2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂B.液化石油气与天然气主要成分相同C.煤属于一次能源，电力属于二次能源D.甲醛是室内空气污染的主要污染物之一2、锂—空气电池充放电基本原理如图所示；电池装置中间用高分子隔膜隔开，下列说法不正确的是（）

A.充电时，锂离子向阴极移动B.充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－=LiC.放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D.电池装置中高分子隔膜允许水分子自由移动3、常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，则下列叙述不正确的是（）A.容器内原子总数不变B.容器内压强不变C.容器内分子数不变D.发生的反应为取代反应4、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是。选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在II2+I−平衡

A.AB.BC.CD.D5、已知：反应中，被氧化，放出的热量。又知：

判断下列说法正确的是A.该反应的B.断开键与断开键所需能量相差约为C.中键比中键弱D.由所提供数据可以判断氯元素的非金属性比氧元素强6、据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO；已知ΔH<0。据此你认为下列说法中错误的是A.该星球表面温度很高B.该星球表面温度很低C.该反应为放热反应D.高温下稳定性CH2=CHOH>CH3CHO评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极；乙中铜片是正极。

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．乙溶液中向铜片方向移动。

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极：___________，负极：___________，总反应：___________。当电路中转移0.5mol电子时，消耗负极材料的质量为：___________g8、（1）下列各组物质中，互为同位素的是____________(填序号，下同)，互为同系物的是______________，互为同分异构体的是________。

①红磷与白磷。

②与

③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇与二甲醚。

（2）按系统命名法给下列有机物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_____________________________________。

②____________

（3）A～D四种物质皆为烃类有机物；分子球棍模型分别如下所示，请回答下列问题。

①等物质的量的上述烃，完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号，下同)，等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。

②在120℃，1.01×105Pa下，A和C分别与足量O2混合点燃，完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。

③B的某种同系物W，分子式为C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，则W的结构简式为______________________。9、三大合成材料：_______、_______、_______，这三大合成材料，是以煤、石油和天然气为原料生产的。10、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最具有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-；回答如下问题：

⑴以丁烷为汽油代表；这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：_______；

⑵这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：____；固体电解质里O2-的移动方向是：_____；向外电路释放电子的电极是：___；

⑶人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：_______；

⑷汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_____堵塞电极的气体通道；有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命。

⑸碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3⇌H++HCO3-的平衡常数K1＝____（已知：10-5.60＝2.5×10-6）。11、原电池的工作原理（以Cu—Zn—H2SO4原电池为例）

①负极片：电极反应式___；发生___反应，现象：___。

②正极片：电极反应式___；发生___反应，现象：___。

总反应化学方程式：___。12、能源是国民经济发展的重要基础；我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是_________________________。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5kJ·mol—1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H=—395.0kJ·mol—1，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金刚石相比更稳定的是_______(填“石墨”或“金刚石”)。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃烧热△H2=—283.0kJ·mol—1，CH3OH(l)的燃烧热△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2和CO的质量比为_________。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：_______________________。

(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=—33.1kJ·mol—1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_______________。13、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示；请认真观察如图，然后回答问题。

(1)图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应。

(2)已知拆开1mol键、1mol1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ，则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量。在化学反应过程中，是将______转化为_________。

(3)下列反应中，属于放热反应的是______。

①物质燃烧②炸药爆炸③煅烧石灰石④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥与反应14、材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础；是时代进步的重要标志。

以下是生活中常见的物品：a．玻璃杯b．废旧干电池c．废报纸d．尼龙绳e．轮胎f．铁锅。

请用相应的字母填空：

（1）用合成高分子材料中橡胶制作的是______。

（2）随意丢弃会对水体和土壤都造成污染的是_________。

（3）如图所示；物品c可投入________（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中。

（4）家庭主妇不慎将炒菜用的植物油混入了少量的水；应采用______方法加以分离。

A．萃取B．渗析C．过滤D．蒸馏E．蒸发F．分液15、电化学原理在能量转换；金属冶炼等方面应用广泛。

（1）图①是碱性锌锰电池，在负极发生反应的物质是__________（填“Zn”或“MnO2”），正极发生_________反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）图②是碱性电解质的氢氧燃料电池，B极通入的气体为________，A极发生的电极反应式____________________________________________。

（3）电解法可以提纯粗镓；具体原理如图③所示：

①粗镓与电源___________极相连（填“正”或“负”）。

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，GaO2－在阴极放电的电极反应式______________________________________________________。

（4）由下列物质冶炼相应金属，须采用电解法的是________(选填字母序号)。

a．NaClb．Fe2O3c．Cu2Sd．Al2O3评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误17、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误18、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误19、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误20、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共27分)21、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物；甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D和A的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A；G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则(1)A的分子式是______________，甲的电子式是______________。

(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。22、X；Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如图：

Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：___________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有14mol电子发生转移时，共产生4.5mol气体，则该反应的另一种气体产物的结构式为_____________。

Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为_____________，实验室合成该物质的化学方程式为_____________________________________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.2mol时，产生气体的体积是__________(标准状况)。23、A；B、C、X均为中学常见物质；它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)若X是氧气，则A不可能___。

A．CB．SiC．NaD．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入溶液，产生了不溶于稀的白色沉淀，则B的化学式为____；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)___。检验B溶液中阳离子的常见试剂是____。

(3)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为____。

(4)若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为___。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共12分)24、由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式为_______，正极反应式为_________。

(2)电流的方向是_____。

(3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____g锌，有_____个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______(设为阿伏加德罗常数的值，溶液体积不变)。25、科学家正致力于研究一种“碳中和”技术—(CH4-CO2)重整；该技术具有一定的经济效益和深远的社会意义。其工艺过程中涉及如下反应：

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)∆H1

II：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)∆H2=+41kJ·mol−1

(1)已知部分化学键的键能数据如下表所示：。化学键C—HH—HC=OC≡O(CO)键能(kJ·mol−1)4134368031076

则∆Hl=____kJ·mol−1，反应I在一定条件下能够自发进行的原因是____，在密闭容器中加入CO2与CH4发生反应，下列能够判断反应I达到平衡状态的是____(填标号)。

A．一定温度下；容积固定的容器中，密度保持不变。

B．容积固定的绝热容器中；温度保持不变。

C．一定温度和容积固定的容器中；平均相对分子质量保持不变。

D．一定温度和容积固定的容器中，H2和H2O物质的量之和保持不变。

(2)将1molCH4与1molCO2在2L密闭容器中反应制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是_____。

②计算923K时反应Ⅰ的化学平衡常数K=_____。

③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是______。

(3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。

(4)随着“碳达峰”限期的日益临近，捕集CO2后再利用成为环境科学的研究热点。海洋吸收CO2的能力巨大，若室温下测得某地海水的pH≈8，在该溶液中c()∶c()=____(已知室温下H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5×10−11)。26、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析；该反应的化学方程式为____________________

(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。

(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)下列措施能加快反应速率的是________。A．恒压时充入HeB．恒容时充入HeC．恒容时充入XD．及时分离出ZE．升高温度F．选择高效的催化剂评卷人得分六、计算题(共4题，共20分)27、某温度时，在2L密闭容器中充入NO与O2；反应过程中各物质的物质的量随时间的变化关系如图所示。

(1)NO与O2反应的化学方程式是_______，反应现象是_______。

(2)上图中表示NO的曲线是_______(填序号)，在内用NO表示的平均反应速率是_______。

(3)为加快该反应的速率，可采取的一种措施是_______。

(4)已知该反应为放热反应，下图中能正确表示该反应中能量变化的是_______(填序号)。

A.B.C.28、NH3的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一，下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如表：。01min2min3min4minc(NH3)/mol·L-10.800c10.3000.2000.200c(O2)/mol·L-11.6001.1000.9750.850c2

(l)c1=_____mol•L-1；c2=_____mol•L-1。

(2)0~2min内，v(NH3)=_____mol•L-1•min-1。

(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是_____(填标号)。

A．使用合适的催化剂。

B．减小O2的浓度。

C．适当升高温度。

(4)反应达到平衡时，O2的转化率为_____。29、将3molA和3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)；经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率为0.15mol/(L·min)。试求：

(1)5min后A的浓度________。

(2)B的平均反应速率为_____。

(3)x的值为____。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_____。

A．υ(A)=3υ(B)

B．B的浓度不再发生变化。

C．容器内气体原子总数不再发生变化。

D．相同时间内消耗xmol的C的同时生成3mol的A

E．相同时间内消耗2mol的D的同时消耗1mol的B30、400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2⇌2SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：

(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。

(2)2min内SO3的反应速率____________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】A.由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故A正确；B.液化石油气主要成分一般是碳原子数在4个以下的石油气,天然气主要成分是甲烷，两者主要成分不同，B错误；C.煤属于能从自然界直接获取的能源，为一次能源；电力无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到，二次能源。所以C正确；D.对甲醛的不当使用会对人体产生危害，而室内装修大量使用的人造板材中会散发甲醛，从而成为室内空气污染的主要污染物之一，D正确。故选择B2、D【分析】【详解】

A.充电时；“异性相吸”即阳离子向阴极移动，所以锂离子向阴极移动，故A正确；

B.充电时阴极是Li＋变为Li，其电极反应式为Li＋＋e－=Li；故B正确；

C.根据图中信息得到放电时正极是氧气生成OH－，其电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－；故C正确；

D.Li与水要反应；因此电池装置中高分子隔膜不允许水分子自由移动，故D错误。

综上所述，答案为D。3、B【分析】【详解】

A.与发生取代反应；根据原子守恒得到容器内原子总数不变，故A正确；

B.与发生取代反应，由于为液态产物；因此容器内压强减小，故B错误；

C.与发生取代反应；结合其反应化学方程式分析可知，反应前后分子总数相等，容器内分子数不变，故C正确；

D.与发生取代反应；故D正确。

综上所述；答案为B。

【点睛】

与发生取代反应，是一系列的反应，得到产物是混合物。4、C【分析】【详解】

A.NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，溶液呈碱性，说明HS－水解程度大于电离程度；实验目的和结论一致，A项正确；

B.溶度积小的先生成沉淀，向浓度为0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]较小；B项正确；

C.浓盐酸具有挥发生；反应产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，干扰二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，无法证明碳酸酸性强于硅酸，C项错误；

D.向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明溶液中含有碘，后者有黄色沉淀，说明溶液中含有碘离子，原来的溶液是KI3溶液，由现象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡；D项正确；

答案选C。5、B【分析】【详解】

A.由题干可知，被氧化，放出的热量，反应的热化学方程式为A错误；

B.设

分别表示键、键的键能，反应热反应物总键能一生成物总键能，则该反应中整理可得即故断开键与断开键所需能量相差为约为B正确；

C.由B项可知则中键比中键强；C错误；

D.根据项分析可知，中键比中键强，故气态氢化物的稳定性：即非金属性：D错误；

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHOH常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，说明反应CH2=CHOHCH3CHO为放热反应，ΔH<0，升高温度，平衡逆向进行说明星球温度很高，A项正确，B项错误；ΔH<0，该反应为放热反应，C项正确；含有能量低的物质，稳定性好，依据能量守恒可知，高温下向CH2=CHOH的方向进行，说明稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO；D项正确；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

锌比铜活泼；能与稀硫酸反应，铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，乙形成闭合回路，形成原电池，根据原电池的组成条件和工作原理解答该题。

【详解】

(1)A．装置甲中没有形成闭合回路；不能形成原电池，故A错误；

B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属；不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．装置乙构成原电池，锌是负极，原电池中阴离子移向负极，则乙溶液中向锌片方向移动；故C错误；

D．乙能形成原电池反应；比一般化学反应速率更大，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．原电池电子由负极经外电路流向正极；乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E正确；

故答案为：DE；

(2)乙形成闭合回路；形成原电池，将化学能转变为电能；故答案为：化学能转化为电能；

(3)在乙实验中；某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e-=Cu，负极锌失去电子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，总反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；当电路中转移0.5mol电子时消耗0.25mol锌，消耗负极材料的质量为0.25mol×65g/mol＝16.25g；故答案为：Cu2＋＋2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；16.25。【解析】DE化学能转化为电能锌片不纯，在锌片上形成原电池Cu2＋＋2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu16.258、略

【分析】【分析】

（1）同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

（2）根据系统命名规则解答；

（3）①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋y/4）mol；等质量的上述四种烃；含氢元素的质量越大。

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g）；完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，以此判断；

③乙烯是平面型结构；根据乙烯的结构确定该物质的结构。

【详解】

（1）35Cl和37Cl中子数不同；是氯元素的不同核素，互为同位素，故选②；

CH3COOCH3和CH3CH2COOCH3结构相似，相差1个CH2原子团；互为同系物，故选③；

⑥中两种物质分子式相同；结构不同，为官能团位置异构，⑦乙醇与二甲醚，两种物质分子式相同，结构不同，为官能团异构，故属于同分异构的选⑥⑦。

（2）①主链5个碳，2，3号位置有两个甲基，2，3－二甲基戊烷②主链4个碳；3号位置有1个甲基，2号位有氯原子，名称为：3－甲基－2－氯丁烷；

（3）①1mol烃CxHy的耗氧量为（x＋y/4）mol，则等物质的量的CH4、C2H4、C3H8、C6H6中消耗O2最多的是C6H6；故选D；

等质量的上述四种烃，含氢元素的质量越大，完全燃烧时消耗O2越多，4种物质中CH4的含氢质量最大；等质量时，耗氧量最大,故选A；

②120℃条件下水为气体，燃烧通式CxHy+（x＋y/4）O2xCO2＋y/2H2O（g），完全燃烧前后气体体积没有变化，则1+（x＋y/4）=x＋y/2，故y=4，即A和C中CH4完全燃烧后体积不变；故选A；

③乙烯是平面型结构，C6H12符合单烯烃的通式，且该烃的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氢原子被甲基取代，所以该物质的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；【解析】②③⑥⑦2，3－二甲基戊烷3－甲基－2－氯丁烷DAA（CH3）2C=C（CH3）29、略

【分析】【详解】

三大合成材料是指塑料；合成橡胶和合成纤维。这三大合成材料；是以煤、石油和天然气为原料生产的。

1；塑料：大家对塑料都很熟悉。工业、商业、农业、家庭都在广泛使用各种塑料制品；如塑料管材、板材、塑料薄膜、塑料盆、椅、鞋、雨衣、瓶等。世界塑料产量是钢产量的两倍，有色金属产量的17倍。塑料的主要成分是树脂，塑料的名称是根据树脂的种类确定的。

2；合成橡胶：是利用低分子物质合成的一类弹性特别的线型高聚物；如丁苯橡胶、氯丁橡胶和丁腈橡胶。合成橡胶的很多性能比天然橡胶优越，广泛用于轮胎和制鞋工业等。

3、合成纤维是用某些低分子物质经聚合反应制成的线形高聚物。合成纤维的品种很多，如尼龙、涤纶和人造羊毛(聚丙烯腈)等。合成纤维耐磨、耐蚀、不缩水。用它做的衣服，不易折皱，结实耐穿。【解析】塑料合成橡胶合成纤维10、略

【分析】【详解】

（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，则电池总反应为2C4H10+13O2＝8CO2+10H2O，故答案为：2C4H10+13O2＝8CO2+10H2O；

（2）丁烷燃料电池放电时，氧气在正极得到电子发生还原反应生成O2-，电极反应式为O2+4e-=2O2-，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质里O2-移向负极，负极上甲烷失去电子发生氧化反应，向外电路释放电子，故答案为：O2+4e-=2O2-；向负极移动；负极；

（3）原电池具有能量利用率高的特点；而燃烧时化学能转变为热能和光能，故答案为：燃料电池具有较高的能量利用率；

（4）烷不完全氧化会生成碳粒；从而堵塞电极的气体通道，故答案为：碳粒；

（5）由题意可知，溶液中c（H+）=c（HCO3-）=10-5.60＝2.5×10-6mol/L，c（H2CO3）=1.5×10-5molL，则H2CO3H++HCO3-的平衡常数K1＝==4.2×10-7，故答案为：=4.2×10-7。【解析】2C4H10+13O2=8CO2+10H2OO2+4e-=2O2-向负极移动负极燃料电池具有较高的能量利用率碳粒4.2×10-711、略

【分析】【分析】

Cu—Zn—H2SO4原电池中总反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2Zn极失电子作负极，Cu极H+得电子作正极；以此解答。

【详解】

①Zn极失电子作负极，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+；发生氧化反应，现象是：锌片溶解；

②Cu极H+得电子，Cu作正极，电极方程式为：2H++2e-=H2发生还原反应，现象是：有气泡产生；

总反应化学方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2【解析】Zn-2e-=Zn2+氧化锌片溶解2H++2e-=H2还原有气泡产生Zn+2H+=Zn2++H212、略

【分析】【分析】

(1)根据热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及热化学方程式的书写方法来解答；

(2)依据盖斯定律写出石墨转化为金刚石的反应热；根据反应热判断哪种物质更稳定；

(3)设混合气体中H2和CO的物质的量为xmol和(0.2-x)mol，根据相关热化学方程式和混合气体放出的热量求解H2和CO的物质的量；进而计算其质量比，根据盖斯定律写出热化学方程式；

(4)把CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1写成离子方程式的形式；根据盖斯定律写出醋酸溶液电离的热化学方程式。

【详解】

(1)2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则1molC2H2完全燃烧放出的热量为=1300kJ，其热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol-1；

(2)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1，C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ·mol-1，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=△H1-△H2=(-393.5kJ·mol-1)-(-395.0kJ·mol-1)=+1.5kJ·mol-1；石墨的能量更低，相对更加稳定；

(3)设混合气体中H2和CO的物质的量为xmol和(0.2-x)mol，则285.0x+283.0(0.2-x)=56.8，解得x=0.1，混合气体中H2和CO的物质的量均为0.1mol，两者质量之比为：1：14；根据盖斯定律，2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=2△H1+△H2-△H3=-127kJ·mol-1，则热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol-1；

(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1写成离子方程式的形式为CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-33.1kJ·mol-1，由H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，得CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=-33.1kJ·mol-1-(-57.3kJ·mol-1)=+24.2kJ·mol-1，即醋酸溶液电离的热化学方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol-1。【解析】2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2600kJ·mol—1+1.5石墨1:142H2(g)+CO(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ·mol—1CH3COOH(aq)CH3COO—(aq)+H+(aq)△H=+24.2kJ·mol—113、略

【分析】【分析】

反应物能量高于生成物能量为放热反应；断裂化学键吸收能量；形成化学键释放能量；根据常见的吸热反应和放热反应判断，据此分析。

【详解】

(1)依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量；故该反应属于放热反应；

(2)在反应H2+I2⇌2HI中；断裂1molH-H键；1molI-I键共吸收的能量为1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为598kJ-587kJ=11kJ，在化学反应过程中，化学能转化为热能；

(3)①物质燃烧属于放热反应；

②炸药爆炸属于放热反应；

③煅烧石灰石属于吸热反应；

④二氧化碳通过炽热的碳属于吸热反应；

⑤食物因氧化而腐败属于放热反应；

⑥与反应属于吸热反应；

放热反应有：①②⑤；吸热反应有：③④⑥。

【点睛】

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，某些复分解(如铵盐和强碱)。【解析】放热放出11化学能热能①②⑤14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)轮胎通常用耐磨橡胶材料制成；橡胶属于高分子材料，故选e；

(2)废旧干电池中含的少量的重金属，如铅、汞、镉等，对人体有毒，随意丢弃会对水体和土壤都造成污染，故选b；

(3)废报纸为可回收资源；应放入可回收自由的垃圾桶中，A为可回收标志，故选A；

(4)植物油与水不相溶，且都是液体，可以用分液的方法分离，上层为植物油，下层为水，故选F；【解析】ebAF15、略

【分析】【分析】

根据原电池；电解池的构造原理以及电极反应方程式的书写规则分析解答；根据常见金属的冶炼方法分析解答。

【详解】

(1)图①是碱性锌锰电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，MnO2作正极；发生还原反应；

故答案为Zn；还原；

(2)燃料电池中电子从负极流向正极，则A电极方向是负极，B电极方向是正极，燃料做负极，即A电极通入H2，B电极通入O2，A极发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，B电极发生的电极反应为：O2+4H2O+4e-=4OH-；

故答案为O2，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(3)①电解法提纯粗镓时；粗镓作阳极，失去电子，则粗镓与电源正极相连；

故答案为正极；

②镓在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成GaO2－，该反应的离子方程式为：Ga3+＋4OH-＝GaO2-+2H2O，GaO2－在阴极放电时得到电子生成Ga的电极反应；

故答案为GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-；

(4)电解法一般应用于活泼金属的的冶炼；例如：金属钾；钠、镁、铝的冶炼；

故答案为ad。【解析】Zn还原O2H2-2e-+2OH-=2H2O正GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-ad三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。17、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。18、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；19、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。20、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共27分)21、略

【分析】【分析】

气体化合物的水溶液呈碱性的只有NH3，由此写出反应Ⅰ为4NH3+5O24NO+6H2O，由甲为淡黄色固体，知其为Na2O2，B为H2O，C为NO，G为HNO3，金属在冷的浓HNO3中产生钝化作用的有Al和Fe；但Fe不能和D的溶液(NaOH)反应，故乙为Al。

【详解】

(1)根据上述分析知A的分子式是NH3，甲为Na2O2，其电子式是

(2)D为NaOH，乙为Al，两者反应的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2+3H2【解析】①.NH3②.③.2OH-+2Al+2H2O=2+3H2↑22、略

【分析】【分析】

I．由短周期元素所处的位置可知；X；Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，由Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍可知，Z是硫元素，由周期表中的相对位置可知W是氯元素、Y是氧元素、X是氮元素；

Ⅱ．由短周期元素所处的位置可知；X；Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，若Y和Z的核外电子数之和为22，令Y核外电子数为a，则Z的核外电子数为a+8，由a+a+8=22，解得a=7，则Y是氮元素、Z是磷元素，由周期表中的相对位置可知W是硫、X是碳元素。

【详解】

（1）N元素的最高价氧化物的水化物为HNO3，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）Cl元素的最高价氧化物水化物为HClO4，由题意可知HClO4受热分解产物之一是黄绿色气体，说明反应生成氯气，根据氧化还原反应可知，还应生成氧气，由电子转移守恒14n（Cl2）=4n（O2）=28mol，则n（Cl2）=2mol，n（O2）=7mol，还有水生成，反应方程式为4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O，故答案为：4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O；

（3）N元素的气态氢化物的分子式为NH3，电子式为实验室用氯化铵固体与消石灰共热制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）S元素的最高价氧化物的水化物为H2SO4，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，反应转移4mol电子，当电子转移0.2mol时，反应生成0.05mol二氧化碳和0.1mol二氧化硫，则标准状况下气体的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。【解析】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O4HClO42Cl2↑+7O2↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O3.36L23、略

【分析】【详解】

(1)A．若A为C，C与O2反应生成CO，CO与O2继续反应生成CO2，选项A不选；B．若A为Si，Si与O2反应生成SiO2，SiO2与O2不反应，选项B选；C．若A为Na，Na与O2先生成Na2O，Na2O与O2可继续反应生成Na2O2，选项C不选；D．若A为Mg，Mg与O2反应生成MgO，MgO与O2不反应；选项D选；答案选BD；

(2)向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有氯离子，若X是一种金属单质，由转化关系，X为变价金属铁，A为强氧化性物质，根据元素守恒知，A是Cl2，B是FeCl3，C是FeCl2；贮存FeCl2溶液时，Fe2+易被氧气氧化生成Fe3+，为防止Fe2+被氧化且不引进新的杂质，应该向氯化亚铁溶液中加入铁粉，2Fe3++Fe═3Fe2+；检验FeCl3溶液中阳离子的操作方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液；呈血红色；

(3)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，A为铝盐，B为Al(OH)3，C为偏铝酸盐；则反应②的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(4)若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则A为碳酸盐，B为碳酸氢盐，反应①的离子方程式为：+H+=【解析】BD溶液五、原理综合题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

原电池中；还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子从负极流出，电子沿着导线流向正极，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极；阳离子移向正极。

【详解】

(1)锌的金属活动性强于铜，锌作负极，则电池的负极反应式为铜作正极，溶液中放电，则正极反应式为

(2)电流的方向是从正极沿着导线流向负极，即从电极流向电极。

(3)标准状况下的物质的量为根据电池总反应同时消耗锌的物质的量是质量为导线中通过电子的物质的量为数目为个。由反应生成时，恰好消耗一半可知，原稀硫酸中的物质的量是则原稀硫酸的物质的量浓度是【解析】由电极流向电极4.8750.15NA0.75mol‧L-125、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由反应热∆H=反应物的键能之和—生成物的键能之和可得：∆H=4E(C—H)+2E(C=O)—2E(C≡O)—2E(H—H)=4×413kJ/mol+2×803kJ/mol—2×1076kJ/mol—2×436kJ/mol=+234kJ/mol；反应I是气体体积增大的吸热反应，反应∆H>0、∆S>0，由自发反应的∆H—T∆S<0可知，在一定条件下反应能够自发进行的原因是反应∆S>0；

A．由质量守恒定律可知；一定温度下，容积固定的容器中，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，则密度保持不变不能说明正；逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；

B．该反应为吸热反应；反应中，容积固定的绝热容器中反应温度会降低，温度保持不变说明正；逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

C．该反应为气体体积增大的反应；由质量守恒定律可知，一定温度和容积固定的容器中，气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量减小，平均相对分子质量保持不变说明正；逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

D．一定温度和容积固定的容器中；二氧化碳与甲烷发生反应I，二氧化碳还能与生成的氢气发生反应II，当氢气和水物质的量之和保持不变时，说明正；逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；

BCD正确，故答案为：+234；该反应∆S>0；BCD；

(2)①由题意可知，甲烷只发生反应I，二氧化碳还能与反应I生成的氢气发生反应II，923K时，甲烷和二氧化碳按1:1投料只发生反应I时，转化率相等，二氧化碳的平衡转化率大于甲烷，说明二氧化碳还发生了反应II，导致平衡转化率大于甲烷，故答案为：温度较低时，有利于反应II发生，CH4和CO2按1:1投料发生反应I时转化率相等，CO2还发生反应II，所以平衡转化率大于CH4；

②起始甲烷和二氧化碳的物质的量均为1mol；容器的体积为2L，反应I消耗0.6mol甲烷和二氧化碳，则反应II消耗0.1mol二氧化碳，由题意可建立反应I和反应II三段式：

反应Ⅰ的化学平衡常数K==≈4.26；故答案为；4.26；

③由题意可知；甲烷只发生反应I，二氧化碳还能与反应I生成的氢气发生反应II，当温度高于1200K时，甲烷和二氧化碳的平衡转化率趋于相等说明反应I的正向进行程度远大于反应II，反应以反应I为主，故答案为：1200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II；

(3)由图可知；250°C—300°C时，温度升高，催化剂的催化效率降低，导致乙酸的生成速率降低，故答案为：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；

(4)由碳酸的电离常数Ka2=可得：则当某地海水的pH≈8时，溶液中==200，故答案为：200。【解析】+234该反应∆S>0BCD温度较低时，有利于反应II发生，CH4和CO2按1:1投料发生反应I时转化率相等，CO2还发生反应II，所以平衡转化率大于CH44.261200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低20026、略

【分析】【分析】

X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑；据此分析。

【详解】

(1)X；Y的起始物质的量均为1mol；随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol，X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X＋Y⇌2Z；

(2)反应从开始至2min，容器的体积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为

(3)根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z；X；Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；

(4)A．恒压时充入He；体系分压减小，反应速率减小，故A错误；

B．恒容时充入He；不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误；

C．恒容时充入X；X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；

D．及时分离出Z；浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误；

E．升高温度；任何化学反应速率加快，故E正确；

F．选择高效的催化剂；反应速率加快，故F正确；

故答案为：CEF；

【点睛】

恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，是学生的易错点。【解析】3X＋Y⇌2Z0.05mol·L－1·min－1减小不变CEF六、计算题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知：在前2s内，a增加0.012mol，b减少0.012mol，c减少0.006mol，则a是生成物，b、c是反应物，它们反应的物质的量的比是a：b：c=2：1：2，则b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三种物质都存在，且物质的量都不再发生变化，说明该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2NO+O22NO2；在三种气体中，NO、O2是无色气体，而NO2是红棕色气