2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有机物TPE具有聚集诱导发光特性；在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如下图所示。下列有关该有机物说法正确的是（）

A.分子式为C26H22B.属于苯的同系物C.一氯代物有3种D.能溶于水和酒精2、某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、I－、OH－、向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是A.X一定是Al3＋B.Y一定是H2C.W中最多含有6种离子D.溶液中不可能含3、25℃时；用浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL；浓度均为0.1mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是。

A.HA为弱酸，BOH为强碱B.a点时，溶液中离子浓度存在关系:c(B+)>c(Cl-)>c(OH-)>(BOH)C.b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20D.c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系:c(H+)=c(OH-)+c(BOH)4、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.向溶液中滴加少量浓溶液橙色加深：B.已知电离平衡常数：向溶液中通入少量C.硫代硫酸钠与稀硫酸反应：D.氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：5、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等6、人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料；其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是()

A.曙红不能与盐酸发生反应B.1个曙红分子中含1个手性碳原子C.1mol曙红最多能与3molNaOH反应D.曙红能发生取代、加成、消去反应7、分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应产生H2的同分异构体数目为()A.10种B.8种C.5种D.3种8、下列关于有机物的说法不正确的是A.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯B.乙烯和苯都能使溴的CCl4溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色C.脂肪在人体内脂肪酶的作用下水解生成甘油和高级脂肪酸D.淀粉、纤维素、蛋白质等都是天然有机高分子化合物9、下列说法不正确的是A.最简单的醛糖是甘油醛B.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料C.正戊烷的沸点比异戊烷低，乙醇的沸点比甲醚高D.淀粉酸性水解液中可直接加碘水检验淀粉是否水解完全评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、(1)在101kPa时，H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水；放出571.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为_______________

(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料；用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol

N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；

写出肼和二氧化氮反应的热化学方程式_____________。11、（1）请写出下列反应的化学方程式（①②）或离子方程式（③④）；并注明其基本反应类型。

①氢气在氧气中燃烧。________________

②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙。_________

③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气。__________________

④盐酸和氢氧化钠溶液反应。__________________

（2）根据化学方程式；写出对应的离子方程式：

①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3______________

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O________________

（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu___________________

②CO+2H+=CO2↑＋H2O______________12、(1)的分子式_______

(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式_______

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:_______

(4)的习惯命名:_______

(5)的系统命名:_______

(6)的系统命名:_______

(7)的系统命名:_______

(8)的系统命名为_______13、芳香族化合物类别关系图如图所示：

在下列六种有机物中。

①②③④⑤⑥

（1）属于芳香族化合物的是__；

（2）属于芳香烃的是__；

（3）属于苯的同系物的是__。14、填编号回答以下问题：

(1)下列各组物质中互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________。

A．甲烷与丁烷；B．乙烯与聚乙烯；C．乙醇与甘油；D．葡萄糖与果糖；E．和F．蔗糖与麦芽糖；G．淀粉与纤维素。

(2)下列四组微粒或物质互为同位素的是___________；互为同素异形体的是___________。

①②③红磷、白磷④15、（1）某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为__；该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__；互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂；其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。A．烯烃B．芳香化合物C．醇类物质D．酚类物质E．醚类物质F．酯类物质16、依据A～E几种烃分子的示意图填空。

（1）B的名称是____________。

（2）D的分子式是________________。

（3）最简单的饱和烃是_____________（填序号）。

（4）属于同一物质的是_____________（填序号）。

（5）上述分子中属于C的同系物的是_____________（填序号）。17、（1）在①蛋白质②油脂③葡萄糖④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。A．淀粉尚有部分未水解B．淀粉已完全水解C．淀粉没有水解18、癌症是威胁人类健康的主要疾病之一。组蛋白去乙酰化酶（histonedeacetylases，HDAC）抑制剂能激活抑癌基因，成为近几年抗肿瘤药物的研究热点之一。某芳香族化合物A是合成HDAC的一种原料，已知A蒸汽的密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，A完全燃烧后只生成CO2和H2O；分子中C与H的质量分数分别为w(C)=65.86％，w(H)=4.88％。

（1）请通过计算确定A的化学式___________________。

（2）若A具有以下性质：

①1molA与足量的NaHCO3溶液反应放出22.4LCO2（气体体积已折算为标准状况）；

②A能与FeCl3溶液发生显色反应；

③1H核磁共振谱图表明其苯环上有两种不同化学环境的氢；

④A能在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物B。

则A可能的结构简式为_____________、____________。

（3）写出其中一种A发生加聚反应生成B的化学方程式_____________________，评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)19、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误20、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误21、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误22、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误23、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误24、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共10分)25、I.氨气分子构型______；比较结合H+能力的相对强弱：H2O___NH3(填“＞”、“＜”或“=”),用一个离子方程式说明H3O+和NH给出H+能力的相对强弱_______。

II.某钾盐X(摩尔质量介于200g•mol-1~300g•mol-1之间)具有强氧化性；由三种常见的元素组成，有如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)X中除钾元素外还含有元素________、__________。(填元素名称)

(2)请写出产生白色沉淀的离子反应方程式_________________。

(3)X与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，请写出X与水反应的化学方程式：_______________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)26、以下是合成一种功能高分子I的路线图：

已知以下信息：

①RCN→RCOOH

②烃E的相对分子质量为92

回答下列问题：

(1)G中所含官能团的名称为___。

(2)反应①的反应类型为___。

(3)下列关于物质C的说法错误的是___(填字母标号)。

A.可利用红外光谱法确定物质C中的官能团。

B.物质C存在顺反异构。

C.物质C能与NaHCO3反应产生气体。

D.物质C与HCOOCH2CH=CH2互为同系物。

(4)反应③的化学方程式为___。

(5)反应④的化学方程式为___。

(6)F的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基的结构共有___种。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共40分)27、在做镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验时；某学生按下列步骤进行实验：

①取三块镀锌铁皮(A；B、C截自同一块镀锌铁皮)分别量出它们的长度与宽度。

②用电子天平分别称量三块镀锌铁皮的质量。

③将A放入烧杯中；加入40mL6mol/L盐酸。到反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)，立即将未反应的铁片取出，用自来水冲掉附着的酸液。

④烘干铁片并称量。

⑤分别用镀锌铁片B；C重复以上步骤。

⑥根据实验所得数据；求出锌镀层厚度。

(1)镀锌铁皮的锌镀层被破坏后将在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，相关描述正确的是。A．负极反应式为Fe-2e-=Fe2+B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+C．电子从铁流向锌D．铁不但得不到保护，反而被腐蚀的更快(2)在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是。A．过早判断反应终点B．过迟判断反应终点C．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重D．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大(3)在③的操作中，待反应速率突然减小时(产生气泡的速率变的极慢)判断锌层已完全反应的依据是_______。

(4)称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)则m1-m2就是____的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V=____。若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V=___，故可得即28、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。29、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD30、1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成水和二氧化碳各6mol，则该烃的分子式为________；若该烃能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃的结构简式为________________________；写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：______________。；若该烃不能使溴水褪色，但一定条件下能跟溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则该烃的结构简式为________________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

有机物TPE分子可以看做是乙烯分子中四个氢原子被四个苯环所取代，分子式为C26H20；属于不饱和芳香烃，不溶于水，易溶于有机溶剂。

【详解】

A项、根据结构简式确定分子式为C26H20；故A错误；

B项；苯的同系物中只含一个苯环且侧链为烷基；该物质中含有多个苯环且含有烯烃基，不是苯的同系物，故B错误；

C项；该有机物中氢原子有3种；有几种氢原子，其一氯代物就有几种，所以有3种一氯代物，故C正确；

D项；该有机物属于烃；不溶于水，易溶于有机溶剂酒精，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析能力，注意该分子中氢原子种类，明确官能团及其性质关系是解答关键。2、D【分析】【详解】

无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，

若溶液为酸性，则一定不存在：OH-、CO32-，若阴离子含为I-，I-具有强还原性，则一定不含NO3-，此时气体Y为氢气；若阴离子含为NO3-，酸性条件下NO3-具有强氧化性，则一定不含I-，此时气体Y为NO，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为Al3+；

若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH4+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、I-、OH-、NO3-，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为AlO2-；

综上所述，ABC错误，D正确；3、D【分析】A．浓度均为0.1mol·L-1的HA溶液与BOH溶液常温下的pH分别为1和11，可知HA为强酸，BOH为弱碱，故A错误；B．a点是在BOH溶液中滴加少量稀盐酸，此时BOH过量，电离使溶液显碱性，则不可能存在c(OH-)>c(BOH)，故B错误；C．b点HA与NaOH反应时溶液pH=6，生成的盐不水解，则V不可能等于20，因为V=20时NaA的溶液pH=7，故C错误；D．c、d两点溶液混合后多余的NaOH与HCl恰好完全中和，只存在BCl的水解，根据质子守恒或知c(H+)=c(OH-)+c(BOH)；故D正确；答案为D。

点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系；需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2-)＋2c(HS-)＋2c(H2S)。

③质子守恒规律，如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．向溶液中滴加少量浓溶液橙色加深：A项错误；

B．已知电离平衡常数：向溶液中通入少量B项错误；

C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：C项错误；

D．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：D项正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.X中酯基水解生成的羧基和酚羟基；X含有的羧基都能和NaOH反应；且羧基、酚羟基和NaOH以1：1反应，所以1molX最多能和3molNaOH反应，故A错误；

B.Y含-OH；和乙酸发生酯化反应得到X，故B错误；

C.碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的碳链结构都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；所以X；Y都能与酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D.X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y中碳碳双键能和溴发生反应；和溴反应后，X；Y中手性碳原子都是4个，故D错误。

故选C。6、C【分析】【详解】

A.曙红分子结构中含羧酸钠和酚钠，由于酸性HCl>羧酸>苯酚；因此曙红能与盐酸发生反应，A错误；

B.连4个不同基团的C为手性碳原子；根据曙红分子结构可知其中不含手性碳原子，B错误；

C.-Br及水解生成的酚-OH与NaOH反应；1mol曙红最多能与3molNaOH反应，C正确；

D.含-Br可发生取代反应；含苯环；双键可发生加成反应，不能发生消去反应，D错误；

故合理选项是C。7、B【分析】【详解】

分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应产生H2，说明该有机物中含有羟基，同分异构体为：（数字表示—OH的位置），共8种，答案为B。8、B【分析】【详解】

A．乙醇与饱和碳酸钠溶液互溶；乙酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，现象不同，可以鉴别，A正确；

B．苯无法使Br2的CCl4液和酸性高锰酸钾溶液褪色；B错误；

C．脂肪为高级脂肪酸甘油酯；水解生成甘油和高级脂肪酸，C正确；

D．淀粉；纤维素、蛋白质都是高分子化合物；且自然界中存在，为天然有机高分子化合物，D正确；

综上所述答案为B。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．甘油醛是最简单的醛糖；A正确；

B．塑料；合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子材料；B正确；

C．原子数相同的烷烃；支链越多熔沸点越低，正戊烷的沸点比异戊烷高，乙醇分子间有氢键乙醇的沸点比甲醚高，C错误；

D．淀粉水解环境是酸性的；而淀粉遇碘变蓝，故可以直接向淀粉的水解液中加入碘，若变蓝，则说明没有水解完全，若不变蓝，则水解完全，D正确；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

(1)放出571.6kJ的热量则△H=-571.6kJ/mol，而1molO2会与2molH2进行反应，故热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

故答案为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。

(2)已知反应①N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔΗ=-534kJ/mol

反应②N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔΗ=+67.7kJ/mol；

将①×2－②可得肼和二氧化氮反应的热化学方程式2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=(-534kJ/mol)×2-(67.7kJ/mol)=-1135.7kJ/mol；

故答案为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol。【解析】2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ/mol11、略

【分析】【详解】

（1）①氢气在氧气中燃烧生成水，起反应的化学反应方程式为：2H2＋O22H2O，属于化合反应，故答案：2H2＋O22H2O；化合反应；

②碳酸钙高温分解为二氧化碳和氧化钙，起反应的化学反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，故答案：CaCO3CaO+CO2↑；分解反应；

③铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，该反应属于置换反应，故答案：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑；该反应属于置换反应；

④盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，其反应的离子方程式为：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，属于复分解反应，故答案：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；复分解反应；

（2）①AgNO3+KCl=AgCl↓＋KNO3的离子方程式：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案：Ag++Cl－=AgCl↓；

②CuO+H2SO4=CuSO4＋H2O的离子方程式：CuO+2H+=Cu2+＋H2O，故答案：CuO+2H+=Cu2+＋H2O；

（3）写出一个能实现下列离子反应的化学方程式：

①Fe+Cu2+=Fe2++Cu属于金属和可溶性铜盐的反应，该离子反应可写成化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②CO+2H+=CO2↑＋H2O属于酸和可溶性碳酸盐的反应，该离子反应可写成化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O，故答案：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O。【解析】①.2H2+O22H2O化合反应②.CaCO3CaO+CO2↑分解反应③.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑置换反应④.NaOH+HCl=NaCl+H2O复分解反应⑤.Ag++Cl－=AgCl↓⑥.CuO+2H+=Cu2+＋H2O⑦.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑧.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（合理答案即可）12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)的分子式为C6H7ClO，答案为C6H7ClO

(2)写出2,3-二甲基-6-乙基辛烷的结构简式，根据烷烃的系统命名法可以写出其结构简式，答案为

(3)2-甲基-1-丁烯的键线式:主链为四个C,碳碳双键在第1，第2碳位，其键线式为：答案为：

(4)的习惯命名为：对二甲苯；答案为：对二甲苯。

(5)的主链有7个C；当几个链一样长时，以支链最多的碳链为主链，所以其系统命名为：2，5-二甲基-3-乙基庚烷，答案为2，5-二甲基-3-乙基庚烷。

(6)的主链含有两个碳碳双键；5个C原子，其系统命名:2-乙基-1，3-戊二烯，答案为：2-乙基-1，3-戊二烯；

(7)的分子中含有两个羟基；属于二醇，其系统命名:1，3-戊二醇，答案为：1，3-戊二醇；

(8)的分子中含有一个三键，属于炔烃，系统命名4-甲基-4-乙基-1-己炔，答案为：4-甲基-4-乙基-1-己炔，【解析】①.C6H7ClO②.③.④.对二甲苯⑤.2，5-二甲基-3-乙基庚烷⑥.2-乙基-1，3-戊二烯⑦.1，3-戊二醇⑧.4-甲基-4-乙基-1-己炔13、略

【分析】【分析】

根据有机物结构简式及官能团分析；进行判断，含有苯环的有机物都是芳香族化合物，其中只有碳；氢两种元素组成的芳香族化合物属于芳香烃，分子中只含有1个苯环且连接的烃基都是烷烃基的芳香烃属于苯的同系物。

【详解】

（1）含有苯环的有机物都是芳香族化合物；属于芳香族化合物的是①②③④⑥；

（2）其中只有碳；氢两种元素组成的芳香族化合物属于芳香烃；属于芳香烃的是①③⑥；

（3）分子中只含有1个苯环且连接的烃基都是烷烃基的芳香烃属于苯的同系物，属于苯的同系物的是①⑥)。【解析】①②③④⑥①③⑥①⑥14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体，所以互为同分异构体的是：DFE；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物胡成为同系物；所以互为同系物的是：A，答案为：DEF；A；

(2)质子数相同，中子数不同同种元素的不同原子互为同位素，所以互为同位素的为：①④；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，所以互为同素异形体的为：③，答案为：①④；③。【解析】①④③15、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为：有机物含有碳碳双键；羧基；

（2）①O2和O3互为同素异形体；

②H2、D2、T2由同种元素形成的单质；

③12C和14C互为同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互为同分异构体；

⑤乙烷和丁烷互为同系物；

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一种物质；

故答案为：⑤；④；③；①；⑥；

（3）①根据酚酞的结构简式可知分子式为C20H14O4；

②酚酞中含有酚羟基、酯基、苯环，具有酚、苯、酯的性质，所以可以看作芳香族化合物、酚类、酯类，故答案为：BDF。【解析】碳碳双键、羧基⑤④③①⑥C20H14O4BDF16、略

【分析】【详解】

根据烃分子的球棍模型或结构简式可知；A～E分别是甲烷；乙烯、丙烷、苯、丙烷。

（1）B为乙烯。（2）D为苯，分子式为C6H6。（3）最简单的饱和烃是甲烷；故选A。（4）C和E都是丙烷，属于同一物质。（5）丙烷和甲烷互为同系物，故选A。

考点：考查常见烃分子球棍模型的判断、烃的结构、性质、同系物概念等，侧重对教材基础知识的考查，较简单，注意明确球棍模型的结构特点，灵活解答。【解析】乙烯C6H6AC、EA17、略

【分析】【详解】

（1）葡萄糖是单糖，不能水解；人体没有水解纤维素的酶，所以纤维素不能被人体直接消化吸收；蛋白质水解最终生成氨基酸，油脂水解得到的醇为甘油，结构简式为CH2OHCHOHCH2OH；

（2）淀粉水解后溶液中加碘水，不变蓝，说明淀粉水解完全。【解析】③④氨基酸CH2OHCHOHCH2OHB18、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）A的蒸汽密度是相同条件下氧气密度的5.125倍，则A的摩尔质量为：5.125×32g•mol-1="164"g•mol-1；燃烧后只产生水与二氧化碳则该有机物由碳，氢，氧三种元素组成。计算公式如下：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

该有机物的分子式为：C9H8O3，（2）由分子式知该有机物不饱和度为6，知该有机物一定含有苯环，由①知，该有机物1mol与碳酸氢钠反应放出1mol的二氧化碳，则每1mol该有机物中一定含有1mol的羧基。由②知该有机物一定含有酚羟基，由③知道苯环上有两个取代基，且俩取代基位于对位。结合以上推断以及④的消息可知一定还含有一个碳碳双键，则A的结构简式为：HOCH＝CH-COOH,HOC(COOH)＝CH2

A断开碳碳双键加聚反应生成B的反应式为：

考点：重点考查了化学式的推断，结构简式的判断，以及加聚反应方程式的书写。【解析】①.该有机物的摩尔质量为5.125×32g•mol-1=164g•mol-1

1mol该有机物中含有的C；H、O的物质的量为：

n(C)==9mol

n(H)==8mol

n(O)==3mol

该有机物的分子式为C9H8O3②.HOCH＝CH-COOH③.HOC(COOH)＝CH2④.三、判断题(共6题，共12分)19、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。20、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。21、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。22、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。23、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；24、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、元素或物质推断题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

Ⅱ.单质气体C可使带火星的木条复燃，C是氧气，标况下，224mL氧气的物质的量是0.01mol；气体B的物质的量是0.03mol，通入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀0.02mol，说明B气体含有0.02molSO3；A是强酸盐，则A为K2SO4；可根据各元素的质量计算X的化学式。

【详解】

Ⅰ.NH3中心原子的价电子对数为含有1对孤对电子，则其分子构型为三角锥形，H2O为弱电解质，能够电离生成H3O+，而H3O+又能与NH3反应生成所以结合H+的能力H2O＜NH3，反应方程式为NH3+H3O+=NH+H2O；

Ⅱ.(1)X隔绝空气加热，分解出SO3和O2；所以X中除钾元素外还含有元素硫；氧；

(2)SO3和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应的离子方程式是SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+。

(3)0.02molSO3和0.01molO2的质量为0.02mol×80g/mol+0.01mol×32g/mol=1.92g，根据质量守恒，m(K2SO4)=5.4g-1.92g=3.48g，n(K2SO4)=所以n(K)=0.04mol、n(S)=0.02mol+0.02mol=0.04mol、n(O)=0.02mol×4+0.02mol×3+0.01mol×2=0.16mol，n(K)：n(S)：n(O)=1：1：4，X的摩尔质量介于200g•mol-1~300g•mol-1之间，所以X的化学式是K2S2O8，K2S2O8与水在一定条件下发生反应，生成两种物质，一种为酸式盐，另一种具有漂白性，则产物是KHSO4、H2O2，根据原子守恒可知K2S2O8与水反应的化学方程式是K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2。【解析】三角锥形＜NH3+H3O+=NH+H2O硫氧SO3+Ba2++H2O=BaSO4+2H+K2S2O8+2H2O=2KHSO4+H2O2五、有机推断题(共1题，共9分)26、略

【分析】【分析】

A为HC≡CH，A和HCN发生加成反应生成B为CH2=CHCN，B发生信息①中的反应生成C为CH2=CHCOOH，烃E的相对分子质量为92，E中碳原子个数=92/12=78，根据I结构简式知E为E发生取代反应生成F为F发生取代反应生成G为G发生水解反应生成H为D和H发生酯化反应生成I，根据I知D为

【详解】

(1)G为G中官能团的名称为硝基、氯原子；

(2)反应①的反应类型为加成反应；

(3)C为CH2=CHCOOH，

A．可利用红外光谱法确定物质C中的官能团，故正确；

B．物质C中亚甲基上有两个氢原子，所以不存在顺反异构体，故错误；

C．含有羧基，所以物质C能与NaHCO3反应产生气体，故正确；

D．两者官能团不同，不能互为同系物，故错误；

故选BD；

(4)反应③的化学方程式为：nCH2=CHCOOH

(5)反应④的化学方程式为+3HNO3(浓)+3H2O；

(5)F为F的同分异构体中含有苯环且苯环上连有3个硝基，符合条件的同分异构体有5种。【解析】硝基，氯原子加成反应BDnCH2=CHCOOH+3HNO3(浓)+3H2O5六、结构与性质(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

(1)

锌比铁活泼；先失去电子；

(2)

称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)，结合锌镀层单侧厚度为过迟判断反应终点，导致m2偏小；从而使测定结果偏高；

(3)

锌未反应完时会形成锌铁原电池所以反应速率很快；而表面的锌完全溶解后不在形成原电池反应，再加上铁不如锌活泼，所以反应速率会突然减小。

(4)

称量与酸反应前后的铁皮的质量(分别为m1、m2)则m1-m2就是锌镀层的质量，设锌的密度为ρ，则锌镀层的总体积为V=若已知锌镀层单侧面积为S，锌镀层单侧厚度为h，则V=2hS，故可得即【解析】(1)B

(2)B

(3)反应速率会突然减小。

(4)锌镀层2hS28、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-；

故答案为PBr5=PBr4+