2024-2025学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 1.3 原子结构与元素的性质说课稿 新人教版必修1

2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1.3原子结构与元素的性质说课稿新人教版必修1科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1.3原子结构与元素的性质说课稿新人教版必修1教学内容分析1.本节课的主要教学内容：2024-2025学年新教材高中化学第四章物质结构元素周期律1.3原子结构与元素的性质。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与高中化学必修1中原子结构的基本知识紧密相关，学生在学习本节课之前已经掌握了原子结构的基本概念和原子核外电子排布的规律。通过本节课的学习，学生将进一步理解原子结构与元素性质之间的关系，为后续学习元素周期律打下基础。核心素养目标分析本节课旨在培养学生以下核心素养：1）科学探究素养，通过实验和数据分析，让学生理解原子结构与元素性质的关系；2）科学思维素养，引导学生运用模型和规律进行推理，形成对物质结构的认识；3）科学态度与责任素养，培养学生对化学科学的兴趣，以及严谨求实的科学态度；4）社会责任素养，让学生认识到化学知识在科技发展和社会生活中的重要作用。学情分析在高中化学教学中，针对新教材第四章物质结构元素周期律1.3原子结构与元素的性质这一章节，学生的学情分析如下：

1.学生层次：本节课面对的是高一学生，他们刚刚完成初中化学的学习，对化学基本概念和实验操作有一定的了解，但深入理解原子结构与元素性质之间的复杂关系尚有难度。

2.知识方面：学生在初中阶段已接触过原子结构的基本知识，但对电子排布、能级、轨道等概念的理解不够深入。此外，学生对元素周期表的结构和元素性质的初步认识，为学习本章节提供了基础。

3.能力方面：学生的抽象思维能力逐渐增强，但具体到原子结构的微观层面，学生的空间想象能力和逻辑推理能力仍需进一步提高。实验操作能力方面，学生已具备基本的化学实验技能，但在本节课中，需要学生能够熟练操作显微镜等设备观察原子结构模型。

4.素质方面：学生在学习过程中表现出较强的求知欲和探索精神，但部分学生可能对抽象的化学概念感到枯燥，缺乏主动学习的动力。此外，学生在团队合作和沟通表达方面有待提高。

5.行为习惯：学生在课堂上普遍能够认真听讲，但部分学生在课堂讨论和实验操作中存在注意力不集中、参与度不足等问题。此外，学生在实验操作过程中，对安全意识的认识和遵守程度有待加强。

6.对课程学习的影响：学生的知识层次、能力素质和行为习惯对课程学习有着直接的影响。教师需根据学生的实际情况，调整教学策略，注重启发式教学，激发学生的学习兴趣，培养他们的科学探究能力和实验操作技能。同时，加强对学生团队合作和沟通表达的训练，提高他们的综合素质。教学方法与策略1.教学方法：采用讲授法与讨论法相结合的教学方法，通过教师的系统讲解，帮助学生建立原子结构与元素性质的初步概念，然后通过小组讨论，引导学生深入思考，培养他们的批判性思维。

2.教学活动：设计“原子结构模型制作”活动，让学生通过亲手制作原子结构模型，直观感受原子结构的组成和电子排布；同时，进行“元素性质实验探究”活动，让学生通过实验观察元素在不同条件下的性质变化。

3.教学媒体：利用多媒体教学，展示原子结构动画和元素周期表动态变化，增强学生的直观感受；同时，使用实物模型和实验演示，帮助学生理解抽象的化学概念。教学过程设计（一）导入环节（5分钟）

1.创设情境：播放一段原子结构动画，引导学生观察原子结构的组成和变化。

2.提出问题：观看动画后，提问学生：“原子结构是如何影响元素的化学性质的？”

3.学生回答：请学生自由发言，分享自己的看法。

4.教师总结：简要总结学生的回答，引出本节课的学习重点。

（二）讲授新课（20分钟）

1.原子结构的基本概念（5分钟）

-讲解原子核、电子、电子层、能级等基本概念。

-结合实例，解释原子结构对元素性质的影响。

2.电子排布规律（10分钟）

-讲解电子排布的规则，如能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则等。

-通过实例，让学生理解电子排布规律对元素性质的影响。

3.元素周期律（5分钟）

-介绍元素周期律的基本内容，如元素性质的周期性变化。

-通过元素周期表，让学生观察元素性质的变化规律。

（三）巩固练习（10分钟）

1.实验探究：分组进行“原子结构模型制作”实验，巩固学生对原子结构的理解。

2.课堂讨论：针对实验过程中遇到的问题，进行小组讨论，培养学生的合作能力。

（四）课堂提问（5分钟）

1.提问学生：根据所学知识，解释以下现象：

-同周期元素性质的递变规律。

-同主族元素性质的相似性。

2.学生回答：请学生自由发言，分享自己的观点。

3.教师点评：对学生的回答进行点评，纠正错误，强化正确观点。

（五）师生互动环节（5分钟）

1.角色扮演：教师扮演学生，学生扮演教师，进行原子结构知识的讲解和提问。

2.小组竞赛：将学生分成若干小组，进行原子结构知识竞赛，提高学生的学习兴趣。

（六）课堂小结（5分钟）

1.回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

2.提出课后思考题，引导学生进一步思考。

（七）布置作业（5分钟）

1.完成课后练习题，巩固所学知识。

2.查阅资料，了解原子结构在科技领域的应用。

教学时间总计：45分钟知识点梳理1.原子结构的基本概念

-原子核：由质子和中子组成，位于原子中心，带正电荷。

-电子：带负电荷，围绕原子核运动，存在于不同的电子层中。

-电子层：根据电子的能量不同，将电子层分为K、L、M、N等。

-能级：同一电子层中的电子能量不同，分为不同的能级。

2.电子排布规律

-能量最低原理：电子会优先填充能量最低的轨道。

-泡利不相容原理：同一轨道上的两个电子自旋方向相反。

-洪特规则：在同一能级中，电子会尽量单独占据轨道，自旋方向相同。

3.元素周期律

-同周期元素性质的递变规律：同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

-同主族元素性质的相似性：同一主族内，从上到下，原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4.原子结构与元素性质的关系

-原子核的电荷数决定了元素的化学性质。

-原子核外电子的排布决定了元素的化学性质。

-元素的化学性质与其在元素周期表中的位置密切相关。

5.元素周期表

-元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

-元素周期表分为周期和族，周期表示元素在周期表中的行，族表示元素在周期表中的列。

-元素周期表反映了元素性质的周期性变化。

6.原子结构与化学反应的关系

-原子结构的改变会导致化学反应的发生。

-原子核外电子的得失或共享是化学反应的主要形式。

-原子结构的改变会影响化学反应的速率和方向。

7.原子结构与物质的性质的关系

-原子结构的改变会影响物质的物理性质，如密度、熔点、沸点等。

-原子结构的改变会影响物质的化学性质，如反应活性、氧化还原性等。

8.原子结构与生物体的关系

-生物体中的原子结构决定了生物体的化学性质和生理功能。

-原子结构的改变会影响生物体的生长、发育和代谢。板书设计①原子结构基本概念

-原子核

-电子

-电子层

-能级

②电子排布规律

-能量最低原理

-泡利不相容原理

-洪特规则

③元素周期律

-同周期元素性质递变规律

-同主族元素性质相似性

④原子结构与元素性质的关系

-原子核电荷数

-原子核外电子排布

-元素周期表位置

⑤元素周