2025年教科新版必修二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版必修二化学下册阶段测试试卷539考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、将Cu、Zn、电流计用导线连接后浸入稀硫酸组成如图装置。下列说法不正确的是。

A.装置中存在“化学能→电能”的转化B.铜片是正极，铜片上产生气泡C.锌片是负极，其质量逐渐减小D.如果将锌片换成铜片，电流计指针会发生偏转2、可逆反应2A+2B⇌C+3D各物质均为气体在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是A.v(A)=0.45mol·(L·s)B.v(B)=0.6mol·(L·s)C.v(C)=0.5mol·(L·s)D.v(D)=0.4mol·(L·s)3、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2；进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为。

A.①=②=③=④B.①>②>③>④C.①=②>③>④D.①=②>③=④4、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)+Z(s)，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是（）A.X的分解速率与Y的分解速率相等B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成1molY的同时分解2molx5、t℃时，反应N2+3H22NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是A.N2和H2完全转化为NH3B.NH3的物质的量浓度不再发生变化C.单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3D.v(NH3)=v(N2)评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列问题：

(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因_______________。

(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选氯化铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________。若能，请写出电极反应式，负极：_____________，正极：_________。(若不能，后两空不填)7、化学反应中伴随着能量变化；探究各种能量变化是一永恒的主题。

(1)下列变化属于放热反应的是___________(填序号)。

a．生石灰溶于水b．浓硫酸稀释c．碳酸氢钠固体溶于盐酸。

d．铜溶于浓硝酸e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌f．过氧化钠溶于水。

(2)H2O2分解时的能量变化关系如图所示，则H2O2分解反应为___________反应(选填：吸热；放热)。

查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和___________。

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置：

①当电极a为镁，电极b为铝，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的负极为___________(填名称)。

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，电极a通入氢气燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，b极的电极反应式为___________。

③质量相同的铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12g，则导线中通过的电子的数目为___________。8、按要求回答下列问题：

(1)现有下列几组物质；请将其字母按要求填入空格内：

A．CH2=CH－COOH和油酸(C17H33COOH)

B．乙醇和乙二醇。

C．丙醇和甲苯。

D．和

①互为同系物的是_______。

②互为同分异构体的是______。

③既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是______。

(2)将下列物质按要求填入空格内：

淀粉；葡萄糖、某些蛋白质、油脂。

①遇I2变蓝的是______。

②遇浓HNO3呈黄色的是______。

③能发生皂化反应制取肥皂的是______。

④加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀的是_____。该物质若发生银镜反应，每3.6g可产生银单质的质量是___。9、肉桂醛是一种食用香精；它广泛用于牙膏；洗涤剂、糖果以及调味品中。

工业上可通过下列反应制备：

(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：_______________(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_______________；

(3)请写出同时满足括号内条件下B的所有同分异构体的结构简式____________________。

①分子中不含羰基和羟基，②是苯的对二取代物，③除苯环外，不含其他环状结构。10、试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moLH2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moLO2中的化学键需要吸收496kJ能量；形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____KJ（填数值）

⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）11、2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂（）常用于生产锂离子电池；请回答下列问题：

(1)中Li元素的化合价为______。

(2)某锂离子电池放电时，以阳离子的形式脱离电极后，剩余的本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为____，放电过程中发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。12、A；B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为______Sn极附近溶液的pH______。

②C中总反应离子方程式为______。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______。

评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误14、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误15、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误16、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误17、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误18、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误19、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共4分)20、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共18分)22、（题文）海带含有丰富的碘；为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤③和⑤的实验操作名称分别是________________；____________。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯；该步骤应选择的实验装置是________，该装置的操作名称为__________。

(3)步骤④反应的离子方程式是___________________________。

(4)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：______。23、二甲醚(DME)(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O△H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=___________kJ/mol。

(2)以下说法能说明反应3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)达到平衡状态的有___________。

A.和的浓度之比为3︰1

B.单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O

C.恒温恒容条件下；气体的密度保持不变。

D.恒温恒压条件下；气体的平均摩尔质量保持不变。

E.绝热体系中；体系的温度保持不变。

(3)如图所示装置，装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出；a极流入。

①A池中a电极反应式为___________

②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子数为___________；装置A中溶液的pH会___________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

(4)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡时；体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

(已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数)

①该反应___________(填“>”“<”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

②650℃时，反应达平衡后的转化率为___________(保留2位有效数字)。

③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________P总。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共27分)24、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷废水(含AsOH+、)可提取三氧化二砷；提取工艺流程如下：

该流程中可循环使用的物质是_______(写化学式)，某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下该物质的体积是_______L。25、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)；其过程如下：

（1）过程③中，需要加入的物质名称是____________________。

（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的___________吸收。

a.浓硫酸b.蒸馏水c.NaOH溶液d.浓硝酸。

（3）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为____________________。

（4）过程④的实验操作是____________________。

（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70℃～80℃，目的是___________________。

（6）某种脱硫脱硝工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。设废气中的SO2、NO2的物质的量之比为1：1，则该反应的化学方程式为__________________。

（7）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g，若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]a，则该聚铁中铁元素的质量分数为_________________。26、纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷；医药等的生产；某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。

(1)“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌。目的是_______

(2)在“酸溶”过程中发生的化学反应方程式为_______

(3)“操作1”的名称_______

(4)实验室制取、收集干燥的NH3

①需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_______、_______接_______，_______接h；实验室用A装置制取NH3的化学方程式为_______

②制备碳酸钙通入NH3和CO2气体时，应先通入的气体是_______，试写出制碳酸钙的化学方程式_______参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

锌比铜活泼；形成原电池时，锌为负极，铜为正极，结合原电池原理分析解答。

【详解】

A．原电池中化学能转化为电能；故A正确；

B．铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，电极反应式为：2H++2e-=H2；故B正确；

C．锌片是负极；锌单质放电生成锌离子，所以其质量逐渐减小，故C正确；

D．如果将锌片换成铜片；两个电极相同，不能构成原电池，电流计指针不会发生偏转，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意原电池的构成条件的认识。2、C【分析】【详解】

根据同一反应不同物质反应速率之比等于计量数之比；可将所有物质的反应速率转化为同一种物质同一单位表示的反应速率，反应速率数值最大的就是反应最快的。

A．v(A)=0.45mol•L-1•s-1；

B．v(B)=0.6mol•L-1•s-1，v(A)=v(B)=0.6mol•L-1•s-1；

C．v(C)=0.5mol•L-1•s-1，v(A)=2v(C)=0.5mol•L-1•s-1×2=1mol•L-1•s-1；

D．v(D)=0.4mol•L-1•s-1，v(A)=v(D)=×0.4mol•L-1•s-1=0.27mol•L-1•s-1；

通过以上分析知；反应速率最大的是C，则反应最快的是C。

【点睛】

比较反应速率常用的两种方法：(1)归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；(2)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。3、D【分析】【分析】

相同条件下，等体积的气体其物质的量相等，氨气极易溶于水，则盛有氨气的烧瓶倒立在水槽中时，水会充满整个烧瓶；二氧化氮和水反应方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的如混有氧气，NO与氧气发生反应生成二氧化氮，再进一步反应生成硝酸，根据计算溶液的物质的量浓度。

【详解】

①设体积为3L，纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为

②设体积为3L，纯净的NO2，发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，根据方程式可知，水充入烧瓶容积的生成HNO3的物质的量2mol，则溶液浓度为

③NO2和O2(4:1)的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这样5份的气体(4NO2+O2)生成4份HNO3，溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积和，故浓度为

④NO2和O2(1:1)的混合气体，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，这样8份的气体(4NO2+4O2)生成4份HNO3，氧气有3体积未参与反应，溶液体积为：8-3=5，故浓度为

综上所诉，答案为D。4、C【分析】【分析】

根据化学平衡状态的特征解答；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

A．X的分解速率是Y的分解速率的2倍时；该反应达到平衡状态，故A错误；

B．平衡时各物质浓度不再发生变化，但X、Y、Z的物质的量之比不一定为故B错误；

C．该反应有固体生成；当混合气体的质量不再变化时说明该反应达到平衡状态，又因容积不变，故混合气体的密度不再变化时，该反应达到平衡状态，故C正确；

D．生成Y和消耗X属于同一方向；因此不能作为达到平衡状态的标志，故D错误；

故答案选：C。5、B【分析】【详解】

A．合成氨的反应属于可逆反应，N2和H2不能完全转化为NH3；故A不符合题意；

B．NH3的物质的量浓度不再发生变化；反应达到平衡状态，故B符合题意；

C．单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3都代表的是正反应方向的速率；未体现正逆反应速率的关系，故不能代表反应达到平衡状态，故C不符合题意；

D．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(NH3)=2v(N2)，v(NH3)和v(N2)不相等；未体现正逆反应速率的关系，也不能代表化学反应达到平衡状态，故D不符合题意；

答案选B。

【点睛】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)在潮湿的空气中；连接在一起的铜；铝导线易形成原电池而被腐蚀；

(2)铜与石墨用导线连接，置于氯化铁溶液中能够形成原电池，负极(铜)反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，正极(石墨)反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【详解】

(1)在潮湿的空气中；连接在一起的铜；铝导线易形成原电池，较活泼的铝导线做负极被腐蚀；

故答案为：二者连接在一起时；接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀；

(2)铜与石墨用导线连接，置于氯化铁溶液中能够形成原电池，负极(铜)反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，正极(石墨)反应式为：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，电池总反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案为：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。【解析】二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而被腐蚀能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)a．生石灰溶于水，与水反应产生Ca(OH)2；该反应发生放出热量，为放热反应，a符合题意；

b．浓硫酸稀释会放出热量，但该变化没有新物质生成，不是化学变化，b不符合题意；c．碳酸氢钠固体溶于盐酸；反应发生吸收热量，故该反应是吸热反应，c不符合题意；

d．铜溶于浓硝酸；发生反应放出热量，因此该反应是放热反应，d符合题意；

e．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌；发生反应吸收热量，因此该反应是吸热反应，e不符合题意；

f．过氧化钠溶于水，发生反应产生NaOH和O2；发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，f符合题意；

故合理选项是adf；

(2)根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高；发生反应放出热量，因此该反应为放热反应；

将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，第一个是2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，第二个是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2被还原产生H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(3)①当电极a为镁，电极b为铝；电解质溶液为NaOH溶液时，由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，故该电池的负极材料为铝，正极材料为镁；

②燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(O2)反应所产生的化学能直接转化为电能。要设计一个燃料电池，电极a通入氢气燃料，通入燃料H2的电极为负极，采用氢氧化钠溶液为电解液，通入O2的b电极为正极，O2得到电子变为O2-，然后与H2O结合生成OH-，则b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；

③铜棒和铁棒用导线连接后插入CuSO4溶液，形成原电池,Fe作负极，失去电子变为Fe2+进入溶液，所以负极质量减小；Cu作正极，Cu2+在正极得电子生成Cu单质，正极质量增大，总反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应过程转移2mol电子，两极质量相差(56+64)g=120g，当两极相差12g时，转移电子物质的量为n(e-)==0.2mol，则转移的电子数目N(e-)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023。【解析】adf放热2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铝O2+4e-+2H2O=4OH-1.204×10238、略

【分析】【分析】

(1)同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个-CH2原子团；具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同一类物质含有的官能团相同；

(2)①淀粉遇I2变蓝；②蛋白质遇浓HNO3呈黄色；③油脂是高级脂肪酸甘油酯；④葡萄糖为还原性糖，含有醛基，根据CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O进行计算。

【详解】

(1)A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)的结构相似，都含有碳碳双键和羧基各一个、类别相同，分子组成上相差多个-CH2原子团，互为同系物；B．乙醇和乙二醇都含有羟基，但羟基的数目不同，不属于同系物，分子式不同，不属于同分异构体，都属于醇类；C．丙醇和甲苯结构不同，类别不同，分子式也不同，不属于同系物，不属于同分异构体，属于不同物质；D．和的分子式相同；结构不同，属于同分异构体；互为同系物的是A；互为同分异构体的是D；既不是同系物，也不是同分异构体，但可看成是同一类有机物的是B，故答案为：A；D；B。

(2)①淀粉遇I2变蓝；故答案为：淀粉；

②蛋白质能发生颜色反应，遇浓HNO3呈黄色；故答案为：某些蛋白质；

③油脂是高级脂肪酸甘油酯；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的成分，故答案为：油脂；

④葡萄糖含有醛基，为还原性糖，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀；葡萄糖可发生银镜反应，反应的方程式为：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，3.6g葡萄糖的物质的量为=0.02mol；则生成Ag0.04mol，质量为0.04mol×108g/mol=4.32g，故答案为：葡萄糖；4.32g。

【点睛】

本题的易错点为(2)④的计算，要注意葡萄糖与银氨溶液反应方程式的书写。【解析】①.A②.D③.B④.淀粉⑤.某些蛋白质⑥.油脂⑦.葡萄糖⑧.4.32g9、略

【分析】【分析】

(1)根据碳碳双键和醛基的性质分析解答；

(2)模仿信息的原理书写；

(3)B的所有同分异构体；符合①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构，即在苯环的对位各有1个取代基，以此分析书写。

【详解】

(1)B()分子侧链上含有碳碳双键和醛基两种官能团；含碳碳双键可以发生加成反应；加聚和氧化反应，含醛基，可发生氧化、加成、还原反应等，故答案为加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应(任选两种)；

(2)根据题给反应类比推出两分子乙醛反应的化学方程式为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案为2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)B为B的不饱和度为6，B的同分异构体满足①分子中不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构，则符合条件的同分异构体的结构简式为故答案为【解析】加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应(任选两种)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O10、略

【分析】【分析】

【详解】

⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量；所以该反应要放出能量，能量变化值的大小△E=E生-E反。

⑵从微观角度看：2molH2和1molO2反应生成2molH2O的反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=436kJ×2+496kJ=1368kJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=463kJ×4=1852kJ。E吸

⑶由图可知；化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，化学反应中能量变化的主要原因是反应物总能量与生成物总能量的不同。

【点睛】

本题的难点是计算形成生成物水中的化学键放出的能量，关键是要搞清1molH2O中有2molH—O键。【解析】放出E生—E反13681852<放出484旧化学键的断裂，新化学键的形成反应物总能量与生成物总能量的不同。11、略

【分析】【分析】

（1）根据常见元素化合价及化合物中元素化合价代数和为0的规律分析解答；（2）根据反应中化合价变化判断反应类型。

【详解】

（1）中铁为+2价；P为+5价，O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0分析得，Li元素的化合价为+1，故答案为：+1；

（2）根据题干信息知，本身会转变为一种电中性化合物，则该化合物的化学式为此时亚铁离子变为铁离子，则放电过程中发生了氧化反应，故答案为：氧化。【解析】+1氧化12、略

【分析】【分析】

根据中形成原电池，Fe比Sn活泼，则Sn为正极发生还原反应；根据C中形成原电池，总反应为电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，据此解答。

【详解】

①中形成原电池，Fe比Sn活泼，Sn为正极，发生还原反应，电极反应式为：氢离子浓度减小，溶液的pH值增大；答案为增大。

②C中锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为正极：总反应方程式为A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，所以A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C；答案为：B＞A＞C。【解析】增大B＞A＞C三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。14、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。15、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，16、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。17、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。18、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。19、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。四、推断题(共2题，共4分)20、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、原理综合题(共2题，共18分)22、略

【分析】【详解】

（1）步骤③是分离固体和液体；则实验操作为过滤，步骤⑤是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取分液；

（2）步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离；则实验操作为蒸馏，A～D分别是过量；蒸发、蒸馏、分液，因此答案选C；

（3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O；

（4）由于淀粉遇碘单质会变蓝；故取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无。

【点睛】

本题考查海水中单质碘的提取实验方案设计，物质的分离方法，题目难度不大，注意从框图关系找出解题突破口。【解析】过滤萃取(分液)C蒸馏2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O取少量溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明原溶液中含有单质碘，反之则无23、略

【分析】【分析】

装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入，则b为负极；a为正极，负极上二甲醚失电子生成碳酸根，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，C为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，结合电子守恒计算，以此解答。

【详解】

(1)已知①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.7kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O△H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1；

根据盖斯定律，①×2+②+③得3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=−246.1kJ⋅mol−1；故答案为：−246.1；

(2)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)为气体体积缩小的放热反应；

A．H2和CO2的浓度之比为3:1；无法判断二者浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故A错误；

B．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键；单位时间内断裂3个H−H同时断裂1个C=O，表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，说明没有达到平衡状态，故B错误；

C．恒温恒容条件下；混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故C错误；

D．混合气体的质量不变；混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，故D正确；

E．该反应为放热反应；绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故E正确；

故答案为：DE；

(3)装置A是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流出，a极流入，则b为负极；a为正极，负极上二甲醚失电子生成碳酸根，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，C为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，结合电子守恒计算；

①a为正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，A池中a电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

②装置A中负极电极方程式为：CH3OCH3+16OH--12e-=2CO+11H2O，消耗0.25molCH3OCH3时，则转移电子为0.2512=3mol；装置A中总方程式为：CH3OCH3+3O2+4OH-=2CO+5H2O；氢氧根浓度减小，pH减小，故答案为：3mol；减小；

(4)①根据图象可知，温度升高，产物CO的体积分数增大，说明该反应的正反应为吸热反应，△H>0；该反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正、v逆都减小，而该反应是气体体积增大的反应，则减小压强平衡正向移动，故答案为：>；正移；

②由图可知；650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化的CO为xmol，则有。

则：×100%=40%，解得：x=0.25mol，则CO2的转化率为：×100%=25%；故答案为：25%；

④根据图示可知，T℃时，CO和CO2的体积分数均为50%，则用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K===0.5P总，故答案为：0.5。【解析】−246.1DEO2+4e-+2H2O=4OH-3mol减小>正移25%0.5六、工业流程题(共3题，共27分)24、略

【分析】【分析】

由流程可知，酸性高浓度含砷废水加入硫化钠、硫酸亚铁，其中硫酸亚铁可除去过量的硫离子，过滤得到As2S3和FeS，焙烧，As2S3和FeS在空气中焙烧得到As2O3、Fe2O3以及SO2，加入NaOH溶液溶解焙烧产物，As2O3反应生成Na3AsO3形成溶液，过滤得到的滤渣Y为Fe2O3，加入双氧水将Na3AsO3氧化得到Na3AsO4，通入二氧化硫和稀硫酸将Na3AsO4还原得到