2025年粤教沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐的装置示意图如图1所示；研究人员发现的一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Ol0+2AgCl，用该“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验装置如图2所示，电解过程中X电极上有无色气体逸出。下列说法正确的是（）

A.图1装置中若右池产生0.672L气体（标准状况下），则电路中通过电子0.15molB.图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为28：5C.图2装置的电路中每通过1mole-，U形管中消耗0.5molH2OD.图2装置中“水”电池内每生成1molNa2Mn5O10，X电极上生成1mol气体2、某实验兴趣小组同学查阅资料如下，溴苯不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2°C，苯的沸点80°C，然后在实验室用苯、液溴、活性铁粉作用制得粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，为得到纯度符合要求的产品，需要对粗溴苯进行纯化，下列装置并不需要用到的是A.B.C.D.3、已知有机物a：有机物b：下列说法中正确的是（）A.苯是a的同分异构体B.a中6个碳原子都在同一平面内C.b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同D.b的一氯代物有5种4、下列图示实验说法正确的是A.过滤海带灰的浸泡液B.除去Cl2中的HClC.实验室制氯气D.实验室制取氨气5、温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)△H＞0；容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是。

A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B.该反应方程式中的x＝2C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的条件是降低温度6、下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙酸的分子球棍模型可表示为B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇D.丁酸和乙酸乙酯互为同系物7、垃圾分类可以减少污染；节约资源。下列“垃圾”放置位置不合理的是。

。选项。

A

B

C

D

分类标志。

放置垃圾。

残破瓷砖。

水果皮。

使用过的一次性纸杯。

废易拉罐。

A.AB.BC.CD.D8、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.H2O2中加入MnO2，产生O2的速度加快C.合成氨为提高NH3的产率，理论上应采取高压低温的条件D.氨水应密闭保存、放置于低温处9、铜锌原电池（如图）工作时；下列叙述正确的是。

A.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.电流从锌片经导线流向铜片C.铜片质量逐渐减少D.铜离子在铜片表面被还原评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是含Cr2O72-酸性废水的处理装置。将甲、乙两装置连接[Fe(Ⅱ)极与X极连接]，可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去。下列说法错误的是。

A.若废水中含有乙醛，则M极的电极反应为：CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋，B.电解一段时间后，在Fe(I)极附近有沉淀析出C.装置乙的隔膜是阳离子交换膜D.电路中每转移3mol电子，最多有0.25molCr2O72-被还原11、Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液（熔点-110℃、沸点78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列说法错误的是（）A.该电池不能在寒冷的地区正常工作B.该电池工作时，正极反应为：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空间构型是平面三角形D.该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行12、银锌纽扣电池如图，电池反应式为：下列说法正确的是。

A.锌作负极B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2OC.正极发生还原反应D.负极的电极反应式为：13、在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是A.a>bB.平衡向正反应方向移动了C.A的转化率减少了D.A的质量分数减小了14、Z可用于防治老年人骨质疏松；可由X经两步转化得到。下列说法不正确的是（）

A.Z含有的官能团是（酚）羟基、酯基B.X可以发生的反应类型有氧化、取代、加成、缩聚反应C.X、Y、Z分别与浓溴水反应均最多消耗1 molBr2D.Y的分子式是C20H27O15、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是。

A.Z的分子式为C13H12O3B.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应C.1molZ最多能与5molH2加成D.Y属于羧酸的同分异构体有13种(不考虑空间异构)16、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是（）

A.负载通过0.02mol电子时，有0.112LO2参与反应B.正极区溶液的pH升高、负极区溶液的pH降低C.电池总反应为D.电子由VB2电极经负载、复合碳电极、KOH溶液回到VB2电极评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、某温度时；在2L容器中发生M；N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）前2min内M的平均反应速率为___________。

（3）2min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，4min时，v正___________(填“>”“<”或“=”)v逆。18、现有反应：①NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。

回答下列问题：

(1)两反应中属于氧化还原反应的是_____(填序号；下同)，能设计成原电池的是___。

(2)Fe—Cu原电池的装置如图所示。

①铁作_____(填“正极”或“负极”)，溶液中H＋向____(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是________，负极的电极反应式为________。19、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

(2)正极上出现的现象是________________________________________

(3)若导线上转移电子1mol,则负极质量变化____克。20、用方程式回答下列问题。

(1)实验室怎样处理钠屑_______。

(2)写出与溶液反应的离子方程式：_______。

(3)怎样将溶液转化为溶液(用化学方程式表示)_______。

(4)向溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：_______；_______；_______。

(5)怎样除去中的气体(用离子方程式表示)_______。

(6)怎样除去溶液中的(用离子方程式表示)_______。

(7)怎样除去溶液中的(用离子方程式表示)_______。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生的原理：_______；_______。21、电化学原理在能量转换；金属冶炼等方面应用广泛。

（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。

（3）电解法可以提纯粗镓；具体原理如图③所示：

①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。

a．NaClb．Fe2O3c．Cu2Sd．Al2O3评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)22、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误23、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。(____)A.正确B.错误24、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误25、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)26、烃A是化学实验室中最常见的有机物；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂。A和HCl反应生成B，B与烧碱溶液生成C，C氧化D，D能发生银镜反应，D氧化成E，C和E生成具有果香味的化合物F，请写出有关反应方程式，并在（）中写明反应类型。

（1）A→B：___，________；

（2）C→D：___，________；

（3）D与新制Cu(OH)2反应：___，_______；

（4）C+E→F：___，________。27、将一根下端绕成螺旋状的铜丝烧至表面由红变黑；迅速插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面又由黑变红，反复多次，闻到有别于乙醇气味的特殊气味。回答下列问题。

（1）乙醇分子的结构式_______，官能团名称为_______。

（2）特殊气味的产生，主要是因为反应生成了_______。(写结构简式)

（3）该实验说明乙醇具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

（4）写出乙醇和乙酸反应的化学方程式_______，若用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有_______种，将反应得到的混合蒸汽通入_______溶液来除掉产物中的杂质。

A．NaOHB．稀硫酸C．Na2CO3D．NaHCO328、下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

①

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________；_______；

（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；

（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与②的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；

（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中；反应剧烈，对应的化学方程式为：________；

（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共20分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．图1装置中右池产生的气体为氮气，n(N2)==0.03mol，由正极的电极反应式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)知电路中通过电子0.3mol；故A错误；

B．图1装置中负极的电极反应式为C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，正极的电极反应式(2+l0e-+12H+=N2↑+6H2O)，根据得失电子守恒，5C6H6O~28结合电极反应式可知图1装置中左池消耗的苯酚与右池消耗的的物质的量之比为5：28；故B错误；

C．图2装置的电路中每通过1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成0.5mol氢气；消耗1mol水，故C错误；

D．由题给总反应式可知每生成1molNa2Mn5O10，转移2mol电子，又图2装置中电解过程中X电极上有无色气体逸出，即X极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；所以转移2mole-时X电极上生成1mol气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

将电极反应写出后，根据电子转移的数目相等，找到物质间的关系。2、C【分析】【详解】

A．除去Br2可以用SO2，原理是：Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr；A项不选；

B．苯和溴苯的混合液与无机溶液互不相溶；分液可得苯和溴苯的混合液，B项不选；

C．溴苯易溶于有机溶剂；过滤无法将苯和溴苯分离，不需要该装置，C项选；

D．溴苯的沸点是156.2°C；苯的沸点是80°C；分离出溴苯用蒸馏，D项不选；

答案选C。3、B【分析】【详解】

A、苯的分子式为C6H6，a的分子式为C6H8；分子式不同，二者不是同分异构体，A项错误；B；乙烯中两个C原子和4个H原子在同一平面内，与碳碳双键连接的2个C原子也全部在同一平面内，所以a中6个碳原子都在同一平面内，B项正确；

C、b的碳碳双键与Br2发生加成反应导致溴水褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应导致其褪色；二者反应类型不同，C项错误；

D、b的一氯取代物有6种；D项错误。

正确答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．用过滤方法能够分离难溶性固体与可溶性液体混合物；方法得当操作合理，A正确；

B．杂质HCl能够与NaHCO3反应产生CO2气体，会使Cl2中混入新的杂质；不能达到除杂的目的，应该用饱和食盐水，B错误；

C．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需加热条件，图示中缺少加热装置，因此不能制取得到Cl2；C错误；

D．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此用该方法不能制取得到NH3；D错误；

故合理选项是A。5、C【分析】【详解】

A.反应在前10min以B物质表示的平均反应速率(B)＝0.15mol·L－1·min－1；故A正确；

B.反应方程式各物质的变化量比等于系数比，该反应方程式中的x＝2，故B正确；

C.x＝2；反应前后气体系数和不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡不移动，故C错误；

D.A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g)正反应吸热；根据图象可知，反应至15min时，平衡逆向移动，所以改变的条件是降低温度，故D正确；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．是乙酸的比例模型；故A错误；

B．糖类中单糖；二糖不是高分子化合物；故B错误；

C．乙酸和氢氧化铜发生酸碱中和反应；溶液呈蓝色，葡萄糖与新制氢氧化铜加热生成砖红色沉淀，乙醇与新制氢氧化铜不反应，因此用新制的氢氧化铜鉴别乙酸；葡萄糖和乙醇，故C正确；

D．丁酸和乙酸乙酯两者分子式相同；结构式不同，互为同分异构体，故D错误。

综上所述，答案为C。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．残破瓷砖为无毒无害物质；为干垃圾，故A正确；

B．水果皮为无毒无害物质；为湿垃圾，可作肥料使用，故B正确；

C．使用过的一次性纸杯；为无毒无害物质，可回收再利用，属于可回收物，故C错误；

D．废易拉罐主要材料为铝质；属于可回收利用的材料，属于可回收物，故D正确；

答案为C。8、B【分析】【详解】

A.新制的氯水光照；次氯酸分解，次氯酸浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，氯气消耗，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B.H2O2中加入MnO2，催化剂使产生O2的速度加快；平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意；

C.合成氨为提高NH3的产率；理论上应采取高压低温的条件，高压，平衡向生成氨气方向移动，反应是放热反应，低温，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；

D.NH3+H2ONH3‧H2ONH4++OH－氨水应密闭保存；放置于低温处；有利于氨水长时间保存，温度高，氨气逸出，平衡移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意。

综上所述；答案为B。

【点睛】

勒夏特列原理就是化学平衡移动(浓度、温度、压强)，改变其中一个条件平衡能发生移动。9、D【分析】【分析】

由图可知，铜锌原电池中Zn为负极，失去电子，Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu；电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，以此来解答。

【详解】

A．阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向CuSO4溶液；A错误；

B．Cu为正极；Zn为负极，则在外电路中，电流从铜片流向锌片，B错误；

C．Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu；铜片质量逐渐增加，C错误；

D．Cu为正极，正极上发生Cu2++2e-=Cu；因此铜离子在铜片表面被还原，D正确；

答案选D。

【点睛】

本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的正负极判断、电极反应及离子移动、电流方向等为解答的关键，侧重原电池工作原理的考查，题目难度不大。二、多选题(共7题，共14分)10、C【分析】【分析】

甲装置为原电池装置；根据装置图以及原电池工作原理，M极为负极，N极为正极，Fe（II）与X电极相连，则Fe(II)为阴极，Fe(I)为阳极，即乙装置为电解池，然后利用原电池工作原理和电解池工作原理进行分析；

【详解】

A.甲装置是利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，即甲装置为原电池，根据原电池工作原理，M极为负极，若废水中含有乙醛，则其电极反应式为CH3CHO＋2H2O－8e－=2CO2↑＋8H＋；故A正确；

B.Fe(I)连接Y，即Fe(I)为阳极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，该区域发生氧化还原反应6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，Fe(II)电极为阴极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，H＋不断在阴极上得电子成为H2而析出，且Cr2O72－与Fe2＋的反应也在消耗H＋，使得溶液酸性变为中性，再由中性变为碱性，Cr3＋＋3OH－＝Cr(OH)3↓，Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓；因隔膜为离子交换膜，因此Fe(I)附近有沉淀产生，故B正确；

C.根据乙装置以及B选项分析，乙装置右侧中Cr2O72－向左侧移动；则隔膜为阴离子交换膜，故C错误；

D.根据B选项分析，建立12e－～6Fe2＋～Cr2O72－，每转移3mol电子，最多有=molCr2O72－被还原；故D错误；

答案：CD。11、AC【分析】【详解】

A；电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)；所以在寒冷的地区，电解液也是液态，所以能在寒冷的地区正常工作，故A错误；

B、SOCl2为氧化剂，在正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正确；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3杂化；且有一对孤电子对，为三角锥形，故C错误；

D．因为构成电池的材料Li能和水反应，且SOCl2也与水反应；所以必须在无水无氧条件下进行，故D正确；

故选：AC。12、AC【分析】【分析】

根据原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中Zn失电子发生氧化反应；Zn作负极，故A正确；

B．原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以电池工作时电流从Ag2O经导线流向Zn；故B错误；

C．正极上Ag2O得电子发生还原反应；故C正确；

D．碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；故D错误；

故选AC。13、BD【分析】【分析】

aA(g)⇌bB(g)达平衡后；保持温度不变，将容器体积增加一倍，在此瞬间B的浓度是原来的50%；增大体积，压强减小，达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应方向移动，说明减小压强，化学平衡正向移动。

【详解】

A．减小压强，平衡向气体体积增加的方向移动；根据分析，减小压强，化学平衡正向移动，说明化学计量数a＜b，故A错误；

B．将容器容积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，实际达到平衡B的浓度为原来的60%，则平衡正向移动，故B正确；

C．减小压强化学平衡正向移动，A的转化率增大，故C错误；

D．减小压强化学平衡正向移动；A的质量分数减小，故D正确。

答案选BD。

【点睛】

本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答。14、CD【分析】【详解】

A．Z中含有2个酚羟基和1个酯基；故A正确；

B．X中有酚羟基和羧基；并且含有苯环结构，因此X能发生氧化；取代、加成、缩聚反应，故B正确；

C．Y不与浓溴水反应，且题中未明确X、Y、Z的物质的量，无法确定X、Y、Z与浓溴水反应消耗的Br2的物质的量；故C错误；

D．结合Y的结构简式，可以得出Y的分子式是C20H28O4；故D错误；

答案选CD。15、AC【分析】【详解】

A．根据Z的结构简式可推知分子式为C13H12O3；选项A正确；

B．X中含有酚羟基，能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含有的酯基与溴原子，都不与酸性KMnO4溶液反应；选项B错误；

C．Z分子中的酯基不与H2加成，1个Z分子含有1个苯环和2个碳碳双键，总共可与5个H2加成，1molZ最多能与5molH2加成；选项C正确；

D．Y属于羧酸，看作是C4H8BrCOOH；戊酸的同分异构体有：戊酸；2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4种，2-甲基丁酸的一溴代物有4种，3-甲基丁酸的一溴代物有3种，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1种，总共12种，选项D错误；

答案选AC。16、AD【分析】【分析】

根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4据此分析。

【详解】

A．当负极通过0.02mol电子时；正极也通过0.02mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.02mol电子消耗0.005氧气，在标况下为0.112L，判据中没有给定气体的存在条件，选项A错误；

B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低；选项B正确；

C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4选项C正确；

D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极；电子不能流经电解质溶液，选项D错误；

答案选AD。

【点睛】

本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知：M为反应物，N为生成物，消耗M和生成N的物质的量比为3：2，则该反应的化学方程式为3M2N。故答案：3M2N。

(2)由图可知：M为反应物，前2min内M的减少量为0.6mol，体积为2L，则前2min内M的平均反应速率v==0.15mol/(Lmin)，故答案：0.15mol/(Lmin)。

(3)由图可知：2min时，反应没有达平衡状态，4min时，反应达到平衡状态，此时v正=v逆，故答案：否；=。【解析】3M2N0.15mol/(Lmin)否=18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O为非氧化还原反应，无化合价变化，不能设计成原电池，Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑是氧化还原反应；可设计成原电池，所以两反应中属于氧化还原反应的是②，能设计成原电池的是②，本题答案为：②；②；

(2)①Fe—Cu原电池中；铁为负极，铜为正极，溶液中氢离子向正极移动，本题答案为：负极；铜；

②正极发生还原反应，现象是有气泡产生，负极的电极反应为Fe—2e—=Fe2+，本题答案为：有气泡产生；Fe—2e—=Fe2+；

【点睛】

在原电池中，一般是活泼金属作负极，但要注意特殊的例子，如镁、铝作电极，氢氧化钠为电解质溶液等，此为易错点。【解析】②②负极铜有气泡产生Fe—2e—=Fe2+19、略

【分析】【分析】

【详解】

根据总反应式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，铜发生氧化反应，所以铜为负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极是Ag+发生还原反应生成银；硝酸银作电解质。

(1)根据以上分析可知：电池的正极发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(2)正极反应为Ag++e-=Ag；正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质生成；

(3)负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，导线上转移电子1mol，消耗铜0.5mol，则负极质量减少32克。【解析】还原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出现银白色物质3220、略

【分析】【详解】

（1）实验室用金属钠与乙醇反应处理钠屑，反应的化学方程式为

（2）与溶液时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，反应的离子方程式：

（3）溶液与氢氧化钙发生复分解反应转化为反应的化学方程式为

（4）结合氢离子的能力：故向溶液中逐滴滴入少量盐酸，发生反应的离子方程式以此为

（5）用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体，反应的离子方程式为

（6）加入适量氢氧化钠除去溶液中的反应的离子方程式为

（7）通入足量的二氧化碳除去溶液中的反应的离子方程式为

（8）呼吸面具中产生的原理：【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)21、略

【分析】【分析】

根据原电池；电解池的构造原理以及电极反应方程式的书写规则分析解答；根据常见金属的冶炼方法分析解答。

【详解】

(1)图①是碱性锌锰电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，MnO2作正极；发生还原反应；

故答案为Zn；还原；

(2)燃料电池中电子从负极流向正极，则A电极方向是负极，B电极方向是正极，燃料做负极，即A电极通入H2，B电极通入O2，A极发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，B电极发生的电极反应为：O2+4H2O+4e-=4OH-；

故答案为O2，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①电解法提纯粗镓时；粗镓作阳极，失去电子，则粗镓与电源正极相连；

故答案为正极；

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，该反应的离子方程式为：Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O，GaO2－在阴极放电时得到电子生成Ga的电极反应；

故答案为GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；

(4)电解法一般应用于活泼金属的的冶炼；例如：金属钾；钠、镁、铝的冶炼；

故答案为ad。【解析】Zn还原O2H2-2e-+2OH-=2H2O正GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-ad四、判断题(共4题，共8分)22、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

相对分子质量相同的物质分子式不一定相同，如H2SO4和H3PO4、丙酮(CH3COCH3)和丁烷(CH3CH2CH2CH3)，故相对分子质量相同，不一定互为同分异构体，题干说法错误。24、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。五、有机推断题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯；乙烯和HCl发生加成反应生成的B为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与烧碱溶液水解生成的C为CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成的D能发生银镜反应，则D为CH3CHO；CH3CHO氧化生成的E为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物F为乙酸乙酯；

【详解】

烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，则A为乙烯；乙烯和HCl发生加成反应生成的B为CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与烧碱溶液水解生成的C为CH3CH2OH，CH3CH2OH氧化生成的D能发生银镜反应，则D为CH3CHO；CH3CHO氧化生成的E为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物F为乙酸乙酯；

(1)A→B为乙烯与HCl的加成反应，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应类型为加成反应；

(2)C→D为乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型为氧化反应；

(3)CH3CHO与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；反应类型为氧化反应；

(4)CH3CH2OH和CH3COOH生成具有果香味的化合物乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反应类型为取代反应或酯化反应。

【点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓H2SO4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应；⑥在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应；⑦与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀或与银氨溶液发生银镜反应，则发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2，则为醇→醛→羧酸的过程)。【解析】CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应或酯化反应27、略

【分析】【分析】

铜丝在空气中加热后发生反应2Cu＋O22CuO，趁热插入乙醇中，发生反应CH3CH2OH＋CuOCH3CHO+Cu+H2O；从而生成具有刺激性气味的乙醛。

(1)

乙醇的分子式为C2H6O，分子中只存在单键，且含有-OH官能团，则乙醇分子的结构式为官能团名称为羟基。答案为：羟基；

(2)

乙醇具有特殊的香味，它被氧化后生成具有特殊气味的物质，该物质为乙醛，因此主要是因为反应生成了乙醛，结构简式为CH3CHO。答案为：CH3CHO；

(3)

该实验中；乙醇被氧化剂CuO氧化，则说明乙醇具有还原性。答案为：还原；

(4)

乙醇和乙酸反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；在酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，水解时按原路返回，所以若用同位素示踪法标记乙醇分子为CH3CH218OH，则反应后含18O的物质有CH3CH218OH和CH3CO18OC2H5，共2种；反应产物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，将反应得到的混合蒸汽通入Na2CO3溶液来除掉产物中的杂质，故选C。答案为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；2；C。

【点睛】

碳酸钠溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。【解析】(1)羟基。

(2)CH3CHO

(3)还原。

(4)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O2C28、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①为H元素；②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。

【详解】

（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；

（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；

（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，②的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案为：Ca（OH）2+SiO2CaSi