2025年新人教版年级化学九年级下册课件 第十单元 课题2常见的酸和碱（第1课时）

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第1课时常见的酸酸的化学性质

课题2常见的酸和碱（第1课时）新课导入知识回顾一、区分酸性溶液和碱性溶液1．酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。酸性碱性不同颜色2．常用酸碱指示剂的变色情况红蓝红课题2常见的酸和碱（第1课时）新课导入二、检验溶液酸碱性强弱的程度1.溶液的酸碱性：稀溶液酸碱性的强弱程度常用________表示。pH与溶液的酸碱性的关系如下(常温时)：pH课题2常见的酸和碱（第1课时）新课导入当pH=7时，溶液呈

性；当pH<7时，溶液呈

性，且pH越小

；当pH>7时，溶液呈

性，且pH越大，

。中酸酸性越强碱碱性越强2．溶液pH的测定(1)测定溶液的pH，最常用、最简便的方法是利用____________。(2)测定方法：将pH试纸放在洁净的点滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取或胶头滴管吸取少量待测溶液，滴在_________上，然后将试纸显示的颜色与_____________比较，便可读出溶液的pH。pH试纸pH试纸标准比色卡课题2常见的酸和碱（第1课时）新课导入“酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。这里学习的酸和碱是指两类不同的物质。课题2常见的酸和碱（第1课时）新课导入想一想：你见过的生活中常见的酸有哪些？醋酸胃酸（盐酸）柠檬（柠檬酸）酸奶（乳酸）酸的种类非常的多，哪些物质才能被称为酸？它们又有什么性质和用途呢？课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授

在实验室常用的酸有：盐酸（

）、硫酸（

）。HClH2SO4盐酸硫酸一、常见的酸(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。【实验10-4】课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授HCl无色、有刺激性气味的液体易挥发（白雾）H2SO4无色油状液体强腐蚀性课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授

浓盐酸在空气里会形成白雾这是因为挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故，这体现出盐酸、硝酸具有挥发性。敞口放置在空气中的浓盐酸溶质质量会减少，同时溶质的质量分数会减少。想一想：浓盐酸瓶口出现的白雾是什么？浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会有什么变化？课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授注意：所有浓酸均有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。它们的性质和稀酸有很大的不同。下面我们一起认识一下浓硫酸的特殊性：课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授【实验10-5】写字的地方变黑木棍变黑滴硫酸的地方变黑课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授

浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分°，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。实验结论：脱水作用：指的是物质中没有水，浓硫酸是把化合物中的氢、氧原子按水（2：1）的构成比例脱去，属于化学变化。浓硫酸对衣物、皮肤都有强腐蚀性，腐蚀性的实质还是浓硫酸具有脱水性。课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授

如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。浓硫酸的腐蚀性课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授除此之外，浓硫酸还有很强的吸水性。

浓硫酸可做某些气体的干燥剂，只能干燥不能与它反应的气体。如O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）代表需要干燥的气体分子浓硫酸需要干燥的混合气体氢气代表水分子课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授除此之外，浓硫酸还有很强的吸水性。【实验10-6】如图10-7所示，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。注意：严禁将水倒入浓硫酸中。课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授浓硫酸的正确稀释：将浓硫酸沿着杯壁，缓慢地注入水中，并不停搅拌。解释：将密度较大的浓硫酸沿容器壁缓慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌使产生的热量及时扩散。课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授补充知识：可以利用浓硫酸的吸水性干燥某些气体。如：O2、H2、CO2等，不能干燥氨气（NH3）代表需要干燥的气体分子浓硫酸需要干燥的混合气体（如氢气）氢气代表水分子课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授想一想：浓硫酸的吸水性和脱水性的区别？①浓硫酸的吸水性比较简单，如把浓硫酸敞口放置，浓硫酸重量会增加，原因就是它吸收了空气中的水。吸水性是吸收真实存在的水，可以是混合体系中的水，也可以是晶体中的结晶水。②脱水性是脱去有机物中氢、氧两种元素形成水。浓硫酸的脱水性是它的化学性质，例如在棉花上滴上浓硫酸会变成黑色，也就是说使棉花碳化，故体现了它的化学性质。浓硫酸的吸水性和脱水性是两种完全不同的性质:课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授思考：盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的质量以及溶质质量分数如何变化？浓盐酸具有挥发性溶质质量减少溶液质量变小，溶质质量分数变小浓硫酸具有吸水性溶剂质量增加溶液质量变大，溶质质量分数变小都需要密封保存课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授盐酸、硫酸的主要用途课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授稀酸的化学性质在前面的学习中，我们知道稀酸有许多相似的性质。如：1.在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由

色变成了

色。2.稀硫酸跟锌可发生什么反应？3.盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？

紫红H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO42HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑除此之外，稀酸还有没有其它的化学性质？课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授如图10-11所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。【实验10-7】课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授实验现象和结论：

可以看到，蒸馏水和乙醇不导电，而稀盐酸、稀硫酸却能导电。这说明，在稀盐酸、稀硫酸中存在带电荷的粒子。通过研究和分析可知，像盐酸、硫酸这样的酸，在水中都能解离出H+和酸根离子(如图10-12)，即在不同酸的溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的化学性质。课题2常见的酸和碱（第1课时）课程讲授

因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。

当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如：硫酸能与氯化钡（BaCl2)反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4)沉淀，而盐酸却不能。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClH+课题2常见的酸和碱（第1课时）随堂小结常见的酸常见的酸稀酸具有相似的化学性质的原因：酸的溶液中都含有H+常见酸的物理性质和用途盐酸（浓）：易挥发，瓶口有白雾硫酸（浓）：吸水性，脱水性课题2常见的酸和碱（第1课时）典型例题考点一：浓酸的性质【例1】下列关于浓硫酸的说法正确的是（）A．易挥发B．有气味C．有吸水性D．密度比水小C【例2】下列有关酸的说法正确的是(

)A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数都减小B．将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸C．浓盐酸和浓硫酸都可用来干燥氧气D．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾A课题2常见的酸和碱（第1课时）典型例题考点二：稀酸的化学性质【例3】在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）A．①②③④ B．①②③ C．①③④D．②③④B课题2常见的酸和碱（第1课时）典型例题选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀【例4】小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4＋X―→盐＋Y”这种表达式进行整理。小明的下列观点错误的是(

)A考点二：稀酸的化学性质课题2常见的酸和碱（第1课时）典型例题考点三：常见酸的用途【例5】下列关于物质的用途的叙述不正确的是（）A．盐酸可用来除铁锈

B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂

C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈

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