2025年粤教版高三化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版高三化学上册月考试卷361考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列物质的保存方法不正确的是（）A.氢氟酸在塑料瓶中保存B.盛液溴的试剂瓶常加少量水C.少量的金属钠应保存在煤油中D.固态碘放在棕色细口瓶中2、下列说法中不正确的是（）A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B.漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2和CaCl2C.液氯和氯水的成分不同D.干燥的氯气可以保存在钢瓶中3、雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物；该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架．这两种化合物的结构简式如图：下列叙述中，不正确的是（）

A.均能与卤化氢发生取代反应B.均能发生脱水的消去反应C.均可使溴水褪色D.两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物4、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维5、下列说法正确的是（）A.实验室制备用盐酸制H2，可用排饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢B.168O、188O为不同的核素，有不同的化学性质C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入硝酸钠固体，铜粉仍不溶D.Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂6、在25℃时，用0.125mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为()A.13B.12C.10D.11评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Cl2+H2O═HCl+HClO均为水作还原反应____（判断对错）8、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．（R；R′代表烃基；可相同也可不同）

Ⅱ．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

（1）②的化学方程式为____．

（2）PMMA单体的官能团名称是____．

（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为____．

（4）G的结构简式为____．

（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是____．

（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式____．9、几种常见物质之间的转化关系如图所示；已知反应Ⅰ是重要的化学反应，X的相对分子质量为100，Z是温室气体，Q是日常生活中常见的塑料，不能作食品的包装材料．

请回答下列问题：

（1）X的化学式为____，H的名称是____；

（2）写出反应Ⅲ的反应类型：____；

（3）写出反应Ⅳ的化学方程式：____

（4）将T通入溴的四氯化碳溶液中，现象可能是____．写出反应的化学方程式：____．10、掌握仪器名称；组装及使用方法是中学化学实验的基础；下图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．____b．____c．____

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有____．（填序号）

（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处．冷凝水由____（填f或g）口通入____口流出．

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL；装置II是某同学转移溶液的示意图．

①图中的错误是____．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：____．

②根据计算得知，所需NaOH的质量为____g

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____．

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次；洗涤液均注入容量瓶。

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中；再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧；反复颠倒摇匀。

E．改用胶头滴管加水；使溶液凹面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水；直到液面接近刻度1～2cm处。

（5）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____；

（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作____；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线____；若定容时俯视刻度线____．

（7）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____．11、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂如图1，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为____．

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式2为____．

②溶液X中大量存在的阴离子有____．

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是____（填标号）．

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水。

（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾；用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）；指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____．

②玻璃液封装置的作用是____．

③V中加入的指示剂通常为____，滴定至终点的现象是____．

④测得混合气中ClO2的质量为____g．．

（4）O2处理过的饮用水含亚氯酸盐．要除去超标亚氯酸盐，下列最适宜的是____填标号．

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．12、乙酸苯甲酯可提高花果的芳香气味；常用于化妆品工业和食品工业．如图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物；产物和反应条件已略去）．

已知：I．A可以提供生命活动所需要的能量。

Ⅱ．RX+H2OROH+HX

（1）A的分子式为____，E→F的反应类型为____．

（2）上述转化中的物质X和一定条件分别是____、____．

（3）写出C的一种环状同分异构体的结构简式____．

（4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式____．

（5）写出B在隔绝空气、Cu催化加热下生成C的化学方程式____．13、（8分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）C的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为。（2）写出由AB两种元素组成1：1化合物的电子式（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________。（4）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质和AD溶液②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸____．（判断对错）15、18gH2O在标准状况下的体积是22.4L____．（判断对错）16、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁____．（判断对错）17、海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时，通入氯气，KI溶液变为黄色，继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去．____．（判断对错说明理由）18、在化学反应中某元素化合价只升高，则反应过程中该元素被还原了．____．（判断对错）19、判断正误；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）____

（2）医用酒精的浓度通常为95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通过置换反应由Y得到W____

（4）向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，使溶液褪色的气体只是乙烯____

（5）乙醇不能发生取代反应____

（6）实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法____．20、对氯甲苯的结构简式：____．21、判断下列有关烯烃；卤代烃、醇的命名是否正确。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．评卷人得分四、简答题(共3题，共9分)22、大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放．

（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1

N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=______．

（2）C2H4也可用于烟气脱硝．为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如图1所示．为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是______．

（3）臭氧也可用于烟气脱硝．

①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为______．

②一种臭氧发生装置原理如图2所示．阳极（惰性电极）的电极反应式为______．

（4）如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

①该脱硝原理中，NO最终转化为______（填化学式）和H2O．

②当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为______．

（5）NO直接催化分解（生成N2与O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示．写出Y和Z的化学式：______．23、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤；漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如图1：

已知：主反应2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）⇌2Na2CO3•3H2O2（s）△H＜0

副反应2H2O2=2H2O+O2↑

滴定反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

50℃时，2Na2CO3•3H2O2（s）开始分解。

请回答下列问题：

（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是______．下列物质中，不会引起过碳酸钠分解的有______．

A．Fe2（SO4）3B．MnO2C．Na2SO3D．MgSO4

（2）图中支管的作用是______．

（3）步骤①的关键是控制温度，其措施有______、______和______．

（4）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高或偏低时均可造成产率过低，其原因是______．

（5）在步骤②中加入适量NaCl，作用是______．

（6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol/LH2SO4，用2.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______．24、rm{PbI_{2}}常用于生产新型敏化太阳能电池的敏化剂rm{.}工业上，用废铅块为原料合成rm{PbI_{2}}的流程如图rm{1}下：

请回答下列问题：

rm{(1)}将铅块制成铅花的目的是______；制备硝酸铅rm{(}或醋酸铅rm{)}时；需要加热，但温度不宜过高，其原因是______．

rm{(2)}写出铅花溶于rm{5mol?L^{-1}}硝酸的化学方程式______；制备硝酸铅时不用rm{14mol?L^{-1}}硝酸与铅花反应；其原因是______．

rm{(3)}取一定量rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?n}rm{H_{2}O}样品在rm{N_{2}}气氛中加热，测得样品固体残留率rm{(dfrac{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢拢脫脿脰脢脕驴}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢录脰脢脕驴}}隆脕100%)}随温度的变化如图rm{(dfrac

{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢拢脫脿脰脢脕驴}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢录脰脢脕驴}}隆脕100%)}所示rm{2}已知：样品在rm{(}时已完全失去结晶水rm{75隆忙}．

rm{)}在rm{垄脵(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O}反应的化学方程式为______．

rm{0隆芦75隆忙}间分解产物为铅的氧化物和一种有机物rm{垄脷100隆芦200隆忙}写出这个温度区间内反应的化学方程式______．

rm{.}已知常温下，rm{(4)}

rm{K_{sp}(PbI_{2})=4.0隆脕10^{-9}}浊液中存在rm{PbI_{2}}rm{PbI_{2}(s)?Pb^{2+}(aq)+2I^{-}(aq)}______rm{c(Pb^{2+})=}．rm{mol?L^{-1}}评卷人得分五、解答题(共4题，共32分)25、铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一种碱金属为哪种元素？（铷的相对原子量取85.5）（写出计算过程）26、在硫酸铜溶液中加入一定量的铁片，充分反应后铁片的质量增加了0.4g，求析出铜的质量是多少克？27、实验室用10gCaCO3与2mol/L足量稀盐酸反应．求：

（1）10gCaCO3的物质的量；

（2）参加反应盐酸溶液的体积；

（3）生成CO2的体积（标况下）．28、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量；横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内．

A．Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4

B．NaAlO2溶液中通入HCl

C．Ba（OH）2溶液中通入SO2

D．石灰水中通入CO2

E．AlCl3溶液中滴入氨水。

F．AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液。

G．SO2溶液中通入H2S气体。

H．稀硫酸中滴入Ba（OH）2溶液。

I．AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液。

J．在盐酸酸化的AlCl3溶液中；滴入KOH溶。

K．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液．评卷人得分六、综合题(共4题，共28分)29、（14分）黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要成分为FeS）进行如下实验探究。[实验一]：测定硫元素的含量I．将mg该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通人空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量问题讨论：（4）②中，若选用铁粉作还原剂。你认为合理吗?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，会如何影响测量结果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高锰酸钾溶液应放在＿＿＿＿＿滴定管中；判断滴定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。30、（15分）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是一种红棕色粉末，B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A____，E____，I____；（2）反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；（3）J与盐酸反应的离子方程式是；反应后的溶液与D反应的化学方程式是。31、（16分）常温下，在20.0mL0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。(1)a＞7.0的理由是（用离子方程式表示）（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V1mL时，溶液的pH值刚好为7.0。此时溶液中c(Cl-)c(CH3COOH)（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据。（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H+)为1.3×10-3­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。32、（15分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动：[探究一]（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为________（选填序号）。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y中SO2的体积分数为____。（相对原子质量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（2）写出产生CO2的化学方程式____。（3）装置A中试剂的作用是____。（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象。（5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】A．氢氟酸能与二氧化硅反应；

B．液溴易挥发；

C．钠能分别与水和氧气等反应；钠的密度比水的小比煤油的大；

D．固体放在广口瓶中．【解析】【解答】解：A．氢氟酸能与二氧化硅反应；应保存在塑料瓶中，故A正确；

B．液溴易挥发；可用水封法保存，故B正确；

C．钠能分别与水和氧气等反应；钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故C正确；

D．固体放在广口瓶中；液体放在细口瓶中，故D错误；

故选D．2、B【分析】【分析】A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸；

B．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；

C．氯水为混合物；

D．干燥的氯气与铁不反应．【解析】【解答】解：A．新制氯水中含有盐酸和次氯酸；盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可使试液褪色，故A正确；

B．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2；故B错误；

C．液氯为纯净物；氯水为混合物，含有水；氯气、HCl、HClO等，故C正确；

D．干燥的氯气与铁不反应；故D正确．

故选B．3、D【分析】【分析】雌二醇中含有酚羟基和醇羟基，睾丸素中含有C=O、C.以及-OH，根据官能团的性质的判断两种有机物可能具有的性质．【解析】【解答】解：A．二者都含有-OH；可与卤化氢发生取代反应，故A正确；

B．-OH邻位碳原子上含有H原子；可发生消去反应，故B正确；

C．雌二醇含有酚羟基；可与溴水发生取代反应，睾丸素含有C=C，可与溴水发生加成反应，故C正确；

D．雌二醇分子式为C18H24O2，睾丸素分子式为C19H28O2，两种物质的分子组成相差一个CH4；不属于同系物，故D错误．

故选D．4、A【分析】B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。【解析】【答案】A5、D【分析】【分析】A．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

B．核素的化学性质只要取决于核外电子数目；

C．铜和硝酸能反应；

D．氯气与水、碱的反应中，既为氧化剂又是还原剂．【解析】【解答】解：A．盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；引入新的杂质，故A错误；

B．168O、188O互为同位素；都具有8个质子和8个核外电子，处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，故B错误；

C．铜和稀硫酸不反应；加入硝酸钠溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故C错误；

D．氯气与水；碱的反应中；只有Cl元素化合价发生变化，既为氧化剂又是还原剂，故D正确．

故选D．6、A【分析】【解析】试题分析：根据c(HCl)·V[HCl(aq)]＝c(NaOH)·V[NaOH(aq)]可以计算出c(NaOH)＝0.1mol·L－1，故K点的pH＝13，答案选A。考点：考查溶液pH的计算【解析】【答案】A二、填空题(共7题，共14分)7、错【分析】【分析】水作还原反应，则水中的O元素的化合价升高被氧化，据此分析．【解析】【解答】解：水作还原反应，则水中的O元素的化合价升高被氧化，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中H2O中的元素的化合价没有变化、Cl2+H2O═HCl+HClO反应中H2O中的元素的化合价没有变化；则两个反应中水既不是氧化剂又不是还原剂，所以错误；

故答案为：错．8、碳碳双键、酯基【分析】【分析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、J分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为则D为CH3OH、J为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为故F为E为据此解答．【解析】【解答】解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、J分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为则D为CH3OH、J为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为．F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为故F为E为

（1）②的化学方程式为

故答案为：

（2）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3；PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基，故答案为：碳碳双键和酯基；

（3）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为故答案为：

（4）G的结构简式为

故答案为：

（5）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是

故答案为：

（6）由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式为

故答案为：．9、CaCO3碳化钙加成反应nCH2=CHCl溴的四氯化碳溶液褪色CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl【分析】【分析】X的相对分子质量为100，Z是温室气体，X高温分解得Y和Z，所以X为CaCO3，Y为CaO，Z为CO2，根据题中各物质转化关系及条件可知，CaO与C在高温条件下反应生成H为CaC2，与水生成K和M，M与氯化氢反应得T，T在一定条件下反应生成Q，Q是日常生活中常见的塑料，不能作食品的包装材料，所以Q为据此可以反推得K为Ca（OH）2，M为C2H2，T为CH2=CHCl，据此答题．【解析】【解答】解：X的相对分子质量为100，Z是温室气体，X高温分解得Y和Z，所以X为CaCO3，Y为CaO，Z为CO2，根据题中各物质转化关系及条件可知，CaO与C在高温条件下反应生成H为CaC2，与水生成K和M，M与氯化氢反应得T，T在一定条件下反应生成Q，Q是日常生活中常见的塑料，不能作食品的包装材料，所以Q为据此可以反推得K为Ca（OH）2，M为C2H2，T为CH2=CHCl；

（1）根据上面的分析可知在，X为CaCO3，H为CaC2；H的名称是碳化钙；

故答案为：CaCO3；碳化钙；

（2）反应Ⅲ为乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；所以反应类型为加成反应；

故答案为：加成反应；

（3）反应Ⅳ的化学方程式为nCH2=CHCl

故答案为：nCH2=CHCl

（4）T为CH2=CHCl，将T通入溴的四氯化碳溶液中，由于中有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，所以反应的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl；

故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CHCl+Br2→CH2BrCHBrCl．10、蒸馏烧瓶冷凝管500mL容量瓶c酒精灯蒸馏烧瓶支管口处gf未用玻璃棒引流玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管2.0B→C→A→F→E→D将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中温度升高溶液体积增大偏低偏低偏高重新配制溶液【分析】【分析】（1）根据仪器的结构特点判断；

（2）有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；

（3）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热；实质是蒸馏过程，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；

（4）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；并判断使用仪器；

②根据n=CV和m=nM来计算；

③根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法；判断操作步骤；

（5）把洗涤液转移到容量瓶中；目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，减少误差，NaOH遇水放出大量的热，因为热胀冷缩，恢复到室温状态下，溶液的体积会减小，所配溶液溶度会偏大；

（6）没有洗涤；容量瓶中溶质的物质的量减少，因此所配溶液的浓度偏低，加蒸馏水超过刻度线，相当于对原溶液进行稀释，因此所配溶液的浓度偏低，定容时俯视刻度线，溶液的体积低于刻度线，所配溶液的浓度偏高；

（7）加水超过刻度线，说明实验失败，重新配制．【解析】【解答】解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管；c为容量瓶；

故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管，500mL容量瓶；

（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水；蒸馏烧瓶；冷凝管、烧杯、锥形瓶不需要检查是否漏水；

故答案为：c；

（3）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离；必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；

故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口，g，f；

（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流；防止液体外溅；配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀；装瓶．用到的仪器有：分析天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，故还需：玻璃棒、钥匙、胶头滴管；

故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒；量筒、药匙、胶头滴管；

②由于无450ml容量瓶；故要选用500ml容量瓶，配制出500ml0.1mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=CV=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g；

故答案为：2.0；

③配制一定物质的量浓度溶液所需的步骤是：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→移液；

故答案为：B→C→A→F→E→D；

（5）把洗涤液转移到容量瓶中；目的是将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中，减少误差，NaOH遇水放出大量的热，因为热胀冷缩，恢复到室温状态下，溶液的体积会减小，所配溶液溶度会偏大；

故答案为：将剩余的氢氧化钠全部转移到容量瓶中；温度升高溶液体积增大；

（6）没有洗涤；容量瓶中溶质的物质的量减少，因此所配溶液的浓度偏低，加蒸馏水超过刻度线，相当于对原溶液进行稀释，因此所配溶液的浓度偏低，定容时俯视刻度线，溶液的体积低于刻度线，所配溶液的浓度偏高；

故答案为：偏低；偏低、偏高；

（7）加水超过刻度线；说明实验失败，重新配制；

故答案为：重新配制溶液．11、2：1NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑Cl-、OH-c2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700d【分析】【分析】（1）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O；

（2）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中进行电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑，在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，X中含Cl-、OH-；由信息可知，ClO2易溶于水；所以不能利用水溶液吸收，氨气为碱性气体，利用性质差异分离提纯；

（3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-；同时生成水；

②玻璃液封装置可防止有害气体逸出；

③淀粉遇碘单质变蓝；

④根据关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n（ClO2），再根据m=nM计算m（ClO2）；

（4）亚氯酸盐具有氧化性，Fe2+将ClO2-还原成Cl-，Fe2+被氧化为铁离子．【解析】【解答】解：（1）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32-被氧化成SO42-，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3；由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1；

故答案为：2：1；

（2）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；

②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，发生NCl3+NaClO2+H2O→ClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-；

故答案为：Cl-、OH-．

③a．ClO2易溶于水；不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；

b．碱石灰不能吸收氨气；故错误；

c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2；故正确；

d．ClO2易溶于水；不能利用水吸收氨，故错误；

故答案为：c；

（3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；

故答案为：2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O；

②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出），故答案为：吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．

③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液；滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；

故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．

④含有Na2S2O3物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol；则：

根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3；

210

n（ClO2）0.002mol

所以n（ClO2）=0.0004mol；

所以m（ClO2）=0.004mol×67.5g/mol=0.02700g；

故答案为：0.02700；

（4）若要除去超标的亚氯酸盐，ac均不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有d中Fe2+将ClO2-还原成Cl-，Fe2+被氧化为铁离子；且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d；

故答案为：d．12、C6H12O6水解反应或取代反应Cl2光照CH3CH2OHCH3CHO+H2【分析】【分析】由乙酸苯甲酯的结构可知，D、F分别为CH3COOH、中的一种，甲苯经过系列转化得到F，则F为D为CH3COOH．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应得到E为E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到．A可以提供生命活动所需要的能量，在酒化酶作用下得到B，B连续发生氧化反应得到乙酸，则A为葡萄糖，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，据此解答．【解析】【解答】解：由乙酸苯甲酯的结构可知，D、F分别为CH3COOH、中的一种，甲苯经过系列转化得到F，则F为D为CH3COOH．甲苯与氯气在光照条件下发生取代反应得到E为E在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到．A可以提供生命活动所需要的能量，在酒化酶作用下得到B，B连续发生氧化反应得到乙酸，则A为葡萄糖，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO．

（1）A为葡萄糖，分子式为C6H12O6；E→F发生卤代烃的水解反应，属于取代反应；

故答案为：C6H12O6；水解反应或取代反应；

（2）上述转化中的物质X和一定条件分别是：Cl2；光照；

故答案为：Cl2；光照；

（3）C为CH3CHO，C的一种环状同分异构体的结构简式为：

故答案为：

（4）D+F→乙酸苯甲酯的化学方程式：

故答案为：

（5）CH3CH2OH在隔绝空气、Cu催化加热下生成CH3CH2O，由元素守恒可知，还生成H2，的化学方程式：CH3CH2OHCH3CHO+H2；

故答案为：CH3CH2OHCH3CHO+H2．13、略

【分析】试题分析：根据题意可推知：A是H；B是O；C是Na；D是Cl；E是Fe。（1）C的最高价氧化物对应水化物NaOH中含有的化学键类型为离子键、共价键；（2）由AB两种元素组成1：1化合物H2O2的电子式是（3）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，说明该盐有强的氧化性，则该盐是NaClO，则反应的离子方程式为2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）E元素与D元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，①FeCl2是强酸弱碱盐，Fe2+发生水解反应使溶液变浑浊，而且Fe2+有还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+.所以保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质防止其氧化，加入HCl溶液防止其水解，正确；②2FeCl3+Fe=3FeCl2；所以FeCl2也可以通过化合反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成，错误；③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，由于Cu的活动性大于C，所以Cu最负极，C作正极，电子由负极铜片沿导线流向碳棒，正确；④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴FeCl3的浓溶液，苯酚与FeCl3发生显色反应，溶液变为紫色；FeCl3有强氧化性，与碘化钾溶液发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为紫色，因此原无色溶液都变成紫色，正确；考点：考查元素及化合物的推断、物质内的化学键的类型、电子式是书写、离子方程式的书写、物质的保存、制取、原电池反应原理及物质的性质的应用的知识。【解析】【答案】（8分）（1）离子键和共价键；（2）（3）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH-；（4）①③④。三、判断题(共8题，共16分)14、√【分析】【分析】钠与水剧烈反应，生成氢气，并放出大量的热，以此解答．【解析】【解答】解：做钠与水的反应时；不能用较大的钠块，因为钠化学性质活泼，与水反应非常激烈，所放出的热量无法及时被水吸收，局部热量过多，便引起爆炸．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积．【解析】【解答】解：18g的物质的量为1mol，标况下，水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，应根据V=计算水的体积，其体积远远小于22.4L，故错误，故答案为：×．16、×【分析】【分析】根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故答案为：×．17、√【分析】【分析】氯气与KI反应生成I2，KI溶液变为黄色，继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，说明继续被氧化，生成HIO3，以此解答．【解析】【解答】解：氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯气发生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液变成黄色，继续通入氯气，发生5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；

故答案为：√，原因是过量的氯气和碘反应生成HIO3而导致溶液褪色．18、×【分析】【分析】元素的化合价升高，失去电子被氧化，以此来解答．【解析】【解答】解：在化学反应中某元素化合价只升高，作还原剂，失去电子被氧化，故答案为：×．19、×【分析】【分析】（1）根据极限法分别求出CO2的体积；

（2）浓度约为75%酒精常用于医疗上消毒；

（3）根据乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；

（4）根据乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根据乙醇能与乙酸发生酯化反应；

（6）根据乙酸可与生石灰反应，乙醇与生石灰不反应；【解析】【解答】解：（1）若全为乙醇，生成二氧化碳为×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳为×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为的体积应介于两者之间；故答案为：×；

（2）医用酒精中酒精的浓度约为75%；故答案为：×；

（3）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气；属于置换反应，故答案为：√；

（4）向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液；紫红色褪去，使溶液褪色的气体可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案为：×；

（5）乙醇能与乙酸发生酯化反应；酯化反应属于取代反应，故答案为：×；

（6）乙酸具有酸性，可与生石灰反应，同时生石灰还起到吸水的作用，故答案为：√；20、×【分析】【分析】根据对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系来分析；【解析】【解答】解：对氯甲苯中甲基和氯原子处于对位关系，结构简式：故答案为：×；21、×【分析】【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长选最长碳链为主链；

②多遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近离支链最近一端编号；

④小支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解析】【解答】解：（1）双键的个数为3；应命名为1，3，5-己三烯，故答案为：×；

（2）从离官能团最近的一端开始命名；应命名为3-甲基-2-丁醇，故答案为：×；

（3）应标出取代基的位置；应命名为1，2-二溴乙烷，故答案为：×；

（4）选最长的碳连做主链；应命名为3-甲基-1-戊烯，故答案为：×；

（5）符合命名规则；故答案为：√；

（6）选最长的碳连做主链，从离官能团最近的一端开始命名，应命名为2-甲基-2-戊烯，故答案为：×．四、简答题(共3题，共9分)22、略

【分析】解：（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1

根据盖斯定律：①-2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-890.3kJ•mol-1-2×（+180kJ•mol-1）=-1250.3kJ•mol-1；

故答案为：-1250.3kJ•mol-1；

（2）由图1可知在350℃左右，催化剂中Cu2+负载量为3%时；NO去除率最高；

故答案为：350℃左右；3%；

（3）①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，其反应方程式为：3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；

故答案为：3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；

②酸性条件下，水在阳极失电子生成臭氧，生成1mol臭氧转移6mol电子，则电极方程式为：3H2O-6e-═O3↑+6H+；

故答案为：3H2O-6e-═O3↑+6H+；

（4）①由图3可知反应物为氧气、一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水，所以NO最终转化为N2和H2O；

故答案为：N2；

②氧气、一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应中氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量，2molNH3转化为N2失去6mol电子，0.5molO2得到2mol电子，则NO转化为N2得到的电子为4mol；所以NO的物质的量为2mol，其体积为44.8L；

故答案为：44.8L；

（5）NO在40℃下分解生成两种化合物，根据元素守恒可知生成的为N的氧化物，氮元素的氧化物有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5，由图象可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol，其反应方程式为：3NO=Y+Z，根据原子守恒可知为N2O、NO2；

故答案为：N2O、NO2．

（1）已知：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1

②N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1

根据盖斯定律：①-2×②得CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）；据此计算；

（2）根据图象找出NO去除率最高时对应的温度和催化剂中Cu2+负载量；

（3）①O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2；结合原子守恒和得失电子守恒写出反应方程式；

②酸性条件下；水在阳极失电子生成臭氧；

（4）①由图3可知反应物为氧气；一氧化氮和氨气最终生成物为氮气和水；

②根据氨气失去的电子的物质的量等于NO和氧气得到的电子总物质的量计算；

（5）NO在40℃下分解生成两种化合物；根据元素守恒可知生成的为N的氧化物，由图象可知3molNO生成两种氮的氧化物各为1mol，根据原子守恒判断产物．

本题考查了盖斯定律的应用、化学方程式的书写、电解原理的应用、氧化还原反应、图象的分析与应用等，考查了学生的分析能力以及对基础知识的综合应用能力，题目难度中等．【解析】-1250.3kJ•mol-1；350℃左右、3%；3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2；3H2O-6e-═O3↑+6H+；N2；44.8L；N2O、NO223、略

【分析】解：（1）过碳酸钠有强氧化性；反应6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O中，高锰酸钾作氧化剂有氧化性，三价铁离子和二氧化锰也具有氧化性，Na2SO3有还原性；能被过碳酸钠氧化，只有硫酸镁不反应；

故答案为：强氧化性；D；

（2）平衡压强；保证液体顺利流出，故答案为：平衡压强；

（3）反应温度较低，控制温度可迁移苯与硝酸反应的温度控制方法，即水浴法；搅拌也可以控制温度，所以还可用磁力搅拌的方法；让反应速率减小控制温度，所以可用缓慢滴加H2O2溶液的方法，故答案为：冷水浴；磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液；

（4）双氧水易分解；温度低时反应速率慢，故答案为：温度过高时双氧水易分解，温度低时反应速率慢；

（5）加入氯化钠固体或无水乙醇；降低了过碳酸钠的溶解度，故答案为：降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）；

（6）设过氧化氢的质量为xg．

根据方程式6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O

找出KMnO4、2Na2CO3•3H2O2、H2O2的关系式。

KMnO4--2Na2CO3•3H2O2--15H2O2

6mol15×34g

0.030L×2.000×10-2mol•L-1x

x=0.051

过氧化氢的质量分数=×100%=25.50%

故答案为：25.50%．

（1）过碳酸钠有强氧化性；先分析高锰酸钾与其反应所起作用，利用知识迁移判断选项；

（2）保证液体顺利流出；

（3）反应温度较低，控制温度可迁移苯与硝酸反应的温度控制方法；还可以搅拌冷却；让反应速率减小，缓慢滴加H2O2溶液；

（4）温度过高时双氧水易分解；

（5）从溶解度方面考虑；

（6结合反应方程式计算H2O2的质量分数）．

本题考查了过碳酸钠、碳酸钠的化学性质及有关溶液及化学方程式的计算，难度中等，在解此类题时，首先要充分的理解题意，然后找出和书本的联系再进行解答，此类题难度较大，要注意选中切入点．【解析】强氧化性；D；平衡压强；冷水浴；磁力搅拌；缓慢滴加H2O2溶液；温度过高时双氧水易分解，温度低时反应速率慢；降低产品的溶解度；25.5%24、略

【分析】解：rm{(1)}接触面积越大，反应速率越快，将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，途径二：rm{Pb(NO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH+nH_{2}O=(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2HNO_{3}}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2KI=PbI_{2}隆媒+2CH_{3}COOK+nH_{2}O}原料乙酸易挥发，温度过高，会加快挥发；

故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度过高，导致rm{HNO_{3}}挥发分解、rm{CH_{3}COOH}挥发；

rm{(2)}铅具有还原性，硝酸具有强氧化性，铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，化学方程式为：rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}铅与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铅，二氧化氮和水，反应的化学方程式为rm{Pb+4HNO_{3}(}浓rm{)=Pb(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}与稀硝酸相比，含等物质的量rm{HNO_{3}}时；浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；

故答案为：rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}含等物质的量rm{HNO_{3}}时；浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；

rm{(3)垄脵}假设样品的起始质量为rm{100}克，根据固体残留率的公式可知，rm{75隆忙}时剩余固体为rm{87.75}克，样品在rm{75隆忙}时已完全失去结晶水，生成的水质量为rm{100g-87.75g=12.25g}则醋酸铅与水的物质的量之比为rm{dfrac{85.75g}{325g/mol}}rm{dfrac{12.25g}{18g/mol}=1}rm{dfrac

{85.75g}{325g/mol}}则rm{dfrac

{12.25g}{18g/mol}=1}则反应方程式为：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}

故答案为：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}

rm{3}铅的氧化物质量为rm{n=3}克，醋酸铅的物质的量为rm{=dfrac{85.75g}{325g/mol}=dfrac{85.75}{325}mol}根据铅原子守恒，铅的氧化物rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}的物质的量为rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}此氧化物的摩尔质量为。

rm{58.84g隆脗dfrac{85.75}{325}mol=223g/mol}为rm{垄脷}有机物的质量为rm{58.84}此有机物分子内应含有四个碳原子，物质的量为rm{=dfrac{85.75g}{325g/mol}=dfrac

{85.75}{325}mol}摩尔质量为rm{26.91g隆脗dfrac{85.75}{325}mol=102}根据原子守恒可知有机物的分子式为rm{(PbO_{x})}结构简式为rm{dfrac{85.75}{325}mol}

故答案为：rm{58.84g隆脗dfrac

{85.75}{325}mol=223g/mol}rm{dfrac{underline{;100隆芦200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}

rm{PbO}所以rm{85.75g-58.84g=26.91g}

故答案为：rm{dfrac{85.75}{325}mol}．

用废铅块为原料合成rm{26.91g隆脗dfrac

{85.75}{325}mol=102}的流程：为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，将铅块制成铅花，途径一：rm{C_{4}H_{6}O_{3}}rm{(CH_{3}CO)_{2}O}途径二：rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb}rm{dfrac{

underline{;100隆芦200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}

rm{(4)Ksp(PbI_{2})=c(Pb^{2+})?c^{2}(I^{-})=4c^{3}(Pb^{2+})=4.0隆脕10^{-9}}根据影响反应速率的因素去分析；接触面积越大，反应速率越快，铅块制成铅花为了增大表面积，加快反应速率；反应温度高，能加快反应速率，但制备硝酸铅得原料之一硝酸易分解，易挥发，通过途径二的原料乙酸也易挥发；

rm{c(Pb^{2+})=1.0隆脕10^{-3}}铅和稀硝酸反应生成硝酸铅、一氧化氮和水，据此书写化学方程式；铅和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，含等物质的量rm{1.0隆脕10^{-3}}时；浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；

rm{PbI_{2}}样品在rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}时已完全失去结晶水，rm{Pb(NO_{3})_{2}+KI=PbI_{2}隆媒+KNO_{3}}在rm{Pb(NO_{3})_{2}+2CH_{3}COOH+nH_{2}O=(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2HNO_{3}}反应生成乙酸铅和水，可假设起始固体质量为rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O+2KI=PbI_{2}隆媒+2CH_{3}COOK+nH_{2}O.}则加热到rm{(1)}时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定rm{(2)}的值；据此写出这个温度区间内反应的化学方程式；

rm{HNO_{3}}醋酸铅继续加热分解剩余固体为铅的氧化物；可根据剩余固体质量及铅；碳原子守恒来确定有机物的摩尔质量，推测有机物的分子组成；

rm{(3)垄脵}根据rm{75隆忙}结合rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?nH_{2}O}计算rm{0隆芦75隆忙}

本题考查制备实验方案设计，为高频考点，涉及反应速率影响因素、难溶物溶解平衡、溶度积计算等知识点，侧重考查学生分析计算能力，注意rm{100g}题的有关计算和分析，为难点，题目难度中等．rm{75隆忙}【解析】增大反应物的接触面积，加快反应速率；温度过高，导致rm{HNO_{3}}挥发分解、rm{CH_{3}COOH}挥发；rm{3Pb+8HNO_{3}=3Pb(NO_{3})_{2}+2NO隆眉+4H_{2}O}含等物质的量rm{HNO_{3}}时，浓硝酸溶解的铅较少，且放出的污染气体较多；rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pbdfrac{underline{;100隆芦200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pb?3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}(CH_{3}COO)_{2}Pb+3H_{2}O}rm{(CH_{3}COO)_{2}Pbdfrac{

underline{;100隆芦200隆忙;}}{;}PbO+(CH_{3}CO)_{2}O}五、解答题(共4题，共32分)25、略

【分析】【分析】钾和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，由2M+2H2O═2MOH+H2↑计算出金属的物质的量，再计算出合金的平均摩尔质量，利用平均摩尔质量的进行判断．【解析】【解答】解：0.2g氢气的物质的量为：=0.1mol；则。

2M+2H2O═2MOH+H2↑；

21

0.2mol0.1mol

则合金的平均摩尔质量为：M==39g/mol；

铷的相对原子量取85.5；铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39g/mol；

故另一碱金属可能是Li或Na；

答：此合金中另一种碱金属为Li或Na．26、略

【分析】【分析】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，生成的铜附着铁片上，而消耗铁的质量小于生成铜的质量，因此铁片质量增加；利用反应的化学方程式，根据铁片质量增加量可计算出生成铜的质量．【解析】【解答】解：设析出铜的质量为x；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁片质量增加。

566464-56=8

x0.4g

则：=；解得：x=3.2g

答：析出铜的质量是3.2g．27、略

【分析】【分析】（1）根据n=计算；

（2）根据方程式求出HCl的物质的量；再求溶液的体积；

（3）根据方程式求出CO2的物质的量，再根据V=nVm计算．【解析】【解答】解：（1）10gCaCO3的物质的量为n===0.1mol；

答：10gCaCO3的物质的量为0.1mol；

（2）已知发生的反应为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；

则消耗的HCl的物质的量为n（HCl）=2n（CaCO3）=0.2mol；

则V（HCl）==0.1L；

答：参加反应盐酸溶液的体积0.1L；

（3）由方程式可知CO2的物质的量为n（CO2）=n（CaCO3）=0.1mol；

生成CO2的体积（标况下）为V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答：生成CO2的体积（标况下）为2.24L．28、略

【分析】【分析】A、Ca3（PO4）2悬浊液中滴入H3PO4，先反应生成CaHPO4沉淀，后沉淀继续与H3PO4反应直到全部溶解成生Ca（H2PO4）2；根据方程式判断沉淀值的变化来判断；

B、NaAlO2溶液中加入稀盐酸；先生成氢氧化铝沉淀，后沉淀溶解，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的盐酸物质的量关系，判断沉淀最大值与HCl的物质的量关系；

C、Ba（OH）2溶液中通入SO2，先生成亚硫酸钡沉淀，后沉淀溶解生成亚硫酸氢钡，根据方程式判断前后两部分两部分消耗SO2的物质的量关系，判断沉淀最大值与SO2的物质的量关系；

D；石灰水中通入二氧化碳；先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成醋酸钙沉淀，再发生碳酸钙与二氧化碳、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系，判断沉淀最大值与二氧化碳的物质的