2025年西师新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的比黄金还贵的太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是A.和是两种不同的原子B.甲醇属于离子化合物C.和是氮元素的两种同位素D.由变成是化学变化2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18gH2O所含原子数为NAB.常温常压下，22.4LCO2所含分子数为NAC.1molN2与3molH2充分反应，转移的电子数为6NAD.3.2gCu与足量浓硫酸反应，生成SO2的分子数为0.05NA3、下列物质中，属于纯净物的是A.Fe(OH)3胶体B.碘酒C.液氯D.84消毒液4、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）

A.气态氢化物稳定性：R>QB.元素T的离子半径>元素R的离子半径C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D.Q可形成多种同分异构体5、一种由短周期元素组成的有机化合物(如图所示)；常用作分析试剂。元素X；Y、Z、V、W原子序数依次增大，V的单质为黄色固体，该分子中的Y、Z、W原子均为8电子稳定结构。下列有关叙述一定正确的是。

A.原子半径r(Z)>r(Y)B.Y元素形成的单质只有两种C.非金属性：W>VD.W氧化物的水化物为强酸6、实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2：

已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价，下列说法不正确的是A.NCl3的电子式为B.电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑C.在NaClO2与NCl3反应中，NaClO2为还原剂D.饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A.0.4molAgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑）,用排水法最终收集到气体的分子数为0.2NAB.6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3NAC.1molFeI2与一定量氯气反应时，若已知有1molFe2+被氧化则转移的电子数为3NAD.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA8、下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A.用明矾作净水剂：B.向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：C.向溶液中加入过量的氨水：D.向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：9、下列离子方程式正确的是A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋+SO42―→BaSO4↓B.等体积、等浓度的澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2OC.氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+D.用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3－＋6H＋＋6Cl－→37Cl－＋3Cl2↑＋3H2O10、下列离子方程式书写正确的是A.AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液2Ag＋＋S2-Ag2S↓B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－＋2H+CO2↑＋H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O11、下列物质中，属于电解质是A.Cu丝B.熔融的MgCl2C.NaCl固体D.蔗糖12、下列离子方程式书写不正确的是A.将足量的氯气通入溶液中：B.侯氏制碱法中涉及的离子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—13、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示；其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半径：Z＞X＞YB.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C.X、Z对应的含氧酸均为强酸D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高14、下列说法正确的是A.1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B.标准状况下aLCH4和aLSO3中所含分子数均为C.在20℃1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含分子数等于0.1NAD.在密闭容器中，0.1molO2和0.2molSO2在催化剂作用下，充分反应生成SO3的分子数为0.2NA15、实验室中利用固体KMnO4进行如图实验；下列说法错误的是。

A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、(1)①写出漂白粉有效成分的化学式：_____；

②写出乙炔的结构式：______。

(2)写出实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气的离子方程式：______。

(3)写出制备聚丙烯的化学方程式：______。17、完成下列反应的离子反应方程式。

(1)碳酸钙与醋酸反应____________________

(2)等体积、等物质量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2混合________________

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO完全沉淀___________________

(4)Na投入到CuSO4溶液中__________________

(5)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水______________18、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________。

(2)在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______。

(3)当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______。19、除杂(括号中的物质是杂质)

。

方法。

化学反应方程式。

Na2CO3固体(NaHCO3)

_________

_________

NaHCO3溶液(Na2CO3)

_________

_________

20、（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________

（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式。

___________________________________

（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。21、电子在原子核外的区域内作高速运动；根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。

(1)下列所列各项中，与元素的化学性质关系最密切的是。A．元素的相对原子质量B．元素的核电荷数C．原子的核外电子数D．原子的最外层电子数(2)下列是几种粒子的结构示意图；有关说法正确的是。

A．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子(3)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的表示或说法正确的是。A．中子数为9的氮原子：B．每个NH3分子中含10个电子C．N原子的电子式：D．Cl的结构示意图：22、学习化学应该明确“从生活中来；到生活中去”道理。

(1)请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式：___________。

(2)Fe2(SO4)3是一种具有净水作用的盐；请你写出其在水中的电离方程式：___________。

(3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式：___________。

(4)工业利用石灰乳与氯气反应制取漂白粉或者漂粉精，写出此反应的化学方程式：___________，其有效成分为：___________。23、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质?请将序号填在后面的括号中。

①不稳定性②强氧化性③酸性④挥发性。

(1)久置的浓硝酸显黄色。（__________________）

(2)铝制；铁制容器常温下可盛浓硝酸。（__________________）

(3)铜片放入硝酸中；溶液变蓝。（__________________）

(4)碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（__________________）

(5)浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（__________________）评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)24、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误25、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共2题，共12分)26、含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___；写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___；制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项；下列说法正确的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷砖；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮肤消毒。

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为___L；该过程中电子转移的总数为___个。

II.（5）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体；是国际上公认的高效；广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

（6）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：___。

27、某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的；可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出；且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．和是氧元素的两种单质；不是原子，选项A错误；

B．甲醇是碳原子和氢原子；氧原子间以共价键形成的共价化合物；属于有机共价化合物，选项B错误；

C．和是单质；不是原子，选项C错误；

D．有新的物质生成，属于化学变化，选项D正确。

答案选D。2、D【分析】【详解】

A．1个水分子含有3个原子，常温常压下，18gH2O的物质的量==1mol，含有的原子总数为3NA；故A错误；

B．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有的分子数少于NA；故B错误；

C．N2和H2的反应是可逆反应，不能反应完全，因此转移电子的数目小于6NA；故C错误；

D．由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可知，浓硫酸足量，1molCu反应生成1molSO2，3.2g铜的物质的量为=0.05mol，则生成SO2的分子个数为0.05NA；故D正确；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．Fe(OH)3胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，故不选A；

B．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，故不选B；

C．液氯是液态氯气，只含Cl2分子，属于纯净物，故选C；

D．84消毒液是主要成分为次氯酸钠的水溶液；属于混合物，故不选D；

选C。4、B【分析】【详解】

这几种元素都是短周期元素；根据元素在周期表中的位置知，T和W位于第三周期；Q和R位于第二周期，这几种元素只有一种金属，则T为金属，为Al，则Q、R、W分别是C、N、S元素；

A.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性所以氢化物的稳定性故A正确；

B.电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这两种离子电子层结构相同，原子序数所以离子半径故B错误；

C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物为原子之间存在极性键、原子之间存在非极性键；所以双氧水分子中存在极性键和非极性键，故C正确；

D.碳单质有多种同素异形体，如：金刚石、石墨和故D正确；

故选B。5、C【分析】【分析】

几种元素均为短周期元素；V的单质为黄色固体，则V为S元素，W的原子序数大于S，则W为Cl元素，分子中的Y；Z、W原子均为8电子稳定结构，Z可以和S形成双键，应为O元素，X可以形成1个共价键，原子序数小于O，则X为H元素，Y可以形成4个共价键，原子序数小于O，则Y为C元素。综上所述X为H、Y为C、Z为O、V为S、W为Cl。

【详解】

A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以C原子半径较大，即r(Z)<r(Y)；故A错误；

B．Y为C元素；其单质有金刚石；石墨、足球烯等多种，故B错误；

C．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性Cl>S，即W>V；故C正确；

D．W为Cl元素；其氧化物的水化物有多种，不都是强酸，如HClO为弱酸，故D错误；

综上所述答案为C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．NCl3中N、Cl的最外层均有8个电子，电子式为A错误；

B．由流程图可以看出，电解氯化铵与盐酸的混合溶液，生成H2和NCl3，则电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑；B正确；

C．NCl3中N为+3价，根据NaClO2与NCl3反应可以得到ClO2和NH3，可知一定有Cl元素化合价升高、N元素化合价降低，再结合氧化还原反应的规律可知ClO2是由NaClO2被氧化生成，则NaClO2为还原剂；C正确；

D．饮用水中残留的ClO2具有强氧化性，硫酸亚铁和ClO2反应产生的铁盐；铁离子可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体还可以净水，D正确；

综上所述答案为A。二、多选题(共9题，共18分)7、CD【分析】【详解】

A．0.4mol硝酸银能分解，产生0.4molNO2和0.2molO2，用排水法发生4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，显然氧气过量，反应后剩余0.1molO2，最终收集到的气体分子数为0.1NA；故A错误；

B．碳化钙的电子式为6.4gCaC2中含有离子物质的量是=0.2mol；故B错误；

C．由于I-还原性强于Fe2+，当1molFe2+被氧化时，2molI-已经全部被氧化；所以共转移3mol电子，故C正确；

D．苯燃烧的方程式：C6H6＋O2→6CO2＋3H2O，苯甲酸燃烧的方程式为C7H6O2＋O2→7CO2＋3H2O；等物质的量苯和苯甲酸消耗氧气的量是相等的，因此1mol该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为7.5mol，故D正确；

故选CD。8、AC【分析】【详解】

A．用明矾作净水剂：胶体的吸附性起净水作用，A正确；

B．向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：B错误；

C．向溶液中加入过量的氨水：C正确；

D．向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：D错误；

故选AC。9、BC【分析】【详解】

A．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜；氢氧化铜难溶于水，不能拆，A错误；

B．Ca(OH)2和NH4HCO3的物质的量相等，假设他们的物质的量=1mol，那么1molOH-、1molCa2+和1molHCO3-反应生成1molCaCO3和1molH2O，1molOH-和1molNH4+反应生成1molNH3·H2O，离子方程式为：Ca2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3－→CaCO3↓＋NH3·H2O+H2O；B正确；

C．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3+＋3NH3·H2O→Al（OH）3↓＋3NH4+；C正确；

D．氯酸钾中Cl化合价从+5降低成Cl2中的0价，所以37Cl应在产物氯气中；D错误。

答案选BC。

【点睛】

本题D选项，根据只靠拢不交叉规律可知：3个氯气分子有1个来自氯酸钾，5个来自HCl。10、AB【分析】【详解】

A、AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为2Ag++S2-═Ag2S↓；故A正确；

B、过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中，生成碳酸氢盐，离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HCO3－＋HClO；故B正确；

C、醋酸是弱电解质必须写出分子式，CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-；故C错误；

D、向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液，亚硫酸氢钠全部反应，离子方程式为HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O；故D错误。

答案选AB。11、BC【分析】【分析】

【详解】

A．Cu是金属单质；不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．熔融的MgCl2能导电属于电解质；故B正确；

C．NaCl固体不导电；其水溶液或熔融状态能导电，所以NaCl属于电解质，故C正确；

D．蔗糖的水溶液和熔融状态都不能导电；是非电解质，故D错误；

故答案：BC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．将足量的氯气通入碘化亚铁溶液中发生的反应为足量的氯气与碘化亚铁溶液反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为故A错误；

B．氏制碱法中涉及的反应为氯化钠与氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为故B错误；

C．向氢氧化钠溶液中加入少量溴发生的反应为溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正确；

D．向亚硫酸溶液中通入氯气发生的反应为氯气与亚硫酸溶液反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正确；

故选AB。13、BC【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常见单质为气体，即R为Cl，则X、Y、Z、W、R分别为N、O、P、S、Cl；

A.N原子与O原子为同周期原子；同周期原子半径从左向右逐渐减小；N原子和P原子为同主族，同主族原子半径由上向下逐渐增大；所以原子半径：P＞N＞O，故A正确；

B.N2中有有σ键又有π键，Cl2中只含σ键；故B错误；

C.N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如HNO2为弱酸，H3PO4为中强酸；故C错误；

D.O的最简单氢化物H2O的沸点比N的最简单氢化物NH3高，H2O的沸点：100℃；NH3的沸点约为-33℃；故D正确；

故选BC。14、AC【分析】【分析】

【详解】

略15、BD【分析】【分析】

KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。

【详解】

A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物；故A正确；

B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂；故B错误；

C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；

D．每生成1molO2转移4mol电子，每生成1molCl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2；因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误；

综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2；

②乙炔中有碳碳三键；结构式为H—C≡C—H；

(2)验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)由丙烯加聚反应形成聚丙烯，化学方程式为nCH3CH=CH2【解析】Ca(ClO)2H—C≡C—HMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OnCH3CH=CH217、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钙固体中加入足量醋酸，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑；

(2)等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液，也就是NaHCO3和Ba(OH)2的物质的量相等，反应的离子方程式为HCO3－+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O，故答案为：HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2O；

(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至SO42－完全沉淀，Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，反应的离子方程式为H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O，故答案为：H＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O；

(4)钠与硫酸铜溶液反应中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑，故答案为：2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑；

(5)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O。【解析】CaCO3+2CH3COOH═Ca2＋+2CH3COO－+H2O+CO2↑HCO+Ba2＋+OH－=BaCO3↓+H2OH＋+SO+OH－+Ba2＋═BaSO4↓+H2O2Na+2H2O+Cu2＋═2Na＋+Cu(OH)2↓+H2↑3Cu+8H＋+2NO=3Cu2＋+2NO↑+4H2O18、略

【分析】【详解】

(1)化合价升高元素是Cu，失电子，化合价降低元素是Fe，得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，双线桥法电子转移的方向和数目如下：

(2)化合价降低元素Fe元素所在的反应物FeCl3是氧化剂，对应产物FeCl2是还原产物，化合价升高元素Cu所在的反应物是还原剂，对应产物CuCl2是氧化产物；

(3)根据方程式当有2mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是1mol，当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×64g/mol=9.6g。【解析】①.②.FeCl3③.CuCl2④.9.619、略

【分析】【详解】

（1）要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以根据NaHCO3受热易分解而Na2CO3具有稳定性，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：加热，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以通入过量的CO2，使Na2CO3转变为NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。故答案为：通入过量的CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。【解析】加热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑通入过量的CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO320、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）氢氧化铝与盐酸生成氯化铝和水，方程式为Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（3）氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为Fe2O3+3H+=Fe3++3H2O，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液离子方程式为Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓。

【点睛】

本题易错点，要看清是写化学方程式还是离子方程式。【解析】Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OFe2O3+3H+=Fe3++3H2OFe3++3OH—=Fe(OH)3↓21、略

【分析】【详解】

（1）A．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是元素的相对原子质量，选项A错误；

B．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是元素的核电荷数，选项B错误；

C．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；而不是原子的核外电子数，选项C错误；

D．与元素的化学性质关系最为密切的是原子的最外层电子数；选项D正确；

答案选D；

（2）A．①的核外只有一个电子层；有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构，故二者性质不相似，选项A错误；

B．在④中核内质子数等于核外电子数；属于原子，选项B错误；

C．在②的核外有3个电子层；最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。选项C正确；

D．由粒子的结构示意图可知；质子数有3种，共属于三种元素，选项D错误；

答案选C；

（3）A．中子数为9的氮原子，质量数为16，可表示为：选项A错误；

B．每个NH3分子中含10个电子；选项B正确；

C．N原子的电子式可表示为：选项C正确；

D．Cl的结构示意图可表示为：选项D正确；

答案选BCD。【解析】(1)D

(2)C

(3)BCD22、略

【分析】【详解】

(1)发酵粉中主要钠盐是NaHCO3，该物质不稳定，受热分解产生CO2；气体逸出使面团松软，故可用作发酵粉；

(2)Fe2(SO4)3是强酸硫酸与弱碱氢氧化铁发生中和反应产生的盐，在溶液中盐电离产生的Fe3+发生水解产生氢氧化铁胶体，胶体表面积大吸附力强，可以使水中悬浮的固体小颗粒形成沉淀，因此具有净水作用，故是一种具有净水作用的盐，其在水中的电离产生Fe3+和电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3

(3)胃舒平(含有氢氧化铝)能够与胃酸即盐酸发生反应产生AlCl3和H2O，降低了胃酸的浓度，同时又对人物无刺激性，故可用于治疗胃酸(盐酸)过多，该反应的离子反应方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(4)工业上用石灰乳与氯气反应制取漂白粉或者漂粉精，该反应的化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，漂白粉溶于水，其中的Ca(ClO)2与水作用产生具有漂白作用的HClO，故漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。【解析】NaHCO3Fe2(SO4)3=2Fe3++3Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)223、略

【分析】【详解】

（1）久置的浓硝酸显黄色；是因为硝酸分解生成二氧化氮；氧气和水，表现出硝酸的不稳定性，故答案为：①。

（2）浓硝酸具有强氧化性；可以使Al；Fe发生钝化，阻止内部金属继续反应，故铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸，故答案为：②。

（3）铜片放入在硝酸中；溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生，说明生成硝酸铜与NO，同时生成水，硝酸表现强氧化性与酸性，故答案为：②③。

（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体；该气体为二氧化氮，还生成二氧化碳和水，硝酸只表现强氧化性，故答案为：②。

（5）由于浓硝酸易挥发，浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少，故答案为：④。【解析】①②②③②④四、判断题(共2题，共20分)24、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。25、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。五、原理综合题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaC