2025年新科版七年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版七年级化学下册阶段测试试卷737考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常用燃烧法测定有机物的组成，现取10.8g某有机物，在足量氧气中充分燃烧，生成30.8gCO2和7.2gH2O；则该有机物中（）

A.一定含有C；H两种元素；不含O元素。

B.一定含C.H两种元素；不含O元素。

B．一定含C；H两种元素；可能含有O元素。

C．一定含有C；H、O三种元素。

D.C；H两种元素质量比为7：8

2、下图所示的化学实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

读取量筒中的液体体积C.

向试管中滴加液体D.

取用液体药品3、关于rm{CO}和rm{H_{2}}的说法中，不正确的是rm{(}rm{)}A.它们都难溶于水B.它们都有可燃性和还原性C.在相同状况下，它们的密度都比空气小D.在加热时，它们都能和氧化铜发生置换反应4、某一无色溶液具有下列性质：rm{垄脵}使无色酚酞试液变红；rm{垄脷}与rm{CuSO_{4}}溶液反应可产生蓝色沉淀；rm{垄脹}与纯碱溶液反应产生白色沉淀rm{.}此溶液是rm{(}rm{)}A.氢氧化钠溶液B.澄清石灰水C.氯化钙溶液D.盐酸5、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．已知NH3极易溶于水；则液体A和气体B的组合不可能是下列的（）

A.水、NH3

B.NaOH溶液；HCl

C.水；CO

D.NaOH溶液、CO2

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

7、通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.在一定温度下；饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液。

B.同种元素组成的物质一定是单质。

C.酸；碱中一定都含氧元素。

D.rm{20隆忙}时，rm{100g}水中最多能溶解rm{36g}氯化钠，则rm{20隆忙}时氯化钠在水里的溶解度为rm{36g}8、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.9、乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是石油炼制的重要产物之一rm{.}常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为rm{70%}则另一种气体可能是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}B.rm{CO}C.rm{H_{2}}D.rm{CH_{4}}10、有关淀粉、蛋白质和脂肪的组成说法正确的是rm{(}rm{)}A.三者组成元素相同B.淀粉和脂肪的组成元素相同C.三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素D.蛋白质和脂肪中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素11、下列有关水的净化和纯化过程的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.自来水经过加絮凝剂rm{(}明矾rm{)}反应沉淀、过滤、活性炭吸附、投药消毒后提供给用户的过程中，只有投药消毒涉及到化学变化B.硬水通过加热煮沸或蒸馏的方法可以得到软水，硬水加热过程中都涉及到化学变化C.通过蒸馏可以得到最纯净的水rm{.}在蒸馏装置中，要插入一只温度计，测量沸水的温度，防止出现暴沸D.过滤操作装置的要点是“一贴、二低、三靠”rm{.}如果过滤的速度慢是因为玻璃棒伸到了漏斗的底部，导致堵塞滤纸12、由氧化铜和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；将其加入试管中加热充分反应后，冷却分离得到24g铜，则原混合物中氧化铜的质量分数为（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)13、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．14、含有较多可溶性______的水叫做硬水，不含或含较少可溶性______的水叫做软水rm{.}区别硬水和软水的方法是______rm{.}硬水可以软化为软水，生活中通过______也可以降低水的硬度，实验室常用______的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度rm{.}从上可知，利用______、______、______和______等方法可以净化水．15、按要求写出符合题意的文字或符号表达式。

rm{(1)}有二氧化碳生成的化合反应：______

rm{(2)}实验室用一种白色粉末和黑色粉末制氧气的反应：______

rm{(3)}现象剧烈燃烧、火星四射、有黑色固体生成的反应：______．16、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

rm{(1)}铁丝在氧气中燃烧______rm{(}______反应rm{)}

rm{(2)}锌和稀硫酸反应______rm{(}______反应rm{)}．17、将铁粉加入一定量的硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸没有气体产生，则在滤渣中rm{(}rm{)}

A.一定有银rm{B.}一定有铜。

C.一定有银、铜rm{D.}一定没有______．18、在H；O、C、Cl、Ca五种元素中；选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内．

最常用的溶剂是____，可用作温室气体肥料的是____，可用作某些食品干燥剂的是____，可用于制水泥的是____，能用来改良酸性土壤的碱是____，可用于清洗钢铁表面铁锈的是____．19、随着经济的发展；能源和环境日益成为人们关注的焦点．

（1）煤、石油和____（填其主要成分的化学式）常称为化石燃料．

（2）煤块燃烧时，将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气____．

（3）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会造成酸雨的是____．

（4）“低碳生活”是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是____（填字母序号）．

A．少用一次性的木筷B．用完电器后拔掉插头。

C．大力发展火力发电D．优化建筑设计，研制新型保温材料．20、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质；它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）．

（1）请利用初中所学知识推断图中物质的化学式：

Z____、N____．

（2）写出X→W的化学方程式____．

评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)21、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜；氧化铜、木炭粉；某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

rm{垄脵}过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用是______．

rm{垄脷}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{垄脹}反应rm{垄脷}属于______反应rm{(}填写基本反应类型rm{)}滤液rm{II}中的溶质为______rm{(}填写化学式rm{)}．

rm{垄脺}若从rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}中选择试剂甲，最好选用rm{H_{2}SO_{4}}合理的原因是______rm{(}填写序号rm{)}．

A.可以将硫酸铜变为铜。

B.自然界中硫酸比硫酸铜多；容易获得。

C.用硫酸铜反应一段时间后；铁表面有铜会阻碍铁的溶解。

D.不用硫酸铜；因为过量硫酸铜会造成重金属污染。

rm{垄脻}试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到______rm{(}填写现象rm{)}即可判断硫酸过量．22、“rm{隆帽}”表示氢原子，“rm{隆冒}”表示氯原子；有下列反应：

根据以上微观示意图，小丽写出该反应的化学方程式____。我能从粒子的角度解释化学反应中质量守恒的原因是____。评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)23、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我们学过的初中化学常见的四种物质，分别用圆表示，两圆相交表示两种物质能够发生反应，rm{A}是无色无味气体，rm{B}为银白色金属，不能在空气中燃烧，但能在rm{A}中燃烧；rm{C}与rm{A}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{E}rm{D}在rm{A}中燃烧生成能使澄清石灰水变白色浑浊的气体；根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}用符号表示下列物质：rm{C}______，rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)B}在rm{A}中燃烧现象：______；

rm{(3)C}与rm{A}反应的符号表达式：______．24、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____25、rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系rm{(}反应条件、其他反应物及其他生成物均已略去rm{)}．

请写出符合图中转化关系的物质的化学式：rm{A}____；rm{B}____；rm{C}____；rm{D}____．26、A、rm{BH}八种物质，有下图所示关系：rm{A}为暗紫色固体，rm{E}和rm{F}组成元素相同且常温下均为无色液体，rm{G}是一种银白色金属，rm{H}是一种黑色固体，在rm{垄脷}的反应前后rm{B}的质量和化学性质都不改变rm{.}试推断：

rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物质的化学式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}的符号表达式：______

rm{(3)D}物质的用途______；

rm{(4)}上述关系中属于化合反应的是______rm{(}填编号rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃烧是一种剧烈氧化反应；铁生锈是一种______氧化反应。

rm{(6)E}和rm{F}组成元素相同，但化学性质不同的原因是______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】

根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：30.8g×=8.4g；该有机物中含有H的质量为：7.2g×=0.8g；该有机物中含有O的质量为：10.8g-8.4g-0.8g=1.6g；因此可判断该有机物中含有C；H、O三种元素，其中C、H两种元素质量比为8.4g：0.8g=21：2．

故选C．

【解析】【答案】根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数；计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C；H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．

2、D【分析】解：rm{A}点燃酒精灯时；用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，故A错误；

B；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平，图中测量值偏高，故B错误；

C；胶头滴管伸入试管内或接触试管；会造成药品的污染，图中操作错误，故C错误；

D、取用液体时：rm{垄脵}试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；rm{垄脷}标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；rm{垄脹}瓶塞倒放桌面上；防止污染瓶塞，从而污染药品，故D正确．

故选D．

A；点燃酒精灯时；用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；

B；量取液体时；视线没与液体的凹液面最低处保持水平；

C；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管；

D；取用液体时：注意瓶口、标签的位置；瓶塞的放置等。

本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用注意事项；了解量筒的使用、酒精灯、胶头滴管使用的方法．【解析】rm{D}3、D【分析】解：

A；氢气、一氧化碳都难溶于水；故A正确；

B；氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性；可用作燃料和做还原剂冶炼金属，故B正确；

C；在在相同状况下；氢气和一氧化碳的密度都比空气小，故C正确；

D、氢气还原氧化铜生成铜和水，单质和化合物生成另一种单质和化合物，属于置换反应rm{.}一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳；反应物为两种化合物，不属于置换反应，故D不正确．

故选D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色；也能与硫酸铜溶液反应产生蓝色沉淀；但不与纯碱溶液反应．

氯化钙是中性盐；所以不能选；

盐酸与纯碱溶液反应不能产生白色沉淀；但能产生气泡．

故选B【解析】rm{B}5、C【分析】

A；水能吸收氨气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水可能沸腾．故A错误；

B；氢氧化钠溶液能够吸收氯化氢气体；打开夹子时①中的压强变小，水的沸点降低，水可能会沸腾．故C错误；

C；水不能吸收一氧化碳气体；打开夹子时①中的压强不变，水的沸点不变．故C正确；

D；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体；打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水可能沸腾了．故D错误．

故选C．

【解析】【答案】水的沸点与压强有关；压强越小水的沸点越低．压强越大水的沸点越高．氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，氯化氢气体极易溶于水且能够和氢氧化钠溶液反应，打开夹子时①中的气体进入②中，从而使得①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾了．

二、多选题(共7题，共14分)6、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

7、BC【分析】饱和溶液必须在温度一定和溶质一定的情况下，看是否能再继续溶解该溶质rm{.}物质是否为单质，首先判断物质是否为纯净物，在纯净物中若只有一种元素组成的，一定是单质．【解析】rm{BC}8、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}9、BC【分析】解：rm{C_{2}H_{4}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+4}隆脕100%=85.7%}

A、rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+4}隆脕100%=85.7%}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12隆脕2}{12times2+2}隆脕100%=92.3%}

B、rm{C_{2}H_{2}}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

C、氢气中不含有碳元素故氢气中碳元素质量分数为rm{dfrac{12隆脕2}{12times

2+2}隆脕100%=92.3%}

D、rm{CO}中碳元素的质量分数为：rm{dfrac{12}{12+4}隆脕100%=75%}

因为rm{dfrac

{12}{12+16}隆脕100%=42.8%}

故另一种气体中碳元素的质量分数小于rm{0%}

故选B、rm{CH_{4}}．

首先计算rm{dfrac

{12}{12+4}隆脕100%=75%}中碳元素的质量分数，然后与样品中碳的质量分数相比，看谁的高rm{85.7%>70%}若样品中的高，则杂质中碳的质量分数必定高于rm{70%}中的；若样品中的低，则杂质中碳的质量分数必然低于rm{C}中的；进行解答．

本题考查学生利用质量分数与混合物中元素的质量分数进行比较进行分析解题的能力．rm{C_{2}H_{4}}【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：rm{A}三者组成元素不相同rm{.}故错误；

B、淀粉和脂肪的组成元素相同rm{.}故正确；

C、三者中都含有rm{C}rm{H}rm{O}元素rm{.}故正确；

D、蛋白质中一定都含有rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四种元素，脂肪中不含有氮元素rm{.}故错误．

故选BC．

淀粉和脂肪都是由碳；氢、氧三种元素组成的；蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的．

解答本题的关键是要掌握淀粉、脂肪、蛋白质的元素组成方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】rm{BC}11、AB【分析】解：

A、自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户，过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，没有新物质生成；吸附是把染料、色素、异味等吸附到表面，没有新物质生成；杀菌消毒是蛋白质发生变性，属于化学变化；沉降没有新物质生成rm{.}故对；

B；对水加热煮沸时；可使水中钙、镁离子形成沉淀，有新物质生成，都涉及到化学变化；故对；

C；液体中被融解的气体；在加热的过程中会体积膨胀，突然迸出，通过沸石的多孔结构，这些气体会逐步释放，防止突然迸发，所以沸石能防沸；故错；

D；过滤速度太慢是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁；是滤纸与漏斗壁之间有气泡；故错．

答案：rm{AB}

A、根据自来水厂净化水的过程是：河水rm{隆煤}加絮凝剂rm{(}明矾rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}过滤rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用户解答；

B；由于硬水中含有较多钙、镁离子；对肥皂的起泡有影响，而在对水加热煮沸时，钙、镁离子会形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根据根据沸腾的原因分析解答；

D；根据过滤速度太慢可能的原因考虑；

对于过滤操作，很多同学都掌握的差不多，但完全掌握过滤的方方面面，很多同学做不到rm{.}这就需要同学们在以后的学习过程中，多总结，理解性的去记忆．【解析】rm{AB}12、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是30g和2.25g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，则混合物中氧化铜的质量分数为：=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

故选CD

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜24g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

三、填空题(共8题，共16分)13、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

14、钙镁化合物；钙镁化合物；向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸馏；吸附；沉淀；过滤；蒸馏【分析】解：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水rm{.}区别硬水和软水的方法是肥皂水rm{.}硬水可以软化为软水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法制取蒸馏水，除此之外还可用化学的方法降低水的硬度rm{.}从上可知；利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水；

故答案为：钙镁化合物；钙镁化合物；向水中加入肥皂水；如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸馏；吸附；沉淀；过滤；蒸馏．

根据已有的硬水和软水的概念进行分析解；根据区别硬水和软水的方法和降低水的硬度方法进行分析；根据净化水的知识进行分析．

本题考查了硬水和软水的概念、区别硬水和软水的方法和降低水的硬度方法，常见的净水方法，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】钙镁化合物；钙镁化合物；向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；煮沸；蒸馏；吸附；沉淀；过滤；蒸馏15、C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑；3Fe+2O2Fe3O4【分析】解：rm{(1)}碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，是有二氧化碳生成的化合反应，反应的文字表达式为：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}实验室用黑色粉末二氧化锰和白色粉末氯酸钾共热制取氧气的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

rm{(2)}铁燃烧时生成四氧化三铁，燃烧时火星四射、有黑色固体生成，反应的化学方程式为：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}．

故答案为：rm{(1)C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{(2)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(3)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据符号或文字表达式的书写方法、步骤进行书写即可．

书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}”或“rm{(3)}”．rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}16、3Fe+2O2Fe3O4；化合；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置换【分析】解：rm{(1)}铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，同时生成硫酸锌，反应的化学方程式为：rm{(2)}该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；属于置换反应．

故答案为：rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}置换．

首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．rm{(1)3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}【解析】rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}化合；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O_{4}}置换rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}17、铁【分析】解：向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中；加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．

故选Arm{.}补充rm{D}铁．

根据金属活动性顺序可知；三种金属的活动性顺序为：铁；铜、银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，一定含有银，可能含有铜．

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．【解析】铁18、略

【分析】

最常用的溶剂是水，化学式为H2O

二氧化碳可用气肥，化学式为CO2

氧化钙能吸收水分；能做食品干燥剂，化学式为CaO

碳酸钙是制水泥的原料，化学式为CaCO3

氢氧化钙显碱性，能改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2

盐酸能与铁锈反应；可用于除铁锈，化学式为：HCl

故答案为：H2O，CO2CaO，CaCO3，Ca（OH）2；HCl．

【解析】【答案】根据物质的用途确定物质；根据书写化学式的原则书写化学式．水是常用的溶剂，二氧化碳是气体肥料；氧化钙可用干燥剂，碳酸钙是制水泥原料，氢氧化钙用于改良酸性土壤，盐酸用于除铁锈．注意从已给元素选择．

19、略

【分析】

（1）天然气是重要的化石燃料；它的主要成分是甲烷．

故答案为：CH4；

（2）根据燃烧的条件可知；可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越充分．将煤块粉碎成煤粉是为了使煤与空气增大接触面积．

故答案为：增大接触面积；

（3）在二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳中；二氧化硫是形成酸雨的物质．

故答案为：二氧化硫；

（4）少用一次性木筷能减少森林的砍伐；树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，同时还可以生产筷子所消耗的能源，防止废旧筷子对环境造成的污染，说以正确；用完电器后拔掉插头，可以节约能源，从而减少燃煤的使用，间接减少了二氧化碳的排放，所以正确；优化建筑设计，研制新型保温材料，可以节约能源，减少二氧化碳的排放；大力发展火力发电，增加煤炭的用量，同时增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念．

故选C．

【解析】【答案】（1）天然气是化石燃料；主要成分是甲烷；

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物质；

（4）少用一次性的木筷；可减少森林砍伐；用完电器后拔掉插头，可节约能源；优化建筑设计，研制新型保温材料，可节约能源．

20、略

【分析】

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4、C、CO四种物质都可转化为Cu；因此，可判断W为Cu；CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可对物质进行一一确定；

（1）由Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；根据六种物质的性质，可确定W为铜、Z为二氧化碳；

由N不能转化为二氧化碳，可判断在Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中N为硫酸铜；

（2）由X、Y都能转化为二氧化碳且X可转化为Y，可判断X、Y为六种物质中的C和CO，且Y为COX是C；因此，反应可推断X→W为C与CuO在高温下生成Cu和CO2；

故答案为：（1）CO2；CuSO4（2）C+2CuO2Cu+CO2↑．

【解析】【答案】根据转化关系图可知，Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质中有四种物质通过反应可以转化为W；三种物质通过发生反应可转化为Z；

CuO与C或CO相互反应可生成Cu、CuSO4与铁生成Cu，即CuO、CuSO4；C、CO四种物质都可转化为Cu；因此；可判断W为Cu；

CuO与C或CO相互反应可生成CO2，即CuO、C、CO三种物质可转化为CO2；因此，可判断Z为CO2；

最后根据X；Y都能转化成二氧化碳；M、N中只有M能转化为二氧化碳，结合X与Y、M与N间的转化关系，可确定四种物质．

四、简答题(共2题，共16分)21、漏斗；引流；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；置换反应；FeSO4；C；不再有气泡冒出【分析】解：

rm{(1)}根据过滤时所用仪器可知；必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}反应rm{垄脵}后，滤液rm{1}中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{H_{2}SO_{4}+Fe篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}属于置换反应；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

rm{(4)}滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过rm{垄脹}后得到铜；可知除去过量的铁粉，最好用硫酸溶液，用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解；

rm{(5)}过量的铁和硫酸反应生成氢气；会看到有气泡冒出，当不再有气泡冒出，硫酸过量．

故答案为：

rm{(1)}漏斗；引流；

rm{(2)H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}置换反应；rm{FeSO_{4}}

rm{(4)C}

rm{(5)}不再有气泡冒出．

rm{(1)}根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；

rm{(2)}根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；

rm{(3)}根据反应流程分析解答；

rm{(4)}根据反应后溶液的污染性分析；

rm{(5)}要得到更多的铜；可将反应过程中的铜全部回收．

对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．【解析】漏斗；引流；rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}置换反应；rm{FeSO_{4}}rm{C}不再有气泡冒出22、H2+Cl22HCl化学反应前后原子的种类和个数均不变【分析】【分析】此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握分子结构模型与化学式的关系、明确化学变化是分子分成原子，原子的重新组合过程。解题时，根据反应的微观模拟图，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，并根据微粒的变化分析质量守恒的原因。【解答】由微观模拟图可知，图中由rm{1}个氢分子和rm{1}个氯分子结合成rm{2}个氯化氢分子，由此可写出反应的化学方程式为rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}由微粒的变化可知，质量守恒的原因是：化学反应前后原子的种类、数目不变。【解析】rm{H_{2}+Cl_{2}}rm{2HCl}化学反应前后原子的种类和个数均不变五、推断题(共4题，共16分)23、S；C；SO2；银白色金属剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；S+O2SO2【分析】解：rm{(1)A}是氧气，rm{C}与rm{A}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{E}因此rm{C}是硫，rm{E}是二氧化硫；rm{D}在rm{A}中燃烧生成能使澄清石灰水变白色浑浊的气体，那么rm{D}是碳；故答案为：rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}

rm{(2)}铁在氧气中燃烧的现象是：银白色金属剧烈燃烧；火星四射，放热，生成黑色固体；故答案为：银白色金属剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

rm{(3)}硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故答案为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}

本题属于推断题，根据题目给出的信息：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}是无色无味气体，rm{A}为银白色金属，不能在空气中燃烧，但能在rm{B}中燃烧；铁在空气中不燃烧，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，因此rm{A}是氧气，rm{A}是铁；rm{B}与rm{C}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{A}因此rm{E}是硫，rm{C}是二氧化硫；rm{E}在rm{D}中燃烧生成能使澄清石灰水变白色浑浊的气体，那么rm{A}是碳rm{D}铁在氧气中燃烧的现象是：银白色金属剧烈燃烧；火星四射，放热，生成黑色固体．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{.}本题是通过实验现象，从而得出物质的组成rm{.}此考点主要出现在填空题和实验题中．rm{.}【解析】rm{S}rm{C}rm{SO_{2}}银白色金属剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}24、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}25、H2O;O2;H2;CuO【分析】试题分析：rm{(1)}回想初中的分解反应：实验室用双氧水制氧气；加热高锰酸钾，水在直流电的作用下分解，碳酸不稳定而分解，高温煅烧石灰石；代入验证，发现：水电解和煅烧石灰石合适；

rm{(2)}已知“rm{A隆芦D}都是初中化学中的常见物质”；用假设法：

rm{垄脵}假定rm{A}rm{H_{2}O}rm{B}rm{O_{2}}rm{C}rm{H_{2}}rm{D}rm{CuO}把