2025年外研版三年级起点七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、认识水，爱护水资源是我们的职责rm{拢隆}下列有关水的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.自然界的水都不是纯水B.硬水与肥皂作用不易起泡沫C.冰块与水混合形成混合物D.利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水2、rm{1999}年度诺贝尔奖获得者艾哈德rm{?}泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动成为可能rm{.}你认为该技术不能观察到的是rm{(}rm{)}A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解3、现有rm{垄脵FeO}rm{垄脷Fe_{2}O_{3}}rm{垄脹Fe_{3}O_{4}}rm{垄脺FeS}四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是rm{(}rm{)}A.rm{垄脹>垄脷>垄脵>垄脺}B.rm{垄脵>垄脹>垄脷>垄脺}C.rm{垄脺>垄脹>垄脷>垄脵}D.rm{垄脵>垄脷>垄脹>垄脺}4、下列物质中不能用作干燥剂的是rm{(}rm{)}A.生石灰B.浓硫酸C.铁粉D.纯碱5、根据下列四种粒子的结构示意图，获取的信息正确的是rm{(}rm{)}

A.它们表示四种元素B.rm{垄脷}表示的元素是金属元素C.rm{垄脷垄脺}表示的是阴离子D.rm{垄脵}表示的元素在化合物中通常显rm{+1}价6、2008年世界环境日的主题为“转变传统观念；推行低碳经济”，我国主题为“绿色奥运与环境友好型社会”，这一主题旨在倡导节约资源能源和利用清洁能源，减少大气污染物二氧化碳的排放，发展低碳经济，促进经济社会可持续发展．下列措施：①少用煤作燃料；②＜少用汽车；多乘公交车或骑自行车；③＜节约用水用电、选用节能环保家电；④开发新能源．其中符合世界环境日主题的有效措施是（）

A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.①②③④

评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、如图所示，电源电压恒定；甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀硫酸；合上开关后，发现V1、V2表读数U1、U2相同；小灯泡正常发光．下面说法中错误的是（）

A.若将甲溶液中的两极靠近，会发现U1变大。

B.若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量；小灯泡先变暗后变亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2变大。

D.溶液导电的原因是通电后稀硫酸发生电离的缘故。

8、液化石油气所含的气体是碳氢化合物；这类化合物在加压的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又很容易变成气态．在下列物质中，符合这一要求的是（）

。编号ABCD化学式CH4C4H8C4H10C6H14沸点/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

9、下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是rm{(}rm{)}。待鉴别的物质鉴别试剂rm{A}氧气、二氧化碳、空气带火星的木条rm{B}氯化镁溶液和氯化钠溶液氢氧化钠溶液rm{C}氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液rm{D}稀盐酸和稀硫酸rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}10、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜11、下列装置中，若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中盛有等质量的同一种盐酸，此时天平保持平衡rm{.}在天平左右两端分别加入等质量的金属铁和锌，充分反应后铁无剩余，则以下判断正确的是rm{(}rm{)}A.锌一定无剩余B.天平平衡C.天平向右偏D.酸一定消耗完了13、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

14、25mLH2和O2的混合气体，用电火花引燃后，冷却至室温，剩余气体为10mL，则原混合气体中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、化学知识在生活中到处可见．

（1）《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等．其中含有的营养素有油脂、糖类、水、蛋白质、无机盐和____．

（2）如图所示常见用品中，主要是用有机合成材料制成的是____（填字母）．根据图A推断金属具有的性质是____．

（3）当人体内缺钙时，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨质疏松C．甲状腺肿大D．贫血病。

（4）常用洗洁精洗涤油污，因为洗洁精与油、水混合会发生____作用．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）．16、人们的日常生活离不开金属；高科技新材料的开发和应用也需要金属．

rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素是______．

rm{(2)}根据下图的金属应用实例推断；金属具有的物理性质依次为______．

rm{(3)}某实验室的废液中含有大量的rm{FeSO_{4}}rm{CuSO_{4}}小刚同学欲从上述废液中回收rm{Cu}并得到副产品rm{FeSO_{4}}设计实验流程如图所示，回答问题：

rm{垄脵}操作rm{I}的名称是______．

rm{垄脷}固体rm{A}是______．

rm{垄脹}废液与rm{X}发生反应的化学方程式为______．

rm{(4)}将一定量的锌加入到硫酸镁、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生rm{.}滤渣中一定含有的物质是______；滤液中一定含有的溶质是______．17、如图所示，向试管中加入氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵中的一种，实验现象如图所示，则加入的固体为______，rm{U}型管液面变化的原因是__________。18、在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金片，反应完成后天平仍保持平衡rm{.}则合金中铁和银的质量比为______．19、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．20、读图填空；请将相关数据填写在下面表格中：

。甲图的物体长度示数乙图的温度计示数丙图的物体质量示数____________21、化学反应“3Fe+2O2Fe3O4”属于基本反应类型中的____．评卷人得分四、简答题(共4题，共8分)22、某校九rm{(5)}班学生进行一系列的实验，请结合图rm{1}帮助他们解决以下问题：

rm{(1)}写出图中有标号仪器的名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是______rm{(}填字母编号rm{)}

写出该反应化学方程式______．

rm{(3)}用rm{B}rm{D}装置可制取二氧化碳气体；写出相应的化学方程式______．

rm{(4)}实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置rm{B}或装置rm{C}rm{C}与rm{B}相比较，其优点是______，选用的收集装置为______rm{(}填字母编号rm{)}．

rm{(5)}甲同学查阅资料知：浓盐酸具有挥发性；能挥发出氯化氢．

rm{垄脵}若用稀盐酸和大理石在rm{B}装置中反应，制取rm{CO_{2}}并检验其有关性质时；观察到紫色石蕊溶液液变红，反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}若用浓盐酸和大理石在rm{B}装置中反应；将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因可能是______．

rm{(6)}乙同学检查装置rm{C}气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管；再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到______，说明气密性良好．

rm{(7)}丙同学用图rm{2}所示装置完成一系列的实验rm{.}用实验装置的序号回答下列问题rm{(}装置可重复使用，尾气处理装置未给出rm{)}．

资料：浓硫酸具有吸水性rm{.}氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体rm{.}白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色．

rm{垄脵}实验室用仪器rm{A}rm{B}可组合成制取氧气的反应装置；则发生反应的化学方程式为______．

rm{垄脷}检验rm{CO}中混有的rm{CO_{2}}的装置是______，除去rm{CO}中较多的rm{CO_{2}}最好选装置______．

rm{垄脹}水煤气含有rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O.}证明水煤气中含有rm{CO}和rm{H_{2}}的实验装置的连接顺序是______．23、木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜；氧化铜、木炭粉；某化学小组同学设计回收铜的方案如下：

rm{垄脵}过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯；玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用是______．

rm{垄脷}反应rm{垄脵}的化学方程式为______．

rm{垄脹}反应rm{垄脷}属于______反应rm{(}填写基本反应类型rm{)}滤液rm{II}中的溶质为______rm{(}填写化学式rm{)}．

rm{垄脺}若从rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}中选择试剂甲，最好选用rm{H_{2}SO_{4}}合理的原因是______rm{(}填写序号rm{)}．

A.可以将硫酸铜变为铜。

B.自然界中硫酸比硫酸铜多；容易获得。

C.用硫酸铜反应一段时间后；铁表面有铜会阻碍铁的溶解。

D.不用硫酸铜；因为过量硫酸铜会造成重金属污染。

rm{垄脻}试剂甲选用硫酸，实验过程中，当看到______rm{(}填写现象rm{)}即可判断硫酸过量．24、根据如图回答下列问题：

rm{(1)}写出图中标记仪器的名称rm{.垄脵}______，rm{垄脷}______，rm{垄脹}______．

rm{(2)}如图进行的是______操作．

rm{(3)}在此操作中玻璃棒的作用是______，滤纸边缘要______rm{(}填“高于”或“低于”rm{)}液面；这主要是为了______．

rm{(4)}该操作用于水的净化；则可除去______杂质．

rm{(5)}我们在生活中还可以用______和______代替滤纸和玻璃棒来完成此操作．25、写出下列符号中数字“rm{2}”的意义：

rm{垄脵H_{2}}______；

rm{垄脷2H}______．评卷人得分五、计算题(共4题，共36分)26、图中是制取一种纯净的气体的装置．试回答：

（1）怎样检验图中装置的气密性（C瓶除外）？

（2）用这种方法可以在C瓶中收集到什么气体？

（3）用这种方法制取气体的原理是什么？

（4）B瓶的作用是什么？

27、将一定质量的氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中；微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤；烘干，得到干燥的固体混合物仍是Wg．计算：

（1）W的取值范围？

（2）加入的氧化铜的质量是多少？

（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？

28、图中是一种分离气体混合物的装置．A瓶的橡皮塞中间的仪器叫分液漏斗，与普通漏斗的不同之处是它上面有一个旋塞K2，可以控制液体的加入量．A瓶上的两根玻璃导管上也分别有旋塞K1和K3，用以控制气体的流动．现将CO2和CO的混合气体由左端不断通入该装置，经过适当的步骤处理后，可以得到纯净的CO2和CO气体．

（1）指出所用的试剂：

A瓶中：______；B瓶中：______；分液漏斗中：______．

（2）实验步骤：①关闭旋塞______；打开旋塞______，可以收集到的气体是______，该气体宜用______法收集；

②关闭旋塞______；打开旋塞______，排放一段时间后，再收集到的气体是______．

（3）用化学方程式表示该实验的原理______．

29、实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．下图中A；B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶．请判断下列常见试剂分别应保存于哪个试剂瓶中；将其序号填写在各试剂瓶下面的括号内．

①NaOH溶液；②浓硫酸；③Na2CO3溶液；④白磷；⑤大理石；⑥酒精；⑦浓硝酸；⑧锌粒；⑨AgNO3溶液．

评卷人得分六、推断题(共4题，共24分)30、rm{A隆芦G}是初中化学常见的物质，其转化关系如下图所示rm{.}其中，rm{A}是一种紫黑色固体，rm{D}和rm{A}组成的元素相同，rm{G}和rm{A}的溶液都是医学上常用的消毒剂．

rm{(1)F}的化学式______，rm{C}在反应rm{垄脹}中的作用______；

rm{(2)A}加热反应的化学方程式为______，rm{A}rm{C}rm{D}中都含有同一种金属元素，该金属元素在rm{A}中的化合价为______；

rm{(3)}写出rm{B}的一种应用______．31、在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质rm{.A}是金属单质，rm{C}为红棕色固体粉末，rm{B}rm{D}rm{K}常温下都为气体，rm{E}rm{H}都属于盐，rm{F}为能溶于水的碱rm{.}框图中有关反应的部分生成物没有标出rm{.}请根据框图中物质的转化关系填写下列空白：

rm{(1)C}是____，rm{G}是____．

rm{(2)}反应rm{垄脵}方程式是____；反应rm{垄脷}方程式是____

rm{(3)F隆煤H}的基本反应类型是____反应，若rm{H}为难溶性的盐，则rm{I}的化学式为____．32、rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}为常见的物质，rm{A}是红棕色固体，rm{B}rm{E}rm{G}属于单质，反应rm{垄脵}是炼铁工业中的主要反应rm{.}如图是它们之间的相互转化关系rm{.}请回答：

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)}写出反应rm{垄脹}中生成rm{G}的化学方程式：______

rm{(3)}如图转化中产生无色气体rm{E}的原因是______．33、如图表示某些物质间转化关系rm{(}“rm{隆煤}”表示物质之间存在的转化关系rm{).A}rm{B}rm{F}均为固体，rm{A}为绿色固体，rm{F}是一种常见金属；rm{C}是常温下一种最常见的液体；rm{E}为无色气体；rm{C}和rm{D}的反应是自然界中最重要的反应．

回答下列问题：

rm{(1)}写出对应物质名称：

rm{A}______、rm{B}______；

rm{(2)}写rm{F}的一种用途：______；

rm{(3)}写出反应rm{垄脵}的文字表达式：______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】A；自然界的水都溶有一些可溶性杂质；故正确；

B；硬水中加入肥皂水易起浮渣；故正确；

C；冰是固态的水；所以冰水混合物是化合物，故错误；

D；常用净水方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏；故正确。

故选C。【解析】rm{C}2、A【分析】试题分析：艾哈德rm{?}泽维运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子的运动；无论化学反应中原子的运动还是化学变化中生成物分子的形成；还是化学反应中反应物分子的分解，都在他的研究领域，但原子内部结构，该技术是观测不到的．

根据rm{A}选项的题给信息，“运用激光光谱技术观察化学反应时分子中原子运动”，所以原子核内部结构无法观察，因此rm{A}选项是正确的．

B、rm{C}rm{D}选项中涉及到的原子运动、分子的形成、分子分成原子、根据题给信息是能够观察到的，故B、rm{C}rm{D}选项都不正确．

故选A【解析】rm{A}3、B【分析】试题分析：要比较四种含铁的化合物中铁元素的质量分数大小，可以根据某元素的质量分数rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}times{脝盲脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{禄炉潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}先一一计算出每种化合物的中铁的质量分数；然后再进行比较其大小．

rm{=dfrac{{赂脙脭陋脣脴碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}times

{脝盲脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{禄炉潞脧脦茂碌脛脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}铁元素的质量分数rm{=dfrac{56}{56+16}隆脕100%隆脰77.8%}

rm{垄脵FeO}铁元素的质量分数rm{=dfrac{56times2}{56times2+16times3}隆脕100%=70%}

rm{=dfrac

{56}{56+16}隆脕100%隆脰77.8%}铁元素的质量分数rm{=dfrac{56times3}{56times3+16times4}隆脕100%=72.4%}

rm{垄脷Fe_{2}O_{3}}铁元素的质量分数rm{=dfrac{56}{56+32}隆脕100%=63.6%}

根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：rm{=dfrac{56times2}{56times

2+16times3}隆脕100%=70%}

故选：rm{垄脹Fe_{3}O_{4}}rm{=dfrac{56times3}{56times

3+16times4}隆脕100%=72.4%}【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}生石灰极易吸水而变成熟石灰；所以可以做干燥剂；

B；浓硫酸具有较强的吸水性；所以可以做干燥剂；

C；铁粉能与空气中的水分、氧气反应；所以可以做干燥剂；

D；纯碱没有吸水的特点；所以不可以做干燥剂．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}5、D【分析】解：rm{A}元素的种类由质子数决定，由结构示意图可知有rm{3}种质子数；即有rm{3}种元素rm{.}故A说法错误；

B、由rm{垄脷}的质子数是rm{9}可知，该微粒属于氟元素，是非金属元素rm{.}故B说法错误；

C、在rm{垄脺}中，核内质子数大于核外电子数，是阳离子rm{.}故C说法错误；

D、由rm{垄脵}的质子数是rm{11}可知，该元素是钠元素，化合价为rm{+1}价rm{.}故D说法正确．

故选：rm{D}．【解析】rm{D}6、D【分析】

低碳经济就是指通过开发新能源；尽可能地减少煤炭；石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．

①少用煤作燃料；可以减少温室气体的排放，故正确；

②少用汽车；多乘公交车或骑自行车可以减少石油、天然气等高碳能源消耗；减少温室气体的排放，故正确；

③节约用水用电；选用节能环保家电可以降低能源消耗；故正确；

④开发新能源可以有效降低人类对煤；石油、天然气的依赖；减少高碳能源消耗，故正确；

故选D．

【解析】【答案】根据低碳经济的概念分析即可．低碳经济就是指通过开发新能源；尽可能地减少煤炭；石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态．

二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】

A、若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U1就变小；故错误．

B、加入Ba（OH）2时它能与H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮，故正确；

C、加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），乙电阻变大，回路其他电阻不变，乙电阻分压加大，所以U2加大；故正确；

D；导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子；使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的，故错误；

故选AD

【解析】【答案】根据串联电路的分压原理；结合溶液导电以及物质之间的反应分析解答即可；

8、BC【分析】

A、CH4的沸点很低；不容易液化．故A不符合题意；

B、C4H8的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

C、C4H10的沸点较低；易液化，易变成气态，故B符合题意；

D、C6H14的沸点较高；不容易液化．故D不符合题意；

故选BC．

【解析】【答案】可以根据物质的沸点进行判断．气体的沸点越高；越容易液化．沸点越低，越难液化．

9、CA【分析】解：rm{A}取样品；用燃着的木条检验，复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳也可能是空气，现象同，不可以鉴别，故A错误；

B；取样品；加入氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化镁，没有明显现象的是氯化钠，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能使酚酞变红色，不能鉴别，故C错误；

D；取样品；加入氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，没有明显现象的是盐酸，现象不同，可以鉴别，故D正确．

故选：rm{AC}．

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．【解析】rm{CA}10、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}11、AD【分析】试题分析：根据检查装置气密性的方法及注意事项分析即可rm{.}装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象rm{(}如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}来判断装置气密性的好坏．

A；因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通；故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；

B；用手掌紧握烧瓶；若气密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若气密性不好，则不会出现此现象，所以能检查出装置是否漏气；

C；向外拉活塞；若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；

D、要证明左右两瓶气密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充气，若左瓶气密性良好，则右瓶出现气泡，若左瓶气密性不好，则右瓶不会出现气泡；用注射器向右瓶充气，若右瓶气密性良好，则右瓶中伸入液面下的导管口会上升一段水柱，若右瓶气密性不好，则导管口不会上升水柱rm{.}可见要验证rm{D}装置是否漏气还需要注射器；若不添加其他仪器，也不改变装置结构，就不能检查出装置是否漏气．

故选A、rm{D}．【解析】rm{AD}12、AC【分析】解：根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与rm{dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}}成正比；所以同质量的铁比锌与酸反应生成的氢气多一些，故充分反应后铁无剩余，锌一定无剩余，故天平向右偏；

故选AC．

根据已知条件；反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而后依据同质量的锌；铝生成氢气的多少分析解答即可；

解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．【解析】rm{AC}13、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

14、AC【分析】

设参加反应的氧气的体积为x；则有：

2H2+O22H2O

21（体积比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧气过量；则剩余10mL无色气体为氧气，此时氢气的体积是10mL，如果氢气过量则此时氢气的体积是10mL+10mL=20mL；

故选AC．

【解析】【答案】依据气体的体积比等于其分子个数比并结合氢气与氧气反应的方程式对混合气体的体积进行讨论；分析时要讨论剩余气体是氧气或氢气两种可能进行；

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】

（1）其中含有的营养素有油脂；糖类、水、蛋白质、无机盐和维生素．故填：维生素．

（2）腈纶属于有机合成材料；铁具有良好的导热性．故填：C；导热性．

（3）当人体内缺钙时；可能患有的疾病是骨质疏松．故填：B．

（4）常用洗洁精洗涤油污；因为洗洁精与油；水混合会发生乳化作用．故填：乳化．

（5）市场上销售的食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐；

（2）腈纶属于有机合成材料；金属具有良好的导电性；导热性、延展性；

（3）当人体内缺钙时；容易患佝偻病或骨质疏松；

（4）洗洁精对油污具有乳化作用；

（5）食盐种类有加钙盐；加锌盐、加碘盐等；这里的“钙”、“锌”、“碘”是指元素．

16、铝；易导电，有延展性，易导热；过滤；Fe、Cu；Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；铁、铜；硫酸镁、硫酸锌【分析】解：rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素为铝元素；故填：铝；

rm{(2)}金属可以制作导线；说明金属具有良好的导电性；金属可以拉成丝，说明金属具有良好的延展性；金属可以制作炊具，说明金属具有良好的导热性．

故填：易导电；有延展性，易导热．

rm{(3)垄脵}操作rm{1}是将固体和液体的分离，因此是过滤；rm{垄脷}从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁；过滤后所得的固体里含有铁和铜；rm{垄脹}从实验方案看出，要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁，第一步要先加过量的铁，把铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，其反应的化学方程式为rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}故填：rm{垄脵}过滤；rm{垄脷Fe}rm{Cu}rm{垄脹Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}

rm{(4)}由金属活动性顺序，可知活动性：镁rm{>}锌rm{>}铁rm{>}铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，镁不能置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生rm{.}滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁rm{.}故填：铁；铜；硫酸镁、硫酸锌．

rm{(1)}地壳中含量最高的金属元素是铝；rm{(2)}金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质；rm{(3)}根据流程图分析：对于废液的处理，根据所含的成分是硫酸铜和硫酸亚铁，目的是分离出铜和硫酸亚铁晶体，就要加入过量的铁，把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁，再加入稀硫酸除去过量的铁，最后达到实验目的，从而书写方程式rm{.(4)}根据金属活动性顺序，可知活动性：镁rm{>}锌rm{>}铁rm{>}铜；向硫酸镁；硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜、铁被置换出来，据此分析解答即可．

解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】铝；易导电，有延展性，易导热；过滤；rm{Fe}rm{Cu}rm{Fe+CuSO_{4}篓TCu+FeSO_{4}}铁、铜；硫酸镁、硫酸锌17、氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内气体膨胀，压强增大【分析】【解答】

右边支管的红墨水液面上升；说明装置内气体压强增大，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水放热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内气体膨胀，压强增大；

故答案为：氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出大量的热；使瓶内气体膨胀，压强增大。

【分析】

根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，rm{U}形管右侧的液面明显上升；说明瓶内的气体压强增大；氢氧化钠溶于水时放热．

氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙放入水中都会放出大量的热，但本质不同，氢氧化钠、浓硫酸是溶解放热，氧化钙反应放热。【解析】氢氧化钠；氢氧化钠溶于水放出大量的热，使瓶内气体膨胀，压强增大18、56：9【分析】解：设产生氢气的质量为rm{2g}需要锌的质量为rm{x}需要铁的质量为rm{y}则有。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}篓TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{x}rm{2g}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{x}{2g}}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{x}{2g}}

rm{x=65g}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{y}

rm{dfrac{56}{2}=dfrac{y}{2g}}

rm{2g}

铁银合金的质量与锌的质量相等，故银的质量为rm{dfrac{56}{2}=dfrac

{y}{2g}}所以铁和银的质量比为rm{y=56g}rm{65g-56g=9}．

故填：rm{56}rm{9}．

该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起rm{56}两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等rm{9}由氢气质量求出反应的铁和锌的质量进而求出银的质量．

金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．rm{.}【解析】rm{56}rm{9}19、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

20、略

【分析】

甲图：直尺一个大格1cm；每一个小格0.1cm，物体的长度应为右端读数减去左端读数；

即为9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙图：由图知：温度计的最小刻度值是1℃；因此该温度计的示数是0-5=-5℃；

丙图：标尺一个大格1g；每一个小格0.2g，并且以游码的左侧对准的刻度为准；

物体的质量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案为：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲图：直尺的最小刻度为0.1cm；物体的长度应为右端读数减去左端读数．

乙图：此题温度计的示数在量程的范围内；且分度值为1℃，读数时视线要与温度计的液柱上表面持平．

丙图：物体的质量等于砝码的质量与游码对应的刻度值的和．

21、略

【分析】

该反应的反应物是两种；生成物是一种，属于化合反应，故填：化合反应．

【解析】【答案】根据反应物和生成物的种类特点进行分析；该反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．

四、简答题(共4题，共8分)22、酒精灯；集气瓶；A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可随时控制反应的发生和停止；E或F；H2O+CO2═H2CO3；浓盐酸具有较强的挥发性，CO2带出的HCl与石灰水反应，阻碍了CO2与石灰水反应；一段时间水柱液面不下降；2H2O22H2O+O2↑；E；F；FGHDE【分析】解：rm{(1)}图中所标仪器的名称为：酒精灯和集气瓶；

rm{(2)}实验室中用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固固加热型的反应，所以应该选择rm{A}装置作为发生装置，方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}装置能用来制取二氧化碳，所用的药品为大理石和稀盐酸，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：rm{(3)B}

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}分析图中的装置可以知道；有孔隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可；氢气的密度比空气的密度小且难溶于水，故可用向下排空气法或排水法收集；

rm{(4)}二氧化碳可与水反应生成碳酸；碳酸可使石蕊变红；

rm{(5)垄脵}浓盐酸易挥发氯化氢气体；氯化氢溶于水就是盐酸，会将二氧化碳和石灰水生成的碳酸钙沉淀重新溶解，所以看不到沉淀；

rm{垄脷}乙同学检查装置rm{(6)}气密性的操作和现象是：先用夹子夹住导气管中的橡皮管；再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到一段时间水柱液面不下降，说明气密性良好；

rm{C}组合为固液常温型的发生装置，所以可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下来制取氧气；过氧化氢分解产生了水和氧气，该反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(7)垄脵AB}检验rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}中混有的rm{垄脷}要有明显的现象，即通入到石灰水中，石灰水变浑浊即可验证；除去rm{CO}中较多的rm{CO_{2}}要有足够的试剂与二氧化碳反应，即用溶解度较大的氢氧化钠；

rm{CO}先把水煤气通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过浓硫酸除去水煤气中的rm{CO_{2}}然后把混合气体通过灼热的氧化铜中，rm{垄脹}还原氧化铜生成二氧化碳；氢气还原氧化铜生成水，接着把生成的混合气体通过白色硫酸铜粉末，看是否变蓝，然后通过澄清的石灰水看是否变浑浊；

故答案为：rm{H_{2}O}酒精灯；集气瓶；

rm{CO}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}

rm{(2)A}可随时控制反应的发生和停止；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}或rm{(3)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(4)}

rm{E}浓盐酸具有较强的挥发性，rm{F}带出的rm{(5)垄脵H_{2}O+CO_{2}篓TH_{2}CO_{3}}与石灰水反应，阻碍了rm{垄脷}与石灰水反应；

rm{CO_{2}}一段时间水柱液面不下降；

rm{(7)垄脵2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{HCl}rm{CO_{2}}rm{(6)}．

rm{(7)垄脵2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}直接写出仪器的名称；

rm{垄脷E}实验室中用高锰酸钾制取氧气属于固固加热型的反应；可以据此选择发生装置，该反应生成了锰酸钾；二氧化锰和氧气，可以据此写出该反应的化学方程式；

rm{F}装置能用来制取二氧化碳；所用的药品为大理石和稀盐酸，该反应生成了氯化钙；水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式；

rm{垄脹FGHDE}装置能够随时控制反应的发生与停止；并据氢气的密度和溶解性选择收集装置；

rm{(1)}依据二氧化碳和浓盐酸的性质分析解答；

rm{(2)}若rm{(3)B}装置气密性良好则当其与外界空气隔绝并被加热时能够产生压强差而使液面上升；可以据此解答该题；

rm{(4)C}组合为固液常温型的发生装置；所以可以用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用之下来制取氧气；

洗气装置要看瓶内加的试剂能否与气体中混有的杂质反应掉；

rm{(5)}验证水煤气中是否含有rm{(6)}和rm{C}要这两种物质还原氧化铜生成二氧化碳和水，再通过实验检验是否有二氧化碳和水生成，但在还原氧化铜之前先除去水煤气中混有的rm{(7)垄脵AB}rm{(3)}

本题考查知识综合而全面，很好的考查了学生对装置选取、反应原理、气体的性质等知识，解答时要结合相关知识细心分析，并明确如何对二氧化碳的验证和除去；以及对混合气体验证需要先排除杂质的干扰．rm{CO}【解析】酒精灯；集气瓶；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可随时控制反应的发生和停止；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}或rm{E}rm{F}浓盐酸具有较强的挥发性，rm{H_{2}O+CO_{2}篓TH_{2}CO_{3}}带出的rm{CO_{2}}与石灰水反应，阻碍了rm{HCl}与石灰水反应；一段时间水柱液面不下降；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{CO_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{E}rm{F}23、漏斗；引流；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；置换反应；FeSO4；C；不再有气泡冒出【分析】解：

rm{(1)}根据过滤时所用仪器可知；必须用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}反应rm{垄脵}后，滤液rm{1}中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：rm{Fe+CuSO_{4}篓TFeSO_{4}+Cu}rm{H_{2}SO_{4}+Fe篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}属于置换反应；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；

rm{(4)}滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉，经过rm{垄脹}后得到铜；可知除去过量的铁粉，最好用硫酸溶液，用硫酸铜反应一段时间后，铁表面有铜会阻碍铁的溶解；

rm{(5)}过量的铁和硫酸反应生成氢气；会看到有气泡冒出，当不再有气泡冒出，硫酸过量．

故答案为：

rm{(1)}漏斗；引流；

rm{(2)H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}置换反应；rm{FeSO_{4}}

rm{(4)C}

rm{(5)}不再有气泡冒出．

rm{(1)}根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；

rm{(2)}根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；

rm{(3)}根据反应流程分析解答；

rm{(4)}根据反应后溶液的污染性分析；

rm{(5)}要得到更多的铜；可将反应过程中的铜全部回收．

对于流程图的题目关健是看明白流程图中各物质的转化关系，注意过量物质的去向，如何除去过量物质．【解析】漏斗；引流；rm{H_{2}SO_{4}+CuO篓TCuSO_{4}+H_{2}O}置换反应；rm{FeSO_{4}}rm{C}不再有气泡冒出24、烧杯；漏斗；铁架台；过滤；引流；高于；防止液体会从滤纸和漏斗之间流下，使滤液浑浊；水中不溶性；纱布；筷子【分析】解：rm{(1)}根据实验室常用仪器可知：rm{垄脵}烧杯；rm{垄脷}漏斗；rm{垄脹}铁架台；

rm{(2)}如图进行的是过滤操作；

rm{(3)}在此操作中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面；这主要是为了防止液体会从滤纸和漏斗之间流下，使滤液浑浊；

rm{(4)}该操作用于水的净化；则可除去水中不溶性杂质；

rm{(5)}我们在生活中还可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作．

故答案为：rm{(1)垄脵}烧杯；rm{垄脷}漏斗；rm{垄脹}铁架台；

rm{(2)}过滤；

rm{(3)}引流；高于；防止液体会从滤纸和漏斗之间流下；使滤液浑浊；

rm{(4)}水中不溶性；

rm{(5)}纱布；筷子．

根据过滤的原理及注意的事项分析分析回答rm{.}过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则rm{.}熟悉常用仪器的用途．

本题比较全面地考查了过滤操作，要求同学们熟记过滤操作，以便灵活运用．【解析】烧杯；漏斗；铁架台；过滤；引流；高于；防止液体会从滤纸和漏斗之间流下，使滤液浑浊；水中不溶性；纱布；筷子25、1个氢分子中含有2个氢原子；氢原子的个数为2【分析】解：rm{垄脵}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，rm{H_{2}}中的“rm{2}”表示rm{1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子．

rm{垄脷}标在元素符号前面的数字表示原子的个数，rm{2H}中的“rm{2}”表示氢原子的个数为rm{2}．

故答案为：rm{垄脵1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子；rm{垄脷}氢原子的个数为rm{2}．

rm{垄脵}标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．

rm{垄脷}标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{1}个氢分子中含有rm{2}个氢原子；氢原子的个数为rm{2}五、计算题(共4题，共36分)26、略

【分析】

（1）把分液漏斗的开关关上；导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气．

（2）浓硫酸溶解时放出大量的热；会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，从而释放出来，氯化氢气体中含有水蒸气，通过B装置时水蒸气被浓硫酸吸收，由因为氯化氢气体的密度比空气大，所以用这种方法可以在C瓶中收集到氯化氢气体．

（3）浓硫酸溶解时放出大量的热；会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，从而释放出来．

（4）浓硫酸具有吸水性；因此B瓶的作用是除去氯化氢气体中的水蒸气．

故答案为：（1）把分液漏斗的开关关上；导气管插到液面以下，用热毛巾裹住锥形瓶，如果有气泡冒出则气密性良好，无气泡冒出则漏气；

（2）氯化氢气体；

（3）浓硫酸溶解时放出大量的热；会使浓盐酸溶液温度升高，气体HCl的溶解度随温度升高而减小，从而释放出来；

（4）除去氯化氢气体中的水蒸气．

【解析】【答案】（1）气密性主要根据内外气压来检测的；瓶内的气压大于外界气压时，插到水中的导气管应该有气泡冒出，如果没有则装置漏气需要重新组装一下，并重新检测．

（2）根据装置的特点和浓硫酸；浓盐酸的性质分析；浓硫酸溶解放时出大量的热且浓硫酸能吸收水，而浓盐酸又具有挥发性．

（3）根据浓硫酸；浓盐酸的性质分析；

（4）根据浓硫酸的吸水性分析．

27、略

【分析】

设原先氧化铜的质量为m；则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量y

CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

8098160

mxy

x=y=2m

设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b；同时放出氢气质量为c

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu固体质量增加。

561606464-56=8

2ma

a=0.1m

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56982

b14g-c

=

b=8-0.7m

反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b

0.1m=8-0.7m解得m=10gb=1g

由于b=1g所以有：

c≈00.4g

由题意可知；硫酸最终全部装化为硫酸亚铁时时放入铁的最小值，设硫酸亚铁的质量为z：

H2SO4～FeSO4

98152

100g×14%z

Z=g

加入铁粉的质量W=××100%=8g；

最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%

故答案为：（1）W的取值范围是W＞8g；（2）加入的氧化铜的质量是10g；（3）最后得到的溶液中溶质的质量分数为19.7%

【解析】【答案】根据题意，从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；由题意可知，硫酸最终全部装化为硫酸亚铁，根据硫酸根守恒可以求出加入铁粉的质量W的值；最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量-析出的铜的质量（与铁的质量相等）-氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量-氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．

28、略

【分析】

要分离一氧化碳和二氧化碳；可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

（1）由上述分析可知A中盛放氢氧化钠溶液；吸收二氧化碳，B中盛放浓硫酸，用来干燥气体，分液漏斗中盛装稀硫酸，用于与A中碳酸钠反应产生二氧化碳；

（2）①先关闭旋塞K2，打开旋塞K1K3；气体通过A瓶，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应，由出气管进入B瓶干燥后收集，一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，密度比空气略小且有毒，不能用排空气法收集。

②关闭旋塞K1；气体不再进入，打开旋塞K2，硫酸流下，与碳酸钠反应产生二氧化碳，通过出气管进入B瓶干燥，排放一段时间后，再收集二氧化碳．

（3）根据化学方程式书写原则书写方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

故答案为：（1）氢氧化钠溶液：浓硫酸；：稀硫酸．

（2）①K2，K1K3；CO，排水。

②K1，K2K3，CO2．

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】要分离一氧化碳和二氧化碳；可将二氧化碳先用氢氧化钠溶液吸收，分离出一氧化碳，一氧化碳用浓硫酸干燥后用排水法收集，然后打开分液漏斗，让稀硫酸流下与碳酸钠反应，产生二氧化碳，干燥后收集即得到二氧化碳．

29、略

【分析】

①NaOH溶液属于液体应放到细口瓶中，又因为氢氧化钠、碳酸钠都显碱性能与玻璃中的二氧化硅反应不能用玻璃塞应用软胶塞所以用C瓶；②浓硫酸属于液体应放到细口瓶中用D；③碳酸钠显碱性能与玻璃中的二氧化硅反应不能用玻璃塞应用软胶塞所以用C瓶；④白磷属于固体应放到广口瓶中，又因为白磷易自燃应放到水中保存，放到B中；⑤大理石属于固体应放到广口瓶中，放到A瓶；⑥酒精属于液体应放到细口瓶中用D；⑦浓硝酸属于液体应放到细口瓶中，由于见光易分解所以放到棕色瓶中放到E中；⑧锌粒属于固体应放到广口瓶中，放到A中；⑨AgNO3溶液属于液体应放到细口瓶中；由于见光易分解所以放到棕色瓶中放到E中．

故答案为：A：⑤⑧；B：④；C：①③；D：②⑥；E：⑦⑨

【解析】【答案】根据广口瓶是用来装固体的；细口瓶是用来装液体的，再结合物质的性质不同考虑具体的盛装容器．

六、推断题(共4题，共24分)30、H2O；催化作用；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；+7；供给呼吸【分析】解：rm{(1)A隆芦G}是初中化学常见的物质，石蜡和rm{B}点燃会生成rm{E}rm{F}所以rm{B}具有助燃性，rm{B}是氧气，rm{A}是一种紫黑色固体，rm{D}和rm{A}组成的元素相同，rm{A}加热会生成氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{D}是锰酸钾，rm{B}是二氧化锰，rm{G}和rm{A}的溶液都是医学上常用的消毒剂，所以rm{G}是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以rm{F}是水，rm{E}是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以rm{F}是rm{H_{2}O}二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，起催化作用；

rm{(2)}高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{A}rm{C}中都含有同一种金属元素锰元素，该金属元素在rm{D}中的化合价为rm{A}

rm{+7}氧气可以供给呼吸．

故答案为：rm{(3)}催化作用；

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{(1)H_{2}O}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}供给呼吸．

根据rm{+7}是初中化学常见的物质，石蜡和rm{(3)}点燃会生成rm{A隆芦G}rm{B}所以rm{E}具有助燃性，rm{F}是氧气，rm{B}是一种紫黑色固体，rm{B}和rm{A}组成的元素相同，rm{D}加热会生成氧气，所以rm{A}是高锰酸钾，rm{A}是锰酸钾，rm{A}是二氧化锰，rm{D}和rm{B}的溶液都是医学上常用的消毒剂，所以rm{G}是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以rm{A}是水，rm{G}是二氧化碳；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{F}【解析】rm{H_{2}O}催化作用；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{