2025年冀教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、化学实验是学习化学的重要方法，在实验时必须注意实验安全。下列实验操作不符合实验安全要求的是：A.点燃氢气前先检验纯度B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.加热液体时，试管口不对着有人的方向D.实验室的药品不能带出实验室2、根据质量守恒定律及镁燃烧的化学反应方程式；下列各组数据正确的是（）

A.镁的质量2g；氧气质量3g，氧化镁质量5g

B.镁的质量3g；氧气质量2g，氧化镁质量5g

C.镁的质量1g；氧气质量4g，氧化镁质量5g

D.镁的质量4g；氧气质量1g，氧化镁质量5g

3、今年rm{5}月rm{24}日，三峡大坝最后一仓混凝土rm{(}成分中含有氧化钙rm{)}开始浇筑，为防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高，技术人员在仓内埋设了许多管道，一旦温度升高，则通水冷却rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.混凝土的水化过程包含化学变化B.混凝土是混合物C.混凝土的水化过程中吸收热量D.钢筋混凝土是复合材料4、分子和原子的根本区别在于rm{(}rm{)}A.体积大小不同B.质量不同C.分子能独立存在而原子不能D.在化学变化中分子可分，原子不可分5、为适应火车提速，技术工人利用下列反应来焊接原来钢轨间的缝隙的：2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe．下列有关此反应的说法中，正确的是（）A.该反应是化合反应B.该反应是分解反应C.该反应是置换反应D.氧化铁发生了氧化反应6、下列常见物质中属于纯净物的是（）A.自然水B.可口可乐C.无水乙醇D.纯净的空气7、从物质分类上看，P205、Al2O3、SO2、Cu0等物质属于（）A.氧化物B.酸C.碱D.盐评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、下列水中，属于纯净物的是____

A．水泥B．矿泉水C．冰水混合物D．____．9、化学变化的基本特征是____，该过程中常常伴有有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象．我们做过一种金属的燃烧实验，现象是____；该反应的文字表达式为____．化学反应往往伴随能量的变化，这种能量变化通常表现为____、____和____放出和吸收．10、露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质：3，4-苯并芘，其化学式为C20H12，该物质中碳元素与氢元素的质量比为____，该物质的一个分子里共含有____个原子．11、（2012秋•潮南区校级月考）紫薯营养丰富；具有特殊的保健功能．紫薯中富含淀粉；蛋白质、维生素A、维生索B、维生素C、锌、铁、钙、硒等．

（1）紫薯中锌、铁、钙、硒等指的是____（填“原子”“分子”“离子”“元素”）；

（2）紫薯中的硒元索被誉为“抗癌大王”．硒元素的部分信息如图，则下列说法中正确的是____．

A..硒元素的相对原子质量为78.96gB．一个硒原子中有34个中子

C．硒原子结构示意图中的X=18D．硒元素在化合物中可能显-2价．12、水是生命的源泉；也是不可缺少的资源．请回答下列问题．

（1）确认水是由氧元素和氢元素组成的实验中需用到的装置是____（填“甲”或“乙”）．

（2）水污染日益严重；水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．

请参与讨论下列有关问题：

（Ⅰ）自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是____．

（Ⅱ）某饮水点处用直饮水机可将自来水净化为饮用水；其处理步骤如下：

图中：①对应的作用是____（填字母序号，下同），③对应的作用是____．

A．杀菌消毒B．吸附杂质C．沉淀过滤D．蒸馏。

（3）自然界的水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，加热时Ca（HCO3）2会分解．

[查阅资料]碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解；生成难溶性的化合物；气体等物质．请你一起参与对碳酸氢钙受热分解产物成分的探究．

[提出猜想]

猜想1．生成的难溶性化合物可能是碳酸钙．经实验探究该猜想正确．

猜想2．放出的气体可能是O2、H2、CO、CO2中的一种或几种。

[实验探究]为探究气体的成分；甲同学设计如下实验．

操作1．将Ca（HCO3）2加热分解后的气体通入装置中；澄清石灰水变浑浊．

操作2．在球形干燥管a处用燃着的木条检验；无明显现象．

[实验结论]

结论1．碳酸氢钙分解产生的气体一定有____．

[表达交流]

交流1．从安全的角度考虑，在操作2之前一定要进行的实验是____．

交流2．乙同学认为，还可以得出“结论2：碳酸氢钙受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑”

丙同学对上述探究活动提出两处异议：

。丙同学的异议你是否同意丙的观点并阐述理由异议一：乙同学的“结论2”不正确____异议二：该实验不能判断氧气是否存在____13、某物质可能由尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢氨[NH4HCO3]、硝酸铵[NH4NO3]中一种或几种组成．现测知该物质中氮元素质量分数35%．则该物质可能有的组成是（1）____；（2）____；（3）____．14、Ne表示的意义有（1）____（2）____（3）____．15、我国南海蕴藏着极为丰富的资源；在经济；国防上有重要意义．南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权．

（1）我们的食用盐大部分来自于海水；从海水制取的粗盐中含有泥沙；硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：

①过滤②加过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④加过量的Ba（OH）2溶液⑤蒸发．

正确的操作顺序是____（填序号）．

（2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取．发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A2NaOH+Cl2↑+H2↑，则A的化学式为____．

（3）如图是氯化钠；氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．

①t1℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数____NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”；“小于”、“等于”之一）

②t2℃时，将20gNaCl固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的____（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是____g．16、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线；据图回答：

（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____．

（2）t2℃时，将质量为30g的A、B、C三种物质分别加入100g水中，所得三种物质的溶液为不饱和溶液的是____，其溶液质量为____g．

（3）A物质中混有少量B物质时，提纯A物质的方法是____．

（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的温度分别升高到t2℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）18、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）19、用药匙取粉末状固体．____．20、在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：1：4．____．21、1毫升酒精与10毫升水混合可得到11毫升酒精溶液____．22、需要加热才能发生的变化一定是化学变化．____．（判断对错）23、由不同种元素组成的物质叫化合物．____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共2题，共18分)24、用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g；加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.429g/L），试计算：

（1）该高锰酸钾样品的纯度是多少？

（2）反应后试管里剩余什么物质？各多少g？25、三聚氰胺rm{(}化学式：rm{C_{3}N_{6}H_{6})}为纯白色晶体，低毒rm{.}在一般情况下较稳定；动物长期摄入三聚氰胺会造成泌尿系统的损害；膀胱；肾部结石；可作为制单分子二极管的原料．

rm{(1)}三聚氰胺由______种元素组成；一个三聚氰胺分子中含有______个原子．

rm{(2)}三聚氰胺中碳；氮、氢元素的质量比是______．

rm{(3)100kg}三聚氰胺中含氮元素的质量是______rm{kg}．评卷人得分五、简答题(共1题，共4分)26、（2014•随州模拟）由C，H，O三种元素组成的初中所学的常见物质有如图所示的关系，图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质，“”表示两种物质可以互相转化；在通常情况下，E为液体，其余都是气体，且A与B的组成元素相同，试回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：D____，E____．

（2）按要求填空：

①E转化为F的反应的化学方程式为____；

②A转化为B的反应的化学方程式为：____，该反应属于____（填“放热”或“吸热”）反应．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】A、点燃可燃性气体与空气或氧气的混合物容易发生爆炸，所以在点燃前要检验可燃性气体的纯度，避免发生爆炸；故正确．B、稀释浓硫酸时，“一定要把水迅速倒入浓硫酸中”，会沸腾溅出，可能伤人．故错误C、给试管内的液体加热，试管口对着自己和他人，温度过高，会造成液体飞溅伤人；故正确D、实验室的药品不能带出实验室，故正确故选B【解析】【答案】B2、B【分析】

由化学方程式2Mg+O22MgO能够可知：每有48份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成80份质量的氧化镁．即参加反应的镁；氧气和生成的氧化镁质量之比=3：2：5

A；不符合各比例关系；故错误；

B；符合三种物质的质量比；所以该组数据符合质量守恒定律；故正确。

C；不符合各比例关系；故错误；

D；不符合各比例关系；故错误；

故选B．

【解析】【答案】根据题干信息可知；镁完全燃烧时，生成氧化镁．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律判断选项正误．

3、C【分析】解：rm{A}根据题意知混凝土中含有氧化钙，在水化中要发生反应rm{CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}}所以有化学变化．

B、混凝土是由沙、石、水泥等组成的，是混合物rm{.}所以B正确．

C；根据题意知在水化中要放出热量；所以C错误．

D；复合材料是指由两种或两种以上不同性质的材料组成；所以混凝土是一种复合材料．

故选C

A、rm{C}分析题干提取信息；混凝土中含有氧化钙；水化过程要放出热量．

B、rm{D}根据混合物的概念和复合材料的概念进行分析．

本题主要考查提取信息、分析信息并解决问题的能力．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}分子和原子不能比较大小；所以分子和原子的大小不能作为分子和原子的根本区别，故A错；

B；有的分子的质量比有的原子的质量大；有的分子的质量比有的原子的质量小，有的相等，所以质量不同不能作为分子和原子的根本区别，故B错；

C、分子能独立存在，有的原子也能独立存，例如稀有气体等rm{.}故C错；

D；在化学变化中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以分子和原子的根本区别是在化学变化中能否再分，故D正确．

故选D．

分子；原子都是构成物质的粒子；它们的质量都很小，分子在化学变化中可以分成原子，而原子不能再分．

解答本题关键是要知道在化学变化中分子和原子的变化过程：在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子【解析】rm{D}5、C【分析】解：从物质的类别和数目来分析四种基本反应类型，置换反应中应是单质与化合物反应生成单质和化合物，而2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；符合置换反应的定义，属于置换反应。氧化铁是氧化剂，被还原，发生还原反应。

故选：C。

2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；据此解答。

本题考查了化学反应基本类型的判断，题目难度不大，明确四种基本反应类型的定义是解题关键。【解析】C6、C【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；自然水中有可溶性杂质和不溶性杂质；属于混合物，故选项错误；

B；可口可乐中有碳酸、水等物质；属于混合物，故选项错误；

C；无水乙醇属于纯净物中的化合物；故选项正确；

D；纯净的空气中也有氧气、氮气等物质；属于混合物，故选项错误；

故选C7、A【分析】【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解析】【解答】解：P205、Al2O3、SO2；Cu0都是由两种元素组成；一种元素是氧元素，属于氧化物．

故选A．二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解析】【解答】解：A．水泥是由不同种物质组成的；属于混合物；

B；矿泉水中常溶有一些矿物质；属于混合物；

C；冰水混合物是由一种物质组成的；属于纯净物；

D；蒸馏水是由一种物质组成的；属于纯净物．

故选C，D补充：蒸馏水．9、略

【分析】【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；化学反应往往伴随能量的变化．【解析】【解答】解：化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该反应的文字表达式是铁+氧气四氧化三铁；化学反应往往伴随能量的变化；这种能量变化通常表现为热能；光能和电能放出和吸收．

故答案为：有新物质生成；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；铁+氧气四氧化三铁；热能；光能；电能．10、略

【分析】【分析】元素的质量比等于元素相对原子质量之和的比，分子由原子构成，化学式反映了分子的原子构成情况，利用以上这些知识解决此题．【解析】【解答】解：元素的质量比等于元素相对原子质量之和的比；则3，4-苯并芘中碳元素与氢元素的质量比=（12×20）：12=20：1；其一个分子含有20个碳原子；12个氢原子，共含32个原子．

故答案为：20：1；32．11、略

【分析】【分析】（1）紫薯中锌；铁、钙、硒等指的是物质中的元素；

（2）A；相对原子质量的单位是一；省略不写；

B；一个硒原子中有34个质子；

C；硒原子对外不显电性；因此X=18；

D、硒原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，因此可能显-2价．【解析】【解答】解：（1）紫薯中锌；铁、钙、硒等指的是物质中的元素；故答案为：元素；

（2）A；相对原子质量的单位是一；省略不写，而不是克，故A错误；

B；一个硒原子中有34个质子；故B错误；

C；硒原子对外不显电性；因此X=18，故C正确；

D、硒原子最外层有6个电子，容易得到2个电子，因此可能显-2价，故D正确．故答案为：C、D．12、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律来考虑能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验；

（2）（Ⅰ）根据物质的组成分析物质的类别；

（Ⅱ）根据超滤膜；紫外线的特点分析作用；

（3）[实验结论]根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析结论1；

[表达交流]交流1根据具有可燃性的气体；不纯时如果点燃易发生爆炸分析；

丙同学的异议：根据质量守恒定律和氧气的性质分析异议1、2．【解析】【解答】解：（1）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律；反应前后元素种类不变，水通电生成氧气和氢气，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，因此能说明水是由氢氧两种元素组成的；而水的蒸馏是物理变化，不能根据质量守恒定律来确认水是由氢氧两种元素组成的；

（2）（Ⅰ）自来水；海水中溶有可溶性物质；属于混合物，蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物；

（Ⅱ）在直饮水机净化水时；碳罐内的活性炭有吸附性，能到吸附杂质的作用，紫外线能起到杀菌消毒的作用；

（3））[实验结论]由实验现象澄清的石灰水变浑浊；说明生成了二氧化碳；

[表达交流]交流1；由于具有可燃性的气体；不纯时如果点燃易发生爆炸，所以．点燃气体前应该先验纯；

由质量守恒定律化学反应前后；元素的种类和原子的个数不变，若反应无氢气生成，则应该有水生成；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，故填：

。丙同学的异议你是否同意丙的观点并阐述理由异议一：乙同学的“结论2”不正确同意此观点．根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：反应前有氢原子，反应后又无氢气生成，所以应有水生成．异议二：该实验不能判断氧气是否存在不同意此观点．因为氧气具有助燃性，若有氧气产生，实验操作2中的木条燃烧的会更旺．故答为：（1）乙；（2）（Ⅰ）蒸馏水；（Ⅱ）B，A；（3）[实验结论]结论1二氧化碳；[表达交流]交流1点燃气体前应该先验纯．丙同学的异议，见上表．13、略

【分析】【分析】纯硝酸铵中的含氮质量分数为35%，所以样品中含的杂质中含氮质量分数必须含有大于35%和小于35%的化肥，据此分析解答．【解析】【解答】解：①NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%；

②NH4HCO3中氮元素的质量分数为×100%≈17.7%；

③CO（NH2）2中氮元素的质量分数为×100%≈46.67%．

因该物质中氮元素质量分数35%，则该化肥可能是硝酸铵一种物质，也可能是尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢氨[NH4HCO3]还可能是硝酸铵[NH4NO3]、尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢氨[NH4HCO3]三种物质；

故答案为：（1）硝酸铵[NH4NO3]；（2）尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢氨[NH4HCO3]；（3）硝酸铵[NH4NO3]、尿素[CO（NH2）2]、碳酸氢氨[NH4HCO3]；14、略

【分析】

元素符号能表示一种元素；还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，元素符号还能表示一种物质．

Ne属于稀有气体元素；可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一纯净物．

故答案为：氖元素；一个氖原子；氖气．

【解析】【答案】根据元素符号的意义进行分析解答即可．

15、④②①③⑤H2O大于饱和溶液68【分析】【分析】（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）2的加入必须在Na2CO3溶液之前；过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序；

（2）根据质量守恒定律分析A的化学式；

（3）饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；该温度下氯化钠的溶解度分析所加物质能否完全溶解，进而判断溶液是否饱和．【解析】【解答】解：（1）在粗盐提纯的过程中Ba（OH）2的加入必须在Na2CO3溶液之前；过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序为：④②①③⑤；

（2）根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A2NaOH+Cl2↑+H2↑，反应前有；2Na、2Cl，反应后有：2Na、4H、2Cl、2O，故2A中含有四个氢原子，两个氧原子，故化学式为：H2O；

（3）①饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1℃时；NaCl的溶解度小于NaOH的溶解度，故NaCl饱和溶液中溶质质量分数小于NaOH饱和溶液中溶质质量分数；

②t2℃时氯化钠的溶解度是36g；即100g水中最多溶解36g的氯化钠，所以将20g氯化钠固体投入50g水中只能溶解18g，所以得到的是NaCl的饱和溶液，溶液质量=18g+50g=68g；

故答案为：（1）④②①③⑤；（2）H2O；（3）①大于；②饱和溶液、68．16、B＞C＞AA、B、C130冷却热饱和溶液（或降温结晶）B＞C＞A【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（2）据该温度下三种物质的溶解度分析解答；

（3）据AB的溶解度随温度变化情况分析解答；

（4）据饱和溶液中溶质的质量分数及溶解度变化情况分析解答．【解析】【解答】解：（1）t1℃时；A；B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是B＞C＞A；

（2）30℃时ABC的溶解度均大于30g；即100g水中最多溶解的溶质的质量大于30g，所以将30gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液均为不饱和溶液，溶液的质量是130g；

（3）A的溶解度受温度较大；B的溶解度受温度影响较小，所以A物质中混有少量B物质时，提纯A物质可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；

（4）C的溶解度随温度升高而减小，AB的溶解度随温度升高而增大，若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，AB溶解度增大，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，据饱和溶液中质量分数的计算式计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度；则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A；

故答案为：（1）B＞C＞A；（2）A、B、C；130；（3）冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（4）B＞C＞A．三、判断题(共7题，共14分)17、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）18、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．19、√【分析】【分析】本题考查药品的取用，属于识记性的知识．【解析】【解答】解：取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体药品应使用镊子．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：在H2SO4中氢；硫、氧三种元素的质量比（1×2）：（32×1）：（16×4）≠2：1：4．

故答案为：×．21、×【分析】【分析】根据分子的基本特征：分子之间有间隔来分析判断．【解析】【解答】解：由于分子之间有间隔；1毫升酒精与10毫升水相混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以，总体积小于11毫升．

故答案为：×．22、×【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：需要加热才能发生的变化不一定是化学变化；例如水加热蒸发就属于物理变化．

故填：×．23、×【分析】【分析】根据纯净物、混合物、化合物的定义来回答本题．【解析】【解答】解：由不同种元素组成的纯净物叫化合物，故错误．四、计算题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】依据生成的氧气的量可求反应的高锰酸钾的质量，进而可得高锰酸钾样品的纯度，也可依据方程式的计算得到反应后试管中剩余物质及质量．【解析】【解答】解：氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．

设需要分解的高锰酸钾的质量是x；生成锰酸钾的质量是y，二氧化锰的质量是z．

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3161978732

xyz0.8g

x=7.9gy=4.925gz=2.175g

（1）该高锰酸钾样品的纯度是×100%≈90%．

（2）反应后的试管中含有锰酸钾的质量是4.925g；二氧化锰的质量是2.175g，杂质的质量是8.78g-7.9g=0.88g．

答：（1）该高锰酸钾样品的纯度是90%．

（2）反应后试管里剩余的物质分别是锰酸钾二氧化锰和杂质，质量分别为4.925g、2.175g、0.88g．25、（1）3（或三）15（2）6：14：1（3）66.7【分析】【分析】本题考查的是化学式及其计算，根据物质的化学式可以看出物质的元素组成情况及分子构成情况，还可以计算元素的质量比及物质中元素的质量。掌握化学式的意义及相关计算是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}从三聚氰胺的化学式可以看出，该物质由碳、氮、氢三种元素