2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法不正确的是A.测得0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH=3，则HA一定为强电解质B.25℃时将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11C.25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，所得溶液c(OH-)=1×10-10mol·L-1D.0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于72、某温度下；pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是。

A.Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同C.a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同D.c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强3、下列说法不正确的是A.18O和16O是质子数相同的两种核素B.戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D.金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体4、由溴乙烷制下列流程途径合理的是。

①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤还原反应A.②③①④②B.③①②④②C.③①②④⑤D.②④⑤②②5、25℃时，向500mL0.2mol/LNaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中=x，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.6×10-8。下列说法正确的是A.x=1时，c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2mol/LB.x<1时，溶液可能为酸性C.x=时，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D.x<时，随通入SO2量增大，逐渐减小评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料；又是高效；广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是一种___________色的气体；氯气与水反应的化学方程式为___________；氯水中滴加少量紫色石蕊试液的现象是___________。

(2)氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸盐与空气中的二氧化碳和水蒸气反应可生成次氯酸，从而发挥漂白和消毒作用，用化学方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。一种制备ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为___________；ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________(填字母序号)。

a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为___________；工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为___________kg(保留整数)。7、按要求填空：

（1）FeCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜），其原因为______________（用离子方程式表示），将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是______（填化学式）

（2）温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液，它们中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是______________。（用序号表示）

（3）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为_____________。

（4）室温，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸的体积比为____________。8、若只考虑氟的位置异构，则化合物F()的同分异构体有_______种9、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类．(填序号)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；其中属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是_______。10、已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。A．乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应B．从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应11、玉米芯；花生壳、木屑等农林副产品是生物质资源；人们曾将其作为燃料直接燃烧，造成了大气污染。为综合利用资源，保护环境，目前人们可以用化学方法使其中的木聚糖转化为木糖等物质，得到一系列食品、医药和化工原料。

(1)木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，其分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似。木糖的结构简式为__(不考虑立体异构)。

(2)木糖经催化加氢可以生成木糖醇，木糖醇的结构简式为__(不考虑立体异构)。木糖醇是一种常用的甜味剂，可用于口香糖和糖尿病患者专用食品等的生产，下列有关木糖醇的叙述正确的是__。

a.木糖醇与葡萄糖类似；属于单糖。

b.木糖醇与核糖类似；属于戊糖。

c.木糖醇与丙三醇(甘油)类似；属于多元醇。

d.木糖醇不易溶于水。

(3)木糖在一定条件下脱水缩合生成的糠醛是一种重要的化工原料，可用于合成材料、药物等的生产。糠醛的结构简式为请写出由木糖生成糠醛的化学方程式___。12、写出几种常见的α﹣氨基酸的结构简式：甘氨酸(氨基乙酸)________；丙氨酸(α-氨基丙酸)________；谷氨酸(α-氨基戊二酸)________。13、在探索生命奧秘的过程中；生物学家和化学家都做出了杰出的贡献。科学家们发现人体细胞中的大量元素有C；H、O、N、P、S、Ca、K、Na、Cl、Mg等11种，它们全部位于元素周期表中前20号元素之内，其他多种微量元素如Fe、Zn、Cu、Mn、Mo、I、Se等也大多数位于第四周期。

(1)在上述元素中，人体蛋白质是由____等元素组成，核酸则是由_____等元素组成。

(2)科学家利用返回式航天器从某个小行星上收集回一些物质样本；经过仪器分析，这些物质中的主要元素组成及含量如下：

。元素。

C

H

O

N

P

S

Fe

Si

Al

质量%

0.01

0.3

0.9

0.11

0.03

0.6

95.1

1.5

0.5

请根据上面内容判断，该物质是不是小行星上的生物体的组成物质___？请说明理由____。14、（1）化合物的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为氢的质量分数为其余为氧。

①的分子式为______。

②有多种同分异构体，写出五个同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）烃基烯基醚（）的相对分子质量为176，其分子中碳氢原子个数比为则的分子式为______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误16、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误17、若两烃分子都符合通式CnH2n，且碳原子数不同，二者一定互为同系物。(____)A.正确B.错误18、所有的醇都能发生氧化反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误19、丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂。(____)A.正确B.错误20、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应。(_____)A.正确B.错误21、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)22、用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)

(1)滤渣I的主要成分是_____________(填化学式)，写出两种能提高酸浸速率的措施_____________、___________。

(2)操作①用到的主要仪器有___________________。

(3)H2O2是种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式________________________________________。

(4)加入氧化钴的目的是______________________________。

(5)加入(NH4)2C2O4反应得到草酸钴晶体的离子方程式________________________________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________。

(6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-)，测定溶液中C2O42-的浓度，KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低“或“无影响”)。23、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝；工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图回答下列问题，完成回收的简单实验方案。

（1）操作a的名称为__________。

（2）加入的甲、乙物质分别为________、_________。

A．浓H2SO4B．稀H2SO4C．Fe粉D．稀HCl

（3）操作c过程中用到的仪器是_______________。

A．坩埚B．蒸发皿C．玻璃棒D．酒精灯。

（4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是_____________________。

（5）为方便处理废液，检测人员取废水样10mL，做相应如图流程处理。加入加入甲物质质量为4.2g，最终得到FeSO4∙7H2O27.8g（不考虑处理过程中的损失），则原试样中c(Fe2+)=__________。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共4分)24、判断：

（1）蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化________

（2）通过化学变化可将水直接变为汽油________

（3）用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化________

（4）232Th转化成233U是化学变化________

（5）Na2CO3·10H2O的风化属化学变化，NaOH的潮解属物理变化________

（6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现________

（7）用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化________

（8）激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化________

（9）NH4Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化________

（10）煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化。________

（11）分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化。________

（12）加热NH4Cl固体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。________

（13）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化。________

（14）用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化。________25、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉；流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______；量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cu原子核外电子有_______个空间运动状态。

(2)胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中SO的空间构型为_______

(3)Cu2+能与乙二胺四乙酸根阴离子()形成配离子，组成该阴离子的H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能最大的是______；C、N原子的轨道杂化类型分别为_____________。

(4)Cu的某种含结晶水的氯化物晶体的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知晶胞参数为：apm，bpm、cpm，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．若在常温下，测得0.1mol/L的一元酸HA溶液pH=3，此时c(H+)=0.001mol/L＜0.1mol/L；说明HA不能完全电离，属于弱酸，属于弱电解质，故A错误；

B．NaOH完全电离，温度不变时，NaOH溶液稀释100倍，则离子浓度是原来的所以稀释后c(OH-)=×0.1mol/L=0.001mol/L；溶液的pH=11，故B正确；

C．25℃时将0.1mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH=4，此时c(H+)=10-4mol/L，所得溶液c(OH-)==mol/L=1×10-10mol·L-1；故C正确；

D．0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合；若HA为强酸所得溶液pH等于7.0，若为弱酸则反应后生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7.0，故D正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

A；盐酸为强酸；氢离子完全电离。氯化铵水解得到氢离子，加水稀释的同时水解程度增大，氢离子浓度变化较小，Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，故A错误；

B、b、d两点pH均小于7，b点溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制作用强，所以b点水的电离程度比d点溶液中水的电离程度小；B错误；

C；pH相同的盐酸和氯化铵；氯化铵浓度大，等体积的两溶液氯化铵消耗的氢氧化钠多，C错误；

D；c点离子浓度大；导电能力强，D正确。

答案选D。3、B【分析】【详解】

A、18O和16O含有的质子数虽然都是8个；但是中子数分别为10；8，中子数不同，因此二者属于不同的核素，选项A正确；B、不存在2-乙基丙烷，应该命名为2-甲基丁烷，选项B不正确；C、丙烷有两种不同环境的氢，一氯代物有2种，正丁烷也有两种不同环境的氢，一氯代物也有2种，一氯代物的种数相同，选项C正确；D、金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体，选项D正确。答案选B。

【点睛】

本题考查了同位素、质量数的概念应用，原子核结构中各微粒之间的关系计算，有机物的命名，等效氢的分析。注意同素异形体是由同种元素组成的不同单质。4、B【分析】【详解】

要制取乙二酸乙二酯()，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得，乙烯可以由溴乙烷发生消去反应得到，因此发生的反应流程为：发生的反应依次为消去、加成、取代、氧化和酯化(取代)反应，故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．x=1时，溶液中溶质NaHSO3，溶液中存在物料守恒得到，c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L；A错误；

B．由电离平衡常数Ka计算可知：当溶液中溶质为NaHSO3，Kh===8.3×10-13<Ka2=5.6×10-8，所以溶液显酸性，当x<1时；溶液可能为酸性，B正确；

C．x=时，溶液为Na2SO3溶液，溶液中存在电荷守恒：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；C错误；

D．x<时，随通入SO2量增大，温度不变，平衡常数不变，故的比值不变；D错误；

故合理选项是B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】（1）

氯气是一种黄绿色的气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO；氯水中有氢离子和次氯酸；故滴加少量紫色石蕊试液的现象是先变红会褪色；

（2）

氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；

（3）

根据题意可知SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中生成ClO2，积极原子守恒产物还有硫酸根，故离子方程式为SO2+2ClO=2ClO2+SOClO转化为Cl-的过程中，化合价降低，所以需要还原剂，FeSO4、SO2符合条件；故选ad；

（4）

氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；工业上将氯气通入到30%的氢氧化钠溶液中来制备NaClO溶液，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，设氯气为xkg，则消耗的NaOH为原氢氧化钠质量为kg，由NaOH质量守恒：原溶液为(1000-x)kg，则解得x=20，消耗氯气的质量为20kg。【解析】(1)黄绿Cl2+H2O⇌HCl+HClO先变红会褪色。

(2)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

(3)SO2+2ClO=2ClO2+SOad

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O207、略

【分析】【详解】

(1)FeCl3为强酸弱碱盐，在水溶液中Fe3+水解的方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，其水溶液呈酸性，则pH＜7；由于水解后溶液中含有氢离子和氯离子，在受热时HCl易挥发，所以加热时促进平衡正向移动，又由于Fe(OH)3不稳定受热易分解生成Fe2O3，所以加热FeCl3溶液，蒸干灼烧，最终得到的产物为Fe2O3，故答案为：＜；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；

(2)温度相同，浓度均为0.1mol•L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤NH4HSO4溶液中；(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子会发生双水解，则②(NH4)2Fe(SO4)2为强酸弱碱盐的复盐，水解的溶液均呈酸性，会相互抑制水解，则但大于①中的铵根离子浓度；③氨水溶液呈碱性，远小于0.1mol/L；④NH4NO3为强酸弱碱盐，在水溶液中离子会水解，但溶液中大于③中⑤NH4HSO4为强酸弱碱的酸式盐，H+会抑制离子电离，则⑤＞④，综上所述以上四种溶液中的c（NH4+）由大到小的排列顺序是：②①⑤④③；故答案为：②①⑤④③；

(3)由pH=4的NH4Cl溶液中水电离出的由可得pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）等于水电离出的则则常温下两种溶液：a．pH=4NH4Clb．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为故答案为：

(4)25℃时所得溶液的pH=6，溶液呈酸性，则即故答案为：9：1。【解析】＜Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe2O3②①⑤④③106:19:18、略

【分析】【详解】

只考虑氟的位置异构，F中氟原子没取代之前只有6种类型氢原子，如图：取代后有6种氟代物，除去F本身，应为5种同分异构体。答案为5种。【解析】59、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

【详解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁键；与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，属于加成反应；

②乙烷在空气中燃烧：燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键；能够与溴发生加成反应导致溶液褪色；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化；该反应为氧化反应；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳双键；通过加聚反应生成聚乙烯，属于加聚反应；

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：光照条件下；甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应为取代反应；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳双键；与水发生加成反应生成乙醇，该反应为加成反应。

综上，属于属于取代反应的是⑥；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③⑦；属于加聚反应的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。【解析】①.⑥②.②④③.①③⑦④.⑤10、略

【分析】【分析】

【详解】

A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；

B.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯；因此反应类型为加聚反应，答案为c；

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1；2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；

D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a；

故答案为：A-b；C-d；D-a。【解析】A-b；C-d；D-a11、略

【分析】(1)

木糖的分子式为C5H10O5，属于醛糖，即含有醛基，分子结构中无支链，与葡萄糖的结构类似，所以其结构简式为CH2OH(CHOH)3CHO；

(2)

木糖中醛基可以和氢气加成，所以木糖醇的结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH；

a．木糖醇属于醇类物质；不是糖，a错误；

b．木糖醇属于醇类物质，不是糖，b错误；

c．木糖醇为含有5个羟基的多元醇；与丙三醇(甘油)类似，c正确；

d．羟基具有亲水性；木糖醇有5个羟基，所以易溶于水，d错误；

综上所述选c；

(3)

根据题意可知，一定条件下木糖分子内脱水生成糠醛，化学方程式为CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O。【解析】(1)CH2OH(CHOH)3CHO

(2)CH2OH(CHOH)3CH2OHc

(3)CH2OH(CHOH)3CHO+3H2O12、略

【分析】【分析】

α﹣氨基酸是氨基与羧基连接在同一个C原子上的氨基酸；根据名称写出结构简式，以此来解题。

【详解】

甘氨酸(氨基乙酸)结构简式为：NH2-CH2-COOH；丙氨酸(α-氨基丙酸)结构简式为：谷氨酸(α-氨基戊二酸)结构简式为：

【点睛】

本题考查了物质结构简式的书写，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累。【解析】①.NH2-CH2-COOH②.③.13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C、H、O、NC、H、O、N、P该物质不是生物体的组成物质地球生物的原生质所含元素占97%的是C、H、O、N。P、S，而该物质中主要元素的种类和含量与生物体的组成元素差异极大，不可能是生物体的组成物质14、略

【分析】【详解】

（1）化合物的相对分子质量为86，所含碳的质量分数为所以1个A分子中的碳原子数为=4，氢的质量分数为所以1个A分子中的氢原子数为=6，A的相对分子质量为86，所以氧原子数为=2，所以分子式为

①的分子式为

②的不饱和度为2，（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A为含有碳碳双键的不饱和酯，可以是甲酸丙烯酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯等，结构简式为

（2）烃基烯基醚（）的相对分子质量为176，其分子中碳氢原子个数比为设B的分子式为C3nH4nO，则12×3n+4n+16=176，得n=4，则的分子式为【解析】三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。16、A【分析】略17、B【分析】【分析】

【详解】

符合通式CnH2n的烃可能为烯烃或环烷烃，故两者可能互为同系物，也可能互为同分异构体（类别异构），题干说法错误。18、B【分析】【详解】

甲醇不能发生消去反应，错误。19、B【分析】略20、A【分析】【详解】

均为弱酸的铵盐，铵根离子能跟碱反应生成弱碱NH3▪H2O，弱酸根离子能跟酸反应生成弱酸；均为弱酸的酸式盐，酸式酸根离子能跟酸反应生成弱酸，跟碱反应生成正盐和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有碱性，能跟酸反应，羧基有酸性，能跟碱反应。综上所述，氨基酸均既能跟酸反应，又能与碱反应，故正确。21、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。四、工业流程题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)：粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3及过量的硫酸，滤渣Ⅰ为SiO2，滤液中加入过氧化氢和CoO，将Fe2+氧化为Fe3+，同时调节pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀除去，所以滤渣Ⅱ为氢氧化铁、氢氧化铝，向滤液中加入RH，Ni2+溶于有机层，操作①为分液，向水层加入(NH4)2C2O4；得到草酸钴晶体，以此来解答。

【详解】

（1）用含钴废料，粉碎后用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，滤渣Ⅰ为SiO2；提高硫酸的浓度；提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎均能提高酸浸速率；

（2）通过操作①得到水层和有机层；则操作①为分液，分液需要的仪器有：分液漏斗；烧杯；

（3）H2O2氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为：

（4）加入氧化钴的目的是调节溶液的pH，将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀；

（5）加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为：过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；

（6）若用盐酸酸化，高锰酸钾会氧化盐酸中的氯离子，消耗高锰酸钾偏多，测定结果偏高。【解析】①.SiO2②.增大硫酸的浓度③.提高反应的温度、搅拌、将固体粉碎(任选两个)④.分液漏斗、烧杯⑤.⑥.调节pH⑦.⑧.取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净⑨.偏高23、略

【分析】【分析】

【详解】

工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，甲为活动性比Cu强的Fe单质，操作a为分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的操作方法，名称是过滤，则溶液中主要含硫酸亚铁，M中含Cu、Fe，由于Fe是比较活泼的金属，可以与稀硫酸发生反应产生硫酸亚铁，而Cu活动性比H弱，不能与酸发生置换反应，所以向M中加入乙为H2SO4，操作b为过滤，得到固体为Cu，溶液中主要含FeSO4，将两次得到的溶液合并，然后蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O。

（1）操作a的名称为过滤；

（2）加入的试剂甲是Fe粉，试剂乙是稀硫酸，所以选项分别是c、b；

（3）操作c是从FeSO4溶液中获得FeSO4∙7H2O的过程，由于FeSO4的溶解度较大，受温度的影响变化较大，所以该过程是蒸发、浓缩、结晶、过滤，用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，故选项代号是bcd；

（4）Fe2+具有较强的还原性，易变质，检验产品FeSO4∙7H2O变质的方法是取少量固体溶解于试管中，加入适量KSCN溶液，若变质，反应产生了Fe3+，Fe3+与SCN-发生反应；使溶液变为血红色，否则就不变为血红色；

（5）27.8gFeSO4∙7H2O的物质的量是27.8g÷278g/mol=0.1mol；4.2gFe的物质的量是4.2g÷56g/mol=0.075mol，则原试样中Fe2+的物质的量是0.1mol-0.075mol=0.025mol，溶液的体积是10mL，所以原试样中c(Fe2+)=0.025mol÷0.01L=2.5mol·L-1。【解析】过滤cbbcd取少量固体溶解于试管中，加入适量KSCN溶液，溶液变为血红色则产品变质2.5mol·L-1五、结构与性质(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

（1）

纳米银粒子的聚集是物理变化；错误；

（2）

根据质量守恒定律；水中没有碳元素，通过化学变化不可以直接将水转变为汽油，错误；

（3）

用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3；NaCl溶液进行焰色反应是物理变化；错误；

（4）

232Th转化成233U是原子核发生变化；物理变化，错误；

（5）

Na2CO3