2025年冀教新版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版高二化学下册月考试卷133考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}B.氧化钠与盐酸：rm{O^{2-}+2H^{+}=H_{2}O}C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}2、用压强传感器探究生铁在rm{pH=2}和rm{pH=4}醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是rm{(}rm{)}

A.溶液rm{pHleqslant2}时，生铁发生吸氧腐蚀B.在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D.两溶液中负极反应均为rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}3、在下列影响化学反应速率的外界因素中；肯定能使化学反应速率加快的方法是（）

①升高温度。

②使用催化剂。

③增大反应物浓度。

④将块状固体反应物磨成粉末。

⑤增大压强

A.①②③⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④

4、An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣的电子层结构相同．下列关于A，B，C，D四种元素的叙述正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：D＞CB.一定都是短周期元素C.单质的还原性：B＞AD.原子序数：B＞A＞C＞D5、已知rm{H-H}键能为rm{436kJ?mol^{-1}}rm{N-H}键能为rm{391kJ?mol^{-1}}根据化学方程式：rm{N_{2}+3H_{2}}rm{2NH_{3}.1molN_{2}}反应放出的热量为rm{92.4kJ?mol^{-1}}那么rm{N隆脭N}键的键能是()

A.rm{431kJ?mol^{-1;;}}B.rm{945.6kJ?mol^{-1}}C.rm{649kJ?mol^{-1;;}}D.rm{896kJ?mol^{-1}}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、（12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH＝a①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)。②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为，c(OH－)－c(HB)＝________mol/L。③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg/cm3，Xm＋离子的浓度为cmol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g7、写出下列反应的化学方程式：rm{(1)}溴乙烷与氢氧化钠溶液反应________________．rm{(2)}氯乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热________________．rm{(3)}丙醛与银氨溶液反应________________．rm{(4)}苯酚溶液与溴水反应________________．rm{(5)}己二酸与己二胺合成尼龙rm{-6}________________．8、糖类；蛋白质是基本的营养物质；在我们的生活中扮演着及其重要的角色．如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响．请根据下列的实验现象填写表：

①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色；

。被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜______淀粉碘水______蛋白质浓硝酸______蛋白质燃烧______葡萄糖银氨溶液______9、石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，C60位于晶胞的顶点与面心，则该晶胞中C60的个数为______，该材料的化学式为______．10、某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。rm{(A}中发生反应的化学方程式为：rm{MnO_{2}+4HCl(}浓rm{)篓TMnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O)}【实验探究】rm{)篓TMnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+

2H_{2}O)}装置rm{(1)}中，仪器rm{A}的名称是__________；rm{a}装置rm{(2)}中无色溶液将变为__________色，该反应的化学方程式是rm{B}________________________________________________________________；装置rm{(3)}中湿润的有色布条__________rm{C}填“褪色”或“不褪色”rm{(}其原因是氯气与水反应生成rm{)}填化学式了_____________rm{(}填化学式rm{)}rm{(}为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置rm{)}中应盛放__________溶液rm{(4)}填“rm{D}”或“rm{(}”rm{NaOH}rm{H_{2}SO_{4}}用rm{)}与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的rm{(5)}____________rm{8.7gMnO_{2}}【知识拓展】rm{Cl_{2}}某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气rm{L}反应的化学方程式为：rm{(6)}浓rm{(}rm{2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O)}该反应的氧化剂是______。rm{2KMnO_{4}+16HCl(}填“rm{)篓T}rm{2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+

8H_{2}O)}rm{(}填“rm{KMnO}”rm{(}rm{KMnO}评卷人得分三、其他(共8题，共16分)11、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。12、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。13、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。14、下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟K（NH4Cl）。化合物G的焰色反应为黄色，B为氧气。反应①和②均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D、F。（2）反应②的离子方程式为。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。这说明单质C的氧化性于单质碘(填“强”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出红褐色沉淀的化学式：。15、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。16、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①过滤、②结晶、③升华、④分馏、⑤盐析、⑥渗析、⑦加热分解⑧分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上。（1）除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠；（2）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒；（3）除去氯化钠单质中混有的碘单质；17、(8分)下图是一些常见的物质间的转化关系图。C是紫红色金属单质，G是蓝色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是砖红色沉淀，F是形成酸雨的无色有害气体，所有反应物、生成物中的水均未标出；反应②的条件是使用浓B溶液和加热。(1)A是，E是；(2)电解A溶液时阴极的反应式；(3)电解A溶液的总反应化学方程式是。18、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)19、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。已知：。密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.81－10383难溶于水（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，导管B除了导气外还具有的作用是________________。②试管C置于冰水浴中的目的是___________________。（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_____层（填上或下），分液后用________（填入编号）洗涤。a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________（填入编号）口进入。蒸馏时要加入生石灰的目的是____________。③收集产品时，控制的温度应在_______左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是_________________________________________。a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是___________。a、用酸性高锰酸钾溶液b、用金属钠c、测定沸点20、有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2；用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（右图中的夹持仪器的装置已略去）

（1）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂名称为______；

（2）能证明有机物含碳元素的现象是______；

（3）指出装置F中的错误：______．21、rm{(A)}溴苯是一种化工原料；实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

。苯溴溴苯密度rm{/g隆陇cm^{-3}}rm{0.88}rm{3.10}rm{1.50}沸点rm{/隆忙}rm{80}rm{59}rm{156}水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：rm{(1)}在rm{a}中加入rm{15mL}无水苯和少量铁屑。在rm{b}中小心加入rm{4.0mL}液态溴。向rm{a}中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置rm{d}的作用是________________________________。rm{(2)}液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：rm{垄脵}向rm{a}中加入rm{10mL}水，然后过滤除去未反应的铁屑；rm{垄脷}滤液依次用rm{10mL}水、rm{8mL10%}的rm{NaOH}溶液、rm{10mL}水洗涤。rm{NaOH}溶液洗涤的作用是__________________________；rm{垄脹}向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____。rm{(3)}经以上分离操作后，要进一步提纯，下列操作中必需的是_________rm{(}填入正确选项前的字母rm{)}rm{A.}重结晶rm{B.}过滤rm{C.}蒸馏rm{D.}萃取评卷人得分五、工业流程题(共3题，共9分)22、高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题：

（1）工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图：

①Na2FeO4中铁元素的化合价为___，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为___(填“氧化还原反应”；“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为___；理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为___（保留小数点后1位）。

（3）采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为__。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为___(填化学式)。

（4）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是___。23、金属铬在工业上有广泛用途，主要用于不锈钢及高温合金的生产。铬铵矾(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一种以碳素铬铁(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)为主要原料生产金属铬，并能获得副产物铁铵矾【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有关流程如下:

已知部分阳离子以氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金属离子浓度为0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，其目的是____________

(2)净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是___________，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为______；过滤；洗涤、干燥。

(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)阳极液通入SO2的离子反应方程式______________。

(5)工业废水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF使两种沉淀共存时，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某课外活动小组将铬铵矾(NH4CrSO4)·12H2O)经过一系列操作获得了Cr2(CO3)3粗品。该小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为H2Y2-)测定粗品中Cr2(CO3)3的质量分数，准确称取2.00g粗品试样，溶于5.0mL稀盐酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl缓冲溶液、0.10g紫脲酸铵混合指示剂，用0.100mol/LEDTA标准溶液滴定至呈稳定颜色，平均消耗标准溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_____(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=____。24、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。评卷人得分六、简答题(共1题，共10分)25、根据要求回答下列问题：rm{(1)}某元素激发态原子的核外电子排布式为rm{1s}rm{2s}rm{2p}rm{3s}rm{3p}rm{4s}，则该元素基态原子的简化电子排布式为；该原子有种运动状态不同的电子。rm{(2)}在rm{HF}rm{H_{2}O}rm{NH_{3}}rm{CH_{4}}rm{N_{2}}rm{CO_{2}}rm{HI}分子中：rm{垄脵}以非极性键结合的非极性分子是_________________________________。rm{垄脷}以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______________。rm{垄脹}以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_________________。rm{(3)}现有rm{Ti^{3+}}的配合物rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]Cl_{2}隆陇H_{2}O}其中配离子rm{[TiCl(H_{2}O)_{5}]^{2+}}中含有的化学键类型分别是。rm{(4)}基态rm{Fe}原子有________个未成对电子。rm{Fe^{3+}}的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验rm{Fe^{3+}}形成的配合物的颜色为________。rm{(5)Ni}能与rm{CO}形成正四面体形的配合物rm{Ni(CO)_{4}}rm{1mol}rm{Ni(CO)_{4}}中含有rm{娄脪}键的数目为rm{(6)}下列rm{4}种物质熔点沸点由高到低排列为________。rm{(}填序号rm{)}rm{垄脵}金刚石rm{(C隆陋C)垄脷}锗rm{(Ge隆陋Ge)垄脹}晶体硅rm{(Si隆陋Si)垄脺}金刚砂rm{(Si隆陋C)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大。【解答】A.钠与水反应，离子方程式为：rm{2Na+2H_{2}O篓T2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}故A正确；

B.氧化钠与盐酸反应，氧化物应保留化学式，所以离子方程式为：rm{Na_{2}O+2H^{+}篓TH_{2}O+2Na^{+}}故B错误；

C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式，所以离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+H^{+}篓TH_{2}O+CO_{2}隆眉}故C错误；

D.烧碱溶液与碳酸氢钠溶液反应，离子方程式为：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}篓TH_{2}O+CO_{3}^{2-}}故D错误。

故选A。【解析】rm{A}2、D【分析】解：rm{A.}根据rm{PH=2}的溶液中压强与时间的关系知，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该装置发生析氢腐蚀，则溶液rm{pHleqslant2}时；生铁发生析氢腐蚀，故A错误；

B.rm{pH=4}的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，rm{pH=4}的醋酸溶液呈酸性；所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故B错误；

C.根据压强与时间关系图知，rm{pH=2}的溶液和rm{pH=4}的溶液中；变化相同的压强时所用时间不同，前者比后者使用时间长，说明吸氧腐蚀速率大于析氢腐蚀速率，故C错误；

D.两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}故D正确；

故选D．

根据压强与时间关系图知，rm{pH=2}的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐增大，说明该反应发生析氢腐蚀，rm{pH=4}的醋酸溶液中压强随着反应的进行而逐渐减小；说明发生吸氧腐蚀，根据原电池原理来分析解答．

本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、反应速率大小、电极反应等知识点，难度中等．【解析】rm{D}3、D【分析】

①升高温度；加快了分子的运动速率，反应加快，故①正确；

②使用催化剂；降低了反应需要能量，反应速率加快，故②正确；

③增大了反应物浓度；增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故③正确；

④将块状固体反应物磨成粉末；增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故④正确；

⑤增大压强；必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故⑤错误；

正确的有①②③④；

故选D．

【解析】【答案】根据影响化学反应速率的因素判断；如升高温度；使用催化剂、有气体参加的反应增大压强、增大反应物浓度、增大反应物的接触面积等．

4、D【分析】【解答】解：已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构；原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D，A．C；D在同一周期，且原子序数C＞D，非金属性：C＞D，则气态氢化物的稳定性：C＞D，故A错误；

B．四种元素不一定属于短周期元素；如A为K；B为Ca、C为Cl、D为S也符合，故B错误．

C．金属的金属性越强；其还原性越强，A的金属性大于B，所以A的还原性大于B，故C错误；

D．通过以上分析知；原子序数：B＞A＞C＞D，故D正确；

故选D．

【分析】已知An+、B（n+1）+、Cn﹣、D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，且元素的电荷数越大其原子序数越大，阴离子中，离子的电荷数的绝对值越大，其原子序数越大，所以原子序数：B＞A＞C＞D，结合元素周期律递变规律解答该题．5、B【分析】略【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【解析】【答案】（12分，每空2分）(1)①Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－②c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)、10－10③11(2)7、（1）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

（2）CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O

（3）CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（4）

（5）nHOOC（CH2）4COOH+nH2N（CH2）6NH2+（2n-1）H2O【分析】【分析】

本题考查有机化学反应方程式的书写；为高频考点，把握有机物的结构与性质；反应条件及反应类型为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大。

rm{(1)}溴乙烷与氢氧化钠溶液反应；发生水解反应生成乙醇；

rm{(2)}氯乙烷和氢氧化钠共热；发生消去反应生成乙烯；

rm{(3)}醛类可以发生银镜反应生成羧酸铵；金属单质银以及氨气；

rm{(4)}反应生成rm{2}rm{4}rm{6-}三溴苯酚沉淀和rm{HBr}

rm{(5)}发生缩聚反应生成尼龙rm{-6}

【解答】

rm{(1)}卤代烃在碱性水溶液加热条件下发生取代反应，由溴乙烷变成乙醇，生成乙醇与溴化钠方程式为rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}氯乙烷和氢氧化钠共热生成乙烯和氯化钠，反应的化学方程式为rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}丙醛可以发生银镜反应生成丙酸铵、金属单质银以及氨气，反应为rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脣庐脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脣庐脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{(2)}苯酚与溴水反应，生成rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{(3)}三溴苯酚沉淀和rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脣庐脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}反应的化学方程式为

故答案为：

rm{CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脣庐脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}己二酸与己二胺合成尼龙rm{(4)}的反应方程式为rm{2}rm{4}rm{H_{2}N(CH_{2})_{6}NH_{2}overset{{脪禄露篓脤玫录镁}}{}}rm{6-}

故答案为：rm{HBr}rm{(5)}rm{H_{2}N(CH_{2})_{6}NH_{2}xrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}}rm{-66}

rm{n}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOHxrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}

rm{(2)CH_{3}CH_{2}Cl+NaOHxrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}

rm{(3)CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHxrightarrow[triangle]{{脣庐脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

rm{(1)CH_{3}CH_{2}Br+NaOH

xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{3}CH_{2}OH+NaBr}

rm{(5)nHOOC(CH_{2})_{4}COOH+nH_{2}N(CH_{2})_{6}NH_{2}xrightarrow[]{脪禄露篓脤玫录镁}}​rm{(2)CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH

xrightarrow[triangle]{{脪脪麓录}}CH_{2}=CH_{2}隆眉+NaCl+H_{2}O}rm{(3)CH_{3}CH_{2}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH

xrightarrow[triangle

]{{脣庐脭隆}}CH_{3}CH_{2}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}8、略

【分析】解：葡萄糖是多羟基醛；和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，故选④；

淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性；故选②；

蛋白质与浓硝酸变黄；故选⑤

蛋白质燃烧有烧焦羽毛味；故选①；

葡萄糖和银氨溶液加热反应析出银；发生银镜现象，故选③；

故答案为：。被鉴别的物质鉴别物质（或鉴别方法）现象（填入序号即可）葡萄糖新制氢氧化铜④淀粉碘水②蛋白质浓硝酸⑤蛋白质燃烧①葡萄糖银氨溶液③．

葡萄糖是多羟基醛；含有醛基和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，和银氨溶液加热反应发生银镜现象；

淀粉遇碘单质变蓝是碘单质的特性；

蛋白质与浓硝酸变黄；

蛋白质燃烧有烧焦羽毛味；以此来解答．

本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的特性，题目难度不大．【解析】④；②；⑤；①；③9、略

【分析】解：M原子位于晶胞的棱上与内部，棱上有12个M，内部有9个M，其个数为12×+9=12；

C60分子位于顶点和面心，C60分子的个数为8×+6×=4，M原子和C60分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为M3C60；

故答案为：4；M3C60．

M原子位于晶胞的棱上与内部，C60分子位于顶点和面心，利用均摊法确定M原子和C60分子的个数比；从而确定化学式．

本题考查了晶胞计算，题目难度中等，明确常见晶体结构为解答关键，注意掌握均摊法在晶胞计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．【解析】4；M3C6010、（1）分液漏斗

（2）蓝色Cl2+2KI=I2+2KCl

（3）褪色HClO

（4）NaOH

（5）2.24

（6）KMnO4

【分析】【分析】本题考查rm{C1_{2}}的实验室制法及有关的性质，注意基础知识的掌握。【解答】rm{(1)}仪器rm{a}的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；rm{(2)}氯气氧化碘离子生成单质碘rm{2KI+Cl_{2}=2KCl}rm{+I_{2}}rm{I_{2}}遇淀粉变蓝色；

故答案为：蓝色；rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}rm{+2KI=I}rm{+2KI=I}rm{{,!}_{2}}与水反应生成盐酸和次氯酸，生成的rm{+2KCl}具有漂白性；可使湿润的有色布条褪色；

故答案为：rm{+2KCl}rm{(3)Cl_{2}}氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用rm{HClO}溶液吸收，褪色；rm{HClO}

故答案为：rm{HClO}rm{(4)}rm{NaOH}由于rm{Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O}过量。所以放出的气体由rm{NaOH}决定。根据方程式rm{NaOH}浓rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+C1_{2}隆眉+2H_{2}O}可得放出的；的物质的量为rm{(5)n(MnO_{2})=8.7g隆脗87g/mol=0.1mol}在标准状况下，其体积为rm{HCl}

故答案为：rm{MnO_{2}}rm{MnO_{2}+4HCI(}rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+C1_{2}隆眉+2

H_{2}O}rm{C1_{2}}的rm{0.1mol}化合价降低，得到电子，发生还原反应，做氧化剂，

rm{2.24L}rm{2.24}rm{(6)}rm{KMnO}

rm{KMnO}【解析】rm{(1)}分液漏斗rm{(2)}蓝色rm{Cl_{2}+2KI=I_{2}+2KCl}rm{(3)}褪色rm{HClO}rm{(4)NaOH}rm{(5)}rm{2.24}rm{(6)KMnO_{4}}

三、其他(共8题，共16分)11、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）过氧化钠、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO214、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）产生白色沉淀（4）强（5）Fe(OH)315、略

【分析】【解析】【答案】AEF16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】（1）从题中知C是紫红色金属单质，则C为Cu；G是蓝色沉淀，则G为Cu（OH）2；H是砖红色沉淀，则H是Cu2O；F是形成酸雨的无色有害气体，则F为SO2；所以B为浓H2SO4，A为D为O2，E为强碱，是NaOH或是KOH。（2）电解A溶液，阴极上Cu2+放电，反应式为：══（3）电解溶液属于放氧生酸型，总的电解方程式为：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══18、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳双键（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，类型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或邻、间、对均可）（2分）四、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】（1）因为反应需要加热，为了防止液体沸腾时剧烈跳到，需要碎瓷片防止暴沸。实验中需要及时把环己烯蒸发出来，所以B其冷凝回流的作用。加热时环己醇容易挥发，为了提高原料的利用率，需要通过水浴加热防止环己醇挥发。（2）环己烯的密度小于水且难溶于水，在上层。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己烯。稀硫酸显酸性，不能除去酸性杂质，所以用饱和碳酸钠溶液洗涤。冷凝管中冷却水的流向和气体的流向是相反的，所以从g口进入。生石灰极易和水反应，所以生石灰的作用除去水分。环己烯的沸点是83℃，所以温度应控制在83℃左右。环己烯的精品质量偏低，说明粗产品中其他的杂质多，所以可能是制备粗产品时环己醇一同被蒸出。粗产品和精品的区别在于粗产品中含有环己醇，而精品中没有，钠和醇反应，b可以。环己醇的沸点和环己烯的沸点差别较大，c也可以。酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化环己醇和环己烯，不正确。答案选BC。【解析】【答案】（1）①防暴沸冷凝②防止环己烯挥发（2）①上层C②g除去水分③83℃C(3)bc20、略

【分析】解：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2；用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置，B装置是检验生成的产物中水蒸气存在，二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，将二氧化硫除净后再检验二氧化碳，D装置吸收二氧化硫，E中品红检验二氧化硫是否除尽，F装置盛放石灰水检验二氧化碳，由于氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，故D中盛放酸性高锰酸钾溶液，氧化二氧化硫而除去；

（1）验证有机物中含氢元素；可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；

故答案为：无水硫酸铜；

（2）分析可知；E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成，证明有机物含碳元素；

故答案为：E中品红不褪色；F中有白色沉淀生成；

（3）装置F没有排气管；会使容器内气压变大造成危险；

故答案为：没有排气管；会使容器内气压变大造成危险．

将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2；用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置，B装置是检验生成的产物中水蒸气存在，二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，将二氧化硫除净后再检验二氧化碳，D装置吸收二氧化硫，E中品红检验二氧化硫是否除尽，F装置盛放石灰水检验二氧化碳；

（1）水能使无水硫酸铜变蓝色；

（2）由分析可知；E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成，证明有机物含碳元素；

（3）没有排气管；会使容器内气压变大造成危险．

本题考查物质组成探究实验，关键是明确实验原理，注意二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，试题培养了学生的分析、理解能力，题目难度中等．【解析】无水硫酸铜；E中品红不褪色，F中有白色沉淀生成；没有排气管，会使容器内气压变大造成危险21、(1)HBr吸收HBr和Br2

(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥

(3)C【分析】【分析】本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}苯与液溴反应生成rm{HBr}rm{HBr}与水蒸气结合呈白雾；液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有rm{HBr}及挥发出的rm{Br_{2}}用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；

故答案为：rm{HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2}}

rm{(2)}溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加rm{NaOH}溶液，把未反应的rm{Br_{2}}变成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中rm{.}然后加干燥剂；无水氯化钙能干燥溴苯；

故答案为：除去rm{HBr}和未反应的rm{Br_{2}}干燥；

rm{(3)}反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯rm{.}利用沸点不同；苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯；

故答案为：rm{C}

rm{(1)}苯与液溴反应生成rm{HBr}rm{HBr}与水蒸气结合呈白雾；

液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有rm{HBr}及挥发出的rm{Br_{2}}用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；

rm{(2)}溴苯中含有溴，加rm{NaOH}溶液，把未反应的rm{Br_{2}}变成rm{NaBr}和rm{NaBrO}洗到水中；然后加干燥剂，据此解答；

rm{(3)}由分离操作可知；分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离。

【解析】rm{(1)HBr}吸收rm{HBr}和rm{Br_{2;}}rm{(2)垄脷}除去rm{HBr}和未反应的rm{Br_{2}}rm{垄脹}干燥除去rm{(2)垄脷}和未反应的rm{HBr}rm{Br_{2}}干燥rm{垄脹}rm{(3)}rm{C}rm{(3)}五、工业流程题(共3题，共9分)22、略

【分析】【分析】

(1)反应1中发生反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分离出的Na2FeO4中加入饱和KOH溶液反应生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，同时生成还原产物NaCl，结合守恒法写出该反应的化学方程式；根据电子守恒计算制备0.5molNa2FeO4消耗NaClO的质量；

(3)电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-；阴极生成氢气和氢氧化钠；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小；与铁离子的水解有关。

【详解】

(1)①Na2FeO4中钠元素的化合价为+1价；氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为0-(-2)×4-(+1)×2=+6价；高铁酸钠中铁元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为发生氧化还原反应；

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4，即加入饱和KOH溶液发生的反应为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；说明该温度下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度；

(2)Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应生成Na2FeO4，反应中Fe元素的化合价从+3价升高为+6价，Cl元素的化合价从+1价降为-1价，根据得失电子守恒、原子守恒，则该反应的化学方程式为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；设制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为mg，则由电子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根据装置图，Fe为阳极，电解时，阳极发生氧化反应生成FeO42-，电极方程式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阴极生成氢气和氢氧化钠，则阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为NaOH；

(4)由图可知，Fe2(SO4)3浓度越大，K2FeO4浓度越小，根据“高铁酸盐在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，则产生曲线Ⅰ和曲线Ⅱ差异的原因是Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降低K2FeO4浓度。【解析】①.+6②.氧化还原反应③.该温度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应，从而降低K2FeO4的浓度23、略

【分析】【详解】

(1)溶解碳素铬铁前需将其粉碎，增大接触面积，提高反应速率；(2)碳与双氧水、硫酸铵及硫酸均不反应，故净化和转化阶段:所得残渣的主要成分是碳(或C)，转化时需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+转化为Fe3+。由溶液1获得铁铵矾晶体的操作方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥；(3)将铬铵矾晶体溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制离子的水解；(4)阳极液通入SO2，二氧化硫与Cr2O72-反应生成SO42-、Cr3+，反应的离子反应方程式为3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前装有EDIA标准溶液的满定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，消耗的标准溶液计数偏大，则测定结果将偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的质量分数w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接触面积，提高反应速率②.碳(或C)③.使Fe2+转化为Fe3+④.蒸发浓缩，冷却结晶⑤.抑制离子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%24、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加