2025年外研版2024必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在；遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是。

A.上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B.实验中所用的金属锂保存在煤油中C.在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D.干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替2、下列实验基本操作或注意事项中，基于实验安全考虑，正确的是A.加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石B.实验前，要对气体实验装置进行气密性检查C.酒精灯内的酒精必须装满D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中3、下列离子检验的方法正确的是A.检验取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B.检验取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C.检验取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D.检验取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C.蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一D.黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料5、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB.空气：C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br－D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子6、下列物质或粒子属于同素异形体的是A.氧气和液氧B.金刚石和石墨C.Na和Na+D.H2O和H2O27、分析推理是化学学习方法之一。以下推理正确的是（）A.金属冶炼方法与金属活泼性有很大的关系，银和汞可以用热分解的方法冶炼B.某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C.某八宝粥商标中注明没加蔗糖，所以糖尿病人可以放心食用D.将镁片和铝片分别投入浓NaOH溶液，只有铝片表面产生气泡，说明铝比镁活泼评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、亚硫酸钠()是一种重要的化工产品，常用作防腐剂、漂白剂、脱氯剂等。为探究的性质；进行了如下实验。

【性质预测】

(1)中硫元素的化合价是_______价；属于S元素的中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。

【实验验证】。实验序号实验试剂X实验现象i溶液、稀硫酸紫色褪去紫色褪去ii溶液、稀硫酸加入溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊加入溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊

资料：酸性条件下，被还原为

【分析解释】

(2)实验i中，反应的离子方程式是_______。

【继续探究】

(3)甲同学认为实验ii的现象不能直接得出“具有氧化性”。

①对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设：

假设a：酸性溶液中的具有氧化性；可产生S；

假设b：空气中存在在酸性条件下，由于_______(用离子方程式表示)；可产生S；

假设c：酸性溶液中的具有氧化性；可产生S。

②设计实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因。

实验iii：向溶液中加入_______(填试剂名称)；产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。

(4)结合实验ii和iii，用离子方程式解释实验ii中产生淡黄色浑浊的原因：_______。9、近年来，乳酸成为研究热点之一、乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中都可以最终降解为二氧化碳和水。乳酸还有许多其他用途，如它能与铁粉反应制备一种药物，反应的化学方程式为：2+Fe+X。

(1)乳酸降解为二氧化碳的反应的化学方程式为_______。

(2)乳酸与铁的反应中，X的化学式为_______，该反应中乳酸表现出酸性和_______性。

(3)试从自然界物质循环的角度解释利用乳酸合成高分子材料对环境的重要意义_______。10、(1)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________________

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____________

③根据上述反应可推知_______

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.还原性：AsH3>Xd.还原性：X>AsH3

(2)①向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为__________

②将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4→Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O，配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________；11、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅；最后变成无色。完成下列填空：

（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_____________________

（2）整个过程中的还原剂是________。

（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）加碘盐中含碘量为20～50mg·kg-1。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__L（标准状况，保留2位小数）。12、现有下列短周期元素性质的有关数据：。元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最底

(1)根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内_______。Ⅰ族Ⅱ族Ⅲ族Ⅳ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族Ⅷ族第一周期第二周期第三周期

(2)上述元素形成的常见氢化物中，分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_______。

(3)氢化铝锂()是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)。与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式_______。写出该物质受热分解的反应方程式_______。

(4)在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除外，还有碳元素的氢化物除外，还有等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有_______(填化学式)，其沸点比液氨_______(填“高”或“低”)，稳定性比氨_______(填“好”或“差”)，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为_______。13、(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_____；只含有极性键的是____；只含有非极性键的是___；既含有离子键，又含有极性键的是____；既含有离子键，又含有非极性键的是______。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：______。

(3)N2的结构式为：_____；H2O2的结构式为：_____。

(4)写出下列微粒的电子式。

①CO2___________；

②___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误15、标准状况下，苯中含有分子的数目为(_______)A.正确B.错误16、晶体失去结晶水，一定是风化的结果。(___________)A.正确B.错误17、某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素。(_______)A.正确B.错误18、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误19、MnO2不与稀盐酸反应是因为H+浓度小。(_______)A.正确B.错误20、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误21、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)24、回答下列问题。

(1)有下列固体：①水晶②冰醋酸③灰锡④干冰⑤过氧化钠⑥碳化钙(CaC2)⑦刚玉⑧Si3N4⑨白磷⑩氩⑪尿素⑫AlCl3⑬铁铝合金⑭SiCl4其中含有极性键的分子晶体：_______(填编号)

(2)NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Na或Cl2反应；可以形成不同组成；不同结构的晶体和颗粒。下图给出了其中三种晶体A、B、C的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，D是纳米颗粒，大小和形状则恰好如图所示。

写出A、B、C、D的化学式。A：_______；B：_______；C：_______；D：_______；

(3)石墨一种晶胞结构和部分晶胞参数如图。原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为A(0，0，0)、B(0，1，)，则C原子的坐标参数为_______。

(4)灰硒的晶体为六方晶胞结构；原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图；晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。

已知正六棱柱的边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。25、补齐物质及其用途的连线______。评卷人得分六、实验题(共4题，共8分)26、海洋植物如海带；海藻中含有丰富的碘元素；且所含碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：

(1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称：①__________，②__________。

(2)操作②中可供选择的有机试剂是_________(填序号)。

A.甲苯；酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油。

(3)现需做使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、药品，尚缺少的玻璃仪器是__________、___________。

(4)要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。进行蒸馏操作时，需使用水浴加热，目的是__________，最后晶态碘在________中聚集。27、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示；其它装置省略)。当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：

甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应；称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性；接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnO2粉末。

②往烧瓶中加入20mL12mol•L-1浓盐酸。

③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体______？

A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl

若使用甲方案，产生的Cl2必须先通过盛有________（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量AgNO3溶液中，这样做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________

（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为____mol·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是_____。

A石蕊B酚酞C甲基橙。

（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________(填偏大、偏小或―影响)。【已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11】

（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将_____转移到_____中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______；最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________

A.甲B.乙C.丙D.丁28、某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。

(1)装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___________。(填字母)。

a．品红溶液b．稀盐酸

c．BaCl2溶液d．稀硝酸。

(3)实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是___________。

(4)实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体；按如下实验方案探究其成分：

①步骤Ⅱ中滤渣洗涤的方法___________

②检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是___________。

③黑色固体的成分是___________。29、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]；具体流程如下：

已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体；难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____(任写一种)。

(2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为___。

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为____(填化学式)。

(4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____。

(5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是____；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式：____。

(6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为____(用含m1、m2的代数式表示)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

氢气和锂发生反应生成LiH；制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应。

【详解】

A、氢气和锂发生反应生成LiH，制备LiH固体需要制备氢气，LiH在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用C装置制备氢气，用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置D中加热和锂反应生成氢化锂，最后连接装置B，防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置D和生成的氢化锂发生反应，装置连接顺序为：e接a，b接f；g接d，故A错误；

B；实验中所用的金属锂保存在石蜡中；故B错误；

C；在加热D处的石英管之前；应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热时锂燃烧，也防止氢气与氧气发生爆炸反应，故C正确；

D、用装置A中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，干燥管中的碱石灰不可以用无水CaCl2代替，CaCl2无法除去HCl；故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查化学实验制备方案，理解原理是解题关键，涉及对装置及操作的分析评价、气体收集、除杂等，难点A，在理解原理的基础上，选用装置。2、A【分析】【详解】

A.加热盛有液体的烧瓶时；需加碎瓷片或沸石防暴沸，基于实验安全考虑，故选A；

B.实验前；要对气体实验装置进行气密性检查，防止漏气，故不选B；

C.为防止酒精灯内酒精燃烧引起爆炸，酒精灯内酒精量不得超过酒精灯容积的故不选C；

D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故不选D。3、C【分析】【详解】

A.向某溶液中加入盐酸；产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该溶液中可能含有碳酸根离子或亚硫酸根离子等，故A错误；

B.先加盐酸无现象；再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明有硫酸根离子，而不是先加氯化钡，故B错误；

C.加入氢氧化钠后生成蓝色絮状沉淀为氢氧化铜；则溶液中一定含有铜离子，故C正确；

D.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，故D错误；

故选:C。

【点睛】

向无色溶液中滴加稀盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现不溶于盐酸的白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，试剂的滴加顺序不能颠倒。4、A【分析】【详解】

A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液；两者混合的时候发生双水解反应，生大量的二氧化碳气泡，含有大量的电解质，不适用于电器起火，A错误；

B.用K2FeO4处理自来水，K2FeO4形成的溶液中；+6价的铁变为+3价，有强氧化性，可以杀菌，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可以去除悬浮物质，B正确；

C.蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一；是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，C正确；

D.水泥以粘土和石灰石为主要原料；陶瓷的原料是粘土；黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料，D正确；

答案为A。5、A【分析】【详解】

A.银氨溶液:Na+、K+、NO3-、NH3·H2O；可共存，故A正确；

B.空气中O2与NO反应生成NO2；故B错误；

C.H+与S2-生成H2S；故C错误；

D.高锰酸钾溶液会氧化葡萄糖分子；故D错误；

故选A。6、B【分析】【分析】

同素异形体是指同一种元素形成的不同种单质。

【详解】

A．氧气和液氧是氧气的两种不同状态；属于同一种物质，A不符合题意；

B．金刚石和石墨是碳元素的两种单质；属于同素异形体，B符合题意；

C．Na和Na+是钠元素的原子和离子；不属于同素异形体，C不符合题意；

D．H2O和H2O2是两种元素形成的不同化合物；不属于同素异形体，D不符合题意；

答案选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A.根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法；Hg；Ag等金属都是不活泼金属，可采用加热分解氧化物的方法冶炼，故A正确；

B.雨水中可能溶解氮的氧化物或其他酸性气体，pH小于5.6，不一定溶解SO2；故B错误；

C.八宝粥中富含淀粉；淀粉属于多糖，在人体中水解最终得到葡萄糖，因此糖尿病人不可多吃，故C错误；

D.铝片表面产生气泡是因为铝的两性；不能说明铝比镁活泼，故D错误；

故答案为A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】（1）

Na2SO3中氧元素为-2价；钠元素为+1价，依据化合物中正负化合价代数和为零可知，硫元素的化合价是+4。

（2）

由资料可知，酸性条件下，KMnO4被还原为无色的Mn2+，则Na2SO3体现还原性，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，Na2SO3与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为：6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O。

（3）

①空气中存在O2，在酸性条件下，氧气和硫离子发生了氧化还原反应生成S，离子反应方程式为：4H++2S2−+O2=2S↓+2H2O。

②实验iii：向Na2S溶液中加入稀硫酸，产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，溶液未变浑浊，说明没有S生成，稀硫酸可以提供假设a的SO和H+，提供假设b中的H+。

（4）

实验iii证实了假设a和b不是产生S的主要原因，则实验ⅱ中Na2SO3和Na2S反应生成S，反应的离子反应方程式为：6H++SO+2S2−=3S↓+3H2O。【解析】(1)+4

(2)6H++5SO+2MnO=5SO+2Mn2++3H2O

(3)4H++2S2−+O2=2S↓+2H2O稀硫酸。

(4)6H++SO+2S2−=3S↓+3H2O9、略

【分析】【详解】

（1）乳酸降解时，与氧气反应，从而降解为二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O。答案为：CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O；

（2）乳酸中含有的羧基在水溶液中能电离出H+，与铁发生置换反应，从而生成乳酸亚铁和氢气，则X的化学式为H2，该反应中乳酸与金属反应生成盐和氢气，羧基电离出的H+与Fe反应，从而表现出酸性和氧化性。答案为：H2；氧化；

（3）乳酸降解生成的二氧化碳，可参与自然界中物质的循环，则利用乳酸合成高分子材料对环境的重要意义是：合成高分子材料在自然界降解，产物对环境无污染，且二氧化碳可参与自然界的循环。答案为：合成高分子材料在自然界降解，产物对环境无污染，且二氧化碳可参与自然界的循环。【解析】(1)CH3CH(OH)COOH+3O2→3CO2+3H2O

(2)H2氧化。

(3)合成高分子材料在自然界降解，产物对环境无污染，且二氧化碳可参与自然界的循环10、略

【分析】【详解】

（1）①KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，As元素化合价升高，所以AsH3是还原剂；

故答案为AsH3；

②设X中溴元素的化合价为a，则0.2mol×(5−a)=1mol，所以a=0，故X为Br2；

故答案为Br2；

③在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3>H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：AsH3>X(Br2)；

故答案为ac；

（2）①由反应可知生成MnO4-；溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由+2价升高为+7价，升高5价，S元素化合价由+7价降低为+6价，2个S共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消耗氧化剂的物质的量为0.1×5÷2=0.25mol；

故答案为溶液由无色变为紫色；0.25mol；

②反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，每生成1个Bi2(SO4)3共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2(SO4)3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4，根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3，根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14，根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目为：

故答案为【解析】①.AsH3②.Br2③.ac④.溶液由无色变为紫色⑤.0.25mol⑥.11、略

【分析】【详解】

(1)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，说明氯气和KI发生置换反应生成碘单质；如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，说明碘和氯气发生氧化还原反应生成碘酸，氯气被还原生成HCl，反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl；

(2)氯水与KI反应生成碘，继续滴加氯水，氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以整个过程中的还原剂有KI和I2；

(3)氯气的氧化性大于溴，所以氯气能氧化溴离子生成溴单质，发生的离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴的四氯化碳溶液为红棕色，继续向溴水中滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，说明氯气的氧化性小于溴酸，氯气能和碘反应生成碘酸，所以氯气的氧化性大于碘酸，所以Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3；

(4)1000kg加碘食盐中含碘至少为20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，则KIO3～I～KI～3Cl2，所以n(Cl2)=3n(I)==0.4724mol，标况下氯气的气体V=nVm=0.4724mol×22.4L/mol=10.58L。

【点睛】

同一氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。【解析】I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HClKI和I2红棕HBrO3＞Cl2＞HIO310.5812、略

【分析】【分析】

【详解】

根据表中数据分析，agh都为+1价，且a半径最小，所以a为氢元素，在第一周期族，g为锂，h为钠，分别为第二周族，和第三周期族。B为-1价，为氟元素，c为-3价，半径比氟稍大，为氮元素，df都为+3价，分别为硼和铝，e为-2价，半径比氮原子半径大，应为硫。即a为氢，b为氟，c为氮，d为硼，e为硫，f为铝，g为锂，h为钠，据此在周期表相应位置标志。如图：。主族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01a2gdcb3hfe

(2)上述元素形成的常见氢化物中，氮元素和氟元素的氢化物分子间存在氢键

(3)硼和铝位于对角线，性质相似，所以有氢、硼和钠形成的还原剂的电子式为其受热分解的反应方程式

(4)在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除外，还有碳元素的氢化物除外，还有等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有其相对分子质量比氨气大，所以沸点比液氨高，根据过氧化氢比水稳定性差分析，肼的稳定性比氨差，该氢化物与足量盐酸反应的化学方程式为【解析】。主族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01a2gdcb3hfe高差13、略

【分析】【分析】

(1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键；一般盐；碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；

【详解】

(1)NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；N2中N原子之间只存在非极性共价键；H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；H2O2中H原子和O原子之间存在极性共价键；O与O原子之间为非极性键；故答案为：①；⑤；④；②；③。

(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为：故答案为：

(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合；结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间以及氧原子和氧原子之间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H，故答案为：N≡N；H-O-O-H。

(4)①CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，电子式为故答案为：

②NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为故答案为：【解析】①⑤④②③N≡NH-O-O-H三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。15、B【分析】【详解】

标准状况下，苯不是气体，不能计算苯的物质的量，则不能计算所含有分子的数目，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

风化指含结晶水的化合物在空气中失去结晶水，晶体失去结晶水也可以通过加热等方法实现，不一定是风化的结果，故错误，答案为：错误。17、A【分析】【详解】

焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，因为钾元素的紫色会被黄色掩盖，正确。18、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。19、B【分析】【详解】

MnO2不与稀盐酸反应是因为H+和Cl浓度小，盐酸的还原性弱，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。21、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。四、推断题(共2题，共8分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、结构与性质(共2题，共4分)24、略

【分析】（1）

①水晶的主要成分是二氧化硅；二氧化硅是含有极性键的原子晶体；

②冰醋酸是固态醋酸；是含有极性键和非极性键的分子晶体；

③灰锡是金属单质；是含有金属键的金属晶体；

④干冰是固态二氧化碳；是含有极性键的分子晶体；

⑤过氧化钠是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑥碳化钙是含有离子键和非极性键的离子晶体；

⑦刚玉是氧化铝的俗称；氧化铝是含有离子键的离子晶体；

⑧四氮化三硅是含有极性键的原子晶体；

⑨白磷是非金属单质；是含有非极性键的分子晶体；

⑩氩是单原子分子；是不含有共价键的分子晶体；

⑪尿素是含有极性键的分子晶体；

⑫氯化铝是含有极性键和配位键的分子晶体；

⑬铁铝合金是含有金属键的金属晶体；

⑭四氯化硅是含有极性键的分子晶体；

则含有极性键的分子晶体为②④⑪⑫⑭；故答案为：②④⑪⑫⑭；

（2）

由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的钠离子个数为8×+1=2，位于面上的氯离子的个数为12×=6，则钠离子和氯离子的个数比为2：6=1：3，A的化学式为NaCl3；晶胞B中位于棱上和体内的钠离子个数为4×+2=3，位于顶点的氯离子的个数为8×=1，则钠离子和氯离子的个数比为3：1，B的化学式为Na3Cl；晶胞C中位于棱上、面心和体内的钠离子个数为4×+2×+2=4，位于棱上的氯离子的个数为8×=2，则钠离子和氯离子的个数比为4：2=3：1，C的化学式为Na2Cl；晶胞D中位于棱上和体心的钠离子个数为12×+1=4，位于顶点和面心的氯离子的个数为8×+6×=4，则钠离子和氯离子的个数比为4：4=1：1，C的化学式为NaCl；故答案为：NaCl3；Na3Cl；Na2Cl；NaCl；

（3）

由石墨晶胞中位于顶点的碳原子A和位于棱上的碳原子B的坐标参数分别为A(0，0，0)和B(0，1，)可知，晶胞的边长为1，则位于棱上的碳原子C的坐标参数为(1，1，)，故答案为：(1，1，)；

（4）

由晶胞结构可知，硒原子形成的正六棱柱位于晶胞的顶点和面心，晶胞中硒原子个数为12×3×+2×3×=9，设晶体的密度为dg/cm3,由晶胞质量公式可得：=×a2×6×b×d，解得d=故答案为：【解析】(1)②④⑪⑫⑭

(2)NaCl3Na3ClNa2ClNaCl

(3)(1，1，)

(4)25、略

【分析】【分析】

根据物质性质进行解释；据此回答问题。

【详解】

乙烯为植物生长调节剂，促进果实发育，即A-b；浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂，即B-c；次氯酸钠溶液中，次氯酸根水解产生次氯酸，可作为消毒剂，即C-a；葡萄糖是细胞主要能源物质，为主要营养物质；故答案为【解析】六、实验题(共4题，共8分)26、略

【分析】【分析】

（1）从海藻中提取碘的流程为灼烧；浸泡、过滤、氧化、萃取分液、蒸馏；

（2）操作②为萃取；萃取剂的选择需符合与氯水互不相溶，碘的溶解度较大；

（3）使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验；需要的操作有浸泡；过滤、氧化、萃取分液，以此分析所需实验仪器；

（4）进行蒸馏操作时；需使用水浴加热，目的是使蒸馏烧瓶均匀受热，控制温度不过高，防止苯蒸发，最后晶态碘在蒸馏烧瓶中凝华聚集。

【详解】

(1)从海藻中提取碘的流程为灼烧；浸泡、过滤、氧化、萃取、蒸馏；由图可知操作①是过滤，操作②是萃取和分液；

故答案为：过滤；萃取和分液；

(2)操作②为萃取；萃取剂的选择需符合与氯水互不相溶，碘的溶解度较大，由于酒精；乙酸和甘油都与水互溶，故不能用作提取碘的萃取剂；

故答案选：B。

(3)为使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质；需经过溶解；过滤、氧化、萃取和分液这几个步骤。在过滤时缺少普通漏斗，在进行萃取和分液时缺少分液漏斗；

故答案为：普通漏斗；分液漏斗；

(4)苯的沸点为80.1℃。使用水浴加热的目的是使蒸馏烧瓶均匀受热；控制温度不过高(水浴加热时的温度不会超过100℃)。最后晶态碘在蒸馏烧瓶中聚集；

故答案为：使蒸馏烧瓶均匀受热，控制温度不过高；蒸馏烧瓶。【解析】过滤萃取和分液B普通漏斗分液漏斗使蒸馏烧瓶均匀受热，控制温度不过高蒸馏烧瓶27、略

【分析】【分析】

(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置；从氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸；

(2)为测定反应残余液中盐酸的浓度，量取试样25.00mL，用1.500mol•L-1NaOH标准溶液滴定，选择的指示剂是甲基橙，消耗23.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度==1.38mol/L；此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍；

(3)与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量；由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大；

(4)依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气进行分析解答；

(5)甲同学的方案：盐酸挥发；也会与硝酸银反应，故反应有误差；

【详解】

(1)根据反应物的状态和反应条件选择合适的装置；此装置为固液加热型；

A．O2用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰加热制取；用的是固固加热型，不符合题意，故A不符合题意；

B．H2用的是锌与稀硫酸反应；是固液常温型，故B不符合题意；

C．CH2=CH2用的是乙醇和浓硫酸反应；属于液液加热型，要使用温度计，故C不符合题意；

D．HCl用的是氯化钠和浓硫酸反应；属于固液加热型，故D符合题意；

氯气中的杂质气体氯化氢，考虑除杂试剂，用饱和食盐水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸再与硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，由于次氯酸银不是沉淀，次氯酸与硝酸银不反应，化学方程式为Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；

(2)量取试样25.00mL，用1.500mol∙L−1NaOH标准溶液滴定，消耗23..00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为，由c(HCl)∙V(HCl)=c(NaOH)∙V(NaOH)，该次滴定测得试样中盐酸浓度==1.38mol/L；此浓度为稀释5倍后作为试样，原来的浓度应为现浓度的5倍=1.38×5=6.9mol/L；

(3)根据题意碳酸锰的Ksp比碳酸钙小；由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小；

(4)化学反应释放热量；气体体积具有热胀冷缩的特点。使Zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。若残余清液转移到左边则会残留在Y形管内壁，导致产生气体的量减少，使测定的盐酸浓度偏小，丁方案：余酸与足量Zn反应放热，压强对气体的体积有影响该反应是在加热条件下进行的，温度升高气体压强增大，如果不回复到原温度，相当于将气体压缩了，使得测出的气体的体积减小。故温度要恢复到原温度时，同时上下移动右端的漏斗，使两端的液面的高度相同，视线要与液体的凹液面相切，读取测量气体的体积。故读气体体积时要保证冷却到室温，并且压强不再发生变化，即调整量气管两端液面相平；

(5)与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，盐酸挥发的话，加入足量的硝酸银溶液求出氯离子的量偏大，会有误差。【解析】D饱和食盐水除去挥发出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量锌粒残余清液使气体冷却到室温调整量气管两端液面相