2025年粤人版选修4化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤人版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A.该反应的△H<0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.在T2时，若反应体系处于状态D，则这时一定有正<逆D.在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C2、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是A.加水B.CH3COONa固体C.升温D.NaCl固体3、室温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲线如图所示(不考虑滴定过程中SO2的逸出)。下列说法错误的是（）

A.a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25C.c点时，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)D.d点时，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)4、25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示；下列说法正确的是。

。化学式。

HCOOH

H2CO3

HCN

电离平衡常数。

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A.酸性强弱顺序是HCOOH>HCN>H2CO3B.HCOOH的电离平衡常数表达式为C.Na2CO3溶液显碱性，NaHCO3溶液显酸性D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN5、已知草酸是二元弱酸，0.2mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性，关于NaHC2O4溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)B.c(Na+)＝c()+c()+c(H2C2O4)C.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)D.c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)6、室温下,将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中,溶液中水电离出的OHˉ离子浓度(c)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是（）

A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-12mol/LB.b点溶液中:c(K＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)C.c点溶液中:c(K＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)D.d点溶液中:c(H+)=1×10-7mol/L7、新型高性能电池的开发与研究已成为当下信息产业化时代的迫切要求、某研究团队设计研制了种高性能的磷酸铁锂(LiFePO4,简称LFP)电池。正极材料为磷酸铁锂,与Al相连，负极材料为石墨，与Cu相连，正、负之间存在电解质并通过聚合物隔膜隔开，此膜只允许Li+通过，其工作原理如图所示，总反应为Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+Li(1-x)FePO4。下列有关说法正确的是。

A.当开关K置于a时,Li+由右向左穿过聚合物隔膜到达正极B.当开关K置于a时，正极材料上的电极反应为:Li(1-x)FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C.该电池的正、负极之间可以用Na2SO4水溶液作电解质溶液D.当开关K置于b时，负极上的电极反应为:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、一定条件下，两体积均为1L的容器中发生反应：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH。容器中起始各物质的物质的量如下表所示，两容器中c（H2）随时间t的变化如下图所示。容器温度COH2CH3OHⅠT1℃amol2mol0molⅡT1℃0.5mol1mol0mol

下列说法正确的是A.0~5min时，容器Ⅰ中v（CO）＝0.1mol·L－1·min－1B.a＞1C.若容器Ⅱ温度改变为T2（T2＞T1）时，平衡常数K＝1，则ΔH＜0D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，反应将向逆反应方向进行9、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响；得到如图所示的变化规律（图中T表示温度），由此可得出的结论是。

A.反应速率a>b>cB.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cC.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a10、一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释；发生如图变化，图中Y轴的含义可能是。

A.导电能力B.pHC.氢离子浓度D.溶液密度11、常温下，某溶液中只含有CH3COO-、Na+、H+、OH-四种离子。已知该溶液的溶质为一种或两种，且具有一定的浓度，下列有关说法正确的是（）A.若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶质只有CH3COONaB.若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶质为CH3COONa与CH3COOHC.若溶液pH=7，则可能存在：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)D.若溶液pH<7，则不可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)12、室温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与HCOOK溶液：c(K+)-c(HCOO-)＞c(Na+)-c(CH3COO-)B.向0.1mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)C.0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.c(NH4+)相等的HCOONH4溶液、CH3COONH4溶液：c(HCOONH4)＞c(CH3COONH4)13、已知：室温下，几种弱酸的如下表所示：。化学式4.743.74

下列有关微粒浓度的说法正确的是A.浓度均为和溶液中：B.浓度为溶液中：C.室温下，的和的混合溶液中：D.溶液与溶液等体积混合后：14、已知：p＝室温下，向0.10mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液pH随p的变化关系如图。下列说法正确的是。

A.a点溶液中：c(HX)+c(X—)＝0.10mo1·L-1B.b点坐标为(0，4.75)C.c点溶液中：c(Na+)＜10c(HX)D.溶液中水的电离程度：c＜b＜a评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫；脱硝；回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl−c/（mol·L−1）8.35×10−46.87×10−61.5×10−41.2×10−53.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式____________。

②由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_____________。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pc如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为________________。

（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2；也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO−(aq)+SO32−(aq)=SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3

则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=_______。16、回答下列问题：

（1）已知室温下CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-116kJ/mol

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下；气体的体积不再变化。

D．恒温恒容下；气体的密度不再变化。

（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。17、按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_________________________________________。18、常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是________(填序号；下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的离子方程式分别为________________，___________

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填增大；减小、不变)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___④的体积(填大于；小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。19、回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。弱酸电离常数弱酸电离常数

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”；“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-20、常温下，向溶液中加入溶液，可观察到的现象是______，发生反应的离子方程式为______，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中的溶液为______已知常温下21、下图所示水槽中试管内有一枚铁钉；放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈______________性，发生____________腐蚀，正极反应式为________________________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈___________性，发生____________腐蚀，正极反应式为_______________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)22、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)23、以下是部分共价键的键能数据：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知热化学方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反应产物中的S实为S8分子；是一个八元环状分子(如图所示)。

（1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。24、由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下：

“制KI(aq)”时，该温度下水的离子积为Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。为避免0.9mol·L－1FeI2溶液中Fe2+水解生成胶状物吸附I-，起始加入K2CO3必须保持溶液的pH不大于______。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共2分)25、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.由题中可知，温度升高，c(NO)增大，故平衡逆向移动，故该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故正反应的△H<0，A正确；B.由A分析可知，正反应为放热反应，由图中可知T12，则K1>K2，B正确；C.在T2时，若反应体系处于状态D要回到状态B，此过程c(NO)减小，即向正方向移动，故这时一定有正>逆，C错误；D.由于该反应中，C为固体，故在反应过程中混合气体的密度一直在改变，故在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C，D正确；故答案为：C。2、B【分析】【详解】

A.加水促进弱电解质的电离；电离平衡向右移动，故A不选；

B.加入CH3COONa固体，增大了CH3COO－浓度；平衡逆向移动，故B选；

C.弱电解质的电离是吸热过程；升温促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故C不选；

D.加入NaCl固体；对平衡无影响，故D不选；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．a点溶液中的溶质是Na₂SO3，pH=9.86，为盐类的水解，促进水的电离，d点溶液中的溶质是NaCl和H2SO3，H2SO3存在；抑制水的电离，所以a点水的电离程度大于d点水的电离程度，则a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度，故A正确；

B．b点溶液中的溶质为NaHSO3和NaCl，根据图像，此时溶液中c(NaHSO3)=0.05mol·L-1，溶液pH=4.25，所以0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25；故B正确；

C．c点时，加入HCI的物质的量略大于Na₂SO3，c(Na+)还是最大，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)；故C正确；

D．d点时，H2SO3和NaCl为溶液的溶质，H2SO3的两级电离都生成H+，c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)；故D错误；

答案为D。4、D【分析】【详解】

A项，根据表中电离平衡常数的大小可判断，酸性强弱顺序为：HCOOHH2CO3HCN；错误；

B项，HCOOH的电离方程式为：HCOOHHCOO-+H+，HCOOH的电离平衡常数表达式为K=错误；

C项，Na2CO3溶液由于CO32-的水解溶液呈碱性，NaHCO3溶液中的HCO3-既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO3-水解的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常数为===2.3310-8K2（H2CO3），HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度，NaHCO3溶液呈碱性；错误；

D项，由于K1（H2CO3）K（HCN）K2（H2CO3），根据强酸制弱酸的复分解反应规律，H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN；正确；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A.草酸是二元弱酸，0.2mol·L-1NaHC2O4溶液显酸性，说明H2C2O4电离程度大于水解程度，但是其电离和水解程度都较小，钠离子不水解，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)，故A正确；

B.溶液中存在物料守恒；c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)，故B正确；

C.溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH-)，故C错误；

D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)，液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c()+2c()+c(OH-)，溶液中电荷守恒减物料守恒得c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)；故D正确；

故答案：C。6、C【分析】【分析】

a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液；c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性。

【详解】

a点为氢氧化钾溶液，a到c是生成碳酸钾，b点是碳酸钾和氢氧化钾的混合溶液；c点是单一的碳酸钾溶液，c到d是生成碳酸氢钾，d点是碳酸氢钾和碳酸的混合溶液，d点溶液呈中性；

A．a点溶液中的溶质是KOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-12mol•L-1；故A正确；

B．b点溶液中所含有的溶质应为K2CO3和KOH，其中CO32-部分水解，则溶液中c(K＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)；故B正确；

C．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]；故C错误；

D．d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L；溶液呈中性，则pH=7，故D正确；

故答案为C。7、D【分析】【分析】

根据题干叙述可知左极为该电池的正极；当开关K置于a时,该装置为电解池，当开关K置于b时,该装置为原电池。

【详解】

A．当开关K置于a时，该装置是电解池，该电池充电，故电池正极为阳极，电池负极为阴极，Li+由左向右穿过聚合物隔膜到达负极；A错误；

B．根据总反应可知充电时正极材料上的电极反应为LiFePO4-xe-==Li（1-x）FePO4+xLi+；B错误；

C．充电时负极材料上的电极反应为Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6，故负极材料可以看成是锂单质镶嵌于石墨中，而锂单质是可以和水反应的，所以该电池的电解质溶液不能用Na2SO4水溶液；C错误；

D．当开关K置于b时，该装置为原电池，根据总反应可知负极上的电极反应为:LiC6-xe-=Li(1-x)C6+xLi+；D正确。

答案选D。

【点睛】

当为原电池时电池负极失去电子，正极得到电子；当为电解池时，原电池的正极为电解池的阳极，阳极失去电子，原电池的负极为电解池的阴极，阴极得到电子，做题时注意得失电子情况；电解池中离子流向为阴阳相吸,即阳离子流向阴极,阴离子流向阳极。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】

先分析反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，气体分子数两边不等；再对比容器Ⅰ、Ⅱ，体积相等，均从反应物开始，Ⅱ中H2浓度是Ⅰ中H2的一半，平衡后Ⅱ中H2浓度也是Ⅰ中H2的一半，如果a=1，则Ⅰ相当于在与Ⅱ等效的基础上加压，平衡偏向正向，平衡时H2的物质的量浓度小于1mol∙L-1，所以a应小于1。根据Ⅱ的平衡可计算出T1时的平衡常数：

可在此基础上对各选项作出判断。

【详解】

A.0~5min时，容器Ⅰ中v(CO)＝v(H2)=×=0.1mol·L-1·min-1；A选项正确；

B.如果a=1，则Ⅰ相当于在与Ⅱ等效的基础上加压，使得平衡时H2的物质的量浓度小于1mol∙L-1；B选项错误；

C.容器Ⅱ温度改变为T2(T2＞T1)时，平衡常数KT2＝1＜KT1=4，说明升高温度反应逆向移动，则ΔH＜0；C选项正确；

D.T1℃时，若向容器Ⅰ中充入CO、H2、CH3OH各1mol，此时Q==1＜KT1=4；反应将向正反应方向进行，D选项错误；

答案选AC。

【点睛】

1.对于可逆反应：同等倍数增大浓度；相当于在和原来等效的基础上加压，即，同等倍数增大浓度，平衡将更偏向于气体分子数减少的方向；相反，同等倍数减小浓度，相当于在和原来等效的基础上减压，平衡将更偏向于气体分子数增大的方向。

2.可利用浓度商Q和平衡常数K的关系判断可逆反应的移动方向：Q＞K，平衡逆向移动；Q=K，达到平衡；Q＜K，正向移动。9、CD【分析】【分析】

从图中可以看出，随着B2的不断加入，AB3%的平衡体积分数先增大后减小，则平衡不断正向移动，A2的转化率不断增大，AB3的物质的量不断增大。

【详解】

A．因为温度不变，不断加入B2，则B2浓度不断增大，反应速率a

B．随着B2的不断加入，平衡不断正向移动，A2的转化率：c>b>a；B不正确；

C．若T2>T1，则温度高时AB3%大；表明平衡正向移动，正反应一定是吸热反应，C正确；

D．随着B2的不断加入，平衡不断正向移动，AB3的物质的量：c>b>a；D正确；

故选CD。10、AC【分析】【详解】

A．随水的增加；醋酸的电离程度增大，电离出来的氢离子浓度增大，导电性增强，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，导电性减弱，故A正确；

B．随水的增加；醋酸的电离程度增大，电离出来的氢离子浓度增大，pH减小，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，pH增大，故B错误；

C．随水的增加；醋酸的电离程度增大，电离出来的氢离子浓度增大，后来溶液体积变化大于氢离子物质的量的变化，氢离子浓度减小，故C正确；

D．醋酸的密度大于1g/mL；随水的增加，溶液的密度减小，故D错误；

故选AC。11、BD【分析】【分析】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性；判断溶液中的溶质；

C．若溶液pH=7；呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断；

D．若溶液pH<7；呈酸性，判断溶液中的溶质，进而分析离子浓度关系。

【详解】

A．分析离子浓度关系可知溶液呈碱性，若存在c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，则溶液中溶质可以是CH3COONa，或CH3COONa和NaOH；故A错误；

B．分析离子浓度关系可知溶液呈酸性，若存在c(CH3COO-)>c(Na+)=c(H+)>c(OH-)，则溶液中溶质只能为CH3COONa与CH3COOH；故B正确；

C．若溶液pH=7，呈中性，则c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)=c(CH3COO-)，由于溶液中溶质具有一定的浓度，所以c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)；故C错误；

D．若溶液pH<7，呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒c(CH3COO−)＋c(OH−)＝c(Na＋)＋c(H＋)可得c(Na+)<c(CH3COO-)；故D正确；

故答案选BD。12、BC【分析】【分析】

A．两个溶液中的电荷守恒分别为：c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)；

B．电荷守恒式子为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒式子为：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)；

C．HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O；

D．越弱越水解，水解程度：c(HCOO-)﹤c(CH3COO-)。

【详解】

A．根据电荷守恒有：HCOOK溶液中，c(K+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(HCOO-)，CH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(CH3COO-)，因为Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，所以CH3COO-水解程度更大，碱性更强，c(OH-)-c(H+)更大，那么c(K+)-c(HCOO-)+)-c(CH3COO-)；A错误；

B．电荷守恒式子为：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)，pH=7时，c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(Cl-)+c(HCOO-)，那么c(Na+)＞c(Cl-)，又因为物料守恒式子为：c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，所以c(Cl-)+c(HCOO-)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，那么c(Cl-)=c(HCOOH)，综上所述：c(Na+)＞c(Cl-)=c(HCOOH)；B正确；

C．0.1mol·L-1的HCOOH溶液和0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，NaOH反应完，HCOOH反应了一半，混合后的溶质为：等物质的量的HCOONa和HCOOH，电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)，物料守恒有：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)，物料守恒-电荷守恒可得：c(Na+)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)；C正确；

D．NH4+水解呈酸性，HCOO-、CH3COO-水解呈碱性，HCOO-、CH3COO-水解对NH4+水解起促进作用，因为水解程度HCOO-﹤CH3COO-，所以CH3COONH4溶液中NH4+水解程度更大，现在c(NH4+)相等，那么一定有c(HCOONH4)﹤c(CH3COONH4)；D错误。

答案选BC。

【点睛】

溶液中离子浓度大小的比较，一是准确分析溶质的成分，二是三大守恒熟练运用。13、CD【分析】【详解】

A．根据表格信息可知，的的则醋酸的电离小于甲酸的电离，则甲酸根的水解程度小于醋酸根的水接程度，故浓度均为和溶液中，有：A错误；

B．的电离平衡常数为：的水解平衡常数为：故的电离大于水解，电离产物大于水解产物，故浓度为溶液中：B错误；

C．的和的混合溶液，的水解程度小，水解产物少，且会电离产生则C正确；

D．溶液与溶液等体积混合后，溶质为甲酸和甲酸钠，且二者浓度之比为1：1，的电离能力大于水解能力，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，再依据电荷守恒，有D正确；

答案选CD。14、BC【分析】【分析】

HX的电离平衡常数表达式为Ka=则lgKa=lg+lgc(H+)=-pH-lg即pH=-lgKa-lg=p-lgKa，将点(1,5.75)带入可得lgKa=-4.75，即Ka=10-4.75。

【详解】

A．设0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=x，则有解得x约为10-2.9mol/L，所以0.10mol·L-1的HX溶液pH约为2.9，当pH=3.75时说明已经滴入了部分NaOH溶液，溶液的体积发生变化，所以c(HX)+c(X-)＝0.10mol·L-1不再成立；故A错误；

B．将lg=0，带入pH=-lgKa-lg可得此时pH=-(-4.75)=4.75，所以b点坐标为(0,4.75)；故B正确；

C．c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-)，此时p[]=1，则c(X-)=10c(HX)，带入电荷守可得：c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-)，由于溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(Na+)＜10c(HX)；故C正确；

D．随着NaOH滴入，溶液pH增大，溶液中NaX逐渐增多，当溶质全部为NaX时水的电离程度达到最大，此时容易呈碱性，也就是说在完全反应之前随着NaOH滴入，水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度：c>b>a；故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

（1）①亚氯酸钠具有氧化性，会将NO氧化成NO3-，且NaClO2溶液呈碱性，据此分析作答；

②由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；

（2）①由图分析可知，根据反应3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小；

②化学平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；根据平衡常数的定义列出具体表达式；

（3）①如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；

②根据盖斯定律计算。

【详解】

（1）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反应是体积减小的；则增加压强，NO的转化率提高；

故答案为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；提高；

②由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同；还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；

故答案为大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高；

（2）①由图分析可知，根据反应3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；NO的平衡分压的负对数随温度的升高而减小，则说明温度越高，NO的平衡分压越大，NO的含量越高，故升高温度，平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，故答案为减小；

②反应ClO2−+2SO32-===2SO42-+Cl−的平衡常数K表达式为：K=；

故答案为K=

（3）①如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca(ClO)2效果好；

故答案为形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；

②SO2(g)+2OH−(aq)=SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1

ClO−(aq)+SO32−(aq)=SO42−(aq)+Cl−(aq)ΔH2

CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3

则根据盖斯定律可知①+②−③即得到反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)，则△H1＋△H2－△H3；

故答案为△H1＋△H2－△H3。【解析】4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O大于NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高减小K=形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高△H1＋△H2－△H316、略

【分析】【分析】

燃烧热为1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定的化合物释放的热量；可逆反应到达平衡时；同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度；含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡。

【详解】

(1)根据燃烧热的概念，燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol；

(2)△H<0，该反应为放热反应，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，图像中曲线Y升高，根据方程可知，增大压强，体积减小，平和正向移动，则X表示压强；当压强不变时，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，Y12;

(3)①通过图像可知，反应在15min时平衡，4min反应正向进行，则v(正)>v(逆)；v(CO2)=/=0.5/4=0.125mol/（L·min）；

②该温度下平衡常数，=5.33；

③A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比，因此3v正(CH3OH)=v正(H2)，所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能说明CH3OH正逆反应速率相同；A错误；

B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变，但容器内CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比不一定为1:3:1:1；所以不能作为平衡的标志，B错误；

C.该反应是气体分子数变化的反应；恒温恒压下，气体的体积不再变化，可以作为平衡的标志，C正确；

D.反应前后气体的质量不变；容器的体积不变，所以密度始终保持不变，因此混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志，D错误；

答案为C

(4)甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以KOH溶液为电解质，负极得电子，电解质溶液参与反应，电池反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；【解析】CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=-283kJ/mol压强<>0.1255.33(或5.3或16/3)CCH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O17、略

【分析】（1）中和热是指：25℃、101kPa下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量，所以，H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式为：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的质量为25g，其物质的量为0.25mol，根据C守恒可得丁烷的物质的量为0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出热量为QkJ；而燃烧热是指：25℃；101kPa下；1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。故丁烷的燃料热的热化学方程式为：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；结合盖斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式为：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)18、略

【分析】【分析】

(1)含有弱离子的盐能发生水解，据此分析；

(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质为弱酸的酸式盐，据此分析；

(3)向氨水中加入氯化铵抑制一水合氨电离，据此分析；

(4)NH3•H2O为弱电解质，不能完全电离，据此分析；

(5)取10mL溶液③；加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的十分之一，为0.01mol/L，据此分析。

【详解】

(1)含有弱离子的盐能发生水解，Na2CO3和NaHCO3都是含有弱离子的盐；能发生水解，故答案为：①②；

(2)这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠，反应的离子方程式分别为HCO3-+OH-=H2O+CO32-、HCO3-+H+=H2O+CO2，故答案为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；HCO3-+H+=H2O+CO2；

(3)向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度减小，所以c(NH4+)c(OH−)的值增大；故答案为：增大；

(4)NH3⋅H2O为弱电解质；不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过量，故答案为：小于；

(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的为0.01mol/L，由Kw=c(OH−)⋅c(H+)可知，c(OH−)=10−12mol⋅L−1，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1，故答案为：10−12。【解析】①.①②②.HCO3-+OH-=H2O+CO32-③.HCO3-+H+=H2O+CO2④.增大⑤.小于⑥.10−1219、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐；铵根离子水解导致溶液呈酸性；

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解导致溶液呈碱性；②根据NaHC2O4的K2与Kh的相等大小分析解答；③电离平衡常数表得到酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性强的可以制备酸性弱的，据此分析判断。

【详解】

(1)NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，水解方程式为H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+，故答案为：H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+；

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸银溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化铝溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L盐酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，则抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸银溶液中含有Ag+，其浓度最大，则这几种溶液中c(Ag+)大小顺序是②＞④＞①＞③；故答案为：②＞④＞①＞③；

(3)①等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度远远大于HCO3-水解程度，二者都水解，导致溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常数Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，说明HC2O4-电离程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案为：酸；

③根据常温下弱酸的电离常数，酸性强弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性强弱，故A正确；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亚硫酸氢根离子酸性弱，不能进行，故B错误；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亚硫酸酸性大于醋酸，反应不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C错误；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亚硫酸酸性大于碳酸，反应可以进行，故D正确；故答案为：AD。【解析】H2O+NH4+⇌NH3•H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD20、略

【分析】【分析】

FeCl3是强酸弱碱盐，NaHCO3是强碱弱酸盐，FeCl3和NaHCO3相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，pH=4的溶液中c(OH-)=10-10mol/L，利用Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)计算溶液中Fe3+的浓度；据此分析解答。

【详解】

是强酸弱碱盐，是强碱弱酸盐，和相互促进水解生成氢氧化铁沉淀、二氧化碳气体和氯化钠，所以现象为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出，反应的离子方程式为的溶液中所以溶液中故答案为：有红褐色沉淀生成，有气泡冒出；【解析】有红褐色沉淀生成，有气泡冒出21、略

【分析】【详解】