2024-2025学年北京市东城区第五十五中学高一上学期12月月考化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2024-2025学年北京市东城区第五十五中学高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Fe56一、选择题：本大题共14小题，共42分。1.1991年，我国化学家张青莲用同位素质谱法准确测得铟元素(In)的原子量为114.818±0.003，被国际原子量委员会采用为新标准。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列说法不正确的是A.In的金属性强于AlB.In的原子结构示意图为

C.In为过渡元素D.In的最高价为+3价2.下列说法正确的是A.自然界中存在单质形式的钠元素

B.四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料

C.实验室中，金属钠可保存在煤油中

D.工业炼铁的原理是将铁元素从矿石中氧化出来3.关于如图所示过程的说法正确的是

A.甲比乙中溶质的质量分数小 B.乙中nK+=0.001mol

C.乙比甲中KCl的溶解度大 4.下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是A.Al和NaOH溶液 B.Na和O2 C.Na2CO35.钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。Ⅰ.钠与水反应Ⅱ.铁与水蒸气反应下列说法不正确的是A.Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低

B.Ⅰ中钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH−+6.下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是A.原子核外最外层电子数都是1

B.单质与水反应的剧烈程度：K>Na

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH <KOH

D.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物7.下列关于FeCl2和FeCl3的叙述中，A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现

B.将铁粉加入氯水中，最终只能得到FeCl3溶液

C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂

D.分别向盛有FeCl2溶液和8.下列解释实验现象的离子方程式正确的是A.用稀盐酸溶解大理石：CO32−+2H+=CO2↑+H2O

B.Cl9.下列说法正确的是A.CH4的摩尔质量是16

B.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

C.25℃和101kPa时，气体摩尔体积大于22.4L⋅mol−110.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.3NA

B.常温常压下，2.24LN2中氮分子数目为0.1NA

D.4g1211.用砂纸仔细打磨铝片后，称取质量均为2.7g的两块铝片，将其中一铝片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一铝片在空气中放置一段时间后，再放入等浓度等体积的NaOH溶液中。下列说法不正确的是

A.均有氧化还原反应发生 B.消耗NaOH的物质的量相同

C.均有气体生成，且体积相同 D.均有NaAlO12.用含有Al2O3和少量FeO⋅xFe2O3Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2Ⅱ.向滤液中加入过量KMnOⅢ.调节溶液的pH约为3，加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ.加入MnSO已知：①生成氢氧化物沉淀的pH

AlFeFe开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8②一定条件下，MnO4−可与下列说法不正确的是A.Ⅰ中溶液中的阳离子有Al3+、Fe2+、Fe3+和H+

B.Ⅱ的目的是将Fe2+氧化为Fe13.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入CeSO42与A.反应Ⅰ的离子反应方程式为2CB.反应Ⅱ中氧化剂与Ce4+的物质的量之比为1：2

C.反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变

D.若用NH14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②反应序号起始酸碱性KIKMn还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMI②中性0.00110nMnI下列说法正确的是A.反应①，nMn2+:nI2=1:5 B.对比反应①和②，x=4

C.随反应进行，①体系中pH二、非选择题：共58分。15.铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去(1)过程Ⅰ中分离出杂质的操作是__________。(2)制备柠檬酸铁铵①补全过程Ⅱ中发生反应的离子方程式：_____________________+___________+②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为__________。(3)制备FeS①过程V中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是__________。②过程I中加入400mL1.5mol⋅L−1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中Fe216.碘(I)是人体必需的微量元素之一：(1)常见的碘的核素有 53(2)53131(3)碘在元素周期表中的位置是__________。(4)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，用原子结构解释原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外层电子数相同，__________。②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是__________(填序号)a.碘单质的熔点高于氯单质b.高氯酸的酸性强于高碘酸c.Cl2与H2的化合比I(5)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。资料：i.盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有I2ⅱ.Kl溶液不能溶解氢氧化铁，Kl溶液与FeCl3溶液反应的产物中含有①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是FeOH②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：__________。17.我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。已知：索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO3根据以上流程回答下列问题：(1)与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是__________

(填字母)。A.原料利用率高

B.设备少

C.生产方便(2)向饱和NaCl溶液中通入足量CO2，无(3)若实验时向饱和食盐水中通入CO(4)向盐析池中加入NaCl粉末，存在NaCls+NH4Claq→NaCl18.实验小组利用如下图所示的装置制备氯气及探究氯气的性质。资料：I2遇淀粉溶液变蓝，利用此现象可检验溶液中的I(1)Ⅰ中制备氯气时，发生反应的化学方程式是__________。(2)Ⅱ的目的是除去氯气中的水蒸气，则瓶中盛放的试剂是__________。(3)利用Ⅲ、Ⅳ装置探究氯气与水反应的产物。①实验前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的蓝色石蕊纸花，并向__________中滴少量水将纸花润湿。②实验时，根据Ⅲ中的纸花不变色及__________现象，甲同学得出初步结论：氯气与水反应生成具有酸性及漂白性的物质。③同学们分析后，认为用该实验装置不能得出“氯气与水反应有酸性物质生成”的结论，理由是__________。(4)利用装置V探究Cl2的氧化性。V中盛有FeI2溶液，随Cl2通入，溶液由浅绿色逐渐变为棕黄色。为进一步验证Fe19.利用FeCl3溶液和覆铜板可制作所需要的图案。某小组设计制备FeCⅠ.制备氯化铁溶液：用硫铁矿渣(主要成分为Fe(1)反应釜中Fe(2)用离子方程式表示混合器中加入氯气的目的：__________。Ⅱ.探究FeCl3与已知：CuCl和CuSCN均为难溶于水的白色沉淀。(3)依据“ⅱ中溶液为浅绿色”，推测其含有的阳离子为__________。(4)证明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量灰白色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体NO①甲同学认为，仅根据灰白色沉淀与过量浓HNO3反应产生NO②甲同学继续向蓝绿色溶液中__________(补全实验操作及现象)，则证明白色沉淀中含CuCl。(5)经检测，ⅲ中白色沉淀含有CuSCN。①将下列离子方程式补充完整：__________。▫C②用KSCN溶液检验FeCl3溶液(含Cu2+)中的F参考答案1.C

2.C

3.B

4.A

5.C

6.D

7.BC

8.C

9.C

10.B

11.C

12.C

13.D

14.C

15.(1)过滤(2)

2Fe2+(3)

2Fe3+

16.(1)同位素(2)78(3)第五周期第ⅦA族(4)

同主族元素，从上到下原子半径依次增大，得到电子的能力依次减弱

bc(5) 2Fe(OH)3

17.(1)A(2)若生成NaHCO3，则同时会生成(3)

先通入NH3，后通入C(4)

蒸发浓缩、冷却结晶

过滤

18.(1)MnO2(2)浓硫