2025年新科版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版高二化学下册阶段测试试卷789考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（）A.－260.4kJ·mol－1B.－441.8kJ·mol－1C.260.4kJ·mol－1D.441.8kJ·mol－12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法____的是rm{(}rm{)}

A.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，可实现铁片表面镀锌B.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.手机上用的锂离子电池属于二次电池D.用rm{NaHSO_{3}}与rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液做泡沫灭火剂3、一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量rm{.}他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量rm{.}故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料rm{.}现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

。rm{垄脵Na_{2}S_{2}O_{3}?5H_{2}O}rm{垄脷CaCl_{2}?6H_{2}O}rm{垄脹Na_{2}SO_{4}?10H_{2}O}rm{垄脺Na_{2}HPO_{4}?10H_{2}O}熔点rm{/隆忙}rm{40隆芦50}rm{29.92}rm{32.38}rm{35.1}熔化热rm{/kJ?mol^{-1}}rm{49.7}rm{37.3}rm{77}rm{100.1}根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}B.rm{垄脷}C.rm{垄脹}D.rm{垄脺}4、把rm{1.15g}钠放入水中，要使rm{100}个水分子中溶有rm{1}个钠离子，最后溶液中水的质量是rm{(}rm{)}A.rm{115}rm{g}B.rm{100}rm{g}C.rm{90.9}rm{g}D.rm{90}rm{g}5、如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子rm{(H^{+})}和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为rm{2CH_{3}OH+3O_{2}篓T2CO_{2}+4H_{2}O}下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.负极反应式为rm{CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}篓TCO_{2}隆眉+6H^{+}}B.右电极为电池的正极，rm{b}处通入的物质是甲醇C.左电极为电池的正极，rm{a}处通入的物质是甲醇D.正极反应式rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}篓T4OH^{-}}6、下列分子只表示一种物质的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{3}H_{7}Cl}B.rm{C_{3}H_{8}}C.rm{C_{5}H_{12}}D.rm{C_{4}H_{10}}评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、保护环境日益引起人们的重视rm{.}下列做法有利于保护环境的是rm{(}rm{)}A.氢能源代替化石能源B.推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放8、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?=end{matrix}H_{2}O+}rm{CuO+H_{2}begin{matrix}?

=end{matrix}H_{2}O+}在该反应中。

A.rm{Cu}做还原剂rm{Cu}B.rm{{,!}}做氧化剂。

C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高rm{CuO}9、有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法正确的有()A.产生rm{CO_{2}}B.浓硫酸表现出脱水性C.放出大量的热D.浓硫酸表现出还原性10、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{H_{2}SO_{4}}11、下列过程能使蛋白质变性的是rm{(}rm{)}A.蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白质B.蛋白质用福尔马林浸泡C.蛋白质中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白质固体D.蛋白质中遇rm{X}光后12、工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是。

A.a和b互为同系物B.a→b的反应类型为取代反应C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)13、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+Cu}在该反应中

A.rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}H_{2}O+

Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素的化合剂升高rm{CuO}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、(1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的加入顺序为________(填字母代号)。(2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________(3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min在阳极可产生11.2L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。(4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。15、（2分）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)=－1675.7KJ/mol则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________。16、（17分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氢气的标准燃烧热△H=kJ·moL－1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式（3）往1L体积不变的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是。A．增大的CO浓度B．增大的H2O(g)浓度C．使用催化剂D．降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是17、“每天吃豆三钱，何须服药连年”。豆类及其制品不仅营养价值非常高，还可以预防和辅助治疗一些疾病。干大豆几乎不含维生素，但经过发芽长成豆芽后，维生素rm{C}的含量明显增加。维生素rm{C}又称_________，但维生素rm{C}能真正被人体吸收利用的很少，因为部分维生素rm{C}在代谢中产生草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}会与体内的钙盐rm{(CaR,R}表示酸根rm{)}发生复分解反应，生成不能吸收的沉积物草酸钙rm{(CaC_{2}O_{4})}在维生素rm{C}溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素rm{C}溶液具有______性。18、（12分）有机物A的结构简式为：（1）A的分子式为____________________。（2）A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物。当有1molA发生反应时，最多消耗_________molNaOH。（3）B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为___________________________________________________________________。（4）写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体的结构简式。（5）D的某同系物在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，其中n(CO2)∶n(H2O)=3∶2，该同系物的分子式为_______________________。19、（6分）（1）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4===Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①上述反应中还原产物是，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将molHCl氧化成Cl2；②写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式。（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ·mol-12H2O2(L)===2H2O(L)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)===H2O(L)ΔH=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________。20、香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中rm{.}工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线rm{(}部分反应条件及副产物已略去rm{)}

已知以下信息：

rm{垄脵A}中有五种不同化学环境的氢。

rm{垄脷B}可与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应。

rm{垄脹}同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定；易脱水形成羰基．

请回答下列问题：

rm{(1)}香豆素的分子式为______；

rm{(2)}由甲苯生成rm{A}的反应类型为______；rm{A}的名称为_____

rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的化学反应方程式为______；

rm{(4)B}的同分异构体中含有苯环的还有_____种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种；

rm{(5)D}的同分异构体中含有苯环的还有______种；其中：

rm{垄脵}既能发生银境反应，又能发生水解反应的是______rm{(}写结构简式rm{)}

rm{垄脷}能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出rm{CO_{2}}的是______rm{(}写结构简式rm{)}评卷人得分四、探究题(共4题，共20分)21、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。22、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。23、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。24、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分五、其他(共1题，共9分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分六、工业流程题(共3题，共24分)26、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去27、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。28、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【解析】试题分析：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)可以由Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)减去Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)得到，所以Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为－351.1kJ·mol－1-（－90.7kJ·mol－1）=－260.4kJ·mol－1，故本题的答案选择A。考点：晗变的计算【解析】【答案】A2、D【分析】【分析】本题考查电解的应用、金属的腐蚀与防护和新型电池，题目难度不大，考查基础知识的积累。【解答】A.用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}阴极：rm{Zn^{2+}+2e^{-}=Zn}故A正确；B.海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；C.可充电电池属于二次电池，故C正确；D.用rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}与rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{(SO}rm{(SO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}【解析】rm{D}3、C【分析】解：选择的物质应该具有的特点是：熔化温度适当，比较容易制取该物质，熔化时单位质量的物质吸收热量比较多多rm{.Na_{2}SO_{4}?10H_{2}O}具有这样的特点．

rm{垄脵}熔化温度太高，而rm{垄脷}熔化温度低且熔化时吸热少，rm{垄脺}温度和熔化吸热量适当，但rm{Na_{2}HPO_{4}?10H_{2}O}比较难制取；不容易获得．

故选C．

可以根据表中信息判断哪种物质容易制取并且单位质量的物质熔化时吸收的热量多等方面进行分析、考虑，从而得出正确的结论，要考虑两点，一是采用的物质熔点与环境温度rm{(}主要与常温比较rm{)}不能相差太大，否则使用不方便；二是该物质的熔化热要尽可能大一些，调节室温才有效rm{..}

本题要求将理论知识应用于实际问题进行分析，侧重于考查化学知识的应用能力和自学能力，题目难度不大，注意把握题给信息．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{1.15g}钠的物质的量为：rm{n(Na)=dfrac{1.15g}{23g/mol}=0.05mol}由rm{n(Na)=dfrac

{1.15g}{23g/mol}=0.05mol}原子守恒可知：rm{Na}

根据rm{n(Na)=n(Na^{+})=0.05mol}个水分子中溶有rm{100}个钠离子可知，最后溶液中水的物质的量为：rm{1}水的质量为：rm{0.05mol隆脕100=5mol}

故选D．

利用rm{18g/mol隆脕5mol=90g}计算rm{n=dfrac{m}{M}}的物质的量，由rm{Na}原子守恒可知：rm{Na}再利用rm{n(Na)=n(Na^{+})}个水分子中溶有rm{100}个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量．

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可解答，注意计算的是“最后溶液中水的质量”，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．rm{1}【解析】rm{D}5、A【分析】【分析】本题考查原电池原理和电极反应式的相关知识。【解答】A.甲醇作负极失电子，负极反应式为rm{CH_{3}OH+H_{2}O-6e^{-}篓TCO_{2}隆眉+6H^{+}}故A正确；B.右电极得电子为电池的正极，rm{b}处通入的物质是氧气，故B错误；C.左电极失电子为电池的负极，rm{a}处通入的物质是甲醇，故C错误；D.根据题目提供信息，氢离子通过质子交换膜参与反应，正极反应式rm{O_{2}+4H^{+}+4e-篓T2H_{2}O}故D错误。故选A。【解析】rm{A}6、B【分析】解：rm{A}rm{C_{3}H_{7}Cl}存在同分异构体：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}Cl}rm{CH_{3}CHClCH_{3}}所以不能只表示一种物质，故A不符合；

B、rm{C_{3}H_{8}}为丙烷；只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故B符合；

C、rm{C_{5}H_{12}}存在同分异构体：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{3}}rm{C(CH_{3})_{4}}所以不能只表示一种物质，故C不符合；

D、rm{C_{4}H_{10}}存在同分异构体：rm{CH_{3}-CH_{2}-CH_{2}-CH_{3}}所以不能表示一种物质，故D不符合；

故选：rm{B}．

分子式只能表示一种物质；就是说它不存在同分异构体，同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．

本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．【解析】rm{B}二、多选题(共7题，共14分)7、ABC【分析】解：rm{A.}氢能源为清洁能源；代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．

B.太阳能电池为清洁能源；推广使用可减少污染物的排放，故B正确；

C.电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放；有利于环境保护，故C正确；

D.造纸厂污水含有碱性和氧化性物质；污染环境，不能直接排放，故D错误；

故选ABC．

保护环境；应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．

本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．【解析】rm{ABC}8、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价降低被还原；作氧化剂，故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故C正确；

D.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}9、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对浓硫酸的性质的应用。【解答】浓硫酸和蔗糖反应，先体现浓硫酸的脱水性，使蔗糖脱水形成碳，然后浓硫酸稀释放出大量的热，后浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，体现浓硫酸的强氧化性，故ABC正确。故选ABC。【解析】rm{ABC}10、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A选；rm{{,!}_{3}}

溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不选；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C选；rm{隆媒}故D不选。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}11、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白质中加rm{Na_{2}SO_{4}}后发生盐析；故A错误；

B.蛋白质遇甲醛发生变性；故B正确；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金属盐；蛋白质遇重金属盐发生变性，故C正确；

D.蛋白质中遇rm{X}光发生变性；故D正确．

故选BCD．

蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变；从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性．

能使蛋白质变性的化学方法有加强酸；强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；

能使蛋白质变性的物理方法有加热rm{(}高温rm{)}紫外线及rm{X}射线照射；超声波、剧烈振荡或搅拌等．

本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的．【解析】rm{BCD}12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据a、b结构简式可知a分子式是C7H12O4，b分子式是C10H16O4，二者不是相差CH2的整数倍；因此二者不是同系物，A错误；

B．a与Br-CH2CH2CH2Cl在一定条件下发生取代反应产生b和HCl、HBr，故a→b的反应类型为取代反应；B正确；

C．c分子中含有饱和C原子；具有甲烷的四面体结构，因此c分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；

D．b物质以中心碳原子为对称轴；含有4种不同位置的H原子，因此其一氯代物有4种(不考虑立体异构)，D正确；

故合理选项是BD。13、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】(4)Cl22Cl－，ClO2Cl－，故所需Cl2和ClO2的物质的量之比为5∶2。【解析】【答案】(1)badc(2)防止Cl2与NaOH反应防止Cl2与H2混合爆炸(3)13(4)5∶215、略

【分析】考查盖斯定律的应用。根据反应①Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)和反应②2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)可知，②－①×3即得到3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反应热＝－1675.7KJ/mol＋272.0KJ/mol×3＝－859.7KJ/mol。【解析】【答案】3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)=－859.7KJ/mol（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】(17分)(1)-285.8（2分）(2)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·moL－1（3分）(3)50％（2分）变小（2分）逆（2分）（4）BD（3分）(选对一个得2分，错选不得分)（5）H2－2e－+2OH－=2H2O（3分）17、抗坏血酸酸【分析】【分析】本题考查了维生素rm{C}的性质及用途，是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合提供的信息进行。【解答】抗坏血酸酸又称抗坏血酸，维生素rm{C}能真正被人体吸收利用的很少，因为部分维生素rm{C}在代谢中产生草酸rm{(H}能真正被人体吸收利用的很少，因为部分维生素rm{C}在代谢中产生草酸rm{C}rm{(H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}会与体内的钙盐rm{O}表示酸根rm{{,!}_{4}}发生复分解反应，生成不能吸收的沉积物草酸钙rm{)}会与体内的钙盐rm{(CaR,R}表示酸根rm{)}发生复分解反应，生成不能吸收的沉积物草酸钙rm{(CaC}rm{)}rm{(CaR,R}rm{)}rm{(CaC}在维生素rm{{,!}_{2}}溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素rm{O}溶液具有酸性；rm{O}抗坏血酸；酸。rm{{,!}_{4}}【解析】抗坏血酸酸18、略

【分析】【解析】【答案】（1）C12H13O4Cl（2分）（2）3（2分）（3）（3分）（4）（各1分，共3分）（5）C12H16O2（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】（1）①Bi2(SO4)31（分）、4（1分）②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl(2分)（2）Cu(s)+H2O2(L)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(L);ΔH=-319.68KJ·mol-120、（1）C9H6O2

（2）取代反应2－氯甲苯(邻氯甲苯)

（3）

（4）42

（5）4

①

②【分析】【分析】本题考查同分异构体的书写，难度不大。【解答】根据所给信息，结合反应的流程图可知rm{D}的结构式是邻位的可判断生成的rm{A}是在甲苯的邻位上引入了一个氯原子，则rm{A}的结构式为卤代烃rm{A}发生水解后生成的rm{B}是一种酚，则rm{B}的结构式为rm{B}生成rm{C}是在侧链rm{隆陋CH_{3}}上引入了rm{2}个氯原子，则rm{C}的结构式为rm{C}水解后又引入了rm{2}个羟基，且连在同一个碳原子上，该结构不稳定，变为稳定的醛基，故变为rm{D}生成rm{A}的反应是取代反应。rm{(1)}香豆素的分子式为rm{C}香豆素的分子式为rm{(1)}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{6}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}，故答案为：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}

rm{H}甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应，可以看作是一个氯原子取代一个氢原子，由以上分析可知rm{{,!}_{6}}为rm{O}

rm{O}

rm{{,!}_{2}}可与；rm{(2)}甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应，可以看作是一个氯原子取代一个氢原子，由以上分析可知rm{A}为rm{(2)}中含有酚羟基rm{A}在光照条件下，甲基上的两个氢原子被取代，方程式为，名称为邻氯甲苯，

故答案为：取代反应；邻氯甲苯；rm{(3)B}可与rm{FeCl}

rm{(3)B}分子式为rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}溶液发生显色反应，说明rm{B}中含有酚羟基rm{.}在光照条件下，甲基上的两个氢原子被取代，方程式为rm{B}rm{.}且含苯环的物质除邻甲基苯酚外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇，种，核磁共振氢谱中只出现四组峰，则有故答案为：种；只有对甲基苯酚、苯甲醚符合，则有rm{(4)}分子式为rm{C}种，故答案为：rm{(4)}rm{C}rm{{,!}_{7}}的含有苯环的同分异构体有：具有相同的官能团的有rm{H}种含有羧基的rm{H}种含有酯基的rm{{,!}_{8}}种故共rm{O}且含苯环的物质除邻甲基苯酚外，还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇rm{4}种，核磁共振氢谱中只出现四组峰，则有rm{4}种rm{H}只有对甲基苯酚、苯甲醚符合，则有rm{2}种，故答案为：rm{4}rm{2}种，故答案为：rm{O}rm{4}既能发生银境反应，又能发生水解反应的是故答案为：rm{4}能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出rm{H}rm{2}rm{4}故答案为：

rm{2}【解析】rm{(1)C_{9}H_{6}O_{2}}

rm{(2)}取代反应rm{2-}氯甲苯rm{(}邻氯甲苯rm{)}

rm{(3)}

rm{(4)4}rm{2}

rm{(5)4}

rm{垄脵}

rm{垄脷}四、探究题(共4题，共20分)21、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）五、其他(共1题，共9分)25、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）六、工业流程题(共3题，共24分)26、略

【分析】【详解】

1．A．装置B中的浓硫酸不能换成浓氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳气体，达不到排尽装置中空气的目的，故A错误；

B．步骤Ⅰ的目的是导入二氧化碳气体，排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4•nH2O被氧化；故B正确；

C．装置B和装置D不能互换位置；因为碱石灰也会吸收二氧化碳气体，故C错误；

D．将A装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉末；会使产生二氧化碳的速率过大，粉末状的石灰石会很快反应完，同时还会带入HCl气体，故D错误；

答案选B；

2．先熄灭酒精灯，通二氧化碳直至C装置冷却至室温，然后关闭K1；操作甲：熄灭酒精灯，操作丙：关闭K1；故选C；

3．硫酸亚铁晶体的质量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亚铁无水盐的质量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的结晶水的质量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故选B；

4．A．加热时间过长，FeSO4进一步分解；会使m(无水盐)偏大，则n偏大，故A错误；

B．将原晶体中易挥发物质的质量计