2025年湘教版选修4化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选修4化学下册月考试卷715考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知X；Y、Z三种物质的分子式相同；但分子的空间结构不同，可以实现下列转化:

1molX1molY1molZ。下列说法正确的是（）A.物质Y比X稳定.B.物质Y比Z稳定C.X转化为Y是放出能量D.X转化为Z是吸收能量2、氨基甲酸铵是一种氨化剂，易分解，易水解，难溶于某小组设计如图所示装置制备氨基甲酸铵。已知：

下列分析正确的是A.装置2中试剂为浓硫酸，装置3中试剂为饱和溶液B.装置5中试剂可以为五氧化二磷C.装置4中冰水浴的目的是防止氨基甲酸铵分解D.装置4中发生的反应为氧化还原反应3、对于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是A.m＋n>p＋q，正反应是放热反应B.m＋n>p＋q，正反应是吸热反应C.m＋nD.m＋n4、在一定温度下，改变起始时对反应的影响如图所示；下列说法正确的是。

A.点均为平衡点，点未达平衡且向正反应方向进行B.三点中，点时的转化率最大C.点均为平衡点，点时的转化率最大D.三点的平衡常数：5、下列措施能使Kw增大的是（）A.温度不变向水中加入NaOHB.温度不变向水中加入H2SO4C.温度不变向水中加入NaCl固体D.加热升温6、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（）A.混合液中c(H+)=B.混合液的pH=7C.a=bD.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)7、25℃时，由醋酸和醋酸钠按一定比例混合形成的溶液始终保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol/L，该溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如下图所示；下列有关该溶液的叙述中正确的是。

A.pH=5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B.W点所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)C.pH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/LD.据图像可求得该温度下CH3COOH的电离常数Ka=10-4.758、室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V（NaOH）=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是（）

A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LB.a点时：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C.室温时，A－的水解常数约为10－9D.d点时：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）9、25℃时；相同体积和pH的NaX；NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确的是。

A.由图可知三种酸的酸性为：HXB.在等物质的量浓度的NaX和HX混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)C.浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中：D.在pH相等NaX和NaY的溶液中存在：c(HX)+c(X-)=c(HY)+c(Y-)评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列图示与对应的叙述相符合的是。

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示可逆反应从加入反应物开始建立化学平衡的过程D.图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化11、在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将1molCO2和3molH2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A.反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率D.下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=0.1512、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51∶55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)13、现有常温下的四份溶液：①0.01mol/LCH3COOH；②0.01mol/LHCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是A.①中水电离程度最大，②③④中水电离程度一样大B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②<③C.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+)+c(CH3COOH)D.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)>c(H+)，则混合液一定呈碱性14、常温下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.常温下，Ka(HA)约为10-5B.P点溶液对应的pH=7C.M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)15、在常温下，将VmL0.05mol·L－1的醋酸溶液缓慢滴加到10mL0.05mol·L－1的Na2CO3溶液中，并不断搅拌（气体完全逸出），所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.当V=10时，c(Na+)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(CH3COO－)>c(H+)B.当0＜V＜20时，c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)C.当V=20时，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D.当V=40时，c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)16、常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法错误的是（）

A.在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)B.当V(NaOH)＝20mL时，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)C.当V(NaOH)＝30mL时，2c(Na＋)＝3[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]D.当V(NaOH)＝40mL时，c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H＋)17、下列叙述中一定正确的是A.常温下，pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)为10－3mol/LB.常温下，pH=6的CH3COOH溶液稀释100倍后，pH=8C.中和等体积等pH的NH3·H2O和NaOH消耗的等物质的量浓度的盐酸体积不同D.1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)18、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)关系如图所示；下列说法错误的是。

A.曲线M表示和的关系B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.随pH的升高而减小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)19、烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染；国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”；“低温”或“任何温度”)。

(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

①n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

②臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

A.烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

B.尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响。

C.强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除。

D.pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳。

(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。一定条件下，往10L恒容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2。

①该反应10min后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8g·L－1，平衡常数K=__。

②上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10min内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。20、已知某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)；反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量______(填“高”“低”或“高低不一定”)。

(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_______，E2________，ΔH______(填“增大”“减小”或“不变”)。21、（1）在化学反应中使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能；观察如图，然后回答问题。

①图中反应是___（填“吸热”或“放热”），该反应的△H=___（用含E1、E2的代数式表示）。

②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为___。

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时；即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量。

①反应的热化学方程式为___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是___。22、有c(H+)=0.01mol/L的盐酸；硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）设三种酸的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_____（用“>、<；=”表示；下同）。

（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是________________。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。23、将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值______（填“＞”、“＜”或“=”，下同）7，混和前c(NH3·H2O)_______c(HCl)，氨水中c(OH-)______盐酸中c(H+)。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)24、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)25、如图表示800℃时；X；Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：（保留一位小数）

(1)该反应的反应物为______；

(2)该反应的化学方程式为______；

(3)0～2minY物质的化学反应速率为______；

(4)Z物质的平衡转化率为______；

(5)800℃时，该反应的平衡常数K=______．评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共8分)26、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五种短周期元素；其原子序数依次增大。

①W的氢化物与W最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。

③常温下，Q的最高价气态氧化物与化合物X2O2发生反应生成盐乙。

请回答下列各题:

(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测Z在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的难溶半导体材料CuYO2可溶于稀硝酸，同时生成NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据题干信息；由X转化为Y需要吸收能量，说明Y的能量大于X的能量，根据能量越低越稳定，则物质X比Y稳定，故A错误；

B．根据题干信息；由Y转化为Z会放出能量，说明Y的能量大于Z的能量，根据能量越低越稳定，则物质Z比Y稳定，故B错误；

C．根据题干信息；由X转化为Y需要吸收能量，故C错误；

D．根据题干信息，①X=Y∆H=+234kJ/mol，②Y=Z∆H=-23.4kJ/mol，根据盖斯定律①+②可得，X=Z∆H=+210.6kJ/mol；反应吸热，即X转化为Z时吸收能量，故D正确；

答案选D。2、C【分析】【分析】

根据装置图可知，装置1用于制备装置6用于制备在装置1中碳酸钙和稀盐酸反应生成的气体中混有HCl和装置2中装有饱和溶液，用于除去中的HCl；装置3中装有浓硫酸，用于干燥装置5用于干燥装置4用于合成氨基甲酸铵据此分析作答。

【详解】

A．由分析可知，装置2中装有饱和溶液，用于除去中的HCl，装置3中装有浓硫酸，用于干燥A项错误；

B．五氧化二磷为酸性氧化物，为碱性气体，不能用五氧化二磷干燥；B项错误；

C．该反应放热；且氨基甲酸铵易分解，冰水浴有利于反应正向进行，防止产物分解，C项正确；

D．反应中没有元素化合价的变化；是非氧化还原反应，D项错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

根据题中方程式可知；本题考查化学平衡影响因素，运用勒夏特列原理分析。

【详解】

升高温度；平衡向吸热反应方向移动；当升高温度时，体系的平均相对摩尔质量从26变为29，说明吸热反应方向气体计量数之和减小。

A.如果m+n＞p+q；升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，A项错误；

B.如果m+n＞p+q；升高温度时平衡应该向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，B项正确；

C.如果m+n＜p+q；升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，C项错误；

D.如果m+n＜p+q；升高温度平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，D项错误；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．题图中横坐标为起始时的物质的量，纵坐标为平衡时SO3分数；曲线上的点对应的状态为平衡状态，A不正确；

B．改变的只有起始时不变，当起始越小时，的转化率越大，故点的转化率最大；B正确；

C．改变的只有起始时不变，当起始越小时，的转化率越大，故点的转化率最大；C不正确；

D．温度不变；则平衡常数不变，D不正确；

故选B。5、D【分析】【详解】

A项、温度不变向水中加入NaOH，溶液中c（OH-）增大；水的离子积常数Kw不变，故A错误；

B项、温度不变向水中加入H2SO4，溶液中c（H+）增大；水的离子积常数Kw不变，故B错误；

C项、温度不变向水中加入NaCl固体，溶液中c（H+）、c（OH-）不变；水的离子积常数Kw不变，故C错误；

D项；水的电离是吸热过程；升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，故D正确；

故选D。

【点睛】

水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关是解答关键。6、A【分析】【详解】

A．混合液中c(H+)=则c(OH-)===c(H+)；所以溶液呈中性，A符合题意；

B．若是常温；混合液的pH=7，溶液呈中性；若是较高温度，pH=7，溶液呈碱性，B不合题意；

C．a=b；若酸与碱的电离程度不同，则溶液不呈中性，C不合题意；

D．混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-)；此关系不成立，D不合题意；

故选A。7、D【分析】【详解】

A、由图可知，pH=4.75时，c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，故当pH=5时，有c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，且溶液显酸性，则c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)；故A错误；

B、溶液存在电荷守恒，应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，若c(Na+)=c(CH3COOH)，则c(H+)=c(OH-)；与图像不符，故B错误；

C、由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L+c(OH-)；故C错误；

D、W点c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，平衡常数K==10-4.75mol•L-1；故D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

A项、由图像可知，当NaOH体积为20mL时二者恰好反应生成盐，则二者的物质的量相等，二者的体积相等，则其浓度相等，所以一元酸溶液浓度为0.10mol•L-1；故A正确；

B项、a点时，HA溶液和NaOH溶液反应得到等浓度的HA和NaA混合液，溶液中存在电荷守恒关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒关系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合电荷守恒关系和物料守恒关系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）；故B正确；

C项、由图像可知，室温时，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的电离常数Ka=≈10－5，则A－的水解常数Kh===10－9；故C正确；

D项、d点时得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+）；故D错误；

故选D。

【点睛】

整合电荷守恒关系和物料守恒关系确定等浓度的HA和NaA混合液中存在关系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的难点，更是易错点。9、C【分析】【详解】

A．由图可知加水稀释；NaX溶液的pH降低得最快，说明NaX的水解程度最小，根据越弱越水解，HX的酸性最强，故三种酸的酸性为：HX＞HY＞HZ，故A错误；

B．在NaX和HX混合溶液中存在在电荷守恒：c(H+)＋c(Na+)＝c(OH-)＋c(X-)，等物质的量浓度的NaX和HX混合溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=c(X-)＋c(X-)，则混合溶液中有2c(H+)－2c(OH-)=c(X-)－c(HX)；故B错误；

C．在NaX溶液中存在质子守恒：c(OH-)＝c(H+)＋c(HX)，同理，在NaY中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HY)，在NaZ中存在：c(OH-)＝c(H+)＋c(HZ)，所以在浓度均为0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ的混合溶液中存在：根据电离平衡常数的表达式，c(H+)=所以故C正确；

D．在NaX溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HX)+c(X-)，在NaY溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，两溶液的pH相等，由于HX和HY的酸性不同，所以两溶液中c(Na+)的不同，所以NaX溶液中的c(HX)+c(X-)和NaY的溶液中c(HY)+c(Y-)不相等；故D错误；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】分析：A．燃料燃烧应放出热量；反应物总能量大于生成物总能量；B．温度过高，酶失去催化活性；C．反应开始时正反应速率大于逆反应速率，平衡时正逆反应速率相等；D．醋酸为弱电解质，反应后生成醋酸铵为强电解质，离子浓度增大导电能力增强，后氨水导电能力减弱。

详解：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，选项A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，选项B正确；C．反应开始时正反应速率大于逆反应速率，平衡时正逆反应速率相等，图象符合化学平衡建立特点，选项C正确；D．将NH3通入醋酸溶液的过程中；溶液导电性先增大后减小，图象不符合，选项D错误。答案选BC。

点睛：本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡化学反应的能量变化规律浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响中和滴定。本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响，考查《化学反应原理》主要内容，侧重学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错点为B，注意蛋白质的性质，难度不大。11、BC【分析】【详解】

A．甲醇的产率在最高点即达到平衡状态；随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；

B．P点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高CH3OH的产率；故B正确；

C．Q点所示条件下反应处于平衡状态，增加CO2的浓度可提高H2转化率；故C正确；

D．列出反应的三段式：

体积是2L，将平衡浓度代入平衡常数公式，故D错误。

故选BC。12、BD【分析】【分析】

由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动；X点CH4的物质的量与氢气相等，Z点CH4的物质的量与CS2相等；据此计算平衡常数，再计算Qc与K比较判断。

【详解】

A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞O；故A错误；

B．X点CH4的物质的量与氢气相等；则。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为=20%；故B正确；

C．同温同体积；物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D．Z点CH4的物质的量与CS2相等；则。

所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数K==

向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，Qc==>K；所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)，故D正确。

答案选BD。

【点睛】

本题考查化学平衡影响因素及其计算，数据分析判断，主要是图线的理解应用，掌握基础是解题关键。13、AC【分析】【分析】

①0.01mol/LCH3COOH，发生部分电离，溶液中的c(H+)<10-2mol/L；②0.01mol/LHCl，c(H+)=10-2mol/L；③pH＝12的氨水，c(OH¯)＝10-2mol/L；④pH＝12的NaOH溶液，c(OH¯)＝10-2mol/L。

【详解】

A．由以上分析可知，①中c(H+)最小，对水电离的抑制作用最弱，水的电离程度最大，②中酸电离出的c(H+)与③、④中碱电离出的c(OH¯)相同；对水电离的抑制作用相同，水的电离程度一样大，A正确；

B．将②③混合，所得溶液为NH4Cl、NH3·H2O的混合液，由于NH3·H2O为弱碱，氨水的起始浓度大于10-2mol/L，所以若pH＝7时消耗溶液的体积：②>③；B不正确；

C．将①、④等体积混合，刚好完全反应生成CH3COONa，溶液中存在平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-、H2OH++OH-，所以一定有：c(OH¯)＝c(H+)+c(CH3COOH)；C正确；

D．在醋酸溶液中，发生电离CH3COOHCH3COO-+H+，将①、④混合，溶液中一定含有CH3COONa，可能含有CH3COOH，因此溶液中存在c(CH3COO¯)＞c(H+)时不能确定溶液的酸碱性；D不合题意；

故选AC。14、BC【分析】【分析】

由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L；HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，则M点为HA和NaA的混合液，P点为NaA和NaOH混合液。

【详解】

A.由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，则Ka(HA)=≈=10-5；故A正确；

B.P点为NaA和NaOH混合液；溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；

C.M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C错误；

D.N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正确；

故选BC。

【点睛】

由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA是解答关键。15、BC【分析】【详解】

A、当V=10时，得到等浓度的CH3COONa、NaHCO3混合溶液，醋酸根、碳酸氢根水解溶液呈碱性，由于醋酸的酸性比碳酸的强，HCO3－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，水解程度是微弱的，则溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)>c(HCO3－)>c(OH-)>c(H+)；故A错误；

B、溶液呈电中性，一定存在电荷守恒，则溶液中c(H+)＋c(Na+)=c(HCO3－)＋c(CH3COO－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)；故B正确；

C、当V=20时，得到CH3COONa溶液，溶液中有电荷守恒c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，有物料守恒c(Na+)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，结合两式得到c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)；故C正确；

D、当V=40时，得到等浓度的CH3COONa、CH3COOH混合溶液，醋酸的电离程度大于CH3COO－的水解程度，电离产生更多的c(CH3COO－)，溶液呈酸性，弱电解质电离程度不大，则溶液c(CH3COO－)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH－)；故D错误；

故选BC。

【点睛】

解答本题需要掌握两个方面的知识;

混合后的溶液的溶质是什么，根据醋酸和Na2CO3反应量的关系得出。如C选项，醋酸和Na2CO3的物质的量之比为2∶1，恰好完全反应。所以溶质是CH3COONa溶液；

能够灵活运用盐类水解的三合守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，来比较溶液当中离子浓度大小。16、BD【分析】【详解】

A.P点满足电荷守恒：根据图像可知，则故A正确；

B.当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：①，根据物料守恒得②，①+②得：则故B错误；

C.当V(NaOH)=30mL时，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒可得：故C正确；

D.当V(NaOH)=40mL时，反应后溶质为Na2A，A2－部分水解产生等浓度的OH－、HA－，溶液中还存在水电离的氢氧根离子，则正确的离子浓度大小为：故D错误；

故答案为：BD。

【点睛】

当V(NaOH)=20mL时，二者恰好完全反应生成NaHA，根据电荷守恒得：①，根据物料守恒得②，①+②得：则17、CD【分析】【详解】

A．FeCl3溶液中铁离子水解，促进水的电离，pH=3的FeCl3溶液中，c(H+)=10－3mol/L，所以由水电离出的c(H+)＞10-3mol/L；故A错误；

B．常温下，pH=6的CH3COOH溶液稀释100倍后仍为酸性溶液；pH＜7，故B错误；

C．氨水为弱碱，等体积等pH的NH3·H2O和NaOH溶液中含有NH3·H2O的比NaOH多；中和时，消耗的等物质的量浓度的盐酸，氨水比NaOH多，故C正确；

D．根据物料守恒得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以有c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)；故D正确；

故选CD。18、BC【分析】【分析】

二元弱酸的电离常数Ka1＞Ka2，斜线M表示表示和的乘积等于10-2；

斜线N表示表示和的乘积等于10-5。

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于即＞则＞即＜因此曲线M表示和的关系；A正确；

B．当pH=5时，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，则c（HC2O）=c（C2O），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），则c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B错误；

C．已知则与溶液的pH无关，C错误；

D．由上图可知，则同理Ka1=10-2，则草酸氢钠的水解平衡常数=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，说明以电离为主，溶液显酸性，则中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小的比较、平衡常数，难度中等，明确反应后溶质的组成为解题关键，注意掌握物料守恒，电荷守恒，及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用的能力。三、填空题(共5题，共10分)19、略

【分析】【分析】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反应为熵减的反应；熵减的反应在低温下有利于自发进行。

（2）用惰性电极电解稀硫酸，H+在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++e-=H2↑；OH-在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，则产生O3的电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的氮氧化物；所以减少。

②臭氧的量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大；若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高，反应速率慢。

（4）A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率，则v(脱硫)>v(脱硝)；故A错误；

B.由右图可知；随尿素溶液pH的增大，脱硫率的曲线没变化，但脱硝率曲线变化比较大，故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；

C.如右图所示；pH越大脱除率越高，则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；

D.如右图所示；溶液的pH对脱硫率没有影响，故D错误。

（5）①NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10min后达到平衡，容器中气体密度为4.8g·L－1，则容器中气体的质量为4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

变化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

则(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=

②通过①的分析可知，若温度不变，反应10min后达到平衡，CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，达到平衡的时间小于10min，平衡向逆向移动，CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol。据此解答。

【详解】

（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反应为熵减的反应；熵减的反应在低温下有利于自发进行。本小题答案为：低温。

（2）用惰性电极电解稀硫酸，H+在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++e-=H2↑；OH-在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，则产生O3的电极反应式为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小题答案为：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。

（3）①n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的氮氧化物，所以减少。本小题答案为：n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被转化为更高价的物质；所以减少。

②臭氧的量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大；若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高，反应速率慢。本小题答案为：该反应的活化能高，反应速率慢。

（4）A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率，则v(脱硫)>v(脱硝)；故A错误；

B.由右图可知；随尿素溶液pH的增大，脱硫率的曲线没变化，但脱硝率曲线变化比较大，故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；

C.如右图所示；pH越大脱除率越高，则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；

D.如右图所示；溶液的pH对脱硫率没有影响，故D错误。答案选BC。

（5）①NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10min后达到平衡，容器中气体密度为4.8g·L－1，则容器中气体的质量为4.8g·L－1×10L=48g；

2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)

起始量(mol/L)0.20.100

变化量(mol/L)2xxxx

平衡量(mol/L)0.2-2x0.1-xxx

则(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=本小题答案为：100。

②通过①的分析可知，若温度不变，反应10min后达到平衡，CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，达到平衡的时间小于10min，平衡向逆向移动，CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol，图像为本小题答案为：【解析】低温3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1时，NO被O3氧化为NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被转化为更高价的物质，所以减少(或NO2发生副反应，所以n(NO2)减少也给分)该反应的活化能高，反应速率慢BC100

达到平衡时尿素的物质的量＜0.5mol，反应达到平衡的时间在10min之前20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图中可知；反应物的总能量低于生成物的总能量即1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量低，故该反应是吸热反应，故答案为：吸热；低；

(2)图中可知，E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，是由于降低了正逆反应的活化能，活化分子的百分数增大，故E1和E2均减小，但催化剂只改变反应途径与反应的始态和终态，故ΔH不变，故答案为：减小；减小；不变。【解析】吸热低减小减小不变21、略

【分析】【分析】

(1)①依据图像；反应物的能量大于生成物的能量；反应的焓变=生成物的能量-反应物的能量；②逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；

(2)①0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量，1mol液态肼和过氧化氢反应放热640.0kJ，据此书写热化学方程式；②依据盖斯定律分析计算N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的焓变；再计算16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量；③燃烧产物无污染是其优点。

【详解】

(1)①依据图像可知，反应物的能量大于生成物的能量，为放热反应；反应的焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，即△H=(E2-E1)kJ•mol-1，故答案为放热；(E2-E1)kJ•mol-1；

②反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，依据图像能量关系可知，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2kJ•mol-1；则其逆反应的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，故答案为409.0kJ/mol；

(2)①0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量，1mol液态肼和过氧化氢反应放热640.0kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol，故答案为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol；

②a.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol，b.H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依据盖斯定律a-b×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-816.0kJ/mol；依据热化学方程式可知32g肼反应放热816.0kJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.0kJ，故答案为408.0；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为生成物为氮气和水，不污染空气。【解析】放热E2-E1409.0kJ/molN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ/mol408kJ产物为氮气和水，清洁无污染22、略

【分析】【分析】

HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸；本题需要抓住强弱电解质的本质区别。

【详解】

（1）HCl为一元强酸，H2SO4为二元强酸，CH3COOH为一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情况下，c3>c1>c2；

（2）反应速率与c(H+)有关，浓度越大，速率越快，由于盐酸和硫酸为强酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液体积相等的情况下，反应速率相等b1=b2，而醋酸为弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，随反应进行，会促进醋酸的电离，使得c(H+)减小的程度没有盐酸和硫酸大，从而反应速率会比两种强酸的