2025年新世纪版高三化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高三化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（）A.精铜板：阴极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-→CuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.5%～99.98%2、下列有关实验现象叙述，错误的是（）A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B.金属钠长期暴露在空气中变成黄色C.钠在氯气中燃烧产生白烟D.过氧化钠投入水中生成的气体能使带火星的木条复燃3、用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是（）A.静电除尘器用于治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理B.新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定C.美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可达到100%D.四川某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用4、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是A.rm{pH=7}的溶液一定呈中性B.rm{H^{+}}浓度大于rm{OH^{-}}浓度，溶液一定显酸性C.rm{H^{+}}浓度增大，溶液的酸性一定增强D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强5、1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则这种烃是（）A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C5H46、下列电离方程式中，正确的是（）A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba（OH）2=Ba2++OH2-C.Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-7、rm{FeS}与一定浓度的rm{HNO_{3}}反应，生成rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}和rm{H_{2}O}当rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}的物质的量之比为rm{1漏U1漏U1}时，实际参加反应的rm{FeS}与rm{HNO_{3}}的物质的量之比为A.rm{1隆脙6}B.rm{1隆脙7}C.rm{2隆脙11}D.rm{16隆脙25}8、下列说法____的是rm{(}rm{)}A.己烷共有rm{4}种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物rm{(}rm{)}可由单体rm{CH_{3}CH篓TCH_{2}}和rm{CH_{2}篓TCH_{2}}加聚制得评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)9、含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A.x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.x=0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-10、某原电池装置如图所示，电池总反应为rm{2Ag+Cl_{2}篓T2AgCl}电解液为rm{1mol?L^{-1}}的盐酸rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.正极反应为rm{AgCl+e^{-}篓TAg+Cl^{-}}B.放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.放电后交换膜溶液酸性增强D.当电路中转移rm{0.01mole^{-}}时，交换膜左侧溶液中约减少rm{0.02mol}离子11、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全．下列实验操作正确的是()A.为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底B.不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可倒入垃圾箱D.蒸馏时为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石12、下列有关叙述正确的是（）A.已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-B.在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为213、下列方法能增加活化分子百分数的是()A.增加某一组分的浓度B.增体系的大压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂14、工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangleH=-90.8kJ?mol^{-1}}

rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)triangle

H=-90.8kJ?mol^{-1}}时，在容积相同的rm{300隆忙}个密闭容器中；按不同方式投入反应物，保持恒温；恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

。rm{3}容器乙丙丙反应物投入量rm{1molCH_{3}OH}rm{2molCH_{3}OH}rm{2molCH_{3}OH}衡。

时。

数据rm{CH_{3}OH}的浓度rm{(mol?L^{-1})}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{c_{3}}反应的能量变化rm{akJ}rm{bkJ}rm{ckJ}rm{ckJ}体系压强rm{(Pa)}rm{p_{1}}rm{p_{2}}rm{p_{3}}rm{p_{3}}反应物转化率rm{a_{1}}rm{a_{2}}rm{a_{3}}rm{a_{3}}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{c_{1}>c_{3}}B.rm{|a|+|b|=90.8}C.rm{2}rm{p_{2}<p_{3}}D.rm{a_{1}+a_{3}<1}评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、今有A、B两种有机物相对分子质量相同．A是一种芳香烃，且分子中所有的原子可以在同一个平面上．B是烃的含氧衍生物．各取1molA、B完全燃烧，生成的CO2分别为8mol和4mol．A和苯分子中氢的质量分数相同．

（1）A的结构简式为____B的分子式为____

（2）B分子有多种同分异构体；其中有一种含有羧基，不含甲基的物质甲．该分子能发生多种反应，如能生成五元环状物质乙，也能生成最简式与乙相同的两种聚合物丙和丁（丁是由二步反应得到的）．请分别写出这些物质的结构简式．

。甲乙。

（五元环状化合物）丙。

（经缩聚反应生成）丁。

（经加聚反应生成）________________16、（2014春•福建校级期末）化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时；反应进行10min，溶液的pH由7变为12（常温下）．

【已知：pH=-lgc（H+），常温下，水溶液中c（H+）×c（OH-）=10-14】

①N2的结构式为____．

②请补充离子方程式；并进行配平：上述反应离子方程式为（配平为1不省略）

（____）NO3-+（____）H2（____）N2+（____）H2O+（____）____；

其平均反应速率v（NO3-）=____mol•L-1•min-1．

（2）电化学降解NO3-的原理如图所示．

①电源正极为____（填“A”或“B”），阴极反应式为____．

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为____g．17、实验室保存NaOH溶液所用的试剂瓶瓶塞为____（从“橡皮塞”或“玻璃塞”中选择），不选用另一个的理由是____（用化学方程式表示）18、0.5mol的Fe含____个铁原子，质量是____g；2.107×1024个铁原子是____molFe，质量为____g．19、实验测得在25℃时；16g甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890kJ的热量．

（1）甲烷的空间构型为：____；

（2）写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时的热化学反应方程式：____

（3）已知1mol液态水变成气态水时需要吸收44kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时放出的热量为____kJ．20、某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如图实验：

将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应；锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L．

（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是____（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）____．

（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分；化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究．

①A中加入的试剂可能是____，作用是____．B中加入的试剂可能是____．

②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是____，同时应观察到C中的实验现象是____．

（3）理论分析：

①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列____．

A；反应后剩余锌的质量为17.5g

B；收集到气体的质量为25.8g

C；浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L

②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为：____．评卷人得分四、判断题(共4题，共36分)21、一定量的铁粉与铜粉混合物，与适量稀硝酸反应，生成标准状况下气体5.6L，则溶液中阳离子一定是Fe2+，Cu2+．____（判断对错）22、因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性____．（判断对错）23、判断题（正确的后面请写“√”；错误的后面请写“×”）

（1）物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等．____

（2）Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol．____

（3）1mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L．____

（4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差．____．24、一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”____．（判断对错）评卷人得分五、其他(共1题，共2分)25、已知有机物A分子中含有苯环且只有一个侧链。有机物A的相对分子质量M不超过200，其中氧元素的质量分数为26.7%，完全燃烧只生成水和二氧化碳。与之有关的有机物转化关系如下：（注意：部分反应产物省略）（1）有机物A中含有官能团的名称分别为________________，A的分子式为____________。（2）有机物Ｃ的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有机物A～F中互为同分异构体的有____________和______________（填写序号）（4）有机物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填写序号）（5）16.2g有机物BCD组成的混合物完全燃烧，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的产物为________________。（6）写出A+D生成E的化学方程式_____________________________。评卷人得分六、综合题(共4题，共28分)26、（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率b．采用较高压强（20MPa~50MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。27、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。28、［化学—选修化学与技术］（15分）请回答有关氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝＿＿＿＿（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是＿＿＿＿、＿＿＿＿（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_＿＿＿＿；②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：＿＿＿＿；负极：＿＿＿＿；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。29、［化学选修──有机化学基础］（15分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是_________________________，（3）反应④化学方程式（包括反应条件）是____________________________________；（4）写出①、⑤的反应类型：①________________、⑤__________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极材料是粗铜，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，这样最终电解铜的纯度可达99.95%～99.98%，根据电解原理来回答．【解析】【解答】解：A；电镀法精炼铜时；粗铜为阳极，精铜为阴极，故A正确；

B、电解时，阳极上只要是金属Cu失电子变成离子进入溶液，Cu-2e-=Cu2+，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e-=Cu；故B正确；

C；粗铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质；电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子，故C错误；

D；根据电解精炼铜的工作原理；这样最终电解铜的纯度可达99.95%～99.98%，故D正确．

故选C．2、B【分析】【分析】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl；

B．钠长期放置在空气中；发生一系列变化最终变为碳酸钠；

C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；

D．过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，氧气使带火星的木条复燃；【解析】【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成HCl；火焰呈苍白色，故A正确；

B．钠长期放置在空气中；先和氧气反应生成氧化钠；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成十水碳酸钠，十水碳酸钠风化得到碳酸钠，所以钠发生一系列变化最终变为白色的碳酸钠，故B错误；

C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体；所以产生白烟，故C正确；

D．过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠；氧气使带火星的木条复燃，故D正确；

故选B．3、C【分析】【分析】A．悬浮颗粒是胶体；

B．碳单质的化学性质很稳定；

C．电池有内阻；

D．柴油树是有机物，燃烧值高．【解析】【解答】解：A．悬浮颗粒是胶体；能在电场中发生电泳，故A正确；

B．碳单质的化学性质常温下很稳定；故B正确；

C．电池有内阻；必定转化为热能，故C错误；

D．柴油树是有机物；燃烧值高，能代替柴油，故D正确．

故选C．4、B【分析】【分析】本题考查溶液酸碱性的判断，注意不能根据溶液中氢离子浓度大小判断，要根据溶液中rm{C(H^{+})}和rm{C(OH^{-})}的相对大小判断，为易错点。【解答】A.rm{pH=7}的溶液如为常温则是中性，升高温度纯水中氢离子浓度会增大，这时rm{PH}会小于rm{7}但是还是中性的溶液如为常温则是中性，升高温度纯水中氢离子浓度会增大，这时rm{pH=7}会小于rm{PH}但是还是中性；故A错误；

B.如果溶液中rm{7}溶液呈酸性，故B正确；

C.将纯水升高温度，促进纯水电离，溶液中氢离子浓度增大，但rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}但纯水仍然是中性，故C错误；

D.酸的强弱是根据其电离程度划分的；酸溶液的酸性强弱是根据氢离子浓度相对大小确定的，如果强酸溶液中氢离子浓度小于弱酸溶液中氢离子浓度，则强酸溶液的酸性小于弱酸溶液的酸性，故D错误。

故选B。

rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】根据碳原子守恒确定烃中C原子数目，在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应，则该烃含有1个C≡C三键或2个C=C双键，据此解答．【解析】【解答】解：1mol某烃完全燃烧可得到2molCO2，根据碳原子守恒，烃中C原子数目==2；

在一定条件下，1mol该烃能与2molH2发生加成反应；由于该烃分子中有2个C原子，故该烃含有1个C≡C三键，则该烃为HC≡CH；

故选C．6、C【分析】【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子；称为电离方程式．方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用⇌连接；

A．硫酸钠为强电解质；完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误；

B．氢氧化钡为强碱；完全电离出钡离子和氢氧根离子，角标应转化为化学计量数；

C．硫酸铁属于盐完全电离出铁离子和硫酸根离子；

D．硝酸钙属于盐，完全电离出钙离子和硝酸根离子，硝酸根离子书写错误．【解析】【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-；故A错误；

B．氢氧化钡为强碱，完全电离，电离方程式为Ba（OH）2═Ba2++2OH-；故B错误；

C．硫酸铁属于盐完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；故C正确；

D．硝酸钙属于盐，完全电离，电离方程式为Ca（NO3）2=Ca2++2NO3-；故D错误；

故选C．7、B【分析】试题分析：设rm{NO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}的物质的量都是rm{1mol}生成物质的量分别都是rm{1molNO2}rm{N2O4}rm{NO}时，硝酸得到电子的物质的量rm{=1mol隆脕(5-4)+1mol隆脕2隆脕(5-4)+1mol隆脕(5-2)=6mol}根据氧化还原反应中得失电子守恒可知rm{n(FeS)=}根据硫酸铁中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量rm{=}则剩余的铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成硝酸铁的硝酸的物质的量rm{=}根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是rm{1molNO_{2}}rm{N_{2}O_{4}}rm{NO}时消耗硝酸的物质的量rm{=1mol+2mol+1mol=4mol}所以实际参加反应的rm{FeS}与rm{HNO_{3}}的物质的量之比rm{=2/3mol}rm{(2/3mol+4mol)=1}rm{7}答案选B。【解析】rm{B}8、A【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物同分异构现象、取代反应、油脂的皂化反应、加聚反应等综合应用。【解答】A.己烷共有rm{5}种同分异构体：故A错误；B.在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应，故B正确；C.油脂的皂化反应是高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D.由该聚合物的链节可知其单体为和故D正确。故选A。【解析】rm{A}二、双选题(共6题，共12分)9、B|C【分析】解：由于还原性：Fe2+＞Br-，通入Cl2，依次发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；

当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+；

当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；则。

A．x=0.3a，n（Cl2）：n（FeBr2）=0.3＜只氧化Fe2+；故A正确；

B．x=0.7a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化；故B错误；

C．x=1.2a，n（Cl2）：n（FeBr2介于～Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，则反应的离子方程式为10Fe2++14Br-+12Cl2=7Br2+10Fe3++24Cl-；故C错误；

D．x=1.5a，Fe2+和Br-恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-；故D正确；

故选：BC．

Fe2+的还原性比Br-强，所以Cl2通入FeBr2溶液中，当Cl2不足量时，会先与Fe2+反应；待Fe2+全部被氧化成Fe3+后，过量的Cl2才会与Br-反应；由此分析解答．

本题考查了离子方程式书写，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写，明确氧化还原反应先后规律，熟悉溴离子、二价铁离子氧化性强弱关系是解题关键，题目难度中等．【解析】【答案】BC10、rCD【分析】解：rm{A.}正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：rm{Cl_{2}+2e^{-}篓T2Cl^{-}}故A错误；

B.放电时；交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；

C.负极反应式为rm{Cl^{-}+Ag-e-=AgCl隆媒}正极反应式为rm{Cl_{2}+2e^{-}篓T2Cl^{-}}氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低；右边升高，右侧溶液酸性增强，故C正确；

D.放电时，当电路中转移rm{0.01mole^{-}}时，交换膜左则会有rm{0.01mol}氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有rm{0.01molAg}失去rm{0.01mol}电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少rm{0.01mol}则交换膜左侧溶液中约减少rm{0.02mol}离子；故D正确．

故选：rm{CD}．

根据电池总反应为rm{2Ag+Cl_{2}篓T2AgCl}可知，rm{Ag}失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为rm{Ag-e^{-}+Cl^{-}=AgCl}正极反应式为rm{Cl_{2}+2e^{-}篓T2Cl^{-}}以此解答该题．

本题考查了原电池原理的应用及沉淀反应，为高频考点，注意把握原电池原理及正负极的判断和电极方程式的书写，利用电子及电荷守恒来解决原电池中有关计算的问题，题目难度中等．【解析】rm{CD}11、A|D【分析】解：A；在对试管内的固体药品加热时；固体药品存放时因受潮而含有少量水或受热时生成的水会在管口液化为液体，此时如果试管口高于试管底部，水则会流向试管底(倒流)，而使试管受热不均匀而炸裂，故A正确；

B；不慎将酒精洒到桌面上引起着火；应立即用湿抹布盖灭，故B错误；

C；白磷在空气中易自燃；用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，故C错误；

D；加热仪器中的液体时(如蒸馏或分馏)；为防止液体暴沸可在蒸馏烧瓶中加入少量沸石，故D正确．

故选AD．【解析】【答案】AD12、A|D【分析】解：A．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，电子式为Na+[：H]-；故A正确；

B．在PCl5分子中；磷原子最外层电子数为5+5=10，不满足8电子结构，故B错误；

C．在BCl3分子中；B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子结构，故C错误；

D．石墨中最小的环为六元环，每个C原子为3个环共用，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为6×=2；故D正确．

故选AD．

A．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成；

B．C．可根据化合物中元素的最外层电子数等于原子最外层电子数+化合价的绝对值判断；

D．石墨中最小的环为六元环；每个C原子为3个环共用．

本题考查较为综合，涉及离子化合物的电子式、原子的最外层结构以及晶胞的分析，题目难度中等，易错点为D，注意均摊法的运用，把握最外层电子数的判断方法．【解析】【答案】AD13、C|D【分析】解：升高温度；加入催化剂能提高活化分子百分数；但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；

故选CD．【解析】【答案】CD14、rBD【分析】解：rm{A.}甲、丙相比较，把甲等效为开始加入rm{1molCH_{3}OH}丙中甲醇的物质的量为甲的rm{2}倍，增大了压强，平衡rm{CH_{3}OH(g)?CO(g)+2H_{2}(g)}向生成甲醇的方向移动，则rm{2c_{1}<c_{3}}故A错误；

B.由题目可知生成rm{1molCH_{3}OH}的能量变化为rm{90.8kJ}甲、乙平衡状态相同，设平衡时甲醇为rm{nmol}对于甲容器：rm{a=90.8n}对于乙容器：rm{b=90.8(1-n)}故rm{a+b=90.8}故B正确；

C.比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的rm{2}倍，压强增大，对于反应rm{CH_{3}OH(g)?CO(g)+2H_{2}(g)}平衡向生成甲醇的方向移动，则rm{2p_{2}>p_{3}}故C错误；

D.甲、乙处于相同的平衡状态，则rm{娄脕_{1}+娄脕_{2}=1}由rm{C}可知rm{娄脕_{2}>娄脕_{3}}则rm{a_{1}+a_{3}<1}故D正确；

故选BD．

A.甲、丙相比较，把甲等效为开始加入rm{1molCH_{3}OH}丙中甲醇的物质的量为甲的rm{2}倍，压强增大，对于反应rm{CH_{3}OH(g)?CO(g)+2H_{2}(g)}平衡向生成甲醇的方向移动；

B.由题目可知生成rm{1molCH_{3}OH}的能量变化为rm{90.8kJ}甲、乙平衡状态相同，平衡时相同物质的物质的量相等，设平衡时甲醇为rm{nmol}计算反应热数值；

C.比较乙、丙可知，丙中甲醇的物质的量为乙的rm{2}倍，压强增大，对于反应rm{CH_{3}OH(g)?CO(g)+2H_{2}(g)}平衡向生成甲醇的方向移动；

D.甲、乙处于相同的平衡状态，则rm{娄脕_{1}+娄脕_{2}=1}结合rm{娄脕_{2}>娄脕_{3}}分析．

本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，涉及等效平衡、转化率、化学平衡及其影响等知识，明确等效平衡的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．【解析】rm{BD}三、填空题(共6题，共12分)15、C4H8O3【分析】【分析】（1）根据“1molA、B完全燃烧生成的CO2分别为8mol和4mol”确定分子中含有C原子数；A为芳香烃，“A和苯分子中氢的质量分数相同”，则A的最简式为CH，据此可确定A的分子式，再结合“分子中所有的原子可以在同一个平面上”确定其结构简式；最后根据“A；B两种有机物相对分子质量相同”确定B的分子式；

（2）根据同分异构体的概念及题中限制条件写出甲的结构简式；甲通过分子内的酯化反应生成乙；甲分子之间发生缩聚反应生成丙；甲先发生消去反应、再发生加聚反应生成丁，据此写出各有机物的结构简式．【解析】【解答】解：（1）1molA、B完全燃烧生成的CO2分别为8mol和4mol，则A分子中含有8个C，B分子中含有4个C，A和苯分子中氢的质量分数相同，则A的最简式为CH，则A的分子式为：C8H8，又A是一种芳香烃，且分子中所有的原子可以在同一个平面上，则A分子中含有苯环，还含有1个碳碳双键，则A的结构简式为：B为含氧衍生物，A、B两种有机物相对分子质量相同，则B的相对分子质量为104，B分子中O、H的总的相对原子量为：104-12×4=56，A分子中最多含有H原子数为：4×2+2=10，则A中含有O的总原子量至少为：56-10=46，所以A分子中含有3个O原子、8个H原子，其分子式为：C4H8O3；

故答案为：C4H8O3；

（2）B的分子式为C4H8O3，其中甲分子中含有羧基，不含甲基，则甲分子中含有1个羧基、1个羟基和3个亚甲基，其结构简式为：

甲分子中含有羧基和羟基，分子内能发生酯化反应生成五元环状物质乙，则乙的结构简式为：

甲还能生成最简式与乙相同的两种聚合物丙和丁，丁是由二步反应得到的，则丙为甲发生水解反应生成的，则丙的结构简式为：

丁为甲先发生消去反应、在发生加聚反应生成的高分子化合物，丁的结构简式为：

故答案为：．16、N≡N25142OH-0.001A2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O14.4【分析】【分析】（1）①氮气分子中氮原子间存在3个共用电子对；

②在催化剂条件下；氢气和硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气；水和氢氧根离子；先根据溶液pH的变化计算氢氧根离子反应速率，再根据氢氧根离子和硝酸根离子之间的关系式计算硝酸根离子反应速率；

③亚硝酸根离子水解是吸热反应；根据外界条件对其水解反应影响来分析；

（2）①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2；利用电荷守恒与原子守恒知有氢离子参与反应且有水生成；

②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室．【解析】【解答】解：（1）①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合；因此其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；

②利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为：2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，利用离子方程式知v（NO3-）=v（OH-）=mol/（L•min）=0.001mol/（L•min），故答案为：2；5；1；4；2OH-；0.001；

③亚硝酸盐水解是吸热反应，且水解时生成氢氧根离子，稀释亚硝酸盐溶液能促进其水解，所以要使NO2-水解使溶液中c（OH-）变大，可促进NO2-水解的措施有加热；加水或加酸等；故答案为：加水、升高温度、加酸；

（2）①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成；

所以阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；

故答案为：A；2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O；

②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室；因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；

故答案为：14.4．17、橡胶塞SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【分析】【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，导致瓶塞打不开．【解析】【解答】解：玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成粘性的物质硅酸钠，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；导致瓶塞打不开，所以盛放氢氧化钠溶液的瓶塞为橡胶塞；

故答案为：橡胶塞；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．18、3.01×1023（0.5NA）283.5196【分析】【分析】根据有关公式：n==进行相应计算即可．【解析】【解答】解：N（Fe）=0.5mol×NA/mol=3.01×1023（0.5NA）；

m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g；

2.107×1024个铁原子是n（Fe）=mol=3.5mol；

质量为3.5mol×56g/mol=196g；

故答案为：3.01×1023（0.5NA）；28；3.5；196．19、正四面体CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol802【分析】【分析】（1）甲烷是空间正四面体结构；

（2）依据n=将甲烷的质量换算成物质的量；结合提供的热量计算1mol甲烷完全反应放出的热量，书写热化学方程式即可；

（3）已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，依据热化学方程式和盖斯定律计算得到1mol甲烷完全燃烧产生气态水时放出的热量．【解析】【解答】解：（1）甲烷是正四面体结构的分子；故答案为：正四面体；

（2）16g即1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出890kJ的热量，即CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44KJ/mol；②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；依据盖斯定律①×2+②得到CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ/mol，故答案为：802．20、H2Zn+2H+=Zn2++H2↑NaOH溶液吸收SO2气体浓H2SO4无水CuSO4黑色固体变红BCSO2为0.4mol，H2为0.1mol【分析】【分析】（1）锌将50g粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应；锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体含有氢气；

（2）①证明气体中含有氢气；需啊哟利用A中氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体，利用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净，装置B用浓硫酸干燥氢气，得到干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应；

②证明气体中含有氢气；干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应生成水蒸气和红色铜，利用D装置验证水的生成；

（3）①气体是二氧化硫和氢气；体积知道即物质的量已知，需要再测出一个数据测定，可以是气体质量，也可以是浓硫酸的浓度；

②依据选择分别进行计算生成气体物质的量；【解析】【解答】解：（1）锌将50g粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体含有氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

故答案为：H2，Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（2）①证明气体中含有氢气；需啊哟利用A中氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫气体，利用高锰酸钾溶液检验二氧化硫是否除净，装置B用浓硫酸干燥氢气，得到干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应；

故答案为：NaOH溶液，吸收SO2气体，浓H2SO4；

②证明气体中含有氢气；干燥的氢气通过灼热的氧化铜反应生成水蒸气和红色铜，利用D装置验证水的生成，D装置中无水硫酸铜变蓝色证明生成水，黑色氧化铜变化为红色铜；

故答案为：无水CuSO4；黑色固体变红；

（3）①锌粉有剩余；收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L，气体是二氧化硫和氢气，标准状况下气体总物质的量为0.5mol，需要再测出一个数据测定计算气体物质的量，依据选项可知，若是气体质量可以依据气体物质的量和质量列方程计算得到；或已知浓硫酸的浓度可以计算得到溶质物质的量，和锌反应生成气体总物质的量已知，结合锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，锌和稀硫酸反应生成氢气的化学方程式列出方程组进行计算得到二氧化硫和氢气物质的量；A选项剩余锌的质量，不知和浓硫酸；稀硫酸反应的物质的量之比不能计算气体物质的量；

故答案为：BC；

②选择收集到气体的质量为25.8g；设氢气物质的量为x，二氧化硫物质的量为y，得到2x+64y=25.8，x+y=0.5mol；

计算得到x=0.1mol；y=0.4mol；

故答案为：SO2为0.4mol，H2为0.1mol；四、判断题(共4题，共36分)21、×【分析】【分析】还原性Fe＞Cu，铁首先与稀硝酸反应，如金属不足，则反应生成Fe3+，如金属过量，则生成Fe2+，如铁过量，则溶液中没有Cu2+，以此解答该题．【解析】【解答】