2025年浙教新版必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、有机物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟NaHCO3溶液反应，又能使溴水褪色。下列判断不正确的是A.X的酸性强于碳酸B.X含碳碳双键、羧基两种官能团C.X存在顺反异构体D.X能发生加聚反应和酯化反应2、下列化学用语正确的是A.HCl的电子式：H+B.中子数为10的氧原子：OC.Cl-的结构示意图：D.丙烯的结构简式：CH2CHCH33、按系统命名法，下列有机物的命名正确的是A.3-乙基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷C.3-乙基-1-丁炔D.2，3-二甲基-3-戊烯4、大理石是一种重要的化工原料；其主要成分可以反应生成一系列物质，如下图所示。下列说法正确的是。

A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B.由SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3C.向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2，溶液变浑浊D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应5、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.28g晶体Si中Si－Si键数目为4NAB.标准状况下，将22.4NO与11.2LO2混合后气体分子数小于NAC.一定条件下，1molN2与足量氢气反应，产生NH3的分子数为2NAD.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA6、下列物质中，不属于烃的衍生物的是A.乙醇B.甲烷C.乙酸D.一氯甲烷7、下列有关化学科学的成果，描述不正确的是A.阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段B.波义耳提出了氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展C.舍勒最早发现了氯气的存在D.我国科学家合成了结晶牛胰岛素，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途上迈出了关键一步评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、教材中有两个关于混合物分离的实验,请回答下列有关问题。

实验一:通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取纯净水,如图所示。

（1）写出下列仪器的名称:①___________②_____________

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物,还缺少的仪器是______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是______________;①的进水口是__________(填“f”或“g”)

（3）仪器②中常加入碎瓷片,这样做的目的是___________________

实验二:用CCl4从碘水中萃取I2并分液漏斗分离两种溶液.

其实验操作中有如下两步:

①将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔准漏斗的小孔.

②静置分层后,旋开活塞,用烧杯接收下层液体。

（4）下层流出的是_____________溶液,上层液体从_________________得到(填“上口”或“下口”)

（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是()

A.不与碘反应。

B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度。

C.该萃取剂与水不互溶且密度不同。

D.可以选用CCl4、酒精做萃取剂.9、丁烷有几种同分异构体？其一氯代物有几种_______？10、I.甲烷是一种高效清洁的新能源；0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池；可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极；电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。11、美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池,其构造如图所示；其中A；B两个电极均由多孔的碳块组成。

(1)①该电池的正极通入的气体是______，一段时间后正极区域溶液的pH值将________，负极的电极反应方程式为__________。

②若该电池工作时溶液中增加了1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为____。

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池。请写出负极材料_________，正极的电极反应方程式为__________。

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料,电池工作时电流从____流向____(填“锌皮”或“石墨棒”)12、已知：反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为_______

(2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个温度体积相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s内，A的平均反应速率为_______。

(4)下列说法可以证明aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)已达平衡状态的是_______

A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB

B．混合气体的密度不再改变。

C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物质的浓度不再改变评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误14、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误15、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误16、原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。(_______)A.正确B.错误17、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误18、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误19、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)20、某强酸性溶液X，含有中的一种或几种离子；取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息；回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_______；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_______。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学式为_______，沉淀G的化学式为_______，沉淀K的化学式为_______，实验中，可以观察到反应②的现象是_______。

(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式_______。

(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是_______。21、磁性物质X只含两种元素；属于半金属材料，某兴趣小组对化合物X的组成展开如图探究(图中部分产物未标出)，已知B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂。

请回答：

(1)X的组成元素是Fe和_______(填元素符号)；写出C的化学式_______。

(2)写出溶液A与过量NaOH溶液加热生成气体B的离子方程式_______。

(3)写出固体X与过量稀HCl反应的化学方程式_______。22、下列框图所示的转化关系中；甲为生活中常见的金属单质，乙；丙、丁为气体单质，其中丙是密度最小的气体，D为家庭中常用物质(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。

请回答：

(1)E的化学式为___________；甲的原子结构示意图为___________；

(2)反应①的离子方程式为___________；反应②的化学方程式为___________；

(3)实验室制取并收集B的操作中，用___________法收集B，验证B已收集满的方法是___________(限答一种)。

(4)工业上输送丁的管道出现气体泄漏，可用物质B检验，会有白烟现象产生，写出该反应的化学方程式___________。23、四种短周期元素在周期表中的位置如图；其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：

(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)，该氢化物的电子式为______。

(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是______，列举一个化学方程式证明______。

(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为______，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为______。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共12分)24、已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl；其转化关系如图所示：

请回答：

（1）E中官能团的名称______。

（2）C→B的反应类型_______。

（3）D→E的化学方程式是______。

（4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。

（5）下列说法不正确的是_______。

A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

C.可用Na2CO3溶液鉴别D；G

D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少25、可用来制备抗凝血药；通过如图路线合成：

是一种气态烃，写出A的结构简式______；

的反应类型是______；

写出的化学方程式______；

下列关于G的说法正确的是______

能与溴单质反应。

能发生水解反应。

G最多能和5mol氢气反应。

分子式是

写出满足以下条件的B的同系物所有同分异构体的结构简式______

分子式为能发生银镜反应能发生水解。26、石油是一种重要的资源。A～F是常见有机物；它们之间的转化关系如图1所示（部分产物和反应条件已略去），其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E是最简单的芳香烃。回答下列问题：

（1）步骤②所用试剂X为___________（写化学式），D的官能团名称是_______；

（2）F的结构简式为________________，步骤①的反应类型：___________；

（3）写出下列步骤中的化学方程式（注明反应条件）：

步骤③_____________________________________；

步骤④_______________________________________；

（4）用图2所示实验装置制取乙酸乙酯。请回答：试管b中所装溶液应为_____，乙酸乙酯生成后，分离出产品时的操作方法是______。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共2分)27、含氮化合物对环境；生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题：

(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。A包含物质为H2O和________(填化学式)。

(2)已知：

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1

则反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g)ΔH＞0。

①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是________(填字母)。

a．温度b．压强c．催化剂d．

②在一定温度下，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。a点时，CH4的转化率为_______%；平衡常数：K(a)____K(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为Mb(aq)＋O2(g)MbO2(aq)，该反应的平衡常数可表示为K＝在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如图所示。[α＝×100%]。研究表明正反应速率v正＝k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆＝k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。试求出图中c点时，上述反应的平衡常数K=________。已知k逆＝60s－1，则速率常数k正=________s－1。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

有机物X的分子式是C3H4O2，它的水溶液显酸性，既能跟NaHCO3溶液反应，又能使溴水褪色。说明X分子中含有-COOH，含有碳碳不饱和键。与同数碳原子的烷烃比，X分子内有两个不饱和键，除去羧基中的不饱和键，另外，还应含有碳碳双键，从而确定其为CH2=CHCOOH。

【详解】

A.CH2=CHCOOH类似于CH3COOH；其酸性强于碳酸，A正确；

B.X含碳碳双键；羧基两种官能团；B正确；

C.因为有一个双键碳原子上连有两个氢原子；所以X不存在顺反异构体，C错误；

D.X分子中含有碳碳双键；能发生加聚反应，含有羧基，能发生酯化反应，D正确。

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．HCl是共价化合物，是由氢原子和氯原子构成的，不存在离子，其电子式为故A错误；

B．中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18，该原子可以表示为O；故B正确；

C．为氯原子结构示意图，氯离子结构示意图为故C错误；

D．丙烯分子中有碳碳双键，在写有官能团的有机物的结构简式时，官能团不能省略，丙烯的结构简式为：CH2=CHCH3；故D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．该有机物属于烷烃；最长碳链上有5个碳原子，第3个碳原子上有一个乙基，按有机物系统命名法，该有机物名称为3-乙基戊烷，A正确；

B．该有机物属于烷烃；最长碳链为主链，主链上有5个碳原子，从离支链最近的一端开始给主链上的碳原子编号，第2和第3个碳原子上各有1个甲基，按有机物系统命名法，该有机物名称为2，3-二甲基戊烷，题中命名错误是没有选择最长碳链为主链，B错误；

C．该有机物属于炔烃；根据炔烃的命名规则，应该选含有碳碳三键；碳原子数最多的为主链，主链上有5个碳原子，编号从距离碳碳三键最近的的一端开始，三键在1、2号C之间，3号碳原子上有1个甲基，命名为3-甲基-1-戊炔，题中命名错误是没有选择包含碳碳三键的最长碳链为主链，C错误；

D．该有机物属于烯烃；根据烯烃的命名规则，应该选含有碳碳双键；碳原子数最多的为主链，主链上有5个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的的一端开始，双键在2、3号C之间，3、4号C上各有1个甲基，命名为3，4-二甲基-2-戊烯，题中命名错误是没有从距离碳碳双键最近的一端开始编号，D错误；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．二氧化硫与有机色质化合为无色物质，具有漂白性，而Cl2没有漂白性；其与水反应生成的HClO，具有强氧化性，可以使有色物质褪色，具有漂白性，选项A错误；

B．反应在高温条件下进行；不是利用强酸制备弱酸原理，不能说明酸性强弱，选项B错误；

C．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；选项C正确；

D．二氧化硅与碳酸钠反应制取玻璃；加热分解碳酸氢钠制取纯碱；两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白粉的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于氧化还原反应，选项D错误；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A．1个Si形成4个共价键，每个共价键被2个Si原子共用，28g晶体Si为1mol，则1mol晶体硅中含有2NASi-Si键；A错误；

B．NO为1mol，O2为0.5mol，由2NO+O2═2NO2可知二者正好完全反应，生成NO2气体的物质的量为1mol，分子总数为NA，但二氧化氮能生成四氧化二氮，导致分子总数小于NA；B正确；

C．氮气与氢气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，1molN2与足量H2反应，生成NH3分子数小于2NA；C错误；

D．常温下Al与浓硫酸发生钝化；阻止的反应的继续进行，无法计算转移电子数，D错误；

故选：B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇结构简式是CH3CH2OH；可看作是乙烷分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质，含有C；H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，A不符合题意；

B．甲烷分子式是CH4；物质中只含有C；H两种元素，属于烃，不属于烃的衍生物，B符合题意；

C．乙酸结构简式是CH3COOH；可看作是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质，含有C；H、O三种元素，因此属于烃的衍生物，C不符合题意；

D．一氯甲烷分子式是CH3Cl；可看作是甲烷分子中的一个H原子被Cl取代产生的物质，含有C；H、Cl三种元素，因此属于烃的衍生物，D不符合题意；

故合理选项是B。7、B【分析】【详解】

A．阿伏加德罗提出分子学说；使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，A正确；

B．拉瓦锡提出了氧化学说；B错误；

C．在1774年舍勒发现氯气；是最早发现氯气的存在，C正确；

D．我国科学家合成了结晶牛胰岛素；这是世界上第一个人工合成的蛋白质，标志着人类在认识生命；探索生命奥秘的征途上迈出了关键一步，D正确；

故答案为：B。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

本题主要考查物质的分离或提纯方法。

（1）下列仪器的名称：①冷凝器，②蒸馏烧瓶。

（2）若利用以上装置分离酒精和四氯化碳两种溶液的混合物；还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是蒸馏；冷凝水的流向是“下进上出”，①的进水口是g。

（3）仪器②中常加入碎瓷片；这样做的目的是防止液体暴沸。

（4）下层流出的是碘单质的CCl4溶液，上层液体从上口得到。

（5）A.不与碘反应，故A正确；B.碘在其中的溶解度大于在水中的溶解度，保证萃取效果，故B正确；C.该萃取剂与水不互溶且密度不同，保证液体显著分层，故C正确；D.酒精溶于水，不能用作萃取剂，故D错误。故选ABC。【解析】冷凝器蒸馏烧瓶酒精灯蒸馏g防止液体暴沸含有碘单质的CCl4溶液上口ABC9、略

【分析】【详解】

丁烷有两种同分异构体，它们分别是正丁烷和异丁烷。其一氯代物共有4种，它们分别是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3。【解析】丁烷有两种同分异构体，其一氯代物共有4种。10、略

【分析】【分析】

I．依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式量下的焓变写出热化学方程式；

II．(1)燃料电池中，负极时燃料发生失电子的氧化反应；

(2)燃料电池的总反应是燃料燃烧的方程式；根据电解质环境书写即可。

【详解】

I.0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；

II.(1)甲醇(CH3OH)和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池中，甲醇做负极，发生失电子的氧化反应，即CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：负；CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(2)料电池的总反应是燃料燃烧的方程式，在碱性环境下，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，故答案为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。【解析】CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol负CH3OH﹣6e-+8OH-=CO32-+6H2O2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O11、略

【分析】【详解】

(1)①氢氧燃料电池，可知该电池的正极通入的气体是氧气，该装置的电解液是氢氧化钾，碱性环境，一段时间后正极区域，氧气得电子生成OH-，故溶液的pH值将增大；负极氢气发生氧化反应，电极反应方程式为

②若该电池的总反应为：则工作时溶液中增加了1molH2O；则理论上电路中转移电子的物质的量为2mol；

(2)若将反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，设计成原电池，则负极材料为铜，正极铁离子发生还原反应，电极反应方程式为

(3)锌锰电池以锌皮、石墨棒为电极材料，锌作负极，石墨棒为正极，则电池工作时电流从石墨棒流向锌皮。【解析】氧气增大2molCu石墨棒锌皮12、略

【分析】【分析】

由图可知：AB为反应物，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，据此可以计算出a与b的比值，利用题给4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度为0.5mol/L，据此计算出v(A)，从而计算出abc的最简整数比；据此分析解答。

【详解】

(1)12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，经测定前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol•L-1•s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s时达到平衡状态，为可逆反应，反应的化学方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，故答案为：3A(g)+B(g)⇌2C(g)；

(2)确定A的速率为：

甲：v(A)=0.3mol•L-1•s-1；

乙：v(B)=0.12mol•L-1•s-1，故v(A)=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；

丙：v(C)=9.6mol•L-1•min-1==0.16mol•L-1•s-1，故v(A)=×0.16mol•L-1•min-1=0.24mol•L-1•s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s内，A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v(A)==0.075mol•L-1•s-1，故答案为：0.075mol•L-1•s-1；

(4)反应的方程式为3A(g)+B(g)⇌2C(g)。A．单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB，正逆反应速率不相等，不是平衡状态，故A不选；B．气体的质量和体积均不变，混合气体的密度始终不变，密度不变不能说明是平衡状态，故b不选；C．反应速率v(A)=v(B)=v(C)，说明正逆反应速率不等，不是平衡状态，故C不选；D．C的物质的浓度不再改变，则A、B的浓度也不变，反应达到平衡状态，故D选；故答案为：D。【解析】①.3A(g)+B(g)⇌2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。15、B【分析】略16、B【分析】【详解】

原电池工作时，溶液中的阳离子和盐桥中的阳离子都向正极移动；错误。17、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。18、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。19、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。四、元素或物质推断题(共4题，共8分)20、略

【分析】【分析】

因为溶液显强酸性，因此一定不能存在，在酸性条件下具有强氧化性，不能与大量共存，因此和只能存在一种，或都不存在，溶液X中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生气体A，因为在酸性条件下具有强氧化性，因此溶液X中含有还原性离子，即含有则原溶液中不含有气体A为NO，气体D为NO2，溶液E为HNO3，加入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀C，沉淀C为则原溶液中不含有溶液B中加入NaOH溶液并加热，有气体F产生，气体F为NH3，原溶液中含有加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀G是Fe(OH)3，溶液H中通入过量CO2，有沉淀产生，沉淀K为Al(OH)3，说明原溶液中有原溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是可能存在离子是由此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是可能存在离子是检验一般用KSCN溶液，如果溶液变血红色，说明含有否则不含有，故⑤正确；

(2)根据上述分析，溶液B中加入NaOH溶液并加热，有气体F产生，气体F为NH3，沉淀G为Fe(OH)3，溶液H中通入过量CO2，有沉淀产生，沉淀K为Al(OH)3，反应②为2NO+O2=2NO2，NO为无色气体，NO2为红棕色气体；现象是无色气体变为红棕色气体；

(3)原溶液中一定存在的离子是加入硝酸钡后，反应①生成沉淀的离子反应方程式为：+=BaSO4↓，生成气体的离子反应方程式为：3++4H+=3+NO↑+2H2O；

(4)D为NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因此NO2、H2O、O2的物质的量之比为4:2:1。【解析】⑤NH3Fe(OH)3Al(OH)3无色气体变为红棕色气体3++4H+=3+NO↑+2H2O4∶2∶121、略

【分析】【分析】

B的相对分子质量为17，液态B可作制冷剂，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3；C呈红褐色，灼烧后生成红色固体D，则C为Fe(OH)3，D为Fe2O3。

【详解】

（1）由分析可知，X与盐酸反应的产物再与NaOH溶液反应，生成NH3和Fe(OH)3，则X的组成元素是Fe和N；C的化学式为Fe(OH)3。答案为：N；Fe(OH)3；

（2）溶液A与过量NaOH溶液加热生成NH3等，则表明与OH-发生反应，离子方程式为答案为：

（3）n(Fe2O3)==0.02mol，n(Fe)=0.04mol，m(Fe)=0.04mol×56g/mol=2.24g，则m(N)=2.8g-2.24g=0.56g，n(N)==0.04mol，X中Fe、N的原子个数比为0.04mol:0.04mol=1:1，X的化学式为FeN，固体X与过量稀HCl反应的化学方程式为答案为：

【点睛】

FeN与HCl反应，生成的NH3与HCl继续反应，最终生成NH4Cl。【解析】(1)NFe(OH)3

(2)

(3)22、略

【分析】【分析】

甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，丙是密度最小的气体，则丙为氢气，乙、丙在高温高压下催化生成B，可知B为NH3，丙、丁点燃生成C，则C为HCl，则丁为Cl2，乙为N2，B、C生成E，则E为NH4Cl；D为家庭中常用物质，应为NaCl，说明A应为NaOH，则甲为Al，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

(1)由上分析知E的化学式为NH4Cl，甲为Al，原子结构示意图为

(2)反应①为铝和NaOH溶液的反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑；反应②氯化铵和NaOH共热生成氨气、水和氯化钠的反应，化学方程式为NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl；

(3)B为NH3，易溶于水，密度比空气的小，用向下排气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口；有白烟产生说明收集满了；

(4)利用氯气与氨反应生成白烟验证，生成氯化铵和氮气，反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【解析】NH4Cl2Al+2OH﹣+2H2O=2+3H2↑NaOH+NH4ClNH3↑+H2O+NaCl向下排气将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH3满了或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生(限答一种)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N223、略

【分析】【分析】

由图示知；四种元素分布在两个短周期，根据短周期结构，确定Y；Z在第二周期，M、X在第三周期，又只有M为金属元素，故M为Al元素，则X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。

【详解】

(1)NH3水溶液显碱性，故此处填NH3；N与H之间共用一对电子，同时N自身有一对孤电子对，所以NH3的电子式为

(2)由于非金属性：Y(N)＞X(Si)，故Si元素最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，此处填H2SiO3；通过HNO3与Na2SiO3溶液反应产生白色胶状沉淀(H2SiO3)，能说明两者酸性强弱关系，此处填：2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓；

(3)Z、M形成的化合物为Al2O3，为离子化合物，故所含化学键类型为离子键；Z、X形成的化合物为SiO2，为共价化合物，故所含化学键为共价键（或极性键）。【解析】NH3H2SiO32HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓离子键共价键(或极性键)五、有机推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

根据烃分子中碳、氢两种元素质量比为24：5，碳、氢两种元素个数比为2：5，最简式为C2H5，分子式为C4H10,丁烷裂解得到乙烷（B）和乙烯(C)，乙烷与氯气光照得到C2H5Cl(F)；

C2H5Cl水解得C2H5OH(G)；乙烯催化氧化得乙醛(D)，乙醛氧化得乙酸(E)，乙醇与乙酸反应得乙酸乙酯(H)。

【详解】

（1）E是乙酸；官能团的名称是羧基；

（2）乙烯到乙烷是加成反应(或还原反应)；

（3）D→E的化学方程式是2CH3CHO+O22CH3COOH;

（4）H与NaOH溶液反应的方程式CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH;

（5）利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应得到葡萄糖；不能直接得到乙醇，故B错误；

乙醛和乙醇在Na2CO3溶液中现象一样，不能鉴别，故C错误;A,D正确，故选BC.【解析】①.羧基②.加成反应(或还原反应)③.2CH3CHO+O22CH3COOH④.CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH⑤.BC25、略

【分析】【分析】

A是一种气态烃，A与氧气发生氧化反应生成乙酸，A为乙烯，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，属于取代反应，F转化得到G。

【详解】

是一种气态烃，A与氧气发生氧化反应生成乙酸，A为故答案为：

由B和C的结构简式可以看出；乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，故答案为：取代反应；

的化学方程式为+CH3OH故答案为：+CH3OH

分子的结构中存在苯环；酯基、羟基、碳碳双键。

能够与溴单质发生加成反应或者取代反应；故a正确；

能发生酯的水解反应，故b正确；

含有1mol碳碳双键和1mol苯环；所以需要4mol氢气，c错误；

d，G的分子式为d正确，故答案为：abd；

的同系物同分异构体符合：分子式为能发生银镜反应，能发生水解，为甲酸形成的酯，结构简式：故答案为：【解析】取代反应+CH3OHabd26、略

【分析】【分析】

A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A和X反应生成B，B能连续被氧化生成D，B、D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO，D为CH3COOH，则X为H2O；E是最简单的芳香烃，则E为E发生取代反应生成F为据此分析解答。

【详解】

(1)通过以上分析知，步骤②所用试剂X为H2O，D为乙酸，D的官能团为羧基，故答案为H2O；羧基；

(2)F的结构简式为步骤①为苯和浓硝酸的硝化反应，也是取代反应，故答案为取代反应(或硝化反应)；

(3)步骤③为乙醇的催化氧化反应，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；步骤④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；