2025年西师新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修2化学上册阶段测试试卷739考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某稀溶液中含3molNaNO3和3molH2SO4，向其中加入2mol铁粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A.22.4LB.28LC.33.6LD.44.8L2、某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光,装置如图。下列说法错误的是

A.铜片表面有气泡生成B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换C.如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反D.如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光3、反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少了0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·s-1B.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1D.分别用D表示反应的速率，其比值是3∶2∶14、某有机物其结构简式如下图；下列关于该物质的叙述正确的是()

A.分子中含有3种官能团，分子式为C11H10O5B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol该物质最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同5、下列有关有机物的说法错误的是A.石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油B.植物油氢化加成后可用来生产人造奶油C.用灼烧的方法可以区别蛋丝和合成纤维D.在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、某兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用；设计并进行了以下系列实验，实验结果记录如下：

。编号。

电极材料。

电解质溶液。

电流计指针偏转方向。

1

Mg；Al

稀盐酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀盐酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀盐酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

5

Al；Cu

浓硝酸。

偏向Al

注：①实验均为常温下完成；②电流计指针偏转方向为正极方向。试根据表中实验现象完成下列问题：

(1)实验1；2中Al所作的电极(指正极或负极)______(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：

①Al为______极；电极反应式为______。

②石墨为______极；电极反应式为______。

③电池总反应式为______

(3)实验4中Al作______极；理由是______。

(4)解释实验5中电流计偏向Al的原因______。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素有______。7、化学与人类生活密切相关。请按要求；回答下列问题：

（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式____，将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）＝____，气体V＝____。

（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为____，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为____NA。

（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为____。

（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为____。

（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为____g（请保留两位小数）。

。9

白球比。

1.6

10

乳酸脱氢酶。

161

U/L

11

磷酸肌酸激酶。

56

U/L

12

甘油三酯。

0.52

mmol/L

13

总胆固醇。

4.27

mmol/L

14

高密度脂蛋白胆固醇。

1.57

mmol/L

15

低密度脂蛋白胆固醇。

1.40

mmol/L

16

葡萄糖。

4.94

mmol/L

8、已知部分键能如下表所示，计算下列三个反应中的能量变化情况。化学键H—HH—NN≡NO=OC—HC=OH—OP—PP—O键能。

(kJ/mol)436391x498414750465198360

(1)CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4完全反应时，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

(2)已知N2+3H22NH3，消耗1molN2时放出92kJ的热量，则上表中x的数值为___________。

(3)如下图为白磷(P4)和P4O6的结构，1mol白磷完全燃烧，___________(填吸收/放出)___________kJ能量。

9、分析如图；按要求写出有关反应方程式：

（1）铁棒上的电极反应式为：___；

（2）碳棒上的电极反应式为：___；

（3）溶液中发生反应的化学方程：___。10、按要求书写下列反应的方程式：

（1）NO2溶于水的化学反应方程式：__。

（2）实验室制取氨气的化学反应：__。

（3）乙醇与乙酸的酯化反应方程式：__。

（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：__。11、（1）在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内（每个小题只有一个正确答案）：

A．金刚石和石墨B．12C和14CC．K和Ca

D．CH3-CH2-CH2-CH3和E．冰醋酸和乙酸。

F．甲烷和庚烷G．淀粉和纤维素。

①互为同位素的是________。

②互为同素异形体的是__________。

③互为同系物的是________。

④互为同分异构体的是________。

⑤为同一种物质的是________。

（2）现有四种试剂：A．新制的Cu(OH)2；B．浓硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液,请你选择合适的试剂；将其序号填入相应的括号中。

①葡萄糖溶液______②食盐溶液_________

③淀粉溶液_______④鸡蛋清溶液_______12、用AZX表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝_________。

（2）阳离子AXn+共有x个中子，则电子数＝_________。

（3）AX2−原子核外有x个电子，则ngAX2−所含中子的物质的量为_____________。13、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____14、碳和氮的氢化物是广泛的化工原料；回答下列问题：

(1)工业上合成氨的反应为反应过程中能量变化如图所示。

①反应的活化能为________kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是_________。

②合成氨时加入铁粉可以加快生成的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线_______。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)；还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

①催化重整反应为某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol1mol以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时的转化率是50%。0-5min平均反应速率_________

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：。消碳反应消碳反应172172活化能/()催化剂X3391催化剂Y437272

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是____________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误18、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误19、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共10分)20、钒及其化合物在工业生产中有着广泛的应用，可作为制硫酸的催化剂，从含钒废料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

已知:NH4VO3微溶于冷水；易溶于热水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

(1)为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)，滤渣1的成分是_____________，酸浸时V2O4发生反应的离子方程式为_______________。

(2)“氧化反应”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。

(3)该流程中可循环利用的物质有______(填化学式)。

(4)已知+2H++H2O，沉钒”过程中，主要反应的离子方程式为______。沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、___________。

(5)钒电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池，全钒液流储能电池就是其中一种，它的正负极活性物质形成的电解质溶液相互分开，该电池采用石墨电极，其工作原理示意如图。放电时正极反应式为_____，充电时质子的移动方向为_____(填“从左向右”或“从右向左”)。

21、2020年5月11日至12日；习近平总书记在山西考察时强调“要落实好能源革命综合改革试点要求”。煤的综合利用，是山西推进能源革命的重要方向。

请回答下列问题：

(1)煤经过操作X可获得出炉煤气、焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是___。

(2)焦炭与水蒸气反应生成合成气，进而可制备乙二醇（HOCH2CH2OH），乙二醇与乙醇___（填“是”或“不是”）同系物。

(3)出炉煤气和煤焦油中都含有苯，用苯制取溴苯的化学方程式是___。评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)22、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

硝酸钠和硫酸混合相当于是稀硝酸；所以与加入的铁粉反应实质是铁与稀硝酸的反应，所以应该用离子方程式解题：

所以从比例关系来看，只有H+完全反应，所以n(NO)=n(H+)=1.5mol，所以转化为标况下体积V(NO)=22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故选择C。2、C【分析】【分析】

Al作负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+；Cu作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑。

【详解】

A．Cu作正极，电极反应为：2H++2e-=H2↑；故铜片表面有气泡生成，A正确；

B．原电池将化学能转换为电能；产生的电能使LED灯亮起来，说明电能转换为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，B正确；

C．如果将铝片换成银片；不能形成原电池，C错误；

D．如果将硫酸换成NaOH溶液；仍然构成原电池装置，仍然产生电流，LED灯仍然会发光，D正确。

答案选C。

【点睛】

C．原电池构成条件之一：有自发进行的氧化还原反应。3、D【分析】【分析】

对于一个化学反应；相同条件下；相同时间内，各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。

【详解】

A．反应物A呈固态；浓度为定值，不能用来表示反应速率，A不正确；

B．因为A；B的化学计量数不同；所以在这2min内，用B和C表示的反应速率的值不相同，B不正确；

C．在2min内，用反应物B来表示的平均反应速率是=0.3mol·L-1·min-1；但2min末时的反应速率不等于平均反应速率，C不正确；

D．在此反应中；B；C、D都呈气态，用B、C、D表示反应的速率，其比值等于化学计量数之比，即等于3∶2∶1，D正确；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．该物质分子中含有-COOH、碳碳双键、-OH，共3种官能团，物质的分子式为C11H12O5；A错误；

B．该物质分子中含有羧基；羟基；因此可与乙醇、乙酸发生酯化反应，故二者反应类型相同，B正确；

C．该物质分子中含有2个-COOH可以与NaOH发生反应；1mol该物质最多可与2molNaOH发生中和反应，C错误；

D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键；因此可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使溶液褪色；含有碳碳双键；醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液紫色褪去，因此褪色原理不同，D错误；

故合理选项是B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．石油直接分馏可获得分馏汽油；也可通过石油裂化获得裂化汽油，石油的裂解是为了获得短链的化工原料，不是为了获得汽油，A错误；

B．植物油是液态的油脂，烃基部分含有不饱和键，可以与H2加成转化为半固态或固态的脂肪；俗称人造奶油，B正确；

C．蚕丝主要成分为蛋白质；灼烧有烧焦羽毛气味，而合成纤维没有此性质，C正确；

D．加入碘水可检验是否有淀粉剩余；从而说明淀粉是否完全水解，D正确；

故答案选A。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

根据金属活泼性与电解质溶液反应；若两种金属都反应，则活泼性强的为负极，若两种金属中只有一种金属与电解质溶液反应，则反应的金属为负极。

【详解】

(1)实验1中Mg；Al都与稀盐酸反应；Mg活泼性强，因此Mg作负极，Al作正极，实验2中Al和盐酸反应，Al作负极，Cu作正极，因此实验1、2中Al所作的电极不同；故答案为：不同。

(2)①实验3中Al和稀盐酸反应，C和稀盐酸不反应，因此Al为负极，电极反应式为Al－3e－＝Al3+；故答案为：负；Al－3e－＝Al3+。

②石墨为正极，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑；故答案为：正；2H＋＋2e－＝H2↑。

③电池总反应式为2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑；故答案为：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑。

(3)根据上面总结出电流计指针偏向的极为正极；因此实验4中Mg为正极，Al作负极，Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极；故答案为：负；Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极。

(4)实验5中电流计偏向Al；则Al为正极，Cu为负极，Cu与浓硝酸反应，而Al与浓硝酸发生钝化；故答案为：Al与浓硝酸发生钝化。

(5)根据实验结果总结出影响铝在电池中作正极或负极的因素；根据实验1；2、3得出主要因素是金属活泼性，实验4、5得出的因素是电解质溶液；故答案为：金属活泼性和电解质溶液。

【点睛】

判断原电池正负极时要根据金属活泼性强弱和电解质溶液综合判断，不能只根据金属活泼性来判断原电池的正负极。【解析】不同负Al－3e－＝Al3+正2H＋＋2e－＝H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑负Mg和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液反应，因此Al为负极Al与浓硝酸发生钝化金属活泼性和电解质溶液7、略

【分析】【分析】

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠；加热时发生反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；根据生成的二氧化碳可以计算每一份中碳酸氢钠的物质的量，原混合物中碳酸氢钠的物质的量为每一份中碳酸氢钠的2倍，结合原混合物的质量可得原混合物中碳酸钠的质量，再根据碳原子守恒计算每一份与盐酸反应生成二氧化碳的体积；

(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO；根据氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子物质的量；

(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠；可与盐酸反应生成二氧化碳气体；

(4)按照活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O的顺序来书写；

(5)由表中数据可知葡萄糖的浓度为4.94mmol/L；即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，结合m=nM计算。

【详解】

(1)碳酸钠与二氧化碳在溶液中反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；加热生成二氧化碳的物质的量为=0.1mol，由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，可知每一份中碳酸氢钠的物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，故原混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，则原混合物中m(Na2CO3)=54.8g-0.4mol×84g/mol=21.2g，则原混合物中n(Na2CO3)==0.2mol；每一份中碳酸氢钠为0.2mol，碳酸钠为0.1mol，根据碳原子守恒，可知与盐酸反应生成二氧化碳为：(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L，故答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；0.2mol；6.72；

(2)氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为+1价、-1价，若有2mol氯气参与该反应，则生成2molNaCl，转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故答案为：Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O；2；

(3)小苏打的主要成分为碳酸氢钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；

(4)钾的氧化物为K2O，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，则根据活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序可知，KAlSi3O8可改写为K2O•Al2O3•6SiO2，故答案为：K2O•Al2O3•6SiO2；

(5)由表中数据可知葡萄糖的浓度为4.94mmol/L，即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖，则质量为4.94×10-3mol×180g/mol=0.89g，故答案为：0.89。【解析】Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO30.2mol6.72Cl2＋2OH＝Cl-＋ClO-＋H2O2HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OK2O·Al2O3·6SiO20.89g8、略

【分析】【分析】

利用反应物的键能总和减去生成物的键能总和计算化学反应热。

(1)

CH4+2O2CO2+2H2O，1molCH4完全反应时；4×414kJ+2×498kJ-2×750kJ-4×465kJ=-708kJ，放出708kJ能量；

(2)

N2+3H22NH3，消耗1molN2时放出92kJ的热量；x+3×436kJ-6×391kJ=-92kJ，x=946；

(3)

P4+3O2P4O6，1mol白磷完全燃烧放出1638kJ能量。【解析】(1)放出708

(2)946

(3)放出16389、略

【分析】【分析】

由碳棒；铁片和氯化钠溶液组成的原电池中；Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，据此分析。

【详解】

由碳棒；铁片和氯化钠溶液组成的原电池中；Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁；

（1）由以上分析可知，Fe作负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+；

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

（2）碳棒为正极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，碳棒上的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-；

故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；

（3）负极生成的亚铁离子与正极生成的氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，则溶液中发生的反应为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

故答案为：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【解析】Fe-2e-=Fe2+2H2O+O2+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)310、略

【分析】【详解】

（1）NO2溶于水发生歧化反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）实验室采用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；

（3）乙醇与乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5，故答案为：CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5；

（4）红热的碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O。【解析】①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O③.CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5④.4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A．金刚石和石墨，均属于C原子形成的不同种单质，互为同素异形体；B．12C和14C，质子数相同，中子数不同，属于同位素；C．K和Ca，质子数不同，属于不同的元素；D．CH3-CH2-CH2-CH3和分子式相同，结构不同，属于同分异构体；E．冰醋酸和乙酸属同一种物质；F．甲烷和庚烷，结构相似，分子组成上相差1个原子团，属于同系物；G．淀粉和纤维素均为高分子化合物，因聚合度不同，则不是同分异构体；故：①互为同位素的是B；②互为同素异形体的是A；③互为同系物的是F；④互为同分异构体的是D；⑤为同一种物质的是E。

(2)①葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，含有醛基，含有醛基的物质与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为A；

②食盐为氯化钠，在溶液中电离出氯离子，与硝酸银电离出银离子结合，生成白色的氯化银沉淀，故答案为C；

③淀粉溶液与碘水作用显示蓝色，故答案为D；

④鸡蛋清是蛋白质；蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，故答案为B。

【点睛】

判断同位素、同素异形体、同分异构体的方法是：若化学式为元素，可能是同位素；若化学式为单质，则可能是同素异形体；若化学式为分子式相同、结构不同的有机化合物，则为同分异构体；若是分子式不同结构相似的有机化合物，则为同系物。【解析】①.B②.A③.F④.D⑤.E⑥.A⑦.C⑧.D⑨.B12、略

【分析】【分析】

(1)根据质量数=质子数+中子数计算；

(2)阳离子AXn+共有x个中子，则AX原子含有A-x个质子，AX原子失去n个电子生成阳离子AXn+；据此分析计算；

(3)AX2−原子核外有x个电子，则AX2−核内有x-2个质子，结合质量数=质子数+中子数，以及n=分析解答。

【详解】

(1)中性原子AZX的质量数=A；质子数=Z，则中子数N＝A-Z，故答案为A-Z；

(2)阳离子AXn+共有x个中子，则AX原子含有A-x个质子，AX原子失去n个电子生成阳离子AXn+，则AXn+电子数＝A-x-n；故答案为A-x-n；

(3)AX2−原子核外有x个电子，则AX2−核内有x-2个质子，含有A-(x-2)=(A-x+2)个中子，ngAX2−的物质的量==mol，因此ngAX2−所含中子的物质的量为mol，故答案为mol。【解析】A-ZA-x-n（A-x+2）n/Amol13、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知；铜失去电子发生氧化反应，则铜作负极，银离子得电子发生还原反应，则含有银离子的盐溶液为电解质溶液，活泼性比铜差的金属或石墨为正极，电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

（1）根据反应方程式知，铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，选铜、碳作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：负极是铜失电子发生氧化反应，负极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银，正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中正负极的判断，活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式：Cu-2e-=Cu2+氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag还原反应；14、略

【分析】【详解】

(1)①由题意知，氨分解的活化能为：

该反应自发进行，∆G<0，由∆G=∆H-T∆S，∆H>0，∆S>0；推知需要高温条件，故高温下自发进行；

②由图可知；加入铁粉后合成氨所需要的活化能降低，如下图：

(2)①由题意得，故

②根据活化能对反应的影响来分析,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，即催化剂X劣于催化剂Y，故答案填“劣于”。【解析】427.2kJ/mol高温0.lmol/()劣于催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(或催化剂X积碳反应的活化能小，积碳反应的速率大；而消碳反应活化能相对大，消碳反应速率小)三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

同系物是结构相似，分子组成上相差若干个CH2原子团的一系列有机物，CH2=CH2和的结构不相似，不互为同系物，故错误。16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；17、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；18、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。19、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。四、工业流程题(共2题，共10分)20、略

【分析】【分析】

V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3与硫酸反应得到含有VO2+、Fe3+的溶液，加入NaClO把VO2+氧化为+5价调节pH=4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氢铵生成NH4VO3沉淀。

【详解】

(1)根据影响反应速率的因素，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有将含钒废料粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等，含钒废料中SiO2和硫酸不反应，所以滤渣1的成分是SiO2，酸浸时V2O4和硫酸反应生成VOSO4和水，发生反应的离子方程式为V2O4+4H+=2VO2++2H2O；(2)“氧化反应”中NaClO把VO2+氧化为+5价氯元素化合价由+1降低为-1，V元素由+4升高为+5，还原剂与氧化剂的物质的量之比是2:1；(3)沉钒过程发生反应+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O，NH4VO3加热分解为氨气、V2O5，二氧化碳、氨气溶于水生成碳酸氢铵，该流程中可循环利用的物质有CO2、NH3；(4)“沉钒”过程中铵根离子、碳酸氢根离子、反应生成NH4VO3和二氧化碳气体，主要反应的离子方程式为+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O。根据NH4VO3不溶于乙醇，沉钒后为了得到尽可能多的NH4VO3，需要进行的主要操作有：冷却过滤、乙醇洗涤、烘干；(5)原电池放电时，氢离子移向正极，VO2+的转化需要氢离子，所以放电时左侧是正极、右侧是负极，放电时正极反应式为+e-+2H+=VO2++H2O，充电时，左侧为阳极、右侧为阴极，质子的移动方向为从左向右。【解析】将含钒废料粉碎、适当提高反应温度、加快搅拌速度等SiO2或二氧化硅V2O4+4H+=2VO2++2H2O2：lCO2、NH3+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O乙醇洗涤、烘干+e-+2H+=VO2++H2O从左向右21、略

【分析】【分析】

煤隔绝空气加强热，发生干馏，生成出炉煤气、焦炭、煤焦油等；焦炭与水蒸气在高温条件下发生置换反应生成CO和H2，在催化剂作用下，CO与H2可制得乙二醇。

【详解】

(1)煤隔绝空气加强热可发生分解；从而获得出炉煤气；焦炭、煤焦油等产品，操作X的名称是干馏。答案为：干馏；

(2)乙二醇与乙醇虽然都含有羟基；但羟基的数目不同，所以二者不是同系物。