2025年沪科新版必修二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修二化学下册月考试卷75考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、关于如图所示装置的叙述；不正确的是。

A.锌片为负极，且锌片逐渐溶解B.电子由铜片通过导线流向锌片C.铜片为正极，且铜片上有气泡D.该装置能将化学能转变为电能2、砷的化合物能发生如下反应：时，将和溶液混合，发生上述反应，溶液中与反应时间的关系如图。则下列说法不正确的是A.溶液的pH不再变化时，可判断反应达到平衡，B.时大于时C.若平衡时溶液的则该反应的平衡常数K为D.平衡时的转化率为3、下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A.增大盐酸的浓度B.碾碎碳酸钙C.适当加热D.把盐酸换成同浓度硫酸4、用下列实验装置进行相应实验；能达到实验目的是（）

A.用图1所示装置从a口进气可收集CH2＝CH2B.用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯C.用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性D.用图4所示装置进行实验制乙烯5、t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：有关该平衡体系的说法正确的是A.升高温度，平衡常数K一定增大B.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C.增大压强，W(g)质量分数增加D.增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动6、甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下；甲酸分解制氢的过程如图所示。

下列分析不正确的是A.过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2HB.过程II，生成的CO2分子是直线型结构C.过程Ⅲ，形成非极性共价键D.HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑7、下列关于二氧化硅的说法正确的是()A.二氧化硅溶于水显酸性B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化硅是制造光电池的材料D.二氧化硅制作的玻璃纤维丝，可用作光导纤维评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、用系统命名法命名下列各有机物：

(1)____________

(2)___________________

(3)____________________________

(4)___________________9、—次电池。

（1）种类：有___________电池、___________电池、___________电池等。

（2）碱性锌锰电池的构造：负极是___________，正极是___________，电解质是___________。10、完成下列各小题：

Ⅰ.按要求填空：

(1)系统命名为________。

(2)某有机物的键线式为则该有机物的分子式为________，官能团的名称为________。

(3)某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的结构简式________。

Ⅱ.按要求书写下列化学方程式：

(1)苯与溴发生反应制溴苯：________。

(2)CH2=CH-CH=CH2与等物质的量的溴在60℃时发生1，4-加成反应：________。

(3)乙醇催化氧化生成乙醛：________。11、Ⅰ.信息1：普通打火机常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶剂；消毒剂等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温；高压下形成人造金刚石。

用信息中带下划线的物质；回答下列问题：

(1)与C4H10互为同系物的是_______(填化学式)。

(2)与CH3CH2OH互为同分异构体的是_______(填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为_______。

(4)写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式_______。

Ⅱ.按要求书写下列化学方程式：

(5)苯与溴发生反应制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。12、2019年6月26日是国际禁毒日；宣传主题为“珍爱生命，拒绝毒品”。毒品的危害，可概括为“毁灭自己，祸及家庭，危害社会”12个字，结合毒品及其危害，回答以下问题。

(1)下列药物，属于毒品的有___________(填字母；下同)。

a．海洛因b．甲基苯丙胺(冰毒)c．吗啡d.三聚氰胺e．阿司匹林f．大麻。

(2)下列有关青少年和毒品关系的说法，错误的是___________。

A．青少年吸食毒品会严重危害其身心健康。

B．青少年好奇心强；偶尔吸食一点，很快就会提神，学习效率高。

C．青少年吸食毒品；会造成家庭巨大的经济和精神损失。

D．青少年年龄还小；吸食毒品不会危害社会。

E．个别青少年思想空虚；吸食毒品寻求刺激，最终可能会导致严重的个人；家庭和社会问题。

(3)如图是毒品大麻的结构简式：下列有关大麻性质的说法错误的是___________。

A．大麻分子中含两种官能团。

B．大麻能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．1mol大麻可以和足量单质钠反应生成2mol氢气。

D．1mol大麻可以在一定条件下和7molH2发生加成反应13、[化学——选修3：物质结构与性质]

技术人员晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3[Fe(CN)6]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：

(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe3+的基态价电子排布图为___________。

(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。

(3)H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是___________，与C2O42－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。

(4)在分析化学中F－常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63－十分稳定，但Fe3+却不能与I－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。

(5)已知C60分子结构和C60晶胞如右图所示：

①1个C60分子中含有π键的数目为___________。

②晶胞中C60的配位数为___________。

③已知C60晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德罗常数)。14、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）为了探究化学反应中的能量变化；某同学设计了如下两个实验(如图)。

①有关反应一段时间后的实验现象；下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数。

B．图I和图II中温度计的示数相等；且均高于室温。

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面。

D．图II中产生气体的速率比I慢。

②写出图II中正极的电极反应式：_______；

③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。15、在银锌原电池中；以硫酸铜溶液为电解质溶液。

（1）锌为___极；电极上发生的是___(填“氧化”或“还原”)反应，电极上的现象是___，电极反应式为___；

（2）银为___极，电极上发生的是___（填氧化或还原）反应，银片上观察到的现象是___，电极反应式为___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误17、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误18、在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应。(_______)A.正确B.错误19、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误20、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误23、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共3分)24、中学化学常见物质A；B、C、D、X、Y；存在如下图转化关系（部分物质和条件略去）

（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，D是沉淀，则Y可为________（填序号）。

A．SO3B．Ba(OH)2C．H2SO4D．CaO

（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。

（3）若A为溶于水呈碱性的气体，则A与D反应生成的一种化肥的化学式为_____________，反应Ⅰ的化学方程式为__________________，D的浓溶液与炭反应的化学方程式__________________________。

（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则反应II的离子方程式为_____________________。评卷人得分五、计算题(共3题，共18分)25、在一定温度下，将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)；5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L﹒min)，填写下列空白：

（1）x=___。

（2）平衡时C的浓度为___。

（3）平衡时B的转化率为___。26、某硝酸生产厂氨气催化氧化时效率为90%，氮氧化物制备硝酸时有5%的损耗，若要制备1吨63%的硝酸，则至少需要氨气多少吨____________？(保留2位小数)27、把6molW气体和5molX气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4W(g)＋3X(g)2Y(g)＋nZ(g)。2min末已生成2molY；若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5mol/(L·min)，试计算。

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。

(2)2min末时X的浓度为___________。

(3)化学反应方程式中n＝___________。评卷人得分六、推断题(共2题，共8分)28、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

该装置为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极的反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极的反应式为2H++2e-=H2↑；据此分析判断。

【详解】

A．锌易失电子作负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；所以锌片逐渐溶解，故A正确；

B．原电池中电子由负极经过导线流向正极；电子从负极锌沿导线流向正极Cu，故B错误；

C．Zn作负极、Cu作正极，正极的反应式为2H++2e-=H2↑；所以正极上有气泡产生，故C正确；

D．该装置是原电池；将化学能转化为电能，故D正确；

故选B。2、D【分析】【详解】

A.溶液pH不变时，则也保持不变；反应达到平衡状态，故A正确；

B.反应从正反应开始进行，时反应继续正向进行，时比时浓度更小；则逆反应速率更小，故B正确；

C.若平衡时溶液的故则

则该反应的平衡常数故C正确；

D.平衡时的转化率为故D错误。

故选D。3、D【分析】【详解】

A．增大盐酸的浓度；氢离子浓度增大，反应速率加快，故A不选；

B．碾碎碳酸钙；增大接触面积，反应速率加快，故B不选；

C．加热；活化分子数增加，反应速率加快，故C不选；

D．把盐酸换成同浓度的H2SO4；反应生成的硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进行，反应速率减小，符合题意，故D选；

故选D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯密度接近于空气密度且乙烯不易溶于水；所以不能采用排空气法收集，应该采取排水法收集，A错误；

B．NaOH和乙酸乙酯发生水解反应；不能收集到乙酸乙酯；右侧试管里应该盛放饱和碳酸钠溶液，B错误；

C．浓硝酸和Fe发生钝化；Cu能和浓硝酸发生氧化还原反应，所以不能实现实验目的，应该用稀硫酸或稀盐酸，C错误；

D．制取乙烯需要加热到170℃；温度计水银泡应在液面以下，D正确；

答案选D。5、B【分析】【分析】

根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z(g)+2W(g)⇌X(g)+2y(g)；结合影响化学平衡移动的因素解答；

【详解】

A.由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；

B.升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故B正确；

C.增大压强,平衡向正反应方向移动，W(g)质量分数减小，故C错误；

D.增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误；

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．观察甲酸的结构可知，过程I，催化剂a吸收的H是与O相连的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，则催化剂a吸收的不是标记氢2H；故A错误；

B．CO2分子结构式为O=C=O，CO2分子是直线型结构；故B正确；

C．过程III形成H2，H2中的H-H是非极性键；故C正确；

D．甲酸HCOOH经过三个过程，生成H2和CO2，总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑；故D正确；

故选：A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.二氧化硅是酸性氧化物；但是二氧化硅不溶于水，故A错误；

B.二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；能够被氢氟酸腐蚀，故B错误；

C.二氧化硅是制造光导纤维的材料；制造光电池的材料是单质硅，故C错误；

D.二氧化硅的光学性质较好；可用作光导纤维，故D正确。

故选D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

根据系统命名法对烷烃进行命名。

【详解】

根据系统命名法的命名步骤：①选主链：选最长链作为主链；②定编号：离支链最近的一端开始编号；③写名称：以支链作为取代基，以主链做母体进行命名，并且先写简单的取代基，后写较复杂的取代基名称。故答案为：（1）3-乙基戊烷；（2）2，5-二甲基-3-乙基庚烷；（3）3-甲基-6-乙基辛烷；（4）2，2，5一三甲基-3-乙基己烷。【解析】3-乙基戊烷2，5-二甲基-3-乙基庚烷3-甲基-6-乙基辛烷2，2，5一三甲基-3-乙基己烷9、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】(1)普通锌锰碱性锌锰锌银。

(2)ZnKOH10、略

【分析】【分析】

I.(1)根据烷烃的系统命名方法命名；

(2)拐点和顶点为C原子；根据C原子价电子为4的原则补全，可得物质分子式；

(3)根据烷烃的分子式通式；结合物质的相对分子质量确定分子式，进而可得其结构简式；

II.(1)苯与液溴在Fe催化下发生取代反应反应产生溴苯；

(2)二烯烃发生1；4加成时，两个双键同时断裂，在中间的两个C原子之间形成一个新的碳碳双键；

(3)乙醇与O2在Cu或Ag催化下加热；发生氧化反应产生乙醛和水。

【详解】

(1)选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链，该物质分子中含有C原子数最多的碳链上有4个C原子，从左端为起点给主链上C原子编号，以确定取代基-CH3在主链上的位置；该物质名称为2，3-二甲基丁烷；

(2)根据键线式表示的意义，可知物质的结构简式是CH3CH2COOH，物质的分子式是C3H6O2；其中含有的官能团-COOH的名称为羧基；

(3)烷烃分子式通式是CnH2n+2，相对分子质量是14n+2=44，解得n=3，则物质分子式是C3H8，其结构简式是CH3CH2CH3；

II.(1)苯与液溴在Fe催化下发生取代反应反应产生溴苯和HBr，反应的方程式为：

(2)CH2=CH-CH=CH2与等物质的量的溴在60℃时发生1，4-加成反应，反应方程式为：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；

(3)乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以发生催化氧化反应。能够与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

本题考查有机物的结构、命名及性质。掌握烷烃的系统命名方法及物质结构特点和官能团对物质性质的影响是本题解答的关键。【解析】①.2，3-二甲基丁烷②.C3H6O2③.羧基④.CH3CH2CH3⑤.⑥.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O11、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，据此分析解答。

（1）

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称，与C4H10互为同系物的是C3H8；

（2）

同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，CH3CH2OH互为同分异构体的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金刚石均为碳元素形成的不同的单质；两者互为同素异形体；

（4）

分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯与溴发生取代反应制溴苯，方程式为+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

本题主要考查同系物、同分异构体、同素异性体的判断及书写，有机反应方程式书写，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。【解析】(1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素异形体。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)三聚氰胺不是毒品；阿司匹林是解热镇痛药；也不是毒品；海洛因；冰毒、吗啡、大麻都是毒品；

故选abcf。

(2)毒品的危害很大；青少年吸食毒品，很容易成瘾，危害个人；家庭及社会，危害身心健康，造成家庭巨大的经济和精神损失，青少年一定要远离毒品；

故选BD。

(3)A．据大麻的分子结构，大麻分子中含—OH（羟基）和（碳碳双键）两种官能团；A正确；

B．酚羟基和碳碳双键都可以使酸性KMnO4溶液褪色；B正确；

C．1mol大麻含有2mol酚羟基；和足量钠反应，可生成1mol氢气，C错误；

D．苯环和碳碳双键都可以和H2在一定条件下加成；1mol大麻需要7mol氢气，D正确；

故选C。【解析】abcfBDC13、略

【分析】【详解】

(1)铁是26号元素，核外电子排布为2、8、14、2，所以Fe元素在周期表中位置为第四周期第VIII族，Fe3+的核外电子排布为2、8、13，其基态价电子排布图为

(2)一般情况下；元素的非金属性越强，其从第一电离能就越大，在上述两种钾盐中含有的元素有K；Fe、C、N、O、H，非金属性最强的元素的O元素，但由于N原子的最外层电子处于2p轨道的半充满状态，比较稳定，失去电子比相邻的O元素难，所以两种钾盐中第一电离能最大的元素为N元素；金属性最强的元素的K，故电负性最小的元素为K元素；

(3)在H2C2O4分子中，两个碳原子与O原子形成了碳氧双键，两个碳原子形成了碳碳双键，还与羟基氧原子形成了碳氧单键，所以C的杂化类型是sp2杂化；根据等电子体的概念及C2O42-的构成原子个数、含有的电子数，可知与C2O42-互为等电子体的分子的化学式为N2O4；

(4)在分析化学中F-常用于Fe3+的掩蔽剂，因为生成的FeF63-十分稳定，但Fe3+却不能与I-形成配合物，其原因是Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，二者会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以F-常用于Fe3+的掩蔽剂，而I-不可以；

(5)①每个碳原子形成1个π键，每π键为2个碳原子共有，则一个C60分子中含有π键个数为(1×60)÷2=30；

②根据晶胞结构示意图可知：C60分子处于晶胞顶点、面心位置，以C60顶点为研究，与之最近的C60分子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有=12个；

③晶胞中C60分子数目=8×+6×=4，晶胞质量m=g，则晶胞的密度g/cm3。【解析】第四周期ⅧNKsp2N2O42Fe3++2I-=2Fe2++I2301214、略

【分析】【分析】

（1）

自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。

A．氢氧化钾和盐酸的反应是复分解反应；不是氧化还原反应，不可能构成原电池，故错误；

B．铜与铁离子的反应生成铜离子和亚铁离子，该反应是氧化还原反应，可构成原电池，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故错误；

C．氧化钠与水的反应不是氧化还原反应；不可能构成原电池，故错误；

D．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气该反应是氧化还原反应，可构成原电池，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故正确；

故选D；

（2）

①A．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；反应中化学能转化为热能，图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故正确；

B．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，反应中都放出热量，但放出的热量不同，则图I和图II中温示数不相等，但均高于室温，故错误；

C．图Ⅱ形成铜锌原电池；锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜棒的表面有气泡产生，故错误；

D．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；图Ⅱ形成铜锌原电池，原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，故错误；

故选A。

②图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故答案为：2H++2e—=H2↑；

③图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，负极质量减小；由总反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗硫酸的物质的量为1mol，故答案为：减小；1mol。【解析】（1）D

（2）B2H++2e—=H2↑减小1mol15、略

【分析】【分析】

图中是利用锌能与硫酸铜发生自发进行的氧化还原反应而构成的原电池装置，锌为负极，失去电子，发生氧化反应，锌棒不断溶解，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+；银为正极，铜离子在银棒上得到电子，发生还原反应，生成紫红色的铜单质，电极方程式为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

由分析可知：

（1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应，电极上的现象是锌片逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；氧化；锌片逐渐溶解；Zn-2e-=Zn2+；

（2）银为正极，电极上发生的是还原反应，银片上观察到的现象是有红色物质析出，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：正；还原；有红色物质析出；Cu2++2e-=Cu。【解析】负氧化锌片逐渐溶解Zn-2e-=Zn2+正还原有红色物质析出Cu2++2e-=Cu三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。18、A【分析】【详解】

在干电池中，碳棒作为正极，电子流入，只起导电作用，并不参加化学反应，正确。19、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。20、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。21、B【分析】【详解】

由于甲烷为正四面体结构，故二氯甲烷只有1种结构，即题干所示结构为同种结构，题干说法错误。22、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、元素或物质推断题(共1题，共3分)24、略

【分析】【详解】

（1）若A为NaOH溶液，X为CO2，则B为Na2CO3，C为NaHCO3，D是沉淀，Y可以是Ba（OH）2或CaO，分别得到BaCO3、CaCO3沉淀；（2）若A为黄铁矿（FeS2），D是H2SO4，则X为O2，B为SO2，C为SO3，Y为H2O，则反应Ⅱ的化学方程式为2SO2+O22SO3；（3）若A为碱性气体，A与D反应生成一种化肥，则A为NH3，X为O2，B为NO，C为NO2，Y为H2O，D为HNO3，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，则反应Ⅰ的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，浓硝酸与碳反应的方程式为C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若A和X均为单质，反应Ⅲ的现象是白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，A为Cl2，X为Fe，B为FeCl3，C为FeCl2，Y为碱，D为Fe（OH）2，则反应II的离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+。

点睛：本题考查无机物推断，涉及Na、S、N、Fe元素单质化合物性质、用途、转化，注意掌握中学化学中常见的连续反应，注意无机推断题中突破口的寻找可以从物质的物理性质，例如颜色，状态、气味，或主要用途或反应条件、反应现象等。【解析】①.BD②.2SO2+O22SO3③.NH4NO3④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O⑥.2Fe3++Fe=3Fe2+五、计算题(共3题，共18分)25、略

【分析】【分析】

根据三段式解题法；求出混合气体各组分物质的量的变化量；平衡时各组分的物质的量；

(1)达到平衡时；容器内的压强变小，则反应后容器内气体总物质的量减小；

(2)根据物质的量浓度定义计算出c(C)；

(3)根据转化率的定义计算。

【详解】

(1)由题中信息可知；在一定条件下该反应达到平衡时，容器内的压强变小，根据阿伏加德罗定律可知，x+2＜3+1，且x为整数，所以x=1；

(2)平衡时，生成的D的物质的量为0.1mol/(L﹒min)×5min×2L=1mol；

平衡时C的浓度c(C)==0.25mol/L；

(3)平衡时B的转化率为×100%=20%。【解析】①.1②.0.25mol•L-1③.20%26、略

【分析】【分析】

1吨63%的硝酸溶液中含有HNO3的物质的量为=1×104mol；设参加反应的NH3的物质的量为nmol；结合原子守恒计算即可。

【详解】

1吨63%的硝酸溶液中含有HNO3的物质的量为=1×104mol；设参加反应的NH3的物质的量为nmol，有N原子守恒可知：nmol×90%×(1-5%)=1×104mol，解得：n=1.17×104mol，则氨气的质量为1.17×104mol×17g/mol≈2.0×105g=0.2吨。【解析】0.20吨27、略

【分析】【分析】

用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比确定用W表示的速率；根据方程式的计量数的关系求出2min末时X的浓度以及方程式中的n，据此分析解答。

【详解】

(1)2min内Z的浓度变化表示的反应速率为1.5mol/(L·min)，则Z的物质的量的变化量为1.5mol/(L·min)×2min×2L=6mol，已知2min末已生成2molY，列“三段式”：用W的浓度变化表示的平均反应速率为v(W)==1mol/(L⋅min)；(2)根据(1)中“三