2025年人教A新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、的两种一元酸x和y，体积均为稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液()至滴定终点，消耗NaOH溶液的体积为则。

A.x为弱酸，B.x为强酸，C.y为弱酸，D.y为强酸，2、下列说法不正确的是A.35Cl和37Cl是同种核素B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C.硬脂酸和乙酸互为同系物D.石墨烯与金刚石互为同素异形体3、下列说法错误的是A.石油裂解气能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油的分馏、催化裂化都是化学变化C.裂化汽油不能用来萃取溴水中的溴D.煤油馏分的沸点范围低于重油馏分的沸点范围4、下列实验操作；现象及所得出的结论均正确的是（）

A.AB.BC.CD.D5、下列说法不正确的是A.将植物的秸秆、树叶、杂草和人畜的粪便加入沼气发酵池中，在厌氧条件下生成沼气B.等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少C.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂D.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去乙酸6、某烃与氢气加成后得到2，2—二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A.3，3—二甲基—2—丁炔B.2，2—二甲基—2—丁烯C.2，2—二甲基—1—丁烯D.3，3—二甲基—1—丁烯评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)_________________

(2)________________

(3)__________

(4)______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________8、已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+K=1.75×10-5。

(1)计算0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)

(2)25℃，将0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na＋)-c(CH3COO－)＝______________mol/L。

(3)下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的电离程度增大的是___________｡

a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液。

c．加水稀释至0.010mol·L－1d．加入少量冰醋酸。

e．加入少量镁粉f．加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液。

(4)SOCl2是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl2与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，试解释原因______________________

(5)常温下，反应的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)9、按要求填空：

(1)(CH3)2CHCH2CH2OH的系统命名为_______

(2)松油醇()的分子式为_______

(3)与Br2按1：1比例反应，所得产物有_______种(不考虑顺反异构)

(4)相对分子质量为58的某有机物，若该有机物lmol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，写出此反应的化学方程式：_______10、按要求填空：

(1)中官能团的名称为_____和____。

(2)的分子式为___，1mol该有机物完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol。

(3)某有机物的结构为其名称是_____。11、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体；可通过以下方法合成：

(1)D中的含氧官能团名称为_________(写两种)。

(2)F→G的反应类型为_________。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式____。

(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：_________________。

①能发生银镜反应。

②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应。

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

(4)E经还原得到F，E的分子式为写出E的结构简式：_________。

(5)已知：①苯胺（）易被氧化。

②

请以甲苯和为原料制备写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________________12、某研究性学习小组为了解有机物A的性质；对A的结构进行了如下实验。

(1)实验一：通过质谱分析仪分析，质谱图如下图1示，得知有机物A的相对分子质量为_______

(2)实验二：红外光谱分析：图2中不同吸收峰峰谷代表不同基团，图中有机物A中含氧官能团名称为_______和_______

(3)实验三：取0.9g有机物A完全燃烧后，测得生成物为1.32gCO2和0.54gH2O，有机物A的分子式为_______

(4)实验四：经核磁共振检测发现有机物A的谱图(图3)中H原子峰值比为_______

根据以上实验回答下列问题：

①有机物A的结构简式为_______

②有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，则B的结构简式为_______评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)13、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误14、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误15、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误16、为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水。(_____)A.正确B.错误17、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误18、灼烧蛋白质有类似烧焦羽毛的特殊气味。可以鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”。(____)A.正确B.错误19、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误20、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误21、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共28分)22、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。23、完成下列填空。

(1)甲烷的结构特点。

甲烷分子中5个原子不在同一平面上，而是形成___________的空间结构，碳原子位于正四面体的___________，4个氢原子位于4个___________，分子中的4个C—H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________，分子结构示意图：球棍模型为空间充填模型为

(2)几种常见的烷烃。烷烃乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________结构式___________结构简式_________________________________

(3)烷烃结构的特点。

①结构特点。

a．单键：碳原子之间都以___________结合。

b．饱和：碳原子剩余价键全部跟___________结合。

c．结构：每个碳原子都与其他原子形成___________结构。

②链状烷烃通式：___________。

(4)写出甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式___________。24、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。25、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序数依次增大，且A、B、C同周期。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同。B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个，D是人类最早使用的元素，并以这种元素命名了一个时代。请回答下面的问题：

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：__________________（填元素符号），D的价层电子排布图为：_______________________。

（2）在不同的温度下，A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在；二聚体的结构式如下图所示：

①ACl2中A的杂化方式为_____________。

②1molA2Cl4中含配位键的数目为_____________。

（3）B元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B键的键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA。

X的晶体结构（左）和晶胞（右）

①X中含有的化学键为____________________。

②X晶体的层间距离为___________________。

（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3，酸性是HCO3___HCO2（填“强于”或者“弱于”），原因为__________________________。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。则金属D的堆积方式为_______。（填“甲”或“乙”）评卷人得分五、工业流程题(共2题，共16分)26、某工业含镍废料主要含还含有少量采用如下工艺流程回收其中的镍并制备晶体。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有_______、_______。

(2)“滤渣”的主要成分为_______、_______(填化学式)。

(3)“氧化”反应的离子方程式为_______，可以替代溶液的物质是_______(填序号)。

a.b.30%c.溶液d.溶液。

(4)“萃取”的反应原理为(为有机物)，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因是_______(结合平衡移动原理解释)

(5)分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是_______；同时减少对环境的污染。

(6)称取2.630g硫酸镍晶体()样品溶解，配制成溶液，取溶液用标准溶液滴定(发生反应：)，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液

①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有：_______；烧杯、玻璃棒和胶头滴管。

②样品的纯度为_______(精确到0.1%)。27、锆(Zr)产品广泛用于陶瓷、化工、电子等行业。我国是氯氧化锆的主要生产和出口国，产能占世界总产能的90％以上。用ZrC(杂质主要含C和SiO2)生产ZrOCl2·8H2O的工艺流程如图所示。

已知：

Ⅰ.Na2ZrO3不溶于水；易溶于无机酸。

Ⅱ.ZrOCl2·8H2O的溶解度随温度升高和酸度降低而升高。

回答下列问题：

(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是_______。

(2)“碱熔”时，生成Na2ZrO3的化学方程式为_______，反应应在_______(填标号)中进行。

A.陶瓷坩埚B.石英坩埚C.铁质坩埚D.铝质坩埚。

(3)“碱熔”过程中，配料比(NaOH与ZrC的质量比)对锆转化率的影响如下表所示：。配料比1.01.11.31.41.51.61.7转化率/％84.0289.0791.9793.7399.0699.1299.11

最适宜的配料比为_______。

(4)“水洗”的目的是_______。

(5)“酸浸”时，滤渣中的Na2ZrO3转化为可溶性的ZrOCl2，以ZrO2+的形式存在于溶液中，该反应的离子方程式为_______。为减少产品损失，“操作”中的洗涤液最好选用_______。

(6)用EDTA可快速测定酸浸液中锆的含量；其操作步骤如下：

①用移液管吸取10.00mL酸浸液于250mL锥形瓶中；加入约100mL水；

②以6mol·L-1的盐酸调节溶液pH在0～0.3；加入0.2g盐酸羟胺，加热煮沸；

③加入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.02000mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定，EDTA与ZrO2+按1︰1的比例进行螯合；

④至溶液由紫红色突变为亮黄色且30s保持不变色；即为终点。

滴定过程中消耗EDTA的相关数据如下图所示：

根据相关数据，计算酸浸液中锆的含量(以ZrO2计)为_______mg·mL-1(保留两位小数)。评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A.由题图可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从变化为)；故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A错误；

B.pH都为2的x、y，前者浓度为而后者浓度大于故分别滴加溶液至滴定终点时，后者消耗NaOH溶液的体积较大，则故B错误；

C.由B项分析知，故C正确；

D.由A项分析知；y为弱酸，故D错误；

故选C。2、A【分析】【详解】

A．35Cl和37Cl的质子数相同；中子数不同，二者是同位素，而不是同种核素，A错误；

B．蔗糖和麦芽糖分子式相同；结构不同，二者互为同分异构体，B正确；

C．硬脂酸和乙酸分子式符合CnH2nO2，结构相似，在分子组成上相差1个或若干CH2原子团；因此它们互为同系物，C正确；

D．石墨烯与金刚石是C元素的不同性质的单质；二者互为同素异形体，D正确；

故合理选项是A。3、B【分析】【详解】

A．石油裂解气中混有烯烃；烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；

B．石油的分馏是物理变化；而石油催化裂化是化学变化，故B错误；

C．裂化汽油中混有烯烃；能与溴发生加成反应，则不能用来萃取溴水中的溴，故C正确；

D．石油分馏时；首先分馏出的是汽油，其次是煤油，再次是柴油；重油，则煤油馏分的沸点范围低于重油馏分的沸点范围，故D正确；

故答案为B。4、C【分析】【详解】

A．溴水少量；生成的三溴苯酚少量，溶于剩余的苯酚，所以物白色沉淀，与苯酚的浓度小无关，故A错误；

B．若气体X为NH3，氨气溶于氯化钡溶于后使溶液显碱性，从而与SO2反应生成亚硫酸根；继而也可以生成亚硫酸钡沉淀，所以X不一定具有强氧化性，故B错误；

C．溶液由黄色变为绿色，说明Fe3+将Cu氧化成Cu2+，即Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性；故C正确；

D．混合溶液加热时会有乙醇挥发出来；乙醇也可以酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明发生了消去反应，故D错误；

综上所述答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．植物的秸秆；树叶、杂草和人畜的粪便含有生物质能；可在厌氧条件下发酵制取甲烷，从而有效利用生物质能，故A正确；

B．乙醇可以写成C2H4H2O，燃烧时消耗O2部分为C2H4，同理将乙醛、乙酸分别写成C2H4O、C2H4O2，对比可知等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减少；故B正确；

C．固态氨基酸主要以内盐形式存在；熔点较高，不易挥发，因其性质类似于盐类，所以不易溶于有机溶剂，故C错误；

D．饱和Na2CO3溶液可以与乙酸发生反应；且会与乙酸乙酯分层，故D正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

2，2−二甲基丁烷的碳链结构为分子内相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃，根据2，2−二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，即该烯烃的碳链结构为该烯烃的名称为3，3−二甲基−1−丁烯，或者相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成碳碳叁键，从而得到炔烃，对应的炔烃只有一种情况，其碳链结构为该炔烃的名称为3，3−二甲基−1−丁炔，故D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【分析】

根据烷烃的命名原则；先选最长碳链为主链；然后从离支链最近一端编号；简单的写在前面，复杂的写在后面，书写名称，据此分析解答(1)～(4)；先根据名称确定主链碳原子数，再从一端编号，在对应碳原子上连接取代基，最后补充氢原子得到结构简式，据此分析解答(5)～(6)。

【详解】

(1)的最长碳链含有5个C；主链为戊烷，编号从左边开始，在2；3号C上各含有一个甲基，该有机物命名为：2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

(2)的最长碳链含有5个C；主链为戊烷，编号从左边开始，在2号C上含有一个甲基，3号C上含有两个甲基，该有机物命名为：2，3，3-三甲基戊烷，故答案为：2，3，3-三甲基戊烷；

(3)的最长碳链含有6个C；主链为己烷，编号从左边开始，在2号C上含有一个甲基，该有机物命名为：2-甲基己烷，故答案为：2-甲基己烷；

(4)的最长碳链含有7个C；主链为庚烷，编号从右边开始，在4号C上含有一个甲基，在3号C上含有一个乙基，该有机物命名为：4-甲基-3-乙基庚烷，故答案为：4-甲基-3-乙基庚烷；

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷的主链含有6个碳原子，在2号C上含有两个甲基，在3号C上含有一个乙基，结构简式为故答案为：

(6)1，1，2，2-四氯丙烷的主链含有3个碳原子，在1号C上含有两个氯原子，在2号C上含有两个氯原子，结构简式为故答案为：

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意主链的正确选择。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.2，3，3-三甲基戊烷③.2-甲基己烷④.4-甲基-3-乙基庚烷⑤.⑥.8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据CH3COOH的电离方程式，溶液中c(H+)c(CH3COO-)，c(CH3COOH)=0.01mol/L-c(CH3COO-)0.01mol/L，K=c2(H+)/0.01=1.75×10-5，c(H+)=(mol/L)，pH=-lgc(H+)=-lg=3.38。

(2)0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应，所得溶液为CH3COONa溶液，溶液的pH=10，溶液中c(H+)=110-10mol/L，c(OH-)=110-4mol/L，由于CH3COO-的水解促进了水的电离，该混合溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的c(OH-)，为110-4mol/L。溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(Na＋)－c(CH3COO－)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol/L。

(3)a项，加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，电离平衡逆向移动，CH3COOH电离程度减小；

b项，加热CH3COOH溶液，升高温度电离平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大；

c项，加水稀释促进CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度增大；

d项，加入少量冰醋酸，虽然电离平衡正向移动，但CH3COOH的电离程度减小；

e项，加入少量镁粉，Mg与H+反应，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大；

f项，加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液，OH-与H+反应，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大；

使CH3COOH电离程度增大的是bcef。

(4)SOCl2与水作用产生可以使品红溶液褪色的气体，说明生成SO2，往溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀析出，说明反应后的溶液中有Cl-，SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，用SOCl2和AlCl3·6H2O混合加热可以得到无水AlCl3，这是因为SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用生成无水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解。

(5)K=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)]/[c(NH4+)·c(HCO3-)]=[c(NH3·H2O)·c(H2CO3)·c(H+)·c(OH-)]/[c()·c()·c(H+)·c(OH-)]=Kw/(KbKa1)==1.2510-3。【解析】3.3810-1010-4-10-10bcefSOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用生成无水AlCl3及SO2和HCl，SO2和HCl抑制AlCl3水解1.25×10－3或0.001259、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）一元醇的系统命名法：即选择含羟基的最长碳链；按其所含碳原子数称为某醇，并从靠近羟基的一端依次编号，写全名时，将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面。故答案为：3-甲基-1-丁醇。

（2）

将结构简式书写为结构式，数里面的碳氢氧原子个数；共有10个碳原子、18个氢原子、1个氧原子故答案为C10H18O。

（3）2-甲基-1，3-丁二烯与Br2发生加成反应；可以发生1，2-加成反应，得到产物：

CH2BrCBr（CH3）CH=CH2；还可以发生3，4-加成反应，得到产物CH2=C（CH3）CHBrCH2Br；还可以发生1，4-加成，得到CH2BrC（CH3）=CHCH2Br；共3种产物。

（4）1mol醛基只能生成2molAg；lmol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，说明该物质中有2个醛基，而二个（-CHO）的相对分子质量为58，故而推出该物质为乙二醛。方程式为：【解析】3-甲基-1-丁醇C10H18O310、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中官能团-OH的名称为羟基和-COOH的名称为羧基。故答案为：羟基；羧基；

(2)含有4个碳原子、一个碳碳双键、一个氧原子，分子式为C4H8O，1mol该有机物完全燃烧需消耗氧气的物质的量为()mol=5.5mol。故答案为：5.5；

(3)某有机物的结构为主链是7个碳，2号位有碳碳双键，5号位有甲基，其名称是5-甲基-2-庚烯。故答案为：5-甲基-2-庚烯。【解析】羟基羧基C4H8O5.55-甲基-2-庚烯11、略

【分析】【分析】

(1)由结构简式可知D含有酚羟基；羰基和酰胺键；

(2)F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；中的Br；酚羟基和酰胺键能和NaOH溶液发生反应；

(3)C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO-结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构；

(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，Ω==7；由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成-OH；

(5)以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备可先由甲苯发生硝化反应，生成邻硝基甲苯，然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成氧化可生成

【详解】

(1)由结构简式可知D含有酚羟基；羰基和酰胺键；

(2)F含有羟基，而生成G含有碳碳双键，可知发生消去反应；D与足量NaOH溶液反应的方程式：+3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O；

(3)C的一种同分异构体：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解可生成酚羟基，应含有HCOO−结构；③分子中只有4种不同化学环境的氢，应为对称结构，则同分异构体可为或或

(4)E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，Ω==7，由F的结构简式可知E中含有C=O键，发生还原反应生成−OH，E的结构简式为

(5)以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备可先由甲苯发生硝化反应，生成邻硝基甲苯，不能先氧化甲苯为苯甲酸，然后再硝化，因为根据给出的已知，若先氧化再硝化，硝基会进入羧基的间位，而不会进入羧基的邻位。然后发生还原反应生成邻甲基苯胺，与乙酸酐发生取代反应生成氧化可生成流程为：【解析】羟基、羰基和酰胺键（或肽键）消去反应+3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O或或12、略

【分析】（1）

通过上述质谱图如下图1示；最右侧最大质荷比即为有机物A的相对分子质量，即有机物A的相对分子质量为90；

故答案为：90；

（2）

实验二：红外光谱图中有机物A中含氧官能团名称为羟基；羧基；

故答案为：羟基；羧基；

（3）

实验三：n（A）=根据原子守恒可知，n（C）=n（CO2）=n（H）=2n（H2O）=则A分子中N（C）=N（H）=故N（O）=则A的分子式为C3H6O3；

故答案为：C3H6O3；

（4）

实验四：核磁共振氢谱显示4个吸收峰，氢原子峰值比为1：1：1：3；有机物A分子中含有4种化学环境不同的氢原子，各种氢原子数目之比为1：1：1：3，综上所述，可知有机物A的结构简式为根据有机物A在浓硫酸作用下可生成多种产物。其中一种产物B的分子式为C3H4O2，相比较A分子式C3H6O3可知A发生消去反应，又因B能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，含有碳碳双键，所以B的结构简式为CH2=CHCOOH；

故答案为：3：1：1：1；CH2=CHCOOH。【解析】(1)90

(2)羟基羧基。

(3)C3H6O3

(4)3：1：1：1CH2=CHCOOH三、判断题(共9题，共18分)13、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。14、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。16、B【分析】【详解】

用饱和食盐水代替水会减慢反应速率，故错误。17、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。18、A【分析】【详解】

蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味，“人造丝”主要成分是纤维素，灼烧时没有烧焦羽毛的气味，因而可以用灼烧法来区分，故该说法正确。19、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。20、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。21、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。四、结构与性质(共4题，共28分)22、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—23、略

【分析】【详解】

（1）甲烷分子的空间构型为正四面体形；碳原子位于正四面体的体心，四个氢原子位于正四面体的4个顶点，分子中4个C-H键的长度和强度都相同，相互之间的夹角为109°28′。

（2）乙烷的分子式为C2H6，结构简式为CH3CH3；丙烷的分子式为C3H8，结构简式为CH3CH2CH3；丁烷的分子式为C4H10，结构式为结构简式为CH3CH2CH2CH3。

（3）①碳原子之间都以碳碳单键结合；碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，每个碳原子都与其他原子形成四面体结构。

②链状烷烃的通式为CnH2n+2。

（4）甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和HCl，化学方程式为【解析】(1)正四面体形体心顶点相同109°28′

(2)C2H6C3H8C4H10CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3

(3)碳碳单键氢原子四面体CnH2n+2

(4)24、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【分析】

周期表中前四周期的元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A共有两个原子轨道上有电子，且电子数目相同，则A的电子排布式为1s22s2；所以A为4号铍元素。且A；B、C同周期，B、C相邻，且C中的未成对电子数为3个所以C为7号N元素，则B是6号C元素。人类最早使用的金属是铜，D是人类最早使用的元素，所以D是29号元素Cu。

【详解】

（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：Be

（2）①BeCl2中心原子Be形成2个σ键且没有孤电子对；价层电子对数为2对，所以Be的杂化方式为sp杂化。

②1个氯化铍二聚体分子中有2个配位键，所以1molBe2Cl4中含配位键的数目为

（3）①由X的晶体及晶胞结构特点可知，X为石墨。石墨是混合晶体，碳原子采用sp2杂化与周围3个碳原子形成共价键；每个碳原子还有一个电子在2p轨道上，同一片层所有碳原子的未参与形成σ键的2p轨道相互平行并形成了大π键，这些2p轨道中的电子可以在整个层内自由运动，所以石墨具有导电性，因此石墨中含有的化学键为共价键；金属键。

②每个晶胞中占有的C原子数=则NA个该晶胞的质量为48g.该晶胞是四棱柱，底面是连长为rcm的菱形，高为2d,所以该晶胞的体积为V：V=

NA个该晶胞的体积为由上面两个数据可以表示出晶胞的密度为。

==ag/cm3，解之得d=(单位是cm)，即X晶体的层间距离为cm。

（4）N元素可以形成两种含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3强于HNO2；

原因为HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+；即酸性越强。

（5）将二维密置层在三维空间内堆积，可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。一种是按照XYXYXYXY方式堆积，我们称这种堆积方式为“甲”方式。甲方式的晶胞是六方最密堆积。另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ方式堆积，我们称这种堆积方式为“乙”方式。乙方式的晶胞是面心最密堆积。因为金属铜的晶胞是面心立方，所以金属Cu的堆积方式为乙。【解析】Besp共价键金属键cm强于HNO3中含有更多的非羟基氧，C的正电性越高，导致N-O-H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H+，即酸性越强。乙五、工业流程题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】

首先用硫酸处理含镍肥料；后产生滤渣，二氧化硅和硫酸铅，随后用次氯酸钠氧化二价铁，之后用碳酸钠除杂，再萃取除杂，最后结晶得产品，在最后的含量测定当中用到了滴定的方法。要注意找到滴定时的对应关系式。

【详解】

(1)“酸浸”时；为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有升高温度；适当增加硫酸浓度、预先粉碎原料、多次浸取、延长浸出时间等；

(2)含镍废料中不和硫酸反应的就是“滤渣”，另外还有新生成的硫酸铅，所以其主要成分为

(3)“氧化”反应是次氯酸钠在酸性条件下氧化二价铁，其离子方程式为有氧化性的就可以代替所以可以选择ab；

(4)根据萃取反应原理可知，向有机层中加入稀能进行反萃取的原因：是加入稀H2SO4，c(H+)增大，平衡逆向移动，水层中Ni+增大；

(5)分离出硫酸镍晶体后；收集母液并进行循环使用，其意义是：提升镍的回收率；

(6)①配制溶液需用到的玻璃仪器有：容量瓶；烧杯、玻璃棒和胶头滴管；根据题意，还少的仪器应该是：250ml容量瓶；

②根据关系式则则样品的纯度为【解析】有升高温度、适当增加硫酸浓度，预先粉碎原料、多次浸取、延长浸出时间等ab是加入稀H2SO4.c(H+)增大，平衡逆向移动，水层中Ni+增大提升镍的回收率250ml容量瓶27、略

【分析】【分析】

NaOH、ZrC和O2在高温下反应生成Na2ZrO3、H2O和CO2，将沉淀Na2ZrO3水洗，洗涤表面杂质，将沉淀Na2ZrO3加入盐酸溶解，在将滤液经过一系列过程最终得到ZrOCl2·8H2O。

【详解】

(1)“碱熔”前，对ZrC进行机械粉碎的目的是增大ZrC与NaOH、O2等的接触面积，加快“碱熔”速率，提高Zr元素的转化率；故答案为：增大ZrC与NaOH、O2等的接触面积，加快“碱熔”速率，提高Zr元素的转化率。

(2)“碱熔”时，NaOH、ZrC和O2在高温下反应生成Na2ZrO3、H2O和CO2，其反应的化学方程式为2NaOH+ZrC+2O2Na2ZrO3+H2O+CO2，反应中有氢氧化钠，氢氧化钠会与