2025年粤教沪科版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列化学反应中，属于化合反应不属于氧化反应的是（）A.氧化钙+水→氢氧化钙B.乙炔+氧气二氧化碳+水C.碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水D.铁+氧气四氧化三铁2、下列实验操作错误的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列有关氧气的叙述，正确的是rm{(}rm{)}A.红磷在氧气中燃烧时产生大量白雾B.在任何情况下，氧气都是无色气体C.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰D.铁生锈是缓慢氧化4、取用固体药品的操作正确的是()A.B.C.D.5、建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学，如形成守恒观念，可以更好的理解质量守恒定律，下列表述正确的是rm{(}rm{)}A.每rm{1}个rm{C}原子和rm{1}个rm{O_{2}}分子反应，生成rm{2}个rm{CO_{2}}分子B.rm{32gS}与rm{32gO_{2}}完全反应，生成rm{64gSO_{2}}C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}二氧化碳rm{+}水，则蜡烛中一定含有rm{C}rm{H}rm{O}三种元素6、溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种离子保持静止不动B.饱和溶液是一定温度下不能溶解物质的溶液C.不饱和溶液通过降低温度可能变成饱和溶液D.一种物质分散在另一种物质里一定能形成溶液7、原子是构成物质的一种微粒，张红同学对其“心目中的原子”进行了如下阐述，你认为其中不正确的是（）A.原子可以转化为离子B.原子是微小的实心球体，可以再分C.原子可以结合成分子D.原子由居于中心的原子核和核外电子构成8、下列有关物质燃烧现象的叙述中，不正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B.红磷在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾C.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，生成白色固体D.硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体9、小猫可站在正在加热的高分子材料板上；这种高分子材料具有的特殊性能是（）

A.绝缘性能。

B.导电性能。

C.传热性能。

D.绝热性能。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、氧气是空气的主要成分之一；有关氧气的说法错误的是（）

A.用带火星的木条可以检验氧气。

B.相同的条件下；氧气的密度比空气大。

C.鱼类能在水中生活；证明氧气易溶于水。

D.只有在点燃的条件下铁才能与氧气反应。

11、化学用语是学习化学的主要工具；是国际通用的化学语言，下列说法正确的是（）

A.钡元素的元素符号BA

B.氧化铝的化学式为Al2O3

C.2H2O表示2个水分子。

D.3Ca2+表示3个钙原子。

12、关于电解水的实验；下列说法正确的是（）

A.水中含有氢气和氧气；所以才能被电解。

B.电解水时水分子被破坏。

C.水通电分解是物理变化。

D.氢原子和氧原子是电解水变化中的最小微粒。

13、某元素氧化物的分子量为a，价态相同的硫酸盐的分子量为b，则此元素的化合价可能是（）A.B.C.D.14、下列物质的变化过程中，前者是物理变化，后者是化学性质的是（）A.钢锭轧成钢板、木棍燃烧B.汽油挥发、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.液态水凝成冰、铜在潮湿空气中生成铜绿D.铁受热熔化、石蜡能燃烧15、如图是元素周期表中提供的硅元素的部分信息，下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.硅的相对原子是rm{28.09g}B.硅是一种非金属元素C.硅原子核外共有rm{14}个电子D.硅元素位于元素周期表的第二周期16、在化学方程式：rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}}rm{mCO_{2}+nH_{2}O}中；各化学式的计量数之间的关系正确的是()

A.rm{2m=a}B.rm{m=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2b=2m+n}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、用化学符号或名称表示：

rm{(1)2}个硫酸根离子______；

rm{(2)}氦气______；

rm{(3)5}个氨分子______。

rm{(4)}标出地壳中最多的金属元素和最多的元素组成的化合物中金属元素的化合价______。

rm{(5)}在rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O_{2}}三种物质中都含有______，三种物质的一个分子中都含有______。18、已知氮的氧化物有rm{NO}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O}rm{N_{2}O_{5}}．

rm{(1)}按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为______；

rm{(2)}按照含氮量低高到低的顺序排列为______．19、（1）简要说明下列操作的主要目的。

从细口瓶倾倒液体时；取下细口瓶的瓶塞要倒放在桌上，其目的是______；倾倒细口瓶里的药液时，标签应向着手心而不是向下，其目的是______。

（2）正确的实验操作是化学实验成功的基础。

①用量筒量取10mL液体时；若俯视量筒内凹液面的最低处读数，则量取的液体体积______（填“＞”“＜”或“=”）10mL。

②熄灭酒精灯时的正确做法是______。

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气；用排水法收集，回答下列问题：

①制取氧气前要先检查装置的气密性；目的是为了防止装置______；

②伸入制氧气的试管里的导管不宜过长，原因是______；20、用化学符号表示。

（1）2个氧原子____

（2）2个氮分子____

（3）1个钠离子____

（4）一个二氧化碳分子____．21、保持氧气化学性质的最小粒子是（填“氧分子”或“氧原子”）评卷人得分四、计算题(共1题，共5分)22、硫酸常用于金属表面除锈rm{.(}原理：rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O)}

rm{(1)}把rm{50g}质量分数为rm{98%}的浓硫酸，稀释成rm{10%}的稀硫酸；需要水的质量是多少？

rm{(2)}要使rm{16gFe_{2}O_{3}}恰好完全反应，需消耗上述rm{10%}的稀硫酸的质量是多少？评卷人得分五、简答题(共4题，共32分)23、如图表示通电分解水的简易装置．结合图回答下列问题：

（1）与D试管中的电极B相连的是电池的______极，C试管中产生的气体是______

（2）若在正极上产生了20L的气体，则在负极上产生______L气体；

（3）在通电前还要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，目的是为了______．

（4）电解水时，将______能转化为______能，写出通电分解水的化学反应文字表达式：______．

（5）该实验过程中，没有发生变化的粒子是______，此实验说明水是由______组成．

（6）下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是______．

24、科学研究证实，物质从宏观上讲是由元素组成，从微观上讲是粒子rm{(}原子、分子、离子rm{)}构成的rm{.}示例：氧气是由氧元素组成；氧气又是由氧分子构成的rm{.}请你仿照“示例”填写下列空格．rm{(1)}水：________________________________________________________________；rm{(2)}铁：________________________________________________________________；rm{(3)}氯化钠：____________________________________________________________．25、小冰是一个热爱生活的同学；能将学到的化学知识联系到生活中，他编了一道非常有趣的化学题，请你回答：

rm{(1)}呼吸时一分钟也离不开的气体单质的化学式是______

rm{(2)}生活中一天也离不开的液体氧化物的一个分子中含质子总数______

rm{(3)}厨房调味品食盐的主要成分是氯化钠；构成氯化钠的离子符号是______

rm{(4)}将铁钉放入硫酸铜溶液中验证质量守恒定律，发生反应的化学方程式为______．26、在化学实验室，应严格遵守实验室规则和操作规程，请仔细观察如图所示，找出其中存在的安全隐患rm{(}写出三种rm{)}．

rm{(1)}______；

rm{(2)}______；

rm{(3)}______．评卷人得分六、推断题(共1题，共10分)27、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【解答】解：A；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；没有氧气参加，不是氧化反应，故正确．

B；乙炔在空气中燃烧；生成物是两种，不是化合反应；有氧气参加，是氧化反应，故错误；

C；碱式碳酸铜受热分解；反应物是一种，生成物是多种，是不化合反应；没有氧气参加反应，不属于氧化反应，故错误；

D；铁在氧气中燃烧；反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；有氧气参加反应，是氧化反应，故错误；

故选A．

【分析】可以根据反应进行判断、分析哪个反应既属于氧化反应，又属于化合反应．氧化反应是有物质跟氧反应，有氧气参加的反应都是氧化反应，化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．2、C【分析】解：rm{A}倾倒液体试剂瓶口紧贴试管口；标签向着手心，瓶塞要倒放，操作正确．

B；取用粉末状固体药品时可用药匙或纸槽把药品送到试管底部；然后竖直起来，防止药品粘在管壁上，操作正确．

C、给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}试管要与桌面呈rm{45^{circ}}角；操作错误；

D；量筒读数时视线要平视凹液面的最低处；操作正确．

故选C

A；根据倾倒液体的基本操作判断．

B；根据粉末状药品的取用方法和注意事项判断．

C；根据给试管中液体加热的方法分析；

D；量筒读数时视线要平视凹液面的最低处．

此题是对化学基本实验操作的考查，侧重基础和实验操作能力，注重培养学生严格的实验态度．【解析】rm{C}3、D【分析】解：本题考查氧气的性质，掌握氧气的物理性质、物质在氧气中燃烧的现象及缓慢氧化的概念是解题关键。A；红磷在氧气中燃烧时产生大量白烟；不是白雾，故A错误；

B、液氧是淡蓝色的，故B错误；C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中是淡蓝色火焰，故C错误；D；铁生锈是铁与氧气、水发生氧化反应；进行的比较缓慢，属于缓慢氧化，故D正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】本题考查固体药品的取用方法。根据已有的知识即可解答。【解答】A.氢氧化钠固体的取用，不能直接用手拿，应用药匙取用，故A操作错误；B.取用锌粒应用镊子，且试管横放，把锌粒放入试管口，再缓慢竖起试管，让锌粒缓缓滑入试管底部，故B操作错误；C.取用氯酸钾颗粒，试管应斜放，把氯酸钾颗粒放在试管口，再慢慢竖起试管，让颗粒缓缓滑入试管底部，故C操作错误；D.二氧化锰粉末的取用时，试管横放，用药匙把粉末送入试管底部，再把试管竖立，故D操作正确。故选D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：rm{C+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}每rm{C+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}CO_{2}}个rm{1}原子和rm{C}个rm{1}分子反应，生成rm{O_{2}}个rm{1}分子；故A错误；

B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}rm{CO_{2}}与rm{S+O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}SO_{2}}完全反应，生成rm{32gS}二氧化硫；故B正确；

C；镁条燃烧后固体质量增加；增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；

D、根据蜡烛rm{32gO_{2}}氧气rm{64g}二氧化碳rm{+}水，则蜡烛中一定含有rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}rm{+}元素；可能含有氧元素，故D错误．

故选：rm{C}．

根据在化学反应中；参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析．

本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．rm{H}【解析】rm{B}6、B【分析】解：A；溶液具有均一性和稳定性；溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误。

B；饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液；故选项说法正确。

C；不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液；如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而减小，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误。

D；一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液；如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故选项说法错误。

故选：B。

A；根据溶液的基本特征、微观粒子的基本性质；进行分析判断．

B；根据饱和溶液的概念进行分析判断．

C；根据不饱和溶液与饱和溶液之间的转化；进行分析判断．

D；根据溶质是均一、稳定的混合物；进行分析判断．

本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的特征是正确解答本题的关键．【解析】B7、B【分析】解：A；原子得失电子形成离子；原子可以转化为离子，故A说法正确。

B；原子不是实心球体；可以分为原子核和核外电子，故B说法错误。

C；分子是由原子构成的；原子可以结合成分子，故C说法正确。

D；原子由居于中心的原子核和核外电子构成；故D说法正确。

故选：B。

A；根据原子得失电子形成离子；进行分析判断。

B；根据原子不是实心球体；进行分析判断。

C；根据分子是由原子构成的；进行分析判断。

D；根据原子的组成；进行分析判断。

本题难度不大，掌握原子得失电子形成离子、分子是由原子构成的、原子是化学变化中的最小粒子等是正确解答本题的关键。【解析】B8、B【分析】解：A；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

B；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C；镁条在空气中燃烧；发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确。

D；硫粉在空气中燃烧；产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，故选项说法正确。

故选：B。

A；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

C；根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D；根据硫粉在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。【解析】B9、D【分析】

小猫可站在正在加热的高分子材料板上；说明该材料具有绝热性能，观察选项，故选D．

【解析】【答案】根据题干提供的信息进行分析；小猫可站在正在加热的高分子材料板上，说明该材料具有绝热性能．

二、多选题(共7题，共14分)10、CD【分析】

A；氧气能支持燃烧；使带火星的木条复燃，故可用带火星的木条可以检验氧气；故选项说法正确．

B；相同的条件下；密度比空气的密度略大，故选项说法正确．

C；氧气不易溶于水；鱼能在水中生存说明水中溶有一定量的氧气，但不能证明氧气易溶于水，故选项说法错误．

D；铁在其它条件下也能与氧气发生化学反应；如铁在常温下能与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈，故选项说法错误．

故选CD．

【解析】【答案】A；根据氧气的检验方法进行分析判断．

B；根据氧气的密度进行分析判断．

C；根据氧气的溶解性进行分析判断．

D；根据氧气的化学性质进行分析判断．

11、BC【分析】

A；钡元素的元素符号Ba；所以A不正确；

B、氧化铝的化学式就是Al2O3；所以B正确；

C、化学式前面加了数字只能表示微观意义，2H2O表示2个水分子；所以C正确；

D、3Ca2+表示3个钙离子；所以D不正确．

故选B；C．

【解析】【答案】元素符号的书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如Ba；（2）元素符合或化学式前面有数字只能表示微观意义，如：2H2O表示2个水分子，3Ca2+表示3个钙离子；氧化铝的化学式就是Al2O3．

12、BD【分析】

A；水为化合物；是由氢元素和氧元素组成的，并不是含有氢气和氧气；故A说法不正确．

B；水分解产生了氢气和氧气；即该反应中水分子被破坏；故B正确．

C；水分解产生了氢气和氧气；产生了新的物质，故属于化学变化，故C说法不正确．

D；根据原子的定义可知道；该反应中最小的粒子为氢原子和氧原子，故D说法正确．

故选BD．

【解析】【答案】用电解水的实验现象：正极产生能使带火星木条复燃的气体；为氧气；负极产生能燃烧的气体，火焰淡蓝色，罩在火焰上干冷烧杯壁有水雾；且正负极气体体积比为1：2；通过水电解的实验可以说明水由氢；氧两种元素组成的纯净物．

13、AD【分析】解：设该元素化合价为+x价；相对原子质量为y．

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2y+16x=a，2y+96x=b；解得x=．

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）据题意有。

y+16×=a，y+96×=b；解答．

故选AD．

根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R（SO4）

依据相对分子质量与化学式的关系解答出x的值即可．

本题不仅考查了化学式的书写及意义，而且考查了相对分子质量的概念和常见元素（即氧元素的化合价）及其应用等；综合性较强，解答本题时首先要理清解题思路，然后大胆地设未知量，列式求解即可．【解析】【答案】AD14、BD【分析】解：A；钢锭轧成钢板属于物理变化、木棍燃烧属于化学变化；故A错；

B；汽油挥发属于物理变化、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊属于化学性质；故B正确；

C；液态水凝成冰属于物理变化、铜在潮湿空气中生成铜绿属于化学变化；故C错；

D；铁受热熔化属于物理变化、石蜡能燃烧属于化学性质；故D正确．

故选BD．

本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解析】【答案】BD15、BC【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为rm{28.09}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误。

B；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硅，带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{14}表示原子序数为rm{14}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，则该元素的原子核外电子数为rm{14}故选项说法正确。

D、由rm{C}选项的分析，硅原子核外共有rm{14}个电子，核外有rm{3}个电子层，第一层上有rm{2}个电子、第二层上有rm{8}个电子，最外层上有rm{4}个电子；周期数rm{=}原子核外电子层数；则硅元素位于元素周期表的第三周期，故选项说法错误。

故选：rm{BC}

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】rm{BC}16、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中含有rm{2a}个碳原子、rm{6a}个氢原子、rm{2b}个氧原子，生成物中含有rm{m}个碳原子、rm{2n}个氢原子、rm{(2m+n)}个氧原子，据此分析解答即可。个碳原子、rm{2a}个氢原子、rm{6a}个氧原子，生成物中含有rm{2b}个碳原子、rm{m}个氢原子、rm{2n}个氧原子，据此分析解答即可。rm{(2m+n)}

【解答】故选项错误；

A.根据反应前后碳原子个数不变，可得rm{2a=m}故选项错误；可得rm{2a=m}B.根据反应前后碳原子个数不变：

rm{2a=m}则故选项正确；故选项错误；

C.根据反应前后氢原子个数不变：rm{6a=2n}则rm{3a=n}故选项错误；故选项正确。

rm{6a=2n}rm{3a=n}【解析】rm{BD}三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】解：rm{(1)2}个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字rm{2}故填：rm{2SO_{4}^{2-}}

rm{(2)}氦气的化学式为rm{He}故填：rm{He}

rm{(3)5}个氨分子就是在氨气化学式的前面加上数字rm{5}故填：rm{5NH_{3}}

rm{(4)}地壳中最多的金属元素和最多的元素组成的化合物中金属元素的化合价为rm{+3}故填：rm{overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}

rm{

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}在rm{(5)}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}三种物质中都含有氧元素，三种物质的一个分子中都含有rm{H_{2}O_{2}}个氧原子，故填：氧元素；rm{2}个氧原子。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。rm{2}【解析】rm{2SO_{4}^{2-}}rm{He}rm{5NH_{3}}rm{overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}氧元素；rm{

overset{+3}{Al}_{2}O_{3}}个氧原子rm{2}18、略

【分析】解：rm{(1)NO}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(-2)=0}则rm{x=+2}．

rm{N_{2}O_{5}}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{y}据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2y+(-2)隆脕5=0}则rm{y=+5}．

rm{N_{2}O}中氧元素显rm{-2}价，设氮元素的化合价是rm{z}据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{2z+(-2)=0}则rm{z=+1}．

同理，rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}氧元素显rm{-2}价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}中氮元素的化合价分别为rm{+3}rm{+4}．

氮元素化合价由低到高的顺序排列为：rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO}rm{N_{2}O}

rm{(2)}首先将氮的五种氧化物rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}进行变形，得到rm{N_{2}O}rm{N_{2}O_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{N_{2}O_{4}}rm{N_{2}O_{5}}变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，含氮量低高到低的顺序排列为：rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}．

故答案为：rm{N_{2}O_{5}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO}rm{N_{2}O}rm{N_{2}O}rm{NO}rm{N_{2}O_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{5}}．

rm{(1)}根据单质中元素的化合价为rm{0}在化合物中正负化合价代数和为零；结合各化学式进行解答本题．

rm{(2)}首先采用归一法对各物质的化学式进行变形；进而比较各物质中的氧原子个数即可解答．

本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法和运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{N_{2}O_{5}NO_{2}N_{2}O_{3}NON_{2}O}rm{N_{2}ONON_{2}O_{3}NO_{2}N_{2}O_{5}}19、防止污染药品防止腐蚀标签＜用灯帽盖灭漏气，导致氧气逸出，收集不到氧气有利于气体导出【分析】解：（1）从细口瓶倾倒液体时；取下细口瓶的瓶塞要倒放在桌上，其目的是防止污染药品；倾倒细口瓶里的药液时，为防止腐蚀标签，标签应向着手心而不是向下；故填：防止污染药品；防止腐蚀标签；

（2）①用量筒量取10mL液体时；若俯视量筒内凹液面的最低处读数，则量取的液体体积偏小；故填：＜；

②熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；切不可用嘴吹；故填：用灯帽盖灭；

（3）①①制取氧气前要先检查装置的气密性；目的是为了防止装置漏气，导致氧气逸出，收集不到氧气；

②伸入制氧气的试管里的导管不宜过长；否则生成的气体不易导出；故填：有利于气体导出。

（1）根据取用液体药品的注意事项来分析；

（2）根据量筒的使用方法以及酒精灯的使用方法来分析；

（3）根据实验室中制取与收集氧气的注意事项来分析。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】防止污染药品防止腐蚀标签＜用灯帽盖灭漏气，导致氧气逸出，收集不到氧气有利于气体导出20、略

【分析】

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氧原子表示为：2O；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；一个二氧化碳分子即为：CO2．

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此1个钠离子表示为：Na+．

故答案为：2O；2N2；Na+；CO2．

【解析】【答案】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行解答．

21、略

【分析】试题分析：因为氧气是由分子构成的，故保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子考点：物质的构成、分子的定义【解析】【答案】氧分子；四、计算题(共1题，共5分)22、略

【分析】

rm{(1)}溶液稀释前后溶质的质量不变；据此分析解答；

rm{(2)}据rm{Fe_{2}O_{3}}的质量和反应的方程式、溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数；可计算出反应的稀硫酸的质量．

溶液稀释前后溶质的质量不变，溶质的质量rm{=}溶液的质量rm{隆脕}溶质的质量分数，并了解方程式计算的方法即可顺利解答．【解析】解：rm{(1)}溶液稀释前后溶质的质量不变，设需水的质量为rm{x}则有rm{50g隆脕98%=(50g+x)隆脕10%}解得rm{x=440g}

rm{(2)}设需rm{10%}的稀硫酸的质量是rm{y}

rm{Fe_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}篓TFe_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O}

rm{160}rm{294}

rm{16g}rm{y隆脕10%}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac{294}{y隆脕10%}}

rm{dfrac{160}{16g}=dfrac

{294}{y隆脕10%}}

答：rm{y=294g}把rm{(1)}质量分数为rm{50g}的浓硫酸，稀释成rm{98%}的稀硫酸，需要水的质量是rm{10%}

rm{440g}要使rm{(2)}恰好完全反应，需消耗上述rm{16gFe_{2}O_{3}}的稀硫酸的质量rm{10%}．rm{294g}五、简答题(共4题，共32分)23、略

【分析】解：（1）试管D中产生的气体的体积较大；是氢气，连接的是电源的负极；C管内气体的体积较小，是氧气；故填：负极；氧气；

（2）根据正氧负氢；氢二氧一可知；若在正极上产生了20L的气体，则在负极上产生40L的氢气；故填：40；

（3）纯水导电能力弱；实验慢，因此常在水中加入硫酸或氢氧化钠，以增强水的导电性；故填：增强水的导电性；

（4）电解水时电能转化为了化学能，水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：电；化学；水氢气+氧气；

（5）电解水的过程中；水分子分成了氢原子和氧原子，然后两个氢原子组成成氢分子；两个氧原子结合成氧分子，原子的种类没有改变，由质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的；故填：氢原子和氧原子；氢元素和氧元素；

（6）分子是保持物质化学性质的最小粒子；水是由水分子构成的，则水分子保持水的化学性质，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故填：C．

在电解水实验中；正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍，根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子可分成原子，而原子不能再分，水是由氢氧两种元素组成的．

电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．【解析】负极；氧气；40；增强水的导电性；电；化学；水氢气+氧气；氢原子和氧原子；氢元素和氧元素；C24、rm{(1)}水：水是由氧和氢元素组成的；水又是由水分子构成的

rm{(2)}铁：铁是由铁元素组成的；铁又是由铁原子构成的

rm{(3)}氯化钠：氯化钠是由氯元素和钠元素组成的；氯化钠又是由氯离子和钠离子构成的【分析】【分析】本题考查了物质的组成与结构，解题时根据物质是由元素组成的，物质是由或分子或离子或原子构成的是解题的关键。【解答】rm{(1)}水的化学式为rm{H_{2}O}可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，故填：水是由氧和氢元素组成的；水又是由水分子构成的；

rm{(2)}铁的化学式为rm{Fe}可以得出铁是由铁元素组成的，铁是由铁原子构成的，故填：铁是由铁元素组成的；铁又是由铁原子构成的；

rm{(3)}氯化钠的化学式为rm{NaCl}可以得出氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，氯化钠是由钠离