2025年浙教版选择性必修一化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选择性必修一化学上册阶段测试试卷805考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某温度下，向物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀；溶液中阳离子；阴离子浓度关系如图所示。

图中的或下列说法错误的是（）A.曲线Ⅰ表示的是Cu2+与OH-浓度关系的曲线B.该温度下，C.升高温度时，b点会向c点移动D.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐固体，d点向b点移动2、下列说法正确的是A.1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B.Kw随溶液c(H+)和c(OH-)的变化而改变C.水的电离只受温度影响D.Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液3、活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol发生反应：反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.图中c点所示条件下：v(正)＞v(逆)B.图中a、c点对应的浓度：C.T℃时，该反应的化学平衡常数为D.容器内的压强：4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列分析不正确的是A.氮分子的N≡N键能大，断开该键需要较多能量B.增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C.平衡混合物中NH3的沸点最高，液化、分离出NH3能提高其产率D.断裂1molN2和3molH2的共价键所需能量小于断裂2molNH3的共价键所需能量5、下列装置图及有关说法正确的是。

A.装置①中K键闭合时，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B.装置①中K键闭合时，片刻后可观察到滤纸a点变红色C.装置②中铁腐蚀的速率由大到小顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞只闭合K2＞都断开D.装置③中当铁制品上析出16g铜时，电源负极输出的电子数为0.25NA6、我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破；其原理是。

反应①：

反应②：

反应③：

反应④：

能量变化如图所示。

反应⑤：

下列说法正确的是A.反应③使用催化剂，减小B.C.反应④中正反应的活化能(反应物转化为活化分子所吸收的能量)大于逆反应的活化能D.7、某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列说法不正确的是。

A.曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系B.若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点C.M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)D.该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-128、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象与结论A验证压强对化学平衡的影响先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO2气体的方向移动B除去锅炉水垢中的CaSO4先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去利用Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，实现沉淀的转化C探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间后者褪色更快，证明浓度越大，化学反应速率越快D铜的电解精炼待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变

A.AB.BC.CD.D9、下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)()A.2NO2＝2NO+O2△H＝+116.2kJ•mol﹣1(反应热)B.C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H＝﹣1360.7kJ•mol﹣1(燃烧热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O△H＝+57.3kJ•mol﹣1(中和热)D.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1(反应热)评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、氨气是工农业生产中不可或缺的物质；研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)△H=akJ•mol-1。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：。T/K303313323n(NH3)/(l0-2mol)4.85.96.0

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“=”）

（2）—定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3的物质的量。

③20min达到第一次平衡，在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“=”）11、一定温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______，X的物质的量浓度减少了______，Y的转化率为______。

(2)该反应的化学方程式为______。

(3)10s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

A.t1时刻，增大了X的浓度B.t1时刻；升高了体系温度。

B.t1时刻，缩小了容器体积D.t1时刻，使用了催化剂12、一定温度下，在1L密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

(1)A点时，反应放出的能量为___________kJ，反应过程中逆反应速率___________点(填“A”或“B”)大。

(2)关于达到平衡的标志，下列说法正确的是___________。

A．当CH3OH的体积分数不再变化时反应达到平衡。

B．当CO2与H2的转化率为1:3时反应达到平衡。

C．当CO2与H2的物质的量为1:3时反应达到平衡。

D．当CO2与H2的反应速率为1:3时反应达到平衡。

(3)在___________点(填“A”或“B”)反应达到平衡，该反应的平衡常数表达式为___________，该温度时平衡常数是___________(用分数式表示，可以不写单位)。13、氮及氮的化合物有着重要的用途。

（1）氮元素在周期表中的位置是______；NH3的电子式是______。

（2）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径______（用化学方程式表示）。

（3）工业合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化学家格哈德•埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程；示意如下图:

下列说法正确的是______（选填字母）。

a图①表示N2、H2分子中均是单键。

b图②→图③需要吸收能量。

c该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成。

（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是________。

（5）水合肼（N2H4•H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备，该反应的化学方程式是________。14、氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒温条件下，分别将2molCO2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(CH3OH)与反应时间t的关系如下表;。t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（CH3OH）/mol00.500.800.900.991.001.00

(1)前10min中利用CO2表示的反应速率为____________。

(2)该温度下，此反应的平衡常数K=__________。

(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，则此时v正_______v逆(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密闭容器中充入1molCO2和3molH2；测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

(1)该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)氢气在Q点的转化率_________(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)氢气在W点的转化率；

(3)解释0—T0内，甲醇的体积分数变化趋势：_______________。

(4)图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)________。15、(1)Al2(SO4)3水溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是__(写离子方程式)。

(2)NaHCO3水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是___(写水解的离子方程式)。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误17、二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响(已知珊瑚礁的主要成分为)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起浓度增大、浓度减小。(________)A.正确B.错误18、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误19、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误20、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)21、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。23、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共18分)25、钴的氧化物常用于制取催化剂和颜科等。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制取钴的氧化物。

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为_______。

(2)利用钴矿制取钴的氧化物的主要步骤如下：

①浸取：用盐酸和Na2SO3溶液浸取钴矿，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式_______。

②除杂：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有关沉淀数据如表(“完全沉淀时金属离子浓度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀时pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是_______(加入NaClO3和NaOH时；溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2，发生反应：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。实验测得：当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是_______。向萃取所得有机相中加入H2SO4，反萃取得到水相。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_______。

④沉钴、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶体。图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线；曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_______(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225~300℃发生反应的化学方程式：_______。26、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。27、常温下；有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是_____________(填序号)；

(2)④的水解平衡常数Kh=___________。

(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常温下NaCN溶液中，将粒子浓度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液溶液pH=_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.若曲线I表示的是Cu2+与OH-浓度关系，则c(OH-)=c(Cu2+)=1.010-7mol/L，c2(OH-)c(Cu2+)=(1.010-7mol/L)21.010-7mol/L=1.010-21=故A正确；

B.根据A选项分析，曲线II表示CuS的溶解平衡曲线，当达到平衡时，c(S2-)=c(Cu2+)=1.010-18mol/L1.010-18mol/L=1.010-36,所以该温度下，故B正确；

C.升高温度时，沉淀的溶解平衡向正向移动，c(S2-)、c(Cu2+)都会增大；故C错误；

D.该温度下，向d点对应的溶液中加入硫化钠，硫离子的浓度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移动(形成沉淀的方向)，c(Cu2+)会减小，d点向b点移动；故D正确；

答案选C。

【点睛】

沉淀溶解平衡常数只受温度影响。温度升高促进沉淀溶解，Ksp增大，与各物质的浓度无关。2、A【分析】【详解】

A．稀硫酸中含水，水是弱电解质，会电离出氢氧根，则溶液中存在OH-；A正确；

B．水的离子积常数仅随温度的变化而变化；B错误；

C．酸；碱均可抑制水的电离；盐类的水解可以促进水的电离，C错误；

D．常温下，Kw=10-14，温度升高，Kw增大；D错误；

答案选A。3、A【分析】【详解】

A．相同时间内，b点比a点反应慢；但转化率达到80%，c点比a点反应更慢，转化率也有40%，说明a点为平衡点，c点为未平衡点，即图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)，故A正确；

B．图中a点、c点的转化率相同，生成的的物质的量相同，但a点容器体积小于c点容器体积，则对应的浓度：故B错误；

C．由于a点为平衡点，此时的转化率为40%，a点反应三段式为：

各物质平衡浓度为T℃时，该反应的化学平衡常数故C错误；

D．b点反应三段式为：

根据a点反应三段式、b点反应三段式和可知，由于所以容器内的压强：故D错误；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．氮分子的N≡N键能大；破坏化学键所需要吸收的能量多，分子稳定，故A正确；

B．升高温度；反应速率加快，但合成氨反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨的含量减小，故B错误；

C．平衡混合物中NH3的沸点最高，液化、分离出NH3；平衡正向移动，氨气产率提高，故C正确；

D．反应正向为放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总键能，断裂1molN2和3molH2的共价键所需能量小于断裂2molNH3的共价键所需能量；故D正确；

故选：B。5、B【分析】【详解】

A．该装置为原电池，原电池中阳离子向正极移动，则盐桥中K+向CuSO4溶液移动，CuSO4溶液中c(K+)增大；A错误；

B．装置①中K键闭合时，Zn为负极，Cu为正极，a极为阴极，阴极上H+放电同时生成OH-；所以a附近酚酞溶液变红色，B正确；

C．Fe作阳极被腐蚀，作阴极被保护，只闭合K1时Fe作阳极被腐蚀；只闭合K2时Fe作阴极被保护，只闭合K3时装置为原电池，Fe作负极被腐蚀，其被腐蚀的速率比作阳极时要慢，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2；C错误；

D．装置③中当铁制品的反应为Cu2++2e-=Cu，析出1.6g铜即产生Cu的物质的量是0.025mol时，电源负极输出的电子数为0.025mol×2×NA/mol=0.05NA；D错误；

故合理选项是B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂不改变反应的焓变，反应③使用催化剂，不变；故A错误；

B．根据盖斯定律，得氢气燃烧放出热量，则故B正确；

C．由题图可知；反应④中正反应的活化能小于逆反应的活化能，故C错误；

D．根据盖斯定律可知，可以得到故D错误；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系，故A正确；

B．由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，温度不变，Ksp不变，增大KCl的浓度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不变，但消耗的AgNO3体积增大；所以平衡点由R点向右平动，故B错误；

C．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，根据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c()＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH-)，所以M点溶液中，离子浓度为：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故C正确；

D．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12；故D正确；

故选：B。8、B【分析】【详解】

A．体积减小；气体浓度增大，即使平衡不移动，气体颜色也加深，不能证明加压平衡朝生成二氧化氮气体的方向移动，A项错误；

B．硫酸钙不溶于盐酸；碳酸钙溶于盐酸，利用碳酸钙比硫酸钙难溶，先进行沉淀的转化，再加盐酸除去，B项正确；

C．草酸浓度不同；但反应生成的锰离子可做为反应的催化剂，则实验不能究浓度对化学反应速率的影响，C项错误；

D．铜的精炼；粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液浓度作电解质溶液，粗铜溶解质量减小，纯铜质量增加，因为粗铜中有其他物质溶解，则纯铜质量增加更多，故硫酸铜溶液浓度减小，D项错误；

答案选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．没有标出物质的聚集状态；故A错误；

B．在101kP下；1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热，生成的水为液体，故此热化学方程式不是乙醇的燃烧热，故B错误；

C．在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量为中和热，故中和热为放热反应，△H＜0；故C错误；

D．热化学方程式要标注物质的状态，放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＝﹣196.6kJ•mol﹣1；故D正确；

答案选D。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大；说明平衡向正反应方向移动，结合反应方程式中各物质的聚集状态解答；

（2）①反应速率v=计算；

②根据图象知；平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为增大压强；使用催化剂；

③25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；平衡常数只受温度的影响；据此判断。

【详解】

（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则△S＞0；

故答案为＞；＞。

（2）①根据反应速率v（NH3）=△n/V△t=（0.1−0）mol/2L×10min=0.005mol/（L·min）；

故答案为0.005mol/（L·min）。

②由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量；逆反应速率增加的倍数大，故使用催化剂；缩小体积符合，故选AB；

故答案为AB。

③第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出；当反应进行到时35-40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨；

故答案为移走0.1molNH3；=。【解析】＞＞0.005mol•L-1•min-1AB移走0.1molNH3=11、略

【分析】【详解】

(1)由图像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的转化率=×100%=79%；

(2)由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，则△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；

(3)由图象可知正逆反应速率增大；平衡没移动；

A．t1时刻；增大了X的浓度，平衡正移，不符合题意，故A错误；

B．t1时刻；升高了体系温度，平衡移动，不符合题意，故B错误。

C．t1时刻；缩小了容器体积，速率增大，由于反应前后计量数相等，平衡不移动，符合题意，故C正确；

D．t1时刻；使用了催化剂，速率增大，平衡不移动，符合题意，故D正确；

故选CD。【解析】①.0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD12、略

【分析】【详解】

(1)根据图像可知，A点时，CO2转化的物质的量浓度为0.5mol/L，则此时反应放出的能量为反应过程中B点生成物的浓度更高，则B点的逆反应速率更大；

(2)A．当CH3OH的体积分数不再变化时；即组分浓度不再发生改变，可以说明反应达到平衡，A正确；

B．CO2与H2的转化率始终为1:3；不能作为反应达到平衡的标志，B错误；

C．CO2与H2的物质的量为1:3；不能说明反应达到平衡，C错误；

D．化学反应速率与化学计量数成正比，因此CO2与H2的反应速率始终为为1：3；不能作为反应达到平衡的标志，D错误；

答案选A。

(3)根据图像可知，B点时CO2的浓度不再发生改变，反应达到平衡，根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为K=该温度下，达到平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L；则列三段式有：

所以平衡常数【解析】24.5BABK=13、略

【分析】【分析】

(1)氮元素位于第二周期VA族，NH3中N和H核外达到稳定结构；

(2)根据氮的固定的定义；空气中含有氮气和氧气，在打雷时，氮气和氧气发生反应，据此分析；

(3)从物质结构；化学反应的实质上进行分析；

(4)利用盖斯定律进行分析；

(5)NaClO为氧化剂，NH3为还原剂；利用升降法进行配平。

【详解】

(1)氮元素原子序数为7，位于第二周期VA族，NH3的电子式是

(2)游离态的氮为氮气，空气中含有氮气和氧气，在雷雨时发生N2＋O22NO；

(3)a.H2的结构式为H－H，是单键，N2是两个N原子以叁键形式结合；故a错误；

b.根据图示，②→③化学键发生断裂，需要吸收能量，故b正确；

c．化学反应是旧键的断裂和新键的形成；故c正确；

故答案选bc；

(4)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol①；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol②，NH3燃烧的方程方式为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O(g)，根据盖斯定律，②×3－①×2，△H=－1266kJ·mol－1，热化学反应方程式为4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)△H=－1266kJ·mol－1；

(5)水合肼中N显－2价，NH3中N显－3价，N的化合价升高，NH3为还原剂，NaClO为氧化剂，因此有NaClO＋NH3→N2H4·H2O＋NaCl，根据化合价升降法进行配平，得出NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。

【点睛】

陌生氧化还原反应方程式的书写是难点和常考点，根据题中信息，找出氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，然后根据化合价升降法进行配平，利用原子守恒或电荷守恒，确认H＋、OH－、H2O的参与。【解析】第2周期VA族N2+O22NObc4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/molNaClO+2NH3═N2H4•H2O+NaCl14、略

【分析】【详解】

(1)前10min中n(CH3OH)=0.80mol，则参加反应的CO2也为0.80mol，利用v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1；答案为：0.08mol·L-1·min-1；

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量2mol6mol00

变化量1mol3mol1mol1mol

平衡量1mol3mol1mol1mol

该温度下，此反应的平衡常数K==答案为：

(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，Q=＞所以平衡逆向移动，v正＜v逆；

Ⅱ；(1)最高点及之后的所有点；都是该温度下的平衡点。从最高点之后进行分析，温度升高，甲醇的体积分数减小，说明平衡逆向移动，该反应是放热反应；答案为：放热；

(2)因为最高点之前的所有点都是未平衡点；所以氢气在Q点的转化率小于氢气在W点的转化率；答案为：小于；

(3)0～T0内，甲醇的体积分数变化趋势，从图中便可看出，即温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大；答案为：温度低于T0时；反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大；

(4)一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)。画线时，注意两点，一是曲线的变化趋势，大，相当于增大H2的体积，虽然平衡正向移动，但H2的转化率减小；二是相同时，增大压强，平衡正向移动，H2的转化率大，所以压强是3.03×105Pa的曲线在压强是1.01×105Pa曲线的上方。故坐标图象为：【解析】①.0.08mol·L—1·min—1②.③.＜④.放热⑤.小于⑥.温度低于T0时，反应未达到平衡，反应正向进行，使甲醇的体积分数逐渐增大⑦.15、略

【分析】【详解】

(1)硫酸铝为强酸弱碱盐，溶于水铝离子水解，溶液呈酸性，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(2)NaHCO3水溶液中碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，水解的离子方程式为HCO+H2OH2CO3+OH-。【解析】酸性Al3++3H2OAl(OH)3+3H+碱性HCO+H2OH2CO3+OH-三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。17、A【分析】【详解】

二氧化碳为酸性氧化物能与水反应生成碳酸，导致海水酸性增强，碳酸电离出和引起海水中浓度增大，与碳酸反应生成导致浓度减小，故答案为：正确；18、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

pH=2的盐酸中氢离子浓度和pH=12的氨水中氢氧根浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得则c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。四、有机推断题(共4题，共32分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g23、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH324、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、结构与性质(共3题，共18分)25、略

【分析】【详解】

(1)一种钴氧化物晶胞如图1所示，根据晶胞结构，可得：钴离子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞为：CoO，即钴为+2价，Co的原子序数为27，失去2个电子后，Co2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，该氧化物中钴离子基态核外电子排布式为[Ar]3d7。故答案为：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性条件下，把Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为Co2+，Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先满足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根据Co2+完全沉淀时(c(Co2+)≤1.0×10-5mol•L-1)的为9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，现浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，进一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，则须调节溶液pH的范围是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH时，溶液的体积变化忽略)。故答案为：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，当溶液pH处于4.5~6.5范围内，Co2+萃取率随溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是pH增大，c(H+)减小，平衡正向