2025新高考化学二轮复习选择题专攻　5离子共存离子检验与推断答案

选择题专攻5.离子共存、离子检验与推断一、课前复习.核心精讲1．离子共存的常见限制条件条件类型举例颜色无色溶液Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(紫红色)等有色离子不能大量存在酸性条件①pH<7②使甲基橙(或石蕊溶液)变红的溶液③常温下，eq\f(Kw,c（H＋）)1×10－13mol·L－1的溶液④0.1mol·L－1H2SO4溶液⑤0.1mol·L－1HCl溶液a.能与H＋大量共存的阴离子只有强酸阴离子(如：Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－、Br－等)；b．不能与H＋大量共存的阴离子有OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、CH3COO－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、ClO－等；c．在酸性条件下含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))时，Fe2＋不能大量存在碱性条件①pH>7②使酚酞变红(或石蕊溶液变蓝)的溶液③常温下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液④0.1mol·L－1NaOH溶液a.H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；b．弱酸的酸式酸根离子(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))与OH－不能大量共存酸性或碱性①与Al反应放出H2的溶液②水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存特定物质的溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在0.1mol·L－1K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在0.1mol·L－1FeCl2溶液OH－、ClO－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ag＋等不能大量存在2．常见阳离子的检验3．常见阴离子的检验

二、课堂练习对点训练下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)c水(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(2)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))()(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))()(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、K＋()(8)常温下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×

真题训练1．(2022·湖北，4)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))答案C解析氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反应，不能大量共存，D项错误。2．(2021·湖南，12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能大量共存，粒子间不反应答案B解析Al3＋和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，故A错误；Fe3＋会催化H2O2分解，因此Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。3．(2020·全国卷Ⅱ，8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色试验透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾元素，可推测含有氯化钾；由信息③向溶液中加入碱产生白色沉淀，可推测含有硫酸镁，所以B正确。4．(2022·全国乙卷，9)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3答案A解析向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于盐酸过量，向②的上层清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3与过量稀盐酸反应的现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉。

模拟训练1．(2024·甘肃模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在澄清的KNO3溶液中：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、OH－、Zn2＋、Fe2＋B．0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))C．在稀氢氧化钠溶液中：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、Ca2＋、Al3＋D．在稀盐酸中：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、K＋答案D解析A．OH－与Zn2＋和Fe2＋反应会生成沉淀，同时MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))具有氧化性，Fe2＋具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，A项错误；B.0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))水解产生OH－，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和Mg2＋水解均会产生H＋，水解会相互促进，大量存在时会生成氢氧化镁沉淀，B项错误；C.在稀氢氧化钠溶液中，Ca2＋和Al3＋可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C项错误；D.在稀盐酸中，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、K＋均不互相反应，可以大量共存，D项正确；故选D。2．(2024·陕西咸阳统考一模)下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组试剂M发生反应的离子方程式AFe3＋、H＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))通入少量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋BNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋少量硫酸3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCCl－、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、K＋过量醋酸溶液2H＋＋SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2SiO3↓DK＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))适量HNO3溶液H＋＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O=Al(OH)3↓答案B解析A．Fe3＋、H＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在溶液中能大量共存，但通入SO2后，发生的是MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3＋与SO2的氧化还原反应，A不正确；B.NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的氧化能力增强，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，从而发生反应3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B正确；C.Cl－、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、K＋在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能改写成H＋和CH3COO－，应以化学式表示，离子方程式为2CH3COOH＋SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2SiO3↓＋2CH3COO－，C不正确；D.K＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在溶液中不能大量共存，因为AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能发生离子互换反应：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，D不正确；故选B。3．下列说法正确的是()A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，无法证明溶液X中是否存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，溶液中一定含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡；再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中一定含有Fe3＋D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，则该溶液中不含钠元素答案A解析向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是原溶液中无NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))也可能是溶液浓度较小，反应产生的NH3·H2O少，没有分解产生NH3，因此无法证明溶液X中是否存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，A正确；向某溶液中加入一定量稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，也可能含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，B错误；取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，则滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，该Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化产生的，因此不能确定原溶液中是否含Fe3＋，C错误；用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾元素，但不能确定是否含钠元素，D错误。4．(2024·德州市第一中学校联考模拟预测)下列关于溶液的说法正确的是()A．透明的中性溶液中，K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能大量共存B．84消毒液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，溶液的导电性始终不变D．向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液答案D解析A.铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A错误；B.84消毒液中通入少量SO2得到硫酸根、氯离子和次氯酸：SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2HClO，B错误；C.稀硫酸中逐滴加入等浓度Ba(OH)2溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C错误；D.向CuSO4溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，故最后得深蓝色溶液，D正确；答案选D。5．某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)。下列说法不正确的是()A．步骤①中发生了氧化还原反应B．步骤②和步骤③中反应消耗的H＋的物质的量之比为3∶1C．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3D．混合物中一定含有MgCl2，且物质的量为0.2mol答案B解析由题干可知，加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久置无明显变化，则该固体不含FeCl2，11.60g白色沉淀是氢氧化镁沉淀，n[Mg(OH)2]＝eq\f(11.60g,58g·mol－1)＝0.2mol，m(MgCl2)＝0.2mol×95g·mol－1＝19g；Al与氢氧化钠溶液产生的氢气为n(H2)＝eq\f(13.44L,22.4L·mol－1)＝0.6mol，根据得失电子守恒3n(Al)＝2×0.6mol，n(Al)＝0.4mol，m(Al)＝0.4mol×27g·mol－1＝10.8g；浓硫酸吸收氨气，n(NH3)＝eq\f(（22.4－13.44）L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，m[(NH4)2SO4]＝0.4mol×eq\f(1,2)×132g·mol－1＝26.4g，则固体含Al、(NH4)2SO4、MgCl2的质量为10.8g＋26.4g＋19g＝56.2g，则余下59.0g－56.2g＝2.8g是AlCl3和NaCl中的一种或两种。根据分析，固体含Al，步骤①中Al与氢氧化钠溶液的反应为氧化还原反应，A正确；步骤②为H＋＋OH－=H2O和AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，步骤③为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，二者反应消耗的H＋的物质的量之比因过量氢氧根离子未知而不能计算，B错误。

三、课后练习1．常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、ClOB．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl、C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、D．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、【答案】D【详解】A．与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，在酸性溶液中含有大量H+，H+与Cl、ClO会反应产生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B．含大量NaHSO4的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Cl、会发生氧化还原反应产生Cl2、Mn2+、H2O，不能大量共存，B不符合题意；C．在中性溶液中，Fe3＋会水解产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH，OH与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；故合理选项是D。2．常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．在酒精中：、、、C．溶有的水溶液中：、、、D．由水电离出为的溶液中：、、、【答案】C【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误；C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确；D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误；故选：C。3．将下列离子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情况，把它们全部分成、两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。下列离子不会同在一组的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】A【分析】由给出的离子可知，将能与共存的分为一组，能与共存的分为一组，结合离子之间的反应分为两组，且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子，据此分析回答问题；【详解】、在溶液中不能大量共存，据此可以分为两组：能与共存的分为一组，为A组，能与共存的分为一组，为B组；、、能够与离子反应，只能与离子一组；总共有6种阳离子，A组中已经含有4种，则剩余的2种阳离子、只能与一组；、能够与反应，只能与分在一组；因此A组的离子为：；B组的离子为：；剩余的阴离子为：，由于组中具有氧化性，能够氧化，所以只能存在于组，只能存在于组；A组有四种阳离子和两种阴离子，分别为：；B组有四种阴离子和两种阳离子，分别为：因此不会同在一组；故答案为：。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、ClB．=106的溶液中：、K+、、C．碱性溶液中：ClO、S2、、Na+D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、【答案】A【详解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、S、Cl四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，A正确；B．=106的溶液显碱性，在碱性溶液中不能大量存在，B错误；C．ClO具有氧化性，与具有还原性的离子S2、可发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；D．与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性溶液中，Fe2+、和H+发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+与OH发生反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：B．由水电离出为的溶液：C．使甲基橙变红色的溶液：D．通入足量的溶液：【答案】A【详解】A．该溶液因含MnO而显紫红色但澄清透明，且相互间不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．常温下，由水电离产生的的溶液，可能是酸性，也可能是碱性，酸性条件下、反应生成SO2气体和S沉淀，且酸性条件下可以氧化，不能共存，碱性条件下铵根离子不能大量存在，B不符合题意；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，酸性条件下不能存在，酸性条件下生成硅酸，不能大量共存，C不符合题意；D．通入足量NH3的溶液显碱性，Cu2+能结合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合题意；故选A。6．下列离子组溶于水无色且在溶液中能大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【详解】A．各离子溶于水形成无色溶液，且在溶液中彼此间不反应，可大量共存，A正确；B．在溶液中与间发生反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；C．在溶液中与间发生反应生成水和碳酸根离子，不能大量共存，C错误；D．形成的溶液为蓝色，且与间发生反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误；答案选A。7．常温下，下列各组离子再指定溶液中可能大量共存的是A．氨水中：、、、B．稀硫酸中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、【答案】D【详解】A．铜离子和氨水会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A错误；B．硫酸根离子和钡离子生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．碳酸氢根离子和铝离子会发生双水解，不能大量共存，故C错误；D．该组离子均与不发生反应，相互之间也不会发生反应，能大量共存，故D正确；答案选D。8．下列溶液中能大量共存的离子组是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【详解】A．具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；B．、发生络合反应不能大量共存，B错误；C．与会结合成弱电解质不能大量共存，C错误；D．各离子在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确；故选D。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是A．氨水中：、、、 B．HClO溶液中：、、、C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、【答案】B【详解】A．和氨水易反应生成，同时和易反应生成微溶物，A不符合题意；B．酸性，所以HClO和不发生反应，且其他离子间也不发生反应，B符合题意；C．会催化分解，同时、均易与反应生成对应沉淀，C不符合题意；D．和易反应生成或，与易发生双水解反应生成沉淀，与也可发生双水解反应或复分解反应生成沉淀，D不符合题意；选B。10．某无色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论正确的是A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥C．可能含有的离子是①③ D．肯定不含的离子有④⑤⑦【答案】B【分析】Cu2+水溶液显蓝色，在无色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即溶液中存在H+，与H+反应的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中存在，白色沉淀为BaSO4或AgCl或两种均有，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl，该Cl可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，由于在步骤(2)中引入，根据、H+的浓度均相等，结合电荷守恒，可知：该溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，则一定不含有Cl，据此分析解答。【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl，A错误；B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正确；C．根据分析可知：溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，C错误；D．根据可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，D错误；故合理选项是B。11．某白色固体混合物由中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰的颜色呈紫色；③向溶液中加碱溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A． B．C． D．【答案】C【详解】根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含BaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2+，即白色固体的另一成分为MgSO4；故本题选C。12．下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A判断淀粉的水解程度在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴碘水溶液不变蓝，说明淀粉已水解完全B探究温度对平衡的影响将封装有NO2和N2O4混合气体的圆底烧瓶浸泡在热水中烧瓶里的气体颜色加深，则说明升高温度平衡向吸热反应方向移动C验证不同微粒与Al3+的配位能力向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水无明显现象，说明F与Al3+的配位能力比OH⁻强D溶液中CO32检验取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中产生的气体无色无味且使澄清石灰水变浑浊，则说明溶液中含CO32A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．碘单质能与OH反应，则向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入碘水溶液没有蓝色，不能证明淀粉水解完全，A错误；B．反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，B正确；C．向稀Na3AlF6溶液中加入少量同浓度的氨水，无明显现象的原因是因为与形成了稳定的配离子，这种配离子与氨水中的NH3不易发生配位反应生成和NH3的配合物，因此可说明和的配位能力比NH3强，而不能说明F与Al3+的配位能力比OH⁻强，C错误；D．取该溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水中。若产生无色无味的气体，且石灰水变浑浊，则该溶液中含有或，D错误；答案选B。13．白色固体样品M，可能含、、、、中的若干种。某同学为探究样品M的组成，取适量样品M进行如下实验。ⅰ．取适量的样品M，加水充分溶解、过滤，得到滤渣，和滤液，溶解过程中有无色无味气体产生；ⅱ．取滤液少许进行焰色试验，焰色为黄色；ⅲ．另取滤液适量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，过滤，得到滤渣和滤液；