2025年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知煤转化成水煤气及其燃饶过程的能量变化如图；则下列说法正确的是。

A.ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B.ΔH1<ΔH2C.由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D.若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变小2、已知：3Z（s）X（g）＋2Y（g）ΔH＝akJ·molˉ1（a＞0）。下列说法不正确的是（）A.增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C.投入3molZ，达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大3、关于常温下的溶液，下列说法正确的是A.每升溶液中的数目为B.c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH−)C.加水稀释使电离度增大，溶液减小D.加入固体，溶液酸性增强4、下列说法正确的是A.室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.1mol/L和0.01mol/L的两瓶氨水中c(OH－)之比为100:1D.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子5、20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是会在反应物转化为生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下图是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。下列说法不正确的是。

A.该反应是放热反应B.该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低C.反应NO2+CO=CO2+NO的能量差为E2-E1D.反应NO2+CO=CO2+NO中既有共价键形成又有离子键形成6、一定温度下，在容积为2L的刚性容器中充入1molA(g)和2molB(g)，发生反应A(g)+2B(g)C(g)∆H＜0；反应过程中测得容器内压强的变化如下图所示。下列说法错误的是。

A.0～20min内，B的平均反应速率为0.025mol/(L∙min)B.达到平衡时，A的转化率为50%C.该温度下，反应的压强平衡常数Kp=4.0MPa-2D.在20min时，向该容器中充入1molC(g)达到新平衡，此时C的百分含量增大评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列离子方程式符合题意的是A.等物质的量浓度的盐酸与溶液等体积混合：B.加入除去废水中的C.将碱性溶液与含的溶液混合：D.溶液中通入少量8、如图所示；C；D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，F极附近溶液显红色。则下列说法正确的是。

A.若用乙烷-空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B级的电极反应为B.欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是溶液C.丁装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷D.F电极上均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：29、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＜ΔH310、下列实验设计可以达到目的是。实验目的实验设计A探究浓度对化学反应速率的影响其他条件相同时，记录等浓度稀硫酸与不同浓度硫代硫酸钠溶液反应生成淡黄色沉淀的时间B证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的Fe3+与少量I-充分反应后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明Fe3+和I-之间的反应是可逆的C探究钠能否置换出醇羟基中的氢将一小块钠放入无水乙醇中，观察是否有气泡产生，若有，则说明钠能置换出醇羟基中的氢D制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸A.B.C.D.11、已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是：

A.溶液中水的电离程度：a＞b＞cB.图中b点坐标为(0，4.75)C.c点溶液中：c(Na+)=l0c(HX)D.室温下HX的电离常数为10-4.75评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时；实现了制硫酸；发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。

(1)Pt1电极反应为___。

(2)相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为___。

(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极应接电池的___(填“Pt1”或“Pt2”)电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，电池中消耗标况下的O2体积为__。

(4)燃料电池若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为___mol。13、已知下列反应在298K时的反应焓变：

计算反应在298K时的焓变__________。14、Ⅰ.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：。化学反应平衡常数温度/℃500800500800①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)K3

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)。

(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件；曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

①当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。

②当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。

Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇；平衡转化率与温度；压强的关系如下图所示。

(3)p1_______p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。

(4)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=_______(用a和V表示)。

(5)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO_______H2。(填“>”、“<”或“=”)

(6)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_______(填字母)。

A.使用高效催化剂。

B.降低反应温度。

C.增大体系压强。

D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来。

E.增加等物质的量的CO和H215、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____。

(2)下列措施能加快反应速率的是____(填序号；下同)。

A.恒压时充入HeB.恒容时充入HeC.恒容时充入XD.及时分离出ZE.升高温度F.选择高效的催化剂。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。

A．v(X)=v(Y)

B．2v正(Y)=v逆(Z)

C．X的浓度保持不变。

D．相同时间内有1molY生成；同时有3molX消耗。

E．X；Y、Z的浓度相等。

(4)反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=____。

(5)将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a：b=____。16、25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH-)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；因此溶液的pH增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___________(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性)。

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

(2)若___________的解释正确(填“甲”或“乙”)，(1)中溶液的pH应___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(3)常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水；配制成0.5L混合溶液，判断：

①溶液中共有___________种粒子。

②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是___________和___________。

③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=___________mol17、化学反应速率与生产；生活密切相关。

(1)A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化；他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

。时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)(标况)

50

120

232

290

310

①反应速率最大的时间段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min；原因是：_____。

②反应速率最小的时间段是_____；原因是：_____。

③2~3min内该反应的反应速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(设溶液体积不变)。

(2)B学生也做同样的实验；但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列_____(填字母)以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。

A．蒸馏水B．NaOH溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液E．NaCl溶液。

(3)根据化学反应速率理论；联系化工生产实际，下列说法正确的是_____(填字母)。

a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品。

b．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法。

c．正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益18、CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ•mol-1

写出CO2与NH3合成尿素CO(NH2)2和液态水的热化学反应方程式____________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)19、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____20、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共12分)21、磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和现将3.1g单质磷(Р)固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。

(1)反应后生成物的组成是___________(用化学式表示)。

(2)已知单质磷的摩尔燃烧焓为则与反应生成固态的反应焓变_________________。

(3)若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则X____________(填“<”“>”或“=”)Z。22、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O；M=248g/mol)可用作定影剂；还原剂。回答下列问题：

利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。

（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。23、(1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的硫酸溶液bL混合，若所得混合液的pH=2，则a∶b=________

(2)已知25℃时，0.1mol/L醋酸达到平衡时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH=5的盐酸，则电离平衡_______（填“向左”“向右”或“不”）移动；此温度下的电离平衡常数约为_______________

(3)室温下，测得CH3COONH4溶液的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度_______(填“>”“<”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－)______c(NH)24、要实现“绿水青山就是金山银山”，长江流域总磷超标的问题必须解决。目前总磷已经成为长江全流域的首要污染物，H3PO3是含磷污染物的一种；请回答下列问题：

(1)某含磷废水的主要成分是H3PO3，其处理方法是向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。请写出该过程中H3PO3发生反应的化学方程式_______，若处理后的废水中，c(Ca2+)=5.0×10−6mol·L−1，的含量为4×10−7mol·L−1，则Ksp[Ca3(PO4)2]=_______。

(2)25℃时，向一定体积的亚磷酸(H3PO3，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①Na2HPO3为_______(填“正盐”或“酸式盐”)，其水解平衡常数Kh=_______。

②所加NaOH溶液体积与亚磷酸溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______。

(3)在常温下，用0.1000mol·L−1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H3PO3溶液，当滴加的NaOH溶液的体积如下表所示时，溶液中刚好存在如下关系：c(Na+)=2c(H3PO3)+2c()+2c()，请回答下列问题。滴定次数待测液体积标准NaOH溶液体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a

①a的读数如图所示，则a=_______mL；

②H3PO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L−1参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3；故A错误；

B．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)为吸热反应，ΔH2>0；碳燃烧放热，ΔH1<0，所以ΔH1<ΔH2；故B正确；

C．燃烧反应放热，ΔH3<0；该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；

D．H2O(l)的能量小于H2O(g)，若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，根据盖斯定律，ΔH2变大；故D错误；

选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．Z为固体；增大压强，平衡逆向移动，温度未变，则化学平衡常数不变，A说法正确；

B．反应时消耗Z的质量等于生成的X和Y的总质量；消耗的Z的物质的量也等于生成的X和Y的总物质的量，则气体平均摩尔质量始终不变，B说法正确；

C．正反应为吸热反应；投入3molZ，反应为可逆反应，达到化学平衡状态时，生成X的物质的量小于1mol，则反应吸收的总热量小于akJ，C说法错误；

D．反应速率与温度成正比例；升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，D说法正确；

答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．常温下则溶液中氢离子浓度是因此每升溶液中数目为A错误；

B．根据电荷守恒可知B正确；

C．加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，增大；C错误；

D．加入固体，浓度增大；抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液；电离平衡正向移动，但总的来说溶液中自由移动的离子浓度减小，因此溶液的导电能力减弱，A错误；

B.加热促进盐的水解，溶液中c(OH-)增大；pH增大，B错误；

C.氨水浓度越大，电离程度越小，所以1mol/L和0.01mol/L的两瓶氨水中c(OH-)之比小于100：1；C错误；

D.在氢氧燃料电池工作时，通入燃料H2的电极为负极，H2在负极上失去电子；发生氧化反应，D正确；

故合理选项是D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应，故A正确；

B．放热反应的焓变为负；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则该反应中反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低，故B正确；

C．由示意图知反应NO2+CO=CO2+NO的能量差为E2-E1；故C正确；

D．NO2、CO、CO2和NO均为共价化合物，不存在离子键，则反应NO2+CO=CO2+NO中只有共价键的断裂和形成；故D不正确；

答案选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．0～20min内，则y=0.5，B的平均反应速率为故A正确；

B．达到平衡时，A的转化率为故B正确；

C．该温度下，反应的压强平衡常数故C错误；

D．在20min时；向该容器中充入1molC(g)达到新平衡，相当于在另外的容器中充入1molC，达到平衡与原容器相同，将两个容器压缩到一个容器中，平衡正向移动，因此C的百分含量增大，故D正确。

综上所述，答案为C。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【详解】

A．等体积等物质的量浓度的盐酸与Na2CO3溶液混合，只能得到NaHCO3，不会产生气体，因此离子方程式为H++CO=HCOA不符合题意；

B．加入Na2S除去废水中的Cu2++S2-=CuS↓；B符合题意；

C．由于溶液为碱性，因此在生成物中Fe3+应为Fe(OH)3；C不符合题意；

D．还原性I—>Fe2+，因此FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I-=2C1-+I2；D符合题意；

故选BD。8、CD【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是情性电极；接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，F极附近溶液显红色，则F是阴极，C、E、G、X都是阳极，D、H、Y都是阴极，A是正极、B是负极，据此分析解答。

【详解】

A．燃料电池中，B极为负极，B极上失电子发生氧化反应，电极反应为故A错误；

B．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，G是Ag，电镀液应选择溶液；故B错误；

C．带正电荷的胶粒向阴极移动；丁装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，故C正确；

D．C、D、E、F电极的电极反应分为转移电子数相等，生成单质的物质的量之比为1：2：2：2，故D正确；

答案选CD。

【点睛】

多池串联中应注意分析装置的特点，能准确判断出原电池与电解池是解答的关键，难点是放电微粒的判断以及电极反应式的书写。9、BD【分析】【分析】

①CuSO4·5H2O(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)+5H2O(1)ΔH1＞0；

②硫酸铜溶于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO(aq)ΔH2＜0；

③CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)ΔH3；

结合盖斯定律可知①-②得到③，ΔH3=ΔH1-ΔH2，由于ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH3＞0；

【详解】

A．由分析知ΔH3＞0，而ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH2；A错误；

B．ΔH3=ΔH1-ΔH2＞0，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1＜ΔH3；B正确；

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2，则ΔH2=ΔH1-ΔH3；C错误；

D．ΔH1=ΔH3+ΔH2，ΔH2＜0，ΔH1＞0，则ΔH1+ΔH2＜ΔH3；D正确；

故选BD。10、AD【分析】【详解】

A．固定硫酸浓度不变；只改变硫代硫酸钠溶液的浓度，观察产生淡黄色沉淀的时间，可以探究浓度对化学反应速率的影响，A正确；

B．Fe3+与少量I-充分反应后，Fe3+过量；加入KSCN溶液，溶液肯定会变红色，与可逆无关，B错误；

C．乙醇中的烷基和羟基上均含氢原子；将一小块钠放入无水乙醇中，若有气泡产生，不一定是钠置换出醇羟基中的氢，也可能是置换出烷基上的氢，C错误；

D．稀盐酸与锌粒反应产生氢气；氢气中混有HCl，将生成的气体通过NaOH溶液可以除去HCl；通过浓硫酸可干燥氯气，可实现制取并纯化氢气，D正确；

故选AD。11、AC【分析】【分析】

电离平衡常数只受温度的影响，因此用a或c点进行判断，用a点进行分析，c(H＋)=10－3.75mol·L－1，HX的电离平衡常数的表达式代入数值，Ka=10－4.75，由于a、b、c均为酸性溶液，因此溶质均为HX和NaX，不可能是NaX或NaX和NaOH，pH<7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，即只考虑HX电离产生H＋对水的抑制作用；然后进行分析；

【详解】

A．根据上述分析，pH<7说明HX的电离程度大于X－的水解程度，HX电离出H＋对水电离起到抑制作用，H＋浓度越小，pH越大，对水的电离抑制能力越弱，即溶液中水的电离程度：a

B．根据上述分析，HX的电离平衡常数Ka=10－4.75，b点时，则c(H＋)=10－4.75mol·L－1，b点坐标是(0；4.75)，B正确；

C．c点溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(X－)，根据c点坐标，代入电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋10c(HX)，因为溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，推出c(Na＋)<10c(HX)；C不正确；

D．根据上述分析可知：室温下HX的电离常数为10-4.75；D正确；

故选AC。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

由氢离子向Pt2移动可判断出Pt2为正极；则Pt1为负极；

(1)Pt1电极是由二氧化硫制备硫酸，电极反应为SO2+2H2O-2e-=+4H+，故答案为SO2+2H2O-2e-=+4H+；

(2)该电池的总反应为2SO2+2H2O+O2=2H2SO4，所以相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2:1；故答案为：2:1；

(3)若要实现在铁器上镀银，Ag电极做阳极，应接电池的正极，即Pt2电极。若铁器上均匀镀上10.8gAg，则由电子守恒得则电池中消耗标况下的O2体积为故答案为：Pt2；0.56L；

(4)由总式2SO2+2H2O+O2=2H2SO4和正极电极反应式可得若有2molSO2参与反应，溶液中通过质子交换膜的n(H+)为4mol，故答案为4。【解析】SO2+2H2O-2e-=+4H+2∶1Pt20.56L413、略

【分析】【详解】

已知方程①②③根据盖斯定律可知目标方程式的焓变△H=②+③+2×①=-628.8kJ/mol，故答案为-628.8kJ/mol【解析】-628.8kJ/mol14、略

【分析】【分析】

（1）

①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g),②H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g),③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，根据盖斯定律分析，①+②=③，所以有K3=K1·K2；500℃时测得反应③的平衡常数为2.5，在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则Qc=小于2.5，说明该反应向正向进行，即正反应速率大于逆反应速率；

（2）

①当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时；反应速率加快，但不影响平衡，所以改变的条件是加入催化剂。

②当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时；一氧化碳的浓度从2.0增大到3.0，说明快速缩小体积从3升到2升，增大压强；

（3）

甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高，所以p1小于p2；

（4）

该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=

（5）

由于投料之比和反应物的系数成正比；因此一氧化碳的转化率和氢气的转化率相等。

（6）

A.使用高效催化剂；能增大反应速率，但不能提高一氧化碳的转化率；

B.降低反应温度；反应速率减慢，但一氧化碳转化率增大；

C.增大体系压强；反应速率加快，平衡正向移动，一氧化碳转化率增大；

D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来，不能加快反应速率，但一氧化碳的转化率增大；E.增加等物质的量的CO和H2；反应速率加快，但一氧化碳的转化率减小；

故选C。【解析】(1)K1·K2>

(2)加入催化剂将容器的体积(快速)压缩至2L

(3)<甲醇的合成反应是分子数减少的反应；相同温度下，增大压强CO的转化率提高。

(4)

(5)=

(6)C15、略

【分析】【分析】

(1)

反应从开始至2min，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，故三者计量数之比为3：1：2，所以该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z。

(2)

A．恒压时充入He；容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；

B．恒容时充入He；容器容积不变，反应物浓度不变，反应速率不变；

C．恒容时充入X；反应物浓度增大，反应速率增大；

D．及时分离出Z；生成物浓度减小，反应速率减小；

E．升高温度；反应速率增大；

F．选择高效的催化剂；反应速率增大；故选CEF；

(3)

A．v(X)=v(Y)；说明正逆反应速率一定不相等，不能说明达到平衡状态；

B．2v正(Y)=v逆(Z)；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

C．X的浓度保持不变；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；

D．相同时间内有1molY生成；同时有3molX消耗，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；

E.X、Y、Z的浓度相等；不能说明正逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态；故选BCD；

(4)

反应从开始至2min，用X的浓度变化表示的平均反应速率

(5)

将amolX与bmolY的混合气体通入2L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)；则根据三段式可知。

因此a－3x＝b－x＝2x，解得a＝5x、b＝3x，所以原混合气体中a:b=5:3。【解析】(1)3X+Y2Z

(2)CEF

(3)BCD

(4)0.075mol/(L·min)

(5)5：316、略

【分析】【分析】

由题意知，溶液中存在两个平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液的pH虽然增大，但一定小于7，因此CH3COOH的电离平衡占主导地位；乙同学的解释正确，由此分析。

【详解】

(1)为了验证两种解释哪种正确，就得选择一种含有CH3COO-但水解不显碱性的物质再实验；

A．固体CH3COOK含有CH3COO-，CH3COO-水解显碱性；故A不符合题意；

B．固体CH3COONH4含有CH3COO-和CH3COO-和水解程度相同；溶于水显中性，故B符合题意；

C．气体NH3溶于水不含CH3COO-，NH3溶于水形成一水合氨；显碱性，故C不符合题意；

D．固体NaHCO3不含CH3COO-；溶于水显碱性，故D不符合题意；

故B符合题意；

(2)若乙正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；溶液pH增大；

(3)①混合溶液中存在：CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH、NaCl=Na++Cl-、CH3COOH⇌CH3COO-+H+、H2O⇌H++OH-，因此，溶液中存在Na+、Cl-、CH3COOH、CH3COO-、H2O、H+、OH-等7种粒子；

②根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=n(Na+)=0.010mol；

③根据电荷守恒，n(CH3COO-)+n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)，因此，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010mol-0.004mol=0.006mol。【解析】①.B②.乙③.增大④.7⑤.CH3COO-⑥.CH3COOH⑦.0.00617、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c(H+)下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应；温度升高反应速率增大；

②4min～5min收集的氢气最少，虽然反应中放热，但主要原因是c(H+)下降；反应物浓度越低，反应速率越小；

③在2～3min时间段内，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L∙min)；

(2)A．加入蒸馏水，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，A选；

B．加入NaOH溶液，OH-能与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，B不选；

C．加入Na2CO3溶液，与氢离子反应，氢离子的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，C不选；

D．加入CuSO4溶液；锌能置换出铜，锌；铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，D不选；

E．加入氯化钠溶液，减小氢离子的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，E选；

答案为AE。

(3)a．化学反应速率为表示反应快慢的物理量；反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品，a说法正确；

b．催化剂的使用是提高反应速率，但不影响化学平衡，不能提高产品产率，只能缩短反应时间，b说法错误；

c．化学反应速率及平衡都影响化工生产的经济效益；故正确利用化学反应速率可以提高化工生产的综合经济效益，c说法正确；

答案为ac。【解析】2min～3min反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快4min～5min4min～5min时，浓度对反应速率影响占主导作用，H+的浓度减小，反应速率减慢0.1mol/(L∙min)AEac18、略

【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查热化学反应方程式，运用盖斯定律分析。

【详解】

由①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ•mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ•mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ•mol-1

结合盖斯定律可知，①+②-③得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ•mol-1,故答案为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ•mol-1。【解析】2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ•mol-1四、判断题(共2题，共10分)19、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错20、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。五、计算题(共4题，共12分)21、略

【分析】【详解】

(1)单质磷(P)的物质的量为

氧气的物质的量为

故磷原子与氧原子的数目之比为1：2；

因为故反应产物为和

(2)设

由题意可知，

设转化成的P的物质的量分别为则。

解得

故与反应生成固态的

(3)氧气的量增多，则P2O3可以和氧气继续反应生成P2O5，该反应为放热反应，则放出的热量增多，所以X【解析】<22、略

【分析】【分析】

硫代硫酸钠是一种强碱弱酸盐；具有还原性；根据溶液的配制方法配制一定浓度的溶液；根据滴定反应之间的计量关系，计算样品中硫代硫酸钠的含量并计算纯度。

【详解】

(1)配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中；最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯；容量瓶、刻度；

(2)淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：~6设所配样品溶液中c(Na2S2O3