2025年沪科版选择性必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修二化学下册月考试卷389考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF32、某种化合物结构如图；W；X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，元素W、Z同主族且p能级都有2个未成对电子，简单离子X、Y的核外电子排布相同，下列说法不正确的是。

A.W与Y或Z形成的化合物熔化时破坏的作用力相同B.简单离子半径：Z>W>X>YC.W、Y形成的化合物中可能含有非极性键D.常温下，W、Y、Z形成的化合物的水溶液pH可能大于73、科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制。如图所示，电子传递可以促进HSO中O-H键的解离，进而形成中间体SO通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述错误的是。

A.观察图可知“水分子桥”与氢键形成有关B.转化过程中没有生成硫氧键C.HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式为：HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSOD.在标准状况下，5.6L气相NO2分子在图示的转化过程中得到0.25mol电子4、某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A.稀盐酸B.KSCN溶液C.氯水D.铁粉5、下列说法中不正确的是A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子的B.熔融状态下能导电的物质定是离子化合物C.两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物6、下列说法正确的是()A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B.He、CO2和CH4分子中都存在共价键C.PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键7、“长征五号”B遥二运载火箭搭载我国空间站“天宫”的组成部分天和核心舱成功发射并进入预定轨道，该火箭推进剂为液氧煤油和液氧液氢。天和核心舱配置了光电转换效率最高的三价砷化镓太阳能电池。下列说法不正确的是A.煤油为混合物B.砷化镓的化学式为GaAsC.该推进剂在反应时化学能只转化为热能D.相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点8、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1molNaHSO4晶体中含有的阴阳离子总数为NAB.22.4LCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数为4NAC.23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NAD.100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA9、下列分子的中心原子杂化轨道类型为sp3的是A.SO2B.H2SC.CS2D.BF3评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号______________；

（2）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于______族。所含元素超过18种的周期是第_________周期。

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________。S的最高化合价和最低化合价的代数和为_________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se（与S同主族）与H2反应的程度比S与H2反应程度_______（填“更大”“更小”或“相同”）。

（4）相同质量的14C18O2与SO2的核外电子数之比为_____________（化成最简整数比）

（5）A+、B+、C-、D、E5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E↑其离子方程式为_______________________。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。该融雪剂的化学式是________。11、现有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填写下列空白(填序号)：

(1)分子空间结构呈正四面体形的是_______。

(2)中心原子轨道为杂化的是为_______，杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是_______，共直线的是_______。12、自然界中不存在氟的单质；得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气也可以用于制取聚合反应的催化剂可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。13、钒（V）；锰（Mn）、铁（Fe）、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素；完成下列问题。

(1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根据数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____________________。

(4)沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因___________________________________。

(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。14、锂离子电池在生产生活中应用广泛，LiFePO4、LiPF6和LiAsF6均可作锂离子电池的电极材料。回答下列问题：

(1)基态锂原子的轨道表达式为_______。

(2)O2-和F-半径更大的是_______；O、F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为_______。

(4)锂离子电池工作时，Li+可在离子导体中迁移。Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移的过程如图所示，该迁移过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。

(5)以LiPF6和LiAsF6作锂离子电池的负极材料时，放电过程的实质是Li+从负极材料脱嵌。相同条件下，Li+更易在_______(填“LiPF6”或“LiAsF6”)电极中脱嵌，解释其原因为_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)21、根据晶胞结构示意图；计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为___________。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是___________g·pm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

22、(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_______；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______；若晶胞的边长为阿伏加德罗常数为则金刚砂的密度表达式为_______。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与_______个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_______.若该硅晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_______(用代数式表示即可)。

23、燃烧某气态有机物4.2g，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量的澄清石灰水，浓硫酸增重5.4g，澄清石灰水产生浑浊，洗涤、干燥后称得沉淀重30g，且已知此有机物的相对分子质量为42，求此有机物的分子式____________，并写出此有机物的结构简式。____________24、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X；其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共10分)25、有机物H是优良的溶剂；在工业上可用作洗涤剂；润滑剂，其合成线路：

已知：①

②

③

请回答下列问题：

（1）H的名称为___。用*标出F中的手性碳原子__（碳原子上连有4个不同原子或基团时；该碳称为手性碳）

（2）A的结构简式为___。

（3）D→E的化学方程式为___。

（4）F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为__。

（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式为__。

①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1

（6）请设计由和乙烯（CH2=CH2）为起始原料，制备的合成路线__(无机试剂任选)。26、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)27、近日，科学家利用光催化剂实现高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿(主要成分是含少量Bi、和等杂质)为原料制备钒酸铋()的流程如下：

已知：

①滤液1中所含阳离子主要有和

②几种氢氧化物沉淀的pH如表所示。氢氧化物开始沉淀pH7.52.34.0沉淀完全pH9.73.7

回答下列问题：

(1)滤渣2的主要成分是_______(填化学式)。将辉铋矿粉碎过筛制成矿粉，其目的是_______。

(2)“酸洗”中用盐酸代替水的目的是_______。滤液3可以循环用于“_______”工序(填名称)。

(3)“氯化”的化学方程式为_______。

(4)“合成”过程中将溶液和溶液混合容易形成胶体，导致过滤困难。为防止生成胶体可采用的措施为_______(任答一条)。

(5)已知辉铋矿中所含Bi元素的质量分数为a%，wt这种矿石经上述转化最终制得bkg则铋的收率为_______%()。

(6)的立方晶胞结构如图所示。已知晶体密度为设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体中与距离最近且相等的有_______个，相邻2个的核间距为_______nm。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．CH≡CH中含有三键；所以有π键，不符合题意，故A不选；

B．CO2的结构式为O=C=O；分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；

C．氯化铍分子中；铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；

D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键；故D不选。

答案选C。2、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大；元素W、乙同主族且p能级都有2个未成对电子，化合物中Z形成6个共价键，可知W为O元素、Z为S元素;简单离子X、Y的核外电子排布相同，Y带1个单位的正电荷，Y为Na元素，X只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素；

由.上述分析可知；W为O元素；X为F元素、Y为Na元素、Z为S元素；

【详解】

A．W与Y形成的化合物若为氧化钠；熔化破坏离子键，W与Z形成的化合物若为三氧化硫，熔化时破坏分子间作用力，破坏的作用力不同，选项A错误；

B．电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径:Z>W>X>Y；选项B正确；

C．W；Y形成的化合物若为过氧化钠；含有O-O非极性键，选项C正确；

D．常温下；W；Y、Z形成的化合物若为亚硫酸钠，其水溶液pH大于7，与亚硫酸根离子水解有关，选项D正确；

答案选A。3、B【分析】【详解】

A．由图示知；N；O原子的电负性大，与周围其它分子(或离子)中的H原子之间形成氢键，故A正确；

B．生成的硫酸盐中有硫氧键的生成；故B说法错误；

C．由图示知，HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式HSO+2NO2+H2O=2HNO2+HSO故C说法正确；

D．在标准状况下，5.6LNO2的物质的量为0.25mol，每1molNO2转化为1molHNO2，得到1mol电子，则11.2LNO2；在图示的转化过程中得到的电子的物质的量0.25mol，故D说法正确；

答案为B。4、B【分析】【详解】

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验铁离子；取少量固体配成溶液并转移至试管中，加入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为：B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电吸引而成；一定存在阴离子和阳离子，故A正确；

B．熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物；如金属等，故B错误；

C．因为离子化合物由阴离子和阳离子构成；两种元素在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一得到电子变成阴离子，故C正确；

D．原子序数为12的元素为Mg；可形成镁离子；原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者可形成离子化合物氟化镁，故D正确；

故选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A.H2O分子间存在氢键；影响水的沸点，沸点是物理性质，稳定性是化学性质，由分子内化学键的强弱决定，所以稳定性与氢键无关，故A错误；

B.CO2和CH4都是由分子构成；它们中都存在共价键，He中不存在共价键，故B错误；

C.PCl5中Cl的最外层电子数为7，成键电子数为1，都达到8电子稳定结构，PCl5分子中P原子最外层电子数为5；成键电子数为5，达到10电子结构，故C错误；

D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受热分解的过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．煤油是多种烃的混合物；故A正确；

B．根据价键规律；砷化镓的化学式为GaAs，故B正确；

C．该推进剂在反应时化学能转化为机械能；热能等；故C错误；

D．液氧煤油和液氧液氢推进剂反应产物是二氧化碳；水；相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点，故D正确；

选C。8、C【分析】【详解】

A．1mol固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2NA；故A不符合题意；

B．气体的状态未知，气体的摩尔体积未知，无法计算出22.4LCH4和C2H4的混合气体的物质的量；无法计算出所含氢原子数，故B不符合题意；

C．23gNa的物质的量n==1mol，钠与足量O2反应生成Na2O2时化合价变为+1价，故1mol钠反应后失去NA个电子；故C符合题意；

D．100g17%H2O2水溶液，溶质过氧化氢物质的量n==0.5mol，0.5molH2O2中氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，含氧原子总数大于NA，溶剂水中含有氧原子，100g17%H2O2水溶液含氧原子总数大于NA；故D不符合题意；

答案选C。9、B【分析】【详解】

A．SO2中心S原子价层电子对数为=3，为sp2杂化；故A不符合题意；

B．H2S中心S原子价层电子对数为=4，为sp3杂化；故B符合题意；

C．CS2中心C原子价层电子对数为=2；为sp杂化，故C不符合题意；

D．BF3中心B原子价层电子对数为=3；为sp杂化，故D不符合题意；

综上所述答案为B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

掌握元素符号的书写方法；元素符号左上角为质量数，左下角为质子数。掌握各周期含有的元素种数。根据同主族元素，从上到下非金属性减弱，与氢气化合越难，氢化物稳定性差。

【详解】

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子为氧原子，化学符号为

（2）元素周期表中第8；9、10纵行属于Ⅷ族。第六、七周期所含元素超过18种的周期。

（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，二者反应生成硫酸和氢溴酸，溶液中存在的主要离子是H＋、SO42-、Br-。S的最高化合价为+6，最低化合价为-2，其代数和为4，Se与同主族，但Se非金属性弱，更难与氢气化合，与氢气化合的程度比在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小。

（4）相同质量的14C18O2与SO2的物质的量比为相对分子质量的反比，为64:50，14C18O2与SO2的电子数分别为22和32，所以等质量的二者核外电子数之比为=22:25。

（5）A+、B+、C-、D、E5种微粒（分子或离子），它们都含有10个电子，A+可能为钠离子或铵根离子或水合氢离子，它们有如下转化关系：A++C-D+E↑，说明该反应为铵根离子和氢氧离子反应生成氨气和水，其离子方程式为：NH4++OH－NH3↑+H2O。

Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子，说明X2+和Y-都有18个电子，该融雪剂的化学式是CaCl2。【解析】Ⅷ六、七H＋、SO42-、Br-+4更小22:25NH4++OH－NH3↑+H2OCaCl211、略

【分析】【分析】

①中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数=所以采取杂化，空间结构为正四面体形；②中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面形；③中原子杂化轨道数键电子对数十孤电子对数所以采取杂化，空间结构为直线形；④中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为三角锥形；⑤中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑥中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面三角形；⑦中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑧中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为角形；⑨中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为二面角形结构，两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

【详解】

(1)根据上述分析；分子空间结构呈正四面体形的有①⑤⑦。答案为：①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；为杂化的是②⑥；为杂化的是③。答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线；②是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③是直线形分子，所有原子共平面也共线；④是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共线；⑨的空间结构是二面角形结构，所有原子不共面也不共线。因此，所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③。答案为：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的核外电子排布式为则其L层电子排布式为基态P原子的价层电子排布为有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为没有孤电子对，原子轨道杂化方式为

(2)①中中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间结构为正四面体形；

②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为

(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为

(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故F的电负性由小到大的顺序为工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。【解析】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电13、略

【分析】【详解】

(1)V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2；原子轨道上电子处于全满；半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；

(2)Fe为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2＋，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子轨道表示式为与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，有CO2、N2O、CS2；COS等；

(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去电子比Fe2＋更难，Mn2＋的价层电子为3d5，而Fe2＋的价层电子排布为3d6，可知Mn2+3d能级为半充满结构；较稳定，不易失去电子；

(4)N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；

(5)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；或者H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多；

(6)Cu2＋提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，Cu2＋与4个水分子之间形成配位键，另外的水分子、硫酸根及配离子通过氢键结合，胆矾的化学式用配合物的形式表示为：[Cu(H2O)4]SO4·H2O。【解析】+5CO2或N2OMn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子＞NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+）[Cu(H2O)4]SO4·H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态锂原子的轨道表达式为

(2)O2-和F-的核外电子排布相同，核电荷数越小，半径越大，故半径更大的是O2-；非金属的第一电离能比金属元素的第一电离能大；同周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，故O；F、Fe的第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞Fe；

(3)H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3；As的正电性更高，更容易电离出氢离子；

(4)从图可知，Li+迁移过程中生成了新的物质；发生了化学变化；

(5)由于P原子的半径小于As原子的半径，所以AsF的半径比PF的大，AsF与Li+的作用力比PF弱，故导致Li+更易在LiAsF6电极中脱嵌。【解析】O2-F＞O＞FeH3AsO4中非羟基氧原子数多于H3AsO3，As的正电性更高，更容易电离出氢离子化学变化LiAsF6AsF的半径比PF的大，AsF与Li+的作用力比PF弱三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。四、计算题(共4题，共20分)21、略

【分析】【详解】

(1)该晶胞中N原子个数=8×=1，Cu原子个数=12×=3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为apm，其体积为a3pm3，密度==g·pm-3

(2)该晶胞含Cu：8×＋6×=4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V===cm3。【解析】①.Cu3N②.③.22、略

【分析】【详解】

(1)金刚砂()的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体；以顶点碳原子为研究对象，与其距离最近的碳原子位于该顶点相邻的面心上，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为原子个数为4，晶胞边长为体积密度

(2)根据图乙所示的晶体结构可知，在晶体中，每个原子与4个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体形，在晶体的晶胞中含有原子的数目是则根据晶体的密度可知晶胞的边长在晶胞中2个最近的原子之间的距离为晶胞体对角线长的即【解析】共价晶体124正四面体形23、略

【分析】【分析】

硫酸增重5.4g为生成水的物质的量，根据n=计算水的物质的量，进而计算H原子物质的量，根据m=nM计算氢元素的质量；产生沉淀30g为生成碳酸钙的质量，根据n=计算碳酸钙的物质的量，进而计算C原子物质的量；根据n=计算该有机物的物质的量；根据原子守恒计算分子中N(C)；N(H)，再根据该有机物的相对分子质量确定氧原子数目，据此书写分子式；根据分子式书写其可能的结构简式。

【详解】

硫酸增重5.4g为生成水的物质的量，水的物质的量==0.3mol，故H原子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol；产生沉淀30g为生成碳酸钙的质量，碳酸钙的物质的量==0.3mol，故C原子物质的量为0.3mol；该有机物的物质的量==0.1mol，根据原子守恒，分子中分子中N(C)==3，N(H)==6，则有机物中N(O)==0，故该有机物的分子式为C3H6；分子式C3H6符合单烯烃或环烷烃的通式，则可能的结构简式为CH3CH=CH2或【解析】C3H6CH3CH=CH2或24、略

【分析】【详解】

(1)由题意知，氧元素的质量分数为则碳、氢、氧原子个数分别为最简式为最简式的式量为46，已知相对分子质量为46，则最简式即为分子式，故该有机物的分子式为

(2)X为乙醇，与金属钠反应放出氢气、生成乙醇钠，反应的化学方程式是

(3)在铜或银催化作用下，乙醇能被氧气氧化成乙醛，所以Y为乙醛，结构简式为【解析】五、有机推断题(共2题，共10分)25、略

【分析】【分析】

由题给有机物的转化关系可知，A和乙炔发生信息①反应生成B，则A的结构为B与酸性高锰酸钾溶液发生信息②反应生成C，则C的结构为CH3COCH2COOH；C与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成D，D与发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F发生信息③反应生成G()；G与氢气发生加成反应生成H。

【详解】

（1）H的结构简式为名称为4-甲基-2-戊醇；F的结构简式为手性碳原子为连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，F分子中与羧基相连的碳原子为连有4个不同原子或基团的手性碳原子，用*标出的结构简式为故答案为：4-甲基-2-戊醇；

（2）由分析可知A的结构简式为故答案为：