2025年新科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、CH4和CO2都是比较稳定的分子,科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化；其原理如下图所示。下列说法错误的是。

A.a为电源的负极B.电极A的反应式为CO2+2e--CO+O2-C.电极B生成乙烯的反应式为：2CH4+2O2--4e-=C2H4+2H2OD.电子由电源b极经电极固体电解质、电极a极再回到电源b极2、下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是A.B.C.D.3、已知：25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.现将浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大C.25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体D.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5mol·L-14、如图是利用阴离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图；下列有关叙述不正确的是。

A.电极A是粗铜，电极B是纯铜B.电路中通过1mol电子，生成32g铜C.溶液中SO42-向电极A迁移D.膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区5、高锰酸钾在化工；医药、水处理等很多方面有重要应用；可以用电解法制备，装置如图。直流电源采用乙烷-空气碱燃料电池。下列说法错误的是。

A.电源负极的电极反应式为：C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2OB.a极为直流电源的正极C.保持电流恒定，升高温度可以加快电解速率D.此离子交换膜应为阳离子交换膜6、金红石TiO2纳米颗粒光催化水氧化机理中间物种的表征及推测的反应机理如图所示：

下列说法正确的是A.光激发条件下TiO2纳米颗粒作催化剂未参与水氧化的反应B.TiO2纳米颗粒光催化水氧化反应的方程式为2H2O2H2+O2C.在反应过程中存在分解反应：Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOHD.TiO2纳米颗粒光催化水氧化的溶液酸性减小7、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.2×10-6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)+Cl-(aq)=(aq)K1=0.36；(aq)+Cl-(aq)(aq)K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)与c(Cl-)的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.常温下，反应的平衡常数K1>K2B.图中交点处溶液中：c(H+)-c(OH-)>2c(Cl-)C.Cu+(aq)+2Cl-(aq)(aq)的平衡常数K=3.0×105D.常温下，若溶液中几乎不含Cu+，则c(Cl-)至少大于0.12mol·L-18、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是。实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B．向C6H5OH浊液中加入少量Na2CO3固体浊液变澄清酸性：C6H5OH>NaHCO3C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有

A.AB.BC.CD.D9、已知下列两个反应：

a．b．

试判断以下3个热化学方程式中由大到小的顺序是。

①②

③A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数/（mol•L-1）1.7×10-56.2×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

回答下列问题：

（1）写出H2CO3的第一级电离平衡常数表达式：Ka1__。

（2）等物质的量浓度的a.CH3COONa溶液、b.NaCN溶液、c.Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为___（填字母）

（3）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

A.c(H+)B.C.c(H+)•c(OH-)D.

（4）一定温度下，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中溶液pH与体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数____（填“大于”“小于”或“等于”，下同）CH3COOH的电离平衡常数。稀释相同倍数后，HX溶液中由水电离出的c(H+)___CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)。

（5）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol•L-1（填精确值）。11、汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：。时间/s012345c(NO)/(mol·L-1)10.08.07.06.24.04.0c(CO)/(mol·L-1)8.06.05.04.22.02.0

(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=___。

(2)反应达到平衡时CO的转化率为___。

(3)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是___(填字母)。A．降低温度B．充入HeC．移走部分COD．使用催化剂(4)能说明上述反应达到平衡状态的是___(填字母)。A．n(CO2)=2n(N2)B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变(5)平衡时容器内压强为P平，开始时压强为P始，则P平∶P始=__。12、如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则____曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况.则_____曲线表示恒温恒容的情况，此时混合气体中w(C)_____（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应.x的值为____。

（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_______（填序号）。

①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c（B）升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。13、氯碱工业是高耗能产业；一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。

(1)写出电解NaCl溶液的总反应式_______。

(2)燃料电池A中正极发生的反应类型是_______(“氧化反应”或“还原反应”)，反应式为_______。

(3)图中Y是_______(填化学式)，分析、比较图示中a%_______b%(填“>”或“<”)。

(4)若燃料电池工作时转移电子数目为4mol，则理论上最多可产生氢氧化钠_______g。

(5)这种设计的主要节能之处在于(写出两处)_______；_______。14、如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时，V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y⇌2Z+W∆H<0(X；Y、Z、W均为气体)；达到平衡时，V(A)=1.2aL。试回答：

(1)A中X的转化率α(A)=_______。

(2)A、B中X转化率的关系：α(A)_______α(B)(填“>”、“<”或“=”)

(3)打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为_______L(连通管中气体体积不计)

(4)在(3)达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积_______(填“变大”“不变”或“变小”)15、氢气既是一种优质的能源；又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.0kJ·mol-1；已知反应器中存在如下反应过程：

I.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ·mol-1

II.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)∆H2。化学键H-HO-HC-HC≡O键能E/(kJ·mol-1)436465a1076

根据上述信息计算：∆H2=_______。

(2)某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为_______(用字母表示)。

(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_______填标号)。

A.适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)

B.提高压强。

C.分离出CO2

(4)H2用于工业合成氨：N2+3H22NH3.将n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ(NH3)关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_______。

(5)某温度下，n(N2)∶n(H2)=1∶3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为_______。16、物质可根据其组成和性质进行分类：

(1)如图所示的物质分类方法名称是___。

(2)处于下列状态的物质中：A．固态氯化钠；B．干冰、C．液氨、D．铜、E．硫酸钡晶体、F．甲烷、G．五氧化二磷、H.稀硫酸、I．熔融的硝酸钾、J.石墨、K.酒精、L.胆矾溶液、M.氢氧化铜、N.熟石灰、O.盐酸。

上述物质中属于强电解质且能导电的是___(填字母，下同);上述物质中属于电解质的是___;上述物质中属于非电解质的是___。17、已知几种烷烃的燃烧热如下：。名称甲烷乙烷丙烷丁烷△H/kJ·mol-1-891-1560-2220-2878

请回答下列问题∶

(1)写出丁烷燃烧热的热化学方程式为___________

(2)等质量的甲烷和乙烷充分燃烧放热较多的是___________

(3)某家用石油气(丙烷和丁烷的混合气)3.36L(标准状况下，下同)充分燃烧生成(g)和(g)时放出的热量为365.9kJ，则石油气中丁烷的体积分数为___________(保留一位小数)。18、磷能形成多种含氧酸。

（1）一元中强酸次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。

①写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

②若25℃时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.01mol·L-1的H3PO2溶液的pH=________。

（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=3.7×10-2、K2=2.6×10-7。

试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异______________。

（3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3＝4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为______。

（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。c(H+)由大到小的顺序为______________________________________________________（用酸的分子式表示）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误20、1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热。_____21、甲烷的燃烧热为则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为(_______)A.正确B.错误22、高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。(_______)A.正确B.错误23、在测定中和热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确。_____评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)24、在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)=0.06mol/L，c(NO)=0.24mol/L。

列式计算：

(1)NO2的转化率为多少？_______

(2)该温度下反应的平衡常数。_______

(3)在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？_______25、(1)某温度下，纯水中的则此时纯水中为_______

(2)若保持温度不变，向(1)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)则为_______

(3)如将(2)中溶液恢复到则溶液的pH约为_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共6分)26、短周期主族元素M；W、X、Y、Z的原子序数依次增大；M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，回答下列问题：

(1)Y元素是____________(元素名称)，X在周期表的位置为：__________。

(2)Y2Z2的电子式：________________。

(3)X、Y、Z形成的盐与盐酸反应，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生的离子方程式：______________。

(4)Y2Z溶液的pH>7，其原因是(用离子方程式表示)：__________________________。

(5)M2、WX的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池，若WX和M2体积比为1：2，W元素仅转化成MWX3-。负极总反应的电极反应式为________________。27、A；B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素,C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如表所示：

。化合物。

甲。

乙。

丙。

丁。

化学式。

A2C

A2C2

D2C2

D2E

回答下列问题:

(1)指出元素F在周期表中的位置___________。

(2)化合物丙的电子式为__________,用电子式表示形成化合物丁的过程_______。

(3)向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，写出相应的离子方程式:_______。

(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许02-在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的正极为______(填a或b)；02-流向______极（填“正”或“负”）；该电池的负极反应为_________。

28、A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y；X分子比Y分子少8个电子。

（1）请写出四种元素的元素符号：A__________B________C___________D_______

（2）用离子方程式表示A4B2C3的水溶液显酸性的原因_______________________

（3）用电子式表示B2___________________用电子式表示ADC________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

有外加电源；则为电解装置。

A．电极A上CO2变为CO；发生还原反应，则电极A为阴极，电源a为电源的负极，A正确；

B．电极A为阴极，发生还原反应，反应式为CO2+2e−=CO+O2−；B正确；

C．电极B为阳极，生成乙烯的反应式为2CH4+2O2−－4e−=C2H4+2H2O；C正确；

D．电子只在外电路传递！即电子由负极a移到电极A后被CO2获得，固体电解质传导的是O2−而不是电子，CH4在电极B失去电子，电子经导线回到电源b极；D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

根据题给电离常数分析乙酸和一氯乙酸均为弱电解质且在相同温度；相同浓度时；醋酸的电离度小于一氯乙酸，即甲的电离度小于乙；弱电解质的浓度越大，电离度越小，只有B中图像符合，而A、C、D均不符合，故B可选；

故答案选B。3、D【分析】【详解】

A．CaCO3难溶于稀硫酸；是因为反应生成的硫酸钙微溶于水，醋酸是弱酸，硫酸是强酸,醋酸的酸性小于硫酸，故A错误；

B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体；平衡不移动，Ksp将不变，故B错误；

C．CaF2的Ksp=2.7×10-11，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp相比之下更小，所以会析出CaF2；故C错误；

D．Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c(CO)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c(CO)·c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L；故D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

电极A连接电源的正极；即电极A为阳极，电极B连接电源的负极，即电极B为阴极，精炼铜时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，据此分析；

【详解】

A；精炼铜时；粗铜作阳极，纯铜作阴极，根据电解原理，电极A为粗铜，电极B为纯铜，故A说法正确；

B、阴极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu；当电路中通过1mol电子时，生成0.5molCu，即生成32gCu，故B说法正确；

C、根据电解的原理，SO42－向阳极移动；故C说法正确；

D；膜A为过滤膜；阻止阳极泥及杂质进入阴极区，膜B为阴离子交换膜，可阻止杂质离子阳离子进入阴极区，故D说法错误；

答案选D。5、C【分析】【详解】

A．电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，反应的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO+12H2O；A正确；

B．电解池左侧Pt电极的电极反应为Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，B正确；

C．电解时保持电流恒定；即单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定，与温度无关，C错误；

D．电解池左侧Pt电极的电极反应为右侧稀氢氧化钾溶液变为浓氢氧化钾溶液，右侧电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；钾离子通过离子交换膜进行右侧，故该离子交换膜为阳离子交换膜，D正确；

故选C。6、C【分析】【详解】

A．TiO2纳米颗粒作催化剂参与了水氧化的反应，只是反应后又生成了TiO2，反应前后TiO2的质量和化学性质不变；A错误；

B．从机理图中并没有看到水分解生成氢气；B错误；

C．机理图中存在即反应Ti2O2+H2O=TiOOH+TiOH；C正确；

D．从机理图中可看出TiO2纳米颗粒光催化水氧化的过程中生成H+；导致溶液酸性增强，D错误；

故合理选项是C。7、A【分析】【详解】

A．交点处A错误；

B．由电荷守恒得交点处此时溶液中几乎不存在可得又则B项正确；

C．可由与两式相减得到，C项正确；

D．时，则几乎完全沉淀；D项正确；

故选A。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+；选项A错误；

B．向C6H5ONa溶液中通入CO2；溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，选项B正确；

C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀；不能证明发生了沉淀转化，选项C错误；

D．向溶液中加入硝酸钡溶液；得到白色沉淀（有很多可能），再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钡电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸钡沉淀，此步就会被氧化为硫酸钡沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D错误；

故选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

由③−②可得则有由③−①可得则有因此三者之间的关系为故C符合题意。

综上所述，答案为C。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

（1）由碳酸的电离方程式不难得出故答案为：

（2）根据“越弱越水解”，结合题表中数据“”可知，等物质的量浓度的三种溶液的pH由大到小的顺序为溶液溶液溶液，故答案为：c＞b＞a；

（3）溶液加水稀释过程中，电离平衡正向移动，增大，减小，将中分子、分母均除以溶液体积，可知增大；加水稀释过程中，均减小，增大，故增大，只与温度有关；故其不变，B；D符合题意，故答案选BD；

（4）稀释相同倍数，一元酸溶液的pH变化比溶液的小，故的酸性较弱，电离平衡常数较小；的酸性弱于的酸性，稀释相同倍数后，溶液中的大于溶液中的其对水的电离的抑制程度大，故溶液中由水电离出的小；故答案为：小于；小于；

（5）由溶液的可知，故结合电荷守恒可知，故故答案为：9.9×10-7。【解析】c＞b＞aBD小于小于9.9×10-711、略

【分析】【分析】

（1）

前2s内NO变化浓度为(10.0-7.0)=3mol/L，v(NO)==1.5mo/(L∙s)，v(N2)=v(NO)=0.75mol/(L∙s)；

（2）

由图表可知反应进行到4s时达到平衡状态，平衡时CO的转化率为=75%；

（3）

A．降低温度；反应速率减慢，A不符合题意；

B．充入He；各反应物的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；

C．移走部分CO；浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；

D．使用催化剂；能够加快反应速率，D符合题意；

故选D。

（4）

A．n(CO2)=2n(N2)不能说明二者的物质的量是否不变；因此无法判断是否平衡状态，A不符合题意；

B．混合气体的质量不变，气体的总物质的量减少，则混合气体的相对分子质量M=为变量；当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，B符合题意；

C．混合气体的质量和体积始终不变，则容器内混合气体的密度ρ=始终保持不变；无法根据密度判断平衡状态，C不符合题意；

D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应后气体的物质的量减少；则气体的物质的量为变量，则压强为变量，当容器内混合气体的压强保持不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意；

故选BD。

（5）

对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应后气体的物质的量减少；则气体的压强逐渐减小。根据表格数据，平衡时，NO；CO的浓度分别为4.0mol/L、2.0mol/L，列三段式可得：

则平衡时N2、CO2的浓度分别为3.0mol/L、6.0mol/L，压强之比=物质的量之比=总物质的量浓度之比，则【解析】(1)0.75mol/(L∙s)

(2)75%

(3)D

(4)BD

(5)12、略

【分析】【详解】

（1）.使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为b；

(2).恒温恒容下，充入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，则反应混合物各组分的百分含量不变，由图可知，在a曲线上C的百分含量不变，b曲线到达新平衡后C的百分含量降低；所以a曲线表示恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体；

故答案为a；不变；

(3).由图可知；压强相同时，温度越高，C的百分含量越高，平衡向正反应方向移动，因升高温度，平衡向吸热方向移动，所以正反应为吸热反应；

温度相同；压强越大，平衡时C的含量越高，平衡向正反应方向移动，因增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即x＜2(x为整数)，则x=1

故答案为吸热；1；

(4).该反应正反应为吸热反应；反应前后气体的体积减小。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向右移动。

由图可知；纵轴所表示的量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，C的含量增大，A.B的转化率增大，平衡时A.B浓度降低。反应前后气体的体积减小，在恒容条件下，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向右移动，混合物的总物质的量增加，所以平衡时，容器内压强增大，但起始压强不为0，故①②③符合。

故答案为①②③；正反应。【解析】①.b②.a③.变小④.吸热⑤.1⑥.①②③⑦.正反应13、略

【分析】【分析】

燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池A左侧为正极，右侧为负极；装置B右侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以右侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，左侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-。

(1)

电解NaCl溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，故总反应式为

(2)

燃料电池A中正极发生氧气得电子的反应，为还原反应，反应式为

(3)

右侧Cl-被氧化生成氯气。由于燃料电池正极发生燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH-，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a%大于b%。

(4)

根据转移电子数目为4mol，则理论上最多可产生氢氧化钠的物质的量为4mol，质量为4mol×40g/mol=160g。

(5)

燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液中溶质的浓度；降低能耗(其他答案只要合理均可)。【解析】(1)

(2)还原反应

(3)Cl2>

(4)160

(5)燃料电池可以补充电解池消耗的电能提高产出碱液中溶质的浓度；降低能耗(其他答案只要合理均可)14、略

【分析】【分析】

(1)

A是恒温恒压容器；起始时，V(A)=aL，达到平衡时，V(A)=1.2aL，同温同压，体积比等于物质的量比，所以达到平衡时，A容器内气体的总物质的量为2.4mol；

1-x+1-x+2x+x=2.4，x=0.4，X的转化率α(A)=

(2)

B是恒容容器，B与A相比，相当于加压，加压平衡平衡逆向移动，所以A、B中X转化率的关系：α(A)>α(B)；

(3)

打开K；整个容器为恒温恒压容器，通入1molX和1molY，达平衡时，容器体积为1.2aL，根据等效平衡原理，充入3molX和3molY，气体总体积为3.6aL，B为aL，则A的体积为2.6aL；

(4)

X+Y⇌2Z+W∆H<0，正反应放热，在(3)达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，平衡逆向移动，气体物质的量减小，气体达新平衡后A的体积减小。【解析】（1）40%

（2）>

（3）2.6a

（4）减小15、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意可知反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.0kJ·mol-1，设该反应为反应Ⅲ，反应Ⅰ为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H1=+206.4kJ·mol-1，根据盖斯定律可知反应Ⅱ=反应Ⅲ-反应Ⅰ，即∆H2=∆H-∆H1=+165.0kJ·mol-1-206.4kJ·mol-1=-41.4kJ·mol-1，故答案为：-41.4kJ·mol-1。

(2)由平衡时n(CO2)=dmol可知，反应Ⅱ生成n(H2)=dmol，消耗的n(CO)=dmol，消耗n(H2O)=dmol，则反应Ⅰ生成的n(CO)=(b+d)mol，消耗n(CH4)=(b+d)mol，消耗n(H2O)=(b+d)mol，生成n(H2)=(3b+3d)mol，故平衡时体系中n(CH4)=(1-b-d)mol，n(H2O)=(4-b-2d)mol，n(CO)=(b+d)mol，n(H2)=(3b+4d)mol，则反应I的平衡常数K值=故答案为：

(3)A．适当增大反应物投料比n(H2O)∶n(CH4)，使平衡右移，增大CH4转化为H2的平衡转化率；A项正确；

B．甲烷水蒸气重整反应是气体分子数增大的反应，提高压强，平衡逆向移动，CH4转化为H2的平衡转化率降低；B项错误；

C．分离出CO2，使平衡右移，增大CH4转化为H2的平衡转化率；C项正确；

答案选AC。

(4)温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小。

(5)设初始加入N2为1mol，H2为3mol，温度、体积一定时气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时气体的物质的量减少4mol×10%=0.4mol，根据反应方程式N2+3H22NH3，利用差量法进行计算，当气体的物质的量减少0.4mol时，消耗H2的量为0.6mol，则H2的转化率为0.6mol÷3mol×100%=20%，故答案为：20%。【解析】-41.4kJ·mol-1AC温度低于T0时未达平衡，温度升高、反应速率加快，NH3的体积分数增大；高于T0时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小20%16、略

【分析】【详解】

（1）对一类物质进行再分类的分类方法为树状分类法。

（2）溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水中完全电离的电解质为强电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，导电的物质中有自由移动的离子或电子。

A．固态氯化钠不能导电；溶于水导电属于电解质，水溶液中完全电离属于强电解质；B．干冰不能导电，不能电离属于非电解质；C．液氨不能导电，水溶液导电是化学反应的结果，液氨本身属于非电解质；D．铜导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；E．硫酸钡晶体不能导电，熔融状态完全电离属于强电解质；F．甲烷不能导电，不能电离属于非电解质；G．五氧化二磷不能电离，不能导电，属于非电解质；H．稀硫酸是硫酸溶液，导电，既不是电解质也不是非电解质；I．熔融的硝酸钾导电，完全电离，属于电解质中的强电解质；J．石墨能导电，属于单质，即不是电解质也不是非电解质；K．酒精不能导电，属于非电解质；L．胆矾溶液能导电，但是属于混合物不属于电解质也不属于非电解质；M．氢氧化铜不能导电，熔融状态部分电离导电，属于弱电解质；N．熟石灰是氢氧化钙固体，不能导电，溶于水完全电离，属于电解质中的强电解质；O．盐酸导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析解题。

上述物质中属于强电解质且能导电的是I；上述物质中属于电解质的是AEIMN；上述物质中属于非电解质的是BCFGK。【解析】(1)树状分类法。

(2)IAEIMNBCFGK17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中燃烧热数值可知，乙烷燃烧生成二氧化碳与液态水，放出的热量为2878kJ·mol-1，丁烷燃烧热的热化学方程式

故答案为：

(2)甲烷的燃烧热为891kJ/mol，乙烷的燃烧热为1560kJ/mol，则1g甲烷放热kJ，1g乙烷放热kJ；故甲烷放热更多，答案为：甲烷；

(3)设丙烷的物质的量为xmol，则丁烷的物质的量为(0.15-x)mol，根据放出的热量为365.9kJ，可得方程解的x=0.1mol，则丁烷的物质的量为0.05mol，丁烷的物质的量分数为故答案为：33.3%。【解析】甲烷33.3%18、略

【分析】【分析】

（1）①向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2－、OH－两种阴离子，H3PO2是一元中强酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐为NaH2PO2；

酸根离子水解导致溶液呈碱性；但其水解程度较小；

②该溶液中c（H＋）=pH=-lgc（H＋）；

（2）第一步电离出的氢离子抑制第二步电离；

（3）HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数大于其第二步；第三步电离平衡常数；所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠；

（4）相同浓度的这三种含磷的酸中；其电离平衡常数越大，氢离子浓度越大。

【详解】

（1）①向10mLH3PO2溶液中加入10mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2－、OH－两种阴离子，H3PO2是一元中强酸，H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐为NaH2PO2；

酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（H2PO2－）＞c（OH－）＞c（H＋）；

②该溶液中c（H＋）=pH=-lgc（H＋）=-lg=2；

（2）第一步电离出的氢离子抑制第二步电离，所以第一步电离平衡常数与第二步电离平衡常数相差较大，因为：H3PO3第一步电离出的H＋对第二步电离起到抑制作用；

（3）HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数大于其第二步、第三步电离平衡常数，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为F－+H3PO4=HF+H2PO4－；

（4）相同浓度的这三种含磷的酸中，其电离平衡常数越大，氢离子浓度越大，电离平衡常数（多元酸看第一步电离平衡常数）H3PO3＞H3PO2＞H3PO4，则酸性H3PO3＞H3PO2＞H3PO4，相同浓度的这几种酸中氢离子浓度H3PO3＞H3PO2＞H3PO4。【解析】①.NaH2PO2②.c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)③.2④.H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用⑤.F-+H3PO4=HF+H2PO4-⑥.H3PO3>H3PO2>H3PO4三、判断题(共5题，共10分)19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。20、×【分析】【分析】

【详解】

硫酸与Ba(OH)2完全反应除了生成水还生成了沉淀，故错误。【解析】错21、B【分析】【详解】

1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，甲烷完全燃烧应该生成CO2和H2O则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为

故错误。22、A【分析】【详解】

高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀，该说法正确。23、×【分析】【详解】

在测定中和热时，通常稀碱溶液中OH-稍过量，以保证稀酸溶液中H+完全被中和，所测中和热数值更准确；错误。【解析】错四、计算题(共2题，共20分)24、略

【分析】【详解】

(1)在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达到平衡时c(NO)=0.24mol/L，由方程式可知，NO2消耗了0.24mol/L，则NO2的转化率为：×100%=80%；

(2)达到平衡时c(NO)=0.24mol/L，由方程式可知，平衡时c(O2)=0.12mol/L，则该温度下的平衡常数为：K==1.92；

(3)在这5分钟内，用O2表示的平均反应速率是：v(O2)==0.024mol·L-1·min-1。【解析】①.80%②.1.92③.0.024mol·L-1·min-125、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)纯水中的c(H+)=c(OH-)，已知某温度下，纯水中的则此时纯水中为

(2)若保持温度不变，纯水中则Kw=c(H+)×c(OH-)=4×10-14；向(1)中纯水中滴入稀NaOH溶液使溶液中的c(H+)==

(3)常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1.0×10-14；所以c(H+)==10-10mol/L，则溶液的pH约为10。【解析】10五、元素或物质推断题(共3题，共6分)26、略

【分析】【分析】

短周期主族元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M与W形成的一种化合物是生活中的常见的清洁能源，则该清洁能源是CH4，所以M是H元素，W是C元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y是Na元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有淡黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，则该化合物是Na2S2O3，Na2S2O3与盐酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，淡黄色沉淀是S，刺激性气味的气体是SO2；则X是O元素，Z是S元素，然后根据元素及化合