2025年浙科版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）A.硫酸镁B.硫酸铝C.硫酸亚铁D.硫酸钠2、下列物质不属于金属材料的是（）A.青铜B.氧化铁C.不锈钢D.硬铝3、下列化学式书写规范的是（）A.氧化镁mgO2B.氯化铝alCl3C.五氧化二磷P2O5D.一氧化碳Co4、下列关于资源的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.地球上的金属资源中除金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在B.海水中含有rm{80}多种元素，是巨大的资源宝库C.世界上铜的年产量已超过了铝，位于铁之后，居第二位D.回收废电池既能节约金属资源，还能减少对环境的污染5、下列化学方程式符合题意且书写正确的是rm{(}rm{)}A.正常雨水的rm{pH}约为rm{5.6}的原因：rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：rm{Ma(OH)_{2}+HCl篓TMgCl_{2}+H_{2}O}C.用盐酸除去铜中的少量铁粉：rm{2Fe+6HCl篓T2FeCl_{3}+3H_{2}隆眉}D.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+H_{2}O}rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+H_{2}O}6、要除去下列四种物质中的少量杂质（如表），请选用正确的试剂及操作方法，下列组合中正确的是（）。序号物质杂质可选用的试剂及操作方法甲CaCO3KCl①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，微热，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加过量Na2CO3；过滤，蒸发；

⑤加热（或高温灼烧）乙NaClCaCl2丙Na2SO4CuSO4丁CuCuOA.甲-⑤B.乙-④C.丙-③D.丁-②7、人体血浆的pH正常范围是7.35～7.45，对它的酸碱性判断正确的是（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断8、下列事例，属于物理变化的是（）A.干冰升华B.木材燃烧C.钢铁生锈D.食物腐烂评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、用化学符号表示：

（1）2个氢原子____；（2）氧化铁中铁元素的化合价为+3价____；

（3）3个五氧化二磷分子____；（4）镁离子____．10、（2007•石景山区一模）（1）如图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签，从标签中可知：葡萄糖酸锌是由____种元素组成的；每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，标签中“”上的数据是____．

（2）欲配制600g溶质质量分数为5%的双氧水用于制取O2，需30%的双氧水的质量是____g．11、有①镊子②烧杯③试管④滴管⑤药匙⑥10ml量筒⑦100ml量筒⑧托盘天平等仪器

（1）取木炭时用____（写序号；下同）

（2）可在酒精灯火焰上直接加热的是____．

（3）量取8ml水用____．12、使用如图装置测定空气中氧气的体积分数．

（1）盛放在燃烧匙里的物质是______．当实验进行到集气瓶完全冷却的时候，打开开关观察到的现象是______．

（2）能否用木炭代替燃烧匙内的物质，为什么？______．能否用铁丝代替燃烧匙内的物质，为什么？______．

（3）如果实验后发现测定的氧气体积分数低于21%，可能是由哪几种原因引起的？（至少写两种）______．13、我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺；其生产流程简要表示如下：

请回答下列问题：

(1)写出纯碱的一种用途：____________．

(2)副产品NH4Cl属于____________(填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”)．

(3)操作I的名称是____________．

(4)写出步骤③的化学方程式：____________．

(5)本流程中二氧化碳循环利用，其优点是____________(任写一点)．14、目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲（Tamiflu）再次受到人们的“关注”．达菲可由中药八角中提取的莽草酸（shikimicacid）为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5．请回答下列问题：

（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____．

（2）莽草酸的相对分子质量为____．

（3）莽草酸中碳元素的质量分数为____（精确到0.1%）．15、强化食品是指采用科学方法添加了某些特殊营养素的食品____．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱各溶液．____．（判断对错）17、火药导火线能连续燃烧，其原因是导火线上含有硝酸钾____．18、原子中一定含有中子．____．（判断对错）19、自来水最好用盆装着在阳光下晒一、二天后，再用来养鱼．____．20、有些物质中，原子也是保持其化学性质的一种微粒．____（判断对错）21、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）22、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）23、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．评卷人得分四、科普阅读题(共2题，共14分)24、两个烧杯中分别盛有100g浓盐酸和100g浓硫酸，在空气中放置一周后，溶液的质量均有变化．浓盐酸的质量____，原因是____；浓硫酸中溶质的质量分数____，原因是____．25、（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是____（选填字母序号）．

A、B、C、D、

（2）利用（1）的结论；通过观察下图，试回答。

①框内代表的物质是____；②框内NaCl质量分数为____；

③请描述框内离子与分子结合时的特点____．评卷人得分五、简答题(共2题，共16分)26、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬．好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁；铜的活动性强弱；邀请你一同参加．

【知识回放】金属活动性顺序：KCaNaMgAlZn____SnPb（H）____HgAgPtAu；请你在横线上填写对应金属的元素符号．

【作出猜想】猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是____．

【查阅资料】

（1）铬是银白色有光泽的金属；在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜．

（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液．

【设计与实验】

小聪同学取大小相等的三种金属片；用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸．

。实验试管1试管2试管3实验。

操作实验。

现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色____【结论与解释】

（1）小聪得到的结论是猜想____正确．

（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是____．

【知识运用】

将铬片投入FeSO4溶液中，反应____（填“能”或“不能”）进行．若能进行，请你写出反应的化学方程式____．27、如图所示；A，B，C，D都是含有碳元素的物质，箭头表示它们之间的转化关系，已知A是单质，B和C的元素组成相同，C能与水反应生成物质D．请回答：

（1）请写出下列物质的化学式：B：____；D：____．

（2）B在空气中燃烧的实验现象为____；

（3）由B转化为C有多种途径，请你写出两个化学方程式：①____；②____．评卷人得分六、实验题(共4题，共40分)28、（2013•扬州一模）低碳生活（low-carbonlife）不仅是当今社会的流行语；更是关系到人类未来的战略选择．碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，在学习化学的过程中我们结识了许多碳家族的成员．

（1）请按图要求；填写出碳元素物质的化学式．

A-天然最坚硬的单质____；

B-可以燃烧的氧化物____；

C-禁止喝后开车的饮品____；

D-组成最简单的有机物____；

（2）大气中一些气体具有吸收地面反射的太阳辐射，并重新发射辐射的性质．如水汽、二氧化碳、氧化亚铁、甲烷和臭氧等，它们是地球大气中主要的____气体．（填序号）

A．惰性气体B．温室C．活跃。

（3）自然界自发进行的碳循环；在很长的时期内始终处于一种均衡的状态．然而人类的行为却在很短的时间内打破了这种平衡，使空气中的二氧化碳气体剧增．

①写出动物体内葡萄糖C6H12O6氧化的化学方程式____．

②上述平衡被破坏的同时，空气中存在大量的二氧化硫气体，导致产生硫酸型酸雨．请写出二氧化硫转变成硫酸的总化学反应方程式____．

（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，普及利用新能源，如太阳能、____等．低碳生活从细节做起，我的一个低碳举措是____．

（5）经研究发现NH3燃烧得产物没有污染；且释放大量能量，有一定应用前景．

①氨气中氮元素和氢元素的质量比为____

②将氨气燃烧反应的化学方程式补充完整4NH3+3O26H2O+____．29、由铁粉和铜粉组成的混合物7g；放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中，刚好完全反应后，烧杯内各物质的总质量为128.4g．试求：

（1）原混合物中铁粉的质量分数？

（2）配制121.6g稀盐酸需要多少mL36%（ρ=1.19g•cm-3）的浓盐酸？

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数？30、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．请回答下列问题：

（1）完成金属活动性顺序表：KCaNaMgA1ZnFeSnPb（H）Cu____AgPtAu．

（2）现有两种金属，分别是金属甲和金属铁．请用以下药品检验它们的金属活动性顺序，应选用的是____（填序号）．

A．浓度为10%的盐酸B．浓度为98%的硫酸。

C．粉状10g金属甲D．10g铁片。

E．片状5g金属甲F．10g片状金属甲。

（3）某研究小组拟用定量的方法测量A1和Fe分别与酸反应的快慢；设计了下图所示的装置（实验中采用表面积相同的铝丝和铁丝）．

①实验时，为了除去铝丝和铁丝表面的氧化物，其操作是____．

②检查图示装置气密性的方法是____．

③实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是____．

（4）该研究小组若要探究铜、锌、银的金属活动性顺序，请你设计一个实验探究．。实验步骤实验现象实验结论31、小林同学发现铜制眼睛框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3．

[提出问题]铜在什么条件下锈蚀的？

[猜想]根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜和水、____、____共同作用的结果．

[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验；小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验如图所示．

（1）实验较长时间后，发现____试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）．

（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，它只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为____．

（3）D试管中除光亮的铜片外，还有的另外两种物质为____、____；从D试管的实验中，获得的结论是____．

[评价与改进]我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示）____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据化合物中元素的质量分数=×100%，根据硫酸盐的化学式，通过变形使硫酸根的个数相等，然后比较化合物中金属元素的原子的相对原子质量之和，金属元素原子的相对原子质量之和越小的，在硫酸盐中金属元素的质量分数就越小．【解析】【解答】解：在硫酸镁、硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸钠四种物质中，将化学式变形得MgSO4、AlSO4、FeSO4、Na2SO4，因56＞（23×2）＞24＞（27×），金属元素的原子相对原子质量之和越小的，在硫酸盐中金属元素的质量分数就越小，则金属元素的质量分数由大到小排列为FeSO4＞Na2SO4＞MgSO4＞AlSO4．即FeSO4＞Na2SO4＞MgSO4＞Al2（SO4）3．

故选：B．2、B【分析】【分析】金属材料包括金属、合金等．【解析】【解答】解：A；青铜属于合金；属于金属材料；

B；氧化铁不是金属、合金；不属于金属材；

C；不锈钢是合金；属于金属材料；

D；硬铝是合金；属于金属材料．

故选：B．3、C【分析】【解答】A；氧化镁mgO镁元素的元素符号书写错误；改为：MgO，故A错误；

B、氯化铝alCl3铝元素的元素符号书写错误，改为：AlCl3；故B错误；

C、五氧化二磷P2O5；化学式书写规范正确，故C正确；

D、一氧化碳CO；氧元素的元素符号书写错误，应该大写，改为：CO，故D错误．

故选C．

【分析】A；镁元素的元素符号书写错误；注意“一大二小”；

B；铝元素的元素符号书写错误；注意“一大二小”；

C；化学式书写规范正确；

D、氧元素的元素符号书写错误，应该大写．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写．4、C【分析】解：rm{A}地球上金属资源除少量很不活泼的金属；如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在，故A正确；

B；海洋是地球上巨大的资源宝库；海水中含的物质种类很多，故B正确；

C；目前世界上年产量最高的金属是铁；现在铝的年产量已经超过了铜；位居世界第二位，故错误；

D；回收废电池既能节约金属资源；还能减少对环境的污染，故D正确；

故选C．

根据已有资源的知识进行分析解答即可，海洋是地球上巨大的资源宝库；目前金属铁的回收利用是rm{50%}地球上金属资源除少量很不活泼的金属，如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在；金属资源主要存在于海洋和土壤中，据此解答rm{.}根据已有的金属资源和海洋资源的知识进行分析解答即可．

本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}5、A【分析】解：rm{A}该化学方程式书写完全正确．

B、氢氧化镁的化学式书写错误，该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为rm{Mg(OH)_{2}+2HCl篓TMgCl_{2}+2H_{2}O.}

C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉.}

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，正确的化学方程式应为rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}

故选：rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}CaO+CO_{2}隆眉.}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{A}和rm{隆眉}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆媒}【解析】rm{A}6、D【分析】解：甲、KCl易溶于水，CaCO3难溶于水；可采取加水溶解；过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂。

乙、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故所采取的方法错误。

丙、CuSO4能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故所采取的方法错误。

丁；CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；铜不与稀硫酸反应，微热，过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。

丁-②正确。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。【解析】D7、B【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解析】【解答】解：人体血浆的pH大于7；显碱性．

故选B．8、A【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；干冰升华的过程中；只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；

B；木材燃烧的过程中生成了新物质二氧化碳等；属于化学变化；

C；钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化；

D；食物腐烂的过程中有新物质生成；属于化学变化．

故选A．二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为：2H；

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故可表示为：2O3；

（3）根据分子用该物质的化学式表示；多个分子在化学式前加数字；因此3个五氧化二磷分子表示为：3P2O5；

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．镁离子可表示为：Mg2+．

故答案为：（1）2H；（2）2O3；（3）3P2O5；（4）Mg2+．10、略

【分析】【分析】（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义；化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数；进行分析解答．

（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，其中锌元素的质量为：45.5g××100%=6.5mg．

（2）根据溶液稀释前后；溶质的质量不变；

设需30%的双氧水的质量为x；

则600g×5%=30%x；x=100g．

故答案为：（1）4；6.5；（2）100．11、略

【分析】【分析】取用块状固体用镊子，取用粉末状药品用药匙；可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙．量筒量取液体时，尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，我们可以据此作出选择．【解析】【解答】解：（1）木炭是块状固体；取用时应用镊子；（2）可直接加热的仪器有：试管；蒸发皿、坩埚、燃烧匙．（3）量筒量取液体时，尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以量取8mL的水用，应选10mL量筒，并用胶头滴管滴加．

故答案为：（1）①（2）③（3）④⑥12、略

【分析】解：（1）空气中氧气约占其体积的五分之一，测定氧气的含量可以使用燃烧红磷的方法，消耗氧气使瓶内烟枪减小，等冷却到室温时打开弹簧夹，水倒吸入瓶内约占瓶容积的五分之一，所以答案为：红磷，冷却到室温时，烧杯里的水沿导气管进入集气瓶，大约占集气瓶体积的

（2）使用木炭；由于碳燃烧生成的是二氧化碳气体，压强变化不大，故不能测得氧气的含量，不能用铁丝代替燃烧匙内的物质，因为铁丝在空气中不能燃烧，不能快速消耗氧气．

（3）进行此实验时；必须保证装置的气密性良好，红磷足量，瓶子冷却后再打开弹簧夹，否则会导致结果不准确，所以答案为：A红磷的量不够；B装置可能漏气；C未冷却到室温就打开弹簧夹；

故答案为：

（1）红磷．烧杯里的水沿导气管进入集气瓶，大约占集气瓶体积的．

（2）否；因为木炭燃烧生成二氧化碳是气体，瓶内的压强没有明显的改变．否，因为铁丝在空气中不能燃烧，不能快速消耗氧气．

（3）A红磷的量不够；B装置可能漏气．

根据已有的知识进行分析；空气中氧气约占其体积的五分之一，测定时可以使用红磷燃烧消耗氧气使瓶内压强减小的方法，磷燃烧能生成五氧化二磷，若使用木炭，由于碳燃烧生成的是二氧化碳气体，压强变化不大，故不能测得氧气的含量，进行此实验时，必须保证装置的气密性良好，红磷足量，瓶子冷却后再打开弹簧夹，否则会导致结果不准确．

本题考查了空气中氧气含量的测定，完成此题，可以依据由已有的课本知识进行．【解析】红磷；烧杯里的水沿导气管进入集气瓶，大约占集气瓶体积的否，因为木炭燃烧生成二氧化碳是气体，瓶内的压强没有明显的改变；否，因为铁丝在空气中不能燃烧，不能快速消耗氧气；A红磷的量不够；B装置可能漏气13、略

【分析】解：(1)纯碱可用于生产洗涤剂；制玻璃、造纸、去污粉、印染等；

(2)NH4Cl中含有的营养成分是氮元素；属于氮肥；

(3)操作I是将固体和液体分开的操作；其名称是过滤；

(4)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)本流程中二氧化碳循环利用；其优点是减缓温室效应；提高原料的利用率；

故答案为；(1)用于生产洗涤剂；玻璃等；

(2)氮肥；

(3)过滤；

(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

(5)提高原料的利用率(或减缓温室效应等)．【解析】用于生产洗涤剂、玻璃等;氮肥;过滤;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;提高原料的利用率(或减缓温室效应等)14、略

【分析】【分析】（1）根据1个莽草酸分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个莽草酸分子是由7个碳原子；10个氢原子和5个氧原子构成的；则莽草酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为7：10：5．

（2）莽草酸的相对分子质量是12×7+1×10+16×5=174．

（3）莽草酸中碳元素的质量分数为100%≈48.3%．

故答案为：（1）7：10：5；（2）174；（3）48.3%．15、略

【分析】【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质．强化食品是指采用科学方法添加了某些特殊营养素的食品，强化食品中加有维生素、矿物质、蛋白质等添加剂，使营养得到增强的食品增强的食品，来满足人的不同需要．【解析】【解答】解：强化食品是指采用科学方法添加了某些特殊营养素的食品，强化食品中加有维生素、矿物质、蛋白质等添加剂，使营养得到增强的食品增强的食品，来满足人的不同需要，故答案为：正确三、判断题(共8题，共16分)16、×【分析】【分析】根据一种溶质的水溶液是否饱和，只是对于这种溶质而言，对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：一种溶质的水溶液是否饱和；只是对于这种溶质而言，判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解；对其它的溶质仍能溶解，直至饱和，故在一定量的蔗糖溶液中，加入少量蔗糖固体，发现固体消失，能说明原溶液是不饱和溶液．

故答案为：不正确．因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解．17、√【分析】【分析】导火线上一般含有硝酸钾、硫磺粉、木炭粉．【解析】【解答】解：在导火线的表面粘有一种叫硝酸钾的东西．鞭炮点燃时；硝酸钾分解出氧气，使燃烧不会中断，因此，鞭炮能连续炸响．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据原子中不一定含有中子进行解答．【解析】【解答】解：原子中不一定含有中子；例如氢原子中就不含有中子，所以原子中一定含有中子的说法错误．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】普通的自来水在自来水厂都要通入氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．【解析】【解答】解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO；HClO具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．

如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼；里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，故正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据由原子构成的物质，原子也是保持其化学性质的一种微粒进行解答．【解析】【解答】解：由原子构成的物质；原子也是保持其化学性质的一种微粒，故正确．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．22、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×23、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．四、科普阅读题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】浓盐酸与浓硫酸分别具有挥发性与吸水性，从而导致在空气中敞口放置会使其溶液的质量减小和增加，因而会使溶液的质量均有变化．【解析】【解答】解：浓盐酸具有挥发性；会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气使溶液质量增加使溶质质量分数变小．

故答案为：减小；浓盐酸具有挥发性；减小；浓硫酸具有吸水性．25、略

【分析】【分析】（1）根据水分子的构成特点：由两个氢原子和一个氧原子构成且两个氢原子并非左右对称地结合在氧原子两侧；判断水分子的结构示意图；

（2）图中有水分子、钠离子和氯离子，且每个钠离子周围有4个水分子、每个氯离子周围有4个水分子，还余出10个水分子，即18个水分子溶解1个氯化钠分子；钠离子与水分子的氧原子相吸引，氯离子与水分子的氢原子相吸引．【解析】【解答】解：（1）根据水的化学式H2O；水分子由2个H原子和1个O原子构成，并且两个H原子与氧原子形成约105°的夹角；

故答案为：B；

（2）框图中钠离子；氯离子扩散至水分子中；说明此图为氯化钠溶液；

溶液中1个钠离子周围有4个水分子、1个氯离子周围有4个水分子，另有10个水分子，即氯化钠与水的微粒个数比为1：18，则两物质的质量比为：58.5：（18×18）=58.5：324，此时溶液的质量分数=×100%≈15.3%；

观察框图内钠离子；氯离子与水分子的吸引方式；可发现钠离子与水分子中的氧原子相吸引，氯离子与水分子中的氢原子相吸引；

故答案为：①氯化钠溶液；②15.3%；③钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引．五、简答题(共2题，共16分)26、略

【分析】【分析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu；

根据金属能否与稀硫酸反应、反应的快慢可以判断金属的活动性；比较活泼的金属能够把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来．【解析】【解答】解：

【知识回放；金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu．

故填：Fe；Cu．

【作出猜想】铬可能比铁活泼；也可能不如铜活泼，也可能介于铁和铜之间．

故填：Fe＞Cr＞Cu．

【设计与实验】

铁片表面产生气泡较慢；铬片表面产生气泡较快，说明铬比铁活泼；铜不能和稀硫酸反应，所以铜片表面不产生气泡．

故填：铜片表面不产生气泡．

【结论与解释】

（1）由分析可知；猜想1正确．

故填：1．

（2）因为金属暴露在空气时；能和空气中的物质发生反应，所以实验前应该用砂纸打磨除去生成的物质．

故填：除去金属表面的物质．

【知识运用】

因为铬比铁活泼，所以铬能和硫酸亚铁反应，化学方程式为：Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．

故填：能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．

答案：

【知识回放】Fe；Cu．

【作出猜想】Fe＞Cr＞Cu．

【设计与实验】

。实验试管1试管2试管3实验。

操作实验。

现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色铜片表面不产生气泡【结论与解释】

（1）1；

（2）除去金属表面的物质；

【知识运用】能；Cr+FeSO4═CrSO4+Fe．27、略

【分析】【分析】A，B，C，D都是含有碳元素的物质，已知A是单质，B和C的元素组成相同，C能与水反应生成物质D，结合碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳能相互转化，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能与二氧化碳进行相互转化，则A为碳，C为二氧化碳，B为一氧化碳，D为碳酸，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；B，C，D都是含有碳元素的物质，已知A是单质，B和C的元素组成相同，C能与水反应生成物质D，结合碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化碳能相互转化，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能与二氧化碳进行相互转化，则A为碳，C为二氧化碳，B为一氧化碳，D为碳酸．

（1）B的化学式为CO，D的化学式为：H2CO3．

（2）B在空气中燃烧；即一氧化碳在空气中燃烧，现象为产生蓝色火焰，放出大量的热．

（3）由B转化为C有多种途径，可以采用一氧化碳燃烧生成二氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别是2CO+O22CO2、CO+CuOCu+CO2（合理即可）．

故答案为：（1）CO；H2CO3；（2）产生蓝色火焰，放出大量的热；（3）①2CO+O22CO2；②CO+CuOCu+CO2（合理即可）．六、实验题(共4题，共40分)28、略

【分析】【分析】（1）此题包括碳的单指及化合物化学式的书写，根据题目所列的信息依次填写，需要补充的物质有很多，低碳生活强调节能减排，从身边的事例解决即可；（2）水汽、二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等物质是温室效应气体，森林的减少减弱了对二氧化碳的吸收率，根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．（3）根据方程式的书写注意事项考虑；（4）根据对新能源的认识和低碳的做法考虑；（5））①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比；②根据质量守恒定律分析．【解析】【解答】解：（1）此题涉及到的知识是对化学学习中碳的单质及化合物化学式的书写，有一部分可通过所学化学教材的常见物质解决，有一部分则是生活常识的积累．所以答案为C；CO；C2H6O；CH4；

（2）水汽；二氧化碳、氧化亚氮、甲烷和臭氧等物质是温室效应气体．故填：B．

（3）①葡萄糖C6H12O6氧化的反应物是葡萄糖和氧气，生成物是二氧化碳和水，用观察法配平即可，所以方程式是：C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；

②二氧化硫与氧气和水反应能生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O2═2H2SO4；

（4）新能源有太阳能；氢能、核能、风能、地热能等；低碳生活从细节做起；我的一个低碳举措是双面使用纸张、不使用一次性饭筷子，植树造林等；

（5）①元素的质量比为相对原子质量乘以原子个数之比，所以NH3中氮元素和氢元素的质量比为14：3；②根据质量守恒定律可知，反应物中有4个氮原子、12个氢原子、6个氧原子，生成物中有12个氢原子，6个氧原子，只少4个氮原子，所以另一种生成物是氮气，所以NH3燃烧反应的化学方程式是：4NH3+3O26H2O+2N2．

故答案为：（1）C；CO；C2H6O；CH4；（2）B；（3）①C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O；②2SO2+2H2O+O2═2H2SO4；（4）风能；双面使用纸张；（5）①14：3；②2N2．29、略

【分析】【分析】将铁粉和铜粉的混合物放入稀盐酸中，铁粉与盐酸反应放出氢气而铜粉不能与盐酸反应，刚好完全反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液；根据质量守恒定律，由反应前后物质的质量差可计算反应放出氢气质量、反应后所得溶液的质量，利用化学方程式，由氢气质量可以计算出原混合物中铁粉质量及反应所得溶液中含氯化亚铁的质量．根据化学方程式计算出盐酸中溶质的质量，然后根据稀释前后溶液中溶质的质量不变进行解答．【解析】【解答】解：根据质量守恒定律；生成氢气的质量为：7g+121.6g-128.4g=0.2g．

设原混合物中铁粉的质量为x；参加反应的HCl的质量为y，生成氯化亚铁的质量为z；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56731272

xyz0.2g

x=5.6g

y=7.3g

z=12.7g

（1）原混合物中铁粉的质量分数为：×100%=80%．

（2）根据稀释前后溶质的质量保持不变，设需要36%的浓盐酸的体积为a，7.3g=1.19g/cm3×a×36%；a=17