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文档简介

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年粤教新版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题,共18分)1、已知下列热化学方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1

②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1

④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1

⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1

现有由2mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3037kJ热量,则下列组合中不可能的是()A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH42、温度分别为T1和T2时,将气体X和气体Y各0.16mol充入l0L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表。温度/Kt1t2t3t4T1n(Y)0.140.120.100.10T2n(Y)0.130.090.08

下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应B.温度为T1时,0~t1时间段用Z表示的平均反应速率为mol•L-1.min-1C.温度为T2时,t3时刻刚好达到平衡状态D.在T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数不变3、若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是()

A.pH=4时,c(HA-)2-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值C.常温下,该酸的电离常数Ka1=10-1.3D.常温下,NaHA的水溶液呈碱性4、25℃时,在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是()

A.HCl溶液滴加一半时,溶液pH>7B.H2CO3的Ka1的数量级为10-6C.pH=8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L-1D.在M点:c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)5、常温下,向20mL0.lmol•L-1(CH3)2NH•H2O(一水合二甲胺)溶液中滴加0.1mol•L-1盐酸,滴定曲线如图甲所示,含C微粒的物质的量分数σ随pH变化如图乙所示。下列说法错误的是()

A.e点时,溶液中c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+]B.S点对应溶液的pH约为11.5C.常温下(CH3)2NH•H2O的电离常数为1×10-4D.d点时,溶液中c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O]6、现有两正盐的稀溶液,分别是amol·L-1NaX溶液和bmol·L-1NaY溶液。下列说法不正确的是A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY)B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY)C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX<td><>D.若a=b,并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸7、25℃时,向NaHCO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()

A.25℃时,H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4B.图中a=2.6C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.M点溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)8、图1为甲烷和构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解溶液的装置;电极材料均为石墨.用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀.下列说法正确的是。

A.图1中电解质溶液的pH增大B.图2中电解溶液的总反应为C.A处通入的气体为电极反应式为D.电解池中向x极移动9、下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是A.船体表面刷漆B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢C.自行车链条涂油D.水中的钢闸门连接电源的负极评卷人得分二、填空题(共7题,共14分)10、以煤为原料;经过化学加工使煤转化为气体;液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1。

①该反应在常温下____________自发进行(填“能”与“不能”);

②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______________(填字母;下同)。

a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键。

c.c(CO)=c(H2)d.密闭容器的容积不再改变。

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡所需时间/min达到平衡所需时间/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.462900120.41.633900abcdt

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为________________。(取小数二位;下同)

②该反应为_____(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=________。

③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是________________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是___________。

a.升高温度。

b.充入He(g);使体系压强增大。

c.将H2O(g)从体系中分离出来

d.再充入1molCO2和3molH211、(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3;请回答:

①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1>E2;则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2)实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为____________;实验室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1两种浓度的NaOH溶液,应选择_____________mol·L-1的NaOH溶液进行实验。12、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出257.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。该反应的热化学方程式为__。又已知:H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ。13、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题:

(1)该反应为___反应(选填吸热;放热)。

(2)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为___℃。14、已知常温下:HCO3-+H2OH2CO3+OH-Kh=2.2×10-8

NH3·H2ONH4++OH-Kb=1.8×10-5

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合;可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。

(1)0.2mol·L-1氨水中,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)、c(H+)按从大到小的顺序排列为________;常温下,0.2mol·L-1NH4HCO3溶液pH________7(选填“>”;“〈”或“=”)。

(2)0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合后(NH3按NH3·H2O算),c(NH4+)+c(NH3·H2O)=______mol·L-1。15、某二元酸(化学式用HB表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-;HB-⇌H++B2-;回答下列问题。

①Na2B溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是_____(用离子方程式表示)

②在0.1mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol·L-1

B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)

D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)16、硼酸(H3BO3)为白色粉末状结晶,大量用于玻璃工业,可以改善玻璃制品的耐热、透明性能,提高机械强度,缩短熔融时间。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸的工艺流程如下(部分操作和条件略):

I.向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4;过滤;

Ⅱ.向滤液中加入过量双氧水;再调节溶液的pH约为5;

Ⅲ.过滤;将所得滤液蒸发浓缩;冷却结晶、过滤得粗硼酸和含镁盐的母液;

Ⅳ.粗硼酸精制得硼酸。

已知:生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀时。

3.8

5.8

2.2

10.6

完全沉淀时。

4.7

8.3

4.0

12

注:金属离子的起始浓度为0.01mol·L-1

请回答:

(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:___________。

(2)为提高步骤I中的反应速率;可采取的措施有_________________(写出两条)。

(3)步骤Ⅱ的目的是_______________________。

(4)“粗硼酸”中的主要杂质是___________________。评卷人得分三、判断题(共1题,共2分)17、向溶液中加入少量水,溶液中减小。(____)评卷人得分四、实验题(共4题,共40分)18、从下列试剂中选择实验所需的物品,你__(填“能”或“不能”)区分0.1mol·L-1的硫酸和0.01mol·L-1的硫酸。若能;简述操作过程__。

①紫色石蕊试液②酚酞试液③甲基橙试液④蒸馏水⑤BaCl2溶液⑥pH试纸19、三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂;沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

实验1:探究Na2CS3的性质。步骤操作及现象①取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去

(1)H2CS3是___酸(填强或弱)。

(2)已知步骤③的氧化产物是SO42-,写出该反应的离子方程式___。

实验2:测定Na2CS3溶液的浓度,按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4;关闭活塞。

已知:Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

(3)盛放无水CaCl2的仪器的名称是___。

(4)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是___。

(5)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则A中Na2CS3的物质的量浓度为___。(保留1位小数)20、TiCl4是制备Ti的重要中间产物,实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示(部分夹持装置省略)。

已知:有关物质的性质如表:

请回答下列问题:(1)仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_____。

a.CO2、碱石灰b.N2、碱石灰c.N2、浓硫酸d.O2;碱石灰。

(2)装置②中热水的作用是____;装置⑤中浓硫酸的作用是___________。

(3)TiCl4遇潮反应的化学方程式为_______。

(4)装置④烧瓶中的物质为TiCl4和____,分离出TiCl4的方法是____(填操作名称)。

(5)TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得,同时生成CO和CO2混合气体,请设计实验验证产物中CO气体:___。21、一个看似平常的蛋壳;却可以设计出很多精巧的实验。

将的溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里,将蛋壳开口朝上,部分浸入盛有的溶液的烧杯中;装置如图所示,在静置一周的过程中,蛋壳外表逐渐出现金属铜,同时烧杯中的溶液渐渐褪色,并变得浑浊。

(1)设此装置中发生的是与直接相遇的反应,写出该反应的离子方程式_______。

(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外,这意味着什么?_________。

(3)已知蛋壳外没有产生黑色沉淀,说明蛋壳外________参考答案一、选择题(共9题,共18分)1、C【分析】【分析】

两种气体组成的混合物2mol;经充分燃烧放出3037kJ热量,则一定存在一种气体所产生的热量大于3037kJ,另外一种气体所产生的热量小于3037kJ,据此分析解答;

【详解】

A.2molC2H4完全燃烧放出2822kJ,2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ;3037kJ介于2822kJ与3119.6kJ之间,A不满足题意;

B.2molC2H2完全燃烧放出2599.2kJ,2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ;3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之间,B不满足题意;

C.2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ,2molC3H8完全燃烧放出4439.8kJ;两者均大于3037kJ,C满足题意;

D.2molC2H6完全燃烧放出3119.6kJ,2molCH4完全燃烧放出1780.62kJ;3037kJ介于1780.62kJ与3119.6kJ之间,D不满足题意。

答案选C。

【点睛】

本题考查了物质燃烧放热的定量计算,注意混合气体燃烧放热的分析判断,利用极值判断是解题关键。2、D【分析】【分析】

对于反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g),反应前后气体的物质的量相等,则增大压强,平衡不移动,由表中数据可知,达到平衡时,T2温度剩余Y的物质的量较少,则消耗较多,可知T2>T1,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,计算平衡时各物质的浓度,结合K=计算。

【详解】

A.由以上分析可知该反应的正反应为吸热反应;故A错误;

B.温度为T1时,0~t1时间段的平均速率v(Z)=2v(Y)==mol•L−1•min−1;故B错误;

C.由以上分析可知,T2大于T1,温度高反应速率快,到达平衡的时间段,由表中数据可知T1时,t3时刻反应达到平衡状态,则T2时,应在t3前反应达到平衡;故C错误;

D.反应前后气体的物质的量相等;则增大压强,平衡不移动,保持其他条件不变,再充入0.2molZ,相当于增大压强,则平衡时X的体积分数不变,故D正确;

故选:D。3、C【分析】【分析】

随pH增大,c(H2A)减小、c(HA-)先增后减、c(A2-)增大;根据图示,曲线Ⅰ表示c(HA-)、曲线Ⅱ表示c(H2A)、曲线Ⅲ表示c(A2-);

【详解】

A、根据图示,pH=4时,c(HA-)>c(A2-);故A错误;

B、调节溶液pH的方法不确定,所以c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不一定是定值;故B错误;

C、根据图示c(H2A)=c(HA-)时,pH=1.3,所以Ka1==c(H+)=10-1.3;故C正确;

D、根据图示c(A2-)=c(HA-)时,pH=4.3,Ka2==c(H+)=10-4.3,HA-的水解常数Kh==10-12.7;电离大于水解,所以NaHA的水溶液呈酸性,故D错误。

【点睛】

本题的关键是正确判断c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)与三条曲线的对应关系,会根据pH=1.3、pH=4.3的点计算H2A的电离平衡常数,学会判断酸式弱酸盐的酸碱性的方法。4、C【分析】【分析】

不加酸时,Na2CO3溶液显碱性;随着HCl溶液的加入,溶液由碳酸钠转变为碳酸氢钠,当HCl溶液滴加一半时,两者恰好生成碳酸氢钠,再继续加HCl溶液,溶液逐步由碳酸氢钠转化为碳酸,由此分析。

【详解】

A.当HCl溶液滴加一半时,两者恰好生成碳酸氢钠,溶液中,以NaHCO3为主;故该溶液呈碱性,溶液pH>7,故A正确;

B.由图中可以看出,当c(H+)=10−6mol/L时,c(H2CO3)=c(HCO),H2CO3的Ka1=故B正确;

C.从图中可知当pH值为8时,溶液中的主要溶质为NaHCO3。当加入盐酸的体积为10mL时,恰好生成NaHCO3,此时NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L;故C错误;

D.由图可知M点的CO32-和HCO3-物质的量相等,两者的盐水解溶液呈碱性,pH值为11呈碱性,故离子浓度为:c(Na+)>c(CO)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+);故D正确;

答案选C。5、B【分析】【分析】

(CH3)2NH•H2O的电离方程式为(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-,由甲图可知,未加入稀盐酸时,溶液的pH=11.5,则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-,其电离平衡常数为c点为溶液呈中性,乙图中S点处,c[(CH3)2NH•H2O]=c[(CH3)2NH2+];据此结合电解质溶液中的三大守恒问题进行分析解答。

【详解】

A.e点时,Cl原子是N原子的两倍,则根据物料守恒有c(Cl-)=2c[(CH3)2NH•H2O]+2c[(CH3)2NH2+];A选项正确;

B.(CH3)2NH•H2O的电离方程式为(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-,由甲图可知,未加入稀盐酸时,溶液的pH=11.5,则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-,其电离平衡常数为温度不变,Ka不变,S点的c[(CH3)2NH•H2O]=c[(CH3)2NH2+],则c(OH-)=10-4mol/L,由Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14得,c(H+)=10-10mol/L,则pH=-lg[c(H+)]=10;B选项错误;

C.由甲图可知,未加入稀盐酸时,溶液的pH=11.5,则溶液中存在电离平衡(CH3)2NH•H2O(CH3)2NH2++OH-,其电离平衡常数为C选项正确;

D.d点时有物料守恒c(Cl-)=c[(CH3)2NH•H2O]+c[(CH3)2NH2+],电荷守恒c[(CH3)2NH2+]+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),两式相加可得c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O];D选项正确;

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.若a>b且c(X−)=c(Y−),说明NaX水解,NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY,酸越弱,越水解,所以酸性HXc(HY);故A正确;

B.若a>b且c(X−)=c(Y−),说明NaX水解,NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY,酸越弱,越水解,所以酸性HXc(HY);故B错误;

C.根据酸越弱,越水解可知,若a=b,则pH(NaX)>pH(NaY),则酸性:HX

D.若a=b且a=c(X−)=c(Y−)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸,酸性HX>HY;故D正确;

答案选B。7、D【分析】【详解】

A.25℃时,在N点,pH=7.4,则c(H+)=10-7.4,lg=1,则=10,H2CO3的一级电离K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4;A正确;

B.图中M点,pH=9,c(H+)=10-9,K(H2CO3)==1.0×10-6.4,=102.6,a=lg=2.6;B正确;

C.25℃时,HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6;C正确;

D.M点溶液中:依据电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此时溶液为NaHCO3、NaCl的混合溶液,则c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-);D错误;

故选D。8、C【分析】【详解】

A.原电池中,负极:正极:总方程式:溶液由碱变成盐溶液,所以溶液的PH值变小,故A错误;

B.电解池中电池反应式为故B错误;

C.反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀,说明X电极上氢离子放电,X电极附近生成氢氧根离子,所以X电极是阴极,Y电极是阳极,则a负极,b是正极,负极上是燃料失电子发生氧化反应,电极反应式为故C正确。

D.反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀,说明X电极上氢离子放电,X电极附近生成氢氧根离子,所以X电极是阴极,Y电极是阳极,则a负极,b是正极,电解池中,溶液中阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,所以电解池中向y极移动;故D错误。

【点睛】

阴离子放电顺序为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-;阳离子放电顺序一般为金属活动性顺序表的倒序。9、D【分析】【分析】

【详解】

A.船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀;故A不符合题意;

B.加入铬;锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构;是物理方法防止金属腐蚀,故B不符合题意;

C.自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀;故C不符合题意;

D.水中的钢闸门连接电源的负极;是外接电源的阴极保护法,是电化学方法,故D符合题意;

故答案为:D。二、填空题(共7题,共14分)10、略

【分析】【详解】

(1)①对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1;ΔH>0,ΔS>0,根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应能自发进行,可知在高温条件下反应能自发进行,常温下不能自发进行;答案为:不能;

②一定温度下;在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应,根据“正逆相等,变量不变”可判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态;

a.因为容器的容积可变,说明是恒压条件,故容器中的压强不变不能说明反应达到平衡,a错误;

b.1molH—H键断裂表示逆反应,2molH—O键断裂表示正反应,且正逆反应速率相等,说明反应达到平衡,b正确;

c.c(CO)=c(H2)并不能说明正逆反应速率相等或各组分的百分含量不变,不能说明反应达到平衡,c错误;

d.因为该反应是一个气体物质的量增加的反应;由于容器的容积可变,随反应进行,容器的容积增大,故当容器的容积不变时说明反应达到平衡,d正确;

故选bd;

(2)①根据CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),结合表中数据,平衡时消耗的CO的物质的量为1.6mol,则生成的CO2的物质的量为1.6mol,CO2的浓度变化为0.8mol/L,根据可得(CO2)=

②根据表中1、2两组实验数据,假设温度相同,实验2相对于实验1为减小压强,因为该反应反应前后气体物质的量不变,则两平衡等效,平衡时H2的物质的量应该为0.8mol,但由于温度升高,H2的物质的量为0.4mol;说明升温平衡逆向移动,则该反应为放热反应;容器的容积为2L,结合表中实验2的数据,利用三段式:

则=

③实验3与实验2反应温度相同,若平衡状态中各物质的质量分数分别相等,则为等效平衡,则a、b应满足的关系是a:b=1:2,即b=2a,若t<3min,说明实验3容器内压强大于实验2,则a>1(或b>2);

答案为:①放②0.17③b=2a;a>1;

(3)根据图象可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)为放热反应,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2;

a.升高温度,平衡逆向移动,c(CH3OH)减小;a错误;

b.充入He(g),使体系压强增大,平衡不移动,c(CH3OH)不变,b错误;

c.将H2O(g)从体系中分离出来,平衡逆向移动,c(CH3OH)增大,c正确;

d.再充入1molCO2和3molH2,等效成增大压强,平衡正向移动,c(CH3OH)增大;d正确;

故选cd。

【点睛】

(1)解决化学平衡的问题一定要注意审题,首先要审清反应条件,是恒温恒容还是恒温恒压;其次是审清反应特点,即ΔH和ΔV,然后再根据外界条件对反应速率的影响和平衡移动原理解决问题;(2)注意“虚拟法”在化学平衡中的应用,即把一个过程分成两个阶段,把无法比较的过程变得具有可比性。【解析】①.不能②.bd③.0.13mol•(L•min)-1④.放⑤.K=0.17⑥.b=2a,a>1⑦.c、d11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①ΔH=(生成物的总能E2-反应物的总能量E1)>0,为吸热反应,ΔH=(生成物的总能E2-反应物的总能量E1)<0,为放热反应,因为E1>E2;所以ΔH<0,则该反应为放热反应,故答案为:放热。

②氮气和氢气反应生成氨气,其ΔH=反应物的总键能-生成物总键能=946kJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-6×391kJ·mol-1=-92kJ·mol-1,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1,故答案为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1。

(2)中和热的测定实验中实验用品:大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒(50mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、盐酸(0.50mol·L−1)、氢氧化钠溶液(0.55mol·L−1),盐酸或氢氧化钠的一个需要过量,使另外一个完全中和,实验装置图:由图可知,缺少环形玻璃搅拌棒,用0.55mol·L-1氢氧化钠,故答案为:环形玻璃搅拌棒;0.55。【解析】放热N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1环形玻璃搅拌棒0.5512、略

【分析】【详解】

0.4mol液态肼和0.8mol过氧化氢混合反应生成氮气和水蒸气,放出的热量为257.7kJ,那么1mol液态肼发生相同的反应放出热量为所以该反应的热化学方程式为:由可知,1mol液态肼与2mol液态过氧化氢混合反应生成液态水的热化学方程式为:那么16g液态肼即0.5mol,发生上述反应放出的热量为:【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-644.25kJ·mol-1410.12513、略

【分析】【分析】

(1)根据温度对化学平衡;化学平衡常数的影响来回答;

(2)根据平衡浓度和平衡常数的关系来回答;

【详解】

(1)化学平衡常数的大小只与温度有关;升高温度,平衡向吸热的方向移动,由表可知:升高温度,化学平衡常数增大,说明化学平衡正向移动,因此正反应方向吸热;

答案为吸热。

(2)平衡浓度符合下式:c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)时;平衡常数等于1,平衡常数只受温度的影响,当K=1时,根据表中数据,所以温度是830℃;

答案为830℃。【解析】①.吸热②.830℃14、略

【分析】【详解】

(1)氨水中c(NH3•H2O)最大,因为水会电离出OH-,故水的电离较弱,故c(H+)最小,故浓从大到小为:故溶液呈碱性,溶液pH>7;

故答案为:>;

(2)由物料守恒可知,二者混合后,含氮元素微粒总浓度为0.2mol/L,故

故答案为:0.2。【解析】①.②.>③.0.215、略

【分析】【分析】

①H2B第一步完全电离、第二步部分电离,则HB-只能电离不能水解,说明B2-离子水解而HB-不水解,且HB-是弱酸,则Na2B溶液呈碱性;

②任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒;据此分析解答。

【详解】

①H2B第一步完全电离、第二步部分电离,则HB−只能电离不能水解,说明B2-离子水解而HB-不水解,且HB-是弱酸,则Na2B溶液呈碱性,其水解方程式为:

故答案为:碱性;

②A.根据原子守恒应该为H2B第一步完全电离,所以溶液中不存在H2B,则c(H2B)=0;故A错误;

B.H2B第一步完全电离,所以溶液中不存在H2B,溶液中存在质子守恒,根据质子守恒得c(OH−)=c(H+)+c(HB−);故B错误;

C.根据电荷守恒得故C正确;

D.根据物料守恒得故D正确;

故答案选:CD。【解析】①.碱性②.③.CD16、略

【分析】试题分析:(1)根据铁硼矿的成分以及强酸制取弱酸,发生的反应有:Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3,Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,FeO+H2SO4=FeSO4+H2O,Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;(2)根据影响化学反应速率的因素,可以提高温度、适当增加硫酸溶液的浓度、减小铁硼矿粉的粒径等;(3)根据生成氢氧化物沉淀的pH,加入双氧水的目的,把Fe2+氧化成Fe3+,然后调节pH使Al3+和Fe3+转化成Al(OH)3和Fe(OH)3,除去杂质;(4)根据流程以及(1)的反应,含有杂质为MgSO4。

考点:考查化学流程、元素及其化合物的性质等知识。【解析】(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3;

(2)升高温度;适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等;

(3)将Fe2+氧化为Fe3+,使Al3+和Fe3+沉淀完全;(4)MgSO4。三、判断题(共1题,共2分)17、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水,减小,碱性减弱即减小,则增大,则溶液中增大,故错;【解析】错四、实验题(共4题,共40分)18、略

【分析】【详解】

由于二者c(H+)只相差10倍,且都在强酸性区域,酸碱指示剂不能很好区分;广泛pH试纸可区分c(H+)10倍差别的溶液。答案为能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上,与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01mol·L-1的硫酸。【解析】能用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上,与标准比色卡比较其pH,pH较大的为0.01mol·L-1的硫酸19、略

【分析】【分析】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞变红色,说明Na2CS3是强碱弱酸盐;

(2)步骤③的氧化产物是SO42-,还原产物是Mn2+,同时还生成CO2和H2O;

(3)A中发生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑;生成的硫化氢可与B中硫酸铜反应生成CuS沉淀,无水氯化钙吸收水,根据仪器的图形判断仪器的名称;

(4)反应结束后打开活塞k,再缓缓通入热N2一段时间;将气体全部被后续装置吸收;

(5)对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得到19.2g黑色沉淀,根据反应方程式建立关系式为得出结果。

【详解】

(1)的水溶液中加入酚酞变红色,说明是强碱弱酸盐,则为弱酸;

故答

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