2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列关于合金的几种说法中错误的是（）A.合金一定属于混合物B.合金不能导电传热C.合金的很多性质与组成它们的纯金属不同D.生铁和钢是含碳量不同的铁的合金2、厨房常用的下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）A.食盐B.植物油C.白糖D.白酒3、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥4、下列除杂方案中（括号中物质是除去杂质所用试剂和方法），正确的是（）A.N2中混有O2（通过红热的木炭）B.烧碱中混有纯碱（加适量稀盐酸、蒸发）C.HCl溶液中混有H2SO4（加适量的硝酸钡溶液并过滤）D.CaO中混有CaCO3（高温煅烧）5、rm{19.}下列现象用分子或原子理论解释正确的是rm{(}rm{)}A.温度计中水银受热膨胀，说明了原子的体积发生了改变B.矿石粉碎，说明分子可以再分C.空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D.将一滴红墨水滴入一杯水中，整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动6、将足量铁钉放入硫酸铜溶液中；铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是（）

①气体可能是氢气；

②气体可能是氨气；

③反应后溶液呈浅绿色；

④反应后溶液呈蓝色；

⑤硫酸铜溶液可能显酸性；

⑥硫酸铜溶液可能显碱性A.①③⑥B.②④⑤C.②④⑥D.①③⑤7、化学变化的基本特征（）

A.有发光现象。

B.有颜色变化。

C.有新物质生成。

D.有发热现象。

8、下列实验设计能达到目的是（）

。序号实验内容选用试剂操作A除去Cu粉中少量的Fe粉稀硫酸加入足量的稀硫酸充分应，过滤，蒸发B提纯含少量NaCl的KNO3固体H2O先加入水溶解，蒸发结晶C区分NH4HCO3和NH4Cl稀盐酸取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生D分离CO2和CO混合物①NaOH溶液。

②浓盐酸先用①吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加②，即可“释放”出纯净的CO2A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（）A.

收集O2B.

滴加液体C.

测溶液pHD.

酸碱中和10、有等质量的镁和锌；前者放入质量分数为10%的稀盐酸中，后者放入质量分数为10%的稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示．下列说法正确的是（）

A.锌一定没有剩余。

B.最终产生氢气的质量相等。

C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1：1

D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73：98

11、现有铁；镁、铝三种金属；分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，则下列说法中正确的是（）

A.参加反应的金属质量比是28：12：9

B.消耗的盐酸溶质之比为2：2：3

C.参加反应的金属失去的电子数相等。

D.反应后所得到的溶液质量相等。

12、某气体难溶于水，其密度比空气大，若制取该气体，可采用的收集方法是（）A.向上排空气法B.排水法C.向下排空气法D.以上方法均可13、关于实验室制取O2和CO2的实验，下列说法中正确的是（）A.发生装置可以相同B.都要使用催化剂C.都用排水法收集D.都要检查装置的气密性14、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃；测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8反应后质量/g7.28.8a下列判断正确的是（）

A.表中a的值为2.8

B.X一定是该反应的催化剂。

C.X可能含有氢元素。

D.若起始时氧气的质量是14.4g；则无X生成。

15、已知下列四个反应在一定条件下都能发生；其中属于化合反应的是（）

A.氢气+氧气→水。

B.水→氢气+氧气。

C.酒精+氧气→水+二氧化碳。

D.碳+氧气→二氧化碳。

16、（2008•烟台）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色．下列说法不正确的是（）A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、将____加入到水中，由于该物质溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，可以使杂质沉降达到净水的目的．18、写出下列元素的符号或意义。

2个氢原子____氮气____铁元素____3个钠离子____

氧分子____氩气____Cl表示____、____．19、用化学用语和数字表示：rm{(1)}五氧化二磷分子中的原子________rm{(2)}氯化铵溶液中的阳离子_______________；rm{(3)2}个氢氧根离子：_________________rm{(4)}氯化钠中的阴离子____________________20、通常状况下氧气是一种____的气体，密度比空气____，____溶于水．因此氧气可以用____法或____法收集．21、“达菲”是制取抗“H7N7流感”的药物．对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：

。体重小于等于15千克15～23千克23～40千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg60mg假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊2次【每颗胶囊含“达菲”75mg】，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用____颗胶囊．22、根据下列物质的性质；写出其对应的一种或几种用途．

（1）金刚石的硬度很大____．

（2）石墨的导电性良好____．

（3）活性炭的吸附性强____．

（4）单质碳具有还原性____．

（5）常温下碳的化学性质不活泼____．

（6）碳燃烧时放出大量的热____．评卷人得分四、判断题(共1题，共7分)23、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)24、下面是某学习小组对rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}几种金属相关知识的学习与探究。请参与并回答问题：rm{(1)}在空气中________制品rm{(}填“铝”或“铁”rm{)}更耐腐蚀。rm{(2)}将黄铜和铜相互刻画，铜上留下明显划痕，说明黄铜的________比铜大。rm{(3)}如图中用水壶烧水体现了金属的________性。rm{(4)}以下保护金属资源的措施正确的是________rm{(}填字母rm{)}A.防止金属腐蚀B.回收利用废旧金属C.有效合理地开采矿物D.寻找金属的代用品rm{(5)}如图，向一定量rm{AgNO_{3}}溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。rm{垄脵}若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的溶质为________rm{(}填化学式rm{)}rm{垄脷}若溶液甲显蓝色，则固体乙中可能含有的物质说法正确的是________rm{(}填字母rm{)}A.锌、铜、银B.只有铜和银C.只有锌和银D.只有银rm{(6)}天平的两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘烧杯中加入和镁粉质量相等的锌粉，充分反应后，下列各种情况中可能出现的是________。A.只有锌粉有剩余B.天平仍平衡C.天平最终偏向放锌粉的一侧D.天平最终偏向放镁粉的一侧25、化学是人类进步的阶梯，学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看rm{.}水是一种重要的物质，在日常生活和实验室中有着不可替代的作用rm{.}请按要求回答下列问题：

rm{(1)}从宏观角度看：水是由______组成的；世界上形形色色的物质都是由一百余种元素经过不同组合而形成的．

rm{(2)}从微观角度看：水分子是由______构成的；构成物质的基本微粒有分子；原子、离子．

rm{(3)}从变化角度看：水通电会分解，正极产生的是______，写出电解水反应的化学方程式______rm{.}电解一定量的水，当正极产生rm{5mL}气体时，则负极产生的气体体积是______rm{mL}．

rm{(4)}从资源角度看：水是生命之源rm{.}如图是用来净化河水的简易装置；下列说法错误的是______．

A.水是一种重要的资源。

B.利用图中装置能把硬水变为软水。

C.通过过滤可以除去水中难溶性的杂质。

D.利用图中装置能对水杀菌消毒．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A；根据合金是金属与金属或金属于非金属的混合物进行分析；

B；根据合金也是金属材料进行分析；

C；根据制合金的目的是将各种金属的优点加以利用进行分析；

C、根据生铁和钢都是铁的合金进行分析．【解析】【解答】解：A；合金中含有金属或非金属；合金一定是混合物，故正确；

B；合金是金属与金属或金属于非金属的混合物；金属能导电、导热，合金也就能够导电、导热，故错误；

C；合金的很多性能与组成他们的纯金属不同；使合金的用途更加大广泛，合金的性能比组成它的纯金属的性能优良，故正确；

D；生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金；钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁的合金，故正确；

故选B．2、B【分析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解析】【解答】解：A；食盐易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

B；植物油不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确．

C；白糖易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

D；白酒易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误．

故选：B．3、C【分析】【分析】A；根据活泼金属会与酸反应进行分析；

B；根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析；

C；根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析；

D、根据铵根离子的检验方法进行分析．【解析】【解答】解：A；铁会与盐酸反应生成氢气；而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故A正确；

B；氧气具有助燃性；但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故B正确；

C；在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体；该物质不一定是碳酸盐，故C错误；

D；铵盐能与碱反应生成氨气；氨气会使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，根据该现象可以鉴别铵根离子，即检验铵态氮肥，故D正确．

故选C．4、D【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；红热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；烧碱和纯碱均能与适量稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、H2SO4能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、CaCO3高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：D．5、D【分析】【分析】本题主要考查了微观粒子特征方面的内容，微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的。同时还要掌握在物理变化中分子不变而在化学变化中分子改变。

【解答】A.温度计中水银受热膨胀；说明了原子之间的间隔发生了改变，故A错误；

B.矿石粉碎属于物理变化；构成物质的微粒不变，故B错误；

C.空气能被压入足球中；说明分子之间有一定的间隔，故C错误；

D.将一滴红墨水滴入一杯水中；整杯水慢慢变红，说明分子在不断运动，故D正确。

故选D。【解析】rm{D}6、D【分析】解：①由质量守恒定律可知；溶液可能显酸性，生成的可能是氢气，故①说法正确；

②氨气有刺激性气味；故②不符合；

③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；溶液应该是浅绿色的，故③说法正确；

④将足量铁钉放入硫酸铜溶液中；充分反应后无硫酸铜的存在；故④不符合；

⑤铁钉放入硫酸铜溶液中；观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，硫酸铜溶液可能显酸性，生成的可能是氢气，故⑤说法正确。

⑥根据⑤的分析；硫酸铜溶液不可能显碱性，故不符合。

由以上分析可知；B正确。

故选：D。

将足量铁钉放入硫酸铜溶液中；观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体，说明除了铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁外还有其他的反应。

本题综合性地考查了金属和盐溶液的反应，并利用质量守恒定律对反应中的异常现象进行评价与探究，能够考查学生的知识迁移运用能力。【解析】D7、C【分析】

化学变化伴随的现象是：发光；发热、变色、生成气体、生成沉淀等；判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；化学变化的特征是：有新物质生成；

故选C

【解析】【答案】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化伴随的现象是：发光；发热、变色、生成气体、生成沉淀等；判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；化学变化的特征是：有新物质生成．

8、C【分析】【分析】铜不能和稀硫酸反应；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；

氯化钠溶解度受温度变化影响小；硝酸钾溶解度受温度变化影响大；

碳酸氢铵和稀盐酸反应生成氯化铵；水和二氧化碳；氯化铵不能和稀盐酸反应；

浓盐酸易挥发．【解析】【解答】解：A；加入足量的稀硫酸充分应；过滤后，再洗涤、干燥即可得到铜，该选项设计不合理；

B、应该是先加入水溶解，再蒸发、浓缩，再降温结晶即可提纯含少量NaCl的KNO3固体；该选项设计不合理；

C；取样；加稀盐酸，如果产生气泡，说明原物质是碳酸氢铵，如果不产生气泡，说明原物质是氯化铵，该选项设计合理；

D；再向剩余溶液中加②时；得到的二氧化碳中含有氯化氢气体，该选项设计不合理．

故选：C．二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】【分析】A、排水法收集氧气时，氧气要从短管进；B、胶头滴管不能伸入试管内；C、测溶液的pH值时，要用玻璃棒蘸取待测液，不能伸入待测液内；D、根据酚酞试液遇碱变红，滴加盐酸后变为无色考虑．【解析】【解答】解：A；排水法收集氧气时；氧气要从短管进，将水从长管排出，故A正确；

B；胶头滴管不能伸入试管内；故B错；

C；测溶液的pH值时；要用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸伸入待测液内，故C错；

D；酚酞试液遇碱变红；滴加盐酸后变为无色，可以验证酸碱中和反应，故D正确．

故选AD．10、BD【分析】

A、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，由M～H2可知；相对原子质量小的金属有剩余，则镁有剩余，锌可能有剩余，也可能没有剩余，故A错误；

B；根据图象可以得到；最终产生的氢气的质量相等，故B正确；

C；由于锌的相对原子质量大；因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属锌的质量要大一些，则消耗的镁与锌的质量之比不等于1：1，故C错误；

D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，则2HCl～2H～H2SO4；稀盐酸和稀硫酸质量之比为36.5×2：98=73：98，故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据图象可以得出产生氢气的量一样多，而不同酸中酸的质量分数相同，则酸中氢元素的质量相同，可以判断出两种金属中有一种剩余，然后根据金属与酸反应存在的关系式M～H2可判断出消耗酸和金属的质量的大小关系．

11、AC【分析】

A、铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有x×=所以可得参加反应的金属质量比是28：12：9；

B；由于反应后氢气来源于酸中的氢；所以氢气质量相等则消耗的盐酸溶质必然相等；

C；该反应中氢离子得到电子变为氢气；故生成氢气质量相等时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等。

D；反应时金属的质量不等；而氢气的质量相等，所以反应后所得到的溶液质量一定不相等；

故选AC

【解析】【答案】依据经验公式金属与酸反应生成氢气的质量=金属的质量×可以知道制的同质量的氢气所需要的金属的质量关系；依据判断消耗的酸的质量，据此分析解答即可；

12、AB【分析】【分析】考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：某气体难溶于水；可选用排水法收集；其密度比空气大，可选用向上排空气法收集．

A；某气体密度比空气大；可选用向上排空气法收集，故选项正确．

B；某气体难溶于水；可选用排水法收集，故选项正确．

C；某气体密度比空气大；可选用向上排空气法收集，故选项错误．

D；该气体不能用向下排空气法收集；故选项说法错误．

故选：AB．13、AD【分析】【分析】（1）根据实验室制取O2的反应原理可用加热高锰酸钾或加热氯酸钾与二氧化锰来制取氧气；属于“固固加热型”；也可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”；根据氧气的性质来选择收集装置，一般采取“排水法”；制取氧气发生的是分解反应．

（2）根据实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”；根据CO2易溶于水，且密度比空气大，可确定收集方式采用“向上排空气法”，制取二氧化碳属于复分解反应．【解析】【解答】解：A；实验室制取氧气和二氧化碳都可选用“固液不加热型”装置；发生装置可以相同，故A正确；

B；实验室用过氧化氢和氯酸钾制取氧气用催化剂；高锰酸钾制取氧气不需要催化剂，实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应制取，不用催化剂，故B错误；

C；二氧化碳能溶于水；不能用排水法收集，故C错误；

D；为了防止装置漏气；实验前都要检查装置的气密性，故D正确．

故选：AD．14、AD【分析】

A；根据质量守恒定律；反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A正确；

B；X在反应前质量为0；而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量为：6.0×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：7.2××100%=0.8克；显然二者比较相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；

D、根据化学方程式2C3H8O+9O26CO2+8H2O计算，设6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为解得x=14.4克，故D正确．

故选A；D．

【解析】【答案】A；根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；

B；X在反应前质量为0；而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；

C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C3H8O）中氢元素的质量；再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；

D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量．

15、AD【分析】

化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．其反应物是两种或两种以上；生成物一定是一种；

A；反应物是两种；生成物是一种，符合化合反应的“多变一”特征，属于化合反应，故A正确；

B；反应物是一种；生成物是两种，属于分解反应，故B错误；

C；反应物和生成物都是两种；其反应物中存在氧气，属于氧化反应，故C错误；

D；反应物是两种；生成物是一种，符合化合反应的“多变一”特征，属于化合反应，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据化合反应的概念进行解答；化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．

16、AB【分析】

A；蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化；故此选项说法错误．

B；能使蝴蝶兰花的溶液变黄色的是碱性溶液；不一定是碱的溶液，故此选项说法错误．

C；氯化钠的溶液呈中性不会使指示剂变色；故溶液应为紫色，故此选项说法正确．

D；因为蝴蝶兰花的溶液遇酸碱会变色；因此可作指示剂使用，故此选项说法正确．

故选AB

【解析】【答案】指示剂的变色时指示剂与溶液的化学变化；该紫色溶液遇到碱性溶液会变黄，遇到酸性溶液会变红，利用这些知识解决此题．

三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】根据明矾溶于水会形成胶体进行分析解答即可．【解析】【解答】解：明矾溶于水形成的胶体能吸附水中不溶性固体小颗粒，形成大颗粒易于沉降，可以加快净化水的速度，故填：明矾．18、略

【分析】

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氢原子，就可表示为2H；

氮气是由氮分子构成的，一个氮分子由两个氮原子构成的，化学式为N2

铁元素符号为Fe；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个钠离子符号为：3Na+

一个氧分子是由两个氧原子构成的，符号为O2

氩气是由氩原子直接构成的，化学式用元素符号表示，符号为Ar；

Cl是元素符号；表示氯元素，还能表示一个氯原子．

故答案为：2HN2Fe3Na+O2Ar氯元素；一个氯原子。

【解析】【答案】本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

19、rm{(1)P}rm{O}rm{(1)P}

rm{O}rm{(2)NH}

rm{(2)NH}

rm{{,!}_{4}^{+}}rm{(3)2OH^{-}}【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】rm{(1)}五氧化二磷分子中的原子是磷原子和氧原子，其符号分别为：rm{P}rm{O}故填：rm{P}rm{O}

rm{(2)}氯化铵溶液中的阳离子是铵根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略。故铵根离子可表示为：rm{NH_{4}^{+}}故填：rm{NH}rm{4}rm{4}；

rm{+}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{+}个电荷时，rm{(3)}要省略，故rm{1}个氢氧根离子可表示为：rm{1}rm{2}；故填：rm{2OH}rm{-}；rm{-}rm{2OH}离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{-}个电荷时，rm{-}要省略，故氯离子可表示为：rm{(4)}氯化钠中的阴离子是氯离子，；故填：rm{1}rm{1}。rm{Cl}【解析】rm{(1)P}rm{O}rm{(1)P}rm{O}rm{(2)NH}rm{(2)NH}rm{{,!}_{4}^{+}}rm{(3)2OH^{-}}20、略

【分析】【分析】根据氧气的物理性质及收集方法的选择依据分析解答．【解析】【解答】解：通常状况下氧气是一种无色无味的气体；密度比空气略大，不易溶于水．因此氧气可以用向上排空气法或排水法法收集．

故答为：无色无味，略大，不易，向上排空气，排水法．21、略

【分析】【分析】化学式可以表示物质的元素组成和物质中各元素的原子个数比，根据表中所给信息进行分析．【解析】【解答】解：根据患病儿童的体重是35千克，每次用量应为60mg，每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75mg）2次，一个疗程5天，该患儿一个疗程共需服药的颗数为：=8（颗）

答案：822、略

【分析】【分析】金刚石；石墨、无定形碳由于碳原子的排列不同；物理性质不同；

单质的化学性质完全相同化学性质相同：①常温下很稳定，②可燃烧，③具有还原性．【解析】【解答】解：

（1）金刚石是正八面体形状的固体；硬度很大，用于钻探机的钻头；玻璃刀等；

（2）石墨是细鳞片状固体；具有优良的导电性，用于电极；电刷等；

（3）活性炭具有疏松多孔的结构；具有吸附能力，用于防毒面具；制糖工业等；

（4）单质碳具有还原性；可以把金属从它的氧化物中还原出来，可用于冶金工业；

（5）常温下碳的化学性质不活泼；受日光照射或与空气；水分接触，都不容易起变化，用墨书写或绘制字画等；

（6）碳燃烧时放出大量的热；可用作燃料．

故答案为：

（1）用于钻探机的钻头；玻璃刀；（2）用于电极、电刷；（3）用于防毒面具、制糖工业；（4）用于冶金工业；

（5）用墨书写或绘制字画；（6）用作燃料．四、判断题(共1题，共7分)23、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×五、推断题(共2题，共4分)24、rm{(1)}铝

rm{(2)}硬度

rm{(3)}导热

rm{(4)ABCD}

rm{(5)垄脵Zn(NO_{3})_{2}}

rm{垄脷BD}

rm{(6)BC}【分析】【分析】理解和熟记金属的化学性质、金属活动性顺序的应用、金属的性质与用途、酸的化学性质、盐的化学性质、金属的锈蚀与防护等知识是正确解答本题的关键。【解答】rm{(1)}在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不能阻止水和氧气的浸入，不能阻止铁制品进一步被氧化；故填：铝；rm{(2)}将纯铜和黄铜相互刻画，由于纯铜上留下明显的划痕，说明合金硬度大于纯金属；故填：硬度；rm{(3)}图中用水壶烧水体现了金属的导热性；故填：导热；rm{(4)}铁在与水和氧气并存时易生锈；保护金属资源可以从金属防锈、回收废旧金属、合理开采金属资源和寻找金属代用品的角度进行；故填：rm{ABCD}rm{(5)垄脵}若乙中含有锌、铜、银三种固体，说明了溶液中没有硝酸银、硝酸铜，则溶液甲中含有硝酸锌，化学式为rm{Zn(NO_{3})_{2}}故填：rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{垄脷}若溶液甲显蓝色，说明了铜与于硝酸银反应生成了硝酸铜，化学方程式为：rm{Cu+2AgNO_{3}篓T2Ag+Cu(NO_{3})_{2}}此时固体乙中一定含有的物质是银，可能含有铜，一定不含锌，所以是银或铜与银的混合物；故填：rm{BD}rm{(6)A.}因为硫酸的质量、金属的质量相等，相等质量的硫酸反应时消耗的锌