2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷73考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是：A.闻气味B.分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C.分别滴加NaOH溶液D.分别滴加石蕊试液2、下列关于卤代烃的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.所有卤代烃都是难溶于水、密度比水小的液体B.所有卤代烃在常温下都是液体，且都是非电解质C.所有卤代烃都含有卤原子D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的3、下列表示的是有机化合物结构式中的一部分；其中不是官能团的是()

A.rm{-OH}B.rm{C隆脭C}C.rm{C=C}D.rm{C-C}4、从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是rm{(}rm{)}A.它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.常温下为液态，难溶于水C.分子式为rm{C_{10}H_{16;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.能使溴水褪色5、rm{25隆忙}时，水中存在电离平衡：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangleH>0.}下列叙述正确的是rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}triangle

H>0.}rm{(}A.将水加热，rm{)}增大，rm{K_{w}}不变B.向水中加入少量rm{pH}固体，rm{NaHSO_{4}}增大，rm{c(H^{+})}不变C.向水中加入少量rm{K_{w}}固体，平衡逆向移动，rm{NaOH}降低D.向水中加入少量rm{c(OH^{-})}固体，平衡正向移动，rm{NH_{4}Cl}增大rm{c(OH^{-})}6、在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列能作为反应达到平衡状态标志的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部7、根据下列实验现象所做的解释或所得的结论错误的是。操作及现象解释或结论A将一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热，铝熔化而不滴落。铝表面很快形成熔点比铝高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的铝B将一小块金属钠投入盛有无水乙醇的试管中，钠块表面产生气泡。乙醇分子中含有羟基C向CaCl2溶液中加入过量Na2SO4溶液，静置后向上层清液中滴加Na2CO3浓溶液，产生白色浑浊。白色浑浊为CaCO3，化学反应具有可逆性，化学反应的进程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解8、热化学方程式rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3kJ/mol}表示rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.3kJ/mol}rm{(}A.碳和水反应吸收rm{)}能量B.rm{131.3kJ}碳和rm{1mol}水反应生成一氧化碳和氢气并吸收rm{1mol}热量C.rm{131.3kJ}固态碳和rm{1mol}水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热rm{1mol}D.rm{131.3kJ}个固态碳原子和rm{1}分子水蒸气反应吸热rm{1}rm{131.1kJ}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、(6分)下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质.同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系(1)2－甲基丁烷和丁烷________________(2)新戊烷和2，2－二甲基丙烷_____________(3)1，3-二甲基苯和乙苯_____________________10、决定化学反应速率的主要因素是，影响反应速率的外部条件有____、、____、____等。11、（1）已知：CH3COOH为弱电解质；在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况。

。外加条件平衡移动方向C（OH-）C（CH3COO-）升温______不填不填加水____________不填加盐酸不填____________加少量氢氧化钠固体不填不填______（2）在一定温度下；冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式______．

②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为______．

③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是______．

④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲______10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．12、有机物rm{A}为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为rm{70}其相关反应如下图所示，其中rm{B}rm{D}rm{E}的结构中均含有rm{2}个rm{-CH_{3}}它们的核磁共振氢谱中均出现rm{4}个峰。请回答：rm{(1)D}的分子式为______；rm{(2)B}中所含官能团的名称为_______；rm{(3)}Ⅲ的反应类型为_______rm{(}填字丹序号rm{)}rm{a.}还原反应rm{b.}加成反应rm{c.}氧化反应rm{d.}消去反应rm{(4)}写出下列反应的化学方程式：rm{I:}_____________________________；rm{C}和rm{E}可在一定条件下反应生成rm{F}rm{F}为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______________________________________；rm{(5)A}的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有rm{2}个rm{-CH_{3}}它们的结构简式为_____和__________________________；rm{(6)E}有多种同分异构体，其中含有结构的有________种；rm{(}不包括rm{E)E}的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_______。13、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）①产物中的单质B是__________________。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是________________________________，_________________________________________________________。（3）③中所发生的各反应的离子方程式是________________________________，_________________________________________________________。（4）NaClO是一种很强的氧化剂，请写出酸性环境中NaClO将Fe2+氧化的离子方程式_________________________________________________________。（5）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为___________________，c（Fe2+）为____________________。14、（8分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为________极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为______________________；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。15、（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－akJ·mol－1（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①a__0（填“＞”“＜”“＝”）。②下列说法正确的是__（填序号）。a．1molCO(g)和2molH2(g)所具有的能量小于1molCH3OH(g)所具有的能量b．将1molCO(g)和2molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出aKJ的热量c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小d．如将一定量CO(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：①该合成路线对于环境保护的价值在于__。②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：。（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极反应式为：__。（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_。16、某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NHFe2＋、Fe3＋、COSOSOCl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．（2）写出反应②的离子方程式：______．（3）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4．请写出制备过程中的离子方程式______．（4）假设测定A、F、I均为0．1mol，10mLX溶液中n（H+）=0．4mol，当沉淀C物质的量大于0．7mol时，溶液X中还一定含有______．17、烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的反应关系：

已知某烯烃的化学式为rm{C_{4}H_{8}}它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则此烯烃的结构简式是______；若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是______。评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)18、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实rm{.}某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程；其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：

rm{(1)B}装置有三种功能：rm{垄脵}控制气流速度；rm{垄脷}____________；rm{垄脹}____________；

rm{(2)D}装置中的石棉上均匀附着rm{KI}粉末；其作用是____________

rm{(3)E}装置的作用是____________rm{(}填编号rm{)}

A.收集气体rm{B.}吸收氯气rm{C.}防止倒吸rm{D.}吸收氯化氢。

rm{(4)}在rm{C}装置中；经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________

rm{(5)}装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从rm{E}中分离出盐酸的最佳方为____________rm{.}该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是____________rm{(}填编号rm{)}

A.rm{CH_{4}}B.rm{CH_{3}ClC.CH_{2}Cl_{2}}D.rm{CHCl_{3}}E.rm{CCl_{4}}．19、表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)垄脿}号元素的基态原子的价电子排布式是______，与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是______rm{(}写出元素符号rm{)}．

rm{(2)垄脺}号与rm{垄脽}号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是______．

rm{(3)垄脵}号与rm{垄脹}号元素形成的含有rm{18}电子的分子为______rm{(}写出名称rm{)}该分子中rm{垄脹}号元素的原子的杂化方式为______rm{.垄脷}rm{垄脺}rm{垄脿}三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为______rm{(}用对应的元素符号表示rm{)}．

rm{(4)}下表是某些短周期元素的电负性值：

。元素符号rm{Li}rm{Be}rm{B}rm{C}rm{O}rm{F}rm{Na}rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}电负性rm{1.0}rm{1.5}rm{2.0}rm{2.5}rm{3.5}rm{4.0}rm{0.9}rm{1.5}rm{1.8}rm{2.1}rm{2.5}rm{3.1}rm{垄脵}通过分析电负性值变化规律，确定rm{N}最接近的电负性值范围：______rm{<N<}______．

rm{垄脷}推测电负性值与原子半径关系是______．

rm{垄脹}试推断：rm{AlBr_{3}}中化学键类型是______．20、一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下；改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为______．

②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______点，温度T1______T2（填“＞”或“=”或“＜”）21、研究rm{CO_{2}}的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义rm{I.}已知某些化学键的键能数据如下

则rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)娄陇H=}__________rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+

H_{2}O(g)娄陇H=}rm{kJ隆陇mol^{-1}}将燃煤废气中的rm{II.}转化为二甲醚的反应原理为：rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)?CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(l)}rm{CO_{2}}该反应化学平衡常数表达式rm{2CO_{2}(g)+6H_{2}(g)?

CH_{3}OCH_{3}(g)+3H_{2}O(l)}__________。rm{(1)}已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时rm{K=}的转化率如图所示rm{(2)}该反应的rm{CO_{2}}__________rm{垄脵}填“rm{娄陇H}或“rm{0(}”rm{>"}rm{<}若温度不变，减小反应投料比rm{)}rm{垄脷}值将____rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]}填“增大”、“减小”或“不变”rm{K}rm{(}投料比rm{)}时，达平衡时rm{垄脹700K}的转化率rm{[n(H_{2})/n(CO_{2})]=2}__________。rm{H_{2}}某温度下，向体积一定的密闭容器中通入rm{娄脕=}与rm{(3)}发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。A.二氧化碳的浓度rm{CO_{2}(g)}容器中的压强rm{H_{2}(g)}气体的密度rm{B.}与rm{C.}的物质的量之比rm{D.CH_{3}OCH_{3}}某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时rm{H_{2}O}的物质的量如下表所示：rm{(4)}__________rm{CH_{3}OCH_{3}(g)}填“rm{垄脵P_{1}}”“rm{P_{3}(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}__________；rm{)}下，rm{垄脷X_{1}=}中rm{垄脹P_{2}}的平衡转化率为__________。rm{III}22、在rm{垄脵HC隆脭CH垄脷C_{2}H_{5}Cl}rm{垄脹CH_{3}CH_{2}OH}rm{垄脺CH_{3}COOH}rm{垄脻}聚乙烯，rm{垄脼}六种物质中：

rm{垄脵}能与溴水发生化学反应是______；rm{垄脷}属于高分子化合物的是______；

rm{垄脹}能与rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应的是______；rm{垄脺}能发生酯化反应的是______；

rm{垄脻}能发生消去反应的是______．评卷人得分四、其他(共4题，共24分)23、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；24、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应26、（8分）由丙烯出发，经如下反应，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）写出X和Y的结构简式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反应类型为__________；由W生成丙烯酸的反应类型为___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定条件下可合成高分子G，反应方程式为。评卷人得分五、推断题(共4题，共40分)27、分子式为rm{C_{12}H_{14}O_{2}}的rm{F}有机物广泛用于香精的调香剂rm{.}为了合成该物质；某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

rm{(1)A}物质在核磁共振氢谱中能呈现______种峰；

rm{(2)C}物质的官能团名称______；

rm{(3)}上述合成路线中属于取代反应的是______rm{(}填编号rm{)}

rm{(4)}写出反应rm{垄脺}rm{垄脼}的化学方程式：rm{垄脺}______rm{垄脼}______

rm{(5)F}有多种同分异构体；请写出符合下列条件的所有结构简式：

rm{垄脵}属于芳香族化合物，且含有与rm{F}相同的官能团；

rm{垄脷}苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物只有两种；

rm{垄脹}其中一个取代基为rm{-CH_{2}COOCH_{3}}

______．28、（16分）某芳香烃E，分子式为C7H8，有机物A是衡量一个国家石油化工水平的标准，在生中可做为果实的催熟剂，D可与NaHCO3溶液反应放出气体,I的分子式为C9H10O2。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）F生成G的条件为（2）C中所含的含氧官能团的名称为______________（3）A在一定条件下生成高分子化合物K的结构简式为________________（4）B生成C反应的化学方程式是；D+G生成I的化学方程式是，反应类型是__________（5）已知G有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体为________________________29、芳香族化合物rm{A}是重要的有机化工原料。由rm{A}制备有机化合物rm{F}的合成路线rm{(}部分反应条件略去rm{)}如图所示。已知：rm{(1)A}的水溶液呈_________rm{(}填“酸性”或“碱性”rm{)}rm{(2)B}中含有的官能团的名称为__________________。rm{(3)C}和rm{G}的结构简式分别为：rm{C}___________________rm{G}___________________。rm{(4)}写出rm{E隆煤F}反应的化学方程式：______________________________，其反应类型为__________rm{(5)}符合下列条件的龙胆酸乙酯rm{(}rm{)}的同分异构体有________种。rm{垄脵}能发生银镜反应rm{垄脷}不与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应但其水解产物之一能与rm{FeCl_{3}}溶液发生显色反应rm{垄脹}核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为rm{6:2:1:1}rm{(6)}参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯rm{(}rm{)}的合成路线流程图rm{(}无机试剂任用rm{)}请按照此合成路线补充完整：30、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{R}五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表rm{.}请根据信息回答有关问题：

。元素结构或性质信息rm{X}原子的rm{L}层上rm{s}电子数等于rm{p}电子数．rm{Y}原子核外的rm{L}层有rm{3}个未成对电子．rm{Z}在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．rm{M}单质常温、常压下是气体，原子的rm{M}层上有rm{1}个未成对的rm{p}电子．rm{R}第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态rm{(1)}元素rm{M}的原子核外有______种不同能级的电子．

rm{(2)}五种元素中第一电离能最高的是____rm{(}写元素符号，下同rm{)}电负性最小的是______

rm{(3)}在rm{X_{2}M_{4}}中，rm{娄脪}键与rm{娄脨}键数目之比为______，rm{XZ_{2}}与rm{Y_{2}Z}互为等电子体，但rm{Y_{2}Z}为极性分子，试写出rm{Y_{2}Z}的结构式______，在rm{M_{2}Z}中rm{Z}原子的杂化方式为______；其分子的空间构型为______

rm{(4)R}的一种配合物的化学式为rm{RCl_{3}?6H_{2}O.}已知rm{0.01molRCl_{3}?6H_{2}O}在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生rm{0.02mol}rm{AgCl}沉淀rm{.}此配合物最可能是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{[R(H_{2}O)_{6}]Cl_{3}}

B.rm{[R(H_{2}O)_{5}Cl]Cl_{2}?H_{2}O}

C.rm{[R(H_{2}O)_{4}Cl_{2}]Cl?2H_{2}O}

D.rm{[R(H_{2}O)_{3}Cl_{3}]?3H_{2}O.}评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)31、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的rm{NaOH}溶液时，选择酚酞作指示剂rm{.}请填写下列空白：

rm{(1)}用标准的盐酸滴定待测的rm{NaOH}溶液时；左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并______为止．

rm{(2)}下列操作中可能使所测rm{NaOH}溶液的浓度数值偏低的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸。

B.滴定前盛放rm{NaOH}溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C.酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D.读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

rm{(3)}若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为______rm{mL}终点读数为______rm{mL}所用盐酸溶液的体积为______rm{mL}．

rm{(4)}某学生根据rm{3}次实验分别记录有关数据如下表：

。滴定次数待测rm{NaOH}溶液的体积rm{/mL}rm{0.1000mol?L^{-1}}盐酸的体积rm{/mL}滴定前刻度滴定后刻度溶液体积rm{/mL}滴定后刻度溶液体积rm{/mL}第一次rm{25.00}rm{0.00}rm{26.11}rm{26.11}第二次rm{25.00}rm{1.56}rm{30.30}rm{28.74}第三次rm{25.00}rm{0.22}rm{26.31}rm{26.09}依据上表数据列式计算该rm{NaOH}溶液的物质的量浓度．32、某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

rm{垄脵}配制rm{2mL}浓硫酸、rm{3mL}乙醇rm{(}含rm{{,!}^{18}O)}和rm{2mL}乙酸的混合溶液。

rm{垄脷}按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热rm{3隆芦5min}

rm{垄脹}待试管乙收集到一定量产物后停止加热；撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。

rm{垄脺}分离出乙酸乙酯；洗涤；干燥．

回答问题：

rm{(1)}装置中球形干燥管；除起冷凝作用外，另一重要作用是______．

rm{(2)}步骤rm{(2)}安装好实验装置；加入样品前还应检查______．

rm{(3)}反应中浓硫酸的作用是______；写出能表示rm{{,!}^{18}O}位置的制取乙酸乙酯的化学方程式：______．

rm{(4)}上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是rm{(}填字母rm{)}______．

A.中和乙酸并吸收乙醇rm{B.}中和乙酸和乙醇。

C.减少乙酸乙酯的溶解rm{D.}加速酯的生成；提高其产。

rm{(5)}步骤rm{垄脹}所观察到的现象是______；

从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】试题分析：酒精和乙醇气味不同，可用闻气味的方法鉴别，A不选；水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，溶于醋酸但不与酒精反应，可鉴别，B不选；酒精和NaOH溶液不反应，醋酸和NaOH溶液反应，但均无明显现象，不能鉴别，选C；醋酸使紫色石蕊试液变红，但酒精不能，可鉴别，D不选。考点：考查有机物的鉴别。【解析】【答案】C2、C【分析】解：rm{A.}卤代烃不一定是液体；如一氯甲烷是气体，故A错误；

B.卤代烃不一定是液体；如一氯甲烷是气体，故B错误；

C.卤代烃一定含有卤原子；故C正确；

D.烯烃通过发生加成反应也可得到卤代烃；故D错误；

故选C．

A.一氯甲烷是气体；

B.一氯甲烷是气体；

C.烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物称为卤代烃；

D.卤代烃不一定通过取代反应制得的．

本题考查卤代烃的结构特点和性质，难度中等，注意举例说明．【解析】rm{C}3、D【分析】【分析】本题考查有机物的官能团，难度不大rm{.}要注意碳碳双键；碳碳三键也是官能团。

【解答】有机化合物结构式中的一般包含rm{C-C}rm{C-H}等还可能含有官能团，所以rm{C-C}是有机化合物结构式中的一部分，而且不是官能团，rm{-OH}rm{C=C}rm{C隆脭C}都是官能团；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】

本题考查有机物的结构与性质；为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大。

【解答】

A.含rm{C=C}则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

B.为rm{C}原子个数大于rm{4}的烯烃类物质；则常温下为液态，难溶于水，故B正确；

C.由结构简式可知，分子式为rm{C_{10}H_{16}}故C正确；

D.含rm{2}个双键，与溴会发生加成反应，能使溴水褪色；故D正确。

故选A。

【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，rm{Kw}增大，rm{c(H^{+})}增大，则rm{pH}减小；故A错误；

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致rm{c(H^{+})}增大，平衡逆向移动，rm{K_{w}}只受温度的影响，温度不变，rm{K_{w}}不变；故B正确；

C.向水中加入少量固体rm{NaOH}rm{c(OH^{-})}增大，平衡逆向移动，rm{c(H^{+})}降低，rm{c(OH^{-})}增大；故C错误；

D.向水中加入少量固体rm{NH_{4}Cl}铵根离子会和氢氧根离子之间反应，rm{c(OH^{-})}减小，导致平衡正向移动，rm{c(H^{+})}增大；故D错误。

故选：rm{B}

水的电离平衡：rm{H_{2}O?H^{+}+OH^{-}}中，要使平衡发生移动，应改变溶液rm{c(H^{+})}或rm{c(OH^{-})}的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，rm{K}增大，rm{c(H^{+})}则rm{pH}减小．

本题考查水的电离平衡移动，题目难度不大，注意从浓度、温度对平衡移动的影响角度分析，本题易错点为rm{A}注意升高温度rm{c(H^{+})}增大，rm{pH}减小．【解析】rm{B}6、A【分析】试题分析：从平衡状态的两个重要特征判断：①v（正）=v（逆），②混合物中各组成成分的百分含量不变。①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，v（正）=v（逆），符合②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，v（正）=v（正），不符合；③③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态，说明了反应中各物质的转化量的关系，不符合；④NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合；⑤若是恒容条件，则ρ始终不变，不符合；若恒压条件，则ρ随反应而变，符合；⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，符合；⑦反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变．，符合，选A。考点：考查化学平衡状态的判断。【解析】【答案】A7、D【分析】【解析】【答案】D8、C【分析】解：rm{A.}在表述热化学方程式时；应表述出物质的状态及物质的量，故A错误；

B.物质的聚集状态影响到物质所具有的能量；在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；

C.由热化学方程式可知，rm{1mol}固态碳和rm{1mol}水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热rm{131.3kJ}故C正确；

D.热化学方程式中的系数只表示物质的量；不表示分子数，故D错误；

故选C．

rm{C(s)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+H_{2}(g)triangleH=+131.3KJ/mol}表示rm{C(s)+H_{2}O(g)篓TCO(g)+H_{2}(g)triangle

H=+131.3KJ/mol}固体碳与rm{1mol}水蒸气完全反应生成rm{1mol}一氧化碳气体和rm{1mol}氢气，吸收热量rm{1mol}反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．

本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大．rm{131.3KJ}【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】同系物必须是结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的的同一类有机物，而同分异构体必须是分子式相同而结构不同的化合物。所以（1）是同系物，（3）是同分异构体。（2）中结构和性质完全相同，属于同一种物质。【解析】【答案】（1）同系物（2）同种物质（3）同分异构体10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：（1）醋酸的电离是吸热反应；醋酸中存在电离平衡，加水稀释；升高温度、加入能和氢离子或醋酸根离子反应的物质都促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；

所以升高温度时；平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子浓度增大；

加水稀释促进醋酸电离；平衡向右移动，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小；

加入盐酸；溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减小，醋酸根离子浓度减小；

加入氢氧化钠固体；氢氧根离子和氢离子反应，促进醋酸电离平衡向右移动，醋酸根离子浓度增大；

故答案为：。外加条件平衡移动方向C（OH-）C（CH3COO-）升温向右加水向右增大加盐酸减小减小加少量氢氧化钠固体增大（2）①醋酸中醋酸电离平衡，则醋酸是弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌H++CH3COO-，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO-；

②溶液中离子浓度越大其导电能力越强，所以氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；

③溶液体积越大，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b；c三点中醋酸的电离程度最大的是c；故答案为：c；

④加水稀释促进醋酸电离，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲＜10C（H+）乙；故答案为：小于．

（1）醋酸的电离是吸热反应；醋酸中存在电离平衡，加水稀释；升高温度、加入能和氢离子或醋酸根离子反应的物质都促进醋酸电离，加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离；

（2）①醋酸中醋酸电离平衡；则醋酸是弱电解质；

②溶液中离子浓度越大其导电能力越强；

③溶液浓度越小；醋酸的电离程度越大；

④加水稀释促进醋酸电离；溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大．

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道弱电解质电离的影响因素有哪些，知道溶液导电性与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．【解析】向右；向右；增大；减小；减小；增大；CH3COOH⇌H++CH3COO-；b＞a＞c；c；小于12、（1）C5H10O

（2）溴原子

（3）ab

（4）

（5）

（6）12

【分析】【分析】本题考查有机物的推断，涉及卤代烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，计算确定rm{A}的分子式是关键，再结合反应条件进行推断，侧重考查学生分析推理能力，熟练掌握常见官能团的结构及其性质，题目难度中等。【解答】根据题给信息和转化关系知rm{B}可在rm{NaOH}乙醇溶液加热的条件下反应生成rm{A}则rm{A}中含有rm{C=C}有机物rm{A}为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为rm{70}根据商余法，rm{dfrac{70}{14}=5}则rm{A}的分子式为rm{C_{5}H_{10}}rm{B}的分子式为rm{C_{5}H_{11}Br}rm{D}能与银氨溶液反应，说明rm{D}中含有rm{-CHO}rm{E}中含有rm{-COOH}rm{B}rm{D}rm{E}的结构中均含有rm{2}个rm{-CH_{3}}它们的核磁共振氢谱中均出现rm{4}个峰，说明含有rm{4}种不同的rm{H}原子，rm{D}应为rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CHO}rm{E}应为rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-COOH}rm{C}为rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}OH}rm{B}为rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}则rm{A}为rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH=CH_{2}}

rm{(1)}由以上分析可知rm{D}为rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CHO}分子式为rm{C_{5}H_{10}O}故答案为：rm{C_{5}H_{10}O}

rm{(2)B}为rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}所含官能团的名称为溴原子，故答案为：溴原子；

rm{(3)}反应Ⅲ是rm{D}物质rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CHO}与氢气发生加成反应生成rm{C}物质rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{2}OH}也属于还原反应，故答案为：rm{ab}

rm{(4)}反应rm{I}为rm{CH_{3}-CH(CH_{3})-CH_{2}-CH_{2}Br}在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应，化学方程式为rm{C}和rm{E}可在一定条件下反应生成rm{F}rm{F}为有香味的有机化合物，发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，所以该反应的化学方程式为

故答案为：

rm{(5)A}的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有rm{2}个rm{-CH_{3}}则它们的结构简式为

故答案为：

rm{(6)E}为rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}COOH}rm{E}有多种同分异构体，其中含有有多种同分异构体，其中含有rm{E}种，其中属于酸的示性式为结构的有rm{12}种，其中属于酸的示性式为rm{C_{4}H_{9}COOH}有rm{3}种，不含rm{E}属于酯有甲酸酯rm{4}种，乙酸酯rm{2}种，丙酸酯rm{1}种，丁酸酯rm{2}种；rm{E}有rm{12}种，不含rm{C_{4}H_{9}COOH}属于酯有甲酸酯rm{3}种，乙酸酯rm{E}种，丙酸酯rm{4}种，丁酸酯rm{2}种；rm{1}的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，含有rm{2}与rm{E}且不能发生消去反应，其结构简式为：故答案为：rm{-CHO}

rm{-OH}【解析】rm{(1)C}rm{(1)C}rm{5}rm{5}rm{H}rm{H}溴原子rm{10}rm{10}rm{O}rm{O}rm{(2)}溴原子rm{(2)}rm{(3)a}rm{b}rm{(3)a}rm{b}

rm{(4)}13、略

【分析】试题分析：（1）①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应置换出铁;（2）（3）②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（4）NaClO将Fe2+氧化的离子方程式为2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++Cl-+H2O。（5)令MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n（Mg2+）=n（MgO）=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.15L，所以c（Mg2+）=0.1mol/0.15L=0.67mol/L,由于此反应Fe＋2Fe3+＝3Fe2+中Fe3+物质的量为0.1mol,故生成的n（Fe2+）为0.3mol,根据Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑生成l.12L（标况）气体可知此反应生成的n（Fe2+）为0.05mol,因此n总（Fe2+）=（0.3+0.05）mol,因此；c（Fe2+）==0.35mol/0.15L=2.3mol·L-1。考点：镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【解析】【答案】（1）Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+（4）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（2分）（5）c（Mg2+）=0.67mol·L-1，c（Fe2+）==2.3mol·L-114、略

【分析】（1）发现B上的c点显红色，说明c是阴极，氢离子放电，导致c电极周围溶液显碱性。所以b是电源的负极，a是电源的正极。（2）B是电解饱和食盐水，所以方程式为2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。（3）电镀是待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。e和电源的正极相连，作阳极，所以e电极的反应式为Cu—2e-===Cu2+。f是阴极，电极反应式为Cu2++2e-===Cu。由于镀层金属是铜，所以电解质溶液是含有铜离子的可溶性铜盐，例如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等。【解析】【答案】（1）正（1分）（2）2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH（2分）（3）Cu—2e-===Cu2+（2分）Cu2++2e-===Cu（2分）CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均可(1分)15、略

【分析】考查外界条件对平衡的影响以及电化学的应用等。（1）根据图像可知，温度为T2的曲线先达到平衡状态，所以T2大于T1。随着温度的升高，反应物的转化率是降低的，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，a大于0；反应放热，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，a不正确。反应是可逆反应，1molCO(g)和2molH2(g)不可能生成1mol甲醇，所以放出的热量要小于akJ，b不正确。反应热与物质前面的化学计量数有关，与平衡的移动方向无关，c不正确。所以选项d是正确的。（2）根据转化可知生成的CO2用来合成甲醇，所以有利于可知温室效应；根据乙酸胺的结构简式可知，分子中的氨基可以结合水电离出的氢离子，从而破坏水的电离平衡，使溶液中OH－浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性。（3）原电池中负极是失去电子的，甲醇在反应中是还原剂失去电子被氧化，因此甲醇在负极通入。根据燃料电池的结构可判断氢离子向右侧移动，所以右侧是正极，左侧电极是负极。因此氧气在右侧通入，所以c处的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O。（4）根据电解池的结构可知，铝是阳极，失去电子生成铝离子进入溶液中。由于电解质是碳酸氢钠溶液，所以生成的铝离子和碳酸氢钠水解相互促进，从而生成氢氧化铝沉淀。【解析】【答案】（1）①>（2分）②d（2分）（2）①有利于防止温室效应（2分）②HOCH2CH2NH2＋H2OHOCH2CH2NH3＋＋OH－（2分）（3）O2+4e－+4H+=2H2O（2分）；（4）Al－3e－=Al3+（1分）Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）或Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑（2分）16、略

【分析】试题分析：据题意可知X为强酸性溶液所以CO32-、SO32不能存在X溶液中，加入过量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，说明有SO42-存在；加入硝酸钡，还可以产生气体，原因只能是硝酸被还原生成气体A为NO，说明有还原剂Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．再由溶液B加入过量NaOH溶液，能产生沉淀，则说明该生成的沉淀G为Fe（OH）3；生成的气体F为NH3，说明有NH4+存在．再由溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入过量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能确定溶液X中是否存在A13+，所以这里也不能确定沉淀I中有A1（OH）3；上述实验过程还不能确定溶液X中是否存在C1-．考点：考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验【解析】【答案】（1）NH4＋、Fe2＋、SO42－；Fe3＋、Cl－取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－17、rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}【分析】【分析】

由烯烃氧化规律可知；碳碳双键上碳原子连接一个氢原子，被高锰酸钾溶液氧化为羧基，碳碳双键的碳原子上连接两个氢原子被氧化为二氧化碳，若双键碳无氢原子连接则被氧化为羰基，据此分析结构简式。

本题是信息题；解题关键是看清烯烃与高锰酸钾酸性溶液反应的氧化产物的规律，题目难度中等。

【解答】

某烯烃的化学式为rm{C_{4}H_{8}}它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为两个乙酸分子，则烯烃的结构简式是：rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}若为二氧化碳和丙酮，则此烯烃的结构简式是：rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}

故答案为：rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2隆拢}}

【解析】rm{CH_{3}-CH=CH-CH_{3}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=CH_{2}}三、简答题(共5题，共10分)18、(1)使气体混合均匀干燥气体

(2)吸收过量的氯气

(3)CD

(4)CH4+2Cl2C+4HCl

(5)分液ab【分析】【分析】本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，熟悉氯气的制备原理和性质，熟悉甲烷的取代反应是解题关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}浓硫酸具有吸水性，能够干燥气体，所以rm{B}装置还能够干燥气体；使气体混合均匀；

故答案为：使气体混合均匀；干燥气体；

rm{(2)}氯气氧化性大于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，方程式：rm{Cl_{2}+2I^{-}=2Cl^{-}+I_{2}}

故答案为：能吸收过量的氯气；

rm{(3)}装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中；氯化氢易溶于水需要防止倒吸；

故答案为：rm{CD}

rm{(4)}光照条件下甲烷和氯气反应生成碳和氯化氢，反应的方程式：rm{CH_{4}+2Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}

故答案为：rm{CH_{4}+2Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}

rm{CH_{4}+2Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}装置中除了有盐酸生成外；还含有二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分层，可用分液分开；反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷；

故答案为：分液；rm{CH_{4}+2Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}

rm{(5)E}【解析】rm{(1)}使气体混合均匀干燥气体rm{(2)}吸收过量的氯气rm{(3)CD}rm{(4)CH_{4}+2Cl_{2}xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}rm{(4)CH_{4}+2Cl_{2}

xrightarrow{{鹿芒脮脮}}C+4HCl}分液rm{(5)}rm{ab}19、略

【分析】解：由元素在周期表中位置，可知rm{垄脵}为rm{H}rm{垄脷}为rm{C}rm{垄脹}为rm{O}rm{垄脺}为rm{Na}rm{垄脻}为rm{Al}rm{垄脼}为rm{Cl}rm{垄脽}为rm{Ca}rm{垄脿}为rm{Ni}rm{垄谩}为rm{Cu}．

rm{(1)垄脿}号元素核外电子数为rm{28}基态原子的价电子排布式是rm{3d^{8}4s^{2}}与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的外围电子排布为rm{3d^{5}4s^{1}}为rm{Cr}元素；

故答案为：rm{3d^{8}4s^{2}}rm{Cr}

rm{(2)}氧化镁、氧化钙均为离子晶体，离子所带电荷相等，镁离子半径小于钙离子半径，故rm{MgO}的晶格能大于rm{CaO}的，故熔点rm{MgO>CaO}

故答案为：rm{MgO>CaO}

rm{(3)垄脵}号与rm{垄脹}号元素形成的含有rm{18}电子的分子为rm{H_{2}O_{2}}该分子中rm{O}原子形成rm{2}个rm{娄脪}键、含有rm{2}对孤对电子，杂化轨道数目为rm{4}rm{O}原子采取rm{sp^{3}}杂化；

晶胞中rm{C}原子数目为rm{1}rm{Ni}原子数目为rm{6隆脕dfrac{1}{2}=3}rm{Mg}原子数目为rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}故化学式为rm{MgNi_{3}C}

故答案为：过氧化氢；rm{sp^{3}}rm{MgNi_{3}C}

rm{(4)垄脵}同一周期从左至右，随着核电荷数的递增电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大元素电负性值递减，rm{N}最接近的电负性值范围：rm{2.5<N<3.5}

故答案为：rm{2.5}rm{3.5}

rm{垄脷}同周期自左而右原子半径减小；电负性增大；同主族自上而下原子半径增大、电负性减小，可推知半径越大，电负性值越小；

故答案为：半径越大；电负性值越小；

rm{垄脹}氯化铝属于共价化合物，rm{Br}的电负性小于rm{Cl}的，rm{Al}与rm{Br}的电负性之差更小，则rm{AlBr_{3}}属于共价化合物；化学键类型是共价键；

故答案为：共价键．

由元素在周期表中位置，可知rm{垄脵}为rm{H}rm{垄脷}为rm{C}rm{垄脹}为rm{O}rm{垄脺}为rm{Na}rm{垄脻}为rm{Al}rm{垄脼}为rm{Cl}rm{垄脽}为rm{Ca}rm{垄脿}为rm{Ni}rm{垄谩}为rm{Cu}．

rm{(1)垄脿}号元素核外电子数为rm{28}结合核外电子排布规律书写；与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素的外围电子排布为rm{3d^{5}4s^{1}}

rm{(2)}氧化镁；氧化钙均为离子晶体；离子所带电荷相等，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高；

rm{(3)垄脵}号与rm{垄脹}号元素形成的含有rm{18}电子的分子为rm{H_{2}O_{2}}该分子中rm{O}原子形成rm{2}个rm{娄脪}键、含有rm{2}对孤对电子，杂化轨道数目为rm{4}

根据均摊法计算晶胞中原子数目；确定化学式；

rm{(4)垄脵}同一周期从左至右；随着核电荷数的递增电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大元素电负性值递减；

rm{垄脷}原子半径越大；对电子吸引越弱，电负性越小；

rm{垄脹}氯化铝属于共价化合物，rm{Br}的电负性小于rm{Cl}的，则rm{AlBr_{3}}属于共价化合物．

本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素周期表与元素周期律、晶体类型与性质、核外电子排布、杂化方式判断、晶胞计算等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力．【解析】rm{3d^{8}4s^{2}}rm{Cr}rm{MgO>CaO}过氧化氢；rm{sp^{3}}rm{MgNi_{3}C}rm{2.5}rm{3.5}半径越大，电负性值越小；共价键20、略

【分析】解：（1）图象分析2L的密闭容器中，V（N2）=V（H2）==0.015mol/L•min，V（H2）=0.045mol/L•min；

从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，压强增大，平衡正向进行，瞬间氮气物质的量不变，随平衡正向进行，氮气物质的量减小，则n（N2）的变化曲线d符合；故答案为：0.045mol/L•min；d；

（2）图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故a、b、c三点中，c的氮气的转化率最高；由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡越低，故K1＞K2；故答案为：c；＜．

（1）分析图象变化量，计算氮气的反应速率，结合反应速率之比等于系数之比计算得到氢气速率，依据化学反应速率概念计算得到，缩体积，增大压强，平衡向正反应移动，改变瞬间n（N2）不变，达平衡是n（N2）减小；

（2）图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系；曲线上各点都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大；

由图3可知，氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2；据此解答．

本题考查化学平衡常数的影响因素，化学平衡影响因素分析判断，图象分析方法应用等知识，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．【解析】0.045mol/L•min；d；c；＜21、I．-184

II．（1）

（2）①＜

②不变

③45%

（3）ABC

（4）①>

②0.05mol

③96%【分析】【分析】本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等。【解答】I.反应热等于反应物的键能总和rm{-}生成物的键能总和，rm{CO}生成物的键能总和，rm{-}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+3H}rm{(g)+3H}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}​rm{CH}rm{CH}rm{triangleH=(2隆脕745+3隆脕436-3隆脕415-351-462-2隆脕462)kJ隆陇mol}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)+H}rm{OH(g)+H}rm{{,!}_{2}}故答案为：rm{O(l)}rm{triangleH=(2隆脕745+3隆脕436-3隆脕

415-351-462-2隆脕462)kJ隆陇mol}rm{O(l)}化学平衡常数rm{triangleH=(2隆脕745+3隆脕436-3隆脕

415-351-462-2隆脕462)kJ隆陇mol}rm{{,!}^{?1}}rm{K=dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}}rm{=-184kJ隆陇mol}故答案为：rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}}rm{=-184kJ隆陇mol}由图可知，温度升高，的转化率下降，因此该反应为放热反应，故答案为：rm{{,!}^{?1}}，值只与温度有关，温度不变，rm{-184}值也不变，故答案为：不变；rm{II.(1)}化学平衡常数rm{K}投料比rm{II.(1)}rm{K}为生成物中气体浓度幂的乘积与反应物中气体浓度幂的乘积的比值，故该反应的平衡常数表达式rm{K=

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}

}，时，达平衡时rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}

}的转化率为rm{(2)垄脵}设起始投入的rm{<}物质的量为rm{垄脷K}则rm{K}rm{垄脹700K}rm{垄脹700K}rm{[n(H}rm{[n(H}rm{{,!}_{2}}rm{)篓Mn(CO}rm{)篓Mn(CO}rm{{,!}_{2}}rm{)]=2}rm{)]=2}rm{CO_{2}}rm{30%}rm{CO_{2}}rm{xmol}rm{2CO}rm{2CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+6H}rm{(g)+6H}rm{{,!}_{2}}故rm{(g)}rm{(g)}的转化率rm{dfrac{0.9x}{2x}隆脕100拢楼=45拢楼}故答案为：rm{?}rm{CH}项，二氧化碳浓度不变时，说明正反应消耗的rm{CH}与逆反应生成的rm{{,!}_{3}}一致，反应达到平衡，故A正确；rm{OCH}项，由于反应物和生成物的气体摩尔体积不同，在体积一定的密闭容器中，压强不变，说明反应达到平衡，故B正确；rm{OCH}项，由于反应有非气态的rm{{,!}_{3}}生成，在体积一定的密闭容器中，气体密度不变，说明生成的rm{(g)+3H}的量不变，反应达到平衡，故C正确；rm{(g)+3H}项，无论反应是否达到平衡，rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{O(l)}起始rm{x}rm{2x}rm{0}rm{0}与rm{x}的物质的量之比均为rm{2x}rm{0}故D错误。故答案为：rm{0}变化rm{0.3x}rm{0.9x}rm{0.15x}rm{0.45x}反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向进行，图表中平衡时rm{0.3x}rm{0.9x}rm{0.15x}rm{0.45x}rm{H}物质的量越多压强越大，故rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{dfrac{0.9x}{2x}隆脕100拢楼=45拢楼

}rm{45%}

故答案为：rm{(3)A}rm{n(CO_{2})}由于容器体积可变，与rm{n(CO_{2})}相比，起始时加入的反应物的量减小为原来的一半，则平衡时rm{B}物质的量也变为原来的一半，故rm{C}rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{D}

故答案为：rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}与rm{OCH}为等效平衡，因此rm{OCH}故rm{{,!}_{3}}rm{H_{2}O}rm{1}rm{3}的转化率为rm{dfrac{left(1-0.04right)mol}{1mol}隆脕100拢楼=96拢楼}

故答案为：rm{ABC}rm{(4)垄脵}【解析】rm{I}．rm{-184}rm{II.(1)}rm{dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}}rm{II.(1)}rm{

dfrac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2})?{c}^{6}({H}_{2})}

}

不变rm{(2)垄脵<}rm{垄脷}

rm{垄脹45%}rm{(3)ABC}rm{(4)垄脵>}rm{垄脷0.05mol}22、略

【分析】解：rm{垄脵}能与溴水发生化学反应的物质可含有不饱和键或含为酚类物质，则rm{垄脵垄脼}符合，故答案为：rm{垄脵垄脼}

rm{垄脷}属于高分子化合物的多为高聚物，则rm{垄脻}符合，故答案为：rm{垄脻}

rm{垄脹}能与rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应的是物质可为酸，则rm{垄脺垄脼}符合，故答案为：rm{垄脺垄脼}

rm{垄脺}能发生酯化反应的物质含有羟基或羧基，则rm{垄脹垄脺}符合，故答案为：rm{垄脹垄脺}

rm{垄脻}能发生消去反应的为醇或卤代烃，则rm{垄脷垄脹}符合，故答案为：rm{垄脷垄脹}．

rm{垄脵}能与溴水发生化学反应的物质可含有不饱和键或含为酚类物质；

rm{垄脷}属于高分子化合物的多为高聚物；

rm{垄脹}能与rm{Na_{2}CO_{3}}溶液反应的是物质可为酸；

rm{垄脺}能发生酯化反应的物质含有羟基或羧基；

rm{垄脻}能发生消去反应的为醇或卤代烃．

本题考查了有机物结构与性质、有机反应类型判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确常见的烃的衍生物官能团与反应类型之间的关系．【解析】rm{垄脵垄脼}rm{垄脻}rm{垄脺垄脼}rm{垄脹垄脺}rm{垄脷垄脹}四、其他(共4题，共24分)23、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③24、略

【分析】