2025年湘师大新版必修一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版必修一化学下册月考试卷722考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某一化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。。下列推断不正确的是（）A.AB2分子的空间构型为“V”形B.AB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C.AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D.AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键2、下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A.浓硫酸使纸张变黑——吸水性B.浓硫酸作某些气体的干燥剂——脱水性C.浓硫酸与木炭在加热条件下反应——氧化性D.向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭——酸性3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示；下列化学反应属于阴影3区域的是。

A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO24、碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中；加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是。

A.a、b、c之间的关系式为B.图中M、N分别为C.为了除去溶液中的杂质可加入过量的过滤D.若制备理论上消耗5、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B.碳酸钠可作胃酸的中和剂C.“血液透析”利用了胶体的性质D.利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈6、下列各项操作中；发生“先沉淀后溶解”现象的为。

①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4

③向石灰水中通入CO2至过量。

④CaCl2溶液中通入CO2至过量A.①④B.②③C.①②④D.③7、下列说法正确的是A.FeCl2不能通过单质之间的化合反应制得B.Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得C.向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤8、下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.配制一定浓度的NaCl溶液B.除去氯气中的HCl气体C.实验室制取氨D.观察Fe(OH)2的生成9、下列各组离子能大量共存的是A.NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B.FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、SOC.透明酸性溶液中：SONHCu2+、Na+D.pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCOMnO评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、生活中无处不化学；请回答下列问题。

Ⅰ.实验室现有下列物质用于做导电性实验：①铝线②Na2O③液态氯化氢④NH3.H2O⑤二氧化碳气体⑥食盐水⑦KOH粉末⑧酒精。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________。

(2)属于电解质的是___________。

(3)属于非电解质的是___________。

Ⅱ.根据描述书写电离方程式；离子方程式或根据离子方程式写化学方程式：

①KAl(SO4)2___________；

②钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式___________。

③Ba2++SO=BaSO4↓：___________；11、请回答下列问题：

(1)5.4g中含有__________molH。

(2)3.01×1024个与__________mol的质量相同。

(3)15.6g中含有0.4mol则X的相对原子质量为__________。

(4)一定温度和压强下，3L气体与9L气体完全化合生成6L气体C，则气体C的化学式为__________（用A、B表示）。12、用NA表示阿伏加德罗常数；判断下列说法是否正确。

(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA___________

(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA___________

(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体体积约为22.4L___________

(4)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3分子数为NA___________

(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子___________

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L气体___________13、电子垃圾含70%Cu；25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au)实验室现欲回收处理制备硫酸铜和硫酸铝晶体；合成路线如下。

查阅资料获取下列信息Cu可与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4;铁铝铜等离子沉淀为氢氧化物的PH值如表所示。

请回答下列问题。

（1）写出Cu与稀H2SO4、H2O2反应的离子方程式______________________________；

（2）操作Ⅱ中X的取值范围______________________________；

（3）操作Ⅲ中蒸发浓缩所需的玻璃仪器_____________________________;

（4）操作中的滤渣生成Al2(SO4)3·18H2O的化学方程式_______________________；

（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，取ag试样配成100ml溶液，取25．00ml，消除干扰离子后，用bmol．L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至终点平均消耗EDTA12．00ml，则CuSO4·5H2O的纯度为___________________________。14、元素单质及其化合物有广泛的用途；请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：

（1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式：___；

（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：___。15、将两份铝粉分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应：

(1)同温同压下；若放出气体的体积相同，则两份铝粉的质量之比为__________。

(2)同温同压下；若放出气体的体积相同，则反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为________。

(3)相关的离子反应式为________________、________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误17、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误18、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误19、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误20、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误21、用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。(_____)A.正确B.错误22、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误23、标准状况下，1mol空气的体积约为22.4L。(____)A.正确B.错误24、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共4分)25、某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液浓度可选择0.0l0mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol•L-1)的用量均为2mL。

（1）写出反应的离子方程式___。

（2）请将实验设计表补充完整。实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/(mol•L-1)实验目的①2980.50.010a实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b.实验①和③探究___对该反应速率的影响；c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.010④_________

（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4?___，简述选择的理由___。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：。实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次第3次①12.813.011.0②4.95.15.0

实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为___（忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字）。26、某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量；进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的

I：为确定黑木耳中含有铁元素；甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。

(2)步骤④检验所用试剂是_________溶液。

(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。

a.黑木耳中一定含和

b.滤液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：为测定黑木耳中铁元素的含量；乙同学设计实验方案如下。

(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)

a.b.c.d.

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。

(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A.AB2分子中A原子为第ⅥA族，价电子数目为6，B属第ⅦA族元素，则该分子中A的价层电子对数为=4；有2对孤电子对，所以为V型结构，故A正确；

B.由电负性可知；B元素的非金属性更强，A-B键为极性共价键，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B错误；

C.H2O分子之间存在氢键；沸点高于同族其它元素氢化物，故C正确；

D.氧元素非金属很强，H2O分子之间存在氢键，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子；分子间不能形成氢键，故D正确；

故选：B。2、C【分析】【详解】

A．浓硫酸可使纸中H；O元素以水的形式脱出；纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；

B．浓硫酸具有吸水性；可以作某些气体的干燥剂，故B错误；

C．浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳；二氧化硫和水；体现了浓硫酸的氧化性，故C正确；

D．向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭；则浓硫酸使蔗糖中H；O元素以水的形式脱出体现脱水性，故D错误；

答案选C。

【点睛】

脱水性指的是：H、O元素以水的形式脱出，吸水性指的是吸收的水分子，为易混淆点。3、D【分析】【分析】

根据图得出阴影3为氧化还原反应；但不是置换反应；化合反应、分解反应。

【详解】

A.2HClO2HCl＋O2↑；有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；

B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；没有化合价升降，故B不符合题意；

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应；化合反应、分解反应，故D符合题意。

综上所述，答案为D。4、A【分析】【分析】

由实验步骤及转化图可知，发生反应2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，N为Fe2+，M为Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中；加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价代数和为0，依此结合选项解答问题。

【详解】

A．根据化合物中正负化合价的代数和为0，可知2a=b+c；A选项错误；

B．根据上述分析，N为Fe2+，M为Fe3+；B选项正确；

C．Fe3+水解使溶液显酸性，CuO与H+反应产生Cu2+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3+的目的；C选项正确；

D．若制备1mol转移的电子数为2amol，根据得失电子守恒，理论上消耗0.5amolO2；标准状况(STP)下的体积为11.2aL，D选项正确；

答案选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．小苏打是碳酸氢钠；显弱碱性，是面包发酵粉的主要成分之一，A正确；

B．碳酸钠碱性比较强；不能作胃酸的中和剂，B错误；

C．血液是胶体；因此“血液透析”利用了胶体的性质，C正确；

D．硫酸铜水解；溶液显酸性，可利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，D正确；

答案选B。6、B【分析】【详解】

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故①错误；

②向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解；出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故②正确；

③因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2；沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故③正确；

④盐酸是强酸；碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故④错误。

故答案选：B。7、A【分析】【详解】

A．Fe与Cl2反应产生FeCl3，不能制取得到FeCl2；A正确；

B．Fe(OH)2、O2、H2O反应产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；该反应属于化合反应，B错误；

C．向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，可能存在Fe2+；C错误；

D．Fe与FeCl3、CuCl2都会发生反应；因此不能达到除杂；净化的目的，D错误；

故合理选项是A。8、D【分析】【分析】

【详解】

A.配制一定物质的量浓度的溶液时；定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；

B.饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，且Cl2在水溶液中存在以下变化：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，因此Cl2能与碳酸氢钠溶液发生反应；应改用饱和食盐水，故B错误；

C.氨气极易溶于水；不能用排水法收集，故C错误；

D.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁；观察生成的氢氧化亚铁时，用植物油隔绝空气可防止其被氧化，图示操作合理，故D正确；

答案选D。9、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaClO具有强氧化性、是一种弱酸盐，故次氯酸根离子能与Fe2+发生氧化还原反应、能与H+反应生成弱酸HClO；故不能大量共存，A不符合；

B．FeCl3具有氧化性，铁离子能和I-发生氧化还原反应；故不能大量共存，B不符合；

C．透明酸性溶液中，SONHCu2+、Na+互不反应；可以共存，C符合；

D．pH=2的溶液中，弱酸根离子CH3COO-、HCO能和氢离子反应生成弱酸；故不能大量共存，D不符合；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

①铝线是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电；②Na2O是电解质，不能导电；③液态氯化氢是电解质，不能导电；④NH3.H2O是电解质；不能导电；⑤二氧化碳气体是非电解质，不能导电；⑥食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦KOH粉末是电解质，不能导电；⑧酒精是非电解质，不能导电；以此解答。

【详解】

Ⅰ.(1)由分析可知；上述状态下可导电的是：①⑥，故答案为：①⑥；

(2)属于电解质的是②③④⑦；故答案为：②③④⑦；

(3)属于非电解质的是⑤⑧；故答案为：⑤⑧；

Ⅱ.①KAl(SO4)2在水溶液中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO故答案为：KAl(SO4)2=K++Al3++2

②钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，故答案为：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；

③Ba2++SO=BaSO4↓表示可溶性钡盐和可溶性硫酸盐的反应，对应的化学方程式可以是：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。【解析】①⑥②③④⑦⑤⑧KAl(SO4)2=K++Al3++22Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl11、略

【分析】【详解】

(1)1molH2O中含有2molH，则5.4g中含有0.6molH。

(2)

因

则当时，

(3)

则

即的相对原子质量为32。

(4)相同条件下；参加反应的气体体积之比等于其化学计量数之比；

则C的化学计量数之比为

该反应的化学方程式为

根据原子守恒可知，C的化学式为或【解析】0.6532（或）12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)没有说是否在标准状况下，无法计算2.24LCO2的物质的量；故错；

(2)常温下；11.2L甲烷气体物质的量不等于0.5mol，故错；

(3)标准状况下，含NA个Cl2分子的气体就是1mol；体积约为22.4L，故对；

(4)标准状况下，SO3不是气体状态；故错；

(5)标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体就是1mol，含有2NA个原子；故对。

(6)用惰性电极电解饱和食盐水，阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，当线路中通过NA个电子时，生成0.5mol氢气，但题目未说明是标准状况下，则气体的体积不确定，故错。【解析】错。

错对错对错13、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）Cu可与H2SO4、H2O2反应生成CuSO4,离子方程式为Cu+H2O2+2H＋=Cu2＋+2H2O。

（2）操作Ⅱ中调节PH值的目的是使铝离子完全沉淀，但不能让Cu2＋生成沉淀，根据表格所给信息，X的取值范围为5．2≤x<5．8。

（3）操作Ⅲ中蒸发浓缩；然后冷却结晶，使蓝矾从硫酸铜溶液中结晶出来，所以所需的玻璃仪器为玻璃棒；酒精灯。

（4）滤渣为Al(OH)3，加入适量硫酸，发生反应的化学方程式为2Al(OH)3+3H2SO4+12H2O=Al2(SO4)3·18H2O。

（5）根据反应Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，铜离子的物质的量等于H2Y2-的物质的量=0．012b，根据铜原子守恒，ag试样中硫酸铜的物质的量为0．048bmol，则CuSO4·5H2O的纯度（0．048b×250）÷a×100%=1200b/a%．

考点：考查物质的分离与提纯，实验设计、试剂的选择，中和滴定的计算等知识。【解析】Cu+H2O2+2H＋=Cu2＋+2H2O5.2≤x<5.8玻璃棒、酒精灯2Al(OH)3+3H2SO4+12H2O=Al2(SO4)3·18H2O12b/a14、略

【分析】【分析】

（1）空气中含量最高的N元素，第三周期中非金属性最强的为Cl元素，N、Cl能够形成共价化合物

（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性气体，是非氧化性干燥剂；不能干燥碱性气体，可以干燥有还原性气体；

（3）第三周期金属性最强的元素为Na；非金属性最强元素为Cl，二者形成的化合物为NaCl；

【详解】

（1）空气中含量最高的N元素，第三周期中非金属性最强的为Cl元素，N、Cl能够形成共价化合物其分子中存在3个键，的电子式为：故答案为：

（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为而是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确，故答案为：b；

（3）第三周期金属性最强的元素为Na，非金属性最强元素为Cl，二者形成的化合物为NaCl，通电后氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

【点睛】

浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性气体，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥有还原性气体是解答关键，也是易错点。【解析】b2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑15、略

【分析】【分析】

铝与盐酸、氢氧化钾溶液反应的方程式：2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。若二者放出氢气的体积相同时；则铝转移电子的物质的量相同，即参加反应的铝粉质量相同，由化学方程式可知，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3∶1，据此分析。

【详解】

铝与盐酸、氢氧化钾溶液反应的方程式：2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。若二者放出氢气的体积相同时；则铝转移电子的物质的量相同，即参加反应的铝粉质量相同，由化学方程式可知，反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3∶1。

(1)同温同压下；若放出气体的体积相同，则两份铝粉的质量之比为1：1；

(2)反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为3：1;

(3)相关的离子反应式分别为2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑。

【点睛】

本题考查铝与盐酸、氢氧化钾溶液的反应，注意根据反应中铝的质量及产生氢气的体积、酸、碱的量等进行分析计算。【解析】1∶13∶12Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。17、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。18、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。19、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；20、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。21、A【分析】【详解】

用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，所以标准状况下1mol空气的体积约为22.4L，该说法正确。24、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。四、实验题(共2题，共4分)25、略

【分析】【详解】

（1）MnO4-与H2C2O4溶液反应生成锰离子，二氧化碳和水，反应的离子方程式为：故本题答案为：

（2）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响，所以除了催化剂不一样外，其他物质的量，温度等都必须相同，所以实验④的温度为298K，催化剂的用量为0g，酸性KMnO4溶液的浓度为0.010mol•L-1；实验①和③只有温度不同，所以是探究温度对该反应速率的影响，故本题答案为：298；0；0.010；温度；

（3）由于酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子变为氯气，会干扰实验，并造成环境污染，故该反应的催化剂应选MnSO4，故本题答案为：MnSO4；酸性高锰酸钾能将氯离子氧化为有毒的氯气；会干扰实验，并造成环境污染；

（4）所以故本题答案为：

【点睛】

化学反应速率的影响因素的探究要采用单一变量法，首先要确定变量，弄清楚要探究的条件，先确定一个变量，控制其他的量不变，研究这个变量对实验结果的影响进而总结出影响规律。【解析】29800.010温度MnSO4酸性高锰酸钾能将氯离子氧化为有毒的氯气，会干扰实验，并造成环境污染26、略

【分析】【分析】

（1）不溶性固体和液体的分离需要过滤；

（2）根据检验铁离子的试剂分析；

（3）根据实验现象分析；

（4）根据加入B的目的是还原铁离子分析解答；

（5）根据高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子分析解答；

（6）根据黑木耳中含有还原性物质分析。

【详解】

（1）不溶性固体和液体的分离需要过滤；因此步骤②得到滤液A的操作是过滤。

（2）一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液显红色，则步骤④检验所用试剂是KSCN溶液。

（3）根据步骤③中产生蓝色沉淀以及步骤⑥中产生白色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以选项a错误，bc正确，答案选bc；

（4）由于滤液A中含有铁离子；需要利用还原剂转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能与干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应，则。

a.金属钠在溶液中与铁离子反应生成沉淀；得不到亚铁离子，a错误；

b.金属锌与铁离子和亚铁离子均反应，b错误；

c.金属铁和铁离子反应生成亚铁离子；但引入了铁元素，c错误；

d.金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确；

答案选d；

（5）酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水，则步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式是5Fe2++Mn4－+5H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。

（6）由于黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)，导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际的含量。【解析】过滤bcd酸性高锰酸钾溶液褪色黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)五、推断题(共2题，共6分)27、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为