2025年粤教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是（）A.二氧化锰是能加快过氧化氢分解的催化剂，所以催化剂都能加快化学反应速率B.因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛组成一定含有碳、氢、氧元素C.分子在化学反应中可分，则原子在化学反应中也可分D.氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物2、小强同学的化学笔记本上有如下记录，你认为不正确的是（）A.化学反应前后原子的个数和种类都不变B.催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质没有发生变化C.氧气用于火箭发射，是利用氧气的可燃性D.洗涤剂用于去油污，是因为它具有乳化作用3、甲醛可用作农药和消毒剂，下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是（）A.甲醛属于纯净物B.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8C.从宏观上看：甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成D.从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成4、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl、NaCl、BaCl2的溶液．欲使它们一次鉴别出来，可选用的试剂是（）A.AgNO3B.Na2CO3C.H2SO4D.Ca（OH）25、下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应实验操作的是rm{(}rm{)}A.

rm{20隆忙}向不饱和rm{KNO_{3}}溶液中加入rm{KNO_{3}}晶体B.

将浓盐酸敞口放置在空气中C.

等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应D.

等质量、等浓度的过氧化氢溶液的分解评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、CO、CO2、O2中的一种或几种气体组成的混合气体中，碳元素的质量分数为27.5%，则气体的组成可能是（）A.CO、O2B.CO、CO2C.CO2D.CO7、关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（）A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱B.若C是单质、D为化合物，则A和B中一定一种是单质，一种是化合物C.若B是酸，则C和D一定有一种是盐D.若B各取10g混合，使其充分反应，则D质量的总和一定等于20g8、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2B.NaNO3、Cu（NO3）2、KNO3、NaOHC.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.K2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl9、X；Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个；则它们相互化合后可能生成（）

A.XY2型共价化合物。

B.XY2型离子化合物。

C.X2Y型共价化合物。

D.X2Y型离子化合物。

10、小红取实验室制CO2反应后的废液25g，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出如图，其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量，横坐标表示的是碳酸钠溶液质量．下列说法正确的是（）A.图中oa段表示反应生成沉淀B.c点表示溶液PH＞7C.废液中HCl质量分数为7.3%D.a点溶液中的溶质有3种11、下列排列顺序正确的是（）A.空气中物质的含量B.硫元素化合价C.人体中的元素含量D.铜元素的质量分数12、如图：甲；乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液；试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（）

A.甲试管溶液中的溶质量增加。

B.甲试管中未溶解的固体量增加。

C.乙试管溶液中溶质量增加。

D.乙试管中未溶固体的量增加。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)13、（2014•赤峰模拟）溶液在生产和科研中具有广泛的应用；与人们的生活息息相关．请你结合题意回答．

（1）在农业生产上；我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有（从两个角度叙述）

①____②____

（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是____．

（3）亚硝酸钠（NaNO2）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO2和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO2和NaCl的方法．____

（4）铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中．铅蓄电池所用硫酸溶液的溶质质量分数为31%，若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制上述硫酸溶液，则浓硫酸和水的体积比约是____．14、（2012•中山二模）如图是常见固体物质的溶解度曲线；根据图示回答：

（1）曲线上M点表示____，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为____．

（2）t1℃时，将10gA物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是____（任填一种方法）．

（3）现有30℃的不饱和KNO3溶液；与该溶液有关的量有：①水的质量。

②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量。

Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有____（填序号；下同）．

Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有____．15、在高温下炽热的炭能与水蒸气反应生成混合气体．为了检验该混合气体的成分；兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验，请你一起参与完成．

（1）请写出D装置中仪器①的名称____．

（2）将该混合气体通过装置A．发现澄清石灰水变浑浊，则该混合气体中含有____气体；写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式____

（3）为了检验该混合气体中是否含有CO气体，请从上述四个装置中选出合适的装置，选出的装置连接顺序（用装置编号表示，装置不重复使用）：混合气体→____．

16、如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液的标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水____g，溶液的密度约为____g/cm3．

17、空气是重要的自然资源。rm{(1)}空气中氧气的体积分数约为_______rm{(}用百分比表示rm{)}rm{(2)}下列过程中，能产生氧气的有_______rm{(}填字母序号rm{)}

A.煤炭燃烧rm{B.}植物光合作用rm{C.}人的呼吸rm{(3)}潜水员水下作业时携带“富氧空气”，是因为氧气具有__________性质。rm{(4)}“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，其中氧气与其他气体体积比可能是___。rm{A.1:2}rm{B.1:4}rm{C.1:5}rm{(5)}工业上得到大量氮气、氧气的方法是____，利用的是______。rm{(}选填rm{)}A.分离空气中氮气、氧气rm{B.}通过化学反应生成氮气、氧气C.沸点的不同rm{C.}化学性质的不同rm{(6)}人呼出的气体中二氧化碳的含量比吸入的空气的二氧化碳含量______rm{(}填“高”或“低”rm{)}检验二氧化碳时用到的试剂是____；你认为空气中的二氧化碳是_____。A.污染物rm{B.}空气中不可或缺rm{C.}是一种资源rm{(7)}关于稀有气体的说法正确的是___。A.空气中含量小于rm{1%B.}化学性质非常稳定rm{C.}可用于制造彩色光源18、如图为元素周期表中的一部分，rm{X}rm{Y}rm{Z}代表三种不同元素；判断正确的是。

A.rm{Y}和rm{Z}处于同一周期

B.核外电子数：rm{X=Y}

C.原子序数：rm{X>Y}

D.最外层电子数目：rm{Z}______rm{Y.}19、在化学反应里能____其它物质的____，而本身的____和____在化学反应前后都____改变的物质叫做催化剂．20、（1）自然界的水属于（填“混合物”或“纯净物”）____．

（2）地球上水资源非常宝贵，爱护水资源主要从（填代号）____和防止水体污染两方面采取措施．A．南水北调B．节约用水C．工；农业不用水。

（3）检验硬水和软水的方法用____，化学上降低水的硬度用蒸馏的方法，生活中降低水的硬度的方法是____．21、化学实验是学习化学的基础；请根据下列装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称a____；b____．

（2）写出A图中产生气体的化学表达式____．

（3）B图中，把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先灭，说明二氧化碳具有____、____、____性质．这一性质在实际生活中的应用为____．

（4）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是____．

（5）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝（镁条和铁丝直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录．请你分析回答：

。物质镁条含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时。

的现象剧烈燃烧；发出。

耀眼白光，无火星剧烈燃烧。

极少火星剧烈燃烧。

少量火星（未填）____

____由实验可知，铁丝在氧气中燃烧火星四射现象与铁丝中____有关．评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)22、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．23、判断正误（用√或×表示）：把蛋壳捣碎装在小布袋里，放入热水中浸泡5分钟捞出，用泡蛋壳的水洗脏衣服，格外干净．____．评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)24、现一块铜合金；可能是黄铜（铜；锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．

[查阅资料]Ⅰ．锌；锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应；生成+2价的金属离子；

Ⅱ．相对原子质量Zn-65；Sn-119，Ni-59．

[实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：。次数1234加入酸质量/g5.05.05.05.0剩余固态质量/g4.543.53.2试求：（1）合金中铜的质量分数．

（2）合金中另一金属的种类．评卷人得分六、科普阅读题(共4题，共40分)25、厨房内有一瓶无标签的无色溶液；经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋．取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋．根据上述信息回答如下问题：

（1）①②与③④分别根据物质的____、____性质来作判断；

（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？____

（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别____、____．26、海水和人体血液中溶解的化学元素的含量（%）如表：

。元素氯钠钾钙氧其它海水55.030.11.11.25.66.5血液49.330.01.80.89.98.2上述图表说明了什么？27、黄瓜中含有多种营养成分，尤其是维生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高温时维生素会被破坏，维生素C在酸性环境时较稳定．根据上述内容，你认为应如何合理的食用黄瓜？28、（2011•淮北校级模拟）微观模拟通过如图反应示意图；回答下列问题：

（1）丙物质属于纯净物中的____．（填物质分类）

（2）该反应的基本反应类型为____反应．

（3）用分子和原子的观点解释化学反应的实质____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；根据催化剂有的能够加快反应速率；有的能够减慢反应速率进行解答；

B；根据蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；所以蜡烛组成一定含有碳、氢元素，但不能推出含有氧元素进行解答；

C；根据分子、原子的区别进行解答；

D、根据氧化物的含义进行解答．【解析】【解答】解：A、MnO2是加快H2O2分解的催化剂；但是有的催化剂能够减慢化学反应的速率，故A错误；

B；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；所以蜡烛组成一定含有碳、氢元素，但不能推出含有氧元素，故B错误；

C；分子在化学反应中可分；而原子在化学反应中不也可分，故C错误；

D；氧化物一定含有氧元素；但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾含有氧元素，但不是氧化物，故D正确．

故选D．2、C【分析】【分析】A；根据化学变化的实质进行分析；

B；根据催化剂的概念进行分析；

C；根据氧气具有助燃性；不具有可燃性分析；

D、根据洗涤剂的乳化作用进行分析．【解析】【解答】解：A；化学反应的过程；就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故A说法正确；

B；催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，故B说法正确；

C；氧气用于火箭发射；是利用氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，故C说法错误；

D；洗涤剂能除去油污是因为它具有乳化作用；故D说法正确．

故选C．3、C【分析】【分析】A；甲醛是由甲醛一种物质组成的；据此进行分析判断．

B；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

C；根据元素只讲种类、不讲个数进行分析判断．

D、根据1个甲醛分子的构成进行分析判断．【解析】【解答】解：A；甲醛是由甲醛一种物质组成的；属于纯净物，故选项说法正确．

B；甲醛中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×2）：16=6：1：8；故选项说法正确．

C；元素只讲种类、不讲个数；故选项说法错误．

D；1个甲醛分子中是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的；故选项说法正确．

故选：C．4、B【分析】【分析】把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象．【解析】【解答】解：A；硝酸银分别与三种溶液混合；都产生白色沉淀，现象一样，故不可以鉴别；

B；碳酸钠分别与三种溶液混合；能够产生气泡的是盐酸，能够产生沉淀的是氯化钡，无现象的是氯化钠，故可以鉴别；

C；硫酸分别与三种溶液混合；产生白色沉淀的是氯化钡，无现象的是盐酸和氯化钠，不能区分盐酸和氯化钠，故不可以鉴别；

D；将氢氧化钙分别滴入三种溶液中；都没有现象，故不可以鉴别；

故选项为：B．5、D【分析】解：rm{A}rm{20隆忙}时，向一杯接近饱和的rm{KNO_{3}}溶液中不断加入rm{KNO_{3}}晶体时，一开始溶液的溶质质量分数不为rm{0}达到饱和后溶液的溶质质量分数不变，与图象不一致，故A错误；

B；浓盐酸具有挥发性；易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量分数增大，故B错误；

C；等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应；因为锌的金属活动性比铁强，一开始锌放出氢气的速率快，而最终产生的氢气是铁多而锌少，与图象不一致，故C错误；

D；用相等质量的双氧水来制取氧气时；有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的；与图象相符，故D正确．

故选：rm{D}．

A、根据rm{20隆忙}时，向一杯接近饱和的rm{KNO_{3}}溶液中不断加入rm{KNO_{3}}晶体时，一开始溶液的溶质质量分数不为rm{0}以及达到饱和后溶液的溶质质量分数不变进行解答；

B；根据浓盐酸具有挥发性；易挥发出溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低进行解答；

C；根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应；因为锌的金属活动性比铁强，一开始锌放出氢气的速率快，而最终产生的氢气是铁多而锌少进行解答；

D；根据用相等质量的双氧水来制取氧气时；有催化剂时放出氧气速度比不加催化快，但最终产生氧气的质量是相同的进行解答；

在处理图象类问题时，曲线的起点、折点及变化趋势是进行判断的要点．【解析】rm{D}二、多选题(共7题，共14分)6、AB【分析】【分析】本题可利用元素质量分数的计算，在CO中碳元素的质量分数为×100%≈42.9%；CO2中氧元素的质量分数为×100%≈27.3%；CO、CO2、O2中的一种或几种气体组成的混合气体中，碳元素的质量分数为27.5%，则一定含有一氧化碳或二氧化碳；27.5%大于27.3%，若有CO2存在，必须有碳元素的质量分数大于27.5%的物质存在，即有一氧化碳存在；若没有CO2存在，则可能是一氧化碳与氧气的混合气体；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：CO中碳元素的质量分数为×100%≈42.9%；CO2中氧元素的质量分数为×100%≈27.3%；

CO、CO2、O2中的一种或几种气体组成的混合气体中；碳元素的质量分数为27.5%，则一定含有一氧化碳或二氧化碳；

27.5%大于27.3%；小于42.9%，则不可能是一氧化碳或二氧化碳其中的一种气体．

若有CO2存在；必须有碳元素的质量分数大于27.5%的物质存在，即有一氧化碳存在，则可能是一氧化碳与二氧化碳的混合气体，或可能是一氧化碳；二氧化碳与氧气的混合气体．

若没有CO2存在；可能是一氧化碳与氧气的混合气体．

故选：AB．7、AC【分析】【分析】根据反应物、生成物的特点，分析反应的类型，选出说法正确的选项．【解析】【解答】解：A；酸和碱反应生成盐和水；但生成盐和水的反应不是只有酸和碱的反应，如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物的反应也都可以生成盐和水，故A正确；

B；若C是单质、D为化合物；一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则A和B中不一定一种是单质，一种是化合物，故B错误；

C；由酸的性质可知；在化学反应A+B═C+D中，若B是酸，则C和D一定有一种是盐，说法正确，故C正确；

D；充分反应并不说明反应物A、B都完全反应；若其中有任何一种物质有剩余，根据质量守恒定律：参加反应物质的质量总和等于生成物的质量总和，则生成物C、D的质量总和小于20g，故D错误．

故选：AC．8、AD【分析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为KOH溶液；剩余两种溶液为Na2SO4、MgCl2溶液，将KOH溶液与剩余的两种溶液混合，产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是Na2SO4溶液；故只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别．

B、Cu（NO3）2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的Cu（NO3）2溶液；把Cu（NO3）2溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；剩余两种溶液为NaNO3、KNO3溶液；与已鉴别出的两种溶液均不反应，均无明显变化；故只用组内溶液相互混合的方法无法鉴别．

C、组内四种物质的溶液两两混合时，只有Na2SO4、BaCl2溶液混合时产生白色沉淀；但其余两两混合均没有明显现象，故只用组内溶液相互混合的方法无法鉴别．

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；故只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别．

故选AD．9、CD【分析】

X、Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个，则元素X在化学变化中易失1个电子而呈+1价，元素Y易得2个电子而呈-2价，则两元素相互化合可形成X2Y型化合物；元素X若为H元素；则与Y元素通过共用电子对形成共价化合物；若元素X为金属元素，则会与Y形成离子化合物；

故选CD．

【解析】【答案】X；Y两元素原子的最外层电子数分别为1个和6个；则元素X在化学变化中易失1个电子而呈+1价，元素Y易得2个电子而呈-2价，据此可判断两元素化合时的原子个数关系；两元素可为通过得失电子形成阴阳离子而形成的离子化合物，也可为通过共用电子而形成共价化合物．

10、BC【分析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，根据提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．【解析】【解答】解：A；如果溶液中存在稀盐酸和氯化钙时；碳酸钠先和稀盐酸反应，因此图中oa段表示反应生成气体，该选项说法不正确；

B；c点时；碳酸钠过量，因为碳酸钠溶液显碱性，因此溶液PH＞7，该选项说法正确；

C；设溶液中氯化氢质量为x；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

7344

x1.1g

=；

x=1.825g；

废液中HCl质量分数为：×100%=7.3%；该选项说法正确；

D；a点溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙两种；该选项说法不正确．

故选：BC．11、BC【分析】【分析】A、根据空气中各物质的含量多少考虑；B、根据元素化合价的计算方法考虑；C、根据人体中元素含量多少考虑；D、根据铜元素质量分数的计算方法考虑．【解析】【解答】解：A；空气的成分按体积计算；大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，空气中组成物质的含量：氮气＞氧气＞二氧化碳，故A错；

B、H2S中硫元素化合价是-2价；SO2中硫元素化合价是+4价；NaHSO4中硫元素化合价是+6价；故B正确；

C；人体中的元素含量：H＞Fe＞Se；故正确；

D、铜元素的质量分数：Cu2O＞CuO＞CuS；故D错．

故选BC．12、AD【分析】

A；氢氧化钠固体溶于水后放出热量；使溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾溶液变为不饱和溶液，又溶解了一些硝酸钾，使甲试管中溶质质量增加，故A正确；

B；氢氧化钠固体溶于水后放出热量；使溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以硝酸钾溶液变为不饱和溶液，又溶解了一些硝酸钾固体，甲试管中未溶解的固体量减少，故B错；

C；氢氧化钠固体溶于水后放出热量；使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙溶解度减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管溶液中溶质量减少，故C错；

D；氢氧化钠固体溶于水后放出热量；使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以氢氧化钙溶解度减小，又析出了氢氧化钙固体，所以乙试管中未溶固体的量增加，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据氢氧化钠固体溶于水后放出热量；使溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小考虑本题．

三、填空题(共9题，共18分)13、略

【分析】【分析】本题考查的是溶液的有关知识，溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量═溶质的质量+溶剂的质量．并考查了根据溶解度曲线判断物质的溶解度受温度变化的影响程度，有的物质受温度影响变化比较大，有的物质受温度影响变化不大，从而判断结晶的方法和是溶液否饱和．关于溶液的稀释问题和复分解反应发生的条件，稀释问题要抓住溶质的质量不变；复分解反应发生的条件，要抓住生成物中有气体、沉淀或水中的任何一个条件存在，反应就能够发生，否则就不发生反应．【解析】【解答】解：（1）溶液可以看做100g；因此通过溶质的质量分数的定义公式就可求出溶质16g，溶剂84g．

（2）从“冬天捞碱；夏天晒盐”中，可以判断碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大．故答案为：碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大．（温度越低，碳酸钠的溶解度越小；温度越高，其溶解度越大）

（3）从图象中可以看出，在20℃时，氯化钠的溶解度大约是36g，而亚硝酸钠的溶解度大约是65g．故答案为：20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解；则为NaCl．

（4）溶液的稀释问题要抓住溶质的质量不变；溶质质量分数为31%的硫酸溶液可以看做是100g，硫酸的质量=100g×31%=31g，31g÷98%≈31.6g，浓硫酸的体积=31.6g÷1.84g/mL≈17.2mL．水的质量=100g-31.6g=68.4g，水的体积=68.4g÷1.0g/mL=68.4mL，浓硫酸的体积：水的体积=17.2mL：68.4mL≈1：4．

故答案为：（1）①溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水．②溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25（合理答案均可给分）；（2）随温度升高而增大；（3）将两者的热饱和溶液降温析出晶体多的是硝酸钠；（4）1：4．14、略

【分析】【分析】（1）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等；根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较t3℃时A；B、C三种物质的溶解度大小；

（2）根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出t1℃时物质A的溶解度，判断将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液的状态；根据溶解度曲线可以比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，利用图示的曲线，判断C物质的溶解度随温度降低而改变情况，说明使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法；

（3）分析采用不同方法将现有30℃的不饱和KNO3溶液变成饱和溶液溶液时，与该溶液有关量的变化．【解析】【解答】解：（1）曲线上M点为t2℃时，A与C两物质的溶解度曲线的交点，因此，M点表示t2℃时A与C的溶解度相等；t3℃时；A；B、C三种物质的溶解度曲线的位置关系为：物质A的溶解度曲线位于最上方而物质C的溶解度曲线位于最下方，可判断此时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C；

（2）由A物质的溶解曲线可知，t1℃时物质A的溶解度为40g，即此时100g水最多可溶解A物质40g，因此，此时将10gA物质放入100g水中充分溶解后所得溶液为不饱和溶液；由C物质的溶解度曲线可知，物质C的溶解度随温度升高而减小，因此，采取加水或降温的方法都可以使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液；

（3）I．在该不饱和溶液中加硝酸钾；硝酸钾继续溶解至饱和，此时所得饱和溶液中溶质质量增加，导致溶液的质量及溶液的溶质质量分数都变大，而溶液中溶剂水的质量不变，温度不变硝酸钾的溶解度也不改变；故选①④；

II．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和；温度不变硝酸钾的溶解度也不变；蒸发溶剂水至饱和，溶液中溶质硝酸钾的质量不变，由于溶剂减少，溶液的质量减小；溶液的溶质质量分数变大；故选②④；

故答案为：（1）t2℃时；A与C的溶解度相等；A＞B＞C；

（2）不饱和；加水或降温；

（3）I．①④；II．②④．15、略

【分析】

（1）D装置中仪器①的名称酒精灯；故填：酒精灯；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以发现澄清石灰水变浑浊，则该混合气体中含有二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：二氧化碳；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（3）一氧化碳具有还原性；能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以将混合气体通过氢氧化钠溶液，目的是吸收二氧化碳，然后将气体通过D装置，如果看到固体粉末由黑色变为红色，然后将气体通过澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成，则证明混合气体中含有一氧化碳，所以装置连接顺序混合气体→C→D→A．故填：C→D→A．

【解析】【答案】（1）根据常见仪器的名称进行解答；

（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；

（3）根据一氧化碳具有还原性；能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行解答．

16、略

【分析】

由标签可知；该瓶注射液的体积为250mL，溶液的溶质质量分数为5%，所含溶质葡萄糖的质量12.5g

则该瓶溶液的质量=12.5g÷5%=250g

该溶液中水的质量=250g-12.5g=237.5g

该溶液的密度==1g/mL=1g/cm3

故答案为：237.5；1．

【解析】【答案】利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量=-溶质质量；由标签读出该注射液的溶质质量分数及溶质葡萄糖的质量，计算出该注射液中所含溶剂水的质量；

利用溶液的密度=读出溶液的体积，计算该注射液的密度．

17、（1）21%

（2）B

（3）供给呼吸

（4）A

（5）AC

（6）高澄清石灰水或氢氧化钙溶液BC

（7）ABC【分析】【分析】根据空气中各成分体积分数分析；根据燃烧消耗氧气、光合作用产生氧气、呼吸作用消耗氧气分析；根据“富氧空气”中氧气体积含量大于rm{21拢楼}分析；根据工业制取大量氧气方法以及原理分析；根据检验二氧化碳方法分析；根据稀有气体性质以及用途分析解答即可。【解答】rm{(1)}空气中氧气的体积分数约为rm{21拢楼}故答案：rm{21拢楼}rm{(2)}A.煤炭燃烧消耗氧气，不能产生氧气，故A不符合题意；B.植物光合作用消耗二氧化碳产生氧气，故B符合题意；C.人的呼吸消耗氧气，不能产生氧气，故C不符合题意；故答案：rm{(2)}rm{B}由于氧气能供给呼吸，所以潜水员水下作业时携带“富氧空气”，故答案：供给呼吸；rm{(3)}“富氧空气”中氧气含量高于普通空气，说明“富氧空气”中氧气体积含量大于rm{(4)}则A.rm{21拢楼}约为rm{1:2}符合题意；B.rm{33.3拢楼>21拢楼}为rm{1:4}不符合题意；C.rm{20拢楼<21拢楼}约为rm{1:5}不符合题意，故答案：rm{16.7拢楼<21拢楼}rm{A}工业上利用空气中各成分沸点不同，分离液态空气得到大量氮气、氧气，故答案：rm{(5)}rm{A}rm{C}人呼出的气体通入澄清石灰水中，明显变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量比吸入的空气的二氧化碳含量高；rm{(6)}不可或缺，也是一种资源空气中的二氧化碳参与植物光合作用，是空气中高；澄清石灰水或氢氧化钙溶液；，故答案：rm{BC}空气中稀有气体含量为rm{(7)A.}小于rm{0.94拢楼}故A正确；B.稀有气体化学性质很不活泼，则化学性质非常稳定，故B正确；C.稀有气体通电时发出不同颜色的光，因此可用于制造彩色光源，故C正确；故答案：rm{1%}rm{ABC}【解析】rm{(1)21%}rm{(2)B}rm{(3)}供给呼吸rm{(4)A}rm{(5)A}rm{C}rm{(6)}高澄清石灰水或氢氧化钙溶液rm{BC}rm{(7)ABC}18、略

【分析】解：rm{A.}根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以rm{Y}和rm{Z}同周期；故正确；

B.根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，rm{X}rm{Y}不是同种元素；所以质子数不相等，即电子数不相等；故错误；

C.rm{X}rm{Y}位于同一纵行，原子序数rm{Y>X}故错误；

D.同一周期，从左到右最外层电子电子数依次增加，最外层电子数目：rm{Z>Y}．

故答案为：rm{A}rm{>}．

根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期；同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加；质子数决定了元素的种类．

本题考查学生对元素周期律知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】rm{>}19、略

【分析】【分析】根据催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒进行分析．【解析】【解答】解：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率；而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．

故答案为：改变，反应速率，质量，化学性质，不．20、略

【分析】【分析】（1）根据自然界的水中含有杂质解答；

（2）根据教材中所学习的有关水资源状况的知识；以及保护水资源和节约用水的知识可以作答；

（3）根据硬水与软水的检验方法、降低水的硬度的方法进行分析解答．【解析】【解答】解：

（1）自然界的水含有可溶性以及难溶性杂质；属于混合物；故填：混合物；

（2）爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面采取措施．故填：B．

（3）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少；生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度．

答案：

（1）混合物；

（2）B

（3）肥皂水煮沸21、略

【分析】【分析】（1）实验室常用仪器写出名称；

（2）根据实验室用大理石和稀盐酸反应写出反应化学方程式；

（3）针对实验现象判断二氧化碳的性质；

（4）根据可燃物燃烧的条件；可燃物的温度必须达到着火点；

（5）通过对比可知铁丝含碳越高，火星越多，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象与含碳量有关【解析】【解答】解：（1）实验室常用仪器长颈漏斗和锥形瓶；

（2）碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；

（3）燃着的蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧；不支持燃烧；下层蜡烛先熄灭说明二氧化碳的密度比空气大，利用二氧化碳这一性质可以进行灭火．故填：不燃烧；也不支持燃烧；密度比空气大；灭火；

（4）铁丝即便在氧气中也很难直接点燃；所以点燃前必须用容易燃烧的物质引燃；故填：引燃铁丝；

（5）由前三项对比可知铁丝含碳量越高火星越多；所以未填内容应为：剧烈燃烧，火星四射；

由以上探究可知：铁丝在氧气中燃烧产生火星的多少与含碳量有关，所以铁丝在氧气中燃烧产生火星四射现象的原因可能是铁丝中含碳量≥0.6%．故填：剧烈燃烧，火星四