2025年新世纪版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH1=-443.64kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/mol

下列说法或热化学方程式不正确的是A.CO的燃烧热为-566.0kJ/molB.2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量高C.完全燃烧32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为726.64kJD.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1453.28kJ/mol2、常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示；下列叙述中正确的是。

A.常温下，a点对应的溶液能再溶解固体B.c点对应的溶液中不能形成沉淀C.加入溶液可以使的减小D.加入可以使溶液由a点变到b点3、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法正确的是。

A.放电时，ClO向正极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时，负极反应为：3CO2+4e-=2+CD.充电时，正极反应为：Na++e-=Na4、氮的化合物可以通过电化学转化，右图为NO转化为NO2的工作原理示意图；下列说法正确的是。

A.Pt电极上发生的是氧化反应B.Pt电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C.每转化1molNO，消耗O2的体积为11.2LD.外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动5、化学是以实验为基础的科学，下列有关化学实验的说法错误的是A.用酸性溶液验证草酸的还原性B.能使新制氯水溶液褪色，说明具有漂白性C.铝箔用酒精灯外焰加热时，铝箔熔化但不滴落，说明的熔点比Al的熔点高D.向滴有KSCN的溶液中滴入NaOH溶液，研究反应物浓度对化学平衡的影响6、以下说法不正确的是()A.升高温度可以提高活化分子百分率，加快反应速率B.使用催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率C.一个反应活化能越大，反应放出或吸收的热量就越多D.对于有气体参与的反应，温度不变时压强的变化可以看作改变浓度7、已知：在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是。选项温度/℃/(mol·L)/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5

A.AB.BC.CD.D8、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X为第三周期简单离子半径最小的元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，常温下0.1mol•L-1Z；Q的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是。

A.最简单气态氢化物的稳定性：Z>QB.Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在C.W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂D.形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素，其对应的氧化物为两性氧化物9、下列说法正确的是()A.自发反应一定能快速进行，不自发的反应一定不能发生B.体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向C.Br2+H2O⇌HBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝D.弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数互为倒数评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、室温时，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)B.0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)C.0.1mol/LNa2C2O4溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)D.0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等体积混合：c(HC2O)+2c(C2O)＜0.15mol/L11、中国科学院兰州化物所和中国科学技术大学在锂硫电池的研究上获得重大进展。一种锂硫电池的总反应为该电池的装置如图甲所示，充、放电过程中物质的转化关系如图乙所示。该装置工作时，下列叙述正确的是（）

A.放电时，电池的正极反应为B.放电时，转化为得到电子C.充电时，M电极的电势比N电极的高D.充电时，通过阳离子交换膜，到达M电极附近12、恒温、恒容密闭容器中反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)△H<0，下列叙述正确的是A.升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡常数K减小B.增大压强，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变C.增大A的物质的量，v(正)增大，v(逆)增大，平衡常数K不变D.使用催化剂，降低反应活化能，v(正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同13、下列热化学方程式不正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol14、设计如图装置处理含甲醇的废水并进行粗铜的精炼。下列说法正确的是。

A.甲电极增加的质量等于乙电极减少的质量B.装置工作一段时间后，原电池装置中溶液的pH不变C.理论上每产生标准状况下1.12LCO2，甲电极增重9.6gD.原电池正极反应式为FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O15、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠()的含量；其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是。

已知：亚磷酸()是二元弱酸，电离常数A.a点对应的溶液呈弱碱性B.水的电离程度：a点大于b点C.a点对应的溶液中存在：D.b点对应的溶液中存在：16、常温下，分别用0.01mol/L的NaOH溶液滴定与之等浓度的体积均为25.00mL的HA、H3B(三元酸)溶液；溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法错误的是。

A.常温下K(HA)数量级约为10-5B.常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH大于7C.NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂D.当横坐标为37.50时，溶液中存在：2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)＜2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)17、在汽油中添加适量酒精作为汽车燃烧的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+H2O(1)△H=-10000kJ·mol-1，C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1000kJ·mol-1。假定汽油的成分为C8H18，则用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能达到的目的是A.节省化石燃料，改善能源结构B.减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2C.乙醇可由粮食发酵而成，有利于转化过剩的粮食D.提高每千克燃料燃烧放出的热量评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。

（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。19、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关反应的化学方程式及其在不同温度下的化学平衡常数如表所示。化学反应化学平衡常数温度(℃)500700800700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2K21.01.702.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3K3

（1）下列措施能使反应③的平衡体系中增大的是__

A.将H2O(g)从体系中分离出去B.恒容时充入He(g)；使体系压强增大。

C.升高温度D.恒容时再充入1molH2(g)

（2）T℃时，反应③在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气的物质的量的关系如图1所示。图1中A、B、C三点对应的体系，CO2的转化率最大的是___(填字母)。

（3）工业上也用合成气(H2和CO)合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0，在10L的恒容密闭容器中充入H2和CO物质的量比为2：1；测得CO的平衡转化率与温度；压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是___。

②300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。反应时间/min0145H2/mol85.444

在该温度下，上述反应的平衡常数为___。若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度和容器体积不变，则平衡会___(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。20、回答下列问题：

(1)已知：H2S：Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11CH3COOH：Ka=1.8×10-5NH3·H2O：Kb=1.8×10-5

①常温下，0.1mol·L-1Na2S溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液，碱性更强的是______，其原因是_______。

②25℃时，CH3COONH4溶液显______性。NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH。

③NH4HCO3溶液显______性，原因是_______。

(2)25℃时，H2SO3⇌HSO+H+的电离常数Ka=1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh=___；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO+H2O⇌HSO+OH-水解平衡的事实是_____(填字母；下同)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去。

B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去。

C．滴入酚酞溶液变红；再加氯水后红色褪去。

(4)已知：Ka(HClO2)=1.1×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)______(填“>”“<”或“=”)c(CH3COO-)。若要使两溶液的pH相等应________。

a．向NaClO2溶液中加适量水。

b．向NaClO2溶液中加适量NaOH

c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体。

d．向CH3COONa溶液中加适量的水。

(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。21、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.8×10－5Ka=4.3×l0－10Ka1=5.0×l0－7Ka2=5.6×l0－11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN－)______c(HCO3－)(填“>”、“<”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．CH3COONaB．NaCNC．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填编号)。

③已知25℃时，CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol，H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，醋酸电离的热化学方程式为________________。

④将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。

⑤室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=___________。

(2)室温下；用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=_________(用溶液中的其它离子浓度表示)。22、粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________．

23、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”“变小”或“不变”；下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________；

③若改加AgBr固体，则c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是___________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小。

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时；AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变。

C．将难溶电解质放入纯水中；溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀。

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关。

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小。

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3mol·L－1AgNO3溶液，则产生的沉淀是_________________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_______________。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)24、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共40分)25、短周期主族元素A；B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示；其中A为地壳中含量最高的金属元素。

请用化学用语回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置：_______

(2)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_______>_______>_______(填微粒符号)

(3)F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小_______>_______(填微粒符号)

(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_______，该阳离子中存在的化学键有_______。

(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_______性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_______。

(6)化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。(热量数据为25℃、101.3kPa条件下)写出该反应的热化学方程式_______。

(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余m2g。下列说法正确的是_______。

a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+

b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+

c.m1一定大于m2

d.剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜26、如图为一些物质之间的转化关系；其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A；I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息；回答下列问题：

（1）B的组成元素为________________________________。

（2）G→J的离子方程式为_________________________。

（3）M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4，则M的化学式为_____。27、A；B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出）；其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。

(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。

(2)反应①中每生成1molC，转移的电子数为_______________________________。

(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’）；该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：

①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；

②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。

(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2；则。

①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；

②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。28、随原子序数的递增，九种短周期元素用字母表示原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如图所示．

请回答下列问题；

d、e、f四种元素的简单离子中，半径最大的离子是______填离子符号

的氢氧化物是一种重要的基本化工原料，写出工业上制备该氢氧化物的离子方程式______。

含f元素的两种离子在溶液中不能大量共存的原因是______用离子方程式表示

关于图乙所示转化关系代表卤素下列说法错误的是______。

A.

B.

C.y；z的非金属性依次减弱；所以途径Ⅱ的热量按y、z的顺序依次增多。

D.途径Ⅰ生成y的氢化物比生成z的氢化物更容易。

元素的某种含氧酸是一种新型氧化剂，应用性极强，通过反应：制得．该反应中水的作用与下列中水的作用相同的是______。

A.钠与水反应制氢气过氧化钠与水反应制氧气。

C.氯气与水反应制次氯酸氟单质与水反应制氧气。

f的最高价氧化物的水化物的使含的离子的溶液开始产生沉淀的pH为______。

元素e和g组成的简单化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。评卷人得分六、结构与性质(共2题，共16分)29、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变30、SeO2是一种常见的氧化剂，易被还原成根据X射线衍射分析，SeO2晶体是如下图所示的长链状结构：

键长a178b160.7

完成下列填空：

(1)与S同属于VIA族，该族元素原子最外层电子的轨道表示式为_______，原子核外占据最高能级的电子云形状为_______形。

(2)SeO2在315℃时升华，蒸气中存在二聚态的SeO2，红外研究表明，二聚态的SeO2结构中存在四元环，写出该二聚态的结构式_______。

(3)SeO2属于_______晶体，其熔点远高于的理由是_______。解释键能的原因_______。

(4)SeO2可将的水溶液氧化成反应的化学方程式为_______。常温下，在稀溶液中硫酸的电离方式为：则在相同浓度与的稀溶液中，的电离程度较大的是_______，两种溶液中电离程度不同的原因是_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时放出的热量为燃烧热，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol－1，则CO的燃烧热为-283.0kJ·mol－1；故A错误；

B．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量高；故B正确；

C．已知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H1=-443.64kJ·mol－1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol－1，根据盖斯定律①+②×得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-726.64kJ·mol－1；则完全燃烧32g即1mol甲醇，放出的热量为726.64kJ，故C正确；

D．由C项CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-726.64kJ·mol－1知：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1453.28kJ·mol－1；故D正确；

故选A。2、D【分析】【详解】

A．由图示知，a点对应溶液为BaCO3饱和溶液，不能再溶解BaCO3；A错误；

B．c点对应溶液为BaCO3过饱和溶液，能形成BaCO3沉淀析出；B错误；

C．Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变；C错误；

D．加入Na2CO3，则c()增大，促使沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，可实现溶液由a点变到b点；D正确；

故答案选D。3、B【分析】根据电池总反应可知：放电时Na被氧化，CO2被还原，则放电时Na为负极，负极反应式为Na-e-=Na+；Ni为正极，正极上CO2得电子生成Na2CO3和C，正极反应式为3CO2+4e-=2+C。放电时；阳离子移向正极Ni；阴离子移向负极Na；充电时原电池的正负极与外加电源的正负极相接，即Na为阴极，Ni为阳极，电极反应与原电池反应相反，据此分析解答。

【详解】

A．放电时，Na失电子作负极，Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即ClO向负极移动；A错误；

B．放电时Na作负极，Ni作正极，充电时Ni作阳极，Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na=2Na2CO3+C；充电电池反应式为2Na2CO3+C=3CO2+4Na，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2；B正确；

C．放电时，Na为负极，失去电子变为Na+，所以负极的电极反应式为：Na-e-=Na+；C错误；

D．充电时，Ni接直流电源的正极、Na接直流电源的负极，则阳极的电极反应式为：2+C-4e-=3CO2；D错误；

故合理选项是B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据装置图可知，Pt电极是氧气得到电子转化为O2－；所以Pt电极作正极，发生还原反应，NiO电极作负极，A错误；

B．Pt电极是氧气得到电子转化为O2－；B错误；

C．不能确定氧气的状况；则不能计算氧气的体积，C错误；

D．NiO是负极；NO失去电子，外电路中电子由NiO电极向Pt电极移动，D正确；

答案选D。

【点晴】

电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液pH的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。解答电化学相关题目时，应从几步入手：①看电极（材料），判断电极本身是否参与反应。②看溶液，判断电解液中的阳离子、阴离子种类，从而判断在阴极、阳极发生反应的微粒。③看隔膜，判断两极反应发生后阴离子、阳离子的浓度变化，从而判断溶液中微粒穿过阴（阳）离子隔膜的方向和产物。另外还需要注意电解质是熔融体，例如该题中电解质不是在水溶液中进行的，答题时注意灵活应用。5、B【分析】【详解】

A．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则用酸性溶液验证草酸的还原性时；会看到高锰酸钾溶液紫色褪色，A正确；

B．能使新制氯水溶液褪色，说明具有还原性；而不是漂白性，B错误；

C．铝箔用酒精灯外焰加热时；表面的Al与空气中的氧气反应产生氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，使铝箔熔化但不滴落，C正确；

D．铁离子与SCN-结合生成络离子，该反应为可逆反应，加NaOH溶液，OH-与Fe3+反应产生Fe(OH)3沉淀，使溶液中Fe3+浓度降低；络合反应逆向移动，因此可研究反应物浓度对化学平衡移动的影响，D正确；

故合理选项是B。6、C【分析】【详解】

A．升高温度；使单位体积内活化分子数增多，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，A正确；

B．催化剂能降低反应的活化能；活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，B正确；

C．反应放出或吸收的热量与反应物和生成物的能量有关；与活化能无关，C错误；

D．对于有气体参加的反应；增大压强，各气体物质的浓度增大，相当于改变浓度，D正确；

故选C。7、D【分析】【详解】

浓度越大；温度越高则反应速率越快；由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快；

故选D。8、C【分析】【分析】

X为第三周期简单离子半径最小的元素；则X为Al元素，W；Y在地壳中元素含量居前两位，且W的原子序数小于Y，则W为O元素，Y为Si元素；据图可知Q的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸，Z的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸，且Q的原子序数大于Z，则Z为S元素，Q为Cl元素。

【详解】

A．非金属性Cl>S，所以最简单气态氢化物的稳定性S

B．Si元素为亲氧元素；自然界中只有化合态的Si元素，故B错误；

C．O3具有漂白性，氯气溶于水后生成次氯酸也具有漂白性，所以氯气也可以作漂白剂，这两种元素组成的化合物如Cl2O等都可以做漂白剂；故C正确；

D．形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素有Al和Si；Si的氧化物为酸性氧化物，故D错误；

综上所述答案为C。9、B【分析】【详解】

A．有些自发进行的反应也需要反应条件；才能进行，如氢气和氧气需要点燃反应，不自发反应在一定条件下也能进行，故A错误；

B．根据△H-T△S可知，当△H＜0，△S＞0时，△H-T△S一定小于0；反应一定能自发进行，也就是说体系能量减小和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，故B正确；

C．平衡常数是生成物的平衡浓度幂次方之积与反应物的平衡浓度幂次方之积的比值，则可逆反应Br2+H2OHBr+HBrO的平衡常数表达式为K＝故C错误；

D．弱电解质的电离平衡常数和其对应盐的水解平衡常数之积等于Kw；故D错误；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)10、AC【分析】【分析】

室温时，H2C2O4为二元弱酸，存在H2C2O4⇌HC2O+H+，HC2O⇌C2O+H+，NaHC2O4溶液中存在HC2O⇌C2O+H+和HC2O+H2O⇌H2C2O4+OH-，Kh==1.9×10-13。

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，根据电离平衡常数，一级电离大于二级电离，则0.1mol/LH2C2O4溶液：c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)；A关系正确；

B．分析可知NaHC2O4的电离程度大于其水解程度，则0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)；B关系错误；

C．0.1mol/LNa2C2O4溶液，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根据物料守恒，c(Na+)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)]，两式联立，解得c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O)；C关系正确；

D．0.1mol/LNaHC2O4溶液和0.1mol/LNa2C2O4溶液等体积混合，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，变形后c(HC2O)+2c(C2O)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，c(Na+)=0.15mol/L，Ka2(H2C2O4)＞Kh(C2O)=1.9×10-10，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，则c(HC2O)+2c(C2O)＞0.15mol/L；D关系错误；

答案为AC。11、BC【分析】【详解】

A.由电池总反应及电池装置图可知，该电池的负极反应为由电池总反应减去负极反应即得正极反应，则正极反应为A错误；

B.由充、放电过程中的物质转化关系可知，转化为是放电过程，由质量守恒可知该反应的化学方程式是参加反应得到电子，则转化为得到电子，B正确；

C.放电时N为负极，M为正极，则充电时，M接电源正极，N接电源负极，M电极的电势比N电极的高，C正确；

D.充电时，阳离子移向阴极，即通过阳离子交换膜到达N电极附近，D错误；

答案选BC。12、BD【分析】【详解】

A.升高温度，v(正)、v(逆)都增大，平衡左移，K变小，A错误；

B.增大压强，v(正)、v(逆)都增大，平衡右移，K不变，B正确；

C.A为固体，增大A的物质的量，A的浓度不变，v(正)、v(逆)都不变，K不变，C错误；

D.使用催化剂，可降低活化能，同时同等程度地改变正、逆反应速率，所以使用催化剂，v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同，D正确；

答案选BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．燃烧热要求生成物必须是稳定的氧化物，其中H2O必须是液态水，故选项所写热化学方程式中H2O的状态标写错误，且燃烧属于放热反应，△H应为负值；A错误；

B．中和热要求生成的H2O为1mol；其中强酸与强碱中和，若无沉淀生成，则对应的中和热为57.3kJ/mol，B正确；

C．H2的燃烧热指1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量；C正确；

D．N2+3H2⇌2NH3此反应的△H为1molN2完全反应对应的能量变化，而在题目所给条件下，0.5molN2不可能完全转化为NH3，即放热19.3kJ时N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反应对应的△H≠-19.3×2kJ/mol；D错误；

故答案选AD。14、CD【分析】【分析】

根据图象中左侧的物质变化；利用碳和铁的化合价的变化判断左侧是正极，右侧是正极，接右边的装置为电解池，甲为阴极，乙为阳极，根据电子守恒和原子守恒可以书写电极反应及化学反应方程式；

【详解】

A．根据粗铜的精炼阳极是粗铜，电极反应中杂质锌、铁等会发生反应，而阴极是精铜，发生的反应是Cu2++2e-=Cu，故增加的质量和减少的质量不相等，故A不正确；B．根据装置图中左边参于的甲醇判断，左边属于原电池，根据参于物质发生反应方程式为：2FeO2-4+CH3OH+10H+=2Fe3++CO2↑+7H2O；故溶液的PH增大；故B不正确；

C．根据B中书写的化学方程式利用二氧化碳和电子的关系式：CO2～6e-，1.12L转移的电子为0.3mol，甲电极为阴极发生的反应为：Cu2++2e-=Cu；根据电子和铜之间的关系计算铜的物质的量为0.15mol，故增重9.6g，故C正确；

D．根据图象及电子守恒书写原电池正极反应式为FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O；故D正确；

故选答案CD；

【点睛】

此题考查原电池和电解池的综合应用，利用题意和图象物质进行判断，注意电极反应书写时溶液的环境。15、BD【分析】【分析】

已知亚磷酸()是二元弱酸，用盐酸滴定则a点溶质是b点是

【详解】

A．是二元弱酸，a点对应的溶质是水解常数电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，A项错误；

B．a点溶质是b点是a点水解促进水的电离，则水的电离程度：a点大于b点；B项正确；

C．根据质子守恒：C项错误；

D．b点溶质是溶液中存在电荷守恒：D项正确；

故选：BD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．c(HA)=c(A-)时，pH=4.75，K(HA)==c(H+)=10-4.75，常温下K(HA)数量级约为10-5；故A正确；

B．当c(H2B-)=c(H3B)时，Ka1=c(H＋)=10-2.5，c(H2B-)=c(HB2-)时，Ka2=c(H＋)=10-7.2，HB2-的电离程度更小，则Ka3＜10-7.2，H2B-的水解平衡常数Kh==10-11.5＜Ka2=10-7.2，说明H2B-的水解程度小于电离程度，常温下0.01mol/L的NaH2B溶液的pH小于7；故B错误；

C．滴定终点溶液呈碱性；NaOH溶液滴定HA溶液应选择酚酞作为指示剂，故C正确；

D．当横坐标为37.50时，溶液为Na2HB、NaH2B等物质的量混合物，溶液中存在电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=3c(B3-)+2c(HB2-)+c(H2B-)+c(OH-)，物料守恒：②2c(Na+)=3c(H3B)+3c(H2B-)+3c(HB2-)+3c(B3-)，将①×2-②，得2c(H+)+c(H2B-)+3c(H3B)=2c(OH-)+3c(B3-)+c(HB2-)；故D错误；

故选BD。17、D【分析】【详解】

A．酒精是可再生燃料；故用酒精替代化石燃料，可以节省不可再生的化石燃料，改善能源结构，故A不选；

B．1000gC8H18燃烧放出的CO2的物质的量为×16mol=70mol，1000gC2H5OH燃烧放出的CO2的物质的量为×2mol=43mol，用添加酒精的汽油作汽车燃料时，能减少每千克燃料燃烧时所释放的CO2；故B不选；

C．工业酒精的生产原材料有粮食；秸杆等；这样可以利用过剩的粮食，同时弥补能源的不足，故C不选；

D．1000gC8H18燃烧放出的热量为×10000kJ=43859kJ，1000gC2H5OH燃烧放出的热量为×1000kJ=21739kJ；故每千克酒精燃烧放出的热量比汽油少，用添加酒精的汽油作汽车燃料时，不能提高每千克燃料燃烧放出的热量，故D选；

故选D。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律；反应热与途径无关，只与起始物质；终了物质有关，以此解答本题。

【详解】

(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于△H，结合图象可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差为306kJ，因此该热化学方程式为：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol，故答案：P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/mol；

(2)根据图象可知PCl5和PCl3、Cl2之间的能量差为-93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol，故答案：PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；

(3)根据盖斯定律：△H=-306kJ/mol-93kJ/mol=-399kJ/mol。该反应热与途径无关，只与起始物质、终了物质有关，所以P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4等于ΔH3，故答案：399kJ/mol；等于。【解析】P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)△H=-306kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；399kJ/mol等于19、略

【分析】【详解】

（1）A.将H2O(g)从体系中分离出去，减小H2O(g)的浓度，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以增大；故A正确；

B.充入He(g)，使体系压强增大，因不能改变平衡体系中各物质的浓度，所以平衡不移动，则不变；故B错误；

C.根据上述分析可知，K3=K1×K2，则K3在500℃、700℃、800℃时的数值分别为：2.5、0.58、0.38，说明随温度的升高，平衡常数减小，则反应③是放热反应，则升高温度平衡逆向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，所以减小；故C错误；

D.再充入1molH2，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以增大；故D正确；

答案选AD；

（2）增大氢气的量，CO2的转化率增大，C点时氢气的量最大，故CO2的转化率最大；答案选C；

（2）①反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的正反应是气体体积减小的放热反应；升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小。增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故S代表的物理量是压强；

②300℃时，根据表中数据及三段式可知，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

起始量（mol/L）0.80.40

变化量（mol/L）0.40.20.2

平衡量（mol/L）0.40.20.2

平衡常数K==6.25L2/mol2

达到平衡后，再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH若保持温度和容器体积不变，相当于增大压强，平衡将向正反应方向移动。【解析】ADC压强6.25L2/mol2正向移动20、略

【分析】【详解】

(1)①Na2S水溶液中主要存在S2-的水解，Na2CO3溶液中主要存在CO的水解，H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，所以Na2S更容易水解，所以同浓度的Na2S溶液的碱性更强；

②根据题目所给数据可知CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的电离平衡常数相等；则醋酸根和铵根的水解程度也相同，所以醋酸铵溶液显中性；

根据题意可知CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1；所以碳酸氢根的水解程度更大，则碳酸氢钠的pH更大；

③铵根水解使溶液显酸性，碳酸氢根水解使溶液显碱性，NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度；所以溶液显碱性；

(2)NaHSO3的水解常数Kh==1.0×10-12；加入少量碘单质，亚硫酸氢根被氧化成硫酸根，溶液酸性增强，氢氧根浓度减小，所以增大；

(3)A．硫酸可以电离出氢离子；使溶液酸性增强，红色褪去不一定是平衡发生移动，故A不符合题意；

B．产生沉淀说明钡离子和亚硫酸根反应生成亚硫酸钡沉淀；红色褪去说明碱性减弱，即溶液中存在水解平衡，加入氯化钡后平衡逆向移动，故B符合题意；

C．氯气具有强氧化性，加入氯水后发生反应SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+；溶液酸性增强，红色褪去与平衡移动无关，且氯水中有具有漂白性的HClO也可以使红色褪去，故C不符合题意；

(4)Ka(HClO2)>Ka(CH3COOH)，所以ClO的水解程度比CHCOO-要小，则浓度相同的两种溶液中c(ClO)>c(CH3COO-)；浓度相同时CH3COONa溶液的碱性更强；pH更大；

a．向NaClO2溶液中加适量水；溶液被稀释，碱性减弱，故a不符合题意；

b．NaOH可以电离出氢氧根使溶液碱性增强，可以使两溶液pH相等，故b符合题意；

c．CH3COONa水解使溶液显碱性，向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体会使醋酸钠溶液的pH更大；故c不符合题意；

d．向CH3COONa溶液中加适量的水；溶液被稀释，碱性减弱，可以使两溶液pH相等，故d符合题意；

综上所述答案为bd；

(5)加热过程中铜离子会水解产生氢氧化铜和HCl，而HCl具有挥发性，加热促进水解，所以无法得到纯的无水CuCl2，相关化学方程式为CuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl；为抑制铜离子水解，应在干燥的HCl气流中加热脱水。【解析】Na2S溶液H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解中大于碱NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度1.0×10-12增大B>bdCuCl2·2H2OCu(OH)2+2HCl在干燥的HCl气流中加热脱水21、略

【分析】【分析】

（1）①依据Ka(HCN)、Ka(H2CO3)的大小比较，即可知道c(CN－)、c(HCO3－)的关系；

②依据表中数据Ka(CH3COOH)、Ka(HCN)、Ka2（H2CO3）根据越弱越水解的规律；分析pH相同的三种溶液的浓度大小；

③根据盖斯定律可得醋酸电离的热化学方程式；

④根据表中数据可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依据强酸制弱酸得的反应规律，分析可得将少量CO2通入NaCN溶液；反应的离子方程式；

⑤CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO-反生水解反应，依据Ka(CH3COOH)及溶液中的c(H+)，可求算c(CH3COO－)/c(CH3COOH)；

（2）①d点时加入盐酸20ml,恰好生成氯化铵，分析NH4Cl溶液中的离子浓度顺序即可；

②b点时，加入的盐酸体积为氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化铵和氨水的混合物，依据氨水的电离和氯化铵的水解程度大小可知c(NH3·H2O)－c(NH4+)；

【详解】

（1）①由于Ka(HCN)Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1moI/LNaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-的水解能力，则c(CN－)c(HCO3－)；

本题答案为：<。

②由于Ka(CH3COOH)Ka(HCN)Ka2（H2CO3），依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32-CN-CH3COO-，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3CH3COONa；则pH相同时，浓度顺序为：CH3COONaNaCNNa2CO3；即ABC；

本题答案为：ABC。

③因为CH3COOH(aq)+OH－(aq)=CH3COO－(aq)+H2O△H=－akJ/mol；H+(aq)+OH－(aq)=H2O△H=－bkJ/mol，依据盖斯定律，两式相减得到醋酸电离的热化学方程式为：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol；

本题答案为：CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/mol。

④根据表中数据可知，Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－；

本题答案为：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－。

⑤CH3COONa溶液显碱性的原因是，CH3COO-反生水解反应，水解的离子方程式为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)=1.8pH=9，c(H+)=mol/L，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=1.8

本题答案为：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，1.8

（2）①d点时加入盐酸20ml,两溶液恰好生成氯化铵，由于铵离子水解显酸性，即c(H+)c(OH-)，又由电荷守恒可知c(Cl-)NH4+)，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)；

本题答案为：c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)。

②b点时，所加盐酸体积为10ml，此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物，由于一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，溶液中的电荷守恒：c(NH4+)c(H+)=c(Cl-)c(OH-)、物料守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)c(NH3·H2O),可以推知c(NH3·H2O)－c(NH4+)=2c(H+)－2c(OH－)；

本题答案为：2c(H+)－2c(OH－)。【解析】<ABCCH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H+(aq)△H=(－a+b)kJ/molCN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－l.8×104c(C1－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)2c(H+)－2c(OH－)22、略

【分析】【详解】

用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极；该装置中a为原电池的正极，b为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，故粗铜应为电极c，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子沉积在阴极上，发生还原反应，即d电极上发生的反应为:Cu2++2e﹣═Cu；故答案为:c；Cu2++2e﹣═Cu。

【点睛】

用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，据此分析。【解析】cCu2++2e﹣═Cu23、略

【分析】【详解】

（1）①加入AgNO3固体，使c（Ag＋）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I－）减小；故答案为：变小；

②改加更多的AgI固体；仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；

③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag＋）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I－）变小；故答案为：变小；变大；

（2）A．两种难溶盐电解质，只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小；故A错误；

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时；因温度不变，故再次达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变，故B正确；

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，Ksp是各离子浓度的幂之积；故C错误；

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的不一定先生成沉淀；生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故D错误；

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关；与浓度无关，故E正确；

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，加相同的离子不会改变难溶电解质的Ksp，Ksp只受温度影响；故F错误；

故答案为：BE；

（3）等体积混合后c（Br－）=c（I－）=0.001mol·L－1，c（Ag＋）=2×10-3mol·L－1．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c（Ag＋）=c（I－）=0.001mol·L－1，剩余c（Ag＋）=2×10-3mol·L－1-0.001mol·L－1=0.001mol·L－1，Q（AgBr）=0.001mol·L－1×0.001mol·L－1=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。

故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I－（aq）═AgI（s）+Br－（aq）。

【点睛】

本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，易错点（1）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来分析；难点（3）根据Ksp（AgBr），Ksp（AgI）和浓度商的相对大小判断。【解析】变小不变变小变大BEAgI、AgBrAgBr(s)+I－(aq)═AgI(s)+Br-(aq)四、判断题(共1题，共8分)24、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错五、元素或物质推断题(共4题，共40分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)A是地壳中含量最高的金属元素；则A是Al元素，所以B；C、D、E分别是C、N、O、Cl，则D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；

(2)A、D、E的离子分别是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，则铝离子的半径小于氧离子，二者都比Cl-少一层电子，所以氯离子的半径最大，则三种离子的半径的大小顺序是Cl->O2->Al3+；

(3)与O元素同主族且相邻的元素是S元素，因为O元素的非金属性大于S，所以水的稳定性大于硫化氢，H2O>H2S；

(4)含10个电子的O的氢化物是H2O，该分子释放1个电子，则带1个单位的正电荷，形成阳离子，所以该阳离子电子式为该离子中存在H与O之间形成的极性共价键；

(5)N的氢化物是氨气，E的最高价氧化物的水化物为高氯酸，是强酸，氨气与高氯酸反应生成高氯酸铵，因为铵根离子水解，使溶液呈酸性，所以铵根离子水解的离子方程式是+H2O⇌NH3·H2O+H+；

(6)根据题意，每生成1molAlN，消耗18g碳，说明AlN与C的系数之比为1：18/12=2：3，所以C与氧化铝、氮气在高温下反应生成AlN和CO，所以该反应的热化学方程式是3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)∆H=+2bkJ/mol；

(7)N的最高价氧化物的水化物是硝酸，Fe、Cu与硝酸均反应，Fe的还原性比Cu强，所以Fe先反应，则剩余固体中一定有Cu，可能含有Fe；再向其中加入稀硫酸，则溶液中相当于存在硝酸，所以固体继续溶解，质量减小，则m1>m2；最后还有固体剩余，说明酸不足，则Fe被氧化为亚铁离子，所以加入稀硫酸前后一定都有亚铁离子，而反应前后不一定含有铜离子，剩余固体中一定都有单质Cu，所以答案选bc。

考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断【解析】第二周期第ⅥA族Cl-O2Al3+H2OH2S极性共价键酸性+H2O⇌NH3·H2O+H+)3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g)∆H=+2bkJ/molbc26、略

【分析】【详解】

A是食品调味剂，水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打）。

（1）综上分析可知；B为有机酸盐，则一定含有C；O两元素，G为FeO，所以B的组成元素为Fe、C、O；正确答案：Fe、C、O。

（2）G→J的反应为FeO生成Fe2（SO4）3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；正确答案：2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O。

（3）已知：L为Fe（OH）3，H为NaClO，D为NaOH，H、L、D的物质的量之比为3∶2∶4反应，NaClO具有氧化性，能够把+3价铁氧化为+6价，因此生成的含氧酸盐为Na2FeO4，反应的方程式为3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；所以M的化学式为Na2FeO4；正确答案：Na2FeO4。

点睛：A是食品调味剂，水溶液的电解产物H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe（OH）3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2（SO4）3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3（纯碱），K为NaHCO3（小苏打），均可作食品的发泡剂，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【解析】①.Fe、C、O②.2FeO＋H2O2＋6H＋2Fe3＋＋4H2O③.Na2FeO427、略

【分析】【分析】

B；C、F都是气态单质；且B为黄绿色，因此B是氯气。A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成，这说明A应该是氨气，D是氯化氢。由于氯气具有强氧化性，且反应①是置换反应，因此反应①是氯气与氨气发生的氧化还原反应，生成物是氮气与氯化氢，其中C是氮气。反应②需要放电才能发生，因此F是氧气，在放电的条件下与氮气反应生成NO，则E是NO。反应③中有水生成，所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成NO与水，结合题目要求和物质的性质可解答该题。

【详解】

B；C、F都是气态单质；且B为黄绿色，因此B是氯气。A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成，这说明A应该是氨气，D是氯化氢。由于氯气具有强氧化性，且反应①是置换反应，因此反应①是氯气与氨气发生的氧化还原反应，生成物是氮气与氯化氢，其中C是氮气。反应②需要放电才能发生，因此F是氧气，在放电的条件下与氮气反应生成NO，则E是NO。反应③中有水生成，所以该反应是氨气与氧气发生的催化氧化生成NO与水；

（1）反应③的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（2）在反应①中氮元素的化合价从－3价升高到0价失去3个电子，因此每生成1mol氮气转移6mol电子，其电子数为6.02×1023/mol×6mol＝3.612×1024；

（