辽宁省大连市高三第二次模拟考试理综化学试题

7.下列生活用品，主要由塑料制成的是A.车轮轮胎

B.农用薄膜C.尼龙衣料

D.棉T恤衫8.设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是A.1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3和CO32数目之和为0.1NAC.在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NA

D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA9.喷普洛韦主要用于口唇或面部单纯疱疹,结构简式如图所示，下列说法不正确的是A.喷普洛韦的分子式为C10H15N5O3B.喷普洛韦能发生取代反应C.1mol该有机物与足量Na反应产生22.4LH2D.喷普洛韦分子中所有碳原子不可能都处于同一平面10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最高正价和最低负价的代数和为0；X的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代,Y的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上.采用液态空气分馏方法来生产5%的单质。根据以上叙述,下列说法中不正确的是A.元素简单气态气化物的热稳定性:Z>Y>XB.W可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z分别与W形成化合物的沸点一定有:X<Z11.关于化学实验，下列说法正确的是A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B.图2装置课用作蒸馏时的接收装置C.图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气12.右图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法不正确的是A.石墨Ⅱ做正极,O2发生还原反应B.该电池放电时NO3从石侧向左侧迁移C.当消耗1molNO2时，电解质中转移1moleD.石墨Ⅰ附近发生的反应为NO2+NO3e=N2O513.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是A.b点溶液中不可能存在NH3·H2OB.b、c两点pH相同,但溶液的酸碱性不同C.通过降温的方法，可使溶液的状态中d点变为a点D.a点溶液中可能大量共存的离子：Fe3+、Na+、Cl、SO4226.(14分)软锰矿主要含有MnO2(约70%)、SiO2、Al2O3，闪锌矿主要含有ZnS(约80%)、FeS、CuS、SiO2。为了高效利用这两种矿石，科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，主要流程如下图所示,回答下列问题:(1)反应Ⅰ所得滤液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金属阴离子,所得滤液中含有S和。为了提高硫酸“酸浸”时的浸出速率,可进行的操作是(至少两条):。(2)若反成Ⅱ加入的锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式方为。(3)反应Ⅲ中加入MnO2的作用是（离子方程式表示)；反应Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是。(4)反应Ⅴ的电解总反应为:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，写出阳极的电极反应式。(5)MnO2和Zn可按等物质的量之比生产锌锰干电池,则从生产MnO2和Zn的角度计算,所用软锰矿和闪铲矿的质量比大约是。(保留小数点后两位)27.(15分)H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。请回答下列问题:(l)COS的分自洁构与CO2相似,COS的电子式为。(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH1=17KJ/mol②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)ΔH2=35kJ/mol③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH3则ΔH3=(3)已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×1039,Ksp(PbS)=9.0×1029。向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=.(4)某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。①A点COS的正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。②在该条件下,COS的平衡转化率为③在该温度下,该反应的平衡常数K=④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂28.(11分)FeCl2是一种常用的还原剂。实验室用无水氯化铁和氯苯来制备无水FeCl2。反应原理:2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl熔点（℃）沸点（℃）溶解性（水）溶解性（乙醇）溶解性（乙醚）其它FeCl3、FeCl2易吸水易溶不溶不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2C6H5Cl45132不溶易溶易溶C6H4Cl253173不溶易溶易溶现设计如下方案:在A中放入16.25g无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在128139℃加热3h.冷却、分离提纯得到粗产品；烧杯中所得盐酸(假设HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以测氯化铁转化率。请回答下列问题:(1)仪器B的名称(2)仪器C中盛装的试剂可以是A.无水氯化钙B.碱石灰C.五氧化二磷D.浓统酸(3)反应后通入N2的目的是(4)已知20%:时Ksp(AgCl,白色)=1.8×1010,Ksp(Ag2CrO4,砖红色)=3.4×1011.将烧杯内溶液稀释至100mL,每次取25.00mL溶液进行滴定。选用K2CrO4做指示剂,用0.1000mol/L的硝酸银标准熔液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.20mL，则滴定终点的现象是，氯化佚的转化率是(5)冷却实验装置,将三颈烧瓶内物质经过过滤、洗涤、干燥后,得到粗产品，洗涤所用最佳试剂是;回收滤液中C6H5Cl的操作方法是35.[化学一选修三:物质结构与性质](15分)我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。(1)写出Cr的外围电子排布式。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是。(2)根据下表Cr原子的齐级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：。I1I2I3I4I5I6I7652.91590.62987474367028744.915455(3)CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为，N的杂化方式为，写出NH3的一种等电子体。(4)CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是。(5)Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是A.Na

B.Po

C.Mg

D.Cu②晶胞中Cr的配位数为③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是

pm.(写出表达式即可)36.[化学一选修五:有机化学基础]

（15分)氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:已知:(1)AB,GH反应类型分别是:、。(2)写出BC的化学方程式(注明反应条件)(3)写出F的结构简式(4)写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称。1mol氯霉素最多消耗molNaOH。(5)符合下列条件的E的同分异构体共有

种。①苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基②能水解③能发生银镜反应写出其中一种的结构简式7B

8A

9C

10D

11A

12C

I3B26.(共14分，每空2分)(1)SiO2提高温度、适量增加硫酸浓度、将矿石粉碎或搅拌或借助鼓风机等(2)Zn+Fe2+=Zn2++Fe(3)4H++MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O调节pH,使Fe3+和Al3+沉淀，且不引入杂质(4)Mn2+2e+2H2O=MnO2+2H+(5)1.0327.(共15分)

(除标注外，每空2分)(1)(2)42kJ/mol

(3)CuS

9.0×107(4)大于(1分)

80%

16.0

AC28.(14分，每空2分)(1)球形冷凝管(冷凝管也给分)

(2)AC(3)将HCl气体全部吹入到C装置中，使其被充分吸收(4)滴入最后一滴标准液时，生成砖红色沉淀且半分钟不溶解

20.16%(5)乙醚

蒸馏35.(15分)(1)3d54s1(1分)

K、Cu(2分)(2)随着电子的逐个失去，阳离子所带