2025年外研版三年级起点选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列用于解释事实的离子方程式错误的是()A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2OB.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2OC.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2、下列离子方程式中正确的是A.金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO+H+=H2O+BaSO4↓C.铝与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++HgD.少量金属Na与NaHCO3溶液反应：2Na+2HCO=2Na++H2↑+2CO3、下列解释事实的离子方程式不正确的是A.水玻璃中滴入酚酞呈红色：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-B.Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4-+NH3·H2OD.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O4、时，用浓度为的NaOH溶液滴定相同浓度的HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.达到滴定终点时，溶液的B.根据图象可估算出的值约为C.a点所得溶液中：D.若用相同浓度的氨水替代NaOH溶液，滴定终点移向b点5、下列物质不属于有机物的是A.CH4B.CH3CHOC.NaClD.C6H66、下列有机物的除杂方法正确的是(括号中的是杂质)()A.溴乙烷(溴单质)：加入热氢氧化钠溶液洗涤，分液B.乙烷(丙烯)：通入溴水，洗气C.苯(苯酚)：加入溴水，过滤D.戊烷(乙醇)：分液7、一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：

下列叙述正确的是A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、(1)25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=____，pH=____，0.01mol/LNaOH溶液的c(H+)=_____，pH=_____；

(2)水的电离平衡曲线如图所示。

若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高至100oC时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。9、常温下，向20mL0.lmol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.lmol·L-1NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH(数据如下表)，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示(忽略溶液的温度变化)。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5

回答下列问题：

(1)若用标准NaOH溶液滴定HA溶液，指示剂最好使用_______。

(2)当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式为_______、_______，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用字母表示)。

(4)x_______(填“>”“=”或“<”)20；该温度下，HA的电离平衡常数Ka=_______。10、环戊二烯()是一种重要的化工原料；下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

(1)反应①的反应类型是_______，反应②的反应类型是_______，写出反应②的化学方程式_______。

(2)按要求写出环戊二烯的一种链状异构体的结构简式_______。

①分子中有2个官能团②分子结构中无

(3)写出上述合成路线中的反应试剂和反应条件①_______②_______③_______④_______11、(1)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___。

(2)邻甲基苯酚的结构简式___。

(3)用甲苯制TNT的反应___。

(4)在常压下，乙醇的沸点(78℃)比乙醚的沸点(34.5℃)高。生要原因是___。12、某有机物的结构简式为HOOC—CH===CHCH2OH。

(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：________、________、________。

(2)验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是______________，产生的现象为_______________________。13、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。14、有以下五种生活中常见的有机物,请按要求回答问题。

①草酸;②乳酸();③肉桂醛();

④丙二酸;⑤水杨酸()。

(1)写出草酸与酸性高锰酸钾反应的离子方程式_______。

(2)2分子乳酸可以酯化成环，请写出其化学方程式_______；分子式为C4H8O3且属于乳酸同系物的有机物中核磁共振氢谱峰面积为6:1:1的有机物的结构简式为_______。

(3)下图为利用从樟科植物枝叶提取的精油含有的物质甲合成肉桂醛的流程图，反应II的反应类型为_______，该流程中设计I、II两步的目的是_______。

X肉桂醛。

(4)已知有机物乙()可由有机物丙与肉桂醛发生该反应制得，则有机物丙的名称为_______。

(5)已知RCH=CHR，RCOOH+HOOCR，，有机物丁为环烯烃，被酸性高锰酸钾氧化后生成2分子丙二酸，则有机物丁的结构简式为_______。

(6)写出水杨酸发生缩聚反应的化学方程式_______。

(7)水杨酸与乙酸酐在一定条件下反应可制得解热镇痛药阿司匹林写出该反应的化学方程式_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误16、环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误17、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误18、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误19、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共36分)20、水的电离平衡曲线如图所示；根据图中数据，回答下列问题：

(1)图中A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：________。

(2)若从A点到E点，可采用的方法是________。

(3)在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_____。

(4)pH=12的氢氧化钠溶液温度由25℃高到100℃，pH=________。21、室温时20mL某气态烃X与过量的氧气混合；完全燃烧后恢复至室温，气体体积减少了60mL，剩余气体再通过足量氢氧化钠溶液，体积又减少了80mL。完成下列各小题：

(1)X的分子式为_______；

(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子结构中无支链，则X的结构简式为_______，_______；

(3)与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子的烃Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y可能有的结构简式有_____种，这些结构的Y中，核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为_______(用键线式表示)。22、按要求填空。

（1）松油醇()的官能团的名称为___。

（2）的系统命名为___。

（3）在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式为___。

（4）燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法。在一定温度下取0.1mol某液态烃A在O2中完全燃烧，生成CO2和水蒸气，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重16.2g，碱石灰增重35.2g。则烃A的分子式___，含三个甲基的烃A同分异构体的数目为___，烃A的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出该同分异构体的结构简式___。23、有A；B两种烃；它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均相对分子质量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A；B两烃的化学式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A、B的结构简式）存在同分异构体，同分异构体的名称是_______________________。（有多少写多少）

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共27分)24、磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如下：

已知：R－NO2R－NH2

(1)反应A→B中须加入的试剂a为___________

(2)C10H6NO3Cl的结构简式是___________

(3)C→D反应类型为___________

(4)产物氯喹中N的杂化方式为___________

(5)M是H的一种同分异构体，写出满足下列条件的M的结构简式___________(不考虑立体异构；只需写出2种)

①分子结构中含有苯环(无其他环)；且苯环上有三个取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氢谱有4组峰；峰面积之比为2：1：1：1。

(6)设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________25、杜鹃素(物质G)是从满山红及其他杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物；可通过以下路线合成：

已知：①是将—NO2转化为—NH2；是还原反应。

②

③++HCl

④+

回答下列问题：

(1)有机物A的名称为___________。

(2)B→C的反应类型是___________。

(3)有机物E中的含氧官能团名称是___________。

(4)有机物Y的结构简式为___________。

(5)F→G的化学反应方程式为___________。

(6)仿照上述合成路线，设计一种以苯为主要原料制备的合成路线(其他无机试剂任选)：___________。26、MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体；又是一种重要的化工原料。现有三条制备MMA的途径，其流程如下：

（1）由MMA合成的高分子化合物(有机玻璃)的化学名称是：___。

（2）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA和一种无机盐，该反应的化学方程式为：____。

（3）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为___。

（4）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团），并与互为同分异构体，则其结构简式为___。

（5）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比1∶1∶1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为___，该方法的优点是___。

（6）MMA和1-丙醇反应可以制取有机化合物E，E是MMA的同系物，反应的化学方程式为：___。

（7）根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。___

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，假设NaHSO4为1mol，则消耗Ba²+和OH-各1mol，离子方程式为：H++SO+Ba²++OH-=BaSO4↓+H2O；故A正确；

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去，反应生成Mn2+和SO离子，离子方程式为：2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2O；故B正确；

C.向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成，假设NaHCO3为1mol，则消耗OH−、Ca2+各1mol，离子方程式为：HCO+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O；故C错误；

D.向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色，反应生成铜离子，离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D正确；

故选C。

【点睛】

碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点；

碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定为1mol”配平过量反应物的系数。2、D【分析】【详解】

A．Cu活泼性弱；不与稀盐酸发生反应，A错误；

B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应硫酸钡的沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+SO+2H+=2H2O+BaSO4↓；B错误；

C．Al的金属活动性强于汞，因此铝与硝酸汞溶液反应生成汞单质和硝酸铝，离子方程式为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；C错误；

D．少量金属Na与NaHCO3溶液反应，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再和NaHCO3反应生成Na2CO3，反应的离子方程式为2Na+2HCO=2Na++H2↑+2COD正确；

答案选D。3、B【分析】【详解】

A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，H2SiO3是弱酸，SiO32-会水解；且水解呈碱性，故滴入酚酞呈红色，A正确；

B．SO2过量，Ba2+和NO3-，将按1:2反应完，离子方程式为：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+；B错误；

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液，NH4+和Al3+均反应完，且Al3+转化为：Al(OH)4-，离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4-+NH3·H2O；C正确；

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水生成络合离子Ag(NH3)2+，离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O；D正确。

答案选B。4、B【分析】【详解】

A.起始时HX溶液的pH为3，HX是弱酸，达到滴定终点时恰好生成弱酸强碱盐NaX，水解显碱性，所以达到滴定终点时，溶液的故A错误；

B.起始时HX溶液的pH为3，则溶液中则HX的电离常数故B正确；

C.a点为加入NaOH溶液体积为10mL，恰好反应生成等量的NaX和HX，溶液呈酸性，说明水解程度小于HX电离程度，则溶液中故C错误；

D.滴定终点是指酸碱恰好反应；与酸碱的强弱及滴定终点溶液的酸碱性无关，所以用相同浓度的氨水替代NaOH溶液，滴定终点时消耗氨水仍为20mL，滴定终点不移动，故D错误；

故选：B。5、C【分析】【分析】

有机物是指由碳元素组成的化合物；其中结构简单且性质与无机物相似的一氧化碳；二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等化合物，仍属于无机物。

【详解】

A.CH4是天然气的主要成分甲烷的分子式；属于有机物，A不合题意；

B.CH3CHO是乙醛的结构简式；属于有机物，B不合题意；

C.NaCl是食盐的主要成分；不含碳元素，属于无机物，C符合题意；

D.C6H6是苯的分子式；属于有机物，D不合题意；

故选C。6、B【分析】【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A.溴乙烷(溴单质)：溴乙烷和溴单质都能和氢氧化钠反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；

B.乙烷(丙烯)：丙烯能与溴发生加成反应；由气体变成液体，通入溴水，洗气，可以除去乙烷中的丙烯，故B正确；

C.苯(苯酚)：苯酚与溴水反应生成的2；4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分开，故C错误；

D.戊烷(乙醇)：戊烷与乙醇互溶；不分层，无法用分液方法分离，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查物质的分离、提纯和除杂，注意除杂的要求：既要把杂质除去，又不能引入新的杂质且原物质不能被消耗。易错点C，注意2，4，6-三溴苯酚易溶于苯。7、D【分析】【详解】

A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式；所以所有原子不可能共平面，A错误；

B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物；上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；

C．根据上述化合物2的分子结构可知；分子中含酯基，不含羟基，C错误；

D．化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，c(H+)==pH=12，故答案为：0.1mol/L；1；1×10-12mol/L；12；

(2)A点对应的水的离子积常数B点对应的水的离子积常数水的电离是吸热过程，温度升高水的电离平衡正向移动，电离程度增大，Kw增大，故答案为：1×10-14；1×10-12；温度升高，水的电离程度增大，Kw增大。【解析】0.1mol/L11×10-12mol/L121×10-141×10-12温度升高，水的电离程度增大，Kw增大9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知0.lmol·L-1HA溶液的pH为3；则该酸为弱酸，与标准NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性，根据指示剂变色范围可知应选择酚酞做指示剂。

(2)当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中的溶质为NaA，因为酸HA为弱酸，所以A-会水解，溶液中还存在水的电离平衡，所以存在的两种平衡状态的表示式为NaA中溶液中A-水解使溶液呈碱性从而导致A-水解是微弱的，水解产生的离子也是少量的，所以各离子浓度由大到小的顺序是

(3)酸和碱抑制水的电离，酸碱性越强对水的抑制作用越明显，盐类水解促进水的电离，所以a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a>d。

(4)若x=20，则溶液中的溶质为NaA，A-水解使溶液呈碱性，要使溶液呈中性，所加的NaOH溶液应小于20ml，所以x<20；未加入NaOH溶液时溶液pH为3，此时所以答案为1.01×10-5【解析】酚酞c>b>a>d＜1.01×10-510、略

【分析】【分析】

本题采取对比方法判断反应类型；从而推导出反应试剂和反应条件，如反应②，反应物含有氯原子，生成物无氯原子，含有碳碳双键，则反应②发生消去反应，据此分析；

【详解】

（1）对比结构简式，反应①引入氯原子，反应①为取代反应，反应②是去掉氯原子，引入碳碳双键，该反应为消去反应，其反应方程式为+NaOH+NaCl+H2O，故答案为取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；

（2）根据环戊二烯的结构简式，环戊二烯的不饱和度为3，同分异构体为链状，含有2个官能团，这两个官能团是碳碳双键和碳碳三键，分子结构中不含有甲基，符合条件的结构简式为CH2=CHCH2C≡CH；故答案为CH2=CHCH2C≡CH；

（3）反应①为取代反应，氯气在光照条件下取代环戊烷上H原子；反应②发生消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热；反应③为加成反应，与溴水或溴的四氯化碳溶液发生加成反应；反应④为消去反应，在氢氧化钠的醇溶液中加热；故答案为氯气、光照；氢氧化钠的醇溶液，加热；溴水或溴的四氯化碳溶液；氢氧化钠醇溶液，加热。【解析】(1)取代反应消去反应+NaOH+NaCl+H2O

(2)CH2=CHCH2C≡CH

(3)氯气、光照氢氧化钠的醇溶液，加热溴水或溴的四氯化碳溶液氢氧化钠醇溶液，加热11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2属于烷烃；分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为2个甲基，名称为2，3—二甲基戊烷，故答案为：2，3—二甲基戊烷；

(2)邻甲基苯酚属于酚类，结构简式为故答案为：

(3)用甲苯制TNT的反应为在浓硫酸作用下，甲苯与浓硝酸发生取代反应生成2,4,6—三硝基甲苯和水，反应的化学方程式为+3HNO3(浓)+3H2O，故答案为：+3HNO3(浓)+3H2O；

(4)乙醇分子中含有羟基，分子间能形成氢键，而乙醚分子间不能形成氢键，乙醇分子间的作用力大于乙醚，沸点高于乙醚，故答案为：乙醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键。【解析】2，3—二甲基戊烷+3HNO3(浓)+3H2O乙醇分子间能形成氢键，乙醚分子间不能形成氢键12、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的结构特点判断有机物含有的官能团；

（2）羧基具有酸的通性：使石蕊试液变红；能和碳酸钠反应生成二氧化碳、与氢氧化铜悬浊液反应生成可溶性物质等等。

【详解】

(1)根据有机物的结构简式HOOC—CH===CHCH2OH可知，其含有的官能团为：—COOH、和—OH；名称分别为：羧基；碳碳双键、羟基；

故答案是：羟基；羧基、碳碳双键；

(2)该有机物中含有羧基，可以用少量的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应；酸碱中和，沉淀溶解；

故答案是：用少量的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应沉淀溶解(或其他合理答案)。【解析】羟基羧基碳碳双键用少量的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应沉淀溶解(或其他合理答案)13、略

【分析】【分析】

根据咖啡酸的结构分析得到为有机化合物；含有碳碳双键；羟基、羧基，能使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使高锰酸钾溶液褪色。

【详解】

⑴咖啡酸属于有机化合物；故答案为：有机化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能团有羟基和羧基；故答案为：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反应生成CO2；实验现象为有气体产生；故答案为：有气体产生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾具有氧化性，说明咖啡酸具有还原性；故答案为：还原。【解析】①.有机化合物②.羧基③.有气体产生④.还原14、略

【分析】【详解】

(1)草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成Mn2+、CO2和H2O，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)可以酯化成环生成和H2O，化学方程式为：2+2H2O；分子式为C4H8O3且属于乳酸同系物的有机物中含有羧基、羟基，核磁共振氢谱峰面积为6:1:1，说明含有3中不同环境的H原子，则该有机物的结构简式为

(3)和HCl发生加成反应生成发生氧化反应生成发生消去反应生成所以反应II为消去反应，该流程中设计I；II两步的目的是保护碳碳双键，防止被氧化；

(4)根据已知信息且有机物丙与反应生成可以推测有机物丙的结构简式为其名称为：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

(5)根据已知信息RCH=CHR，RCOOH+HOOCR，，且有机物丁为环烯烃，被酸性高锰酸钾氧化后生成2分子丙二酸，则有机物丁的结构简式为

(6)发生缩聚反应生成化学方程式为n+(n-1)H2O；

(7)和反应可制得发生了取代反应，化学方程式为+→CH3COOH+【解析】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2+2H2O消去反应保护碳碳双键，防止被氧化2，3-二甲基-1，3-丁二烯n+(n-1)H2O+→CH3COOH+三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。16、B【分析】【详解】

环己烷和苯都不能与酸性KMnO4反应，且密度都比水小，不溶于水，会在KMnO4溶液的上层，因此无法区分，该说法错误。17、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。四、计算题(共4题，共36分)20、略

【分析】【分析】

(1)图A；E、D三点是同一曲线上；根据温度越高，离子积常数越大。

(2)若从A点到E点；温度相同，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小。

(3)在100℃时，先得出硫酸中c(H+)和KOH溶液中c(OH－)；根据混合后呈中性得出硫酸和氢氧化钾的体积比。

(4)25℃pH=12的氢氧化钠溶液c(OH－)，再得100℃时c(OH－)；结合该温度下水的离子积计算氢离子浓度，再得pH。

【详解】

(1)图A、E、D三点是同一曲线上，三点的离子积常数相等，温度是25℃，B点是100℃时的离子积常数，C温度在25℃和100℃之间，温度越高，离子积常数越大，因此A、B、C、D四点的Kw由大到小的顺序：B＞C＞A=D；故答案为：B＞C＞A=D。

(2)若从A点到E点；温度相同，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小，因此可采用的方法是加入活泼金属钠；加氢氧化钠、氢氧化钡等，故答案为：加入活泼金属钠、加氢氧化钠、氢氧化钡等。

(3)在100℃时，水的离子积为10-12，将pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol∙L﹣1，pH=12的KOH溶液中c(OH－)=1mol·L-1，两者混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为100:1，故答案为：100:1。

(4)25℃pH=12的氢氧化钠溶液c(OH－)=1×10﹣2mol·L-1，100℃时c(OH－)=1×10﹣2mol·L-1，pH=10，故答案为：10。【解析】①.B＞C＞A=D②.加入活泼金属钠、加氢氧化钠、氢氧化钡等③.100：1④.1021、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)设烃的分子式为CxHy；由题意可得如下关系式：

由1：x=20mL：80mL解得x=4，由1：(1+)=20mL：60mL解得y=8，则烃的分子式为C4H8，故答案为：C4H8；

(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，说明X为烯烃，由分子结构中无支链可知，X的结构简式为CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3，故答案为：CH3CH2CH=CH2；CH3CH=CHCH3；

(3)由Y与X具有相同的组成通式且比X多一个碳原子可知，Y的分子式为C5H10，Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则Y为环烷烃，符合分子式的环烷烃有环戊烷、甲基环丁烷、1，1—二甲基环丙烷、1，2—二甲基环丙烷、乙基环丙烷共5种；核磁共振H-NMR谱图上只有两个峰的结构简式为故答案为：4；【解析】C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3522、略

【分析】【分析】

（1）由松油醇的结构简式可知；官能团的名称为碳碳双键和羟基；

（2）二烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链，由结构简式为可知；烃分子中含有2个碳碳双键，侧链为乙基；

（3）苯乙烯分子中含有碳碳双键；一定条件下能发生加聚反应生成聚苯乙烯；

（4）依据液态烃A的物质的量和生成水和二氧化碳的量计算A的分子式；依据限定条件判断同分异构体的数目和书写结构简式。

【详解】

（1）由松油醇的结构简式可知；官能团的名称为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键；羟基；

（2）二烯烃命名时应选择含有碳碳双键的最长碳链做主链，由结构简式为可知；烃分子中含有2个碳碳双键，侧链为乙基，则二烯烃的系统命名为2-乙基-1，3-丁二烯，故答案为：2-乙基-1，3-丁二烯；

（3）苯乙烯分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应的化学方程式为故答案为：

（4）由题意可知，0.1mol液态烃A燃烧生成水的物质的量为=0.9mol，二氧化碳的物质的量为=0.8mol，则有机物与分子中碳原子和氢原子的个数比为0.1mol:0.8mol：0.9mol×2=1:8:18，烃的分子式为C8H18；C8H18含三个甲基的同分异构体可能为主链C原子有7，则支链对应的C原子有1个，符合条件同分异构体有三种分别为CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，主链C原子有6个，则支链对应的C原子有2个，符合条件同分异构体有一种为CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3，共有4种；分子中只有一种H原子，C8H18是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为6，剩余的2个C原子通过单键连接，每个C原子连接3个甲基，结构简式为（CH3）3CC（CH3）3，故答案为：C8H18；4；（CH3）3CC（CH3）3。

【点睛】

分子中只有一种H原子，C8H18是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为6，剩余的2个C原子通过单键连接，每个C原子连接3个甲基是解答关键，也是难点。【解析】碳碳双键、羟基2-乙基-1，3-丁二烯C8H184种(CH3)3CC(CH3)323、略

【分析】【分析】

(1)根据烃A分子中碳的质量分数，计算分子中C原子、H原子数目，写出A的分子式；由于A、B的最简式相同，再结合烃B式量比空气的平均式量稍小，推断B的分子式；

(2)烃A；B都能使溴的四氯化碳溶液褪色；含有不饱和键，根据A、B的分子式与结构判断是否存在同分异构体，根据结构及分子式书写限制条件的同分异构体；

(3)实验室制备乙烯是利用乙醇在浓硫酸催化作用发生消去反应生成。

【详解】

(1)由于碳元素的质量分数为85.7%，所以烃A中C原子的数目为=4，所以烃A中H原子的数目为=8，所以烃A的分子式为C4H8；A、B的最简式相同，最简式为CH2，B式量比空气的平均式量稍小，最简式CH2，所以B的分子式为C2H4；

(2)A为C4H8，B为C2H4，二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明分子中含有1个C=C双键，属于烯烃；A存在同分异构体，是CH2=CHCH2CH3，其名称是1－丁烯；CH3CH=CHCH3，存在顺反异构，其中：为顺－2－丁烯；为反－2－丁烯；CH2=C(CH3)2为2-甲基丙烯；B不存在同分异构体。【解析】①.C4H8②.C2H4③.A④.1－丁烯；顺－2－丁烯；反－2－丁烯；2-甲基丙烯⑤.CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br五、有机推断题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

由A的分子式可知A为苯，加入浓硫酸与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯，硝基苯发生取代生成C：经过信息反应生成D：结合流程中的物质F和G，C10H6NO3Cl含有苯环、氯原子、羟基和羧基，C10H6NO3Cl的结构简式是据此分析解题。

（1）

反应A→B是苯生成硝基苯；则须加入的试剂a为浓硫酸；浓硝酸；

（2）

结合流程中的物质F和G，C10H6NO3Cl含有苯环、氯原子、羟基和羧基，结构简式是

（3）

已知：R－NO2R－NH2，C：经过信息反应生成D：C→D反应类型为还原反应。

（4）

根据结构式可知环上N的杂化方式为：sp2，其余两个为sp3。

（5）

M是H的一种同分异构体，分子式是①分子结构中含有苯环(无其他环)，且苯环上有三个取代基；②能使溴水褪色，则含有碳碳双键或者碳碳三键，并有-CN存在；③