2025年上教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图是元素周期表中的一格；从该图获取的信息有错误的是。

A.该元素在地壳中的含量为35.45%B.该元素的元素符号为ClC.该元素的原子序数为17D.该元素的名称是氯2、在一定条件下，可发生水解反应的高分子化合物（）A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.乙酸乙酯3、下列有关电化学的示意图中正确的是（）A.原电池B.原电池C.电解精炼铜D.电解饱和NaCl溶液4、一定条件下；体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞05、司替戊醇(d)用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者；其合成路线如图所示。下列有关判断正确的是。

A.b的一氯代物有4种B.c的分子式为C14H14O3C.1mold能与4molH2发生加成反应D.d中所有碳原子可能处于同一平面6、唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（）A.氧化铝B.二氧化硅C.硅酸盐D.合金7、实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（）A.加水稀释B.加少量NaOH溶液C.降低温度D.锌片改为锌粉评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、甲醇是结构最为简单的饱和一元醇；又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工；塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：

反应①：

反应②：

反应③：

(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时__________（填“>”、“=”或“<”）

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c（CO）随反应时间t变化如图中曲线Ⅰ所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线III。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是____________。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，曲线III达到平衡时容器的体积为___________。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为__________L（不考虑温度的变化；P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力）。

9、在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子,如冰箱保存食品,煤炉扇风炉火变旺,酸奶加酵母发酵快,空气中水蒸气含量越高,铁越容易生锈等。在下列事实中,各是什么因素影响了化学反应速率。事实影响因素(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸_________(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒_________(3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体_________(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快有慢_________(5)同样大小的石灰石分别与0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应,速率不同_________(6)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象_________10、已知氮元素及其化合物的转化关系如下图所示，回答下列问题。

（1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是_______（填序号）。

（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。

①化学方程式是_______。

②干燥氨气不可选用的试剂是________（填字母）。

a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体b．碱石灰c．NaOH固体

_______（3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是

。（4）工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2

，可用以下方法吸收：①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2________的缺陷

。②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2________—+NaNO2+H2

O（填化学式，不需要配平方程式）。③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：（α表示尾气里NO、NO2中NO2

的含量）_______i．根据上图得知

（填字母）。

a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2

含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii．当α小于50%时，加入H2O2_______能提升氮氧化物的吸收率，原因是。11、把河沙（主要成分是）与镁粉按一定质量比（质量比略大于）混合均匀，装入试管中加热大约后发生剧烈反应；生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。

(1)写出河沙与镁粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______。

(2)生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是______（填分子式）。

(3)用化学方程式表示产生“爆炸声”的原因：______。12、将质量均为100g的锌片和铜片用导线与灯泡串联浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中构成如下装置。

（1）该装置中发生反应总的离子方程式为________________，溶液中______（填微粒化学式）向锌极移动。

（2）若2min后测得锌片质量减少13g，则导线中流过的电子为__________mol，电子的流动方向____________（用m、n表示）。若将正极生成的气体不断导入一个2L的刚性容器中，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为_______________。

（3）当反应进行到3min时灯泡亮度较弱，某同学向该装置内溶液中加入__________（填序号）灯泡的亮度会突然增加。

a．300mL蒸馏水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸铜溶液d．200mL8mol·L-1氢氧化钠溶液13、①甲烷；②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸；

⑨葡萄糖；它们都是常见的重要化工原料。

（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是________（填分子式）；

（2）分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称__________、___________；

二者发生酯化反应的化学方程式______________________________________；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是：__________（产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值）。

（3）上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：_______________（填序号）。

（4）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是____（填序号）。

a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，写出生产聚氯乙烯的化学方程式：__________________________

（6）苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是______________。

（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式_________________________。14、能源是现代社会发展的支柱之一。化学反应中的能量变化；主要表现为热量的变化。

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌B．高温煅烧石灰石C．铝与盐酸反应D．C+H2O(g)=CO+H2②拆开1molH﹣H键、1molN﹣H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ、bkJ、ckJ，则N2和H2反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。15、阅读短文；回答问题。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷；获得玻璃制品。

1824年；人类成功提炼出硅单质。

如今；半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。

芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；再将根据要求设计的芯片光罩上的电路图转移上去，通过晶片切割最后封装成集成电路。整个过程需要高精密度的专业设备实现，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。

我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片；习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、化学反应必然伴随发生能量变化。_____A.正确B.错误17、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误18、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误19、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误20、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误21、甲烷与Cl2和乙烯与Br2的反应属于同一反应类型。(______)A.正确B.错误22、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误23、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误24、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、某无机盐X除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为392g·mol-1；为探究其组成和性质，设计并完成了如图实验：

请回答：

(1)X的化学式为_______。

(2)红褐色沉淀A生成红色固体B的化学方程式为：_______。

(3)设计实验方案检验X溶液中金属阳离子的方法为_______。26、固体A仅由两种元素组成；7.2g固体A可以发生如图转化：

(1)组成固体A的元素符号为___。

(2)在工业制备溶液B的过程中，制取气体C的化学方程式为___。

(3)写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式___。

(4)固体A和固体F组成元素相同。在一定条件下，氨气能实现固体A的转化，试写出该反应的化学方程___。评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A.根据元素周期表中的一格可知；汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为35.45，而不是地壳中的含量为35.45%，故A错误；

B.根据元素周期表中的一格可知；字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号为Cl，故B正确；

C.根据元素周期表中的一格可知；左上角的数字为17，该元素的原子序数为17，故C正确；

D.根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是氯，故D正确。

故选A。2、B【分析】【详解】

A．油脂能发生水解；但油脂是小分子，故A不符合题意；

B．淀粉是高分子；能水解生成葡萄糖，所以淀粉是可发生水解反应的高分子化合物，故B符合题意；

C．葡萄糖是小分子；不能水解，所以葡萄糖不符合，故C不符合题意；

D．乙酸乙酯是小分子；能水解，不是高分子，故D不符合题意；

故答案为：B。

【点睛】

中学阶段常见能发生水解的有机物有：酯类(含有酯基)、蛋白质(含有肽键)、卤代烃(含有卤原子)、腈类物质(含有-CN)。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．Zn比Cu活泼；Zn应为原电池的负极，Cu为原电池的正极，故A错误；

B．盐桥两边的烧杯中盛装的电解质溶液应互换才能构成原电池；故B错误；

C．电解精炼铜时；应该选用纯铜作阴极，故C错误；

D．电解饱和NaCl溶液，Cl-在阳极放电产生Cl2，溶液中的H+在阴极获得电子产生H2；故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为B，要注意含有盐桥的原电池装置中，电解质溶液与电极要对应。4、A【分析】【详解】

A.60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)==0.0005mol/(L⋅s)；速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L⋅s)，故A正确；

B.将容器容积变为20L；体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；

C.若其他条件不变时；若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；

D.若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2molX反应时，混合气体总物质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的△H<0；故D错误；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．连到同一个碳原子上的甲基是等效的，因此b只有2种等效氢原子；一氯代物只有2种，A错误；

B．c中含有14个C原子、3个O原子，不饱和度为7，分子式为C14H16O3；B错误；

C．1mold中苯环和碳碳双键可以与氢气加成，共需要4molH2发生加成反应；C正确；

D．d分子中；连接3个甲基的碳原子与其直接相连的4个碳原子，呈四面体结构，这几个碳原子不可能位于同一个平面上，D错误；

故答案为C。6、C【分析】【详解】

唐三彩；秦兵马俑制品由粘土经高温灼烧而成；属于硅酸盐产品。

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.加水稀释液；溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；

B.滴加少量NaOH溶液；溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；

C.降低温度；反应速率减小，故C错误；

D.锌片改为锌粉；固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。

答案选D。

【点睛】

对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)先计算出第三个反应方程的平衡常数；再计算该时刻的浓度商并与平衡常数比较。

(2)根据图像分析说明平衡未移动；根据反应是等体积反应；因此压强增大，平衡不移动，物质的量不变，计算容器体积。

(3)先根据体积之比等于物质的量之比计算B容器中的物质的量；再计算转化率，再根据等压容器等效平衡原理计算两个容器中物质放在一起时平衡后的总物质的量，再计算容器体积。

【详解】

(1)若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，反应③是反应①加上反应②，则K3=K1∙K2=2.5，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，该时刻的浓度商则此时＞故答案为：＞。

(2)当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，反应速率加快，浓度未变，说明平衡未移动，因此改变的条件是加催化剂。当通过改变压强使曲线Ⅰ变为曲线III时，由于反应是等体积反应，因此压强增大，平衡不移动，物质的量不变，容器体积减小，浓度变大，由原来的3mol∙L−1变为4.5mol∙L−1，则体积由原来的3L变为曲线III达到平衡时容器的体积为故答案为：加催化剂；2L。

(3)在另一温度下按反应③合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为0.9aL，根据体积之比等于物质的量之比，则所以此时B的物质的量为5.4mol，(1.2－a)mol+(4.8－3a)mol+amol+amol=5.4mol，解得a=0.3mol，则CO2转化率为此时维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，和原B容器是等效平衡，转化率和原来相同也为25%，此时整个容器中有2.2molCO2和8.8molH2，因此容器中物质的量为1.65mol+7.15mol+0.55mol+0.55mol=9.9mol，因此总的体积为因此B的体积为1.65aL－aL=0.65aL；故答案为：0.65a。

【点睛】

化学平衡及平衡移动是常考题型，主要考查化学平衡常数、浓度商计算、平衡移动原理、等效平衡的计算。【解析】①.＞②.加入催化剂③.2L④.0.65a9、略

【分析】【详解】

（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体；在瓶外点燃镁条时发生爆炸，影响因素是：光照加快反应速率；

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒；影响因素是：反应物的微粒小，表面积大，接触机会就越多，化学反应的速率就越快；

（3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体，影响因素是：MnO2作催化剂；降低反应的活化能，加快化学反应速率；

（4）同浓度；同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条；产生气体有快有慢，影响因素是：反应物本身的性质，镁的活泼性比锌强，化学反应的速率快；

（5）同样大小的石灰石分别与0.1mol·L-1盐酸和1mol·L-1盐酸反应；速率不同，影响因素是：反应物的浓度越大，反应物的微粒接触机会就越多，化学反应的速率就越快；

（6）夏天食品容易变质；而冬天不易发生该现象，影响因素是：温度越低，反应物的微粒运动的速率就越慢。

故答案为：(1).光照(2).接触面积(3).催化剂(4).反应物本身的性质(5).浓度(6).温度。

【点睛】

此题是对化学反应影响因素的考查，解题的关键是掌握温度及浓度等对反应速度的影响，利用微观原理进行解释是解题的实质。【解析】①.光照②.接触面积③.催化剂④.反应物本身的性质⑤.浓度⑥.温度10、略

【分析】【分析】

(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程；

(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙；氨气与水；氨气是碱性气体；不能用酸性干燥剂（如浓硫酸）；

(3)工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水；

(4)水与NO2反应生成硝酸和NO，其中有部分N没有被完全吸收；根据氧化还原反应化合价有升必有降，因此推断反应NaOH+NO2=________+NaNO2+H2O中的另一个产物为NaNO3；根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大，随NaOH溶液浓度增加先增加后减小；当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大；从而使氮氧化物的吸收率增大。

【详解】

(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,步骤①中氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；属于氮的固定过程；

(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气是碱性气体；不能用酸性干燥剂：浓硫酸；

(3)工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水反应方程式为;4NH3+5O24NO+6H2O

(4)①水与NO2反应生成硝酸和NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉；

②根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；

③i.根据上述图象可知；a.随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，故a错误；

b.当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正确；

综上所述，本题应选b;

ii;当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。【解析】①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa4NH3+5O24NO+6H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉NaNO3b根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大11、略

【分析】【详解】

（1）根据信息，参加反应的SiO2与Mg的物质的量之比为：由质量守恒定律并结合“生成一种白色固体化合物和一种硅化物”可写出该反应的化学方程式为：

（2）因为产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物，则该氢化物为SiH4；

（3）因为爆炸声为氢化物与氧气反应生成对应的氧化物，则方程式为：

【点睛】

Mg与SiO2发生反应，按照置换反应特征考虑我们容易得出其反应产物为MgO和Si，但题中说生成的另一种物质是硅化物，从元素组成考虑，它只能是Si和Mg组成的物质，从化合价考虑，Si显负价，Mg显正价，且Mg显+2价，则Si显-4价。【解析】12、略

【分析】【分析】

该装置没有外加电源，属于原电池，锌的活泼性比铜强，因此锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑；根据原电池工作原理进行分析；

【详解】

(1)装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是H+得电子，所以H+在该极附近浓度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，离子反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向负极Zn移动；

故答案为Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后测得锌片质量减少13g，Zn的物质的量为=0.2mol，则导线中流过的电子为0.2mol×2=0.4mol，原电池工作时，电子的流动方向是由负极向正极移动，即由m到n；反应中生成的氢气的物质的量为=0.2mol，则反应开始至2min用该气体表示的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；

故答案为0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)当反应进行到3min时灯泡亮度较弱，说明溶液中硫酸基本完全反应，只需要继续添加稀硫酸或能与Zn发生反应的硫酸铜溶液即可，故答案为bc；

故答案为bc。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc13、略

【分析】（1）上述物质中，氢元素的质量分数最大的是CH4；

（2）⑦；⑧中所含官能团的名称为羟基、羧基；

二者发生酯化反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应；理论上可以得到8.8g乙酸乙酯，实际制得乙酸乙酯5.28g，用实际产量除以理论产量，可以计算出本实验的产率是60%。

（3）上述物质中；能发生加成反应的烃类物质有：③④⑤⑥。

（4）乙烯与其他物质加成后，每个碳原子上至少有2个H,所以不能通过乙烯加成反应得到的是b。

（5）聚氯乙烯，简称PVC，这种材料如果用于食品包装，它对人体的安全性有一定的影响，生产聚氯乙烯的化学方程式：

（6）二甲苯的结构有3种，分别是邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是

（7）写出乙醇催化氧化反应的化学方程式.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CH4羟基羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O60%③④⑤⑥b32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【分析】

①常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；

②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；

【详解】

①A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌的反应吸收热量；属于吸热反应，故不选A；

B．高温煅烧石灰石的反应是分解反应；反应中吸收热量，属于吸热反应，故不选B；

C．铝与盐酸反应放出热量；属于放热反应，故选C；

D、C与水蒸气的反应吸收热量，属于吸热反应，C+H2O(g)=CO+H2是吸热反应；故不选D；

C符合题意；故答案为：C；

②由合成氨反应的化学方程式可知，生成2molNH3时，破坏化学键吸收的热量为1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，形成化学键放出的热量bkJ/mol×3×2mol，则生成2molNH3需要放出的热量为6b﹣(3a+c)kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ，故答案为：(6b﹣3a﹣c)。【解析】C(6b﹣3a﹣c)15、略

【分析】【分析】

根据题意；结合硅是亲氧元素，碳和硅在周期表中均位于ⅣA族分析判断。

【详解】

(1)硅是亲氧元素；在自然界中均以化合态存在，没有游离态(单质)的硅，故答案为：错；

(2)根据题意；半导体“硅”已成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料，故答案为：对；

(3)芯片的制造是一个“聚沙成塔”的过程，要经历用石英砂(主要成分)制粗硅；粗硅提纯、单晶硅处理等许多微加工步骤；其中石英砂制粗硅、粗硅提纯都涉及化学变化，故答案为：错；

(4)碳和硅在周期表中均位于ⅣA族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基心片，故答案为：对。【解析】错对错对三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【详解】

化学反应中能量守恒、但反应物的总能量和生成物的总能量不相等，因此，化学反应必然伴随能量变化。故答案是：正确。17、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，18、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。20、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与Cl2反应属于取代反应，乙烯与Br2的反应属于加成反应，反应类型不同，故错误。22、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。23、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；24、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。四、元素或物质推断题(共2题，共14分)25、略

【分析】【分析】

X的水溶液中加入过量的NaOH溶液，加热，生成0.02mol气体A，气体A应为氨气，说明含有0.02molNH沉淀A灼烧生成红色固体B，B应为氧化铁(Fe2O3)，含有铁元素的物质的量为×2=0.01mol，溶液A中加入氯化钡和稀盐酸，生成白色沉淀C，C为硫酸钡，说明含有SO且物质的量==0.02mol，根据电荷守恒，含有的铁元素为Fe2+，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•nH2O，根据摩尔质量为392g·mol−1，可知n==6。

【详解】

(1)根据分析可知X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；

(2)红褐色沉淀应为Fe(OH)3，受热分解生成Fe2O3，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(3)X溶液中金属阳离子为Fe2+，检验Fe2+可以取少量X溶液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，溶液变为血红色，则证明含有金属阳离子为Fe2+。【解析】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O取少量X溶液于试管中，先加KSCN溶液无明显现象，再加新制氯水，溶液变为血红色，则证明含有金属阳离子为Fe2+26、略

【分析】【分析】

由框图F是红棕色固体8.0g可知，F为氧化铁，其物质的量==0.05mol，框图逆推可知沉淀E为氢氧化铁，D中含有+3价铁离子，说明A中含有铁元素，含铁元素为0.05mol×2=0.1mol，质量为5.6g；因为固体A和固体F组成元素相同，所以固体A中另外一种元素为O，其质量为7.2g-5.6g=1.6g，物质的量为0.1mol，所以A的化学式为FeO。此时Fe为+2价，所以溶液B具有氧化性，为稀硝酸，气体C为NO，气体D为NO2；B为硝酸，以此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知：组成固体A的元素为铁和氧；其符号为Fe；O，故答案：Fe、O；

(2)根据上述分析可知：气体C为NO，在工业制备硝酸溶液的过程中，需先制备制NO，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)根据上述分析可知：固体A为FeO，溶液B为稀硝酸，两者发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O，故答案：3FeO+10H++NO=3Fe3++NO+5H2O；

(4)因为氨气具有还原性，氧化铁具