2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是（）A.

铁丝在O2中燃烧B.

储存H2C.

除去CO2中HCl气体D.

气球收集20mLO22、甲醛的化学式为CH2O，下列说法中错误的是（）A.甲醛不是氧化物B.甲醛由三种元素组成C.甲醛是由碳原子、氢原子直接构成的D.甲醛中碳、氢质量比为6：13、下列物质的用途与其性质描述不相符合的是（）A.干冰用于人工降雨干冰升华吸热B.一氧化碳用于冶金工业一氧化碳具有可燃性C.金刚石用于切割玻璃金刚石的硬度大D.书写重要文件资料时用黑色碳素笔碳常温下化学性质稳定4、以下是几个常见实验的注意事项：

①在试管中加热胆矾固体；试管口要略低于试管底部。

②铁丝在氧气中燃烧；集气瓶中要预先放入少量水。

③氯酸钾制氧气实验完毕；先将导管移出水槽再停止加热。

它们的目的都是为了防止（）A.水倒流B.温度过高C.炸裂反应容器D.反应过慢5、“粗盐提纯”实验不需要的仪器是rm{(}rm{)}A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、下列关于催化剂的说法不正确的是（）A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变B.催化剂可提高某些化学反应的速率C.加热氯酸钾制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加D.任何化学反应都需要催化剂7、把一瓶稀硫酸分为两等份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余．产生H2的质量随时间变化如图．下列说法正确的是（）A.乙产生氢气的速率比甲快B.甲产生的氢气质量比乙多C.反应消耗金属的质量甲大于乙D.甲的相对原子质量一定比乙小8、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，原子核内质子数是2n2-1．下列有关X的说法中不正确的是（）A.X能形成化学式为X（OH）3的碱B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物，但不能和非金属元素形成化合物9、下列物质的变化；不能通过一步反应实现的是（）

A.Cu→Cu（OH）2

B.Zn→ZnCl2

C.Mg（NO3）2→MgCl2

D.Ba（NO3）2→BaSO4

10、下列对化学反应类型的判断，错误的是（）A.2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（中和反应）B.CO2+C2CO（化合反应）C.2AgBr2Ag+Br2↑（分解反应）D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O（置换反应）11、在下列叙述中的短线上；只能填“或”，不能填“和”的是（）

A.在化学反应前后催化剂的质量（）化学性质都保持不变。

B.灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝（）使可燃物的温度降低到着火点以下。

C.实验室制取二氧化碳常用石灰石（）稀盐酸反应。

D.复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出；（）有气体放出，（）有水生成，那么复分解反应就可以发生。

12、下列除去杂质的方法中；正确的是（）

。选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl（Na2CO3）加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加入水、过滤CCu（Fe）加入过量CuSO4溶液、过滤DHNO3（H2SO4）加入适量Ba（NO3）2溶液、过滤。A.AB.BC.CD.D13、（2009•海门市模拟）如图为甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量分数（a%）随温度变化的曲线图．下列说法正确的是（）A.将三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲B.将三种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃，均有晶体析出C.t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲D.对于接近饱和的三种溶液，通过加溶质、蒸发溶剂（温度不变）、升温均可变为饱和溶液的只有丙14、汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（）A.安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解产生大量NH3B.钠可与水反应C.制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑D.工业级NaN3中可能含有Na2CO3评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、量取一定体积的液体应用____，选择的量筒规格与所量液体体积越接近越好．倾倒的液体接近刻度时，应用____滴加．量液时，量筒必须____，视线要与量筒内液体____保持水平再读出读数．仰视时会造成读数____，取液____；俯视时会造成读数____，取液____．16、溶液在生命活动中起着十分重要的作用．

（1）医用碘酒，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是____．

（2）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋100mL（密度约为1g/mL）的生理盐水，所含溶质的质量是____．17、“微粒运动实验”再探究．

【实验回顾】如图甲所示：老师演示了“探究微粒运动实验”．

该实验利用了浓氨水的化学性质是____．

可以观察到的现象是____

A．烧杯B内溶液表面很快变红；液体内部由上而下缓慢变红。

B．烧杯B内溶液表面和内部几乎同时很快变红。

C．烧杯C内溶液表面很快变红；液体内部由上而下缓慢变红。

D．烧杯C内溶液表面和内部几乎同时很快变红。

【问题提出】酚酞微粒是否在运动？

【实验探究】如图乙所示，将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中，可以观察到的现象是____．

【交流表达】同学们讨论后认为，只利用图甲中药品，不用滤纸条，改用胶头滴管也能完成实验探究，则操作步骤和现象是____．

【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是____（不定项选择）：．

A．有的微粒是运动的；有的微粒是静止的。

B．微粒都在不停地运动；但运动速度可能不同。

C．微粒的运动速度与微粒的种类有关。

D．微粒的运动速度与所处介质有关。

E．微粒的运动速度与温度有关．18、氮在周期表中的信息和原子结构示意图如图rm{.}根据信息，氮元素的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______；氮元素与氢元素形成的化合物中氮的化合价为______价，该物质的水溶液rm{pH}______rm{7(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．19、按要求从①烧碱；②盐酸、③浓硫酸、④熟石灰、⑤不锈钢等物质中选择适当的物质；填在相应的空格里：（填序号）

（1）少量存在于人的胃液中，能帮助消化的是____；

（2）在医疗上，可用来制造手术刀的是____；

（3）可用做某些气体的干燥剂的是____；

（4）可用做改良酸性土壤的是____．20、每年的3月22日是“世界水日”；水与人类生活和生产的关系十分密切，请回答下列问题．

（1）①水能溶解很多种物质，是配制溶液时最常用的____．

②保持水的化学性质的最小粒子是____．

（2）2010年上海世博会的园区内有许多饮水处，可取水直接饮用．所供的饮用水处理步骤如下图所示：

步骤①对应的作用是____（填字母，下同），步骤③对应的作用是____．

A．杀菌消毒B．吸附杂质。

（3）降雨是自然界中水循环的一个环节．酸雨是由____[气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成．A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中____地区的雨水是酸雨．

（4）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是____，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有____g水被分解．评卷人得分四、计算题(共1题，共3分)21、现实验室有药品5%的过氧化氢溶液及少量二氧化锰固体；为证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，请你帮小明同学设计以下实验方案：

。实验操作实验现象及结论实验1____________实验2____________实验3____________

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析；

B；根据氢气的密度小于空气的密度分析；

C；根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析；

D、根据氧气不易溶于水分析．【解析】【解答】解：A；为防止铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物；炸裂瓶底，所以要在瓶底铺一层细沙或少量的水，故错误；

B；氢气的密度小于空气的密度；所以要瓶口向下，故错误；

C、二氧化碳能与澄清石灰水反应，所以不能用澄清石灰水除去CO2中HCl气体；故错误；

D；氧气不易溶于水；所以可用排水法收集，故正确．

故选D．2、C【分析】【分析】A；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

B；根据甲醛化学式的含义进行分析判断．

C；根据甲醛的微观构成进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；不属于氧化物，故选项说法正确．

B；甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的；故选项说法正确．

C；甲醛是由甲醛分子构成的；甲醛分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误．

D；甲醛中碳、氢元素的质量比为12：（1×2）=6：1；故选项说法正确．

故选：C．3、B【分析】【分析】A；根据干冰的性质分析；

B；根据一氧化碳的化学性质分析；

C；根据金刚石的硬度大分析；

D、根据炭的化学性质稳定分析．【解析】【解答】解：A；干冰用于人工降雨是因为干冰升华吸热．正确；故不选；

B；一氧化碳用于冶金工业重点是用一氧化碳的还原性而不是可燃性；错误，故选；

C；金刚石用于切割玻璃是因为金刚石硬度比玻璃大．正确；故C不选；

D；用炭黑墨汁书写的字经久不变色是因为常温下碳的化学性质稳定．正确；故D不选．

故选B．4、C【分析】【分析】①根据给固体药品加热时的注意事项进行分析；

②根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项进行分析；

③根据氯酸钾制氧气时的注意事项进行分析．【解析】【解答】解：①在试管中加热胆矾；试管口要略低于试管底部，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；

②铁丝在氧气中燃烧；集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

③氯酸钾制氧气实验完毕；先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂．

故选：C．5、D【分析】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解rm{(}把不溶物与食盐初步分离rm{)}过滤rm{(}把不溶物彻底除去rm{)}蒸发rm{(}食盐从溶液中分离出来而得到食盐rm{)}得到精盐的过程。

A；烧杯由于完成溶解操作；过滤时用于盛放液体，故选项错误。

B；蒸发皿用于完成蒸发操作；故选项错误。

C；酒精灯用于完成蒸发操作；故选项错误。

D；溶解、过滤、蒸发时均不需要使用试管夹；故选项正确。

故选：rm{D}

根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去；进行分析解答。

本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤rm{(}溶解、过滤、蒸发rm{)}所需的仪器是正确解答本题的关键。【解析】rm{D}二、多选题(共9题，共18分)6、CD【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由催化剂的概念可知；化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变，故选项说法正确；

B；催化剂能够改变化学反应速率；催化剂可提高某些化学反应的速率，故选项说法正确；

C；催化剂能够改变化学反应速率；不能改变生成物的质量，故选项说法不正确；

D；不是所有化学反应都需要催化剂；不使用催化剂物质也能发生化学反应，如碳在空气中燃烧就不需要催化剂，故选项说法不正确．

故选：CD．7、AB【分析】【分析】等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余，说明酸是足量的，金属反应完全时乙用的时间少反应速度快，活动性较强，生成氢气量的不同决定了甲乙的相对原子质量的高低，利用这些知识可解决此题．【解析】【解答】解：A；反应完全时乙用的时间少；故乙产生氢气的速率比甲快，故此选项可选．

B；从图示看；甲生成的氢气多，故此项正确．

C；由于反应后金属都没有剩余；故消耗的金属质量相等，故此选项不可选．

D、金属与酸反应时，一定量金属完全反应产生氢气质量=金×金属的质量；所以只有金属的质量及化合价均相同，金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确，但题干没有说明两者的化合价，所以相对原子质量无法判断大小，故此选项不可选．

故选AB8、AD【分析】【分析】根据核外电子排布的规律，采用穷举法解题，即假设n=1时n=2时或n=3时，利用题目给定的条件进行分析判断．【解析】【解答】解：n=1时核电荷数是1；最外层电子数也是3，这是不可能的；当n=2时核电荷数是7，最外层电子数是5，符合题目要求，该元素是氮元素；当n=3时核电荷数是17，最外层电子数是7，符合题目要求；当n=4时核电荷数会比18大，所以不可能．

因此x元素不是氮元素就是氯元素，因此A不正确；B正确，最外层电子数不是5就是7故C正确；当x是氮元素时其可以和氢形成NH3；是Cl时可以和H形成HCl，故D不正确．

故选AD9、AC【分析】

A；金属铜可直接与氧气反应生成氧化铜、与盐溶液反应生成铜盐；金属铜无法直接与其它物质反应而一步转化为氢氧化铜；故A不能一步实现；

B；金属锌与盐酸或氯化铜等溶液反应即可生成氯化锌；该转化一步反应即可完成；故B能一步实现；

C；硝酸镁只能与可溶性的氯化物发生复分解反应才能转化为氯化镁；而可溶性氯化物与硝酸镁不能形成沉淀即不满足复分解反应发生条件而不能反应；故C不能一步实现；

D；硝酸钡与硫酸或可溶性硫酸盐反应都可生成硫酸钡；该转化一步反应即可完成；故D能一步实现；

故选AC．

【解析】【答案】一步反应实现即原物质只发生一个反应就可以转化为目标物质；因此需要利用原物质的性质及变化规律，对转化进行分析．

10、AD【分析】【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解析】【解答】解：A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O的反应类型是复分解反应；中和反应不是反应的类型，错误符合题意，故选项正确；

B、CO2+C2CO属于化合反应；正确但不符合题意，故选项错误；

C、2AgBr2Ag+Br2↑属于分解反应；正确但不符合题意，故选项错误；

D、C2H5OH+3O22CO2+3H2O不属于置换反应；错误符合题意，故选项正确；

故选A、D11、BD【分析】

A；催化剂的特点“一变；两不变”，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都保持不变；

B；灭火的条件一定是将可燃物与空气隔绝或使温度降低着火点以下；

C；实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应；

D；复分解反应发生的条件是：生成物中如果有沉淀析出；或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据催化剂的特点“一变；两不变”解答；

B；根据灭火的原理和方法解答；

C；实验室制取二氧化碳的反应原理解答；

D；根据复分解反应的条件解答．

12、CD【分析】

A；除去氯化钠中的碳酸钠；加入适量的氢氧化钙后，会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠会成为新的杂质；故不可行；

B；向氧化钙和碳酸钙的混合物中加入水；氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，把原物质的成分改变，故不可行；

C、根据金属活动性顺序，铁能置换出硫酸铜中的铜，加入过量CuSO4溶液；过滤可除去铜中混有的铁；方法可行；

D、Ba（NO3）2溶液和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；过滤后可得到硝酸，故可行．

故选CD

【解析】【答案】根据除杂质的原则分析：①首先要能把杂质除去；②原物质的量不能减少，但可以增加，③除去杂质后不能带入新的杂质，④操作越简单越好，要便于混合物的分离．A中会带入新的杂质，B中会把原物质除掉，CD符合除杂的原则．

13、CD【分析】

A、由于甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，故给他们的饱和溶液降温至t1℃时都会有晶体析出，在t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，故降温后乙的饱和溶液的溶质质量分数比甲大，而由于丙的溶解度随温度的降低而增大，故给其饱和溶液降温时，它会变成不饱和溶液，因此它的溶质的质量分数不发生变化，但由于t2℃时丙的溶解度比t1℃时甲的溶解度大；比乙的小，即降温后丙的溶液中溶质的质量分数比甲大，比乙小，故选乙＞丙＞甲．

B、丙的溶解度随着温度的降低而增大，故它的饱和溶液由t2℃降到t1℃；没有晶体析出．

C、t1℃时；三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞丙＞甲．

D；甲、乙、丙三种接近饱和的溶液；通过加入溶质、蒸发溶剂（温度都不变）均可以变为饱和溶液；但由于丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度会使它的不饱和溶液变成饱和溶液．

故选：C；D

【解析】【答案】据三物质溶解度随温度变化而变化的情况判断溶液降温后溶质质量分数的变化；

根据三物质溶解度随温度变化而变化的情况判断降低温度时是否会析出晶体；

t1℃时；对比三物质的溶解度大小；

判断温度的改变使饱和溶液和不饱和溶液相互转化；由于丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度会使它的不饱和溶液变成饱和溶液．

14、AC【分析】【分析】根据题中信息进行判断和猜测：

A；根据化学反应前后元素种类不变进行分析；

B、根据金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）分析可能与水反应；

C；根据书写化学方程式的原则判断；

D、根据工业制叠氮化钠（NaN3）的过程分析．【解析】【解答】解：A、化学反应前后元素种类不变，安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解放出大量N2，不是NH3；错误．

B、根据工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2）；含有的液氨不行可知，钠可能与水反应，正确；

C、制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2↑2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3↑；C中第一个化学方程式没配平，故错误；

D、工业级NaN3中可能含有Na2CO3；正确；

故选AC．三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面的最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：取用一定量的液体常用量筒量出体积．量液时；量筒必须放平，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，当所取液体的体积接近刻度线时，该用胶头滴管滴至所需刻度，读数时视线与量筒内凹液面的最底处保持水平．如果视线偏高（仰视），则读数比真实值偏小．如果视线偏低（俯视），则读数比真实值偏大；

故答案为：量筒量出体积；胶头滴管；放平；凹液面的最低处；偏小；偏大；偏大；偏小．16、酒精0.9g【分析】【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可【解析】【解答】解：（1）碘酒中溶质是碘；溶剂是酒精；

（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100mL×1g/mL×0.9%=0.9g．

故答案为：（1）酒精；（2）0.9g．17、氨水能使酚酞变红C滤纸条由下往上逐渐变红用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中，整杯溶液逐渐变红BCD【分析】【分析】通过实验过程及其实验现象可知，氨气分子是不断运动的，当溶解在水中时能生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，据此回答．【解析】【解答】解：【实验回顾】浓氨水具有挥发性；挥发出氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红，所以该实验利用了浓氨水的化学性质是氨水能使酚酞变红．可以观察到的现象是烧杯C内溶液表面很快变红，液体内部由上而下缓慢变红；

【实验探究】如图乙所示；将一条用水湿透的滤纸条放入图甲实验已变红的溶液中，可以观察到的现象是滤纸条由下往上逐渐变红；

【交流表达】只利用图甲中药品；不用滤纸条，改用胶头滴管也能完成实验探究，则操作步骤和现象是用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中，整杯溶液逐渐变红；

【实验结论】由本实验可以得出有关微粒运动的结论是：微粒都在不停地运动；但运动速度可能不同；微粒的运动速度与微粒的种类有关、微粒的运动速度与所处介质有关；而微粒都是不断运动的，而不是有的微粒是运动的，有的微粒是静止的，此实验没有涉及到微粒的运动速度与温度有关．

故答案为：【实验回顾】氨水能使酚酞变红；C；

【实验探究】滤纸条由下往上逐渐变红；

【表达交流】用胶头滴管吸取变红的酚酞试液滴入氨水中；整杯溶液逐渐变红；

【实验结论】BCD．18、略

【分析】解：根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氮元素的相对原子质量为rm{14.01}．

由氮原子的结构示意图，氮原子的最外层电子数为rm{5}．

氮元素与氢元素形成的化合物为rm{NH_{3}}氢元素显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(+1)隆脕3=0}则rm{x=-3}价．

氨气的水溶液是氨水，显碱性，rm{pH>7}．

故答案为：rm{14.01}rm{5}rm{-3}rm{>}．

根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数；相对原子质量、元素符号、元素种类等．

原子结构示意图中；圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．

根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合氮元素与氢元素形成的化合物的化学式进行解答．

当溶液的rm{pH}等于rm{7}时，呈中性；当溶液的rm{pH}小于rm{7}时，呈酸性；当溶液的rm{pH}大于rm{7}时；呈碱性．

本题难度不大，掌握元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等即可正确解答本题．【解析】rm{14.01}rm{5}rm{-3}rm{>}19、略

【分析】【分析】根据物质的性质和用途来分析解答．【解析】【解答】解：（1）胃液含有胃酸；其主要成分是盐酸，它可以帮助消化；故填：②；

（2）医疗上用的手术刀是用不锈钢制成的；故填：⑤；

（3）烧碱和浓硫酸具有吸水性；故可作干燥剂；故填：①③；

（4）