2025年粤教新版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的强B.Y的价层电子排布式可能是ns2np4C.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸D.四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物2、某化工厂因附近采石场放炮，致使该厂异丁烯成品储罐被炸坏，发生了异丁烯[CH2=C(CH3)2]外泄事故。下列有关异丁烯的说法中错误的是A.异丁烯与环丁烷互为同分异构体B.异丁烯的沸点比1-丁烯的沸点低C.异丁烯分子里的四个碳原子位于同一平面D.聚异丁烯的结构简式为3、如图所示物质是某药物的中间体。关于该化合物的说法错误的是。

A.该物质既能发生加成反应又能发生消去反应B.该物质存在顺反异构体C.分子中含有3种含氧官能团D.1mol该物质最多能与4molNaOH反应4、下列物质能发生消去反应的是。

③1-丁醇④CHCl2CHBr2

⑤2,2­-二甲基-­1-­丙醇⑥环己醇⑦(CH3)3CCH2ClA.①⑤B.②③④⑥⑦C.②③④⑥D.②③④5、下列实验操作或对实验事实的描述正确的有。

①用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和甲苯。

②如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上；应立即用酒精洗。

③实验室用无水乙醇和浓硫酸水浴加热制乙烯。

④用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯。

⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水；过滤。

⑥为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合反应后加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液。

⑦要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，可将混合气通入酸性高锰酸钾溶液中A.4个B.3个C.2个D.1个6、生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（）A.过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂B.黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失C.向尿液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断D.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾7、CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系——光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气；原理如图，下列说法不正确的是。

A.电极1的电势比电极2的电势高B.该设计向大自然学习，模仿植物的光合作用C.电子从a极流到电极1，从电极2流到b极D.负极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。

（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。9、常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH①0.10.1pH＝5②c0.2pH＝7③0.20.1pH＞7

请回答下列问题：

（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝______mol·L-1。

（2）②中，c______0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）①、③所用氨水中的①_______③（填“>”“<”或“＝”）。10、按要求填写：

（1）的名称（系统命名法）是________________________

（2）4—甲基—2—戊烯的结构简式是__________________________

（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式是_____________________

（4）合成高聚物其单体的结构简式是______________________11、按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容。

(1)名称是______________________。

(2)分子式为__________。名称是__________，1mol该烃完全燃烧耗O2__________mol。

(3)分子式为C4H8的所有烯烃(不包括顺反异构)的结构简式及名称___________________________。

(4)名称是_____________。

(5)新戊烷以系统命名法命名为___________。12、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物；某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在常温下为气态13、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。A．B．C．D．E．(1)D的化学式为________；A的二氯取代物有________种。

(2)可作为植物生长调节剂的是________(填序号)。14、甲；乙、丙三种物质的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）Ⅰ的反应类型为________，Ⅱ的反应条件为_____________，Ⅲ的化学方程式为____________。

（2）请用系统命名法写出甲的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的结构简式为_________。

（3）丙与O2在灼热的铜催化下反应的化学方程式为____________。15、精细化工在生产和生活中有广泛而重要的应用。

(1)精细化学品往往有特定的功能从而广泛地应用于日常生活中；下列洗涤方法原理各不相同，请比较分析：

①沾有油脂的器皿可用汽油擦洗，其原理是________；

②也可用洗洁精和水洗涤，其原理是_______；

③还可以用纯碱或稀氢氧化钠溶液洗涤，其原理是___________。

④如果水溶液的硬度很大，用肥皂与合成洗涤剂哪个洗涤剂效果更好？为什么？____。

(2)据报道，我国某地发生误食工业用猪油的中毒事件，原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是__________。

A.猪油是天然高分子化合物。

B.猪油是高级脂肪酸甘油酯。

C.猪油发生皂化反应后；反应液能使蓝色石蕊试纸变红。

D.猪油皂化反应完全后；反应混合物静置后分为两层。

(3)阿司匹林是一种常用的药剂；其化学名称为乙酰水杨酸，其分子结构如图：

阿司匹林的一种同分异构体中含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，则阿司匹林的这种同分异构体的结构简式为____________。以苯酚为原料合成水杨酸；为阿司匹林的大量生产开辟了广阔的前景，其生产阿司匹林的流程如下：

水杨酸阿司匹林。

写出反应②的化学方程式__________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、C6H5—CH=CH2属于苯的同系物。(____)A.正确B.错误17、天然气、汽油、煤油、石蜡中的主要成分为烷烃。(_____)A.正确B.错误18、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误19、酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质。(___________)A.正确B.错误20、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误21、乙酸能与钠反应放出H2且比乙醇与钠的反应剧烈。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共15分)22、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

23、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr；Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

(1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

(2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

(3)铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

(4)铁有δ；γ、α三种同素异形体；如下图所示。

γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)25、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A项；元素的非金属性越强；其最高价含氧酸的酸性就越强，但其含氧酸的酸性不一定强，如次氯酸是弱酸，亚硫酸是中强酸，故A错误；

B项、由周期表的相对位置和X、Y、Z、W均为短周期主族元素可知，Y、Z可能为ⅥA族元素，O的价层电子排布式可能是2s22p4；故B正确；

C项；由周期表的相对位置可知X可能为N元素、Z可能为S元素、W可能为Cl元素；三种元素的最高价氧化物所对应的水化物都是强酸，故C正确；

D项；由周期表的相对位置可知；Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是水，故D正确；

故选A。

【点睛】

元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，但其含氧酸的酸性不一定强是解答关键，也是易错点。2、D【分析】【详解】

A．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，异丁烯和环丁烷分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A正确；

B．碳原子个数相同的烯烃，支链越多，沸点越低，则异丁烯的沸点比1-丁烯的沸点低，故B正确；

C．与碳碳双键相连的C原子处于同一平面，则异丁烯分子里的四个碳原子位于同一平面，故C正确；

D．聚异丁烯的结构简式为故D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有碳碳双键；能发生加成反应，含有溴原子且溴原子链接的碳原子的邻位碳上有氢原子，所以能发生消去反应，A正确，不符合题意；

B．形成碳碳双键的碳原子都链接不同的部分；所以有顺反异构体，B正确，不符合题意；

C．含有羟基；和酯基和羧基三种含氧官能团，C正确，不符合题意；

D．酚羟基和羧基能和氢氧化钠反应；酯基水解都出酚羟基和羧基都能和氢氧化钠反应，溴原子也能和氢氧化钠发生反应，故1mol该物质最多能与5molNaOH反应，D错误，符合题意；

故选D。4、C【分析】【分析】

分子中；连有羟基（或卤原子）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，据此进行分析。

【详解】

①为氯苯，苯环上的氢原子与氯原子不能发生消去反应，故不选；②与氯原子相连的碳的邻碳上有氢原子，可以发生消去反应，可选；③1-­丁醇的结构简式：CH3CH2CH2CH2OH，与羟基相连碳的邻碳上有氢原子，可以发生消去反应，故可选；④CHCl2CHBr2分子中，与氯原子或溴原子相连碳的邻碳上均有氢原子，均可发生消去反应，故可选；⑤2，2­-二甲基­-1-­丙醇的结构简式为：CH3-C(CH3)2-CH2OH，与羟基相连碳的邻碳上无有氢原子，不能发生消去反应，故不选；⑥环己醇的结构简式为：与羟基相连碳的邻碳上有氢原子，能发生消去反应，故可选；⑦(CH3)3CCH2Cl分子中；与氯原子相连碳的邻碳上无有氢原子，不能发生消去反应，故不选；

结合以上分析可知；能发生消去反应的是②③④⑥；

故选C。

【点睛】

注意醇类和卤代烃能发生消去反应，分子中，连有羟基（或卤原子）的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上，并且还必须连有氢原子时，才可发生消去反应。卤代烃在在碱的醇溶液共热，发生消去反应，在碱的水溶液共热，发生取代反应。5、B【分析】【分析】

【详解】

①用酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯和甲苯；使高锰酸钾溶液褪色的为甲苯，不褪色的为苯，正确；

②因为苯酚易溶于酒精；所以如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗，正确；

③实验室用无水乙醇和浓硫酸加热到170度制乙烯；不是水浴加热，错误；

④用苯和液溴在Fe催化下可制得溴苯；和溴水不反应，错误；

⑤除去苯中的苯酚：向溶液中加入氢氧化钠溶液；分液，加入溴水反应产物能溶于苯，不能除杂，错误；

⑥为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH溶液混合反应后加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液；根据沉淀的颜色确定卤素原子，正确；

⑦要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷；若混合气通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯会被氧化生成二氧化碳，变成新的杂质，故错误。

故只有3个是正确的。

故选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．过氧乙酸含有过氧键；具有强氧化性，能杀菌消毒，A项正确；

B．维生素C在加热条件下易被氧化而变质；热锅爆炒会导致维生素C的流失，B项错误；

C．葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色Cu2O沉淀；可用于诊断糖尿病，C项正确；

D．羊毛主要成分为蛋白质；灼烧具有烧焦的羽毛气味；合成纤维灼烧会有刺鼻的气味，因此可用燃烧的方法鉴别围巾的材质是羊毛的还是合成纤维的，D项正确；

答案选B。7、A【分析】【分析】

由总方程式可知，该装置为电解装置，氧气为氧化产物，是阳极产物，则光电池的b电极为正极；长链有机物为还原产物，是阴极产物，则光电池的a电极为负极。

【详解】

A．电极1连接的是正极b；电极2连接的是负极a，正极电势高于负极，所以电极1的电势比电极2的电势低，故A错误；

B．p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气；原理类似光合作用，故B正确；

C．电子从电源的负极经外电路流向正极，即从a极流到电极1，从电极2流到b极；故C正确；

D．根据图示电极a是负极；1和负极相连，相当于阴极，发生还原反应生成长碳链有机物，故D正确；

故答案为A。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【详解】

试题分析：本题考查电解原理应用于物质的分离。

（1）在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，用惰性电极电解时，在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液而从浆液中分离出来，从而在阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根据离子的放电顺序，阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，阴极附近水电离的H+浓度减小，水的电离平衡正向移动，H+继续在阴极放电，阴极附近c（OH-）c（H+），阴极池中得到NaOH和H2，则离子交换膜I属于阳膜。阳极的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阳极附近水电离的OH-浓度减小，水的电离平衡正向移动，OH-继续在阳极放电，阳极附近c（H+）c（OH-），阳极池酸度增强，发生反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-转化为Cr2O72-。

点睛：熟记离子的放电顺序是解答本题的关键。用惰性电极电解，阳极上阴离子的放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-；阴极上阳离子的放电顺序为：Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电。【解析】在直流电场作用下，CrO42－通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液阳膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O9、略

【分析】【详解】

⑴.常温下，①中所得混合液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L，则c(OH－)=mol/L=10-9mol/L，故答案为1×10-9；

⑵.若c=0.2mol/L；则等体积混合时氨水和盐酸恰好完全反应，得到氯化铵溶液，铵根离子水解使溶液显酸性，现pH=7，溶液呈中性，说明碱要略过量，即c＞0.2mol/L，故答案为＞；

⑶.0.2mol/L氨水与0.1mol/L盐酸等体积混合后，得到等浓度的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH＞7，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则各离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)，故答案为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)；

⑷.NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，电离平衡常数Kb=则=增大NH3·H2O的浓度，电离平衡正向移动，OH－浓度增大，①和③相比，③中氨水的浓度大，则③中c(OH－)大于①中c(OH－)，c(OH－)越大，=越小，所以①、③所用氨水中的①＞③，故答案为＞。【解析】①.1×10-9②.>③.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)④.>10、略

【分析】【详解】

分析：（1）该有机物为烷烃,根据烷烃的命名规写出其名称;

该烃为烯烃，主链含有5个碳原子,含有一个甲基,判断甲基的位置和双键位置可命名；(3)设烷烃的分子式为CxH(2x+2),根据相对分子质量为72,列出方程式进行计算x值,支链越多,沸点越低;

(4)的单体为异戊二烯。

详解：（1）的最长碳链含有5个C,主链为戊烷,在2号C和3号C都含有1个甲基，该有机物名称为:2，3－二甲基戊烷，

因此；本题正确答案是:2，3－二甲基戊烷；

（2）4—甲基—2—戊烯,主链为2-戊烯,在4号C上含有一个甲基,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,该有机物结构简式为:

因此，本题正确答案是:

设烷烃的分子式为CxH(2x+2)，则14x+2=72，计算得出x=5，

所以该烷烃的分子式为C5H12,分子式为C5H12的同分异构体有主链有5个碳原子的:CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的:CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的:C(CH3)4；支链越多,沸点越低,故C(CH3)4,

因此，本题正确答案是:C(CH3)4;

(4)的单体为异戊二烯。因此，本题正确答案是:【解析】①.2，3－二甲基戊烷②.③.④.11、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法命名或写出各有机物的结构简式。

【详解】

(1)名称是异丙基苯；

(2)中C、H原子数缩小即得到分子式为C6H10；该炔烃的最长碳链含有5个碳原子，含有1个甲基，从离碳碳三键最近的碳原子编号，命名为：4-甲基-2-戊炔；1mol该烃完全燃烧耗O2的物质的量为1mol×(6+)=8.5mol；

(3)C4H8且属于烯烃的有机物结构有：CH2=CHCH2CH3，名称为1-丁烯；CH3CH=CHCH3，名称为2-丁烯；CH2=C(CH3)2；名称为2-甲基-1-丙烯；

(4)是10个碳原子的环烷烃；其名称是环癸烷；

(5)新戊烷的结构简式为根据系统命名法命名为：2，2-二甲基丙烷。【解析】①.异丙基苯②.C6H10③.4-甲基-2-戊炔④.8.5⑤.CH2=CHCH2CH3，1-丁烯、CH3CH=CHCH3，2-丁烯、CH2=C(CH3)2，2-甲基-1-丙烯⑥.环癸烷⑦.2，2-二甲基丙烷12、略

【分析】【详解】

（1）该烷烃的主链应该为6个C原子；3号；4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。

（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为共有4种。

（3）若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的；则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。

（4）本结构有对称轴；分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。

（5）由doggycene分子的结构简式可知其分子式为

（6）doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气

（7）A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素；因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误；

B．其为芳香烃；故能发生加成反应，B项正确；

C．苯环上有烷基；苯环所连碳原子上有氢原子；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．因doggycene分子含有26个碳原子；常温下不可能为气态，D项错误；

选B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据物质的球棍模型可知，A、B、C、D、E的结构简式依次为CH4、CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH、CH3CH2CH3，D的化学式为C2H2，A是甲烷，甲烷是正四面体结构，则A的二氯取代物有1种，故答案为：C2H2；1；

(2)可作为植物生长调节剂的是CH2=CH2，C选项正确，故答案为：C。【解析】C2H21C14、略

【分析】【详解】

(1)Ⅰ属于烯烃与HCl的加成反应生成卤代烃，Ⅱ的反应为卤代烃的消去反应，反应条件为NaOH醇溶液、加热，Ⅲ是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为+NaOH+NaCl。

(2)甲分子中含有1个碳碳双键，2号碳原子上含有1个甲基，用系统命名法甲的名称为2－甲基－1－丁烯，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物是乙烯，结构简式为CH2＝CH2。

(3)丙分子中含有－CH2OH，与O2在灼热的铜催化下反应转化为醛基，反应的化学方程式为+O2+2H2O。【解析】①.加成反应②.NaOH醇溶液、加热③.+NaOH+NaCl④.2－甲基－1－丁烯⑤.CH2＝CH2⑥.+O2+2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)①根据相似相溶回答；②洗洁精具有亲水基；和憎水基，可以将油污除去；③油脂在碱性环境下水解；④硬水中使用肥皂，会产生沉淀，降低去污能力。

(3)苯酚，与NaOH和CO2；在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基。

【详解】

1)①根据相似相溶原子；油脂能够溶解在汽油中，因此能够用汽油去油脂；

②洗洁精属于合成洗涤剂；含有亲水基和憎水基，憎水基与油污结合，亲水基溶于水中，形成乳浊液，可将油污洗去；

③油脂在碱性条件下发生水解；从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂；

④用合成洗涤剂较好；因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能力；

(2)A；猪油是脂肪；是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，故A错误；

B；猪油是固态油脂；成分为高级脂肪酸甘油酯，故B正确；

C；皂化反应水解后生成的高级脂肪酸钠和甘油；不显示酸性，所以不能是石蕊变红，故C错误；

D；由于猪油皂化反应后；生成的高级脂肪酸钠和甘油都溶于水，不分层，故D错误；

故选：B；

(3)阿司匹林的同分异构体含有苯环和两个羧基，且苯环上只有一个侧链，除了苯环外，还有3个C原子，还有2个羧基，只有1个侧链，则一个C上连接2个苯环，结构简式为

苯酚，与NaOH和CO2，在一定条件下，发生反应，在酚羟基的邻位引入一个—COONa，酸化得到—COOH，水杨酸的结构简式为在乙酸酐的作用下，酚羟基转化为酯基，化学方程式为+(CH3CO)2O→+CH3COOH。【解析】根据相似相溶原理，汽油与油脂互溶除去洗洁精属于合成洗涤剂，含有亲水基和憎水基，可将油污洗去油脂在碱性条件下发生水解，从而用纯碱或稀氢氧化钠溶液可以除去油脂用合成洗涤剂较好，因为在硬水中肥皂会形成硬脂酸钙(镁)沉淀而失去去污能力B+(CH3CO)2O→+CH3COOH三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【详解】

苯的同系物要求分子中含有1个苯环，且苯环上连有烷基，而C6H5—CH=CH2苯环上连的是乙烯基，和苯结构不相似，且在分子组成上和苯没有相差若干个CH2原子团，故C6H5—CH=CH2不属于苯的同系物，故错误。17、B【分析】【详解】

天然气、汽油、石蜡主要成分为烷烃，煤油主要成分为芳烃，故该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

酚类和醇类的官能团都是羟基，但酚类的羟基直接连在苯环上，羟基和苯环相互影响，使得酚类和醇类的化学性质不同，如酚的羟基能电离出氢离子，水溶液显酸性，而醇不能电离，水溶液为中性，故错误。20、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

乙酸具有酸的通性，能与钠反应放出H2，且由于乙酸中羧基上的H比乙醇中羟基上的H活泼，故与钠反应乙酸更剧烈，故说法正确。四、结构与性质(共3题，共15分)22、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶体；

(5)根据配合物结构，“C=S”中C的杂化方式为sp，饱和碳的杂化方式为sp3；该配合物中，Cr与6个N原子形成6个配位键,即Cr的配位数为6；ClO4－中有4个σ键，孤电子对数为=0；价层电子对数为4，空间构型为正四面体形；

(6)根据氮化铬的晶胞结构，Cr处于N所围成正八面体空隙中；Cr位于晶胞的棱上和体心，利用均摊法，其个数为=4，N位于顶点和面心，个数为=4，化学式为CrN，晶胞的质量为根据晶胞的结构，晶胞的边长为为2apm，即为2a×10－10cm，根据密度的定义，该晶胞的密度为g/cm3或g/cm3。【解析】7Cr失去1个e－后，3d轨道处于半充满状态，不易失去电子，Mn失去2个e－后，才处于半充满状态7：1CrCl3为分子晶体，CrF3是离子晶体sp、sp36正四面体形正八面体g/cm3或g/cm323、略

【分析】【详解】

(l)Ni为28号元素，根据核外电子排布规律,基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，电子排布图为与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素是Zn和Ga、Ge、As、Se、Br、Kr，Zn位于周期表的ds区，Ga、Ge、As、Se、Br、Kr位于周期表的p区。答案：ds；p；

（2）非金属性越强第一电离能越大；同一周期的元素自左向右第一电离能呈增大趋势，硅酸铝钠中含有Na；Al、Si、O四种元素，O的非金属性最强，Na、Al、Si在同周期，第一电离能逐渐增大，所以第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Si＜O。答案为：Na＜Al＜Si＜O；

（3）铬可以形成CrCl3·xNH3(x=3；4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

①氨气分子中氮价层电子对数=σ键个数+孤电子对数=3+1/2(5-3×1)=4,所以VSEPR模型为正四面体结构；答案：正四面体。

②因N、P在同一主族且半径是N＜P,原子核间斥力大，所以键角NH3＞PH3；答案：＞

③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子；答案：F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子。

（4）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×1/8+6×1/2=4，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别为8、6，则配位数之比为8:6=4:3；一个晶胞的质量m=M/NA=2×56/NAg，根据m=ρV，即V=2×56/NAd=2×56/dNAcm3；则晶胞棱长为处于体对角线上的原子相邻，则4r=故r==pm。答案：4；4:3；.【解析】dspNa＜Al＜Si3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cr3+形成配离子44:324、略

【分析】【分析】

苯环是平