2025年外研版三年级起点必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于有机物的说法正确的是（）A.苯和聚乙烯均能发生加成反应B.分子式为C5H10O2的有机物不一定能与NaHCO3溶液反应放出气体C.两种不同的烷烃一定互为同系物D.乙烷光照条件下能与溴水发生取代反应2、化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中不正确的是A.铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，也不可长期盛放腌制食品B.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D.补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果3、用一定质量的锌粒与某浓度的稀硫酸反应制取H2；若要增大反应速率，则下列选项中采取的措施全部正确的是。

①滴入几滴CuSO4溶液②将锌粒改为锌粉③改加浓硫酸④适当降低温度A.①③B.①②C.②③D.①④4、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（）A.天然气的主要成分是甲烷B.75%医用酒精可有效消灭新型冠状病毒C.用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯5、检验酒精中是否含有水，可用的试剂是A.金属钠B.浓硫酸C.无水硫酸铜D.胆矾6、中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是。文物战国牛虎铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶新石器时代鸡形陶壶选项ABCD

A.AB.BC.CD.D7、某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为下列关于该电池的说法不正确的是（）A.充电时，若转移石墨（）电极将增重B.充电时，阳极的电极反应式为C.放电时，在电解质中由负极向正极迁移D.放电时，负极的电极反应式为8、下列糖中，既能发生水解反应又能发生银镜反应的是（）A.麦芽糖B.淀粉C.纤维素D.葡萄糖9、未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.③④⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、一定条件H2和CO2发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入一定量的H2、CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min内，CO2的转化率为___；H2的平均反应速率v(H2)=___。11、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345c(NO)(mol/L)0.100.050.040.030.030.03

(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。

(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。

(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2)=______________。

(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。12、写出下列有机物的结构简式。

(1)3,4­二甲基­3­乙基庚烷___________________________。

(2)3­乙基­2­辛烯___________________________。

(3)对甲基苯乙烯___________________________。13、化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。

a．生石灰溶于水b．浓硫酸稀释c．碳酸氢钠固体溶于盐酸。

d．铜溶于浓硝酸e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f．过氧化钠溶于水。

(2)H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为___________反应(选填：吸热；放热)。

查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为___________(填名称)。

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为___________。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为___________。14、Ⅰ．某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为______________________________。

(2)反应开始时至4min时，A的平均反应速率为_____________。

(3)4min时，反应是否达平衡状态？____(填“是”或“否”)，8min时，v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中；该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为______。

(2)曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是______。

(3)向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。

A．蒸馏水B．浓盐酸C．饱和氯化钠溶液D．将铝片改用铝粉E．将盐酸改为98%的浓硫酸15、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为___________________。16、CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。(____)评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误18、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误20、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误21、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误22、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。_____A.正确B.错误23、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误24、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误25、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)26、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(“氧化”；“还原”)。

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______。

②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体。

③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_______。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______。

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。

②工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如下图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是_______。27、某小组同学用如图所示装置制取NH3；并探究其性质及转化。

(1)试管中发生反应的化学方程式是_______。

(2)请将方框中的收集装置补充完整_______。

(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，再将集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是_______。

(4)将如图滴管中的水挤入烧瓶中；打开止水夹。

①可以观察到的现象是_______。

②通过该实验可以得到的结论有_______。

(5)NH3可以转化为其他含氮物质，如图为NH3转化为HNO3的流程。

①写出NH3与O2反应转化为NO的化学方程式_______。

②NH3转化为HNO3的整个过程中，为提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。28、文献记载；铁粉在稀硝酸中会放出氢气。某同学进行如下验证和对比实验。

实验I.室温下（20℃），在恒压密闭容器内放入过量铁粉和2.0mL0.5mol·L–1HNO3；立即有气体生成。充分反应后，所得溶液几乎无色，收集到无色气体6.0mL。将该气体通入有空气的试管，无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

（1）气体产物为氢气的证据是______________________。

（2）根据实验现象，写出铁粉与0.5mol·L–1硝酸反应时还原反应的半反应方程式。①2H++2e–=H2↑；②_____________。

（3）该同学对产生氢气的原因提出假设：

假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-；

假设2：H+的还原速率大于NO3-的还原速率；

I.验证假设1：用____（Cu或Mg）粉与_____硝酸反应，说明假设1不成立。实验证据是______________________。

II.验证假设2：改变条件重复实验I；结果如下（气体成分和溶液成分检验的现象与实验I相似）。

。序号。

金属状态。

反应温度。

实验现象。

a

铁粉。

40℃

溶液略带黄色；气体3.4mL。

b

铁粉。

60℃

黄色溶液；气体2.6mL。

①根据实验现象，你认为假设2是否成立？简述理由。__________________________

②试分析温度对铁粉与硝酸反应生成氢气体积的影响。__________________________

（4）改用3mol·L–1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。根据以上结论解释生成还原产物的原因__________________________

（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？__________________________________评卷人得分五、结构与性质(共3题，共9分)29、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。30、据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的电子排布式为________。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为_____，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为_____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______。

（4）羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是______，与SCN-互为等电子体的分子为_______。

（6）“NiO”晶胞如图所示。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为______。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为______nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】31、如表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

请按要求回答：

(1)七种元素中，原子半径最大的是(填元素符号)___。

(2)③与⑦的气态氢化物中，稳定性较强的是(填化学式)___。

(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)___。

(4)由①、②、③三种元素组成的离子化合物是___，检验该化合物中阳离子的方法是___。

(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是___(填字母代号)。

a.O2与H2S溶液反应；溶液变浑浊。

b.加热条件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多。

d.H2O的沸点比H2S高。

(6)含有上述元素的物质间存在如图转化。

M所含的化学键类型是___，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A.苯分子具有高度不饱和结构,能发生加成反应；聚乙烯是乙烯的加聚产物,不能发生加成反应,故A错误；

B.分子式为C5H10O2的有机物符合CnH2nO2通式，有多种同分异构体，既可能是饱和羧酸，能与NaHCO3溶液反应放出气体，也可能是酯类化合物，不能与NaHCO3溶液反应放出气体；故B正确；

C.烷烃包括链烃和环烷烃；所以两种不同的烷烃不一定互为同系物，故C错误；

D.乙烷光照条件下能与液溴发生取代反应；故D错误；

故答案：B。2、C【分析】【详解】

A．铝单质能与酸；碱反应；腐蚀铝制容器，腌制食品中含有NaCl，Al、NaCl、空气构成原电池，加速铝制品的腐蚀，故A说法正确；

B．胶体中加入少量电解质；能使胶体聚沉，硫酸为电解质，氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，氢氧化铁胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后继续滴加稀硫酸，氢氧化铁与稀硫酸反应生成可溶的硫酸铁和水，故B说法正确；

C．太阳能电池板的主要材料是晶体硅；不是二氧化硅，故C说法错误；

D．补铁剂中铁元素以亚铁离子形式存在；容易被氧气氧化，维生素C具有还原性，因此补铁剂与维生素C共同服用，维生素C可以防止补铁剂被氧化，故D说法正确；

答案为C。3、B【分析】【详解】

①滴入几滴CuSO4溶液；锌置换出铜，可形成原电池反应，加快反应速率，故①正确；

②将锌粒改为锌粉；固体表面积增大，反应速率增大，故②正确；

③改加浓硫酸；因浓硫酸的强氧化性，反应无H2生成，故③错误；

④降低温度；反应速率降低，故④错误；

①②正确，故答案为B。4、C【分析】【详解】

A．天然气的主要成分是甲烷；故A正确；

B．75%医用酒精是有效的消毒剂；可以杀灭新型冠状病毒，故B正确；

C．氟利昂可导致臭氧空洞；与雾霾无关，故C错误；

D．乙烯为催熟剂；含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，则用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收乙烯，降低乙烯浓度，可利于保鲜水果，故D正确；

答案为C。5、C【分析】【详解】

无水硫酸铜遇到水会变为蓝色；是检验水的试剂，故选C项符合题意；

综上所述，本题正确答案为C。6、D【分析】【详解】

A．铜案属于金属材料；A错误；

B．溪山行旅图为图画制品；不是硅酸盐材料，B错误；

C．编钟属于金属材料；C错误；

D．陶壶为陶制品；属于硅酸盐材料，D正确；

故选D。7、A【分析】【分析】

放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，LixC6失去电子得到Li+；结合原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，充电是放电的逆过程，据此解答。

【详解】

A．充电时，石墨(C6)电极变成LixC6，电极反应式为：xLi++C6+xe-═LixC6，则石墨(C6)电极增重的质量就是锂离子的质量；根据关系式：

xLi+～～～xe-

可知若转移1mole-，就增重1molLi+；即7g，故A错误；

B．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充电是放电的逆反应，所以充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+；故B正确；

C．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移；故C正确；

D．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-═xLi++C6；故D正确。

答案选A。8、A【分析】【分析】

糖能水解说明为双糖或多糖；能发生银镜反应说明存在醛基，据此分析作答。

【详解】

A.麦芽糖为双糖；结构中含有醛基，A项正确；

B.淀粉为多糖；结构中不存在醛基，B项错误；

C.纤维素为多糖；结构中不存在醛基，C项错误；

D.葡萄糖为单糖；不能水解，D项错误；

答案选A。9、D【分析】【详解】

根据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且具有可以再生的特点，⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，合理选项是D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

从图中两天曲线得知，CO2的起始浓度0.7mol/L，4min时CO2气体和CO气体的浓度分别达到0.2mol/L和0.5mol/L；达到平衡状态。

(1)

t1min时，反应物CO2还要继续降低，生成物CO还要继续升高，即反应正向进行，故正、逆反应速率的大小关系为v正大于v逆。

(2)

4min内，CO2的浓度从0.7mol/L降到0.2mol/L，转化率为CO2的反应速率为不同物质表示的同一反应的速率，其比值等于化学计量数之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1。【解析】（1）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-111、略

【分析】【详解】

试题分析：(1)达到平衡状态时；体系中反应物；生成物浓度不再改变；

(2)反应中NO2的浓度增大；(3)根据计算用NO表示从0~2s内该反应的平均速率；

(4)v(NO)：v(O2)=系数比；

(5)O2的转化率=

解析：(1)达到平衡状态时；体系中反应物；生成物浓度不再改变，3s后c(NO)不再变化，达到平衡状态所需时间是3s；

(2)反应中NO2的浓度增大，表示NO2的浓度变化曲线是a；

(3)根据用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=0.03mol/(L·s)；

(4)v(NO)：v(O2)=2:1

(5)O2的转化率==70%。

点睛：化学平衡是指，化学反应正逆反应速率相等不等于0，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。【解析】①.3s②.a③.0.03mol/(L·s)④.2:1⑤.70%12、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法写出各有机物的结构简式。

【详解】

(1)3，4-二甲基-3-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于3、4号碳原子上，乙基处于3号碳原子上，其结构简式为：CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3；

(2)3­乙基­-2­-辛烯的最长的主链含有8个C原子，乙基处于3号碳原子上，碳碳双键的位置为2，3号碳之间，则其结构简式为CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH3；

(3)根据名称可知，对甲基苯乙烯即是在苯乙烯的结构中，在乙烯基的对位上有一个甲基，故结构简式为【解析】CH3CH2C(CH3)(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH2CH3CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH2CH2CH313、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．生石灰溶于水，与水反应产生Ca(OH)2；该反应发生放出热量，为放热反应，a符合题意；

b．浓硫酸稀释会放出热量，但该变化没有新物质生成，不是化学变化，b不符合题意；c．碳酸氢钠固体溶于盐酸；反应发生吸收热量，故该反应是吸热反应，c不符合题意；

d．铜溶于浓硝酸；发生反应放出热量，因此该反应是放热反应，d符合题意；

e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌；发生反应吸收热量，因此该反应是吸热反应，e不符合题意；

f．过氧化钠溶于水，发生反应产生NaOH和O2；发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，f符合题意；

故合理选项是adf；

(2)根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高；发生反应放出热量，因此该反应为放热反应；

将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，第一个是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二个是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①当电极a为镁，电极b为铝；电解质溶液为NaOH溶液时，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，故该电池的负极材料为铝，正极材料为镁；

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。要设计一个燃料电池，电极a通入氢气燃料，通入燃料H2的电极为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，通入O2的b电极为正极，O2得到电子变为O2-，然后与H2O结合生成OH-，则b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

③铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液，形成原电池,Fe作负极，失去电子变为Fe2+进入溶液，所以负极质量减小；Cu作正极，Cu2+在正极得电子生成Cu单质，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应过程转移2mol电子，两极质量相差(56+64)g=120g，当两极相差12g时，转移电子物质的量为n(e-)==0.2mol，则转移的电子数目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。【解析】adf放热2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铝O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×102314、略

【分析】【分析】

Ⅰ．(1)依据图象分析A为反应物；B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；

(2)依据反应速率v=计算；

(3)图象分析随时间变化AB物质的量发生变化；说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态；

Ⅱ．(1)根据铝的表面有一层致密的氧化膜分析解答；

(2)根据酸与活泼金属反应过程中要放热分析；

(3)根据影响化学反应速率的因素分析。

【详解】

Ⅰ．(1)图象分析A为反应物；B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol−0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol−0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2:1，所以反应的化学方程式：2A⇌B；

(2)反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol−0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率==0.05mol/L⋅min；

(3)图象分析；4分钟后，随时间变化A；B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8分钟时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等；

Ⅱ．(1)因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生反应为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；

(2)在反应过程中；浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素；

(3)A．加入蒸馏水；酸的浓度减少，反应速率减慢，故A错误；

B．加入浓盐酸；酸的浓度增大，反应速率加快，故B正确；

C．加入饱和氯化钠溶液；酸的浓度减少，反应速率减慢，故C错误；

D．改用铝粉；固体的表面增大，反应速率加快，故D正确；

E．将盐酸改为98%的浓硫酸；浓硫酸具有强氧化性，使金属铝发生钝化，反应停止，反应速率减慢，故E错误；

答案选BD。【解析】2A⇌B0.05mol/L⋅min否=Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O反应放热，溶液温度升高，反应速率加快BD15、略

【分析】【详解】

该熔融盐燃料电池中，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2，故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查原电池原理，注意结合电解质书写电极反应式。【解析】O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO216、略

【分析】【详解】

结构相似且相差1个或n个CH2则为同系物，CH4、C2H6、C3H8互为同系物，且为饱和烃都能与氯气发生取代反应，故正确。【解析】正确三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；18、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。19、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。20、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。21、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。22、A【分析】【详解】

植物的秸秆，枝叶，杂草和人畜粪便等蕴含着丰富的生物质能、在厌氧条件下产生沼气、则沼气作燃料属于生物质能的利用。故答案是：正确。23、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。24、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。25、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、实验题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

结合氮元素的化合价和对应的含氮化合物判断；根据氨气的实验室制备原理和性质分析；利用氨水吸收SO2和NO2；二氧化氮中+4价的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮气；硫酸铵，据此结合原子守恒、得失电子守恒进行解答。

【详解】

(1)图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为+5价对应的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5价为氮元素的最高价；只具有氧化性；

(2)①铵盐和强碱加热生成氨气，实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵；则不能干燥氨气，故A错误；

B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体；可以干燥氨气，故B正确；

C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应；可以干燥氨气，故C正确；

故答案为A；

③氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，装置图为

④氨气有还原性，催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①CO和NO反应可转化为CO2和N2，则发生反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2；

②利用氨水吸收SO2和NO2，根据图示可知产物为氮气，二氧化氮中+4价的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮气，同时生成硫酸铵，反应方程式为：2NO2+4(NH4)2SO3═N2+4(NH4)2SO4，对应的离子方程式为2NO2+4SO=N2+4SO

【点睛】

考查氮元素及其化合物的性质，明确化学反应原理、元素化合物性质是解本题关键，难点是能准确根据氮元素的化合价确定对应含氮化合物，并结合氧化还原反应理论书写相关化学方程式。【解析】N2O5氧化性Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO22NO2+4SO=N2+4SO27、略

【分析】【分析】

(1)(2)(3)加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物；生成氯化钙；氨气、水；氨气为密度比空气小的气体，通常采用向下排空气法收集；氨气和氯化氢反应生成氯化铵白色固体；

(4)因为氨气极易溶于水；且水溶液显碱性，故可形成红色的喷泉；

(5)转化的流程大致为：氨气先发生催化氧化反应生成NO，NO再与氧气生成NO2，NO2再与水水反应生成硝酸和NO；NO要进行循环使用以提高N原子的利用率。

【详解】

(1)实验室制取氨气常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物，化学方程式为故答案为：

(2)氨气的密度比空气小，通常采用向下排空气法收集，方框中的收集装置补充完整为：故答案为：

(3)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球；挥发出的氯化氢与氨气反应生成白色的氯化铵，集气瓶内产生大量白烟，故答案为：产生大量白烟；

(4)①将胶头滴管中的水挤入盛满干燥氨气的烧瓶中；可观察到烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成红色喷泉；故答案为：烧瓶内形成红色喷泉；

②易形成喷泉说明氨气极易溶于水；氨气和水反应生成的一水合氨电离处氢氧根离子使溶液呈碱性，酚酞变红色；故答案为：氨气极易溶于水，氨水显碱性；

(5)①氨气发生催化氧化反应生成NO，化学方程式为：故答案为：

②NH3转化为HNO3的整个过程中，要想提高N原子的利用率，就要尽可能的使N原子全部转入HNO3中，并且最后一步NO2和H2O也生成了部分NO，所以可以使NO循环使用，或可通入过量的O2，使生成的NO全部转化为硝酸；故答案为：将NO2与H2O反应生成的NO循环使用(或通入过量氧气，将NO2与H2O反应生成NO继续氧化为NO2)。【解析】产生大量白烟烧瓶内形成红色喷泉氨气极易溶于水，氨水显碱性将NO2与H2O反应生成的NO循环使用(或通入过量氧气，将NO2与H2O反应生成NO继续氧化为NO2)28、略

【分析】试题分析：（1）NO与空气反应生成红棕色NO2，不纯的氢气点燃，有尖锐爆鸣声，试管壁出现水；（2）向溶液中加入氢氧化钠煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气放出，硝酸被铁还原为NH4+；（3）I.金属Mg能置换出酸中的氢，铜不能置换出酸中的氢；要验证“该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-”，需要控制硝酸的浓度相同；II.①实验现象没有说明两个反应哪个更快，即使H+的还原速率不大于NO3-的还原速率也能得到氢气；②随着温度升高两个还原速率都在增大，但是，得到的氢气体积却在减少，所以说，NO3-的还原速率增大的更多；（4）硝酸浓度增大，产物变为NO，NO3-还原速度剧增；（5）硝酸浓度越小；温度越低越易生成氢气；

解析：（1）气体产物为氢气的证据是：无色气体遇空气无明显变化；点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴；（2）向溶液中加入氢氧化钠煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气放出，硝酸被铁还原为NH4+，反应离子方程式是NO3-+10H++8e—=NH4++3H2O；（3）I.金属Mg能置换出酸中的氢，铜不能置换出酸中的氢；要验证“该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-”，需要控制硝酸的浓度相同；所以用Cu粉与0.5mol·L-1硝酸反应，溶液变蓝，没有氢气放出，说明假设1不成立。II.实验现象没有说明两个反应哪个更快，即使H+的还原速率不大于NO3-的还原速率也能得到氢气，所以根据实验现象，假设2不成立；②随着温度升高两个还原速率都在增大，但是得到的氢气体积却在减少，所以说，升高温度NO3-的还原速率增大的更多；（4）硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于H+的还原速率，以至于得不到氢气；（5）金属与硝酸生成氢气，需要降低硝酸浓度，低温。【解析】无色气体遇空气无明显变化。点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴NO3-+10H++8e—=NH4++3H2OCu0.5mol·L-1溶液变蓝，同时没有氢气放出不成立，实验现象没有说明两个反应哪个更快，即使H+的还原速率不大于NO3-的还原速率也能得到氢气很显然随着温度升高两个还原速率都在增大，但是，得到的氢气体积却在减少，所以说，NO3-的还原速率增大的更多硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于H+的还原速率，以至于得不到氢气降低硝酸浓度，低温五、结构与性质(共3题，共9分)29、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA30、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28号元素，原子核外电子排布式为：1s22s22p63S23p63d84s2，属于过渡元素，也可写为[Ar]3d84s2；

(2)单键为σ键，双键含有1个σ键、1个π键，CH2=CH-CH2OH分子含有9个σ键,1个π键；分子中饱和碳原子是sp3杂化，形成碳碳双键的不饱和碳原子是sp2杂化；

(3)丙烯醇中含有羟基；分子之间形成氢键，沸点相对更高；

(4)羰基镍的熔点；沸点都很低；符合分子晶体的性质；

(5)[Ni(NH3)6]2+中心原子Ni结合的配位体NH3的配位数是6；SCN-离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为N，而O、S原子的最外层电子数相等，所以它与N2O互为等电子体，而N2O与CO2也互为等电子体；

(6)①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则C点对于的x轴为Y轴与Z轴都是1，所以C点的坐标为(1，1)；

②观察晶胞结构、掌握各种微粒的空间位置关系，用均摊法计算晶胞中含有的Ni2+、O2