2025年新世纪版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

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A.B.C.D.4、下列说法正确的是。

①只含有一种元素的物质一定是纯净物。

②生石灰作干燥剂时发生化学变化。

③与反应生成和NO，故是酸性氧化物。

④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化。

⑥两种盐反应一定生成两种新盐A.①③⑥B.①②③④⑥C.②④⑤D.②④⑥5、如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中；错误的是。

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B.在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序C.Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键6、有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g；进行如下实验：

根据实验所得数据，有关说法正确的是A.无色气体的质量为0.2gB.原混合物中铁的质量为7.0gC.反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1molD.反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol7、已知氖的一种同位素是则其核内的中子数为A.10B.12C.22D.32评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、现有短周期主族元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；与能形成型离子化合物，与同主族。五种元素的原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）。

A.原子半径和离子半径：B.简单氢化物的沸点：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.由四种元素组成的常见化合物中含有离子键9、如图所示；纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是。

A.曲线A表示固体中逐滴加入蒸馏水B.曲线B表示溶液中滴加等浓度的溶液C.曲线C表示溶液中滴加等浓度的稀醋酸D.曲线D表示溶液中滴加等浓度的稀硫酸10、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热；有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示。另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是。

A.图1中，A到B的过程中有0.01mol电子转移B.图1整个过程中共生成0.26g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是YD.图1中A和B的化学式分别为Cu2O和CuO11、实验室模拟工业处理含铬废水；操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2。下列说法不正确的是。

已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。A.实验开始至5s，铬元素被氧化B.实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C.30s至80s的过程，不一定是氧气氧化了Cr3+D.80s时，溶液中又生成了颜色相比于开始时浅，是水稀释所致12、下表中，对陈述I、陈述II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都不正确的是()。选项陈述I陈述II判断A可用pH试纸测氯水的pH氯水有酸性I对，II对，无B将Na2O2加入滴有酚酞的水中，最终变为红色Na2O2与水反应生成NaOHI对，II错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中最终会生成碳酸钠I对，II对，有D碳酸氢钠可用于胃病碳酸氢钠可与盐酸反应I对，II对，有

A.AB.BC.CD.D13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，n是元素Z的单质，0.01mol·L-1r溶液的pH为2；s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是。

A.元素的非金属性：Z>YB.原子半径的大小：Z>Y>X>WC.简单氢化物的稳定性：Z>Y>XD.氧化物的对应水化物的酸性：Z>Y14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1NAD.在加热的条件下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA15、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A.AlB.Al2O3C.Mg(OH)2D.Fe2O3评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、按要求填空：

(1)NaClO的电离方程式：___________________；

(2)工业制取漂白粉的化学方程式_____________；

(3)向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸的离子方程式________________。17、氧化还原是一类重要的反应。

(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2②NO＋HNO3→N2O3＋H2O③NH3＋NO→HNO2＋H2O；其中你认为一定不可能实现的是（填代号）____________；

(2)用“双线桥法”标明以下反应中电子转移的方向和数目______________。

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。

(3)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化元素与被还原元素的质量比为__________。18、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应制得碘单质，其反应方程式为：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。

(1)反应中的氧化剂是___；被氧化的元素是___。

(2)请用单线桥表示出电子转移的方向和数目：2NaIO3+5NaHSO3—___

(3)当有1mol电子转移时，生成I2___mol。19、下图中的甲；乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质；相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。

(1)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。

(2)请写出反应(Ⅲ)的离子方程式为___________________________。20、铝是地壳中含量最多的金属元素；在自然界主要以化合态形式存在。

（1）食品包装中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝的____________性;工业上制造热交换器、散热器是利用了铝的____________性。

（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，立即浸入硝酸汞溶液中，此时反应的化学方程式是________________________________________________；

取出铝条用滤纸吸干，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的________________________（现象），该物质是________________________(写化学式).

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点；沸点数据如下：

。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔点。

660

2054

1535

1462

沸点。

2467

2980

2750

-

（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。请设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________________，反应的离子方程式________________；

（4）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是______________(填序号).

A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氢氧化钠溶液21、下列表中每组均有4个选项；请挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项及挑选依据填入下表。

。组别。

备选项。

挑选项序号。

挑选依据。

（1）

A、NOB、CO2C、SO2D、P2O5

______

______

（2）

A、S2-B、I-C、FeD、SO42-

______

______

（3）

A、HClB、CO2C、NH3D；CaO

______

______

（4）

A；酸性B、碱性C、挥发性D、可燃性。

______

______

22、配平下列化学方程式：

（1）_______FeSO4+_______KMnO4+_______H2SO4=_______Fe2(SO4)3+_______MnSO4+_______K2SO4+_______H2O

_______

（2）_______Cl2+_______KOH=_______KCl+_______KClO3+_______H2O

_______23、我国是世界铅生产和铅消费的最大国，而铅的冶炼方法具有成本高、污染严重等缺点。化学沉淀法是除去酸性废水中Pb2+的主要方法，根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水溶液中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液；溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清。

（1）若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的Pb2+，应将溶液的pH调至约为___。pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为___。

（2）向酸性含铅废水中加Na2S可将Pb2+转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低会导致___。已知Kap(PbS)=8.0×10-28，国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.5mg⋅L-1，若某工厂处理过的废水中S2-浓度为2.0×10-20mol⋅L-1，该废水中铅含量___(填“已经”或“尚未”)达到国家规定的排放标准。评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)24、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误25、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误26、配制1L1mol·L-1CuSO4溶液，需要称量160gCuSO4·5H2O固体。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)27、熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品是化学学习的基本要求。试回答以下问题：

(1)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是________(填字母代号)。

A．①是量筒；读数为2.5mL

B．②是量筒；读数为2.5mL

C．③是滴定管；读数为2.5mL

D．①是温度计；读数为2.5℃

(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填字母代号)。

a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管。

(3)实验室常见的几种气体发生装置如图A；B、C所示：

检查装置C气密性的操作方法是________________________。若用装置A与装置D相连制取、收集气体X，则X可能是下列气体中的________(填数字序号)。

①CO2②NO③Cl2④H2评卷人得分六、结构与性质(共1题，共5分)28、2019年诺贝尔化学奖发给了三位在开发锂离子电池方面作出的杰出贡献的化学家。完成下列填空：

(1)锂在元素周期表的位置是___。锂原子核外能量最高的电子所处的轨道是___。

(2)写出一条判断锂与相邻同主族金属元素金属性强弱的实验依据：___。

(3)氢化锂(LiH)是离子化合物；写出其电子式___，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是___。

LiBr可作锂电池中电解质材料。用Li2CO3，氨水和液溴制备LiBr•H2O的流程如图：

(4)合成时，除生成LiBr外；还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：___。

LiCO3+Br2+NH3·H2O→LiBr+___。

画出该反应所涉及物质中属于非电解质的电子式___。

(5)溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示：

从溶液中得到LBr·H2O晶体的实验步骤依次为：___，___，过滤，用乙醇洗涤，干燥。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．2.8g铁粉与足量盐酸反应生成FeCl2和H2，转移电子的数目为=0.1NA；A不正确；

B．1mol/LNaOH溶液的体积未知，无法计算所含Na+的数目；B不正确；

C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2LCl2含有的分子数小于0.5NA；C不正确；

D．2gH2所含原子数目为=2NA；D正确；

故选D。2、B【分析】【详解】

A.14gN2的物质的量为：=0.5mol，含有的分子数为0.5NA；故A错误；

B.过氧化钠与CO2反应生成1molO2时转移2mol电子，则生成0.1molO2时转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA；故B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算Cl-数目；故C错误；

D.Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，一定条件下0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA；故D错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

Q为硅元素，根据元素周期表的结构可知，R为N元素，简单氢化物是NH3，N原子最外层有5个电子，与3个H原子各形成1个共用电子对，电子式为：

答案选C。4、C【分析】【详解】

①只含有一种元素的物质不一定是纯净物；如氧气和臭氧的混合物，①错误；

②生石灰作干燥剂时；与水发生反应生成氢氧化钙，是化学变化，②正确；

③与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，大部分酸性氧化物能与水化合成酸，与反应生成和NO；不符合酸性氧化物的定义，③错误；

④碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物；④正确；

⑤鸡蛋壳膜是半透膜；用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的过程为渗析，是物理变化，⑤正确；

⑥两种盐反应不一定生成两种新盐，如⑥错误；

综上所述；②④⑤正确，C满足题意；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．在H2O分子中；O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O，使得O原子相对显负电性，H原子相对显正电性，A项错误；

B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－整齐有序地排列；B项正确；

C．Na＋、Cl在水中是以水合离子的形式存在；C项正确；

D．NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与Cl-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与Cl-之间的离子键；D项正确；

答案选A。6、A【分析】【分析】

1.28g红色固体为铜，物质的量为0.02mol，根据元素守恒，原混合物中CuO的物质的量为0.02mol，氧化铜质量为1.6g；铁的质量为8.32g-1.6g=6.72g；铁的物质的量为0.11mol；根据元素守恒反应后溶液中的物质的量为0.11mol；反应消耗的H2SO4物质的量为0.11mol，设还原置换铜需要Fe的质量为xg，则有则x=1.12g，剩余的Fe与硫酸反应生成氢气，又则y=0.2g，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析；无色气体为氢气，质量为0.2g，A正确；

B．原混合物中铁的质量为6.72g；B错误；

C．反应后的溶液中金属离子为物质的量为0.11mol，C错误；

D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.11mol；D错误；

答案选A。7、B【分析】【详解】

已知氖的一种同位素是则其核内的中子数＝质量数－质子数＝22－10＝12，故B符合题意。

综上所述，答案为B。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

与能形成型离子化合物，所以Y为O，Z为Na；氧化钠、过氧化钠均属于离子化合物；与同主族，T为S；原子的最外层电子数是电子层数的2倍，所以是C；X原子序数最小、半径最小，所以是氢元素。

【详解】

结合以上分析可知：是碳元素，是氢元素，是钠元素，是氧元素，是硫元素；

A.的电子层结构相同；电子层结构相同时核电荷数越小，离子半径越大，A项错误；

B.常温下水是液体而是气体，简单氢化物的沸点：B项正确；

C.硫的非金属性大于碳，所以的酸性强于C项错误；

D.是离子化合物，与之间存在离子键；D项正确；

答案选BD。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．NaCl固体中逐滴加入蒸馏水；溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，应该用C表示，故A错误；

B．醋酸是弱电解质；醋酸中加入NaOH溶液生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；

C．氢氧化钠和稀醋酸反应生成醋酸钠和水；离子的数目基本不变，但溶液体积逐渐增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱，应该用C表示，故C正确；

D．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用D表示，故D正确；

故选CD。10、AC【分析】【分析】

0.98gCu(OH)2固体的物质的量为=0.01mol，所含Cu元素的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，则A点氧化物中所含O的物质的量为=0.01mol，由此得出A点氧化物中Cu、O原子个数比为1:1，化学式为CuO；在B点，Cu元素的质量仍为0.64g，则O元素的质量为0.72g-0.64g=0.08g，Cu、O的物质的量分别为0.01mol、0.005mol，二者的物质的量之比为2:1，化学式为Cu2O。

【详解】

A．图1中，A点为0.01molCuO，B点为0.005molCu2O；Cu由+2价降为+1价，则A到B的过程中有0.01mol电子转移，A选项正确；

B．图1整个过程中，只有Cu(OH)2分解为CuO时有水生成，则0.01molCu(OH)2共生成0.01mol水；质量为0.18g，B选项不正确；

C．在CuO中；CuO；Cu的质量比为80:64=10:8，则图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu质量关系的曲线是Y，C选项正确；

D．由以上分析可知，图1中A和B的化学式分别为CuO和Cu2O；D选项不正确；

故选AC。11、AD【分析】【分析】

对照图1和图2，0s~5s，Cr元素的化合价仍为+6价；5s~30s，Cr元素的化合价由+6价降为+3价；30s~80s，Cr元素的化合价又由+3价升高为+6价。

【详解】

A．实验开始至5s；铬元素的价态没有改变，所以铬元素没有被氧化，A不正确；

B．实验开始至30s，溶液中被H2O2还原，生成Cr3+和O2，总反应离子方程式为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑；B正确；

C．30s至80s的过程，由于溶液中H2O2过量，所以可能是H2O2氧化了Cr3+；C正确；

D．80s时，溶液呈碱性，此时存在+2OH-2+H2O的平衡体系，为橙色，而呈黄色；颜色相比于开始时浅，D不正确；

故选AD。12、AB【分析】【详解】

A．氯水具有漂白性；不能用pH试纸测氯水pH值，陈述I错误，判断错误，故A错误；

B．过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入滴有酚酞的水中先变为红色最终褪色，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；陈述I错误，陈述II错误，判断错误，故B错误；

C．常温下；金属钠在空气中会生成氧化钠，金属钠放置在空气中最终变为碳酸钠，因此Na保存在煤油或石蜡油中，陈述I正确，陈述II正确，判断正确，且陈述I和陈述II有因果关系，故C正确；

D．胃酸中含HCl；可用碳酸氢钠中和过多的胃酸，陈述I正确，陈述II正确，判断正确，且陈述I和陈述II有因果关系，故D正确；

答案选AB。13、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，q是元素Y的单质且为淡黄色固体，说明Y为S，0.01mol·L-1r溶液的pH为2；说明是强酸即为盐酸，即W为H，Z为Cl,s通常是难溶于水的混合物即氯代物，则X为C。

【详解】

A选项，元素的非金属性：Cl>S；故A正确；

B选项，原子半径的大小：S>Cl>C>H；故B错误；

C选项，简单氢化物的稳定性：HCl>H2S>CH4；故C正确；

D选项，最高价氧化物的对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D错误。

综上所述，答案为AC。14、BD【分析】【详解】

A.标准状况下，Br2为液态；无法计算其物质的量，故A错误；

B.NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mol，则2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子物质的量为则氧原子数为0.1NA；故B正确；

C.胶体粒子是氢氧化铁的集合体，故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数小于0.1NA；故C错误；

D.在加热的条件下，Cu与浓硫酸发生反应可得关系式Cu~SO2，6.4gCu的物质的量为0.1mol，则生成SO2为0.1mol，则6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA；故D正确；

故选BD。

【点睛】

公式（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项，标况下Br2不是气体，不能使用Vm=22.4L/mol计算。15、AB【分析】【分析】

【详解】

A．Al与盐酸反应生成氯化铝与氢气；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故A符合；

B．氧化铝属于两性氧化物；与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，故B符合；

C．氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；与氢氧化钠不反应，故C不符合；

D．氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；与氢氧化钠不反应，故D不符合；

故选AB。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

(1)NaClO是强电解质NaClO在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工业制备漂白粉是利用氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式是：+H+=+H2O。【解析】NaClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O17、略

【分析】【分析】

氧化还原反应中有元素化合价升高必定有元素化合价降低；2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；根据元素化合价是否变化知，参加反应的HCl中作还原剂和参加非氧化还原反应的HCl的物质的量之比为5：3，根据m=nM计算其质量之比；H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓；只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒。

【详解】

(1)①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2，其中N由+4价变为+5和+3价，故①可行；②NO＋HNO3→N2O3＋H2O，其中N由+2和+5价变为+3价，故②可行；③NH3＋NO→HNO2＋H2O；其中N由-3和+2升高为+3价，没有化合价降低，故③错误，故答案为：③；

(2)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，其转移电子总数为10，所以其转移电子方向和数目为

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，KMnO4得电子是氧化剂、部分HCl失电子是还原剂，氧化产物是Cl2，根据元素化合价是否变化知，参加反应的HCl中作还原剂和参加非氧化还原反应的HCl的物质的量之比为5：3，二者的摩尔质量相等，根据m=nM知其质量之比等于物质的量之比，所以其质量之比为5：3。故答案为：5：3；

(3)在反应H2SO3+2H2S═3H2O+3S↓中，只有S元素的化合价变化，S既是氧化产物也是还原产物，2个S原子被氧化与1个S原子被还原时遵循电子守恒，则氧化产物与还原产物的质量之比为2：1。故答案为：2：1。【解析】①.③②.③.5：3④.2：118、略

【分析】【分析】

2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价；S元素从+4价升高到+6价，以此解答。

【详解】

(1)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，则NaIO3被还原，作氧化剂，S元素从+4价升高到+6价，则S元素被氧化，故答案为：NaIO3；S；

(2)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，2个I原子得到10个电子，则S元素失去10个电子，用单线桥表示出电子转移的方向和数目为故答案为：

(3)2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O反应中I元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，2个I原子得到10个电子，则生成1molI2转移10mol电子，所以当有1mol电子转移时，生成I2为0.1mol，故答案为：0.1。【解析】NaIO3S0.119、略

【分析】【分析】

甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色，则丁应为NaOH，其中甲、乙、丙为均含有同一种金属元素的无机化合物，由流程图可知，甲与NaOH可以反应生成乙，乙与NaOH可以反应生成丙，甲和丙可以反应生成乙，则甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3；丙为偏铝酸盐；

【详解】

由以上分析知，甲为可溶性铝盐，乙为Al(OH)3；丙为偏铝酸盐，丁为NaOH；

(1)甲为可溶性铝盐，丁应为NaOH，则甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式Al3++4OH-==+2H2O；

(2)反应(Ⅲ)可溶性铝盐与偏铝酸盐发生双水解反应，离子方程式为Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓。【解析】Al3++4OH-==+2H2OAl3++3+6H2O==4Al(OH)3↓20、略

【分析】【详解】

（1）食品包装中经常用到铝箔；铝能制成铝箔是因为铝的延展性性;工业上制造热交换器；散热器是利用了铝的导热性。故答案为：延展性；导热性；

（2）铝条投入氢氧化钠溶液中，加热片刻后取出洗净，得到除去表面氧化膜的铝片，立即浸入硝酸汞溶液中，此时发生置换反应，反应的化学方程式是2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；

取出铝条用滤纸吸干，铝和汞形成合金，在空气中铝条表面慢慢长出整齐的白色的毛刷状的固体（现象），该物质是Al2O3。故答案为：2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋；整齐的白色的毛刷状的固体；Al2O3。

（3）利用铝能与碱反应生成氢气的原理，证明铝热反应所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是氢氧化钠溶液，反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；故答案为：氢氧化钠溶液；2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；

（4）实验室溶解铁铝合金，最适宜的试剂为：A.浓硫酸中产生钝化现象，故A不选；B.稀硫酸既能与铁反应又能与铝反应，故B选；C.浓硝酸中产生钝化现象，故C不选；D.氢氧化钠溶液只能溶解铝，故D不选；故选B。【解析】延展性导热性2Al＋3Hg2＋=3Hg＋2Al3＋白色的毛刷状的固体氧化铝氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B21、略

【分析】【分析】

根据物质的特点结合一定的分类依据分析判断。

【详解】

(1)A．NO，B．CO2，C．SO2，D．P2O5中只有P2O5是固体；其余的均为气体，故选D，故答案为：D；气体；

(2)A．S2-，B．I-，C．Fe，D．SO42-中只有Fe是不带电的原子；其余的均是带电的离子，故选C，故答案为：C；离子；

(3)A．HCl，B．CO2，C．NH3；D．CaO中只有D是固体，其余的均为气体，故选D，故答案为：D；气体；

(4)A．酸性；B．碱性，C．挥发性，D．可燃性中只有挥发性属于物理性质，其余均为化学性质，故选C，故答案为：C；化学性质。

【点睛】

解题的关键是找出物质分类的标准。本题的答案不唯一，如(1)也可以选A，依据为酸性氧化物，(2)也可以选D，依据为还原性。【解析】D气体C离子D气体C化学性质22、略

【分析】【分析】

（1）

根据氧化还原反应的配平原则：得失电子总数相等，反应中FeSO4中Fe的化合价由+2价转化为Fe2(SO4)3中的+3价，每生成1分子Fe2(SO4)3升高了2个单位，而KMnO4中Mn的化合价由+6价转化为MnSO4中的+2价，降低了5个单位，故2和5的最小公倍数为10，故FeSO4的系数为10，Fe2(SO4)3的系数为5，KMnO4和MnSO4的系数为2，再根据质量守恒可配平其他系数，故该反应方程式为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O，故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O；

（2）

根据氧化还原反应的配平原则：得失电子总数相等，采用最小公倍数法进行配平，反应中Cl的化合价由0价转化为KCl中的-1价，由0价升高为KClO3中的+5价，1和5的最小公倍数为5，故KCl的系数为5，KClO3的系数为1，根据质量守恒即可配平该反应方程式为：3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O。【解析】（1）10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O

（2）3Cl2+6KOH=5KCl+1KClO3+3H2O23、略

【分析】【详解】

若采用氢氧化物沉淀法除去溶液中的根据图像知应将溶液的pH调至约为均可时，由图像可知，溶液中发生的主要反应的离子方程式为故答案为：均可

向酸性含铅废水中加可将转化为PbS除去，使用该方法通常先将溶液pH调至6左右，若溶液pH过低，溶液的酸性太强，硫离子会与氢离子反应放出硫化氢，会导致产生大量造成污染；已知国家规定的废水排放标准中铅含量不高于若某工厂处理过的废水中浓度为则铅含量为所以该废水中铅含量已经达到国家规定的排放标准。故答案为：产生大量造成污染；已经。【解析】10(9.5∼10均可)Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-产生大量H2S造成污染已经四、判断题(共3题，共24分)24、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。25、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

1L1mol·L-1CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为1L×1mol·L-1=1mol，若用CuSO4·5H2O配制溶液，需要CuSO4·5H2O的物质的量也为1mol，则需称量CuSO4·5H2O固体的质量为1mol×250g/mol=250g，错误。五、实验题(共1题，共8分)27、略

【分析】【分析】

(1)量筒上没有0刻度值；且数值从下至上逐渐变大，滴定管的零刻度线在上端，从上至下数值逐渐变大，温度计的零刻度线在中间，所以图①是温度计，图②是量筒，图③是滴定管；据此判