实验及工艺流程相关选择题

专题6实验及工艺流程相关选择题你将收获（1）熟悉各类型实验、工艺流程选择题的命题方式。（2）提升模型认知与证据推理的能力。（3）熟练掌握常考模型，找出自己的认知盲区。

考点解读高考中的实验、工艺流程选择题多为图表形式，考查的知识点覆盖高中化学基本理论和元素化合物的知识，考点极为分散且多为细节题，对大家来说是一个不小的挑战，做题时只能细心再细心。高考常见的命题方式有：（1）仪器的识别和基本操作（基础版已训练）；（2）分离、提纯、除杂（基础版已训练）；（3）判断目的、操作、现象、结论一致性；（4）成套无机、有机实验、工艺流程中的各类细节；（5）Ksp、速率、原理探究等实验。本专题主要针对后三种题型进行特训，大家会发现其中有很多重复的命题点，可以用模型化的方式来掌握。但也会有一些“盲区”，我们要做的就是把自己的“盲区”记录下来，随时翻看。唯有这样，才能提升此类问题的解题能力。

目的、操作、现象、结论一致性判断表格类这类题型是实验选择题中出镜率最高、综合性最强的题型。实际操作过程中最常见的解题思路就是排除法，请大家严格按照如下步骤进行操作，拿下此类问题。Step1仔细审题，判断题干属于“能否实现目的型”“结论正确与否型”“是否有因果关系型”“均正确型”中的哪一种类型Step2（1）根据常识判断原理和设计是否正确；（2）根据常识看结论本身是否正确（如结论是Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)，则直接排除）；（3）仔细对照目的一现象一结论的对应关系；（4）最后仔细审查操作细节，验证所选Step3通过排除，若依然无法选出正确答案，则标“？”一对答案一记录模拟特训01.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2出现白色沉淀Ka2(H2SO3)>Ka(HClO)B相同条件下，在两支试管中均加入2mL0.01mol/L的KMnO4和1mL0.1mol/L.H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体加有MnSO4的试管中溶液褪色较快MnSO4对该反应有催化作用C向盛有某溶液的试管中滴入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口无明显现象该溶液中无D向蔗糖中滴入浓硫酸固体变黑且膨胀浓硫酸具有吸水性02.根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸具有吸水性和强氧化性B向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色还原性：C加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华D向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+03.下列有关实验操作、现象及对应的解释或结论均正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A向H2S溶液中通入O2溶液变浑浊非金属性：O>SB向某溶液中加入稀盐酸产生无色刺激性气味气体，可以使品红褪色原溶液中一定含有C压缩装有H2、I2（g）和HI混合气体（已平衡）的密闭容器气体颜色加深平衡向生成I2的方向移动D将洁净的铁钉浸泡在饱和食盐水中一段时间铁钉表面出现小气泡铁钉被腐蚀，产生的气体为氯气04.下列实验中，现象及推论都正确的是（）选项实验现象推论A常温下，将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH2Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应的熵变△S<0B向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液生成沉淀且溶液变红氧化性：Fe3+<Ag+C向KI-淀粉溶液中滴加过氧化氢溶液变蓝可用过氧化氢标准溶液滴定含量D分别向盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸05.下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A加热NaI固体和浓磷酸的混合物有气体产生生成了HI气体B取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的稀盐酸反应Al产生的氢气多金属性：Al>FeC向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸D分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应30℃条件下的溶液中先出现蓝色探究反应速率与温度的关系06.由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体出现白色沉淀且溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B向乙醇中加入绿豆大小的钠块有气泡产生乙醇中含有水C用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液反应速率加快Cu2+具有催化作用D向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存07.下列方案设计、现象和结论中不正确的是（）选项实验操作现象结论A检验硝酸钠中是否含有亚硝酸钠取少量固体加水溶解，加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，观察现象先出现白色沉淀，后沉淀溶解，说明含有亚硝酸钠B检验碳酸与苯酚的酸性强弱向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，将反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，观察现象溶液变浑浊，说明酸性：碳酸>苯酚C检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL蒸馏水的试管中，加1～2滴1%氯化铁溶液，观察现象溶液出现紫色，说明含有水杨酸D检验Fe2+与的还原性强弱向含0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液，观察现象溶液变蓝色，说明还原性：08.根据下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向某盐溶液中滴加几滴甲基橙溶液溶液变红该盐为强酸弱碱盐B向NaCl、Na2S的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液有黑色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C向酸性KMnO4溶液中加入足量H2O2溶液溶液紫色褪去H2O2具有还原性D向浓硝酸中加入红热木炭有红棕色气体生成浓硝酸可与木炭发生反应09.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体有沉淀生成证明酸性：H2SO3>HClOB向5mL碘水中加入1mLCCl4振荡，静置上层无色，下层紫色证明“相似相溶”C实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的气体通入高锰酸钾溶液溶液褪色证明有乙炔生成D常温下，用pH计分别测定1mol/L、0.1mol/L的醋酸铵溶液的pHpH都等于7证明醋酸铵溶液中水的电离程度与其浓度无关10.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A向淀粉水解液中加入碘水溶液不变蓝淀粉完全水解B向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸产生气泡，固体部分溶解Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C向久置发黄的浓硝酸中通入O2黄色褪去O2具有漂白性D向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象溶液中无11.依据下列实验现象，得出的结论正确的是（）选项操作实验现象结论A向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体能使品红溶液褪色原溶液中可能含有或B将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸C向双氧水中滴加酸性KMnO4溶液立即产生大量气泡KMnO4催化H2O2分解D向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀证明该未知溶液中存在或者12.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A验证CH2===CHCHO分子中含有碳碳双键取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象溴水褪色，说明样品分子中的碳碳双键B检验淀粉水解是否完全将适量样品与稀硫酸反应，加入足量NaOH溶液后加入碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全C检验牙膏中的摩擦剂成分取少量牙膏于试管中，加水溶解，过滤得滤，向其中滴加足量盐酸若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为CaCO3D检验某固体是否为铵盐取样品于试管中，滴加少量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐13.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向2mL.0.1mol·L-1NaOH溶液中加入几滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，再加入几滴CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Cu(OH)2B在火焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C将CH3CH2X与NaOH溶液共热后，取溶液用稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成X为溴元素D常温下，测定Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大酸性：H2SO3>H2CO314.根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A氯乙烷与NaOH溶液共热、冷却后，取样，先滴加稀硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C相同温度下，将等质量的大理石和大理石粉分别加入到等体积的盐酸中反应速率：粉末大理石>块状大理石D在2mL0.01mol·L-1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)15.下列实验能达到预期目的的是（）选项实验内容实验目的A将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1的FeCl3溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液验证Fe3+与的反应有一定限度B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液验证该过程是否发生原电池反应C相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象探究FeCl3对H2O2分解速率的影响D向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2mL5%H2O2溶液，观察并比较实验现象探究浓度对反应速率的影响16.下列依据实验操作及现象所推出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A向FeBr2溶液中先滴入KSCN溶液，再滴入少量氯水，最后滴入1mLCCl4，振荡、静置滴入氯水，溶液变红，CCl4层无色Fe2+的还原性比的强B将FeSO4固体高温灼烧并将产生的气态物质通入足量Ba(NO3)2溶液中固体由白色变红棕色，溶液中有白色沉淀沉淀为BaSO3和BaSO4C分别测定amol·L-1CH3COONa溶液与bmol·L-1CaHCO3溶液的pH（已知a>b）前者pH大醋酸的酸性比碳酸的弱D向各盛有2mL等浓度AgNO3稀溶液的两支试管中分别滴入1滴相同浓度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液前者有白色沉淀生成，后者无明显现象Ksp(AgCl)小于Ksp(Ag2CrO4)17.下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将情性电极插入氢氧化铁胶体中，通电一段时间后，阴极区红褐色加深氢氧化铁胶体带正电荷B向饱和食盐水中依次通入足量NH3、CO2，有大量晶体析出该条件下溶解度：NaCl>NaHCO3C将苯加入橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与Br2发生了取代反应D铜片投入稀硫酸中，加热无明显现象；再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝色硝酸钾起催化作用18.下列方案设计，现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A探究火柴头中含有硫元素将5根完全燃烧后的火柴头浸入水中，取浸取液少许于小试管中，加入几滴AgNO3溶液，充分振荡有白色沉淀产生，火柴头中含有硫元素B鉴别红棕色气体是溴蒸气用湿润的淀粉-KI试纸检验试纸变蓝色，则该红棕色气体是溴蒸气C探究氧化性：Ag+>Fe3+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入少量硝酸酸化的AgNO3溶液溶液变血红色，则氧化性Ag+>Fe3+D探究能加速破坏铝片表面的氧化膜将一块未经打磨的铝片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入5.0mL浓度均为2.0mol·L-1的CuSO4溶液和CuCl2溶液中CuSO4溶液中无明显现象；CuCl2溶液中反应剧烈。铝片表面有红色物质生成，则能加速破坏铝片表面的氧化膜19.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液①中溶液先褪色该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快B向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量C加热平衡体系颜色加深证明正反应是放热反应D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S>C成套气体实验类成套气体实验装置的一般连接顺序：（鼓气）→制备→除杂→干燥→反应→收集/检验→保护→尾气处理。另外注意题目中的细节即可。模拟特训01.已知锰酸钾（K2MnO4）在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。如图用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙除去Cl2中的HClC.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D.用装置丁分离出溶液中的MnO202.四氯化锡常用作合成有机锡化合物的原料。利用如图装置使含锡硫渣与氯气反应制备四氯化锡并进行尾气处理。已知：①无水四氯化锡的熔点为℃、沸点为114.1℃；②四氧化锡易水解。下列说法正确的是（）A.装置A中KClO3可用MnO2替代B.装置D中球形冷凝管的进水口为1、出水口为2C.装置B的作用是吸收HClD.装置E中的试剂为无水氯化钙03.乌洛托品（C6H12N4）在医药、染料等工业中有广泛用途。乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如图1。如图2是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A.乌洛托品的一氯代物有两种B.乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸C.反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品D.甲装置中CaCl2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中04.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。某化学兴趣小组以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐。结合装置，判断下列说法错误的是（）A.用装置甲制取FeSO4溶液时铁粉需要过量B.用装置乙制取NH3，NH3必须经过碱石灰干燥再通入装置丙中C.用装置丙将氨气通入FeSO3和H2SO4的混合溶液，不会倒吸D.用装置丁将溶液浓缩后，再降温结晶，过滤可以得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体05.（多选）氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}难溶于水，可用于制备热敏材料VO2。已知+4价钒的化合物易被氧化，实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是（）A.按气流方向从左往右，各装置接口为a-fg-be-deB.装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停C.实验时需先关闭K2，打开K1，待③中出现浑浊，再打开K2，关闭K1D.装置②发生反应的离子方程式为06.无水四氯化锡（SnCl4）可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图所示。已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃颜色、状态Sn2322260银白色固体SnCl2246623无色晶体SnCl4-30114无色液体②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解；Cl2易溶于SnCl4。下列关于上述实验说法错误的是（）A.A装置不能换成启普发生器，C中盛放浓硫酸，F中盛放浓NaOH溶液B.收集器中收集到的液体略显黄色，是因为有部分Cl2溶解在了SnCl4中，可加入饱和Na2SO3溶液萃取提纯SnCl4C.当观察到装置F上方出现黄绿色气体时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，目的是加快反应速率D.本实验装置有缺陷，需要改进，应在装置E、F之间添加一个装浓硫酸的洗气瓶07.我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界上最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛（TiCl4）是钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如图所示。有关物质的性质如表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质CCl4-2376.8与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾下列说法错误的是（）A.实验开始时先点燃A处的酒精灯，再点燃B处B.B中TiO2发生反应的化学方程式为，该反应是氧化还原反应C.欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏D.钛合金强度大，能承受剧烈的压强差考验，可以适应万米深潜器的压强变化08.已知：，实验室利用如图所示的装置制备溴苯。下列说法正确的是（）A.装置接口按气流方向连接顺序为d→b→a→e→f→cB.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C.装置乙中有淡黄色沉淀产生，可证明苯与溴发生了取代反应D.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br209.FeCl3的熔点为306℃、沸点为315℃，常用于污水处理、线路板蚀刻等。实验室通过如图所示装置制备FeCl3。下列说法正确的是（）A.向烧瓶中加入浓盐酸时宜先打开分液漏斗上端玻璃塞，再旋开下端活塞B.X、Y试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸C.实验进行时存在安全隐患D.装置⑥中宜放入氯化钙10.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。已知：①；②硫酰氯熔点为℃，沸点为69.1℃，易水解，100℃以上分解生成二氧化硫和氯气。下列说法错误的是（）A.装置甲中装有饱和亚硫酸氢钠溶液B.装置乙中球形冷凝管的作用是冷凝、回流C.可根据观察甲、丙导管口产生气泡的速度控制反应物比例D.若反应过程中三颈瓶发烫，可用湿毛巾适当降温成套工艺流程类成套工艺生产的一般流程；预处理→浸取→除杂→分离→富集→获得产物→后续处理。熟练应用除杂、分离、提纯的基础知识，结合题目信息，注意各种细节即可。模拟特训01.（多选）某小组回收锌锰电池废料（主要含MnO2、MnOOH等）制备高锰酸钾，简易流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“碱熔”可选择铁坩埚，不能用瓷坩埚或铝坩埚B.“碱熔”中副产物是Cl2C.“氧化”操作是利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4，可推知在碱性条件下Cl2氧化性大于KMnO4D.“系列操作”中，高温下干燥KMnO402.I2的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是（）A.“富集”时发生反应的离子方程式为B.转化反应为，说明Fe2+的还原性大于C.通入过量Cl2，氧化产物只有一种D.制备的I2可直接用于加碘盐03.以铬矿石烧渣（主要含Na2CrO4、MgO、NaFeO2和Na2SiO3）为主要原料制取重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的流程如图所示。已知“水浸”时NaFeO2发生的反应为。下列说法不正确的是（）A.“水浸”时适当升高温度和搅拌有利于加快浸取的速率B.“酸化”时Na2CrO4发生反应的离子方程式为C.“滤渣”的成分为H2SiO3D.“母液”中主要存在的离子是Na+和06.（多选）钛铁矿（FeTiO3，其中Ti为+4价）在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法正确的是（）A.氯化反应中Cl2与C的物质的量之比为7：6B.氯化过程中FeTiO3既不是氧化剂也不是还原剂C.制取金属钛的反应可得到还原性：Mg<TiD.制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气05.以印刷线路板酸性蚀刻废液（含有CuCl2、FeCl2、FeCl3）为原料制备纳米CuO的流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“沉淀”产生的CuC2O4，不洗涤直接灼烧不影响产品质量B.“在空气中灼烧”时为加快分解速率，温度越高越好C.调节pH3.2～4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀D.“沉淀”过程中用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，得到的CuC2O4中可能混有Cu(OH)206.金属镓（Ga）有很多独特的性质，Ga和Al属于同主族，Ga2O3与Al2O3化学性质相似。现设计从铝土矿生产Al2O3产生的一种固体废弃物——赤泥（含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3）中提取镓的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.“碱浸”的目的是通过“过滤”除去Fe2O3B.“萃取”的目的是将碱浸后滤液中的Ga3+提取到树脂中C.得到溶液C的主要反应为D.电解过程中镓在电解池的阴极区生成07.以铝土矿粉（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料生产Al2O3和Fe3O4的部分流程如图所示。下列说法正确的是（）A.“焙烧I”时，加入少量CaO可提高矿粉中硫的去除率B.用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为C.滤液中通入足量CO2，过滤后可得到Al2O3D.无氧条件下进行“焙烧Ⅱ”时，理论上消耗的08.高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示。下列叙述错误的是（）A.若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应作阳极B.“尾气”可用碱溶液吸收，也可用FeCl2溶液等具有还原性的物质吸收C.反应Ⅱ中生成1molNa2FeO4时转移的电子数为3NAD.最后一步能制取K2FeO4的原因是相同温度下K2FeO4的溶解度大于Na2FeO409.工业上以黑钨矿为原料利用纯碱烧结水浸法冶炼金属钨的流程如图（已知：黑钨矿的主要成分为FeWO4、MnWO4，同时还含有少量SiO2）。则下列说法错误的是（）已知：①,②。A.烧结物粉碎成粉后，可以加快其水浸的溶解速率B.可以采用铝热反应将WO3还原成单质WC.滤渣2成分为Fe(OH)3D.从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力强10.稀土水磁材料——高性能铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制铁的废料中提取氧化钕（Nd2O3）的工艺流程如图1所示，草酸晶体的热重曲线如图2所示。已知：常温下，。下列说法错误的是（）A.气体的主要成分是H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质B.往滤液1中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，且温度越高反应速率越快C.常温下，加入氢氧化钠溶液pH=4时，Fe3+已沉淀完全D.由图2可知，500℃时剩余固体的主要成分是Nd2O2CO3四、探究性实验类探究性实验的一般流程：陌生信息/反常现象→提出假设→设计对比实验→控制变量→观察现象→推出结论→反思重新假设（回到第二步），请大家关注此类问题中控制变量、排除干扰的思想。另外要调整心态，杜绝抬杠，“一切以信息为主”！模拟特训01.探究Na2S溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S的Ka1≈1.3×10-7）实验装置气体a现象ISO2溶液立即变黄，产生乳白色沉淀IIO2一段时间后，溶液略显浑浊下列分析或解释正确的是（）A.Na2S溶液呈碱性：B.实验I、Ⅱ的现象说明，SO2的氧化性强于O2C.两个实验中，通入气体后，试管中溶液的pH均降低D.实验I中，Na2S溶液能促进SO2气体的溶解02.某化学实验小组为探究过氧化物的性质，进行下图所示实验。经检验，实验①、③的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是（）序号实验①实验②实验③实验现象出现白色沉淀无明显现象出现白色沉淀A.实验①、②说明在碱性条件下H2O2电离得到B实验①、②、③证明Na2O2与H2O反应过程存在反应Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2C.实验①、③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应D.可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO303.为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是（）A.①中产生白色沉淀的原因是B.①中存在平衡：C.②中无明显变化是因为溶液中的过低D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生04.研究甲醛与新制Cu(OH)2反应的固体产物（固体A），实验如下。已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生[Cu(NH3)2]+（无色）、[Cu(NH3)4]2+（蓝色）。下列说法不正确的是（）A.甲醛与新制Cu(OH)2反应时，Cu(OH)2被还原B.②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC.③→⑤出现蓝色溶液的原因是D.将试管①替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认同体A的成分05.用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H2的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置（气密性良好）。首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入0.6g相同形状的块状纯铝，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol·L-1、1.0mol·L-1和2.0mol·L-1的稀硫酸各40mL（忽略溶液体积的变化及反应温度的影响）。实验加入的稀硫酸的浓度反应时间/min收集到的气体/mL反应速率/(mL·min-1)①0.5mol·L-11518v1②1.0mol·L-1t118v2③2.0mol·L-1t2181212下列说法错误的是（）A.实验①测得H2的反应速率为0.02mL·s-1B.实验②中反应结束后，生成H2的体积为896mLC.实验②中t1的取值范围为1.5<t1<15D.实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL·min-106.某同学按如图所示实验操作对FeCl3的性质进行探究。下列分析正确的是（）A.①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应B.③中反应的离子方程式：C.若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶中，产生的现象与图中①、②现象相同D.若用Na2SO3代替Na2S进行实验，溶液不可能变成淡绿色07.某同学为探究Al和反应情况，做如下实验。实验现象溶液无色，试管上方呈浅红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确的是（）A.实验I的离子反应：B.实验Ⅱ、Ⅲ的产物结果，说明只有在碱性或中性时才被还原为最低价C.实验Ⅲ中白色沉淀为Al(OH)3D.实验I、Ⅱ、Ⅲ说明在酸、碱及中性溶液中都能被还原08.某学生对SO2与漂粉精[由Cl2与Ca(OH)2反应制得]的反应进行实验探究：步骤操作现象1取4g漂粉精固体加入100mL水，充分溶解后过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色2一段时间后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去3将瓶中产生的沉淀过滤、洗涤后，加入稀HCl无明显变化4充分振荡后静置，在上层清液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀根据上述现象所得结论正确的是（）A.步骤1中pH试纸变蓝是因为漂粉精中含Ca(OH)2B.步骤2中出现黄绿色原因是SO2将氧化为Cl2C.步骤3中加入HCl除去了CaSO4中的CaSO3D.步骤4中现象不能说明Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)09.探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示。实验编号温度(℃)催化剂用量(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(mol·L-1)体积(mL)浓度(mol·L-1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是（）A.用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3mol·L-1·min-1B.表中数据a<12.7，b>6.7C.用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）>v（实验3）D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢10.“碘钟”实验中，的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如表，下列叙述不正确的是（）实验编号①②③④⑤0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1A.该实验的目的是研究反应物与的浓度对反应速率的影响B.显色时间t1=29.3sC.温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为22.0～44.0sD.通过分析比较上表数据，得到的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比真题特训01.（2024东北三省）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（）A.“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全B.“浸铜”反应：C.“脱氯”反应：D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn02.（2024湖南）中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下：已知：①H3PO4的电离常数：，，。②Na2HPO4·12H3O易风化。下列说法错误的是（）A.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4C.“结晶”工序中溶液显酸性D.“干燥”工序需在低温下进行03.（2024安徽）室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如图。实验序号水样体积/mL纳米铁质量/mg水样初始pH①5086②5026③5028下列说法正确的是（）A.实验①中，0～2小时内平均反应速率B.实验③中，反应的离子方程式为C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率D.其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好04.（2023湖南）处理某钢冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如图：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.完全沉淀pH3.26.78.24.6②，。下列说法错误的是（）A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水05.（2023辽宁）某工厂采用如图工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是（）A.“焙烧”中产生CO2B.滤渣的主要成分为Fe(OH)2C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用06.（不定项）（2023山东）一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应II所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，常温下，H2SO3的电离平衡常数，。下列说法正确的是（）A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体ID.若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少07.（2023山东）阅下列材料，完成（1）～（3）题一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇（ROH）中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cmol·L-1NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。（1）对于上述实验，下列做法正确的是（）A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管（2）ROH样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是（）A. B.C. D.（3）根据上述实验原理，下列说法正确的是（）A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大08.（2023新课标）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（）选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓HNO3，仍有沉淀此样品中含有C将银和AgNO3溶液与铜和Na2SO4溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Cu的金属性比Ag强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应09.（2023湖北）实验室用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备乙酸异戊酯（沸点142℃），实验中利用环己烷-水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应原理：下列说法错误的是（）A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在69℃C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度10.（2023浙江6月）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（）实验方案现象结论A往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl4中的溶解能力B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向2mL0.1mol·L-1AgNO₃溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度11.（2022全国甲）根据实验目的，下列实验及现象，结论都正确的是（）选项实验目的实验及现象结论A比较和的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的Ph，后者大于前者Kh()<Kh()B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水12.（2022山东）实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，下列说法错误的是（）A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色13.（2022山东）已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如图。下列说法正确的是（）A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D.①、②、③均为两相混合体系14.（2022山东）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉，以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是（）A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2～4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成15.（2022湖南）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图。下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用16.（2022湖南）为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1）。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明Fe3+发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响17.（2022辽宁）下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液。分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水18.（2022江苏）室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质19.（2022浙江6月）尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4（含SiO2杂质）。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和AlCl3，同时还可得到副产物SiCl4（SiCl4沸点为58℃，AlCl3在180℃升华）：，下列说法不正确的是（）A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量20.（2022浙江6月）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项方案设计现象和结论A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠21.（2022浙江1月）下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验牙膏中是否含有甘油将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油D鉴别食盐与亚硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别清加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐22.（2021山东）下列由实验现象所得结论错误的是（）A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应23.（2021北京）下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（）A.Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B.CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D.4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低24.（2021辽宁）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项实验操作现象结论A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C用pH计测