2025年浙教新版高一化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高一化学下册阶段测试试卷22考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的是()A.液化气B.煤油C.煤饼D.木炭2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C.葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品3、下列说法正确的是。

rm{垄脵}熔融状态能导电的化合物是离子化合物。

rm{垄脷}第Ⅰrm{A}族和第Ⅶrm{A}族原子化合时；一定生成离子键。

rm{垄脹}全部由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。

rm{垄脺}共价化合物中一定有共价键；可能有离子键。

rm{垄脻}含有离子键的化合物一定是离子化合物。

rm{垄脼}不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键。

A.rm{垄脵垄脷垄脻}B.rm{垄脹垄脺垄脻垄脼}C.rm{垄脵垄脻}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脻垄脼}4、对于化学反应：rm{2Na+2H_{2}O}rm{2NaOH+H_{2}隆眉}的有关叙述错误的是rm{(}rm{)}A.该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成B.该反应中每消耗rm{1molNa}则同时消耗rm{18gH_{2}O}产生rm{1molNaOH}和rm{11.2LH_{2}(}标准状况下rm{)}C.由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应D.由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少5、等物质的量的下列有机物充分燃烧时，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.分离碘和酒精B.除去rm{Cl_{2}}中的rm{HCl}

C.排水法收集rm{NO}D.配制硫酸溶液7、两种气态烃的混和物共rm{0.1mol}完全燃烧后得到rm{3.36L(}标准状况下rm{)CO_{2}}和rm{3.6g}水，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.可能有甲烷B.一定有乙烯C.可能有乙烷D.可能有乙烯评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、Ⅰ（1）由于金属钠很容易与空气中的____、____等物质反应，通常将它保存在____里，如果钠着火，可以用____灭火．

（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是____．（填序号）

a．试管夹b．镊子c．小刀d．冷凝管e．滤纸f．研钵。

g．烧杯h．坩埚i．石棉网j．玻璃片k．药匙l．燃烧匙。

Ⅱ过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂．请选择适当的化学试剂和实验用品；用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．

（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式____

（2）填写表中空格：。仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢C________DNaOH溶液____（3）写出C中发生反应的化学方程式：____．

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：____．9、氨在国民经济中占有重要的地位；请参与下列探究．

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．

C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ；△S=+133.7J/K

该反应在低温下能否自发______（填：能或否）．

（2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的K=0.5；

①2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K=______（填数值）．

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（N2）正______V（N2）逆（填：＞；＜、=、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图．下列说法正确的是______（填序号）．

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2．10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：rm{C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}其化学平衡常数rm{K}与温度rm{t}的关系如下表：

。rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{830}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}请回答下列问题：

rm{(1)}该反应的化学平衡常数表达式为rm{K=}______．

rm{(2)}该反应的逆反应为______反应rm{(}选填“吸热”或“放热”rm{)}．

rm{(3)}不能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______．

A.容器内压强不变rm{B.}混合气体中rm{c(CO)}不变。

C.rm{v_{脮媒}(H_{2})=v_{脛忙}(H_{2}O)}rm{D.c(H_{2})=c(CO)}

rm{(4)}某温度下，平衡浓度符合rm{c(CO)?c(H_{2})=c(H_{2}O)}试判断此时的温度为______rm{隆忙.}

rm{(5)}为了提高rm{H_{2}O(g)}的转化率，可以采取的措施有：rm{垄脵}______rm{垄脷}______．11、现有rm{14.4gCO}和rm{CO_{2}}的混合气体，在标准状况下其体积为rm{8.96L}回答下列问题：rm{(1)}该混合气体的平均摩尔质量为________。rm{(2)}混合气体中碳原子的个数为________rm{(}用rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德罗常数的值rm{)}rm{(3)}将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中rm{(}实验在标准状况下测定rm{)}rm{垄脵}气球中收集到的气体的摩尔质量为________。rm{垄脷}气球中收集到的气体中，电子总数为________rm{(}用rm{N}rm{{,!}_{A}}表示阿伏加德罗常数的值rm{)}rm{垄脹}气球的体积为________rm{L}12、将一定质量的rm{Mg}rm{Al}合金投入rm{200mL}稀盐酸溶液中全部溶解，向所得溶液中滴加rm{5mol/LNaOH}溶液到过量，生成沉淀的质量与加入rm{NaOH}溶液的体积关系如图所示，试回答：rm{(1)A}点的沉淀的化学式为________________________________；反应至rm{B}点时形成的溶液中的溶质为______________________。rm{(2)}写出rm{A}点至rm{B}点发生反应的离子方程式：________________________________；rm{(3)}原合金中rm{Mg}的质量是________rm{g}rm{HCl}的物质的量浓度是________rm{mol/L}13、某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：1)该反应的化学方程式为：____；(2)反应开始至2min末,X的反应速率为_____________________________；(3)该反应是由____开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)14、“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)____________。（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______________(填化学式)，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？________________________________________________________________________。15、rm{(1)}把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______rm{(}填“有”或“没有”rm{)}气泡产生；再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为______．

rm{(2)}如果烧杯中最初装入的是rm{500mL}rm{2mol?L^{-1}}的稀硫酸，构成铜锌原电池rm{(}假设产生的气体没有损失rm{)}当在标准状况下收集到rm{11.2L}的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为rm{(}溶液体积变化忽略不计rm{)}______．评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）17、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）20、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．21、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）22、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）23、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共18分)24、rm{N_{2}O_{5}}是一种新型硝化剂，一定温度下，在恒容密闭容器中rm{N_{2}O_{5}}可发生下列反应：rm{2N}rm{2N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{4NO}rm{4NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，则rm{(g)+O}的转化率将___rm{{,!}_{2}}填“增大”、“减小”、“不变”rm{(g)}rm{篓SH>0}rm{(g)}下表为反应在rm{篓SH>0}温度下的部分实验数据：。rm{(1)垄脵}rm{t/s}rm{0}rm{500}rm{1000}rm{c(N_{2}O_{5})/mol隆陇L^{-1}}rm{5.00}rm{3.52}rm{2.48}则rm{500s}内rm{N_{2}O_{5}}的分解速率为______________rm{垄脹}一定温度下，在rm{2L}恒容密闭容器中加入rm{2molN_{2}O_{5}}达到平衡时，气体的压强为原来的rm{dfrac{3}{2}}rm{(}不考虑rm{NO_{2}}聚合成rm{N_{2}O_{4})}则rm{N_{2}O_{5}}的转化率rm{a_{1}=}_____，该温度下反应的平衡常数rm{K=}_______。rm{(2)}如图所示装置可用于制备rm{N_{2}O_{5}}则rm{N_{2}O_{5}}在电解池的___区生成，其电极反应式为________。

25、rm{Na}是一种常见的金属元素；其化合物在生活中有着重要的用途。请回答下列有关钠的化合物的问题：

rm{(1)Na_{2}O_{2}}为______色粉末，可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请书写rm{Na_{2}O_{2}}与rm{CO_{2}}反应的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目。______

rm{(2)NaCl}是一种重要的调味品，即食盐。可以利用______来区分rm{NaCl}溶液与rm{KCl}溶液；观察钾离子的焰色时要透过______。

rm{(3)}向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的rm{CO_{2}}气体后，再在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的rm{CO_{2}}气体与加入rm{HCl}的物质的量的关系如图所示rm{(}忽略rm{CO_{2}}的溶解和rm{HCl}的挥发rm{)}

请问图中rm{O}点对应溶液的溶质为______rm{(}填化学式rm{)}其物质的量之比为______。26、已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为rm{AgNO_{3}+KCl篓TAgCl隆媒+KNO_{3}.}将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作rm{.}回答下列问题：

rm{(1)}将样品置于烧杯中；加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是______．

rm{(2)}向溶液中加入适量的______溶液，使rm{Cl^{-}}转化为沉淀．

rm{(3)}混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出右图中的两处错误：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(4)}为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．评卷人得分五、综合题(共4题，共16分)27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

28、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：

30、根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】液化气主要是小分子烃类，所以燃烧污染程度最小，答案选A。【解析】【答案】A2、B【分析】【解答】A．乙烯；氯乙烯含有C=C；能使高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有C=C，不与高锰酸钾溶液反应，故A错误；

B．乙醇含有﹣OH；乙酸含有﹣COOH，二者可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，﹣OH和﹣COOH能与Na反应生成氢气，故B正确；

C．葡萄糖是单糖不能发生水解反应；纤维素和蛋白质在一定条件下能发生水解反应，故C错误；

D．石油经过分馏得到多种烃；煤经过干馏可制得焦炭；煤焦油等产品，故D错误；

故选B．

【分析】A．聚乙烯不含有C=C；不与高锰酸钾反应；

B．乙醇含有﹣OH；乙酸含有﹣COOH，根据官能团分析；

C．葡萄糖是单糖不能发生水解反应；

D．煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品．3、C【分析】【分析】本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。【解答】rm{垄脵}熔融状态能导电的化合物是离子化合物，正确；rm{垄脷}第Ⅰrm{A}族和第Ⅶrm{A}族原子化合时，不一定生成离子键，如氯化氢，为共价键；错误；rm{垄脹}全部由非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如硝酸铵，故错误；rm{垄脺}共价化合物中一定有共价键，不可能有离子键；故错误；rm{垄脻}含有离子键的化合物一定是离子化合物；正确；rm{垄脼}不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定都是极性键，故双氧水；故rm{垄脵垄脻}正确。故C正确。故选C。【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题考查了化学反应与化学键的关系及能量转化的关系、化学反应自发进行的条件等等，题目难度中等。【解答】A.化学反应的实质就是旧键断裂；新键形成的过程。所以；任何化学反应都有旧键断裂和新键形成，故A正确；

B.化学方程式的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。所以，据方程式可知只要有rm{1molNa}参加反应，同时消耗rm{1mol(18g)}水，生成rm{1molNaOH}和rm{0.5mol(}标况下rm{11.2L)}氢气；故B正确；

C.当rm{triangleG=triangleH-TtriangleS<0}时反应自发进行；所以常温时，吸热反应和放热反应都有可能自发进行。常温下自发进行的反应不一定是放热反应，吸热反应有的常温下也能自发进行，故C错误；

D.rm{triangleG=triangleH-Ttriangle

S<0}反应物键能和rm{triangleH=}生成物键能和，rm{-}时反应放热；故D正确。

故选C。rm{triangleH<0}【解析】rm{C}5、C【分析】【解析】根据有机物的燃烧通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物质的量相同的条件下，有机物完全燃烧消耗氧气的多少只与（n＋m/4－z/2）有关系，所以根据有机物的化学式可知，苯完全燃烧消耗的氧气最多，答案选C。考点：考查有机物燃烧的有关计算【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项。【解答】A.碘易溶于酒精；不能用分液方法分离，可用蒸馏的方法分离，故A错误；

B.氯气和rm{HCl}都能与rm{NaOH}反应；应用饱和食盐水除杂，故B错误；

C.rm{NO}不溶于水；可用排水法收集，故C正确；

D.容量瓶不能用来稀释溶液；应用烧杯，故D错误。

故选C。【解析】rm{C}7、D【分析】解：rm{n(CO_{2})=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}则混合的平均化学式为rm{n(CO_{2})=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}

因是混合物，则肯定含有rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}原子数小于rm{C_{1.5}H_{4}}的烃，所以一定含有甲烷，因甲烷中含有rm{C}个氢原子，则另一种烃也含有rm{1.5}个氢原子；可能为乙烯；丙炔等，一定不含乙烷；

选项中只有rm{4}符合；

故选D．

rm{n(CO_{2})=dfrac{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}则混合的平均化学式为rm{4}因是混合物，则肯定含有rm{D}原子数小于rm{n(CO_{2})=dfrac

{3.36L}{22.4L/mol}=0.15mol}的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有rm{n(H_{2}O)=dfrac

{3.6g}{18g/mol}=0.2mol}个氢原子，则另一种烃也含有rm{C_{1.5}H_{4}}个氢原子；以此解答该题．

本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度不大，明确平均分子式的含义及应用方法为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{C}【解析】rm{D}二、填空题(共8题，共16分)8、氧气水煤油沙子bcegjCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑过氧化钠固体与二氧化碳反应吸收二氧化碳气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用玻璃片盖住试管口，移出水面，将带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂【分析】【解答】Ⅰ（1）钠性质很活泼；易和水；氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油中；

钠和氧气反应生成过氧化钠；钠和水反应生成氢气，过氧化钠和水；二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火时不能用水或含有二氧化碳的物质灭火，可以用沙子灭火；

故答案为：氧气；水；煤油、沙子；

（2）在做钠和水反应实验中，用镊子夹取钠、用滤纸吸收煤油、用小刀切割钠、用烧杯成分水、在玻璃片上切割钠，故选：bcegj；

Ⅱ（1）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；所以U形管中盛放的是过氧化钠固体，目的是与二氧化碳反应；D中氢氧化钠溶液是用来吸收多余的二氧化碳，以得到较纯净的氧气；

故答案为：过氧化钠固体；与二氧化碳反应；吸收二氧化碳气体；

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（4）试管F中收集满气体后；下一步实验操作是：用玻璃片盖住试管口，移出水面，将带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂；

故答案为：用玻璃片盖住试管口；移出水面，将带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂．

【分析】I（1）钠性质很活泼；易和水；氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；钠和氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，所以钠着火时不能用水或含有二氧化碳的物质灭火；

（2）根据各仪器的作用选取仪器；

II（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳；

（2）用过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气；除去过量二氧化碳得到较纯净的氧气；

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠；

（4）用玻璃片盖住试管口，移出水面，然后用带火星的木条检验气体．9、略

【分析】解：（1）C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ；△S=+133.7J/K，△G=△H-T△S，△G＜0自发进行，反应中焓变；熵变都增大，高温下可能△G＜0，反应自发进行，故答案为：否；

（2）①反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）和反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是互为可逆反应，故2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）的K平衡常数==2；

故答案为：2；

②一段时间后，当N2、H2、NH3的物质的量分别为4mol/L、2mol/L、4mol/L时，Qc==0.5；所以该状态是平衡状态，正逆反应速率相等；

故答案为：=；

（3）A．增大压强平衡右移；氨气的含量应增大，图象与实际不符，故A错误；

B．压强不同；平衡状态不同，不可能在同一平衡状态，图象与实际不符，故B错误；

C．升高温度平衡逆向移动；氨气的含量减小，图象与实际不符，故C错误；

D．催化剂不影响平衡移动；由图象可知1到达平衡时间过短，故催化剂性能1＞2，故D正确．

故答案为：D．

（1）根据△G=△H-T△S判断；△G＜0自发进行，△G＞0非自发；

（2）①同一可逆反应；正；逆反应的平衡常数互为倒数；

②计算浓度商Qc；与平衡常数比较判断反应进行方向，进而判断正；逆速率关系；

（3）A．增大压强平衡右移；

B．压强不同；平衡状态不同；

C．升高温度平衡逆向移动；

D．催化剂不影响平衡移动．

本题考查化学平衡图象与影响因素、化学平衡常数等，难度中等，（2）中注意根据平衡常数表达式进行理解．【解析】否；2；=；D10、略

【分析】解：rm{(1)C}为固体，则rm{K=dfrac{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}故答案为：rm{dfrac{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}

rm{K=dfrac

{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}由于温度升高；该反应的化学平衡常数减小，平衡向着逆向移动，正向反应是放热反应，则逆反应为吸热反应，故答案为：吸热；

rm{dfrac

{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}反应前后气体的体积不等；则容器内压强不变，可说明达到平衡状态，故A不选；

B.混合气体中rm{(2)}不变；说明达到平衡状态，故B不选；

C.rm{(3)A.}说明正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C不选；

D.无论是否达到平衡状态，都满足rm{c(CO)}故D选．

故答案为：rm{v_{脮媒}(H_{2})=v_{脛忙}(H_{2}O)}

rm{c(H_{2})=c(CO)}平衡浓度符合rm{D}可知rm{(4)}则温度为rm{c(CO)?c(H_{2})=c(H_{2}O)}故答案为：rm{K=1}

rm{830隆忙}为了提高rm{830}的转化率；可使平衡正向移动，可减小压强，应正反应为放热反应，则还可降低温度，故答案为：减小压强，降低温度．

rm{(5)}根据化学反应方程式和化学平衡常数的概念书写rm{H_{2}O(g)}的表达式，注意rm{(1)}为固体；

rm{K}温度升高；化学平衡常数增大，说明平衡正向移动；

rm{C}达到化学平衡状态；各组分浓度不变，正逆反应相等；

rm{(2)}平衡浓度符合rm{(3)}可知rm{(4)}

rm{c(CO)?c(H_{2})=c(H_{2}O)}为了提高rm{K=1}的转化率；可使平衡正向移动，结合温度；压强对平衡移动的影响判断．

本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，为高频考点，难度不大，题目侧重考查学生分析和解决问题的能力．rm{(5)}【解析】rm{dfrac{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}吸热；rm{dfrac

{c(CO)c(H_{2})}{c(H_{2}O)}}rm{D}减小压强；降低温度rm{830}11、(1)36g·mol－1(2)0.4NA(3)①28g·mol－1②2.8NA③4.48【分析】rm{(1)}混合气体的物质的量为rm{=0.4mol}混合气体的平均摩尔质量rm{=}rm{=36g隆陇mol^{-1}}rm{(2)0.4molCO}和rm{CO_{2}}的混合气体中，碳原子为rm{0.4mol}rm{(3)垄脵}将混合气体依次通过rm{NaOH}溶液和浓硫酸，则最后收集到的气体是rm{CO}rm{垄脷}设原混合气体中rm{CO}的物质的量为rm{n}rm{{,!}_{1}}rm{CO_{2}}的物质的量为rm{n}rm{{,!}_{2}}解得因此气球中收集到rm{0.2molCO}含有rm{2.8mol}电子。rm{垄脹0.2molCO}在标准状况下的体积为rm{4.48L}【解析】rm{(1)36g隆陇mol^{-1}(2)0.4}rm{N}rm{{,!}_{A}}rm{(3)垄脵28g隆陇mol^{-1}垄脷2.8}rm{N}rm{{,!}_{A}垄脹4.48}12、（1）Al）1Al（OH）3Mg（OH）2NaClNaAlO2）（2）Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2）Al＋OH－＝3－＋OHAlO2）2H2O／（3）2.4g3mol／L

3（1）Al（OH）2.4g3mol+L=AlO3OH+2H－O（2）4.8（3）36%（4）8mol/L2【分析】【分析】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算。【解答】rm{(1)}由图可知，从加入rm{20ml}氢氧化钠溶液rm{L}开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为rm{160mL}时，沉淀量最大，此时为rm{Mg(OH)}氢氧化钠溶液rm{20ml}开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为rm{L}时，沉淀量最大，此时为rm{160mL}rm{Mg(OH)}rm{2}rm{2}；和rm{Al(OH)}溶解氢氧化铝，该阶段发生反应rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}从加入氢氧化钠溶液rm{120mL隆芦140mL}溶解氢氧化铝，该阶段发生反应rm{Al(OH)}rm{120mL隆芦140mL}rm{Al(OH)}rm{3}反应至rm{3}点时形成的溶液中的溶质为rm{+NaOH=NaAlO}rm{+NaOH=NaAlO}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{B}rm{NaClNaAlO_{2}}rm{NaClNaAlO_{2}}故答案为：rm{Al}故答案为：rm{Al}rm{(}溶解氢氧化铝，该阶段发生反应rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}rm{3}点至rm{Mg}点发生反应的离子方程式：rm{Mg}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{2}；rm{NaClNaAlO}rm{2}rm{NaClNaAlO}rm{2}rm{2}rm{(2)}从加入氢氧化钠溶液rm{120mL隆芦140mL}溶解氢氧化铝，该阶段发生反应rm{Al(OH)}rm{120mL隆芦140mL}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{+NaOH=NaAlO}rm{+NaOH=NaAlO}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{A}rm{B}rm{Al}

rm{Al}rm{(}氢氧化钠溶液rm{(}开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为rm{OH}时，沉淀量最大，此时为rm{OH}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}由氢氧根守恒可知rm{3}rm{+}rm{+}rm{OH}rm{OH}从加入氢氧化钠溶液rm{-}溶解氢氧化铝，该阶段发生反应rm{-}rm{=}rm{=}rm{AlO}rm{2}rm{AlO}rm{2}rm{2}所以rm{-}rm{-}rm{+}故rm{+}rm{2H}rm{2}rm{O}rm{2H}解得rm{2}rm{2}rm{O}由元素守恒可知故答案为：rm{Al}故答案为：质量为rm{Al}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}溶液rm{)}没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解rm{)}rm{3}后盐酸有剩余，此时发生的反应为：rm{3}rm{3}rm{+}rm{+}rm{OH}rm{OH}rm{-}继续滴加rm{-}溶液，到氢氧化钠溶液为rm{=}时，沉淀量最大，此时为rm{=}rm{AlO}rm{2}rm{AlO}rm{2}rm{2}rm{-}rm{-}rm{+}rm{+}因此盐酸的物质的量浓度为rm{dfrac{0.6mol}{0.2L}=3mol/L}rm{2H}rm{2}rm{O}rm{2H}rm{2}rm{2}rm{O}​rm{(3)}由图可知，从加入rm{20ml}氢氧化钠溶液rm{L}开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为rm{120mL}时，沉淀量最大，此时为rm{Mg(OH)}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{Al}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{3}rm{3}rm{Mg}rm{Mg}rm{(}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{NaClNaAlO_{2}}rm{NaClNaAlO_{2}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{Al}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{3}rm{+}rm{OH}rm{{,!}^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}+}rm{2H_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{(}rm{OH}rm{OH}rm{)}rm{3}rm{3}rm{+}rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}=}rm{AlO_{2}}rm{AlO_{2}}rm{{,!}^{-}+}rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}O}rm{(}rm{3}rm{)}rm{2.4g}rm{3mol}rm{/}rm{L}rm{(}13、略

【分析】【解析】试题分析：(1)有图可以知道Y和Z的物质的量减少了，而X的物质的量增加了故YZ为反应物，而X为生成物，其变化为了为Y减少了0.2mol，Z减小了0.4mol，而X增加了0.6mol，所以三者的化学计量数之比为0.2:0.4:0.6=1:2:3,所以该反应的化学方程式为：Y＋2Z3X；(2)反应开始至2min末,X的反应速率为0.6/2/2m0L/(L·min)=0.15m0L/(L·min)；(3)该反应是由正、逆反应同时开始反应的。考点：化学方程式的确定、化学反应速率、可逆反应【解析】【答案】(1)Y＋2Z3X(2)0.15m0L/(L·min)(3)正、逆反应同时14、略

【分析】试题分析：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯气反应，故答案为：③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫；（2）能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O。（3）氧气能与CO、Cu、Ag等物质反应，所以如果将盐酸换成氧气，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。考点：本题考查物质的性质与相互反应、化学方程式的书写。【解析】【答案】（1）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫（2）Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O（3）不能；因为氧气遇到一氧化碳等物质也会被吃掉。15、略

【分析】解：rm{(1)}铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为rm{2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}锌作为原电池负极，电极反应为rm{Zn-2e^{-}篓TZn^{2+}}电池总反应为rm{Zn+2H^{+}篓TZn^{2+}+H_{2}隆眉}故答案为：没有；锌片；rm{2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}

rm{(2)}当收集到rm{11.2L}rm{H_{2}(}标准状况rm{)}即rm{0.5mol}rm{H_{2}}时，消耗的rm{H_{2}SO_{4}}为rm{0.5mol}生成的rm{ZnSO_{4}}为rm{0.5mol}

rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{0.5L隆脕2molcdotL^{-1}-0.5mol}{0.5L}=1mol?L^{-1}}rm{c(ZnSO_{4})=dfrac{0.5mol}{0.5L}=1mol?L^{-1}}．

故答案为：rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{0.5L隆脕2molcdotL^{-1}-0.5mol}{0.5L}=1mol?L^{-1}}rm{c(ZnSO_{4})=dfrac

{0.5mol}{0.5L}=1mol?L^{-1}}．

rm{c(H_{2}SO_{4})=1mol?L^{-1}}铜不活泼；与硫酸不反应，锌和铜形成原电池时，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气；

rm{c(ZnSO_{4})=1mol?L^{-1}}当在标准状况下收集到rm{(1)}的氢气时；硫酸剩余，电解质为硫酸和硫酸锌，结合电极方程式计算．

本题考查原电池知识，侧重于学生的基础知识的综合运用和计算能力的考查，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，学习中注意体会，难度不大．rm{(2)}【解析】没有；锌片；rm{2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}rm{c(H_{2}SO_{4})=1mol?L^{-1}}rm{c(ZnSO_{4})=1mol?L^{-1}}三、判断题(共8题，共16分)16、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．17、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．20、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；21、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．22、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．23、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、简答题(共3题，共18分)24、（1）①不变

②0.00296mol•L-1•s-1

③33.3%

（2）阳极N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

【分析】【分析】本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率计算、电化学等知识点，rm{(2)}中rm{垄脹}学生容易考虑反应速率问题，忽略是否到发生平衡移动，难度中等。中rm{(2)}学生容易考虑反应速率问题，忽略是否到发生平衡移动，难度中等。【解答】rm{垄脹}反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，平衡不移动，rm{(1)垄脵}反应达到平衡后，若再通入一定量氩气，平衡不移动，rm{N}rm{(1)垄脵}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}不变rm{O}

rm{{,!}_{5}}的转化率

，由表中数据可知，内故答案为：不变；rm{垄脷}由表中数据可知，rm{500s}内rm{N}rm{垄脷}rm{500s}rm{N}故rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}的浓度变化量为rm{5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L}故rm{N}rm{dfrac{1.48mol/L}{500s}=0.00296mol?{L}^{-1}?{s}^{-1}}rm{5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}

的分解速率为恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，即：rm{;dfrac{P(脝陆潞芒);}{P(鲁玫脢录)};=dfrac{;n(脝陆潞芒);}{n(鲁玫脢录)}}，气体的压强为原来的rm{

dfrac{1.48mol/L}{500s}=0.00296mol?{L}^{-1}?{s}^{-1}}倍，则说明反应后气体的物质的量为：，根据差量法可得：故答案为：rm{0.00296mol?L}rm{0.00296mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{?s}rm{?s}rm{{,!}^{-1}}；rm{垄脹}恒温恒容条件下，压强之比等于气体的物质的量之比，即：rm{;dfrac{P(脝陆潞芒);}{P(鲁玫脢录)};=

dfrac{;n(脝陆潞芒);}{n(鲁玫脢录)}}rm{垄脹}rm{;dfrac{P(脝陆潞芒);}{P(鲁玫脢录)};=

dfrac{;n(脝陆潞芒);}{n(鲁玫脢录)}}

rm{1.5}rm{2mol隆脕1.5=3mol}rm{2N}rm{2N}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{(g)?4NO}rm{(g)?4NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}的转化率rm{{a}_{1}=dfrac{;dfrac{2;}{3};mol}{;2mol;}隆脕100拢楼隆脰33.3拢楼}；达到平衡时五氧化二氮的浓度为：rm{dfrac{;2mol?dfrac{2}{3}mol}{;2L;}=dfrac{2}{3}mol/L}，二氧化氮的浓度为：rm{dfrac{;dfrac{4}{3};mol;}{;2L}=dfrac{2}{3}mol/L}氧气的浓度为：rm{dfrac{dfrac{1}{3}mol;;}{2L}=dfrac{1}{6}mol/L}则该温度下反应的平衡常数rm{K=dfrac{;c({O}_{2})?c(N{O}_{2}{)}^{4}}{;c({N}_{2}{O}_{5}{)}^{2};}=dfrac{;(dfrac{1}{6}mol/L)隆脕(dfrac{2}{3}mol/L{)}^{4;}}{;(dfrac{2}{3}mol/L{)}^{2}}=dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}}

故答案为：rm{(g)}rm{trianglen}rm{dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}}rm{(g)}从电解原理来看，rm{trianglen}rm{2}rm{4}rm{1}rm{3}rm{2}rm{4}rm{1}rm{3}rm{2/3mol}rm{4/3}rm{2/3mol}rm{4/3}rm{mol}rm{1/3mol}rm{1mol}则rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}的转化率rm{{a}_{1}=dfrac{;

dfrac{2;}{3};mol}{;2mol;}隆脕100拢楼隆脰33.3拢楼}rm{{a}_{1}=dfrac{;

dfrac{2;}{3};mol}{;2mol;}隆脕100拢楼隆脰33.3拢楼}达到平衡时五氧化二氮的浓度为：rm{dfrac{;2mol?

dfrac{2}{3}mol}{;2L;}=dfrac{2}{3}mol/L}rm{dfrac{;2mol?

dfrac{2}{3}mol}{;2L;}=dfrac{2}{3}mol/L}rm{dfrac{;dfrac{4}{3};mol;}{;2L}=

dfrac{2}{3}mol/L}rm{dfrac{dfrac{1}{3}mol;;}{2L}=

dfrac{1}{6}mol/L}rm{K=

dfrac{;c({O}_{2})?c(N{O}_{2}{)}^{4}}{;c({N}_{2}{O}_{5}{)}^{2};}=

dfrac{;(dfrac{1}{6}mol/L)隆脕(dfrac{2}{3}mol/L{)}^{4;}}{;(

dfrac{2}{3}mol/L{)}^{2}}=dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}}rm{33.3%}rm{dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}

}rm{(2)}从电解原理来看，rm{N}rm{(2)}rm{N}

rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}制备rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}为氧化反应，则rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{5}}应在阳极区生成，在硝酸参与下生成rm{N}【解析】rm{(1)垄脵}不变rm{垄脷0.00296mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{垄脹33.3%}rm{dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}}rm{dfrac{2}{27}(mol/L{)}^{3}

}阳极rm{(2)}

rm{N_{2}O_{4}+2HNO_{3}-2e^{-}篓T2N_{2}O_{5}+2H^{+}}25、略

【分析】解：rm{(1)Na_{2}O_{2}}为淡黄色粉末；rm{Na_{2}O_{2}}与rm{CO_{2}}反应生成了碳酸钠和氧气，在rm{Na_{2}O_{2}}与rm{CO_{2}}的反应中，化合价升高数rm{=}化合价降低数rm{=}转移电子数rm{=2}电子转移情况为：故答案为：淡黄色；

rm{(2)NaCl}与rm{KCl}是金属阳离子不同，所以用焰色反应来区分rm{NaCl}溶液与rm{KCl}溶液；钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，故答案为：焰色反应；蓝色钴玻璃；

rm{(3)Na_{2}CO_{3}}跟盐酸的反应是分步进行的：rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl}rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}由图象可知生成二氧化碳消耗的rm{HCl}的物质的量大于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的rm{HCl}则氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶质为rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}由图可知，从rm{O}点到开始产生气体与开始产生气体的最大量消耗盐酸的体积之比为rm{1}rm{2}所以rm{NaHCO_{3}}和rm{Na_{2}CO_{3}}的物质的量之比为rm{1}rm{1}故答案为：rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{1}rm{1}

rm{(1)Na_{2}O_{2}}为淡黄色粉末；在rm{Na_{2}O_{2}}与rm{CO_{2}}反应生成了碳酸钠和氧气，在反应中，化合价升高数rm{=}化合价降低数rm{=}转移电子数rm{=2}

rm{(2)NaCl}与rm{KCl}是金属阳离子不同，所以用焰色反应来区分rm{NaCl}溶液与rm{KCl}溶液；钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；

rm{(3)Na_{2}CO_{3}}跟盐酸的反应是分步进行的：rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaHCO_{3}+NaCl}rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}由图象可知生成二氧化碳消耗的rm{HCl}的物质的量大于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的rm{HCl}则氢氧化钠与二氧化碳反应后的溶质为rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}由此分析解答。

本题考查了较为综合，涉及化氧化还原反应的电子转移，和图象的分析与解答，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。【解析】淡黄；焰色反应；蓝色钴玻璃；rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{1}rm{1}26、加快固体物质的溶解；硝酸银；没有用玻璃棒引流；漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂【分析】解：解：rm{(1)}将样品置于烧杯中；加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快固体物质的溶解；

故答案为：加快固体物质的溶解；

rm{(2)}硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银，所以可用硝酸银溶液使rm{Cl^{-}}转化为沉淀；

故答案为：硝酸银；

rm{(3)}由过滤的注意事项可知图中错误为：烧杯直接向漏斗内倒液体；漏斗的下端在烧杯的中央；

故答案为：rm{垄脵}没有用玻璃棒引流；rm{垄脷}漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；

rm{(4)}从溶液中得到溶质可用蒸发溶剂和冷却热的饱和溶液析出溶质；所以为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂；

故答案为：冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂；

rm{(1)}根据溶解时玻璃棒的作用进行解答；

rm{(2)}根据硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银；

rm{(3)}根据过滤的注意事项进行解答；

rm{(4)}从溶液中得到溶质可用蒸发溶剂和冷却热的饱和溶液析出溶质；

本题主要考查了过滤的注意事项，结晶的原理rm{(}蒸发结晶、降温结晶rm{)}属于基础知识的考查，难度不大．【解析】加快固体物质的溶解；硝酸银；没有用玻璃棒引流；漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁；冷却热的饱和溶液；蒸发溶剂五、综合题(共4题，共16分)27、反应物能量生成物能量无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ•mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ•mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ•mol﹣1【分析】【解答】（1）因图中A；C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1；

则2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化，则反应的相关方程式为：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4