2025年新科版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、关于物质的用途的说法中错误的是（）A.在白炽灯泡中充入氮气是利用了氮气的稳定性B.用活性炭作为净水剂是利用了活性炭的吸附性C.用炭黑造墨汁是利用了碳的还原性D.用铝合金造飞机是利用铝合金密度小且强度高2、在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图不能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（）A.B.C.D.3、2012年“世界水日”宣传主题为：城市用水，应对城市化挑战，下列认识和做法不符合这一主题的是（）A.生活污水集中处理后再排放B.加强工业废水的排放监控，坚持达标排放C.合理施用农药、化肥，以减少水体污染D.淡水资源丰富，所以淡水取之不尽，用之不竭4、rm{3.0g}某物质完全燃烧后生成rm{4.4g}二氧化碳和rm{1.8g}水，下列说法正确的是A.该物质只含有碳、氢元素rm{(}rm{)}B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.该物质含有碳、氢、氧元素D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为rm{1}rm{1}5、用铱做的钢笔笔尖经久耐用，物美价廉。铱在元素周期表中有关信息如图，下列有关铱的说法不正确的是（）A.铱元素属于金属元素B.铱化学性质很稳定C.铱原子的核外电子数为77D.铱元素的相对原子质量为192.2g6、下列仪器能加热；但加热时需要垫上石棉网的是（）

A.烧杯。

B.量筒。

C.试管。

D.蒸发皿。

7、生活中的许多变化都能产生能量；下列放热现象和化学变化无关的是（）

A.蜡烛燃烧放出大量的热。

B.白炽灯泡通电后发光。

C.镁条燃烧放出大量的热。

D.苹果腐烂时放热。

8、饭后；某同学在碗里加了几滴洗洁精，碗上的油污就被水冲走了，对此以下理解错误的是（）

A.这个现象是乳化作用。

B.植物油；洗洁精和水混合成的液体是溶液。

C.植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中。

D.乳化作用是生活中常见的一种现象。

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在使用托盘天平前，指针偏向右边，要使天平指针指在零点、那么应将（）A.左端的螺丝向外调节B.右端的螺丝向外调节C.左端的螺丝向里调节D.右端的螺丝向里调节10、正确的化学实验操作是实验成功和安全的重要保证，下列实验操作正确的是（）A.

塞紧橡皮塞B.

加热液体C.

取用液体D.

读出液体的体积11、用高锰酸钾制取氧气并回收二氧化锰，下列操作或装置不正确的是rm{(}rm{)}A.

制取氧气B.

收集氧气C.

产物加水搅拌D.

过滤得二氧化锰12、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示rm{.}下列有关说法正确的是()

A.反应Ⅰ中的反应物分子有三种B.反应Ⅱ有单质生成C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{1}D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染13、将露置在空气中已部分变质的NaOH样品；溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸．下列示意图能正确反映其中变化的是。

（）

A.

B.

C.

D.

14、下列文字表达式中属于化合反应的是（）

A.镁+氧气氧化镁。

B.铜+氧气+二氧化碳+水→碱式碳酸铜。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠。

15、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、写出下列符号表示的意义。

C：____；

O：____；

3S：____．17、维生素C俗称抗坏血酸；常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10mL水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：

（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有______性．

（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有______性．

（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较______．18、有rm{A}rm{B}rm{C}三种元素，rm{A}是地壳中含量最多的元素，rm{B}元素的单质在rm{A}元素的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；rm{C}元素的原子失去rm{2}个电子后形成与氖原子相同的电子结构。则rm{A}单质的符号为______rm{B}元素的名称为______rm{C}的离子符号为______写出rm{B}单质在rm{A}单质中燃烧的化学方程式______。19、将一定量的丙醇rm{(C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{8}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应后各物质的质量如下表：。rm{8}物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{14.8}rm{0}rm{0.4}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{2}rm{7.2}rm{9.2}rm{a}表中rm{a}的值为____，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为____，rm{X}中一定含有____元素．20、以下物质：rm{垄脵}氮气；rm{垄脷}人体呼出的气体；rm{垄脹}液氧；rm{垄脺}汽水；rm{垄脻}二氧化碳；rm{垄脼}新鲜的空气；rm{垄脽}雨水；rm{垄脿}澄清石灰水；rm{垄谩}高锰酸钾受热完全分解以后的剩余固体．

其中属于纯净物的是______；属于混合物的是______．21、物质发生形状变化不一定是物理变化．

判断：______．22、2010年3月22日世界水日主题为“关注水质；抓住机遇，应对挑战”．由于河水中一般含有大量的泥沙；悬浮物和细菌等杂质，因此必须要进行净化处理．

下面是某农户在饮用水之前对河水的处理步骤：

河水→A（明矾）→B（沉淀）→C→D（消毒杀菌）+净水。

（1）A步中加明矾的作用是____．

（2）C步骤的名称是____．D常用于消毒杀菌的试剂是____．

（3）该农户得到的净水是澄清透明的水，但不是纯水．如何证明它不是纯水，写出实验的步骤、现象和结论____．

（4）若要得到纯水，还要进行的操作是____．

（5）2010年我国南方发生百年一遇的大旱．科学家预言“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，这句话警示我们应树立保护水资源的意识．请你举一例节约用水的做法____．评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)23、下列各图中和分别表示两种不同元素的原子；则其中表示混合物的是______，表示纯净物的是______，表示单质的是______，表示化合物的是______．

24、实验室部分装置如图所示；请回答下列问题：

rm{(1)}写出图中带有标号仪器的名称：rm{a}______，rm{b}______，rm{c}______．

rm{(2)}实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若选用rm{A}装置作为气体发生装置，则应从rm{a}中加入______；反应过程中要放入少量二氧化锰，二氧化锰是该反应中的______剂，写出该反应的文字表达式______，该反应类型是______反应．

rm{(3)}要将二氧化锰和反应后的液体分离开；需要的实验操作是______．

rm{(4)}实验室常用rm{B}或rm{D}装置收集氧气，能用rm{B}装置收集氧气是因为______，用rm{B}装置收集氧气时，要等到导管口气泡______时再开始收集，这样操作的目的是______rm{.}用rm{D}装置收集氧气时，导管要深入到瓶底，这样操作的原因是______，用该装置收集氧气，验满的方法是______rm{.}集满气体的集气瓶应______rm{(}填“正”或“倒”rm{)}放在桌面上．评卷人得分五、推断题(共4题，共36分)25、H2O和H2O2从微观上看________不同，导致化学性质不同，若要区别两种物质，可以取样，分别加入________，观察现象．26、已知：反应①是实验室制取气体A的常用方法，D常用来改良酸性土壤，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）．图示关系中未涉及到的基本反应类型为____；化学方程式①为____；②为____；B在生产或生活中的一种用途是____．

27、木炭、活性炭都具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附一些食品和工业产品的色素，也可吸附有异味的物质rm{.}下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积：。气体二氧化碳氢气氧气氮气氯气相对分子质量rm{44}rm{2}rm{32}rm{28}rm{71}被吸附体积rm{/}rm{m}rm{L}rm{97}rm{4.5}rm{35}rm{11}rm{494}沸点rm{/隆忙}rm{-78}rm{-252}rm{-183}rm{-196}rm{-34}rm{(1)}请找出活性炭吸附气体的规律。

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______．

rm{(2)}吸附性属于物质的______性质rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}

rm{(3)}某同学进行如图分组实验，在红棕色二氧化氮气体中加入干燥的活性炭或木炭，发现瓶内气体颜色变淡或消失，打开弹簧夹，你将看到的现象是______．28、化学符号周围数字有不同的意义；常见的有①表示微粒个数：②表示离子所带电荷数：③表示一个分子中所含某种原子个数：④表示化合价数值。请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填数字序号）

（1）2Al______；

（2）CO2______。评卷人得分六、计算题(共2题，共16分)29、钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙rm{.}目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)CaCO_{3}}中钙元素的质量分数为______．

rm{(2)}若每片钙片的质量为rm{1g}则钙片中钙元素的质量分数为多少？

rm{(3)}如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为多少rm{g}30、元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．

（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为______．

（2）表中不同元素最本质的区别是______．

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同。

（3）若有一种氧原子；其相对分子质量为18，则上表中与其中子数相等的一种原子为______．

（4）目前；科学家宣布已人工合成了第116号元素，则此元素的核电荷数为______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】A氮气的化学性质稳定；可以做保护气；B活性炭具有吸附性，因此可以净水；C用炭黑制造墨汁是利用了碳的化学性质不活泼，因此C错误；D铝合金密度小；质轻且强度高，因此是制造飞机的理想材料．故选C．

【分析】本题考查了物质的物理性质和化学性质，氮气和炭黑化学性质不活泼，因此比较稳定．活性炭具有吸附性，能够吸附一些颜料、色素、异味和有毒气体．铝及其合金的密度小、质轻且强度高，是制造航空飞行器的理想材料．2、A【分析】【解答】解：A；氧气的质量随时间的延续而一直增大是错误的；当氯酸钾完全分解时，氧气的质量便不在发生变化．故A图象是错误的．

B；二氧化锰是该反应的催化剂；其质量不会随反应的时间发生变化，故B图象是正确的．

C；氯化钾的质量刚开始随反应时间而增大；当氯酸钾完全分解时，其质量便不在发生变化，故C图象是正确的．

D；氯酸钾的质量随反应时间的延续越来越少；直至完全反应时，其质量便为0．故D图象也是正确的．

故选A．

【分析】该题考查了用氯酸钾制氧气时，各物质的质量随反应时间的变化，以及学生对催化剂概念的理解．物质在发生化学变化时，反应物质量越来越少，生成物的质量越来越多，但是生成物的质量并不是随时间的延续而无限的增加的．3、D【分析】解：A；生活污水集中处理后再排放可以防止水资源污染；故A正确；

B；加强工业废水的排放监控；坚持达标排放可以防止水资源污染，故B正确；

C；合理施用农药、化肥；可以减少水体污染，故C正确；

D；水资源丰富；但是淡水资源紧缺，所以要节约用水，故D错误．

故选：D．

为了“严格管理水资源”；保护水资源．我们应该做到以下几点：大力宣传节约用水；加强工业废水的排放监控，坚持达标排放、在公共场所使用节水龙头等．

本题考查保护水资源，防止生活污水的直接排放．禁止使用含磷洗衣粉，防止污染水体，有利于保护水资源．【解析】【答案】D4、C【分析】略【解析】rm{C}5、D【分析】解：A；由铱的名称可知其为金属元素；故不符合题意；

B；由题中信息“用铱做的钢笔笔尖经久耐用”可知铱化学性质很稳定；故不符合题意；

C；由相关信息知铱的原子序数是77；因为原子序数=核外电子数，故铱原子核外有77个电子，故不符合题意；

D；相对原子质量的单位是“1”一般省略；不是“g”，故符合题意。

故选：D。

根据元素周期表中的一格中获取的信息：化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行本题解答。

本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。【解析】D6、A【分析】

A；烧杯底面积较大；加热时易受热不均而炸裂，故加热时需要垫上石棉网，所以正确．

B；量筒是量度液体体积的仪器；不能加热，所以错误．

C；试管底面积较小；只要加热前充分预热，就不会因受热不均而炸裂，故可直接加热，所以错误．

D；蒸发皿是瓷制的；导热性好，受热均匀，加热时不需要垫上石棉网，所以错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据烧杯使用的注意事项判断．

B；根据量筒的用途和使用的注意事项判断．

C；根据给试管加热的注意事项判断．

D；根据蒸发皿的使用方法判断．

7、B【分析】

A；蜡烛燃烧放出大量的热的过程中有新物质二氧化碳和水生成；属于化学变化．

B；白炽灯泡通电后发光的过程中电能转化成光能和热能；没有新物质生成，属于物理变化．

C；镁条燃烧放出大量的热的过程中有新物质氧化镁生成；属于化学变化．

D；苹果腐烂放热的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化．

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

8、B【分析】

A；洗洁精中的乳化剂；乳化剂有乳化作用，能把油污变成细小的小油滴，所以正确．

B；洗衣洁精去油污不是根据溶解原理；植物油、洗洁精和水混合成的液体不是溶液，所以错误．

C；洗洁精只是大的油滴变成了细小的油滴分散到了水中；所以正确．

D；乳化作用是生活中常见的一种现象；故正确。

故选B

【解析】【答案】本题可根据洗洁精的去污原理；据乳化作用去油污与溶解原理去油污的区别进行分析判断．

二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】解：托盘天平是根据杠杆原理制成的；指针偏向右边，说明右盘的质量高．

因此；调节螺丝的方法有两种：①固定左端螺丝，把右端的螺丝向里调．

②固定右端螺丝；将左端的螺丝向外调节．

故选：A；D．

根据天平的使用规则：“左偏右移；右偏左移”即可判定出正确的答案．

在使用天平时，在称量的过程中一定不能移动平衡螺母，应在使用托盘天平前有可能调整平衡螺母．【解析】【答案】AD10、BD【分析】解：A；塞紧橡胶塞时不应把试管抵在桌面上；图中所示操作不正确；

B；试管内液体的体积最好不要超过试管体积的三分之一；加热时；应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管；使用酒精灯的外焰加热，图中操作正确；

C；取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放；图中所示操作不正确；

D；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作正确．

故答案：BD．

A；根据链接试管和橡皮塞的基本操作判断；

B；根据给试管中液体加热的基本操作判断；

C；根据取用液体药品后的胶头滴管不能平放更不能倒放判断；

D；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】BD11、BD【分析】解：rm{A}为防止冷凝水回流到热的试管底部；炸裂试管，试管口应略向下倾斜；为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花；图中所示装置正确。

B；由题意；判断收集氧气的装置是否正确，而图中装置是气体的制取装置，图中所示装置错误。

C；溶解时；用玻璃棒不断搅拌，以加快溶解速率，图中所示装置正确。

D；过滤液体时；要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示装置错误。

故选：rm{BD}

A；根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。

B；根据题意；判断收集氧气的装置是否正确，进行分析判断。

C；根据溶解操作的方法；进行分析判断。

D；过滤液体时；注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{BD}12、BD【分析】【分析】本题考查用微粒模型表示物质组成及变化的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】反应Ⅰ是一氧化氮转化为二氧化氮，反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4COoverset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}A.反应Ⅰ中的反应物分子为一种，故A说法错误；B.反应Ⅱ有单质氮气生成，故B说法正确；故C说法错误；C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{2}故C说法错误；rm{1}rm{2}【解析】rm{BD}13、CD【分析】

A；氢氧化钠、碳酸钠的溶液都呈碱性；随着与稀盐酸的反应溶液的pH逐渐减小，恰好完全反应时溶液为氯化钠溶液，呈中性，盐酸过量时溶液呈酸性；图所表示的溶液pH变化逐渐变大至呈碱性与实验事实相反；故A不正确；

B；稀加的稀盐酸与氢氧化钠反应时；溶液质量增加与稀加稀盐酸的量相等；而与碳酸钠反应时由于放出气体，溶液增加量小于所滴加的稀盐酸的量；图所示的溶液增加的曲线没有完全反映出这一增加量的不同；故B不正确；

C；开始滴加的稀盐酸与氢氧化钠反应不产生气体；至氢氧化钠安全反应后，盐酸开始与碳酸钠反应放出二氧化碳气体；图示的放出二氧化碳的过程与反应事实相符；故C正确；

D；氢氧化钠和碳酸钠与盐酸反应都生成氯化钠；所以，随稀盐酸的滴加生成氯化钠的质量持续增加，至恰好完全反应后氯化钠的质量不再变化；图示过程与反应事实相符，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】露置在空气中已部分变质的NaOH样品即为氢氧化钠和碳酸钠的混合物；向其混合溶液中滴加的稀盐酸会先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后稀盐酸继续与碳酸钠反应生成氯化钠；水和二氧化碳．

14、AB【分析】

A；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

B；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应，故选项正确．

C；葡萄糖与水混合形成葡萄糖水的过程在没有新物质生成；属于物理变化，故选项错误．

D；该反应的生成物是两种；不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

故选AB．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

15、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】

碳是由铁原子直接构成；所以碳的元素符号表示三个意义：碳元素；一个碳原子、碳这种物质．

氧元素的元素符号表示：氧元素；一个氧原子．

3S表示一个意义：3个硫原子．

故答案为：碳元素；一个碳原子、碳这种物质．；氧元素、一个氧原子．3个硫原子．

【解析】【答案】元素符号有两个意义：一个是表示这种元素；而另一个是表示这种元素的一个原子．而元素符号前面加相应的数字只表示一种意义：一个原子．而由原子直接构成的物质的元素符号表示三个意义：这种元素；一个原子、这种物质．

17、略

【分析】解：（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色；再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，pH只要小于7溶液即为酸性，填酸性．

（2）在CuSO4溶液中加入滤液并加热煮沸；发现有红色的铜析出，维生素C能失去电子，铜离子得到电子变成铜，说明维生素C具有还原性．所以从氧化性还原性的角度说明维生素C具有还原性．

（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒；再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解，这说明维生素C的性质比稳定．

溶液pH＜7；呈酸性；从得失电子角度分析容易理解，失电子化合价升高被氧化，这种物质具有还原性；反之具有氧化性；受热不分解具有稳定性；由以上三方面做本题．

本题综合考查物质的性质，pH=7中性，pH＞7碱性失电子，化合价升高，被还原具有氧化性；得电子，化合价降低，被氧化具有氧化性．【解析】酸；还原；稳定18、略

【分析】解：rm{A}是地壳中含量最多的元素，故A是氧元素，rm{B}元素的单质在rm{A}元素的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故B是硫元素；rm{C}元素的原子失去rm{2}个电子后形成与氖原子相同的电子结构；故C是镁元素；

氧元素组成的单质是氧气，rm{B}是硫元素，rm{C}的离子是镁离子，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故填：rm{O_{2}}rm{S}rm{Mg^{2+}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}

根据已有的知识进行分析，rm{S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}是地壳中含量最多的元素，故A是氧元素，rm{A}元素的单质在rm{B}元素的单质中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，故B是硫元素；rm{A}元素的原子失去rm{C}个电子后形成与氖原子相同的电子结构；故C是镁元素；据此解答。

元素推断题是化学考查的最基本题型之一，元素所组成物质的性质、元素结构特征，是解该类问题的题眼和突破口。rm{2}【解析】rm{O_{2}}rm{S}rm{Mg^{2+}}rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}rm{S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}19、2.816：11碳、氧【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。【解答】rm{a=6.0+(14.8-2)-7.2-(9.2-0.4)=2.8}参加反应的氧气和二氧化碳的质量比为：rm{(14.8g-2g)}rm{(9.2g-0.4g)=16}rm{11}rm{6.0g}丙醇中碳元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{36}{60}隆脕100%=3.6g}氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{8}{60}隆脕100%=0.8g}氧元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{16}{60}隆脕100%=1.6g}rm{6.0g隆脕dfrac

{36}{60}隆脕100%=3.6g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100%=0.8g}氧元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac

{8}{60}隆脕100%=0.8g}rm{6.0g隆脕dfrac

{16}{60}隆脕100%=1.6g}二氧化碳中碳元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=2.4g}氧元素的质量为：rm{7.2g}rm{7.2g隆脕dfrac

{2}{18}隆脕100%=0.8g}中碳元素的质量为：rm{7.2g-0.8g=6.4g}氧元素的质量为：rm{8.8g}因此rm{8.8g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=2.4g}中含有碳元素和氧元素。

故答案：rm{8.8g-2.4g=6.4g}rm{X}rm{3.6g-2.4g=1.2g}碳、氧。rm{1.6g+12.8g-6.4g-6.4g=1.6g}【解析】rm{2.816}rm{11}碳、氧20、略

【分析】解：氮气；液氧、二氧化碳等物质中含有一种物质；属于纯净物；

人体呼出的气体中含有氧气；氮气、二氧化碳等物质；属于混合物，汽水中含有水、碳酸等物质，属于混合物；新鲜的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；雨水中含有碳酸、水、可溶性杂质，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；高锰酸钾加热制氧气后的剩余物中至少含有锰酸钾和二氧化锰，属于混合物．

故答案为：rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿垄谩}．

纯净物是由一种物质组成的物质rm{.}混合物是由多种物质组成的物质．

本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物．【解析】rm{垄脵垄脹垄脻}rm{垄脷垄脺垄脼垄脽垄脿垄谩}21、略

【分析】解：物质发生形状变化不一定是物理变化，比如化学变化中也会有形状变化，故填：rm{隆脤}．

根据已有的物理变化的特点进行分析解答即可．

本题考查的是物理变化的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{隆脤}22、略

【分析】

（1）明矾溶于水能形成胶体；吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒易于沉降，故填：吸附水中的悬浮杂质而沉降；

（2）经过沉淀以后水中仍含有小颗粒不溶性固体杂质；可以通过过滤的方法除去，能用于自来水净化过程中杀菌的物质有漂白粉；氯气等，故填：过滤，漂白粉、氯气；

（3）要证明净化后的水不是纯水；可以取样，加热，看到有残留物剩余，故填：将该水滴在载玻片上，再用酒精灯加热蒸干，可以看到有固体物质在载玻片上析出，证明不是纯水；

（4）要得到纯水可以使用蒸馏的方法；故填：蒸馏；

（5）在生活中及时关闭水笼头；用洗衣水拖地、洗菜水冲厕等都可以节约用水；故填：及时关闭水笼头．

【解析】【答案】根据净水的知识进行分析；明矾溶于水能形成胶体，吸附水中的悬浮杂质形成大颗粒易于沉降，除去不溶性固体杂质可以使用过滤的方法，具有杀菌作用的物质有漂白粉和氯气等，纯水是指蒸馏水，里面不含有任何杂质，要得到纯水可以使用蒸馏的方法，根据生活中的做法确定节水措施．

四、简答题(共2题，共16分)23、略

【分析】解：

rm{A}中含有一种物质的分子；属于纯净物，该物质的分子中含有两种原子，属于化合物；

rm{B}中含有三种物质的分子；属于混合物；

rm{C}中含有一种原子；属于纯净物还属于单质；

rm{D}中含有一种物质的分子；属于纯净物，该物质的分子中含有一种原子，属于单质．

故答案为：rm{B}rm{ACD}rm{CD}rm{A}．

根据已有的知识进行分析；纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物，据此解答．

本题考查了物质的类别，完成此题，可以抓住物质的组成以及有关的概念进行．【解析】rm{B}rm{ACD}rm{CD}rm{A}24、略

【分析】解：rm{(1)a}是分液漏斗，通过分液漏斗可以向反应容器中注入液体药品；rm{b}是锥形瓶，常用作反应容器；rm{c}是集气瓶；常用来收集气体．

故填：分液漏斗；锥形瓶；集气瓶．

rm{(2)}实验室常用过氧化氢溶液制取氧气，若选用rm{A}装置作为气体发生装置，则应从rm{a}中加入过氧化氢溶液；反应过程中要放入少量二氧化锰，二氧化锰是该反应中的催化剂；

该反应的文字表达式为：过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应．

故填：过氧化氢溶液；催化；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解．

rm{(3)}要将二氧化锰和反应后的液体分离开；需要的实验操作是过滤．

故填：过滤．

rm{(4)}实验室常用rm{B}或rm{D}装置收集氧气，能用rm{B}装置收集氧气是因为氧气不易溶于水；

用rm{B}装置收集氧气时；要等到导管口气泡均匀；连续冒出时再开始收集，这样操作的目的是将锥形瓶中的空气排出，收集到纯净氧气；

用rm{D}装置收集氧气时；导管要深入到瓶底，这样操作的原因是将空气排净，收集到纯净氧气，用该装置收集氧气，验满的方法是：用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；

因为氧气的密度比空气大；集满气体的集气瓶应正放在桌面上．

故填：氧气不易溶于水；均匀；连续冒出；将锥形瓶中的空气排出；收集到纯净氧气；将空气排净，收集到纯净氧气；用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；正．

rm{(1)}要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

rm{(2)}通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

rm{(3)}过滤可以把不溶于水的物质除去；

rm{(4)}氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

利用排水法收集气体时；刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气．

本题综合考查了学生的基本实验能力，涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．【解析】分液漏斗；锥形瓶；集气瓶；过氧化氢溶液；催化；过氧化氢rm{overset{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{}}水rm{+}氧气；分解；过滤；氧气不易溶于水；均匀、连续冒出；将锥形瓶中的空气排出，收集到纯净氧气；将空气排净，收集到纯净氧气；用带火星木条放于瓶口，木条复燃证明已经收集满；正五、推断题(共4题，共36分)25、分子构成|二氧化锰【分析】【解答】解：H2O和H2O2从微观上看分子构成不同；导致化学性质不同，若要区别两种物质，可以取样，分别加入二氧化锰，如果产生大量气泡，说明液体是过氧化氢，如果无明显现象，液体是水．故填：分子构成；二氧化锰．

【分析】分子不同，化学性质不同；过氧化氢在二氧化锰催化作用分解生成水和氧气．26、置换反应|CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑|CaO+H2O═Ca（OH）2|用作建筑材料【分析】【解答】解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此ABCD分别是二氧化碳；碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；属于复分解反应；

高温条件下；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙；属于化合反应，图示关系中未涉及到的基本反应类型是置换反应；

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；

碳酸钙在生产或生活中常用作建筑材料．

故填：置换反应；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；用作建筑材料．

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙．27、（1）相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附（2）物理（3）水倒吸入集气瓶内【分析】【分析】本题考查了碳单质的有关性质以及有关实验的设计，解答本题的关键是要充分理解表中提供数据的含义和碳单质的吸附性，只有这样才能对问题做出正确的判断。【解答】rm{(1)}根据表格可以看出；相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；相同条件下，气体的相对分子质量越大，越易被活性炭吸附，故填：相同条件下，气体的沸点越高，越易被活性炭吸附；相同条件下，气体的相