2025年西师新版九年级科学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版九年级科学下册月考试卷342考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单选题(共5题，共10分)1、一个没有人为干扰的草原，其中草食动物数量增加时，肉食动物往往也会随之增加，这说明（）A.生态系统存在草食动物就肯定存在肉食动物B.生态系统随时都在变化C.生态系统有一定的自动调节能力D.生态系统不稳定2、如图所示；导体A和B等长，但A比B的横截面积大，当S闭合后，测量发现A和B电压相等．在相同时间下，下列叙述正确的是()

A.A和B的材料相同，电流通过AB所做的功相同B.A和B的材料相同，电流通过AB所做的功不相同C.A和B的材料不相同，电流通过AB所做的功相同D.A和B的材料不相同，电流通过AB所做的功不相同3、某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究；设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）

A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触4、下列变化中属于化学变化的是（）A.金块抽成金线B.干冰升华C.可燃冰燃烧D.蔗糖溶解于水5、细胞的遗传物质存在于（）A.细胞质中B.细胞核中C.细胞特定的区域内D.细胞膜中评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、人体内酶的催化作用适宜的温度一般为____。pH对酶的催化作用有影响，一般酶适宜在____环境下催化，但有例外，如胃蛋白酶适宜在____环境下催化蛋白质分解。7、金属是重要的资源；在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的____．

（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明____．

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是____．

（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末；充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为____，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为____，该反应类型为____反应．

②若溶液甲显蓝色，是因为____（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是____．

8、化学就在我们身边．请根据所学化学知识回答下列问题：

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是____．

（2）2015年5月31日是第28个“世界无烟日”．吸烟不仅危害人体健康，而且还有可能引发火灾，烟头引起火灾的原因是____．

（3）生活中铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法____，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式____．

（4）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2，向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有____．9、某家用电器水壶的额定功率是1.5kW，正常工作3min，该电热水壶消耗的电能是____J，不计热量损失，可将1.5L初温为20℃的水加热到____℃．[ρ水=1.0×103kg/m3，c水=4.2×103J/（kg▪℃），结果保留一位小数]10、LED灯是一种半导体新型节能灯．已知某LED灯在一定电压范围内的工作电流都是0.02A，只是在不同电压下发光颜色不同：当加在它上面的电压为1.8V时，它发红光：当加在它上面的电压为1.4V时，它发黄光；当加在它上面的电压为3.2V时，它发蓝光．将该LED灯与一定值电阻R串联后接在电压为5V的电源两端时它发红光，则该LED灯的电功率是____W，定值电阻R阻值是____Ω11、某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁；设计提纯的流程图如图：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是____；Y溶液中溶质的化学式为：____．

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）____．

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：____．12、镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：

（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是____．

（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式____．

（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A____，B____．13、根据初中化学所学到的知识填空：

（1）保护金属资源的有效途径除了合理有效地开采矿物、寻找金属代用品外，还有____．（只填一个即可）

（2）如果把金属x放入硝酸银溶液中，过一会儿在x表面有银析出，则x和银相比，金属活动性较强的是____．

（3）日常生活中用得较多的____和合成纤维都是重要的有机合成材料．评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)14、植物呼吸作用的实质是分解有机物，释放能量。评卷人得分四、其他(共2题，共14分)15、请在图中画出滑轮最省力的绕法．

16、如图是用钓鱼竿钓鱼的情景，其中动力为F1，阻力为F2，请在图中作出阻力F2的力臂2．

评卷人得分五、解答题(共1题，共8分)17、接种过水痘疫苗或出过水痘的人能够抵抗流感病毒的侵袭吗?参考答案一、单选题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】在一般情况下；生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的。这说明生态系统具有一定的自动调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。当外界因素的干扰超过了这种限度时，生态系统就会遭到破坏。如果草原上放养的牲畜太多，就会严重破坏草场植被，造成土地沙化，草场就很难恢复原样了。因此一个没有人为干扰的草原，其中的草食动物数量增加时，肉食动物往往也会随之增加，这说明生态系统有一定的自动调节能力。故选：C

【分析】本题主要考查生态系统的调节能力相关知识，意在考查考生能记住所学的知识，把握知识间的内在联系。2、C【分析】【解答】A与B的电压相等又因为串联电路中电流相等所以RA＝RB但A与B的横截面积不等；

所以A和B材料不同；故AB错误；

根据W＝UIt；由于电流.电压.通电时间均相等，所以电流通过AB所做的功相同；

故C正确.D不正确．

故选C．

【分析】由同种材料做成的导线，A和B等长，因为A比B的横截面积大，所以A的电阻小；由图可知A和B串联，可以根据串联电路的特点和电功公式分析．3、C【分析】【解答】A；①中铁钉只与氧气接触；不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故①②无明显变化，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，正确；

B；试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸；考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，正确；

C；③中铁钉的甲、乙、丙三处；乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，错误；

D；经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈；正确；

故选C．

【分析】由题意试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈；试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件．4、C【分析】【解答】A；金块抽成金线的过程中；只是金的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化；

B；干冰升华过程中；只是二氧化碳由固体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化；

C；可燃冰燃烧过程中；生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；

D；蔗糖溶解于水的过程中；只是蔗糖和水混合形成混合物，没有生成新物质，属于物理变化．

故选：C．

【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．5、B【分析】【解答】：DNA上有许多与遗传相关的片段﹣﹣﹣﹣基因．不同的基因贮存着不同的遗传信息．科学研究表明；生物的遗传物质主要存在于细胞核中，控制遗传现象的遗传信息就存在这些遗传物质中．细胞内的遗传物质主要存在于细胞核中，其实在细胞质内也有少量的遗传物质．

故选：B．

【分析】细胞核中最重要的结构是染色体，染色体的组成成分是蛋白质分子和DNA分子，而DNA分子又是细胞内主要遗传物质．二、填空题(共8题，共16分)6、37℃中性强酸性【分析】【分析】酶是活细胞产生的具有生物催化能力的有机物；大多数是蛋白质，具有高效性(酶的催化效率远远高于无机催化剂)；专一性(一种酶只能催化一种或一类化学反应的进行)、需要适宜的温度和pH值(在最适条件下，酶的催化活性是最高的，低温可以抑制酶的活性，随看温度升高，酶的活性可以逐渐恢复，高温、过酸、过碱可以使酶的空间结构发生改变，使酶永久性的失活)，据此分析解答。

【解答】因为人体的体温约为37摄氏度；所以人体内的酶最适宜的温度一般为37摄氏度；人体的酶最适宜的PH值大多在6.5-8之间（接近中性），但也有例外，如胃蛋白酶的最适pH为1.5（强酸性）。

故答案为：37℃；中性；强酸性7、导电性铝合金的硬度比纯铝的大隔绝空气和水Zn2+Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑置换Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2银【分析】【解答】（1）铜常用于制作导线；因为其具有良好的导电性；

（2）将纯铝和铝合金相互刻画；纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大；

（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈；原因是隔绝空气和水；

（4）在金属活动顺序表中，金属的活动性顺序是锌＞铜＞银．向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末时；锌先与硝酸银反应，当锌反应完后，铜再与硝酸银反应；

①若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中所含的金属离子符号为：Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，锌能与发生反应，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；该反应是一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．

②若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学反应方程式为：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；此时固体乙中一定含有的物质是银．

故答为：（1）导电性；（2）铝合金的硬度比纯铝的大；（3）隔绝空气和水；

（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置换；②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；银．

【分析】（1）根据铜的性质和用途分析；

（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答；

（3）根据防止铁生锈的原理分析回答；

（4）在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”．8、含碳量不同使可燃物温度达到着火点涂油Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OFe、Cu【分析】【解答】解：（1）生铁和钢性能不同的原因是二者的含碳量不同；故填：含碳量不同；

（2）烟头引起火灾是因为能提供热量从而达到可燃物的着火点；故填：使可燃物温度达到着火点；

（3）自行车链条防锈通常采用涂油的方法，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，故填：涂油，Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2；向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有氢前的金属，一定含有铁，说明锌与氯化亚铁发生了化学反应，故锌一定与氯化铜反应完毕，故一定含有铜，锌不一定有剩余，故填：Fe；Cu．

【分析】根据已有的生铁和钢的组成进行分析解答，根据燃烧的条件解答，根据金属防锈的措施解答，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁和水，根据金属活动性顺序，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．9、2.7×10562.9【分析】【解答】解：由P=可得电热水壶正常工作3min消耗的电能为：

W=Pt=1500W×3×60s=2.7×105J；

由ρ=得水的质量为：

m=ρV=1.0×103kg/m3×1.5×10﹣3m3=1.5kg

根据Q=cm（t﹣t0）可得：

t=+t0=+20℃≈62.9℃

故答案为：2.7×105；62.9

【分析】（1）利用W=Pt求出消耗的电能；

（2）先计算出水的质量，结合吸热公式求出末温．10、0.036160【分析】【解答】解：（1）该LED灯的电功率为：

P=UI=1.8V×0.02A=0.036W；

（2）因串联电路中总电压等于各分电压之和；

所以；电阻R两端的电压为：

UR=U﹣ULED=5V﹣1.8V=3.2V；

因串联电路中各处的电流相等；

所以；通过R的电流为：

IR=ILED=0.02A；

由I=可得；定值电阻R阻值为：

R===160Ω．

故答案为：0.036；160．

【分析】（1）由题意可知当发红光时LED两端的电压及通过灯的电流；利用P=UI求出该LED灯的电功率；

（2）根据串联电路的电压特点求出R两端的电压，再根据串联电路的电压特点和欧姆定律求出定值电阻R的阻值11、水（或H2O）K2CO3HCl、H2OMgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl【分析】【解答】（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液，故答案为：水（或H2O）；K2CO3；

（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢，故答案为：HCl、H2O；

（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，故答案为：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．

【分析】（1）根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析；加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；

（2）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；

（3）根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式．12、使MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OCl2HCl【分析】【解答】（1）海水中含有的氯化镁要转化生成氢氧化镁沉淀，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙过量能保证氯化镁完全沉淀，故填：使MgCl2完全转化为沉淀；

（2）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故填：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（3）通电分解熔融状态的氯化镁生成的是镁和氯气，故A是氯气，氢气在氯气中燃烧生成的是氯化氢，故B是氯化氢，故填：Cl2；HCl．

【分析】根据已有的海水制镁的知识进行分析解答，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁通电分解生成镁和氯气，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，据此解答．13、防止金属腐蚀（回收利用废旧金属）x塑料或者合成橡胶【分析】【解答】（1）保护金属资源的有效途径除了合理有效地开采矿物；寻找金属代用品外；还有防止金属锈蚀、金属的回收利用．

故答案为：防止金属腐蚀（回收利用废旧金属）；

（2）将金属X放入硝酸银溶液中；过一会儿后在X的表面有银析出，说明X比银活泼．

故答案为：X；

（3）塑料；合成纤维、合成橡胶都属于合成材料．所以日常生活中用得较多的塑料（合成橡胶）和合成纤维都是重要的有机合成材料．

故答案为：塑料或者合成橡胶．