2025年上外版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、水溶液锌电池(图1)的电极材料是研究热点之一、一种在晶体中嵌入的电极材料充放电过程的原理如图2所示。下列叙述中正确的是。

A.①为活化过程，其中的价态不变B.该材料在锌电池中作为负极材料C.②代表电池放电过程D.③中晶体转移的电子数为2、运用同主族性质递变规律分析下列推断正确的是A.在氧气中，铷()的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B.砹化氢比溴化氢稳定C.硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D.碲化氢是比硫化氢稳定的气体3、不能说明X的电负性比Y的大的是A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强4、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍；Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.第一电离能：B.简单离子半径：C.简单氢化物的稳定性：D.氧化物对应水化物的酸性：5、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示）,其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液中c（H+）=0.1mol/L；且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是。

A.原子半径:W>X>YB.氢化物的沸点:X>Y>Z>WC.X的氧化物的水化物是强酸D.Y的单质均具有杀菌消毒作用评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列叙述不正确的是A.z≥83的元素都是放射性元素B.周期表中过渡元素种数比主族元素种数多C.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子D.离子化合物中不一定含有非金属元素7、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合8、据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3B.若氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子的物质的量为1molC.每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D.NaN3是只含有离子键的离子化合物9、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种10、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释ANH3空间构型为三角锥NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子B白磷为正四面体分子白磷分子中P—Р键间的夹角是109.5°CHF的沸点高于HClH—F的键能比H—Cl的键能大D硼酸固体难溶于水，加热溶解度增大加热后，硼酸分子之间的氢键部分断裂，与水分子产生氢键作用A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)11、有机物丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀；其结构如下图所示。

(1)结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___________，氮镍之间形成的化学键___________

(2)该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在___________。12、比较Mn和Fe的电离能数据可知：气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______。13、a，b；c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。回答下列问题：

（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。14、(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中；Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。

②在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。

③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在___________。

(2)①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)

②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___________。15、如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

（1）请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图_____________。

（2）在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。

（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。

（4）设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。16、（1）（CH3）3NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料。

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

评卷人得分四、有机推断题(共2题，共6分)17、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______18、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物；某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。

(4)反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。评卷人得分五、实验题(共4题，共24分)19、某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时；设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的。

探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品。

仪器：试管；胶头滴管。

药品：新制氯水；新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)___________、__________

(4)实验结论：______________________________________________________________。

(5)问题和讨论。

①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为____________________________、________________________________________________________________________。

②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强________________、__________________________。20、20℃下；制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题：

温度／℃0102030405060708090100硝酸钾溶解度／g13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化铵溶解度／g29.433.237.241.445.850.455.360.265.671.277.3

樟脑()是一种白色晶体；易溶于酒精；难溶于水。

(1)樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是___________________。

(2)由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有__________________________。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是_______________。

(3)实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因________________________。

(4)温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体_________________，推测晶体产生的原因________。

(5)从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是______________。21、和均为重要的化工原料，二者均易水解，某化学实验小组进行了下列制备和探究实验。已知和均不溶于和回答下列问题：

I．制备

实验原理：

实验步骤：在仪器X中加入无水和过量的反应开始前先通一段时间停止通气，控制反应温度在加热期间每隔一段时间通入一会反应完成后再继续通入至装置冷却；分离提纯得到粗产品。

(1)铁元素为元素周期表中的____________区元素，晶体铁熔化时破坏的作用力为____________。

(2)仪器X的名称为____________，实验时最适宜选用的加热方式为____________(填选项字母)。

A．水浴加热B．油浴加热C．酒精灯直接加热。

(3)干燥管中无水氯化钙的作用为________，实验过程中判断需通入时的现象为________。

(4)实验结束后，向锥形瓶溶液中滴入几滴甲基橙，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为盛装标准溶液需选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，的产率为____________(保留3位有效数字)。

Ⅱ．向的酸性溶液中滴入的溶液，酸性溶液褪色．某同学对该溶液中使酸性溶液褪色的原因提出如下假设：

假设1：是使酸性溶液褪色；

假设2：是使酸性溶液褪色。

(5)用离子方程式表示假设2可能成立的原因____________。

(6)该同学补充设计了一组实验验证假设1成立而假设2不成立，实验操作及现象为____________。22、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量；来确定有机物分子式。

（1）A装置是提供实验所需的O2，B装置中浓硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_________。

（3）若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3则其结构简式为__________________；

若符合下列条件，则该有机物的结构简式为_____________________。

①环状化合物②只有一种类型的氢原子。

（4）某同学认E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个装置E，其主要目的是_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．①过程中MnO晶胞中体心的Mn2+失去；产生空位，该过程为MnO活化过程，根据化合物化合价为0可知Mn元素化合价一定发生变化，故A项错误；

B．锌电池中Zn失去电子生成Zn2+；Zn电极为负极材料，故B项错误；

C．②过程中电池的MnO电极上嵌入Zn2+，说明体系中有额外的Zn2+生成；因此表示放电过程，故C项正确；

D．MnO晶胞中棱边上所含Mn的个数为同理和晶胞中棱边上所含Mn的个数为3，晶胞中Zn2+个数为因此Mn与Zn2+个数比为3：1，由此可知晶胞中Zn2+个数为③过程中1mol晶体转移电子的物质的量为故D项错误；

综上所述，叙述正确的是C项。2、A【分析】【详解】

A.由上到下，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物越来越复杂，有氧化物、过氧化物、超氧化物等，A项正确；

B.卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，故溴化氢比砹化氢稳定，B项错误；

C.锶与钡是同主族元素，难溶于水，所以也难溶于水，且不溶于酸，C项错误；

D.碲和硫为同主族元素，由上到下同主族元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故碲化氢()比硫化氢的稳定性差，D项错误；

答案选A。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．与H2化合时X单质比Y单质容易；说明X的非金属性大于Y的非金属性，所以X的电负性大于Y的电负性，A正确；

B．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来；说明X的非金属性大于Y的非金属性，所以X的电负性大于Y的电负性，B正确；

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多；不能说明X的电负性大于Y的电负性，电负性是指元素原子吸引电子的能力的强弱，吸引电子能力越强，电负性越大，C错误；

D；最高价氧化物的水化物的酸性越大；非金属元素的非金属性越大，电负性也越大，D正确；

故选C。4、C【分析】【分析】

由题干信息可知：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体NO2；故W为N，X为O，又Y的周期序数是族序数的3倍，故Y为Na，Z的最外层电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl，据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、Na，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，故第一电离能为N＞O＞Na即A错误；

B．由分析可知，W、X、Y分别为N、O、Na，三种元素的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径为N3-＞O2-＞Na+即B错误；

C．元素简单气态氢化物的稳定性与元素的非金属性一致，根据同一周期从左往右元素的非金属性增强，故简单氢化物的稳定性为H2O＞NH3即C正确；

D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性才与元素的非金属性一致；题干未告知最高价，故无法比较，D错误；

故答案为：C。5、A【分析】【分析】

科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)；其中W；X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知；W为C，X为N，Y为O，Z为Cl元素；

A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小；原子半径：W＞X＞Y，故A正确；

B．C的氢化物为烃；碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于氨气和水，故B错误；

C．N的氧化物的水化物有硝酸和亚硝酸；亚硝酸为弱酸，故C错误；

D．O元素的单质有氧气和臭氧；臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒，但氧气不具有杀菌消毒作用，故D错误；

故答案为A。二、多选题(共5题，共10分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

略7、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。8、AB【分析】【分析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，NaN3中N元素的化合价由负价升高为0，KNO3中N元素的化合价由+5价降低为0，该反应中共转移10e-；据此分析作答。

【详解】

A．KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：16×=2：3；故A正确；

B．由反应可知；转移10mol电子时氧化产物比还原产物多14mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol，则转移电子为1mol，故B正确；

C．反应中KNO3是氧化剂；在上述反应中被还原，故C错误；

D．NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物；故D错误；

故选AB。

【点睛】

把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，将作为整体来分析为解答的难点，要求熟练掌握氧化还原反应的规律。9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中价层电子对个数=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥形，S原子采用sp3杂化；NH3分子中价层电子对个数=3+(5-3×1)/2=4，且含有一个孤电子对，所以其立体结构都是三角锥形，NH3中N原子杂化方式为sp3；所以S和N杂化方式相同，A正确；

B．白磷分子为P4；4个P原子位于正四面体的4个顶点，每个面都是正三角形，P-P键键角为60°，B错误；

C．HF和HCI的熔；沸点与分子内的共价键无关；只与分子间作用力有关，HF分子间可以形成氢键，所以HF比HCl沸点高，C错误；

D．硼酸分子由于分子间氢键的存在；形成了集团形成了块状，使得硼酸固体难溶于水；加热时破坏了硼酸分子间的氢键，使得硼酸更易与水产生分子间氢键，故溶解度增大，D正确。

【点睛】

硼酸的分子间可以形成氢键、硼酸与水分子间也可以形成氢键是解题关键。三、填空题(共6题，共12分)11、略

【分析】【详解】

（1）碳氮之间形成双键；含有1个σ键；1个π键。每个氮都形成了三对共用电子，还有一个孤电子对，镍离子提供空轨道，氮和镍之间形成配位键。

（2）氧和氢原子之间除了共价键还有氢键，图中表示氢键。【解析】(1)1个σ键；1个π键配位键。

(2)氢键12、略

【分析】【详解】

比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，原因为由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故答案为：由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少。【解析】由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少13、略

【分析】【分析】

从a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子入手，并结合题目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；

【详解】

（1）a是Si，根据构造原理知，Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2；

（2）b是两个原子的化合物，根据其物理性质：无色无味气体，推断b为CO；CO一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒；

（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，N2分子的结构式为N≡N，为非极性键，N2分子中的共价叁键键能很大，所以N2分子很稳定，其电子式为：

（4）d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，有两个H—Cσ键，一个C—Cσ键，两个π键。形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，故形成的共价键强。【解析】①.1s22s22p63s23p2②.CO③.CO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力④.⑤.非极性键⑥.N2分子中的共价叁键键能很大，共价键很牢固⑦.H—C≡C—H⑧.3⑨.2⑩.>⑪.形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键强14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①CO2的结构式是O=C=O，碳原子的价层电子对数为故杂化方式为sp杂化；CH3OH中，碳原子连有4个共价单键，价层电子对数为4，故杂化方式为sp3杂化；

②四种物质固态时均为分子晶体，分子晶体的沸点主要取决于分子间作用力的大小，包括范德华力与氢键，范德华力主要考虑分子的极性和相对分子质量的大小，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量大，范德华力大，故沸点由高到低：H2O＞CH3OH＞CO2＞H2；

③硝酸锰是离子化合物，故存在离子键，在中，N原子的价层电子对数为N为sp3杂化，离子的空间构型为平面三角形，N的5个价电子除去形成σ键的三个电子，还有未成键的2个电子，它与3个O的未成键电子，加上得到的一个电子，形成4中心6电子键；

(2)①单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，所以甲基中碳原子形成4个σ键，羰基中碳原子形成3个σ键，均没有孤对电子，甲基中碳原子的价层电子对数为4，碳原子采用sp3杂化，羰基中碳原子的价层电子对数为3，采用sp2杂化；丙酮分子中含有6个碳氢键，2个碳碳单键，1个碳氧双键，双键中含有一个σ键，所以分子中含有9个σ键，所以1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9NA；

②同周期从左到右；电负性逐渐增大，所以氧元素的电负性大于碳元素的电负性，而碳和氧在氢化物均表现负化合价，所以碳元素和氧元素的电负性均比氢元素的电负性大，故电负性由小到大顺序：H＜C＜O；

③乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键，故乙醇的沸点高于丙酮。【解析】spsp3H2O＞CH3OH＞CO2＞H2四种物质固态时均为分子晶体，水与甲醇是极性分子，且分子间都存在氢键，水分子中氢键比甲醇多，二氧化碳与氢气均为非极性分子，二氧化碳的相对分子质量大，范德华力大离子键和键sp3、sp29NAH＜C＜O乙醇分子间存在氢键，而丙酮分子间不存在氢键15、略

【分析】【详解】

(1)NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均是6，则晶胞结构为

(2)从体心Na＋看，与它最近的且距离相等的Na＋共有12个。

(3)根据立方体结构的特点，可求阴、阳离子的个数。NaCl晶胞中，含Cl－：8×＋6×＝4(个)，含Na＋：12×＋1＝4(个)。

(4)设两个Na＋的最近距离为acm，则晶胞的面对角线为2acm，晶胞棱长为acm，因此根据密度公式可知解得a＝

【点睛】

熟练掌握NaCl的晶胞结构，知道Na＋、Cl－所处在晶胞中的位置，利用均摊法求出晶胞参数与密度、摩尔质量之间的关系。【解析】①.②.12③.4④.8×＋6×⑤.4⑥.12×＋1⑦.16、略

【分析】【分析】

(1)离子液体中的作用力是离子键；强于氢键和分子间作用力，以此分析解答；

(2)根据图示；随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃；7℃、-53℃、-83℃，据此分析归纳。

【详解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的离子液体，阴、阳离子间的作用力是离子键，大于有机溶剂分子间的范德华力，因此其挥发性一般比有机溶剂小；该离子液体中不含氧，则其不助燃；液体一般不能用作复合材料；由阴、阳离子形成的离子液体应该具有导热性，不可能用作绝热材料，其挥发性就小，不会污染环境，是“绿色”溶剂，故答案为：小；b；

(2)根据图示，随着碳纳米管直径的增大，结冰温度依次为27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)，故答案为：碳纳米管直径越大，结冰温度越低(或纳米管直径越小，结冰温度越高)。【解析】小b碳纳米管直径越大，结冰温度越低四、有机推断题(共2题，共6分)17、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：

（5）

根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，则合成路线为：【解析】（1）消去反应。

（2）

（3）1

（4）或

（5）18、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ发生取代反应加上一个Br原子，结合第(2)题的信息可知Ⅱ为接着发生已知信息的反应，反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，在NaOH作用下反应，接着酸化得到羟基并在对位取代硝基，反应②为硝基氢化得到氨基，反应③中氨基被取代为氟原子。

【详解】

（1）化合物Ⅱ中官能团名称为酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，则Ⅱ应该轴对称，其结构简式为

（3）反应物Ⅲ为乙二醛，结合分子式可知另一个产物是水，反应①的化学方程式为OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反应②为硝基氢化得到氨基；反应类型是还原反应；反应③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韦，反应类型是取代反应；

（5）X的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2说明含有2mol羧基，除两个羧基外，碳架有若两个羧基取代在同一个碳上，则分别有2种和1种，若两个羧基取代在不同碳上，则上有1、2，1、3，1、4，2、3共4种，上有1、2，1、3两种，故符合上述条件的X有9种；其中任意一种含有手性碳原子即碳上连接四种不同的结构简式有【解析】(1)酯基；溴原子。

(2)

(3)OHC-CHO+→+2H2O

(4)还原反应取代反应。

(5)9五、实验题(共4题，共24分)19、略

【分析】【详解】

分析：(3)氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质,溴单质在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质；碘单质在有机层中显示紫红色。

(4)根据实验现象结合氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来得出同主族元素性质的递变规律。

(5)①氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质,溴单质能将碘离子氧化为碘单质。

②根据单质和氢气化合得到的氢化物的稳定性；单质之间的置换反应可以得出元素的非金属性强弱顺序。

详解：（3）氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质,溴单质更易溶于四氯化碳中,在有机层显示橙红色；溴单质能将碘离子氧化为碘单质,碘单质更易溶于四氯化碳中,在有机层中显示紫红色；正确答案:橙红；紫红。

(4)氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质,所以氧化性是氯气强于溴单质,溴单质能将碘离子氧化为碘单质,所以氧化性是溴单质强于碘单质,氧化性越强,元素的非金属性越强,即非金属性:Cl>Br>I,得出同主族元素性质的递变规律:同主族元素性质相似,且从上到下,元素的非金属性逐渐减弱；正确答案：同一主族,自上而下,元素的非金属性依次减弱。

(5)①氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质,Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；溴单质能将碘离子氧化为碘单质2I－＋Br2===2Br－＋I2；正确答案:Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－；2I－＋Br2===2Br－＋I2。

②)氟气、氯气分别和氢气化合得到的氢化物的稳定性:HF>HCl；氢化物越稳定，非金属性越强，所以F的非金属性比Cl强；F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧,所以F的非金属性比Cl强；正确答案：氟化氢的稳定性比氯化氢的强；氟气能置换出水中的氧；而氯气不能置换出水中的氧。

点睛：比较元素金属性规律：①与水或酸反应的剧烈程度；②最高价氧化物对应的水化物的碱性；比较元素非金属性规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。【解析】①.橙红②.紫红③.同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱④.Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－⑤.2I－＋Br2===2Br－＋I2⑥.氟化氢的稳定性比氯化氢的强⑦.氟气能置换出水中的氧，而氯气不能置换出水中的氧20、略

【分析】【详解】

（1）水分子极性较强；而樟脑和乙醇均为弱极性分子，由相似相溶原理可知，樟脑难溶于水，易溶于酒精，故答案为：水分子极性较强，而樟脑和乙醇均为弱极性分子；

（2）由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程为固体溶解的过程；溶解时需要用到的玻璃仪器为烧杯；玻璃棒、量筒；得到“溶液c”时的控制温度小于100℃，所以采取的加热方式为水浴加热，故答案为：烧杯、玻璃棒、量筒；水浴加热；

（3）由表格数据可知；硝酸钾在温度较低时，溶解度小，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中的水解反应为吸热反应，所以氯化铵溶解时吸收热量，使溶液温度降低导致硝酸钾溶解速率很慢，故答案为：氯化铵在溶液的水解反应为吸热反应，溶液温度降低；

（4）由表格数据可知，0℃时33g水溶解硝酸钾、氯化铵的质量分别为≈4.4g、≈9.7g；硝酸钾和氯化铵在溶液中能够溶解的最大质量均大于2.5g，所以0℃时出现的晶体是樟脑晶体，不可能是硝酸钾和氯化铵；0℃时出现樟脑晶体说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，导致溶解速率随温度降低而减小，故答案为：0℃时硝酸钾溶解度为13.3g，氯化铵29.4g，33g溶剂水能溶解硝酸钾4.4g，氯化铵9.7g；樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，溶解速率随温度降低而