2024年高考化学（甘肃卷）真题详细解读及评析

2024年甘肃省化学试题的命制坚持为党育人、为国育才根本任务，通过精选试题素材弘扬爱国主义，加强对学生的价值引领。试题命制遵循高中化学课程标准，依据中国高考评价体系领、学科素养导向、关键能力为重、必备知识为基、试题情境链接、命题方式创新能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力拔尖试题立足化学学科特点，结合学科与社会热点问题，围绕环境、材料等领域的的化学原理，充分体现化学学科在推动科技发展和人类社会进步中的重要作用，激发学生崇尚科学、探究未知的兴趣，引导学生夯实知识基础、发展学科核心素养，试题素材情境取的材料、环境、能源与生命等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现出例如第1题以“成语”为载体进行化学材料的考查；如第2题考查了“化学用语”;第3题考查了“物质的性质与用途”;第4题考查了“影响化学反应速率的因素”;第6题考查了“化学实验操作”、第17题以二、加强教考衔接，落实核心素养，引导遵循依标教学。试题遵循高中课程标准，引导中学教学遵循教育规律，试题精心设置问题，涵验、基本原理、化学学基础知识等，同时，考查学生的科学态度和学科关键能力，引学试题突出对化学基本概念、基本原理、基本技能等基础知识的考查，有负性、金属晶体、金属晶体、配位数”;第13题考查了“半径、电离能、溶解度、杂化方式”,均是按照高中化学的课程标准进行命题的，突出化学主干知识的考查，不搞化学是一门实践应用性极强的学科，信息获取与加工能力对于化学研究至关提供多种图表形式的信息，深入考查学生的信息获取与加工能力。化学试题设计强化对基础知识深入理解上的综合应用，引导中学教学注重培养学生的求学生深层次地认识化学规律，在分析和解决化学问题的过程中，增强探究性，生关键能力的提升，有助于培养学生的化学学科核心素养。高考化学试题通过考例如第15题以工艺流程为载体，将化学反应与中学化学知识相融合，考查了“理、信息获取与加工并最终解决问题的能力；第17题以工化学反应原理为载体平衡移动的因素、反应速率、平衡常数的计总之，本试题突出立德树人导向，在贴近教学和学生实际的同时突学科特色，侧重于逻辑分析能力的应用，试题素2024年试卷整体结构分为选择题和非选择题。选择题包括14道单项选择题，非选择题包括1道工艺流程题、1道综合实验题、1道化学反应原理题、1道有机合成与推断题。详细知识点1易纤维素、硅酸盐、金属、糖类2易电子排布图、电子式、同位素、分子结构模型3易性质与用途次氯酸钠、氢气、聚乳酸、活性炭4易催化剂、中和滴定、浓度、5易元素的推断、氧化钠、过氧化钠6中化学实验操作灼烧、量取、配制一定浓度的溶液、乙炔的制备7中电解池电解池判断、电极反应、电化学计算8中有机物结构与性质同系物、官能团种类、官能团的性质9中化学实验基础实验操作、现象和结论中中实验方案中物质结构与性质电负性、金属晶体、金属晶体、配位数中物质结构与性质中物质结构与性质中分离和提纯、化学方程式、晶胞化学式、晶胞计算中反应原理、实验操作或现象、除杂、Mn²+的检验难吸热反应、影响平衡移动的因素、反应速率、平衡常难结构简式、反应类型、同分异构体的书写和数目、官能团名称1.立足基础，回归课本高考命题以课程标准为基本依据，以教材为重要参考，在最后的备2.科学诊断，对症下药知识漏洞、能力不足或是解题模型的缺失导致失分；四是明确需求。要有的题目，要隔三差五做两道，保持解决这类无论对于什么学科，提升做题速度都是至关重要的。在简单题目上用时越短，就能节约出时间来攻克化学考试中保基础分体现在做好选择题。高考选择题占比达到42分，属于容易得分也容易丢分的题型，它的考点比较基础，因此复习阶段，同学们可确率，要活用选择题的解题技巧，切忌死算硬算，小题大作。化学考试中保基础分免非智力因素失误上。如：化学用语使用不规范；不写反应热单位；不漏写状态；等号与可逆号乱用；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结4.稳定情绪，树立信心在日常复习过程中，要合理拆解真实复杂情境，融入结构化的必备知识，设计不同能力水平的驱动性问题，实现从“用中学”到“创中学”,真正发展学生的化学学科核心素养。乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题；多看进步，时刻给自己积极的心里暗示，树立自己一定能行的信心。平和积极的心态是成功的关键!2024年甘肃省普通高校招生统一考试一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列成语涉及金属材料的是A.洛阳纸贵B.聚沙成塔C.金戈铁马D.甘之若饴【答案】C【解析】纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误；沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误；金和铁都是金属，C正确；甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误；故选C。2.下列化学用语表述错误的是B.PH₃和H₂S的电子式分别H:HC.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃的分子结构模型为【答案】B【解析】Ca²+和Cl的核外电子数都是18,最外层电子排布图均为故A正确；,故B错误；CH₂=CHCH₂CH₂CH₃分子中存在1个碳碳双键，位于1号碳原子与2号碳原子之间，存在3个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示的不同核素，互为同位素，故D正确；故选B。3.化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质A次氯酸钠衣物漂白B氢气C聚乳酸制作一次性餐具D活性炭吸附性【答案】D4.下列措施能降低化学反应速率是A.催化氧化氨制备硝酸时加入铂B.中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C.锌粉和盐酸反应时加水稀释D.石墨合成金刚石时增大压强【解析】催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制C.Z、W组成的化合物能与水反应D.W、Q组成的化合物溶于水呈酸性Y、Z、W、Q的最外层电子数之和为18,则X的最外层电子数为18-4-6-1-6=1,X可能为H或Li。若X为H,H与C组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X为Li,Li与C组成的化合物为Na₂O、Na₂O₂,Na₂O与水反应生成NaOH,Na₂O₂与水反应生成Na组成的化合物Na₂S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D项错误；故选D。6.下列实验操作对应的装置不正确的是ABCD灼烧海带制海带灰15.00mL稀盐酸配制一定浓度的【答案】A需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；电成分CaC₂与水发生反应CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+CH=CH个制取C₂H₂,该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；答案选A。7.某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A.电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B.电极2是阴极，发生还原反应：O₂+4e=2O²C.工作时O²-从多孔电极1迁移到多孔电极2D.理论上电源提供2mole-能分解1molH₂O【答案】B【解析】多孔电极1上H₂O(g)发生得电子的还原反应转化成H₂(g),多孔电极1为阴极，电极反应为2H₂O+4e*=2H₂+2O²;多孔电极2上0²-发生失电子的氧化反应转化成O₂(g),多孔电极2为阳极，电极反应为20²-4e=O₂。电极1的多孔结构能增大电极的表面积，增大与水蒸气的接触面积，A项正确；根据分析，电极2为阳极，发生氧化反应：20²-4e=O₂,B项错误；工作时，阴离子O²向阳极移动，即O²从多孔电极1迁移到多孔电极2,C项正确；根据分析，电解总反应为电子，则理论上电源提供2mol电子能分解1molH₂O,D项正确；故选B。8.曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A.化合物I和Ⅱ互为同系物B.苯酚和(CH₃O)₂SO₂在条件①下反应得到苯甲醚C.化合物Ⅱ能与NaHCO₃溶液反应D.曲美托嗪分子中含有酰胺基团【答案】A【解析】化合物I含有的官能团有羧基、酚羟基，化合物Ⅱ含有的官能团有羧基、醚键，官能团种类不同，化合物I和化合物Ⅱ不互为同系物，A项错误；根据题中流程可知，化合物I中的酚羟基与(CH₃O)₂SO₂反应生成醚，故苯酚和(CH₃O)₂SO₂在条件①下反应得到苯甲醚，B项正确；化合物Ⅱ中含有羧基，可以与NaHCO₃溶液反应，C项正确；由曲美托嗪的结构简式可知，曲美托嗪中含有的官能团为酰胺基、醚键，D项正确；故选A。9.下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A该溶液是酸溶液B该织物含蛋白质C乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色该气体是乙烯D氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀【答案】B【解析】用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意；动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意；乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃,主要产物为乙烯；如加热温度在140℃,主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意；氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由10.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是C.步骤1的反应比步骤2快B.步骤2逆向反应的△H=+0.29eVD.该过程实现了甲烷的氧化【解析】由能量变化图可知，E₂=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV,A项正确；由能量变化图可知，步骤2逆向反应的△H=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV,B项正确；由能量变化图可知，步骤1的活化能E₁=0.70eV,步骤2的活化能E₃=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV,步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步11.兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是A.还原性：Ag>Cu>Fe甲A.电负性：Mg<ClA.相同条件下N₂比O₂稳定B.N₂O与NO₂的空间构型相同【答案D二、非选择题：本题共4小题，共58分。铝产品铝产品个浓缩滤渣一水浸2烟气-焙烧气体一NHQ,SO₄钙产品水浸1过滤(4)铝产品NH₄Al(SO₄),·12H₂O可用于0(5)某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠C,α=β=γ=90°。图丙中Ca与N的距离为pm:化合物的化学式是,其摩尔质量为Mg·mol-¹,阿伏加德罗常数的值是N,则晶体的密度为g·cm³(列出计算表达式)。甲【答案】(1)NH₃丙(3)CaSO₄+(NH₄)₂CO₃=CaCO₃+(NH₄)₂SO₄K,(CaSO₄)>K,,(CaCO₃),微溶的硫酸钙转化为更难溶的碳酸钙(4)净水(5)Ca₃N₃B【解析】高炉渣(主要成分为CaO,MgO,Al₂O₃和SiO₂等)加入(NH₄)₂SO₄在400℃下焙烧，生成硫酸钙、硫酸镁、硫酸铝，同时产生气体，该气体与烟气(CO₂和水蒸气)反应，生成(NH₄)₂CO₃,所以该气体为NH₃;焙烧产物经过水浸1,然后过滤，滤渣为CaSO₄以及未反应的SiO₂,滤液溶质主要为硫酸镁、硫酸铝及硫酸铵；滤液浓缩结晶，析出NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O,剩余富镁溶液；滤渣加入(NH₄)₂CO₃溶液，滤渣中的CaSO₄会转化为更难溶的碳酸钙。(1)由分析可知，高炉渣与(NH₄)₂SO₄经焙烧产生的“气体”是NH₃;(2)由分析可知，“滤渣”的主要成分是CaSO₄和未反应的SiO₂;(3)“水浸2”时主要反应为硫酸钙与碳酸铵生成更难溶的碳酸钙，反应方程式为CaSO₄+NH₄)₂CO₃=CaCO₃+(NH₄)₂SO₄,该反应之所以能发生，是由于K,(CaSO₄)=4.9×10⁵,K,(CaCO₃)=3.4×10⁹,K(CaSO₄)>K,(CaCO₃),微溶的硫酸钙转化为(4)铝产品NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O溶于水后，会产生Al³+,Al³+水解生成Al(OH)₃胶体，可用于净水；(5)图丙中，Ca位于正方形顶点，N位于正方形中心，故Ca与N的距离为;由均摊法可知，晶Ca₃N₃B;其摩尔质量为Mg·mol¹,阿伏加德罗常数的值是NA,晶胞体积为a²c×10-³⁰cm³则晶体的密度16.某兴趣小组设计了利用MnO₂和H₂SO₃生成MnS₂O₆,再与Na₂CO₃反应制备Na₂S₂O₆·2H₂O的方(1)采用下图所示装置制备SO,,仪器a的名称为:步骤I中采用冰水浴是为了;a(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO,,原因是;(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH),溶液的目的是;(4)步骤IV生成MnCO₃沉淀，判断Mn²+已沉淀完全的操作是_;(5)将步骤V中正确操作或现象的标号填入相应括号中oA.蒸发皿中出现少量晶体B.使用漏斗趁热过滤C.利用蒸发皿余热使溶液蒸干D.用玻璃棒不断搅拌E.等待蒸发皿冷却【答案】(1)恒压滴液漏斗增大SO₂的溶解度、增大H₂SO₃的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温(2)防止过多的MnO₂与H₂SO₃反应生成MnSO₄,同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于(3)除去过量的SO₂(或H₂SO₃)(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，说明Mn²+已沉淀完全【解析】步骤Ⅱ中MnO₂与H₂SO₃在低于10℃时反应生成MnS₂O₆,反应的化学方程式为MnO₂+2H₂SO₃=MnS₂O₆+2H₂O,步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)₂除去过量的SO₂(或H₂SO₃),步骤IV中滴入饱和Na₂CO₃溶液发生反应MnS₂O₆+Na₂CO₃=MnCO₃J+Na₂S₂O₆,经过滤得到Na₂S₂O₆溶液，步骤V中NazS₂O₆溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na₂S₂O₆·2H₂O。(1)根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤I中采用冰水浴是为了增大SO₂的溶解度、增大(2)由于MnO₂具有氧化性、SO₂(或H₂SO₃)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO₂,原因是：防止过多的MnO₂与H₂SO₃反应生成MnSO4,同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃;(3)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)₂溶液的目的是除去过量的SO₂(或H₂SO₃),防止后续反应中SO₂与Na₂CO3(4)步骤IV中生成MnCO₃沉淀，判断Mn²+已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和(5)步骤V的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na₂S₂O₆·2H₂O,依次填入D、A、E。已知SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HC298K时，由SiCl(g)+2H,(g)=Si(s)+4H①0-50min,经方式处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率②当反应达平衡时，H,的浓度为mol·L¹,平衡常数K的计算式为_o③增大容器体积，反应平衡向_移动。【答案】(1)吸587.02该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅【解析】(1)由题给热化学方程式：①SiCl₄(g)+H₂(g)=SiHCl₃(g)+HCl(g),△H₁=+74.22kJ·mol¹;②SiHCl₃(g)+H₂(g)=Si(s)+3HClg),△H₂=+219.29kJ·mol-¹;则根据盖斯定律可知，①+②,可得热化学方程式SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCI(g),△H=△H₁+△H₂=+74.22kJ·mol¹+(+219.29kJ·mol¹)=+293.51kJ·mol¹,则制备56gSi,即2molSi,需要吸收热量为293.51kJ·mol¹×2=587.02kJ·mol¹;该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，有利于制备硅。(2)①由转化率图像可知，0-50min,经方式甲处理后反应速率最快；经方式丙处理后，50min时SiCl₄的转化率为4.2%,反应的SiCl₄的物质的量为0.1mol×4.2%=0.0042mol,根据化学化学计量数可得反应生成的SiHCl₃的物质的量为②反应达到平衡时，SiCl₄的转化率为14.6%,列出三段式为：当反应达平衡时，H₂的浓度为0.1952mol·L¹,平衡常数K的计算式为③增大容器体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即反应平衡向逆反应方向移动。18.山药素-