第四章 期末复习测试（原卷版）-2024-2025学年人教版高二化学选择性必修1

第四章期末复习测试

1.（2023上•内蒙古•高二校联考期中）下列有关原电池的说法正确的是

A.活泼的金属不一定作负极B.电池工作时，正极失去电子

C.电池工作时，负极发生还原反应D.电解质溶液一定不能为浓硝酸

2.（2023上•河南南阳•高二统考期中）下列有关电解原理应用的说法正确的是

A.电解饱和食盐水时，阴极区pH减小

B.电解法精炼铜时，若阴极质量增加3.2g,则阳极失去的电子数为O.INA

C.氯化铝是一种电解质，工业上用电解氯化铝水溶液制备金属铝

D.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

3.（2023上•福建泉州•高二统考期中）下列装置（容器中的液体均足量）中，铁的腐蚀速率最快的是

Fe^Jj,Cu

B.

无水乙醇稀硫酸

Fe^ILCu

C.

氢氧化钠溶液蔗糖溶液

4.（2023上•河南南阳•高二统考期中）将图1所示装置中的盐桥（琼脂一饱和KC1溶液）换成铜导线与石墨棒

连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。下列说法正确的是

NaCl溶液CuCb溶液NaCl溶液CuCk溶液

甲乙丙丁

图1图2

A.图1中，铁棒质量减少5.6g,则乙池CuCl2溶液的质量减少6.4g

B.图2丙池中石墨c电极附近PH减小

C.图1中的石墨电极与图2中丁池石墨b电极的电极反应式相同

D.图2中电流方向为石墨c—铜丝—石墨b-石墨aI电流计告Fe

5.（2022上.北京丰台.高二统考期末）下列示意图与化学用语表述内容不相行的是（水合离子用相应离子符

号表示）

ABCD

NaCl溶于水

Ki电池工件

通电

电离方程式：负极反应：H2-2e+总反应：2C1-+2H+^

总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

NaCl=Na++2OH-2H2。

C12?+H2T

A.AB.Bc.cD.D

6.（2023上•陕西渭南•高二统考期中）利用如图装置溶解铁矿石中的Fe2Os,下列说法正确的是

Cu。溶液Na2s溶液

A.X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜

B.通电一段时间后，Na2sC\溶液浓度变小

C.电极I发生的电极反应为Cu2++2b=Cu

D.当O.OlmolFqO?溶解时，至少产生672mL气体（标准状况下，不考虑气体溶解）

7.（2023上•河北邯郸・高二校联考阶段练习）保险粉又称连二亚硫酸钠（Na2szOj,可用作纺织工业的漂白

齐U、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解NaHSOs溶液得到Na2s2。4（如图所示，M、N均为惰性电极），下列说

法正确的是

NaHSC>3溶液NaCl溶液

A.M电极上的电极反应式为2HSO；-2e-=S2Oj+2OH-

B.NaCl为强电解质，NaHSOs为弱电解质

C.b为电源负极，N电极上发生氧化反应

D.该电解池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能

8.（2023上•江苏连云港•高二统考期中）2023年诺贝尔化学奖表彰为“发现和合成量子点”作出贡献的科学家。

量子点是一种微小的纳米颗粒，其大小决定了其性质。下列关于相应物质“量子点”的说法正确的是

导电氧化铁层

A.碳量子点形成的纳米碳管具有丁达尔效应

B.二氧化硅量子点可用于制更薄的太阳能电板

C.氯化铜量子点的大小与多少不会影响玻璃绿色的深浅

D.还原处理废水中Cr（VI）时，Fe量子点发生吸氧腐蚀生成Fe>

9.（2023上•山东青岛•高二山东省青岛第五十八中学校考期中）pH计的工作原理（如图）是通过测定电池电动

势E（即玻璃电极和参比电极的电势差）来确定待测溶液的pH.pH与电池的电动势E存在关系：pH=U

（E的单位为V,K为常数）。下列说法错误的是

玻璃电极0参比电极

Ag/AgCl/Ag/AgCl

(O.lmol-L-1HC1)7(3.0mol-L-1KC1)

箱测溶液;

A.pH计工作时，化学能转化为电能

B.玻璃电极玻璃膜内外c（H+）的差异会引起电池电动势的变化

C.一定温度下，电池电动势越小，待测液中4H+）越大

D.若玻璃电极电势比参比电极电势低，则玻璃电极反应为AgCl（s）+e-=Ag（s）+CT

10.（2023上•广西南宁・高二南宁二中校考期中）一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图

中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。有关说法错误的是

负载

淡水

」忙

低浓度低浓度

有机废水二r硝酸根废水

厌

氧

有高浓机度废水亢士N高浓度

r硝酸根废水

ntr-

咸水

c「交换膜Na，交换膜

A.该装置为原电池，b为原电池的正极

B.a极区溶液的pH增大

C.当左室有4.48L（标准状况下）CO2生成时，右室产生的N2为。.08mol

+

D.b电极反应式：2NO；+10e-+12H=N2T+6H2O

H.（2023上.福建漳州•高二校联考期中）用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中

的析氢反应来提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如图所示。下列说法正确的是

A.析氢反应发生在kO「Ti电极上

B.C「从Cu电极迁移到IrOx-Ti电极

+

C.阴极发生的反应有：2CO2+12H+12e-=C2H5OH+3H2O

D.每转移1mol电子，阳极生成1g气体

12.（2023上•山东青岛•高二校考期中）朋（N2H双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广

受关注，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电池正极反应式为HzOz+Ze-=2OJT

B.电池工作过程中A极区溶液pH增大

C.隔膜为阳离子交换膜

D.电池工作时，外电路通过2moi已时，A极区产生气体11.2L

13.（2023上•山东范泽・高二统考期中）某化学兴趣小组分组通过实验验证“Ag++Fe2+.Fe3++Ag1”为可逆反

应。

（1）实验小组1：向ImLO.lmol/LFeSCU溶液中力口入ImLO.lmol/LAgNCh溶液，开始时，溶液无明显变化，几

分钟后迅速出现大量灰黑色沉淀，反应过程中温度几乎无变化。测得溶液中Ag浓度随时间的变化如图1所

zj\O

S

T

T

EO

/

股

理

&

V

几分钟后迅速出现灰黑色沉淀的可能原因是=20min后取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶

液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有o

（2）实验小组2：采用图2电化学验装置从平衡移动角度进行验证。闭合K,电流表指针发生偏转，一段时间

后指针归零，证明该电池工作时能产生Fe3+操作及现象o指针归零后再向左侧烧杯中加入

较浓的Fe2（SC>4）3溶液，指针变化为,综合实验I和实验II,证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag1”为可逆反

应。

(3)实验小组3：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH=2)中加入过量铁粉,发生反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”,

静置后取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀生成，说明溶液中存在_______(填离

子符号)；随静置时间延长，产生白色沉淀的量越来越少，溶液红色先变深后变浅，请结合离子方程式解释

实验现象产生的原因_________________(反应过程中忽略NO；和空气中氧气的氧化作用；查资料知Ag+与

SCN-生成白色沉淀AgSCN)o

14.(2023上・北京西城・高二北师大实验中学校考期中)小组探究Mg与NaHCC>3溶液能快速反应产生H?的

原因。

【查阅资料】与致密的Mg(OH)2相比Mg2(OH)2CO3-XH2O是质地疏松的难溶物。

【实验过程】

如图所示，将打磨后的镁条分别加入试管①~③中，观察到：①中镁表面持续产生大量气泡，溶液显浑浊(经

检验该浑浊物为Mgz(OH)2co3・田2。)，气体中检测到H?；②中镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酸试液

后，镁条附近至红色；③中镁表面无明显气泡。

(1)镁和水反应的化学方程式为。

(2)设计实验③的目的是o

(3)将②中镁条取出，加入到2mLimoLL-iNaHCOs溶液中，观察到很快镁条表面开始产生大量气泡。综合上

述实验，结合化学用语从化学反应平衡与速率的角度解释：Mg能与NaHCOs溶液能快速产生H2的原因

是。

(4)综合上述实验可知，在水溶液中，镁表面产生H2的快慢取决于。

(5)某同学根据上述结论，设计了如图左下原电池，得到了电压表数值随时间的变化(电压数值为正值时，镁

片为负极)。

①50s后，铝片表面的电极反应式为o

②50s前，原电池的负极为片（填“镁”或"铝”）。

③电压值最终变为负值的原因是o

15.（2023上•福建福州•高二福建省福州外国语学校校考期中）请回答下列问题：

（D高铁酸钾（KFeOj不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池

的模拟实验装置。

A

电流计

N盐桥

高铁酸钾―

和氢氧化、三三拒氢氧化钾

钾混合溶液匚二溶液

①该电池放电时正极反应式为。

②盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向（填“左”或“右”）移动；

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

（2）铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现

象。

①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生________（填“氧化”或“还原”）反应，

写出正极的电极反应式：o

硫酸型酸雨碳

铜制品

②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入NH4cl固体中，过一会

取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有N?生成，写出由黑色变为光亮红色过

程中反应的化学方程式：

红热的螺旋状铜丝

(3)一定温度下，反应H2+CU=2HC1中的某一基元反应为H1C1=HC1+H,其能量变化如图所示。

H…H…C1表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

过渡态HHC1

1

/E1=21.5kJ•mol-'''

~生最物HC1+H

-1

E2=7.5kJ,mol

反应物Hz+Cl

该基元反应的活化能为kJ/moLAH为kJ/moL

(4)键能也可以用于估算化学反应的反应热(凶)。下表是部分化学键的键能数据:

•氧原子

O磷原子

16.(2023上•山东青岛•高二校考期中)回答下列问题

⑴已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,则阻(填"/或“<”)

AH2O

(2)698K时，向VL的密闭容器中充入2moiH?(g)和2molI?(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2Hl(g)

AH=-26.5kJ-mor1,测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题:

①前5s内平均反应速率丫（m）=

②该反应达到平衡状态时，放出